化学人教版（2019）选择性必修1 3.3.5 电解质溶液中粒子浓度大小比较（共27张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）选择性必修1 3.3.5 电解质溶液中粒子浓度大小比较（共27张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 797.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-24 21:09:09 | ||
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文档简介
(共27张PPT)
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
3.3.5 溶液中的粒子浓度大小比较
【理论基础】
1、两个“微弱”：
（1）弱电解质电离程度微弱：c(弱电解质分子) c(电离出的离子)
（2）弱离子水解程度很小：c(弱离子) c(水解产生的微粒)
如： NH3 · H2O 溶液中：c (NH3 · H2O) c (OH–)
>
如：NH4Cl 溶液中： c (NH4+) c (NH3·H2O)
2、两个分步：
(1)多元弱酸电离是分步，主要决定第一步.
(2)多元弱酸水解是分步，主要决定第一步
如：H2S溶液中：c (H2S) c (HS–) c (S2–)
>
>
如：Na2S溶液中： c (S2–) c (HS–) c (H2S)
(两微弱、两分布、三守恒)
【理论基础】
3、三个守恒：
(1)电荷守恒
(2)物料(原子)守恒
(3)质子守恒(水电离出的H＋、OH－守恒)
二、常见题型 (单一溶液、不同溶液、混合溶液)
①找到溶液中存在的电离、水解的有关离子方程式；
②分清主要因素和次要因素。
比较同一离子浓度大小
先看溶质浓度，再看不同溶液中其他离子对该离子的影响。
a.先确定溶液混合后的溶质是什么；
b.再根据电离、水解的程度大小分析
【任务一】单一溶液中的粒子浓度大小比较
单一溶液
酸溶液
碱溶液
盐溶液
H＋的浓度最大
OH－的浓度最大
其他离子浓度根据电离程度比较
正盐
酸式盐
考虑水解
判断酸式酸根离子水解和电离的相对大小
弱酸弱碱中未电离的酸碱浓度最大
【任务一】单一溶液——弱酸/弱碱溶液的粒子浓度大小比较
1、弱酸溶液
—只考虑电解质的电离与水的电离
（2）多元弱酸电离是分步，主要取决于第一步。
（1）一元弱酸：
如H2S溶液中：
如CH3COOH 溶液中：
2、弱碱溶液
—只考虑电解质的电离与水的电离
c (NH3·H2O) > c (OH–) > c (NH4+) > c (H+)
如NH3·H2O溶液中：
勿忘水
c(CH3COOH) > c(H+) > c(CH3COO－) > c(OH－)
c(H2S) > c(H+) > c(HS－) > c(S2－) > c(OH－)
模板: 溶质粒子 > 平衡产物 > 剩余粒子(H+/OH－)
【评价任务一】
【例1】在0.1 mol·L-1的H2S溶液中，下列关系错误的：
A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]
D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
( A )
【评价任务一】
【例2】在0.1 mol·L-1的氨水溶液中，下列关系错误的：
A．c (OH-) ＞c (H+)
B．c (NH3·H2O) + c (NH4+) +c (NH3) = 0.1 mol·L-1
C．c (NH4+)＞c (NH3·H2O) ＞ c (OH-) ＞ c (H+)
D．c (OH-) =c (NH4+)+c (H+)
( Ｃ )
【任务一】单一溶液——正盐溶液的粒子浓度大小比较
3、强酸弱碱盐溶液
—考虑弱碱阳离子的水解及水的电离
如NH4Cl溶液中：
c (Cl–) > c (NH4+) > c (H+) > c (NH3·H2O) > c (OH–)
【练习】试分析FeCl3溶液中离子浓度大小关系。
4、强碱弱酸正盐溶液
—考虑弱酸根离子的水解及水的电离
如Na2CO3溶液中：
Na2CO3 =+ 2Na+
（最微弱）H2O OH-+ H+
+ H2O + OH-
+ H2O H2CO3 + OH-
c (Na+) >c () >c (OH-)>c ()> c ()>c (H+)
【练习】试分析Na3PO4溶液中离子浓度大小关系。
c (Cl–) > c (Fe3+) > c (H+) > c (Fe(OH)3) > c (OH–)
【评价任务一】
【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是：
A．c (Cl-)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH-)
B．c (NH4+)＞c (Cl-)＞ c (H+) ＞ c (OH-)
C．c (NH4+) ＝c (Cl-)＞ c (H+) ＝ c (OH-)
D．c (Cl-)＝ c (NH4+) ＞ c (H+) ＞ c (OH-)
( A )
【评价任务一】
【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是：
A．c(Na+) =2c ( HS-) +2c (S2-) +c (H2S)
B. c(Na+) +c (H+)=c (OH-)+c (HS-)+ 2c (S2-)
C．c (Na+) ＞ c (S2-) ＞c (OH-)＞c (HS-)
D．c (OH-)=c (HS-)+c (H+)+ c (H2S)
( AD )
电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)；
物料守恒：c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +2c(H2S)；
质子守恒：c(OH－)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)
【任务一】单一溶液——酸式盐溶液的粒子浓度大小比较
5、强碱弱酸的酸式盐溶液
—考虑弱酸酸式根离子的水解和电离及水的电离
如NaHCO3溶液中：
c (Na+) >c () >c (OH-) >c (H2CO3) >c (H+) >c ()
【练习】试分析NaHSO3溶液中离子浓度大小关系。
电离大于水解，显酸性：NaHSO3、NaH2PO4溶液
水解大于电离，显碱性：NaHCO3、Na2HPO4、NaHS溶液
NaHCO3– = Na+ + HCO3–
HCO3– CO32– + H+
HCO3– + H2O H2CO3 + OH–
H2O H+ + OH– （最微弱）
c (Na+) >c () >c (H+) >c () >c (OH-) >c (H2SO3)
【评价任务一】
【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1 mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 ：
A．c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)
B． c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1 mol·L-1
C． c(C2O42-) ＞c(H2C2O4)
D． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)
( CD )
【任务二】不同溶液的粒子浓度大小比较
不同溶液
先看溶质浓度，再看不同溶液中其他离子对该离子的影响。
比较同一离子浓度大小
例、物质的量浓度相同的下列溶液中c(NH4+)最大的是( )
A. NH4Cl B. NH4HSO4
C. CH3COONH4 D. NH4HCO3
B
【评价任务二】
d ＞c ＞a ＞b
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-
CO32- + H2O HCO3－+ OH-
NH4HSO4 = NH4 + + H+ + SO42-
【例1】在物质的量浓度相同的下列溶中:
a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4、d. (NH4)2CO3
c (NH4+ )由大到小的顺序: 。
【评价任务二】
1.相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系依次为 .
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3
2.等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是 .
①NH4Cl ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3
3.25 ℃时,在浓度均为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中NH4+分别为a、b、c(mol·L-1),则下列正确的是( )
A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b
【达标检测】
【任务三】混合溶液中的粒子浓度大小比较
先确定混合后溶液的成分，再根据电离、水解程度大小进行分析。
解题方法：
1、两种物质混合不反应
（1）等浓度的NH3·H2O与NH4Cl溶液混合,溶液呈碱性
电离: NH4Cl = NH4+ + Cl－
小
大
结论：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)
水解: NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
电离: NH3·H2O NH4+ + OH－
【任务三】混合溶液中的粒子浓度大小比较
（2）等浓度HAc与NaAc溶液混合 ,溶液呈酸性
c(Ac-)＞c(Na+)＞ c(HAc)＞ c(H＋)＞c(OH－)
【练习1】（不定项选择）用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )
A.C(H+)＞C(OH-) B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L
C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L
AB
【任务三】混合溶液中的粒子浓度大小比较
2、两种物质恰好完全反应
先确定混合后溶液的成分，再根据电离、水解程度大小进行分析。
解题方法：
【例题】0.1mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1CH3COOH溶液等体积混合。
相当于CH3COONa溶液：
c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞ c(CH3COOH)＞ c(H+)
【练习2】在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )
A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
C、c(Na+)＝c(CH3COO -)＋c(CH3COO H)
D、c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO -)＋c(OH-)
A
【评价任务三】
【任务三】混合溶液中的粒子浓度大小比较
3、两种物质反应，其中一种剩余
先确定混合后溶液的成分，再根据电离、水解程度大小进行分析。
解题方法：
【例】0.01 mol/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的醋酸等体积混合（显酸性）
相当于等浓度CH3COOH和CH3COONa混合溶液：
CH3COO－不水解
CH3COOH不电离
假设
c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝c(CH3COOH)
CH3COOH要电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋
CH3COOH要水解：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
显酸性
显碱性
该溶液显酸性
CH3COOH的电离＞CH3COO－的水解
【任务三】混合溶液中的粒子浓度大小比较
c(CH3COO－)＝ c(Na＋)＝c(CH3COOH)
CH3COOHCH3COO－＋H＋
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
大
小
【例】0.01 mol/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的醋酸等体积混合（显酸性）
>
>
c(H＋)＞c(OH－)
又溶液显酸性
由于弱电解质的电离是微弱的
c(CH3COOH)＞c(H＋)
c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)
【评价任务三】
解析：该溶液即为即NaCN与HCN等物质的量混合物。
∵溶液显碱性 ∴CN－的水解大于HCN的电离。
解析：该溶液即为NH4Cl与NH3·H2O等物质的量混合物。
∵溶液显碱性， ∴NH3·H2O的电离大于NH4+的水解
即： c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)
即： c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)
② 0.01 mol/L的盐酸与0.02 mol/L 的氨水等体积混合（显碱性）。
① 0.01 mol/L的NaOH溶液与0.02 mol/L 的HCN溶液等体积混合（显碱性）。
【评价任务三】
解析：该溶液即为NaOH稀，醋酸浓，得CH3COOH中含少量CH3COONa的混合物，溶液显酸性，以CH3COOH的电离为主。
③ pH＝10的NaOH溶液与pH＝4的醋酸等体积混合。
即： c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
④ pH＝10的氨水溶液与pH＝4的盐酸等体积混合。
即：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
解析：该溶液即为盐酸稀，氨水浓，得NH3·H2O 中含少量NH4Cl的混合物，溶液显碱性，以NH3·H2O 的电离为主。
总结： 粒子浓度关系的策略
(1)若使用的是“>”或“<”，应主要考虑“电离”和“水解”。
(2)若用“＝”连接，应根据“三大守恒”原理，视不同情况而定。
①若等号一端全部是阴离子或阳离子，应首先考虑电荷守恒；
②若等号一端各项中都含有同一种元素，应首先考虑这种元素的元素质量守恒；
③若出现等号，但既不是电荷守恒，也不是元素质量守恒，则可考虑将电荷守恒和元素质量守恒进行合并处理，即推得质子守恒。
(3)溶液是混合溶液时，先考虑溶质的相互反应，然后再根据反应后的生成物进行比较。
1、将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是( )
A.c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B.c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C.c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D.c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B
【分层练习】
2、（不定项选择）在Na2S溶液中下列关系不正确的是（ ）
A.c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +c(H2S)
B.c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
C.c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-) ＞C(H+)
D.c(OH-) =c(HS-)+c(H+)+c(H2S)
AD
【分层练习】
3、有4种混合溶液，分别由等体积 0.1 mol·L-1的两种溶液混合而成：
①NH4Cl与CH3COONa(呈中性) ②NH4Cl 与HCl ③NH4Cl与NaCl
④NH4Cl与NH3·H2O(混合溶液呈碱性)。排序正确的是( )
A．pH：②＜①＜③＜④ B．溶液中c(H＋)：①＜③＜②＜④
C．c(NH4+)：①＜③＜②＜④ D．c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜②
C
【分层练习】
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
3.3.5 溶液中的粒子浓度大小比较
【理论基础】
1、两个“微弱”：
（1）弱电解质电离程度微弱：c(弱电解质分子) c(电离出的离子)
（2）弱离子水解程度很小：c(弱离子) c(水解产生的微粒)
如： NH3 · H2O 溶液中：c (NH3 · H2O) c (OH–)
>
如：NH4Cl 溶液中： c (NH4+) c (NH3·H2O)
2、两个分步：
(1)多元弱酸电离是分步，主要决定第一步.
(2)多元弱酸水解是分步，主要决定第一步
如：H2S溶液中：c (H2S) c (HS–) c (S2–)
>
>
如：Na2S溶液中： c (S2–) c (HS–) c (H2S)
(两微弱、两分布、三守恒)
【理论基础】
3、三个守恒：
(1)电荷守恒
(2)物料(原子)守恒
(3)质子守恒(水电离出的H＋、OH－守恒)
二、常见题型 (单一溶液、不同溶液、混合溶液)
①找到溶液中存在的电离、水解的有关离子方程式；
②分清主要因素和次要因素。
比较同一离子浓度大小
先看溶质浓度，再看不同溶液中其他离子对该离子的影响。
a.先确定溶液混合后的溶质是什么；
b.再根据电离、水解的程度大小分析
【任务一】单一溶液中的粒子浓度大小比较
单一溶液
酸溶液
碱溶液
盐溶液
H＋的浓度最大
OH－的浓度最大
其他离子浓度根据电离程度比较
正盐
酸式盐
考虑水解
判断酸式酸根离子水解和电离的相对大小
弱酸弱碱中未电离的酸碱浓度最大
【任务一】单一溶液——弱酸/弱碱溶液的粒子浓度大小比较
1、弱酸溶液
—只考虑电解质的电离与水的电离
（2）多元弱酸电离是分步，主要取决于第一步。
（1）一元弱酸：
如H2S溶液中：
如CH3COOH 溶液中：
2、弱碱溶液
—只考虑电解质的电离与水的电离
c (NH3·H2O) > c (OH–) > c (NH4+) > c (H+)
如NH3·H2O溶液中：
勿忘水
c(CH3COOH) > c(H+) > c(CH3COO－) > c(OH－)
c(H2S) > c(H+) > c(HS－) > c(S2－) > c(OH－)
模板: 溶质粒子 > 平衡产物 > 剩余粒子(H+/OH－)
【评价任务一】
【例1】在0.1 mol·L-1的H2S溶液中，下列关系错误的：
A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]
D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
( A )
【评价任务一】
【例2】在0.1 mol·L-1的氨水溶液中，下列关系错误的：
A．c (OH-) ＞c (H+)
B．c (NH3·H2O) + c (NH4+) +c (NH3) = 0.1 mol·L-1
C．c (NH4+)＞c (NH3·H2O) ＞ c (OH-) ＞ c (H+)
D．c (OH-) =c (NH4+)+c (H+)
( Ｃ )
【任务一】单一溶液——正盐溶液的粒子浓度大小比较
3、强酸弱碱盐溶液
—考虑弱碱阳离子的水解及水的电离
如NH4Cl溶液中：
c (Cl–) > c (NH4+) > c (H+) > c (NH3·H2O) > c (OH–)
【练习】试分析FeCl3溶液中离子浓度大小关系。
4、强碱弱酸正盐溶液
—考虑弱酸根离子的水解及水的电离
如Na2CO3溶液中：
Na2CO3 =+ 2Na+
（最微弱）H2O OH-+ H+
+ H2O + OH-
+ H2O H2CO3 + OH-
c (Na+) >c () >c (OH-)>c ()> c ()>c (H+)
【练习】试分析Na3PO4溶液中离子浓度大小关系。
c (Cl–) > c (Fe3+) > c (H+) > c (Fe(OH)3) > c (OH–)
【评价任务一】
【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是：
A．c (Cl-)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH-)
B．c (NH4+)＞c (Cl-)＞ c (H+) ＞ c (OH-)
C．c (NH4+) ＝c (Cl-)＞ c (H+) ＝ c (OH-)
D．c (Cl-)＝ c (NH4+) ＞ c (H+) ＞ c (OH-)
( A )
【评价任务一】
【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是：
A．c(Na+) =2c ( HS-) +2c (S2-) +c (H2S)
B. c(Na+) +c (H+)=c (OH-)+c (HS-)+ 2c (S2-)
C．c (Na+) ＞ c (S2-) ＞c (OH-)＞c (HS-)
D．c (OH-)=c (HS-)+c (H+)+ c (H2S)
( AD )
电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)；
物料守恒：c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +2c(H2S)；
质子守恒：c(OH－)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)
【任务一】单一溶液——酸式盐溶液的粒子浓度大小比较
5、强碱弱酸的酸式盐溶液
—考虑弱酸酸式根离子的水解和电离及水的电离
如NaHCO3溶液中：
c (Na+) >c () >c (OH-) >c (H2CO3) >c (H+) >c ()
【练习】试分析NaHSO3溶液中离子浓度大小关系。
电离大于水解，显酸性：NaHSO3、NaH2PO4溶液
水解大于电离，显碱性：NaHCO3、Na2HPO4、NaHS溶液
NaHCO3– = Na+ + HCO3–
HCO3– CO32– + H+
HCO3– + H2O H2CO3 + OH–
H2O H+ + OH– （最微弱）
c (Na+) >c () >c (H+) >c () >c (OH-) >c (H2SO3)
【评价任务一】
【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1 mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 ：
A．c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)
B． c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1 mol·L-1
C． c(C2O42-) ＞c(H2C2O4)
D． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)
( CD )
【任务二】不同溶液的粒子浓度大小比较
不同溶液
先看溶质浓度，再看不同溶液中其他离子对该离子的影响。
比较同一离子浓度大小
例、物质的量浓度相同的下列溶液中c(NH4+)最大的是( )
A. NH4Cl B. NH4HSO4
C. CH3COONH4 D. NH4HCO3
B
【评价任务二】
d ＞c ＞a ＞b
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-
CO32- + H2O HCO3－+ OH-
NH4HSO4 = NH4 + + H+ + SO42-
【例1】在物质的量浓度相同的下列溶中:
a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4、d. (NH4)2CO3
c (NH4+ )由大到小的顺序: 。
【评价任务二】
1.相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系依次为 .
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3
2.等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是 .
①NH4Cl ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3
3.25 ℃时,在浓度均为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中NH4+分别为a、b、c(mol·L-1),则下列正确的是( )
A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b
【达标检测】
【任务三】混合溶液中的粒子浓度大小比较
先确定混合后溶液的成分，再根据电离、水解程度大小进行分析。
解题方法：
1、两种物质混合不反应
（1）等浓度的NH3·H2O与NH4Cl溶液混合,溶液呈碱性
电离: NH4Cl = NH4+ + Cl－
小
大
结论：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)
水解: NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
电离: NH3·H2O NH4+ + OH－
【任务三】混合溶液中的粒子浓度大小比较
（2）等浓度HAc与NaAc溶液混合 ,溶液呈酸性
c(Ac-)＞c(Na+)＞ c(HAc)＞ c(H＋)＞c(OH－)
【练习1】（不定项选择）用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )
A.C(H+)＞C(OH-) B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L
C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L
AB
【任务三】混合溶液中的粒子浓度大小比较
2、两种物质恰好完全反应
先确定混合后溶液的成分，再根据电离、水解程度大小进行分析。
解题方法：
【例题】0.1mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1CH3COOH溶液等体积混合。
相当于CH3COONa溶液：
c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞ c(CH3COOH)＞ c(H+)
【练习2】在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )
A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
C、c(Na+)＝c(CH3COO -)＋c(CH3COO H)
D、c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO -)＋c(OH-)
A
【评价任务三】
【任务三】混合溶液中的粒子浓度大小比较
3、两种物质反应，其中一种剩余
先确定混合后溶液的成分，再根据电离、水解程度大小进行分析。
解题方法：
【例】0.01 mol/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的醋酸等体积混合（显酸性）
相当于等浓度CH3COOH和CH3COONa混合溶液：
CH3COO－不水解
CH3COOH不电离
假设
c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝c(CH3COOH)
CH3COOH要电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋
CH3COOH要水解：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
显酸性
显碱性
该溶液显酸性
CH3COOH的电离＞CH3COO－的水解
【任务三】混合溶液中的粒子浓度大小比较
c(CH3COO－)＝ c(Na＋)＝c(CH3COOH)
CH3COOHCH3COO－＋H＋
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
大
小
【例】0.01 mol/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的醋酸等体积混合（显酸性）
>
>
c(H＋)＞c(OH－)
又溶液显酸性
由于弱电解质的电离是微弱的
c(CH3COOH)＞c(H＋)
c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)
【评价任务三】
解析：该溶液即为即NaCN与HCN等物质的量混合物。
∵溶液显碱性 ∴CN－的水解大于HCN的电离。
解析：该溶液即为NH4Cl与NH3·H2O等物质的量混合物。
∵溶液显碱性， ∴NH3·H2O的电离大于NH4+的水解
即： c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)
即： c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)
② 0.01 mol/L的盐酸与0.02 mol/L 的氨水等体积混合（显碱性）。
① 0.01 mol/L的NaOH溶液与0.02 mol/L 的HCN溶液等体积混合（显碱性）。
【评价任务三】
解析：该溶液即为NaOH稀，醋酸浓，得CH3COOH中含少量CH3COONa的混合物，溶液显酸性，以CH3COOH的电离为主。
③ pH＝10的NaOH溶液与pH＝4的醋酸等体积混合。
即： c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
④ pH＝10的氨水溶液与pH＝4的盐酸等体积混合。
即：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
解析：该溶液即为盐酸稀，氨水浓，得NH3·H2O 中含少量NH4Cl的混合物，溶液显碱性，以NH3·H2O 的电离为主。
总结： 粒子浓度关系的策略
(1)若使用的是“>”或“<”，应主要考虑“电离”和“水解”。
(2)若用“＝”连接，应根据“三大守恒”原理，视不同情况而定。
①若等号一端全部是阴离子或阳离子，应首先考虑电荷守恒；
②若等号一端各项中都含有同一种元素，应首先考虑这种元素的元素质量守恒；
③若出现等号，但既不是电荷守恒，也不是元素质量守恒，则可考虑将电荷守恒和元素质量守恒进行合并处理，即推得质子守恒。
(3)溶液是混合溶液时，先考虑溶质的相互反应，然后再根据反应后的生成物进行比较。
1、将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是( )
A.c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B.c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C.c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D.c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B
【分层练习】
2、（不定项选择）在Na2S溶液中下列关系不正确的是（ ）
A.c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +c(H2S)
B.c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
C.c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-) ＞C(H+)
D.c(OH-) =c(HS-)+c(H+)+c(H2S)
AD
【分层练习】
3、有4种混合溶液，分别由等体积 0.1 mol·L-1的两种溶液混合而成：
①NH4Cl与CH3COONa(呈中性) ②NH4Cl 与HCl ③NH4Cl与NaCl
④NH4Cl与NH3·H2O(混合溶液呈碱性)。排序正确的是( )
A．pH：②＜①＜③＜④ B．溶液中c(H＋)：①＜③＜②＜④
C．c(NH4+)：①＜③＜②＜④ D．c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜②
C
【分层练习】