化学人教版（2019）必修第一册1.3.1氧化还原反应（共19张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册1.3.1氧化还原反应（共19张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-24 21:11:34 | ||
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文档简介
(共19张PPT)
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
课时1 氧化还原反应
学习目标:
2、能从化合价变化角度分析氧化还原反应的特征；
3、能从电子转移角度分析氧化还原反应的本质；
4、了解氧化还原反应与四大基本反应类型的关系；
1、从得氧失氧角度认识氧化还原反应
一、氧化还原反应
1、从得氧失氧角度认识氧化还原反应
思考与讨论 P22（1）
2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
物质 反应物 发生的反应(氧化反应或还原反应)
得氧物质
失氧物质
在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然同时有一种物质失去氧发生还原反应。
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
标出下列划线元素的价态：
H2O2 H2S Na2SO3 KMnO4
K2Cr2O7 Na2O2 H2C2O4 KIO3
NH4NO3 K2FeO4 H2SO3 Na3PO4
初高中知识衔接
反应
2、从物质所含元素化合价变化的角度认识氧化还原反应
④ CO2 + Na2O == Na2CO3
①2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
②Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
③2Na+Cl2 ==2NaCl
⑤ CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl
（1）分析元素化合价变化情况
（2）物质发生氧化反应或还原反应与物质所含元素化合价升高或降低的关系
练习 1. 判断下列过程是氧化反应还是还原反应
Fe→Fe3O4
Cu→CuCl2
N2→NH3
FeCl2→FeCl3
2. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是
氧化还原反应与基本反应类型的关系
2Na + Cl2 2NaCl
点燃
H2O + CaO Ca(OH)2
CaCO3 CaO + CO2 ↑
高温
2H2O2 === 2H2O + O2 ↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
HCl + NaOH == NaCl + H2O
MnO2
练习：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Cl2+2KBr=Br2+2KCl
汤姆孙
发现电子
1897年，英国物理学家汤姆孙发现了电子。
在伏打、戴维、法拉第的电化学重大理论突破上，20世纪初，建立了化合价的电子理论。人们把化合价的升降与原子最外层电子的得失和共用联系起来。
阅读课本23页请回答
①为什么会有元素化合价的升降？
②氧化还原反应的本质是什么？
3、从电子转移的角度认识氧化还原反应
活动3 以钠在氯气中燃烧、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢为例，结合原子结构分析引起化合价变化的根本原因？
微观探析
引起化合价变化的根本原因？
氯化钠形成过程
电子走开，我要
形成相对稳定
结构!
来!我需要电子，
我也要形成相对
稳定结构!
Na
+11
8
1
2
Cl
+17
8
7
2
Na+
Cl-
+11
8
2
+17
8
8
2
Na+
Cl-
原子结构示意图
离子结构示意图
降低
（1）、电子得失
任务二 认识氧化还原反应的本质
反应中Na元素的化合价从0价升高到+1价，Na被氧化；Cl元素的化合价从0价降低到-1价，Cl2被还原。在这个反应中，发生了电子的得失，Na发生了氧化反应，Cl2发生了还原反应。
得到1e-
失去1e-
结论：1.通过电子得失可以达到稳定结构
2.电子得失导致元素化合价升降
H2+Cl2=2HCl 的形成过程：
（2）、共用电子对偏移
在这个反应中，H和Cl都不易失电子，都想得到一个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外层达到稳定结构。共用电子对偏向于Cl,Cl的化合价由0价降为-1价， Cl2被还原,发生了还原反应；共用电子对偏离于H,H的化合价由0价升高到+1价，被氧化，发生氧化反应
共用电子对的偏移
结论： 1.通过形成共用电子对达到稳定结构
2.共用电子对的偏移（偏向或偏离）导致元素化合价升降
氧化还原反应的本质：
电子的得失
偏离
偏向
电子对的偏移
电子的转移
氧化还原反应的特征
氧化还原反应的本质
元素化合价的变化
电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）
根本原因
电子转移、化合价升降、反应类型的关系：
得电子→化合价降低→被还原→还原反应（降得还）
失电子→化合价升高→被氧化→氧化反应（升失氧）
小结
1、下列反应中,一定发生电子转移的是( )
2、黑火药爆炸的反应为S+2KNO3+3C == K2S+3CO2↑+N2↑。在该反应中,被还原的物质是( )。
A.KNO3 B.C C.KNO3和S D.KNO3和C
典例剖析：
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1、双线桥法
2、单线桥法
双线桥法
表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
标价态
连双线
注得失
MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑ + 2H2O
H2S + H2SO4(浓) == S↓ + SO2↑ + 2H2O
CuO + H2 ==== Cu + H2O
高温
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
高温
2H2O2 === 2H2O + O2↑
MnO2
单线桥法
表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。
标价态
连单线
注数目
CuO + H2 == Cu + H2O
MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
1.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 ( ）
小结
氧化还原反应中电子转移的表示方法
1、双线桥: 反应物 → 生成物 箭头从反应物指向生成物
同一元素 “谁变谁”
2、 单线桥: 反应物 之间 不同元素；
不用标注“失去”或“得到” “谁给谁”
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
课时1 氧化还原反应
学习目标:
2、能从化合价变化角度分析氧化还原反应的特征；
3、能从电子转移角度分析氧化还原反应的本质；
4、了解氧化还原反应与四大基本反应类型的关系；
1、从得氧失氧角度认识氧化还原反应
一、氧化还原反应
1、从得氧失氧角度认识氧化还原反应
思考与讨论 P22（1）
2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
物质 反应物 发生的反应(氧化反应或还原反应)
得氧物质
失氧物质
在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然同时有一种物质失去氧发生还原反应。
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
标出下列划线元素的价态：
H2O2 H2S Na2SO3 KMnO4
K2Cr2O7 Na2O2 H2C2O4 KIO3
NH4NO3 K2FeO4 H2SO3 Na3PO4
初高中知识衔接
反应
2、从物质所含元素化合价变化的角度认识氧化还原反应
④ CO2 + Na2O == Na2CO3
①2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
②Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
③2Na+Cl2 ==2NaCl
⑤ CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl
（1）分析元素化合价变化情况
（2）物质发生氧化反应或还原反应与物质所含元素化合价升高或降低的关系
练习 1. 判断下列过程是氧化反应还是还原反应
Fe→Fe3O4
Cu→CuCl2
N2→NH3
FeCl2→FeCl3
2. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是
氧化还原反应与基本反应类型的关系
2Na + Cl2 2NaCl
点燃
H2O + CaO Ca(OH)2
CaCO3 CaO + CO2 ↑
高温
2H2O2 === 2H2O + O2 ↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
HCl + NaOH == NaCl + H2O
MnO2
练习：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Cl2+2KBr=Br2+2KCl
汤姆孙
发现电子
1897年，英国物理学家汤姆孙发现了电子。
在伏打、戴维、法拉第的电化学重大理论突破上，20世纪初，建立了化合价的电子理论。人们把化合价的升降与原子最外层电子的得失和共用联系起来。
阅读课本23页请回答
①为什么会有元素化合价的升降？
②氧化还原反应的本质是什么？
3、从电子转移的角度认识氧化还原反应
活动3 以钠在氯气中燃烧、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢为例，结合原子结构分析引起化合价变化的根本原因？
微观探析
引起化合价变化的根本原因？
氯化钠形成过程
电子走开，我要
形成相对稳定
结构!
来!我需要电子，
我也要形成相对
稳定结构!
Na
+11
8
1
2
Cl
+17
8
7
2
Na+
Cl-
+11
8
2
+17
8
8
2
Na+
Cl-
原子结构示意图
离子结构示意图
降低
（1）、电子得失
任务二 认识氧化还原反应的本质
反应中Na元素的化合价从0价升高到+1价，Na被氧化；Cl元素的化合价从0价降低到-1价，Cl2被还原。在这个反应中，发生了电子的得失，Na发生了氧化反应，Cl2发生了还原反应。
得到1e-
失去1e-
结论：1.通过电子得失可以达到稳定结构
2.电子得失导致元素化合价升降
H2+Cl2=2HCl 的形成过程：
（2）、共用电子对偏移
在这个反应中，H和Cl都不易失电子，都想得到一个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外层达到稳定结构。共用电子对偏向于Cl,Cl的化合价由0价降为-1价， Cl2被还原,发生了还原反应；共用电子对偏离于H,H的化合价由0价升高到+1价，被氧化，发生氧化反应
共用电子对的偏移
结论： 1.通过形成共用电子对达到稳定结构
2.共用电子对的偏移（偏向或偏离）导致元素化合价升降
氧化还原反应的本质：
电子的得失
偏离
偏向
电子对的偏移
电子的转移
氧化还原反应的特征
氧化还原反应的本质
元素化合价的变化
电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）
根本原因
电子转移、化合价升降、反应类型的关系：
得电子→化合价降低→被还原→还原反应（降得还）
失电子→化合价升高→被氧化→氧化反应（升失氧）
小结
1、下列反应中,一定发生电子转移的是( )
2、黑火药爆炸的反应为S+2KNO3+3C == K2S+3CO2↑+N2↑。在该反应中,被还原的物质是( )。
A.KNO3 B.C C.KNO3和S D.KNO3和C
典例剖析：
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1、双线桥法
2、单线桥法
双线桥法
表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
标价态
连双线
注得失
MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑ + 2H2O
H2S + H2SO4(浓) == S↓ + SO2↑ + 2H2O
CuO + H2 ==== Cu + H2O
高温
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
高温
2H2O2 === 2H2O + O2↑
MnO2
单线桥法
表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。
标价态
连单线
注数目
CuO + H2 == Cu + H2O
MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
1.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 ( ）
小结
氧化还原反应中电子转移的表示方法
1、双线桥: 反应物 → 生成物 箭头从反应物指向生成物
同一元素 “谁变谁”
2、 单线桥: 反应物 之间 不同元素；
不用标注“失去”或“得到” “谁给谁”