【人教版】化学九年级下册 10.1.1 常见的酸(课件共17页)

(共17张PPT)
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第一课时 常见的酸
人教版九年级下册
新课引入
看到上面的水果，你有什么感觉？
有酸酸的味道。
在这些水果中都包含着一种酸性物质。
你使用肥皂时有什么感觉？
有滑腻的感觉。
肥皂中含有一种碱性物质。
新课引入
食醋有酸味，西红柿、柠檬汁等也有酸味，它们都含有酸；
肥皂、洗衣粉等洗涤剂有滑腻感和涩味，它们都含有碱。
虽然在生活中我们可以品尝或接触一些含有酸或碱的物质，但好多试剂都存在腐蚀性或毒性，因此在实验室不能用品尝或触摸的方法来区分酸和碱。
新课讲解
一、酸碱与指示剂的作用
1、酸碱指示剂
遇到酸和碱时能发生特定的颜色变化的物质叫做酸碱指示剂。
最常用的指示剂有：
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
新课讲解
2、酸碱指示剂的使用
（1）使用方法：配好的酸碱指示剂一般存放在滴瓶中。
使用时，应向待测溶液中滴入几滴后，振荡（或搅拌），观察颜色变化。
（2）实验现象：
滴加石蕊溶液 滴加酚酞溶液
酸性溶液 红 无
碱性溶液 蓝 红
注意：不能用酚酞溶液检验酸性物质。
新课讲解
二、盐酸和硫酸的物理性质
盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4）
颜色、状态 无色液体 无色、油状、粘稠液体
打开试剂瓶后的现象 瓶口有白雾 无明显现象
气味 有强烈的刺激性气味 无气味
密度 常用浓盐酸（37%~38%）1.19g/cm3 常用浓硫酸（98%）
1.84g/cm3
从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
新课讲解
三、盐酸和硫酸的用途
用途
盐酸 重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫酸 重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
浓硫酸
新课讲解
【趣味实验】
新课讲解
四、浓硫酸的腐蚀性
纸张、木材、布料、皮肤都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成；浓硫酸能夺取这些物质里的水分，生成黑色的炭。
所以，使用浓硫酸时应十分小心。
注意：浓硫酸沾到皮肤上，应立刻用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
新课讲解
五、浓硫酸的稀释方法
将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使放出的热迅速扩散，切不可把水注入浓硫酸中。
归纳小结
1、使用石蕊试液和酚酞试液等酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性；
2、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性和脱水性，两种酸都具有很强的腐蚀性，使用时必须小心；
3、稀释浓硫酸时应 “酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。
强化训练
1、化学课上老师拿出三朵用石蕊溶液处理过的紫色小纸花（如图），向纸花上分别喷洒不同的溶液，三朵纸花显色情况为：① 紫色、 ②红色、③蓝色。喷洒在②号纸花上的溶液可能是（　　）
A．氢氧化钠 B．氯化钠
C．肥皂水 D．稀盐酸
D
【解析】②号纸花变成了红色，说明喷的是显酸性的溶液。
A．氢氧化钠溶液显碱性，不合题意；
B．氯化钠溶液显中性，不合题意；
C．肥皂水显碱性，不合题意；
D．稀盐酸显酸性，符合题意。
强化训练
2、打开下列盛装酸的试剂瓶时在瓶口能看到白雾的是（　　）
A．稀硫酸 B．浓盐酸 C．碳酸 D．浓硫酸
B
【解析】
A．稀硫酸不具有挥发性，瓶口不会出现白雾，故不符合题意；
B．由浓盐酸的挥发性可知，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴，出现白雾，故符合题意；
C．碳酸不具有挥发性，瓶口不会出现白雾，故不符合题意；
D．浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，瓶口不会出现白雾，故不符合。
强化训练
3、浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（　　）
A．溶液的质量都增大
B．溶质的质量分数都变小
C．溶质的质量分数前者变大，后者变小
D．溶质的质量分数都变大
B
【解析】
浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加；浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀。
布置作业
衣服上不慎沾上了稀硫酸，刚开始并没有什么变化，但过了几天发现衣服上出现了很多“小洞”，你能说说其中的原因吗？
谢谢
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