扬中市高二学业水平学科教学调研
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文档简介
扬中市高二学业水平学科教学调研
化学试卷
命题人：杨香涛 审核人：石明亮
2013.11
注意事项：
1. 本试卷包含选择题(第1题～第23题，共23题69分)、非选择题(第24题～第26题，共3题31分)共两部分。
2. 答题前，请务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内、并认真核对。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Ba—137
一、 单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分。每题只有1个选项是符合要求的)
1. 保护环境是我国的一项基本国策。下列做法中，不利于环保的是
A．任意排放污水 B．推广使用脱硫煤
C．减少汽车尾气排放 D．推广使用无磷洗涤剂
2. 下列变化过程中，不涉及化学变化的是
A．氯化钠的熔化 B．碳的燃烧
C．氨气溶于水 D．水的通电分解
3. 2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的
A．质子数 B．中子数 C．质量数 D． 电子数
4．下列有关物质用途的说法错误的是
A.氧化铝是一种耐火材料，可制耐高温实验材料 B.氧化铁可用作红色油漆和涂料
C.二氧化硫可以用来加工食品，使食品增白 D.氨气常用作制冷剂
5. 化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是
A．苏打—NaHCO3 B．胆矾—CuSO4
C．生石灰—Ca(OH)2 D．酒精—C2H5OH
6. 向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是
A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液
7. 某溶液中存在大量的Na+、CO32-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是
A. Ba2+ B. Ag+ C. OH-－ D.H+
8. 下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是
A．蛋白质 B．油脂 C．葡萄糖 D．蔗糖
9．下列叙述正确的是
A．乙醇的结构简式为：C2H6O B．硫离子的结构示意图为：
C．NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32- D．B．H2O的电子式：
10．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容
11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，1 mol CO2、CO的混合气中含有的碳原子数为NA
B．常温常压下，11.2 L 氯化氢气体中含有的分子数为0.5NA
C．1 mol氯气与足量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为2NA
D．1 L 1 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为NA
12. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O=== Al(OH)3↓＋3NH
B. 钠投入水中：Na＋H2O===Na＋＋2OH-＋H2↑
C. 铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑
D. 氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-===BaSO4↓＋H2O
13. 在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）＋Cu CuSO4＋SO2↑＋2H2O，对于该反应，下列说法中不正确的是
A．是氧化还原反应 B．铜是还原剂
C．H2SO4表现了氧化性和酸性 D．反应中Cu发生了还原反应
14. 下列实验方法正确的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可
B．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+
C．用CCl4萃取碘水后分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体
D．检验某溶液中是否含有Fe3+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe3+
15. 下列物质互为同分异构体的一组是
A. 氧气与臭氧 B. 乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）
C. 35Cl和37Cl D. 火碱与烧碱
16. 下列物质中，不含有共价键的是
A．MgCl2 B．MgCO3 C．HCl D．NaOH
17. 下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是
试管
温度
过氧化氢浓度
催化剂
A
室温(25℃)
12%
有
B
水浴加热(50℃)
4%
无
C
水浴加热( 50℃)
12%
有
D
室温(25℃)
4%
无
18．下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是
A．生石灰和水的反应
B．石灰石在高温下的分解反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D．木炭在氧气中燃烧
19. 右图为铜一锌一稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是
A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解
B．铜片为正极，且铜片上有气泡
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能将化学能转变为电能
20. 下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
21. 用固体氯化钠配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是
A．托盘天平 B．容量瓶 C．玻璃棒 D．试管
22. 下列对各物质性质的解释不正确的是
选项
性质
原因
A
氯水的漂白性
氯气的强氧化性
B
明矾用来净水
Al3+水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性
C
苯燃烧有浓黑的烟
苯分子中含碳量较高
D
加热铝箔，熔化的铝不滴落
铝表面的氧化膜熔点高，包在熔化的铝外面
23. 聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.1650 g。另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.0200 mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液33.33 mL。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为(已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+= 2Cr3++6Fe3++7H2O)
A．3：1 B. 2：1 C．1：1 D．4：5
二、 非选择题(本部分3题，共31分)
24. (15分)本题为选做题。包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题。选学《有机化学基础》模块的考生答B题。每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A. 《化学与生活》
⑴（5分）良好的生态环境可以提升生活质量。
①2013年10月，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是_____▲____（填字母）。
A．SO2 B．PM2.5 C．NO2
②选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染。劣质胶合板释放的主要污染物是____▲___（填字母）。
A．NO B．CO C．甲醛
③获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区洪涝灾害后为获得饮用水，在将地表水取回家后，先加 ▲ （A.明矾 ，B.纯碱）再过滤，去除悬浮在水中的较大颗粒；过滤后常使用漂白粉进行杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为 ▲ 。
⑵（6分）均衡的膳食结构可以保障身体健康。
①合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一，在人体必需元素中，碘属于 ▲ （填“常量”或“微量”）元素。人体如果缺碘可能会导致或引起的疾病是 ▲ （答一种即可）。
②纤维素被称为“第七营养素”，从化学成分看，纤维素属于 ▲ （填“糖类”、“蛋白质”或“油脂”）。“地沟油”流入餐桌严重威胁到人的健康，综合利用“地沟油”的一种方法是使其中的油脂在氢氧化钠溶液中水解以获取高级脂肪酸钠和 ▲ （填物质名称）。
③新鲜水果中的VC具有____▲_____（填“氧化”或“还原”）性质。阿司匹林具有____▲_____作用。
⑶（4分）材料的不断发展可以促进社会进步。
①“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材
料，钢铁在潮湿空气中易发生____▲_______腐蚀。为防止
轮船船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接 ▲ （选
填“锌块”或“铜块”）。
②制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和 ▲ 。
③在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点 ▲ （填字母）。
A．高 B．低 C．可能高也可能低
B．《有机化学基础》
（1）（3分）对有机化合物进行科学的分类能使繁杂的有机化学知识系统化。
①下列有机物中，不属于芳香族化合物的是 ▲ （填字母）。
A．乙酸乙酯 B．苯酚 C．三硝基甲苯
②下列有机物中，含有醛基的是 ▲ （填字母）。
A．乙醚 B．丙酮 C．葡萄糖
③下列有机物中，分子中含有肽键的是 ▲ （填字母）。
A．纤维素 B．蛋白质 C．油脂
（2）（5分）一定条件下，乳酸可以缩聚得到聚乳酸（PLA），在自然界PLA可被微生物降解为二氧化碳和水，能有效防止白色污染。乳酸的结构简式为：
①乳酸分子中的所有原子 ▲ （填“在”、“不在”或“无法确定是否在”）同一平面上。
②在一定条件下，乳酸不能发生 ▲ 反应（填“取代”、“消去”或“水解”）。化合物X是乳酸的一种同分异构体，且X能和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，但不能和丙酸发生酯化反应，请写出X的结构简式： ▲ 。
③一定条件下，2个乳酸分子相互反应可得到一种分子式为C6H10O5的链状酯，该链状酯的结构简式为 ▲ 。
（3）（7分）对苯二酚可用作显影液及高分子单体的阻聚剂；莽草酸是一种制备治疗禽流感药物达菲的原料；没食子酸对流感病毒亦有一定抑制作用，还可用于生产蓝黑墨水。它们的结构简式如下：
对苯二酚 莽草酸 没食子酸
①用系统命名法给对苯二酚命名： ▲ 。对苯二酚的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）上有 ▲ 个吸收峰。
②等物质的量的莽草酸、没食子酸分别与足量氢氧化钠溶液反应时，消耗氢氧化钠的物质的量之比是 ▲ 。
③莽草酸与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ▲ 。
④请写出鉴别莽草酸和没食子酸的实验方法和现象： ▲ 。
25．（6分）A、B、C等九种物质有如下框图所示转化关系。又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。
请回答下列问题：
（1）B的化学式为_______▲______。
（2）F的电子式为______▲______。
（3）写出B和E溶液反应的离子方程式： ▲ 。
（4）写出C和D反应化学方程式： ▲
26. (10 分)以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：
（1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 ▲ ，
检验其中阳离子的实验方法是 ▲ 。
（2）上述过程中的过滤操作所用的主要玻璃仪器有玻璃棒、 ▲ 、烧杯。
（3）用水溶解水氯镁石时，为了加快溶解可采取的方法：（写二点） ▲ ，
▲ 。
（4）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式(写出计算过程，否则不得分)。
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化学试卷答题卷
一、 单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
二、 非选择题(本部分3题，共31分)
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化学试卷参考答案
注意：
1.化学术语或专有名词写错不给分；
2.化学方程式或离子方程式化学式写错、未配平不给分，反应条件未写扣1分，沉淀或气体符号未写不扣分。
一、 单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
A
C
C
D
B
C
A
B
B
A
A
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
D
C
B
A
C
B
C
D
D
A
B
二、 非选择题(本部分3题，共31分)
24、A．（1）①B（1分） ；②C（1分）；
③A或明矾（1分）， Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO（2分）；
(2) ①微量（1分） 甲状腺肿大或儿童发育迟缓或大脖子病（合理答案均可）（1分）
②糖类（1分） 甘油（1分）③还原（1分） 解热镇痛（1分）
（3）①电化学（吸氧）（1分）、锌块 ②二氧化硅（或石英、SiO2）（1分）
③ B（1分）
B．（1）①A（1分） ②C（1分） ③B（1分）
（2）①不在（1分） ②水解（1分） X的结构简式：略（合理答案均可）（1分）
③HOCH(CH3)COOCH(CH3)COOH（2分）
（3）①1,4—苯二酚（1分） 2（1分） ② 1︰4（1分）
③（2分）
④取两种酸分别和少量FeCl3溶液充分混合，溶液颜色发生变化的的是没食子酸，溶液颜色没有变化的是莽草酸（合理答案均可）（2分）
25．（1）NaOH（1分） （2）略（1分）（3）Cl2+2OH-=Cl-+CiO-+H2O（2分）
（4）N2+3H2 2NH3（2分）
26. (10 分)
（1）NH4Cl（1分）；取少量该固体于试管中配成溶液，加入适量（过量）的氢氧化钠溶液，然后加热试管，将湿润的红色石蕊试纸（或PH试纸）放在试管口，试纸变蓝，则可说明其中有铵根离子存在。（2分）
（2）漏斗（1分） (3)搅拌、适当加热或粉碎水氯镁石等（任意两种方法，各1分）
（4）（4分）
n(CO2)=0.896L/22.4L·mol-1=4.00×10-2 mol
n(MgO)=2.00g/40g·mol-1=5.00×10-2 mol ---------1分
n(H2O)=(4.66g-4.00×10-2 mol×44g·mol-1-2.00g)/18g·mol-1=5.00×10-2 mol -----------2分
n(MgO):n(CO2): n(H2O)=5.00×10-2： 4.00×10-2：5.00×10-2=5:4:5 -------3分
碱式碳酸镁的化学式为：Mg(OH)2·4 MgCO3·4H2O（或Mg5(OH)2（CO3）4·4H2O）-----4分
化学试卷
命题人：杨香涛 审核人：石明亮
2013.11
注意事项：
1. 本试卷包含选择题(第1题～第23题，共23题69分)、非选择题(第24题～第26题，共3题31分)共两部分。
2. 答题前，请务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内、并认真核对。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Ba—137
一、 单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分。每题只有1个选项是符合要求的)
1. 保护环境是我国的一项基本国策。下列做法中，不利于环保的是
A．任意排放污水 B．推广使用脱硫煤
C．减少汽车尾气排放 D．推广使用无磷洗涤剂
2. 下列变化过程中，不涉及化学变化的是
A．氯化钠的熔化 B．碳的燃烧
C．氨气溶于水 D．水的通电分解
3. 2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的
A．质子数 B．中子数 C．质量数 D． 电子数
4．下列有关物质用途的说法错误的是
A.氧化铝是一种耐火材料，可制耐高温实验材料 B.氧化铁可用作红色油漆和涂料
C.二氧化硫可以用来加工食品，使食品增白 D.氨气常用作制冷剂
5. 化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是
A．苏打—NaHCO3 B．胆矾—CuSO4
C．生石灰—Ca(OH)2 D．酒精—C2H5OH
6. 向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是
A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液
7. 某溶液中存在大量的Na+、CO32-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是
A. Ba2+ B. Ag+ C. OH-－ D.H+
8. 下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是
A．蛋白质 B．油脂 C．葡萄糖 D．蔗糖
9．下列叙述正确的是
A．乙醇的结构简式为：C2H6O B．硫离子的结构示意图为：
C．NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32- D．B．H2O的电子式：
10．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容
11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，1 mol CO2、CO的混合气中含有的碳原子数为NA
B．常温常压下，11.2 L 氯化氢气体中含有的分子数为0.5NA
C．1 mol氯气与足量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为2NA
D．1 L 1 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为NA
12. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O=== Al(OH)3↓＋3NH
B. 钠投入水中：Na＋H2O===Na＋＋2OH-＋H2↑
C. 铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑
D. 氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-===BaSO4↓＋H2O
13. 在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）＋Cu CuSO4＋SO2↑＋2H2O，对于该反应，下列说法中不正确的是
A．是氧化还原反应 B．铜是还原剂
C．H2SO4表现了氧化性和酸性 D．反应中Cu发生了还原反应
14. 下列实验方法正确的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可
B．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+
C．用CCl4萃取碘水后分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体
D．检验某溶液中是否含有Fe3+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe3+
15. 下列物质互为同分异构体的一组是
A. 氧气与臭氧 B. 乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）
C. 35Cl和37Cl D. 火碱与烧碱
16. 下列物质中，不含有共价键的是
A．MgCl2 B．MgCO3 C．HCl D．NaOH
17. 下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是
试管
温度
过氧化氢浓度
催化剂
A
室温(25℃)
12%
有
B
水浴加热(50℃)
4%
无
C
水浴加热( 50℃)
12%
有
D
室温(25℃)
4%
无
18．下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是
A．生石灰和水的反应
B．石灰石在高温下的分解反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D．木炭在氧气中燃烧
19. 右图为铜一锌一稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是
A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解
B．铜片为正极，且铜片上有气泡
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能将化学能转变为电能
20. 下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
21. 用固体氯化钠配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是
A．托盘天平 B．容量瓶 C．玻璃棒 D．试管
22. 下列对各物质性质的解释不正确的是
选项
性质
原因
A
氯水的漂白性
氯气的强氧化性
B
明矾用来净水
Al3+水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性
C
苯燃烧有浓黑的烟
苯分子中含碳量较高
D
加热铝箔，熔化的铝不滴落
铝表面的氧化膜熔点高，包在熔化的铝外面
23. 聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.1650 g。另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.0200 mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液33.33 mL。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为(已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+= 2Cr3++6Fe3++7H2O)
A．3：1 B. 2：1 C．1：1 D．4：5
二、 非选择题(本部分3题，共31分)
24. (15分)本题为选做题。包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题。选学《有机化学基础》模块的考生答B题。每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A. 《化学与生活》
⑴（5分）良好的生态环境可以提升生活质量。
①2013年10月，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是_____▲____（填字母）。
A．SO2 B．PM2.5 C．NO2
②选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染。劣质胶合板释放的主要污染物是____▲___（填字母）。
A．NO B．CO C．甲醛
③获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区洪涝灾害后为获得饮用水，在将地表水取回家后，先加 ▲ （A.明矾 ，B.纯碱）再过滤，去除悬浮在水中的较大颗粒；过滤后常使用漂白粉进行杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为 ▲ 。
⑵（6分）均衡的膳食结构可以保障身体健康。
①合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一，在人体必需元素中，碘属于 ▲ （填“常量”或“微量”）元素。人体如果缺碘可能会导致或引起的疾病是 ▲ （答一种即可）。
②纤维素被称为“第七营养素”，从化学成分看，纤维素属于 ▲ （填“糖类”、“蛋白质”或“油脂”）。“地沟油”流入餐桌严重威胁到人的健康，综合利用“地沟油”的一种方法是使其中的油脂在氢氧化钠溶液中水解以获取高级脂肪酸钠和 ▲ （填物质名称）。
③新鲜水果中的VC具有____▲_____（填“氧化”或“还原”）性质。阿司匹林具有____▲_____作用。
⑶（4分）材料的不断发展可以促进社会进步。
①“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材
料，钢铁在潮湿空气中易发生____▲_______腐蚀。为防止
轮船船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接 ▲ （选
填“锌块”或“铜块”）。
②制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和 ▲ 。
③在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点 ▲ （填字母）。
A．高 B．低 C．可能高也可能低
B．《有机化学基础》
（1）（3分）对有机化合物进行科学的分类能使繁杂的有机化学知识系统化。
①下列有机物中，不属于芳香族化合物的是 ▲ （填字母）。
A．乙酸乙酯 B．苯酚 C．三硝基甲苯
②下列有机物中，含有醛基的是 ▲ （填字母）。
A．乙醚 B．丙酮 C．葡萄糖
③下列有机物中，分子中含有肽键的是 ▲ （填字母）。
A．纤维素 B．蛋白质 C．油脂
（2）（5分）一定条件下，乳酸可以缩聚得到聚乳酸（PLA），在自然界PLA可被微生物降解为二氧化碳和水，能有效防止白色污染。乳酸的结构简式为：
①乳酸分子中的所有原子 ▲ （填“在”、“不在”或“无法确定是否在”）同一平面上。
②在一定条件下，乳酸不能发生 ▲ 反应（填“取代”、“消去”或“水解”）。化合物X是乳酸的一种同分异构体，且X能和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，但不能和丙酸发生酯化反应，请写出X的结构简式： ▲ 。
③一定条件下，2个乳酸分子相互反应可得到一种分子式为C6H10O5的链状酯，该链状酯的结构简式为 ▲ 。
（3）（7分）对苯二酚可用作显影液及高分子单体的阻聚剂；莽草酸是一种制备治疗禽流感药物达菲的原料；没食子酸对流感病毒亦有一定抑制作用，还可用于生产蓝黑墨水。它们的结构简式如下：
对苯二酚 莽草酸 没食子酸
①用系统命名法给对苯二酚命名： ▲ 。对苯二酚的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）上有 ▲ 个吸收峰。
②等物质的量的莽草酸、没食子酸分别与足量氢氧化钠溶液反应时，消耗氢氧化钠的物质的量之比是 ▲ 。
③莽草酸与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ▲ 。
④请写出鉴别莽草酸和没食子酸的实验方法和现象： ▲ 。
25．（6分）A、B、C等九种物质有如下框图所示转化关系。又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。
请回答下列问题：
（1）B的化学式为_______▲______。
（2）F的电子式为______▲______。
（3）写出B和E溶液反应的离子方程式： ▲ 。
（4）写出C和D反应化学方程式： ▲
26. (10 分)以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：
（1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 ▲ ，
检验其中阳离子的实验方法是 ▲ 。
（2）上述过程中的过滤操作所用的主要玻璃仪器有玻璃棒、 ▲ 、烧杯。
（3）用水溶解水氯镁石时，为了加快溶解可采取的方法：（写二点） ▲ ，
▲ 。
（4）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式(写出计算过程，否则不得分)。
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化学试卷答题卷
一、 单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
二、 非选择题(本部分3题，共31分)
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化学试卷参考答案
注意：
1.化学术语或专有名词写错不给分；
2.化学方程式或离子方程式化学式写错、未配平不给分，反应条件未写扣1分，沉淀或气体符号未写不扣分。
一、 单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
A
C
C
D
B
C
A
B
B
A
A
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
D
C
B
A
C
B
C
D
D
A
B
二、 非选择题(本部分3题，共31分)
24、A．（1）①B（1分） ；②C（1分）；
③A或明矾（1分）， Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO（2分）；
(2) ①微量（1分） 甲状腺肿大或儿童发育迟缓或大脖子病（合理答案均可）（1分）
②糖类（1分） 甘油（1分）③还原（1分） 解热镇痛（1分）
（3）①电化学（吸氧）（1分）、锌块 ②二氧化硅（或石英、SiO2）（1分）
③ B（1分）
B．（1）①A（1分） ②C（1分） ③B（1分）
（2）①不在（1分） ②水解（1分） X的结构简式：略（合理答案均可）（1分）
③HOCH(CH3)COOCH(CH3)COOH（2分）
（3）①1,4—苯二酚（1分） 2（1分） ② 1︰4（1分）
③（2分）
④取两种酸分别和少量FeCl3溶液充分混合，溶液颜色发生变化的的是没食子酸，溶液颜色没有变化的是莽草酸（合理答案均可）（2分）
25．（1）NaOH（1分） （2）略（1分）（3）Cl2+2OH-=Cl-+CiO-+H2O（2分）
（4）N2+3H2 2NH3（2分）
26. (10 分)
（1）NH4Cl（1分）；取少量该固体于试管中配成溶液，加入适量（过量）的氢氧化钠溶液，然后加热试管，将湿润的红色石蕊试纸（或PH试纸）放在试管口，试纸变蓝，则可说明其中有铵根离子存在。（2分）
（2）漏斗（1分） (3)搅拌、适当加热或粉碎水氯镁石等（任意两种方法，各1分）
（4）（4分）
n(CO2)=0.896L/22.4L·mol-1=4.00×10-2 mol
n(MgO)=2.00g/40g·mol-1=5.00×10-2 mol ---------1分
n(H2O)=(4.66g-4.00×10-2 mol×44g·mol-1-2.00g)/18g·mol-1=5.00×10-2 mol -----------2分
n(MgO):n(CO2): n(H2O)=5.00×10-2： 4.00×10-2：5.00×10-2=5:4:5 -------3分
碱式碳酸镁的化学式为：Mg(OH)2·4 MgCO3·4H2O（或Mg5(OH)2（CO3）4·4H2O）-----4分
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