化学人教版（2019）必修第一册4.3.2共价键（共44张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册4.3.2共价键（共44张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 4.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-26 16:05:39 | ||
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文档简介
(共44张PPT)
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第2课时 共价键
··
Cl·
··
··
HCl分子不能通过离子键来形成，那么是通过什么方式结合的呢？
不能，因H原子和Cl原子均呈获得电子的倾向。
H· 和 原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？
我只有一个电子，太少了
我也少一个电子
e
H 原子
Cl 原子
e
e
e
e
e
e
e
二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就像共同分享快乐一样共同拥有，行吗？
e
好
的
谢
谢
好
的
谢
谢
e
e
e
e
e
e
e
愿意
愿意
H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
e
e
e
e
e
e
e
e
共价键
1、定义：
原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用
共用电子对
氢分子的形成：
H ·
氯化氢分子的形成：
··
· Cl
··
：
· H
＋
→
H ·
＋
→
Cl
··
··
H
··
··
H H
··
H﹣H
H﹣Cl
结构式
最外电子层均达到2或8电子的稳定结构
思考：各原子的最外层电子发生了什么变化？
一、共价键的概念
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用
2、成键粒子：
原子
3、成键作用力：
“共用电子对”与两原子核、内层电子的作用（吸引和排斥）
4、成键规律：
一般同种或不同种非金属元素之间、不活泼的金属与非金属之间
分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合的化合物（分子内只有共价键）
5、共价化合物：
类别：非金属氧化物、酸、弱碱、非金属氢化物、大多数有机物等。
H2O NH3 Cl2 CH4
用电子式和结构式表示下列共价分子
Cl
··
··
H
··
··
H H
··
H﹣H
H﹣Cl
结构式
用电子式表示H2O 的形成过程
请判断NaOH、NH4Cl属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式，并分析两化合物中的成键情况？
离子键
共价键
共价键
离子键
注意：共价化合物中，只含有_____键，不
含有____键,但离子化合物中可含有____键
共价
离子
共价
H O O
H
N≡N
O=C=O
H-O-O-H
N2 CO2 H2O2 HClO CCl4
用电子式和结构式表示下列共价分子
H O Cl
H-O-Cl
6、共价键键的强弱
根据共价键的成因，共价键的强弱取决于_______________________________________________________________________
如比较金刚石和晶体硅 、 H2O和H2S
比较H-F、H-Cl、H-Br、H-I 的稳定性
成键原子的半径大小。
原子的半径越小，共价键越强。
如果将拆开1 mol 气态物质中某种共价键所需要吸收的能量定义为该共价键的键能，请比较H-F键与H-Cl键键能的大小。
比 较 离子键 共价键
成键元素
成键微粒
成键方式
成键本质
表示方法
键的存在
一般是非金属元素之间
一般是活泼金属与非金属元素之间
阳离子 ～ 阴离子
原子 ~原子
静电作用
共用电子对
离子键和共价键的比较
只存于离子化合物
存于非金属单质、共价化合物中、也可能存在离子化合物中
得失电子
静电作用
Na+[ : Cl :]-
: :
H : Cl :
: :
①MgCl2 ② Na2CO3 ③ Na2O ④ NH4Cl ⑤ Cl2、Si ⑥H2SO4 ⑦ H2O ⑧ C12H22O11 ⑨Ar
下列物质中存在离子键_____________
共价键___________________
是离子化合物_______是共价化合物_______
①②③④
②④⑤⑥⑦⑧
①②③④
⑥⑦⑧
常见的离子化合物：
强碱、绝大多数的盐、活泼金属氧化物（如Na2O)
常见的共价分子：
大多数非金属单质、非金属氢化物、
非金属氧化物、酸、大部分有机物、AlCl3
NH3
CH4
CO2
H2O
共价化合物分子中各原子有一定的连接方式，分子有一定的空间结构，可以用球棍模型、比例模型表示共价分子的空间结构。
表4-6 几种物质的电子式.结构式.球棍模型和比例模型
物质 HCl Cl2 CO2 H2O NH3 CH4
电子式
结构式
球棍 模型
比例 模型
空间结构
H－Cl
Cl－Cl
O=C=O
直线形
直线形
直线形
V形
三角锥形
正四面体形
104.5°
107°18′
109°28′
有机物___________________
碳元素位于_____周期____族
第2 ⅣA
含碳元素
所以碳原子既____失电子，也____得电子
通常与其他原子以_____键结合
不易
不易
共价
观察分析下图中各化合物分子中每个碳原子能
形成几个共价键？碳原子之间是怎样连接的？
②碳原子间的结合方式：
C－C 碳碳单键
C＝C 碳碳双键
C≡C 碳碳叁键
①每个碳原子形成四个共用电子对(四个单键)
③结合成碳链或碳环
含碳化合物种类繁多的原因
——含碳化合物种类繁多的原因
化学键:
物质中直接相邻的___________
之间存在_____的相互作用。
原子或离子
强烈
化学键包括：
_____________________
离子键、共价键……
氯化钠是由阴、阳离子构成的，
_______之间存在 ；
氯气是由许多氯分子构成的，分子中______之间存在着 ； (氯气分子之间有微弱的作用)
金刚石是由许多碳原子彼此结合形成的空间网状晶体，在晶体中，直接相邻的_______之间存在 。
阴阳离子
氯原子
碳原子
离子键
共价键
共价键
〖讨论〗
用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？
H-H + Cl-Cl ＝ 2 H-Cl
化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
旧键断裂
2H 原子
2Cl原子
新键形成
（伴有能量变化）
化学键的断裂－吸收能量
化学键的形成－放出能量
有化学键断裂或生成的变化是否一定是化学变化
纯净氯化氢中有无H+和Cl- ？
其水溶液中有无H+和Cl- ？
氯化氢属于何类化合物？
氯化氢溶于水时有无旧化学键的断裂？
有无新化学键的形成？
氯化氢溶于水应该属于_____变化
固体NaCl中有无离子键存在
加热熔融后有无离子键存在
加热熔融过程中有无键的断裂和形成 属于_____变化
写出下列物质的电子式，指出其中的化学键
AlCl3、 H2S 、PCl3 、 CS2 、Na2O2 、K2S、
非极性键：同种原子构成的共价键，共用电子对不偏向任何一方
极性键：不同种原子构成的共价键，共用电子对偏移向某一方
N2、NH4Cl
1.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是( )
A．CO2
B．KOH
C．MgCl2
D．Na2O
2.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
1.分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高。 ( )
2.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。 ( )
3.某些金属与非金属原子间能形成共价键。 ( )
4.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。 ( )
5.在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物。 ( )
6.共价化合物溶于水,分子内共价键被破坏;单质溶于水,分子内共价键不被破坏。 ( )
7.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键。 ( )
8.分子内部一定含有共价键。 ( )
9.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 ( )
10.非极性键只存在单质分子中 （ ）
11.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中无离子键（ ）
×
×
×
×
×
√
√
×
×
×
√
D
4.下列分子中，所有原子最外层都满足8电子结构的是（ ）
A、NO2 B、BF3 C、SF6 D、CO2 E、PCl3 F、PCl5
G、 NaOH
DE
5．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )
A．K3C60中只有离子键
B．K3C60中不含共价键
C．该晶体在熔融状态下能导电
D．C60与12C互为同素异形体
B
6．下列有关物质结构的说法正确的是( )
A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA
B．3.4 g氨气中含有0.6NA个N—H键
C．0.1 mol CCl4中含有Cl-Cl键0.2 NA
D. 在氢气与氧气的反应中，每断开1 mol H-H 键，形成4 mol H-O键
B
7.(2019福建三明第一中学开学考试)下列过程中化学键被破坏的是( )
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水
④HCl气体溶于水 ⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化
A.全部 B.只有②③④⑤⑥
C.只有④⑤⑥ D.只有⑤⑥
C
1.定义：使离子相结合或原子相结合的作用力（相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用）
2.分类：
化学键
共价键
离子键
极性共价键
非极性共价键
化学键的存在
（1）稀有气体单质中不存在化学键
（2）多原子单质分子中存在共价键，如：H2、O2、O3等
（3）共价化合物分子中只存在共价键，不存在离子键
（4）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键如：Na2O2、NaOH等
（5）离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl
一、化学键的定义及分类
1、化学反应过程中化学键的变化
H和Cl结合生成HCl形成了H和Cl之间的化学键H-Cl
用化学键的观点来分析H2与Cl2反应的过程：
H-H和Cl-Cl中的化学键断裂——生成H和Cl
①旧化学键断裂
②新化学键生成
反应物
分子原子观点
分解
重新组合
旧键断裂
新键生成
化学键的观点
原子离子
生成物
二、物质变化过程中化学键的变化
a.属于非电解质的共价化合物，若能与水反应，则共价键被破坏，如CO2、SO2等酸性氧化物（酸酐）；若不能与水反应，则共价键不被破坏，只破坏分子间作用力，如：乙醇、蔗糖等
b.属于电解质的共价化合物溶于水：共价键被破坏如，HCl、H2SO4、HNO3等强酸
①溶解过程
3、共价化合物溶解或熔化过程中化学键的变化
二、物质变化过程中化学键的变化
a.由分子构成的共价化合物（分子晶体）——共价键不被破坏，只破坏分子间作用力，如：冰、干冰、蔗糖等多数共价化合物
b.由原子构成的共价化合物（原子晶体）——共价键被破坏 如：SiO2晶体等少数共价化合物
②熔化过程
3、共价化合物溶解或熔化过程中化学键的变化
二、物质变化过程中化学键的变化
单质的特点 化学键变化 举例
由分子构成的固体单质 熔化或升华时不破坏化学键 P4的熔化，I2的升华
由原子构成的单质 熔化时破坏共价键 金刚石或晶体硅
能与水反应的某些活泼非金属单质 溶于水后，分子内共价键被破坏 Cl2、F2等
温馨提示：有化学键破坏的变化不一定是化学变化，如NaCl固体受热熔化时破坏离子键，又如HCl溶于水时发生电离破坏共价键，但都没有新化学键的形成，均属于物理变化。
4、单质溶解或熔化过程中化学键的变化
二、物质变化过程中化学键的变化
五 、化学键（使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学键）
3.化学反应的本质
物质 原子 新物质
旧键断裂
分解
重新组合
新键生成
★下列情况化学键会被破坏：
1.发生化学反应
2.离子化合物溶解或熔融过程
3.酸溶于水发生电离
注意：由分子组成的物质发生三态变化时，不破坏化学键。
两者缺一不可
练习1、判断下列化合物的类型
NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2
离子化合物 。
共价化合物 。
含共价键的离子化合物 。
NaOH
H2S
NaOH
MgCl2
H2SO4
KNO3
KNO3
CO2
答案
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
4.(2019福建三明第一中学开学考试)下列过程中化学键被破坏的是( )
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水
④HCl气体溶于水 ⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化
A.全部 B.只有②③④⑤⑥
C.只有④⑤⑥ D.只有⑤⑥
答案:C
解析:①碘升华是物理变化,化学键未被破坏,错误。②溴蒸气被木炭吸附过程中,化学键未被破坏,错误。③酒精溶于水过程中,化学键未被破坏,错误。④HCl气体溶于水,在水分子的作用下,断裂共价键,形成H+和Cl-,正确。⑤MgCl2溶解于水断裂的是离子键,正确。⑥NaCl是离子化合物,熔化时断裂离子键,正确。
提示：将其加热至熔融状态，检测其导电性，如果能导电，证明是离子化合物；如果不能导电，则不是离子化合物。
下列说法是否正确？并举例说明
1、离子化合物中可能含有共价键。
2、共价化合物中可能含有离子键。
3、非金属原子间不可能形成离子键。
4、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。
X
X
X
下列化合物属于共价化合物的是( )
A、Na2SO4 B、NaOH
C、H2SO4 D、Na2O2
C
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第2课时 共价键
··
Cl·
··
··
HCl分子不能通过离子键来形成，那么是通过什么方式结合的呢？
不能，因H原子和Cl原子均呈获得电子的倾向。
H· 和 原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？
我只有一个电子，太少了
我也少一个电子
e
H 原子
Cl 原子
e
e
e
e
e
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e
二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就像共同分享快乐一样共同拥有，行吗？
e
好
的
谢
谢
好
的
谢
谢
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e
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愿意
愿意
H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
e
e
e
e
e
e
e
e
共价键
1、定义：
原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用
共用电子对
氢分子的形成：
H ·
氯化氢分子的形成：
··
· Cl
··
：
· H
＋
→
H ·
＋
→
Cl
··
··
H
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··
H H
··
H﹣H
H﹣Cl
结构式
最外电子层均达到2或8电子的稳定结构
思考：各原子的最外层电子发生了什么变化？
一、共价键的概念
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用
2、成键粒子：
原子
3、成键作用力：
“共用电子对”与两原子核、内层电子的作用（吸引和排斥）
4、成键规律：
一般同种或不同种非金属元素之间、不活泼的金属与非金属之间
分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合的化合物（分子内只有共价键）
5、共价化合物：
类别：非金属氧化物、酸、弱碱、非金属氢化物、大多数有机物等。
H2O NH3 Cl2 CH4
用电子式和结构式表示下列共价分子
Cl
··
··
H
··
··
H H
··
H﹣H
H﹣Cl
结构式
用电子式表示H2O 的形成过程
请判断NaOH、NH4Cl属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式，并分析两化合物中的成键情况？
离子键
共价键
共价键
离子键
注意：共价化合物中，只含有_____键，不
含有____键,但离子化合物中可含有____键
共价
离子
共价
H O O
H
N≡N
O=C=O
H-O-O-H
N2 CO2 H2O2 HClO CCl4
用电子式和结构式表示下列共价分子
H O Cl
H-O-Cl
6、共价键键的强弱
根据共价键的成因，共价键的强弱取决于_______________________________________________________________________
如比较金刚石和晶体硅 、 H2O和H2S
比较H-F、H-Cl、H-Br、H-I 的稳定性
成键原子的半径大小。
原子的半径越小，共价键越强。
如果将拆开1 mol 气态物质中某种共价键所需要吸收的能量定义为该共价键的键能，请比较H-F键与H-Cl键键能的大小。
比 较 离子键 共价键
成键元素
成键微粒
成键方式
成键本质
表示方法
键的存在
一般是非金属元素之间
一般是活泼金属与非金属元素之间
阳离子 ～ 阴离子
原子 ~原子
静电作用
共用电子对
离子键和共价键的比较
只存于离子化合物
存于非金属单质、共价化合物中、也可能存在离子化合物中
得失电子
静电作用
Na+[ : Cl :]-
: :
H : Cl :
: :
①MgCl2 ② Na2CO3 ③ Na2O ④ NH4Cl ⑤ Cl2、Si ⑥H2SO4 ⑦ H2O ⑧ C12H22O11 ⑨Ar
下列物质中存在离子键_____________
共价键___________________
是离子化合物_______是共价化合物_______
①②③④
②④⑤⑥⑦⑧
①②③④
⑥⑦⑧
常见的离子化合物：
强碱、绝大多数的盐、活泼金属氧化物（如Na2O)
常见的共价分子：
大多数非金属单质、非金属氢化物、
非金属氧化物、酸、大部分有机物、AlCl3
NH3
CH4
CO2
H2O
共价化合物分子中各原子有一定的连接方式，分子有一定的空间结构，可以用球棍模型、比例模型表示共价分子的空间结构。
表4-6 几种物质的电子式.结构式.球棍模型和比例模型
物质 HCl Cl2 CO2 H2O NH3 CH4
电子式
结构式
球棍 模型
比例 模型
空间结构
H－Cl
Cl－Cl
O=C=O
直线形
直线形
直线形
V形
三角锥形
正四面体形
104.5°
107°18′
109°28′
有机物___________________
碳元素位于_____周期____族
第2 ⅣA
含碳元素
所以碳原子既____失电子，也____得电子
通常与其他原子以_____键结合
不易
不易
共价
观察分析下图中各化合物分子中每个碳原子能
形成几个共价键？碳原子之间是怎样连接的？
②碳原子间的结合方式：
C－C 碳碳单键
C＝C 碳碳双键
C≡C 碳碳叁键
①每个碳原子形成四个共用电子对(四个单键)
③结合成碳链或碳环
含碳化合物种类繁多的原因
——含碳化合物种类繁多的原因
化学键:
物质中直接相邻的___________
之间存在_____的相互作用。
原子或离子
强烈
化学键包括：
_____________________
离子键、共价键……
氯化钠是由阴、阳离子构成的，
_______之间存在 ；
氯气是由许多氯分子构成的，分子中______之间存在着 ； (氯气分子之间有微弱的作用)
金刚石是由许多碳原子彼此结合形成的空间网状晶体，在晶体中，直接相邻的_______之间存在 。
阴阳离子
氯原子
碳原子
离子键
共价键
共价键
〖讨论〗
用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？
H-H + Cl-Cl ＝ 2 H-Cl
化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
旧键断裂
2H 原子
2Cl原子
新键形成
（伴有能量变化）
化学键的断裂－吸收能量
化学键的形成－放出能量
有化学键断裂或生成的变化是否一定是化学变化
纯净氯化氢中有无H+和Cl- ？
其水溶液中有无H+和Cl- ？
氯化氢属于何类化合物？
氯化氢溶于水时有无旧化学键的断裂？
有无新化学键的形成？
氯化氢溶于水应该属于_____变化
固体NaCl中有无离子键存在
加热熔融后有无离子键存在
加热熔融过程中有无键的断裂和形成 属于_____变化
写出下列物质的电子式，指出其中的化学键
AlCl3、 H2S 、PCl3 、 CS2 、Na2O2 、K2S、
非极性键：同种原子构成的共价键，共用电子对不偏向任何一方
极性键：不同种原子构成的共价键，共用电子对偏移向某一方
N2、NH4Cl
1.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是( )
A．CO2
B．KOH
C．MgCl2
D．Na2O
2.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
1.分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高。 ( )
2.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。 ( )
3.某些金属与非金属原子间能形成共价键。 ( )
4.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。 ( )
5.在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物。 ( )
6.共价化合物溶于水,分子内共价键被破坏;单质溶于水,分子内共价键不被破坏。 ( )
7.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键。 ( )
8.分子内部一定含有共价键。 ( )
9.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 ( )
10.非极性键只存在单质分子中 （ ）
11.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中无离子键（ ）
×
×
×
×
×
√
√
×
×
×
√
D
4.下列分子中，所有原子最外层都满足8电子结构的是（ ）
A、NO2 B、BF3 C、SF6 D、CO2 E、PCl3 F、PCl5
G、 NaOH
DE
5．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )
A．K3C60中只有离子键
B．K3C60中不含共价键
C．该晶体在熔融状态下能导电
D．C60与12C互为同素异形体
B
6．下列有关物质结构的说法正确的是( )
A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA
B．3.4 g氨气中含有0.6NA个N—H键
C．0.1 mol CCl4中含有Cl-Cl键0.2 NA
D. 在氢气与氧气的反应中，每断开1 mol H-H 键，形成4 mol H-O键
B
7.(2019福建三明第一中学开学考试)下列过程中化学键被破坏的是( )
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水
④HCl气体溶于水 ⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化
A.全部 B.只有②③④⑤⑥
C.只有④⑤⑥ D.只有⑤⑥
C
1.定义：使离子相结合或原子相结合的作用力（相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用）
2.分类：
化学键
共价键
离子键
极性共价键
非极性共价键
化学键的存在
（1）稀有气体单质中不存在化学键
（2）多原子单质分子中存在共价键，如：H2、O2、O3等
（3）共价化合物分子中只存在共价键，不存在离子键
（4）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键如：Na2O2、NaOH等
（5）离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl
一、化学键的定义及分类
1、化学反应过程中化学键的变化
H和Cl结合生成HCl形成了H和Cl之间的化学键H-Cl
用化学键的观点来分析H2与Cl2反应的过程：
H-H和Cl-Cl中的化学键断裂——生成H和Cl
①旧化学键断裂
②新化学键生成
反应物
分子原子观点
分解
重新组合
旧键断裂
新键生成
化学键的观点
原子离子
生成物
二、物质变化过程中化学键的变化
a.属于非电解质的共价化合物，若能与水反应，则共价键被破坏，如CO2、SO2等酸性氧化物（酸酐）；若不能与水反应，则共价键不被破坏，只破坏分子间作用力，如：乙醇、蔗糖等
b.属于电解质的共价化合物溶于水：共价键被破坏如，HCl、H2SO4、HNO3等强酸
①溶解过程
3、共价化合物溶解或熔化过程中化学键的变化
二、物质变化过程中化学键的变化
a.由分子构成的共价化合物（分子晶体）——共价键不被破坏，只破坏分子间作用力，如：冰、干冰、蔗糖等多数共价化合物
b.由原子构成的共价化合物（原子晶体）——共价键被破坏 如：SiO2晶体等少数共价化合物
②熔化过程
3、共价化合物溶解或熔化过程中化学键的变化
二、物质变化过程中化学键的变化
单质的特点 化学键变化 举例
由分子构成的固体单质 熔化或升华时不破坏化学键 P4的熔化，I2的升华
由原子构成的单质 熔化时破坏共价键 金刚石或晶体硅
能与水反应的某些活泼非金属单质 溶于水后，分子内共价键被破坏 Cl2、F2等
温馨提示：有化学键破坏的变化不一定是化学变化，如NaCl固体受热熔化时破坏离子键，又如HCl溶于水时发生电离破坏共价键，但都没有新化学键的形成，均属于物理变化。
4、单质溶解或熔化过程中化学键的变化
二、物质变化过程中化学键的变化
五 、化学键（使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学键）
3.化学反应的本质
物质 原子 新物质
旧键断裂
分解
重新组合
新键生成
★下列情况化学键会被破坏：
1.发生化学反应
2.离子化合物溶解或熔融过程
3.酸溶于水发生电离
注意：由分子组成的物质发生三态变化时，不破坏化学键。
两者缺一不可
练习1、判断下列化合物的类型
NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2
离子化合物 。
共价化合物 。
含共价键的离子化合物 。
NaOH
H2S
NaOH
MgCl2
H2SO4
KNO3
KNO3
CO2
答案
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
4.(2019福建三明第一中学开学考试)下列过程中化学键被破坏的是( )
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水
④HCl气体溶于水 ⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化
A.全部 B.只有②③④⑤⑥
C.只有④⑤⑥ D.只有⑤⑥
答案:C
解析:①碘升华是物理变化,化学键未被破坏,错误。②溴蒸气被木炭吸附过程中,化学键未被破坏,错误。③酒精溶于水过程中,化学键未被破坏,错误。④HCl气体溶于水,在水分子的作用下,断裂共价键,形成H+和Cl-,正确。⑤MgCl2溶解于水断裂的是离子键,正确。⑥NaCl是离子化合物,熔化时断裂离子键,正确。
提示：将其加热至熔融状态，检测其导电性，如果能导电，证明是离子化合物；如果不能导电，则不是离子化合物。
下列说法是否正确？并举例说明
1、离子化合物中可能含有共价键。
2、共价化合物中可能含有离子键。
3、非金属原子间不可能形成离子键。
4、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。
X
X
X
下列化合物属于共价化合物的是( )
A、Na2SO4 B、NaOH
C、H2SO4 D、Na2O2
C