2022-2023学年九年级化学人教版下册 9.2 溶解度 第1课时 课件（共18张PPT 内嵌视频）

(共18张PPT)
课题2 溶解度
U9 溶液
1.掌握饱和溶液、不饱和溶液的含义及相互转化的方法。
2.能举例说明结晶现象。掌握常用的两种结晶方法（降温结晶、蒸发结晶），认识海水晒盐的原理。
3. 掌握溶解度的含义和影响因素（固体、气体）。
4.掌握溶解度曲线的含义(点、面、变化趋势等)。
5.掌握溶解度曲线的应用。
6.了解气体溶解度概念及影响因素。
1.饱和溶液
实验9-5
氯化钠在水中的溶解
5g氯化钠
20ml水
再加5g氯化钠
待溶解后
氯化钠溶液
15ml水
搅拌
操作 加入5g氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 再加15ml水，搅拌
现象
结论
形成无色溶液
未完全溶解
物质溶解多少受________的影响：同种溶质在一定量的溶剂中，_____无限制溶解。
形成无色溶液
溶剂的量
不能
1.饱和溶液
①一定温度下，硝酸钾不能无限制的溶解在一定量的水中。
总结：
②改变条件会使溶质继续溶解或析出。
实验9-6
硝酸钾在水中的溶解
当温度不变时，溶解溶质的多少与溶剂的量有关；
当溶剂的量不变时，溶解溶质的多少与温度有关。
1.饱和溶液
实验9-6
硝酸钾在水中的溶解
操作 现象 结论
加入5g硝酸钾，搅拌
再加入5g硝酸钾，搅拌
加热
再加入5g硝酸钾，搅拌
冷却
KNO3全部溶解，烧杯中形成无色溶液
20mL水不能完全溶解10gKNO3
烧杯底部有未溶解的固体
20mL水能完全溶解5g KNO3
未溶解的固体继续溶解，
烧杯中形成无色溶液
温度升高，KNO3的溶解能力增强
KNO3全部溶解，烧
杯中形成无色溶液
温度升高，KNO3的溶解能力增强
固体从溶液中析出
温度降低，KNO3的溶解能力减弱
1.饱和溶液
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
饱和溶液
不饱和溶液
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
如：在一定条件下的NaCl的饱和溶液，不能再溶解NaCl，但是还能溶解蔗糖。对NaCl来说饱和，对蔗糖来说不饱和。
注意：
1.必须指明“一定温度”、“一定量的溶剂”；
2.应明确“某溶质”的饱和溶液或不饱和溶液；
当温度、溶剂的量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。
1.饱和溶液
在饱和溶液和不饱和溶液的概念中，为什么要限定“一定温度下”、“一定量的溶剂里”这样的条件？
讨论：
在增加溶剂或升高温度的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液；在降低温度等情况下，不饱和溶液可以变成饱和溶液；
因此，只有指明“一定温度下”和“一定量的溶剂”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
①只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有意义。
②“饱和”和“不饱和”是针对“某种溶质”而言。
③一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，但酒精能与水以任意比例互溶，所以不能配制成酒精的饱和溶液。
总结：
3.如何判断溶液是否饱和？
思考：
总结：
“1看2加”
①观察溶液底部是否有_____________。
②若溶液底部没有未溶解的溶质，可以向该溶液中加入少量_________，若______________，则该溶液是饱和溶液。
未溶解的溶质
同种溶质
溶质不再溶解
1.饱和溶液
1.饱和溶液变成不饱和溶液有哪些方法？(课后习题P40T1、6、7)
2.不饱和溶液变成饱和溶液有哪些方法？
增加溶剂；升高温度
降低温度；增加溶质；蒸发溶剂
Pg38 Ca(OH)2溶液例外
不饱和溶液和饱和溶液相互转化
1.饱和溶液
Pg38 Ca(OH)2溶液例外
(一般情况下)
不饱和溶液 饱和溶液
增加溶质、蒸发溶剂或降低温度
增加溶剂或升高温度
1.实验9-5与实验9-6中哪些是饱和溶液，哪些是不饱和溶液？
思考：
熟石灰Ca(OH)2在一定量水中溶解的最大量随温度升高而减小。
1.饱和溶液
实验9-5
氯化钠在水中的溶解
5g氯化钠
20ml水
再加5g氯化钠
待溶解后
氯化钠溶液
15ml水
搅拌
操作 加入5g氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 再加15ml水，搅拌
现象
结论
形成无色溶液
未完全溶解
物质溶解受________的影响：同种溶质在一定量的溶剂中，_____无限制溶解。
形成无色溶液
溶剂的量
不能
是否饱和
x
√
无法确定
1.饱和溶液
实验9-6
硝酸钾在水中的溶解
操作 现象 结论
加入5g硝酸钾，搅拌
再加入5g硝酸钾，搅拌
加热
再加入5g硝酸钾，搅拌
冷却
KNO3全部溶解，烧杯中形成无色溶液
20mL水不能完全溶解10gKNO3
烧杯底部有未溶解的固体
20mL水能完全溶解5g KNO3
未溶解的固体继续溶解，
烧杯中形成无色溶液
温度升高，KNO3的溶解能力增强
KNO3全部溶解，烧
杯中形成无色溶液
温度升高，KNO3的溶解能力增强
固体从溶液中析出
温度降低，KNO3的溶解能力减弱
是否饱和
x
√
无法确定
√
x
1.饱和溶液
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液
相同溶质、相同温度
不同溶质
饱和溶液一定比不饱和溶液浓
稀溶液不一定是不饱和溶液
浓溶液不一定是饱和溶液
思考：
判断正误，说明理由。
1.饱和溶液一定比不饱和溶液浓？
2.浓溶液一定是饱和溶液？
x
x
2.下列关于饱和溶液的说法正确的是（ ）
A.在一定温度下，向KNO3饱和溶液中加KNO3晶体，溶液质量增大
B.饱和溶液是指在任何条件下都不能再溶解同种溶质的溶液
C.在一定温度下，饱和的氯化钠溶液中不能再溶解蔗糖
D.改变条件，可以使KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液
D
1.将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法错误的是（ ）
A.降低温度 B.加入硝酸钾固体
C.恒温蒸发水分 D.升高温度
D
思考：
如何除去粗盐中的泥沙？
1.饱和溶液
溶液中的溶质以____的形式析出的过程叫做结晶。
结晶方法有_________和________
蒸发结晶
降温结晶
降温结晶/冷却热饱和溶液
析出晶体后的溶液叫做母液，母液是_____溶液。
晶体
结晶：
饱和
饱和溶液 结晶
蒸发结晶
降温结晶
1.饱和溶液
思考：
1.如何除去NaCl中的泥沙？
2.海水晒盐运用了哪种结晶方法？
溶解
蒸发结晶
过滤
蒸发结晶
海水晒盐
海水
贮水池
蒸发池
结晶池
多种化工产品
氯化钠
母液
粗盐
将泥沙沉降
利用风吹日晒
使水分蒸发
苦卤，氯化钠的饱和溶液
1.下列有关结晶的说法正确的是（ ）
A.饱和溶液降低温度一定会析出晶体
B.只有蒸发溶剂才会出现结晶现象
C.腌菜晾晒时表面出现很多小晶体，是因为发生了化学变化
D.析出晶体后的溶液一定是该物质的饱和溶液
D
易错：
A.一定量的溶剂中，大部分物质的溶解能力随温度升高而增强，但也有少数物质的溶解能力随温度升高而降低，如氢氧化钙
1.饱和溶液与不饱和溶液
(1)饱和溶液：
(2)不饱和溶液：
5.结晶：
4.转化：
不饱和
增加溶剂、改变温度
饱和溶液
增加溶质、改变温度、蒸发溶剂
饱和溶液
降温结晶(冷却热饱和溶液)
蒸发结晶
结晶
(“一定温度”、“一定量溶剂”、“某溶质”。)
2.饱和溶液的判断：“1看2加”
3.饱和溶液≠_______，不饱和溶液≠________
浓溶液
稀溶液