科粤版（2012）化学 第二章---空气、物质的构成 单元练习 (含答案)

第二章---空气、物质的构成
一、单选题
1．下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是（　　）
A．氯 B．氖 C．镁 D．铜
2．2019年8月《Science》杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C18，这种分子具有广泛的应用前景。1个环状碳分子C18中共含有18个（　　）
A．原子 B．质子 C．中子 D．电子
3．生活中的下列物质，属于纯净物的是
A．矿泉水 B．葡萄酒 C．蒸馏水 D．糖水
4．2020年6月23日长征三号乙运载火箭成功发射北斗三号卫星，在火箭的制造中使用了钛和钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息如下图所示。下列说法错误的是
A．钛原子的中子数为22
B．钛元素属于金属元素
C．钛的元素符号是Ti
D．钛元素的相对原子质量是47.87
5．有关空气中一些成分的说法错误的是
A．氮气可作保护气 B．稀有气体可用于制作霓虹灯
C．氧气可起助燃作用 D．二氧化碳是一种空气污染物
6．除去密闭容器内空气中的氧气，得到较纯净的氮气，下列物质中最好选用
A．木炭 B．红磷 C．铁丝 D．蜡烛
7．下列物质含有氢分子的是（ ）
A．H2 B．H2O2 C．H2CO3 D．H2O
8．下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是(　　)
A． B．
C． D．
9．2020年6月23日，我国北斗三号全国卫星导航系统星座部署完美收官。该导航系统应用了星载H原子和Rb原子。下列有关Rb的说法正确的是
A．Rb原子易失去电子
B．中子数是37
C．相对原子质量为85.47g
D．Rb+核外有5个电子层
10．如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是
A．上述五种微粒只涉及四种元素
B．②③⑤表示的微粒性质较稳定
C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子
D．①④对应元素组成化合物的化学式为NaF
11．科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。结合图示，有关锂的说法正确的是
A．属于非金属元素
B．相对原子质量是6.941g
C． 表示核内有3个电子
D．离子符号是Li+.
12．空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法正确的是
A．洁净的空气是纯净物
B．空气中可分离出氧气用于医疗急救
C．空气中含量最多的气体是二氧化碳
D．空气中氮气的化学性质比氧气活泼
13．“分子机器”是指在分子尺寸上制造的一类分子器件，其长短仅相当于l纳米左右（1纳米=10-9米）。它的驱动方式是通过外部刺激（如电能、光照等）使分子结构发生改变，从而对外做功。下列关于分子机器的说法中，正确的是
A．肉眼能直接观察到分子机器
B．分子机器驱动过程中，发生了化学变化
C．分子机器的驱动不需要能量
D．分子机器“发动机”驱动方式与普通发动机相同
14．“青山绿水就是金山银山”，为了实现这一目标，我县已经开始实行电动公交出行，推广太阳能路灯，升级改造燃煤锅炉。你认为下列做法与这一理念不相符的是（　　）
A．使用无磷洗衣粉预防水体富营养化
B．淘汰黄标车减少汽车尾气污染
C．深埋废旧电池减少重金属污染
D．使用低毒、低残留农药减轻环境污染运用图示法可以帮助我们巧学化学
15．如图所示，将中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起，观察到甲中两瓶气体的颜色很快趋于一致，而乙中需很长时间才能达到相同效果（已知氢气与黄绿色的氯气在该实验中不反应）。下列说法错误的是
A．保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子
B．该实验说明分子在不停地运动
C．该实验说明此条件下氯气的密度比氢气大
D．该实验证明在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分
二、填空题
16．下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是钙元素在元素周期表中的信息。
请回答下列问题：（填序号）
（1）A、B、C、D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是___________；
（2）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似__________；
（3）D中X=________；从E图中你获得的信息有_____________________。（答一条）
17．稀土元素是一类有主要用途的资源。铈元素是一种常见的稀土元素，通过图可知，铈属于___元素(选填“金属”或“非金属”)。铈原子中的质子数为_______，铈的相对原子质量是_______。
18．2019年是门捷列夫发明元素周期表150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
(1)某拓展小组模仿门捷列夫用扑克牌寻找元素规律的方法，对部分元素进行排列，位置如图所示，钠元素应放入的位置是______（填序号）。
(2)我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显等多个领域。氮原子和镓离子结钩示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是______（填序号）。
A．氮化镓的化学式为GaN B．镓的相对原子质量是69.72g
C．镓原子核内有31个中子 D．镓元素位于第三周期，属于金属元素
(3)我国科学家最新研制出一种新型石墨烯—铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图所示，
它们的化学性质______（填“相似”或“不相似”）。在化学反应中，铝原子容易______（填“得到”或“失去”）电子。
(4)下列几种粒子的结构示意图中共有______种元素，表示阳离子的离子符号是______。
19．如图是氢分子（H2）和氧分子（O2）运动的示意图。根据图回答：
（1）仔细观察上述粒子运动的示意图，分子运动速率最快的是_____（填序号）。
（2）在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是_____（填序号）。
（3）从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与_____有关。
（4）举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活实例_____。
三、实验题
20．依据所学知识回答问题
(1)图1装置是用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量。写出瓶中物质燃烧的符号表达式____。请仿照“图2实验后”的图示，画出“图1实验前”瓶中气体组成的微观示意图，水分子无需画出。已知金属镁会与空气中的氧气和氮气反应，如果用镁条代替红磷进行此实验，则进入集气瓶中的水会____瓶内空气总体积的五分之一(填写“ ”、“=”或“<”)。
(2)食品脱氧剂(以铁粉为主的物质组成)能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。用图3装置进行测定空气中氧气含量的实验。下表是有关数据：
所需要的时间 0 5 10 30 35 45
量筒中液面的刻度 50 35 27.5 19.7 19.7 19.7
①脱氧剂发生复杂的化学反应，首先是铁粉与氧气、水反应生成氢氧化亚铁【Fe(OH)2】固体，该反应符号表达式：_______，属于_______反应(填基本反应类型)。
②实验过程中量筒中的液面不断下降，水被吸入瓶中，出现该现象的原因是_______。
21．某同学设计了实验装置测定空气中氧气的含量。
实验过程：
①检查装置的气密性，气密性良好；
(1)②在集气瓶里装进适量a 体积的水，燃烧匙里放一块白磷(40℃即可燃烧)，按图示装置连接仪器，然后在酒精灯上把玻璃棒下端加热，玻璃棒的作用为___________；(注：集气瓶内的长导管已接近瓶底)
③(注：白磷与红磷燃烧的产物、现象均相同)
(2)④待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的体积是c． 从白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是___________ ；
(3)⑤根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。已知c=60mL，a=10mL，b=___________mL。
实验反思：
(4)组内成员小张对“实验前集气瓶里要装进适量a 体积的水”非常不理解。咨询了组长小明之后，他终于明白“a 体积的水”的作用，其一是为了加快④步骤中集气瓶的冷却速度；其二则主要是___________。
(5)在上述实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是___________。
A．装置气密性不好 B．实验前集气瓶里没有装a 体积的水
C．集气瓶没有冷却到室温 D．用红磷代替白磷(红磷的着火点在240℃左右)
四、计算题
22．已知碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，A原子的质量为5.146×10-26kg，若A原子核内中子数为16个。求：（写出对应的计算过程）
(1)A原子的相对原子质量______。(保留整数)
(2)A原子的核外电子数_______。
23．如图是某省生产的某加钙食盐包装标签上的部分文字，请仔细阅读后回答问题：
包装标签上的钙含量是指________（单质/碳酸钙/钙元素）
为了测定此盐中的钙元素含量，取这种盐溶于水，加入足量的盐酸，生成二氧化碳，计算此加钙食盐中钙元素的质量分数．________
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．A
3．C
4．A
5．D
6．B
7．A
8．A
9．A
10．C
11．D
12．B
13．B
14．C
15．D
16．(1) A、B C 8 (2) 该元素的原子序数为20
17． (1) 金属 58 (2) 140.1
18．(1)③
(2)A
(3) 不相似 失去
(4) 3 Mg2+
19． (1) ① ②③ (2) 分子种类 (3) 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快
20．(1) ＞
(2) 化合 广口瓶中的氧气不断被消耗，压强不断减小
21．(1)点燃白磷
(2)先下降后上升
(3)20
(4)液封
(5)B
22．(1)解：A原子的相对原子质量为：
答：A的相对原子质量为31。
(2)解：因为相对原子质量=质子数+中子数
所以A的质子数为：31-16=15
因为在原子中质子数=核外电子数
所以A原子的核外电子数为15
答：A原子的核外电子数为15。
23．（1）钙元素（2）
答案第1页，共2页
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