化学人教版（2019）选择性必修1 3.3.1 盐类水解（共26张ppt）

(共26张PPT)
课时1
盐类的水解
第三节 盐类的水解
01
学习目标
CONTENT
盐溶液的酸碱性
02
盐类的水解
03
水解方程式的书写
Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，为什么 Na2CO3可被当作“碱”使用呢
新课导入
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
酸
强酸
弱酸
弱碱
强碱
碱
生成的盐
1.强酸强碱盐
2.强酸弱碱盐
3.强碱弱酸盐
4.弱酸弱碱盐
NaCl、 K2SO4
FeCl3、NH4Cl
CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COONa、K2CO3
温故知新
盐溶液 NaCl Na2SO4 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4
盐类型
酸碱性
强酸
强碱盐
强酸
强碱盐
中性
中性
碱性
碱性
碱性
酸性
酸性
强碱弱酸盐
强碱弱酸盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸弱碱盐
用pH试纸分别测定下表溶液的酸碱性
盐溶液的酸碱性
NH4Cl +H2O NH3·H2O + HCl
NH4Cl == NH4+ + Cl-
+
NH3·H2O
离子方程式：
促进水的电离
化学方程式：
为什么NH4Cl溶液呈酸性？
生成弱
电解质
H2O　　　OH－ + H+
c(H+)增大
c(OH－)减小
c(H+) > c(OH－)
溶液显酸性
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
微观探究
CH3COONa +H2O CH3COOH + NaOH
CH3COONa === Na+ ＋CH3COO－
　+
CH3COOH
离子方程式：
促进水的电离
化学方程式：
CH3COONa溶液呈碱性的原因
生成弱
电解质
H2O　　　　 OH－+ H+
c(H+)减小
c(OH－)增大
c(H+) ＜ c(OH－)
溶液显碱性
CH3COO－ + H2O CH3COOH + OH－
微观探究
② ⑤ ⑧
① ④
③ ⑥ ⑦
【课堂练习】
1、定义：
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。
2、实质：
弱酸阴离子
弱碱阳离子
结合H+
破坏了水的电离平衡
促进水的电离
c(H+)≠c(OH-)
使盐溶液呈现酸性或碱性
盐电离
结合OH-
生成弱电解质
盐类的水解
盐 + 水 酸 + 碱
3、水解的特点：
⑴ 可逆
⑵ 吸热
⑶ 一般很微弱
中和
水解
一般不用“↑”或“↓”；
一般不写“ ”，而写 “ ”。
，必有弱酸或弱碱生成
H＞0
水溶液中的两个微弱:
弱酸弱碱电离程度微弱；盐类水解程度微弱.
盐类的水解
（2）一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑” 。
（1）盐类水解是可逆反应，写 “ ”符号
NH4＋ ＋ H2O NH3·H2O ＋ H+
HCO3-＋ H2O H2CO3 ＋ OH-
水解方程式的书写
第一步
第二步
HCO3－
H2O OH－＋H＋
Na2CO3＝2Na＋＋CO32－
＋
CO32－＋H2O OH－＋HCO3－
水解方程式：
HCO3－＋H2O OH－＋H2CO3
生成的HCO3－进一步发生水解：
水解方程式的书写
（3）多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
（4）多元弱碱阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。
（5）多元弱酸的酸式酸根离子，水解和电离同步进行。
HS-+H2O S2-+H3O+ 是HS-的电离方程式
HS-+H2O H2S+OH- 是HS-的水解方程式
水解方程式的书写
多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
⑴ NaHCO3
HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –
①
②
HCO3 – CO32– + H+
>
∴溶液呈 性
碱
① 水解
② 电离
程度：
电离:
水解:
c( OH－ )：① ②
>
多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
⑵ NaHSO3
HSO3 – + H2O H2SO3 + OH –
①
②
HSO3 – SO32– + H+
<
∴溶液呈 性
酸
① 水解
② 电离
程度：
水解:
电离:
c( OH－ )：① ②
<
1 、下列水解离子方程式正确的是( )
A．Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
B．Br- + H2O HBr + OH-
C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D．HF + H2O F - + H3O +
A
【课堂练习】
2、下列关于盐类水解反应说法正确的是（ ）
A．任何盐都可发生水解反应
B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应
C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离
D．盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应
C
【课堂练习】
图示泡沫灭火器（标准型）。里面是装有硫酸铝溶液的塑料内筒。外筒装着发泡剂和碳酸氢钠的混合溶液。
泡沫灭火器
为什么硫酸铝溶液与NaHCO3溶液混合会产生CO2气体和Al(OH)3沉淀呢？
H2O
Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2 ↑
Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－
＝
＋
（6）双水解:有两种离子同时发生水解
CH3COO– + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3·H2O
CH3COONH4
①微弱的双水解：
没有生成沉淀 或者 相互抑制，程度微弱
没有生成沉淀型：
相互抑制型：
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
例：NH4HCO3 (NH4)2CO3
(NH4)2Fe(SO4)2
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
②彻底双水解：生成沉淀，水解进行完全
Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2 ↑
发生彻底双水解的条件：
①一种弱离子水解呈碱性，另一种弱离子水解呈酸性；
②水解产物必须有沉淀。
此时，阴、阳离子因彻底双水解而不能在溶液中大量共存
彻底双水解反应的离子方程式的书写：
①写出发生双水解的离子、水及水解产物；
②根据电荷守恒和质量守恒配平；
③沉淀或气体书写“↓”和“↑”符号，且用“＝”连接，一步到位。
①Al3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－、 HS－、S2－、SiO32－
② Fe3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－ 、ClO-、SiO32－
③ NH4＋与AlO2－、SiO32－
因发生彻底双水解而不能在溶液中大量共存的阴、阳离子
2Al3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑
2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑
Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2 ↑
双水解的离子方程式的书写：
（1） Al3＋与 CO32－ （2） Al3＋与 HCO3－
（3） Al3＋与 S2－ （ Al2S3不能在水溶中获得，可由Al与 S共热获得 Al2S3固体）
练习、 下列溶液中离子间能大量共存的是( )
A、K+、Na+、HCO3－、OH－
B、NH4+、Na+、CO32－、Cl－
C、Al3+、K+、HCO3－、SO42－
D、Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－
B
HCO3－+OH－=CO32－+H2O
NH4+与CO32－ 属于不完全双水解
Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑ 完全双水解
Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3
H2O + AlO2－ + HCO3－ = Al(OH)3↓ + CO32－
不是双水解！属于较强制较弱原理！
思考：
将NaAlO2溶液和 NaHCO3溶液混合后出现白色沉淀，写出其离子反应方程并判断是否发生了双水解。
4、下列各组离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是（ ）
A．NH4Al(SO4)2溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO3-、NO3-
B．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、Cl－
C．常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：
Al3＋、Ca2＋、NO3-、Cl－
D．加入铝粉产生氢气的溶液中：Cu2＋、NH4+、HCO3-、Br－
A
【课堂练习】
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