辽宁省阜蒙县高级中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题（无答案）

阜蒙县高级中学2013-2014学年度高二期中考试
化学试题
时间：90分钟 满分：100分
一、选择题（每题有1--2个选项符合题意，每题3分，共60分）
1、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1
２、在一定条件下，反应A2（ｇ）＋B2（ｇ） 2AB（ｇ）达到平衡状态的标志是（ ）
A．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的AB
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2
D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2
3、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）
A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂
4、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)；△H<0，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L－1；当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L－1。则下列叙述正确的是（ ） A．平衡向右移动 B．x+y>z
C．B的转化率提高 D．C的体积分数增加
5、在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：
2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为a mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol·L－1的是（ ）
A．4molA＋2molB B．2molA＋1molB＋3molC＋1molD
C．3molC＋1molD＋1molB D．3molC＋1molD
6、可逆反应mX(g)+nY(g) pZ(g),在不同的温度（T1、T2）
和不同的压强（P1、P2）下，产物Z的物质的量(n)与时间(t)的关系
如图所示，则下列判断正确的是（ ）
A．m+n

p
C．增大压强平衡向正反应方向移动
D．升高温度平衡向正反应方向移动
7、一定条件下，往容积恒定的密闭容器中投入2molA 和1molB，发生可逆反应：2A（g）+B(g)C(g)+D(s)，达到平衡时，测得压强为原压强的5/6，则A的转化率为（ ）
A．25% B．40% C．50% D．75%
8、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L
C. X2为0.2mol/L D.为0.4mol/L
9．一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：A(g)＋2B(g)xC(g) △H＜0，
B、C的物质的量随时间变化的关系如下图。下列有关说法不正确的是
A．x＝2
B．反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol·L-1·min-1
C．2 min后，降低温度平衡向右移动
D．使用催化剂可以加快反应速率，但B的转化率不变
10下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A.Na2O B.Cl2 C.NH4HCO3 D.CO2
11 在O.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH≒CH3COO-+H+
对于该平衡，下列叙述正确的是
A 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
B 加水，反应速率变小，平衡向正反应方向移动
C. 滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少
D. 加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
12．已知(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝akJ·mol－1
(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝bkJ·mol－1
(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝ckJ·mol－1
(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝dkJ·mol－1
下列关系式正确的是(　　)
A．ad>0
C．2a＝b<0 D．2c＝d>0
13．已知①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH1＝－221.0kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝－483.6kJ·mol－1
则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，ΔH为(　　)
A．＋262.6kJ·mol－1 B．－131.3kJ·mol－1
C．－352.3kJ·mol－1 D．＋131.3kJ·mol－1
14．已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，②1mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量，③由H原子和I原子形成1mol HI分子时释放299kJ的能量。下列热化学方程式正确的是(　　)
A．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋11kJ/mol
B.H2(g)＋I2(g)===HI(g)　ΔH＝－11kJ/mol
C．H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔH＝＋288kJ/mol
D.H2(g)＋I2(g)===HI(g)　ΔH＝－144kJ/mol
15.pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m和n的关系量是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　]
　A.m=n　　 B.m>n　　　 C.m16、下列各种试纸，在使用前不能用蒸馏水润湿的是（ ）
A 红色石蕊试纸 B 兰色石蕊试纸
C 碘化钾淀粉试纸 D PH试纸
17、在25oC时，0.1mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、K1=4.3×10-7、和K2=5.6×10-11，其中氢离子浓度最大的是（ ）
A HNO2 B HCOOH C HCN D H2CO3
18 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH -]可能为
A．1.0×10－7mol·L－1　　　　　 B．1.0×10－6mol·L－1　
C．1.0×10－12mol·L－1　　　　　 D．1.0×10－14mol·L－1　
19．将0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
（A）溶液中c(H+)和c(OH—)都减小 （B）溶液中c(H+)增大
（C）醋酸电离平衡向左移动 （D）溶液的pH增大
20、纯水在10oC和50oC的PH值，前者和后者的关系（ ）
A 前者大 B 前者小 C 相等 D 不能肯定
三、填空题（共3题，40分）
21、（16分）
在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为P(Pa)，并在一定温度下使其发生反应达到平衡状态： H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH＜0
（1）保持容器体积不变，向其中再加入1molH2，反应速率（填“加快”、“减慢”、“不变”或“无法确定”下同） ，平衡（填“向左”、“向右”、“不”或“无法判断”，下同）
移动。
（2）保持容器体积不变，向其中加入1molN2，反应速率 ，平衡 移动。
（3）保持容器内压强不变，向其中加入1molN2，反应速率 ，平衡 移动。
（4）保持容器内压强不变，向其中再加入1molH2(g)和1molI2(g)，反应速率 ，平衡 移动。
22、（4分）已知可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡时，
，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。
830K时，若起始时：c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水的转化率为
；K值为 。
23．(10分)根据中和热的测定实验填空。
取0.55mol·L－1的NaOH溶液50mL与0.5mol·L－1的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行反应并测定中和反应的反应热。
(1)该装置的名称是________，装置中缺少的一种仪器是________，装置中还存在的错误有________，这种错误会造成最高温度读数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)大烧杯杯口若不盖硬纸板，测得的中和热的数值将________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)假定0.5mol·L－1的盐酸和0.55mol·L－1的NaOH溶液的密度都是1g·cm－3，反应前的温度为18℃，反应后最高温度为t℃，则中和热的计算式ΔH＝________。
(4)实验中，将盐酸倒入NaOH溶液中，或将NaOH溶液倒入盐酸中，对实验结果________(填“有影响”或“无影响”)。该溶液快速混合好还是缓慢混合好？________，理由是_____________________________________________________________________。
24．(10分)汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)。
（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为________。
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量________，若升高温度，则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)，在_______时间段CO的转化率最大。
t1：增大NO的浓度 t2：降低温度
（4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行。
高二化学答题卡
21、（16分）
（1）反应速率 ，
平衡 移动。
（2），反应速率 ，平衡 移动。
（3）反应速率 ，平衡 移动。
（4）反应速率 ，平衡 移动。
22、（4分）水的转化率为
；K值为 。
23．(10分)根据中和热的测定实验填空。
(1)该装置的名称是________，
装置中缺少的一种仪器是________，
装置中还存在的错误有________，
这种错误会造成最高温度读数________
(2)大烧杯杯口若不盖硬纸板，测得的中和热的数值将________
(3)中和热的计算式ΔH＝________ 。
(4)对实验结果_______ _ (填“有影响”或“无影响”)。
________ ，
理由是___________________________________________________________。
24．(10分（1）_______ 。
（2）________， ________
（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)，
在_______时间段CO的转化率最大。
t1：增大NO的浓度 t2：降低温度
（4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行。