沪教版（全国） 九年级上册 化学 第3章--物质构成的奥秘 单元练习 (含答案)

2023年沪教版（全国）化学中考冲刺复习第3章--物质构成的奥秘
一、单选题
1．2019年12月，发射成功的“胖五”（长征五号运载火箭）使用了液氢做燃料。氢气在液化过程中，下列说法正确的是
A．分子质量增大 B．分子间的间隔减小
C．分子的体积减小 D．分子停止运动
2．下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是（　　）
A．氯 B．氖 C．镁 D．铜
3．防疫期间常用酒精消毒，在消毒过程中我们能闻到酒精散发出的特殊气味，主要是因为
A．分子的体积很小 B．分子间有间隔
C．分子在不断运动 D．分子可以再分
4．下列化学用语正确的是（　　）
A．氮分子：N
B．铁离子：Fe2+
C．氧化镁中氧元素显﹣2价：
D．氯离子结构示意图：
5．小明在学习了《微粒的模型和符号》后，对一些科学符号中数字2的含义有如下理解，其中解释正确的是（　　）
A．2Na+：2个钠原子
B．H2O：一个水分子中含有一个氢分子
C．O2﹣：氧元素的化合价为﹣2价
D．2CO：2个一氧化碳分子
6．亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐相似,误食会引起食物中毒,不能作为食品添加剂,亚硝酸钠中氮元素化合价为（　　）
A．+5 B．+3 C．-3 D．+4
7．下列物质的名称与化学式对应不正确 的是
A．氯化铁 FeCl2 B．碳酸钙 CaCO3 C．氧化铝 Al2O3 D．氯化钠 NaCl
8．从化学的角度对下列诗句、成语的解释，不科学的是
A．“滴水成冰”：水遇冷变成冰，有新物质生成
B．“为有暗香来”：分子在不停地运动
C．“木已成舟”：物体形状改变，没有新物质生成
D．“蜡炬成灰”：蜡烛的主要成分是石蜡，燃烧生成水和二氧化碳
9．下列物质含有氢分子的是（ ）
A．H2 B．H2O2 C．H2CO3 D．H2O
10．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是（　　）
A．丙的相对分子质量为32g B．丙中C、H、O元素的质量比为3：1：4
C．生成的丙和丁的分子个数比为2：1 D．反应物都是化合物
11．铝土矿的主要成分是氧化铝，常用来炼制铝合金。若要炼制含铝95%的铝合金108 t，假设在炼制过程中损失5%铝元素，则理论上需要含杂质40%的铝土矿的质量是(假设铝土矿的杂质中不含铝元素)（__________）
A．340 t B．204 t C．108 t D．120 t
12．对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是
①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2＋ ⑥2OH－ ⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示分子中原子个数的是③⑦
C．表示离子所带电荷数的是④⑤ D．表示分子个数的是①②
13．甲醇（CH3OH）制氢具有工艺简单 节能环保等优点 其中一种转化反应的微观示意图如图 下列有关该反应的说法正确的是
A．甲醇分子由 6种原子构成 B．该反应中碳原子发生了改变
C．该反应生成了三种分子 D．该反应属于分解反应
14．尿素是氮肥中最主要的一种，其化学式为CO(NH2)2。下列关于尿素的说法正确的是
A．CO(NH2)2中含有的原子是(NH2)2
B．C、O、N、H四种原子的个数比为1:1:1:4
C．氮元素的质量分数为
D．C、O、N、H四种元素的质量比为12:16:14:1
15．已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为
A．a% B．2a% C．(100-1.75a)% D．（1-0.75a）%
二、填空题
16．用适当的化学符号填空:
（1）氦气：______________ （2）保持水的化学性质的最小粒子：_________
（3）2个氢氧根离子_________（4）碳酸钠中碳元素的化合价 ______
（5）最轻的气体__________ （6）地壳中含量最高的金属元素：_____________
17．用化学用语填空：
（1）可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的物质是_____；
（2）3个亚铁离子_____。
18．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题。
(1)请从上表中查出关于硅原子的相对原子质量为__________。
(2)镁原子的原子结构示意图有________个电子层，镁离子的符号为_____________。
(3)第11号元素与第17号元素组成的物质是________（填化学式），构成该物质的微粒是______（填“分子”、“原子”或“离子”）。
(4)在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是_______（填标号）。
①C和Si ②B和Mg ③A1和Si ④F和Cl
19．2019年为“元素周期表年”，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。原子序数为1～18的元素在元素周期表中的位置如下表所示。
（1）表中“ ”的位置所对应的元素名称为 _________ ；
（2）C属于 ________ （填“金属”或“非金属”）元素，其原子的核电荷数为 _______ ；
（3）Mg原子的结构示意图为 ________ ，钠离子的核外电子数为 _________ ；
（4）2019年诺贝尔化学奖获得者之一的约輸 古迪纳夫被称为“锂电池之父”，他发现的钴酸锂（LiCoO2）是锂电池的正极材料。钴酸锂中钴元素的化合价为 ________ 。
三、实验题
20．如图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。
实验操作：
a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。
b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
分析讨论：
（1）E试管放有酚酞溶液的目的是_____。
（2）进行操作b时观察到的现象是_____。
（3）由此可以得到的实验结论是①_____，②_____。
（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是_____。
（5）氨气的化学式为（NH3）标出该物质中氮元素的化合价_____。
21．小明学习了分子的性质后做了如下实验：
(1)教材实验(如图1所示)：该实验可以观察到的实验现象是 __________________________ ；实验结论是 __________________________ 。
(2)改进实验：先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上注满酒精(缓缓注人)，加盖密封后静置，30日后再观察，现象如图2所示。小明做的实验还可以说明的分子性质是 __________________________ ；混合均匀后，分子 __________________________ (填“继续”或“停止”)运动。
(3)如果继续完成图3实验操作，对比实验2可以得出的结论是 __________________________ 。
(4)相比于教材中的实验设计，小明的实验改进最主要的优点有： __________________________ 。
四、计算题
22．硅胶是常用的一种干燥剂。利用氯化钴含有不同数目的结晶水呈现不同颜色的性质，在制备硅胶时加入一些氯化钴得到变色硅胶。用CoCl2·xH2O表示含结晶水的氯化钴。试计算：
（1）若其中一种含结晶水的氯化钴的相对分子质量为238，则x ，该结晶水合物中的氯、氧原子个数比为 ；
（2）若x=2，则氧元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
23．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。计算
（1）硝酸铵由 种元素组成（填数字）；
（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为 （填最简比）；
（3）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为 g。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．C
3．C
4．C
5．D
6．B
7．A
8．A
9．A
10．B
11．A
12．B
13．D
14．C
15．C
16． (1) He H2O （2）2OH- (3) H2 Al
17． (1) He 3Fe2+
18．(1)28.09
(2) 3 Mg2+
(3) NaCl 离子
(4)①④
19．(1) 氟元素 非金属 （2） 6 (3) 10 +3
20． (1) 对比 C试管中的酚酞试液较B试管先变红色 （2）分子是不断运动的 温度越高，运动的越快 (3) 不污染环境
21． (1) 烧杯B中的溶液变红 分子在不断地运动 （2） 分子间有间隔 继续 (3) 温度越高，分子运动越快 减少对空气的污染(或还能探究温度对分子运动速率的影响)
22．（1）6；1:3；（2）19.3%
23．（1）3 （2）7:12 （3）8
答案第1页，共2页
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