宾县第二中学2022-2023学年高三上学期期中考试
化学试卷
考试时间：90分钟 总分：100
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56
一、单选题（每题只有一个正确选项，共45分）
1、下列操作或现象与分散质粒子直径无关的是（ ）
A．熬药后箅渣 B．防雾霾戴口罩 C．制作玫瑰精油 D．森林中的丁达尔效应
2、烈性炸药TNT(化学式为C7H5N3O6)广泛用于开矿、修路、兴修水利等，下列关于TNT的说法错误的是（ ）
A．TNT是一种有机物 B．TNT爆炸后会产生二氧化硫
C．TNT由四种元素组成 D．每个TNT分子含有21个原子
3、我国古代科技富载化学知识。下列对古文献涉及的化学知识叙述不正确的是（ ）
选项 古文 化学知识
A 烧酒法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露 烧酒酿制用了蒸馏的方法
B “石胆化铁为铜”开创了人类文明史湿法冶金先河 利用金属单质置换反应
C 南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白 黄泥来吸附糖中的色素
D 丹砂烧之成水银，积变又成丹砂 丹砂熔融成液态，冷却变成晶体
4、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A．氧化亚铜与稀硫酸和氧气反应：2Cu2O＋O2＋8H＋= 4Cu2＋＋4H2O
B．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O =＋4＋2H2O
C．向氯化银悬浊液中滴加硫化氢溶液生成黑色沉淀：2AgCl＋S2-= Ag2S＋2Cl-
D．向氯化铁溶液中加入少量锌粉：2Fe3＋＋3Zn=3Zn2＋＋2Fe
5、科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是（ ）
A．冬奥场馆使用CO2制冷剂制冰 B．火炬“飞扬”中的氢燃料燃烧 C．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉 D．电动汽车的全气候电池充电
6、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( )
正极反应中有二氧化碳生成
微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D.电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
7、一定温度下，某容器内发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，不可能为平衡状态的是( )
A． NH3、N2、H2的物质的量都不再改变
B． NH3、N2、H2的体积分数都不再改变
C． 混合气体平均相对分子质量不再改变
D． 一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂
8、如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )
A． 发生的反应可表示为2A(g)2B(g)＋C(g)
B． 前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1
C． 开始时，正、逆反应同时开始
D． 2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1
9、日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状氯化铵和氯化锌作电解质(其中加入二氧化锰吸收氢气)，电极反应式可简化为Zn－2e－===Zn2＋、2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑(氨与锌离子能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论不正确的是( )
A． 干电池内发生的是氧化还原反应
B． 锌为负极，碳为正极
C． 工作时，电子由碳极经过外电路流向锌极
D． 长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
10、有关下列反应叙述正确的是( )
①SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；
②Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O。
A． 二氧化硒、浓硫酸、碘的氧化性由强到弱的顺序是浓硫酸＞二氧化硒＞碘
B． ①中硒是氧化产物，碘是还原产物
C． 反应①中碘化钾是氧化剂，二氧化硒是还原剂
D． 反应①中每有0.6 mol 碘生成，转移电子数目为2.4NA
11、下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是（ ）
A．用含Fe2O3的铁矿石冶炼Fe B．用Na2O2作潜水艇的供氧剂
C．用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+ D．以NH3为原料制备HNO3
12、用图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应现象：试管①中液面上方有白雾，底部有灰白色固体。
下列实验不合理的是（ ）
A．浸溶液的棉团用于吸收多余的
B．加热、将铜丝下端卷成螺旋状能提高的生成速率
C．②中用石蕊溶液验证水溶液的酸性，③中用品红溶液验证的生成
D．冷却后，将①中物质倒入盛有水的另一支试管，以确认的生成
13、探究H2O2溶液的性质，根据实验所得结论不正确的是（ ）
实验 试剂a 现象 结论
A 溶有SO2的BaCl2溶液 产生沉淀 H2O2有氧化性
B 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 H2O2有氧化性
C KI淀粉溶液 溶液变蓝 H2O2有氧化性
D 盐酸酸化的FeCl2溶液 溶液变黄 H2O2有氧化性
14、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．SO2具有漂白性，可作食品的抗氧化剂 B．CuSO4溶液呈酸性，可用作杀菌剂
C．浓硫酸具有脱水性，可以用来干燥气体 D．木炭具有还原性，可用来冶炼铁矿石
15、电子工业用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造印制电路板。从酸性腐蚀废液回收铜及FeCl3固体的工艺流程如图，下列分析不正确的是（ ）
已知：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
A．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中均有气体产生
B．上述流程中发生的反应有置换反应、化合反应
C．Ⅱ中加盐酸至不再产生气泡时停止加入，向过滤所得溶液中加入H2O2溶液，可提高FeCl3产率
D．Ⅴ中用SOCl2而不采用直接加热脱水的方法，主要是避免FeCl3水解
16、下列方程式能准确解释相应事实的是（ ）
A．硫酸型酸雨的形成：
B．84消毒液不能与洁厕灵混用：
C．和面时在小苏打中加少量醋酸，增强效果：
D．向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀：
17、实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（ ）
气体 试剂 制备装置 收集方法
A Cl2 MnO2和浓盐酸 b e
B SO2 Cu和稀硫酸 b c
C NO Cu和稀硝酸 b c
D NH3 NH4Cl和Ca(OH)2 a d
18、下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A．的电子式： B．的结构式：
C．苯的空间填充模型： D．的结构示意图：
19、水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。下列说法不正确的是（ ）
A．图中涉及的反应均为氧化还原反应
B．反硝化过程中含N物质被还原
C．不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关
D．排放含废水不会影响水体中的浓度
20、一定量的CO2与足量的碳在恒压（起始压强为p）密闭容器中反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压（p分）＝气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是（ ）
温度下达到平衡后，充入一定量，达到新平衡后，二氧化碳所占体积分数将变大
B．该反应
C．时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数
二、非选择题（共40分）
21、硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化： kJ·mol-1。回答问题：
(1)钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，与反应生成和的热化学方程式为：___________。
(2)恒温恒容下，以、投料发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下图分别代表焓变()、混合气体平均相对分子(M )、质量分数和混合气体压强(p)与反应时间(t)的关系，下图正确且能表明该反应达到平衡状态的是____。
A． B． C． D．
(3)向2L容器中充入2mol和1mol， 发生反应，测得反应在不同温度和压强下，平衡混合物中体积分数如图所示。
①图中X表示______(填“温度”或“压强”)，_______(填“＞”或“＜”)；
②___________(填“＞”、“＜”或“=”)；
③a点的转化率为___________；a点对应的平衡常数___________；
草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反应的离子方程式为：；
草酸铁铵（NH4）3Fe（C2O4）3是一种常用的金属着色剂。
（1）草酸（H2C2O4）是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示：
①时，装置A中生成，同时生成。写出该反应的化学方程式_____________。
②该实验中催化剂浓硫酸用量不宜过量的原因是_____________。
（2）草酸铁铵晶体易溶于水，常温下其水溶PH为4.0～5.0。制备草酸铁铵晶体的实验方案为：边搅拌边向:0.8g氧化铁中_____________。（须用的试剂为、氨水、无水乙醇）
（3）为测定草酸铁铵晶体的纯度，进行下列实验：称取样品，加稀硫酸溶解后，配成溶液。取配制的溶液，用浓度为的溶液滴定至终点，消耗溶液。
已知：（未配平）
通过计算，确定样品中的质量分数为_____________。
23、电化学原理在生产生活中运用广泛，下面是常见的一些运用。
I.汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理会污染环境，运用电化学方法可以进行NO的消除和CO含量检测。
(1)间接电解法除NO。其原理如图1所示，从A口中出来的气体是___________，电解池阴极的电极反应式___________。用离子方程式表示吸收柱中除去NO的原理___________。
(2)用电化学气敏传感器测定汽车尾气中CO含量，原理如图2所示，B电极是该电池的___________(填“正极”或“负极”)，A电极上的电极反应式为___________。
II.运用电解Na2CO3溶液制备小苏打和烧碱，原理如下图所示。
(3)B处排出的溶液主要溶质为________。电解槽中的离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，当阳极区收集到11.2L气体(标准状况下)，阴极区质量变化________g。
24、甲醇、乙醇都可用作涂料、染料的化工原料，也可用作燃料。
I.工业上，在一定条件下可用乙烯气相水化法制备乙醇。其反应为：CH2=CH2(g)+H2O(g)=H3CH2OH(g) △H。
已知：①CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H1=-1323kJ·mol-1
②CH3CH2OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H2=-1289kJ·mol-1
(1)CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g)反应的的活化能Ea(正)为102kJ·mol-1，则该反应的活化能Ea(逆)为_______kJ mol-1。
(2)在密闭容器中充入CH2=CH2(g)、H2O(g)(两者物质的量之比为1：1)并加入催化剂发生反应，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。p1_______p2(填“>”或“＜”，下同)，X、Y两点的速率v(X)_______v(Y)，试用碰撞理论解释：_______。
II.在一定条件下可用CO与H2合成甲醇。
(3)已知反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，一定温度下，向2L密闭容器中通2molCO和2molH2测得平衡时甲醇物质的量随时间关系变化如表所示。
时间/min 10 20 30 40
CH3OH的物质的量/mol 0.4 0.7 0.8 0.8
①10～20min内，用CO表示的平均反应速率是_______。
②若起始压强为p0 Pa，则平衡时的平衡常数Kp=_______(用含p0的代数式表示)。[用平衡分压p总代替平衡浓度计算。已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×物质的量分数]
(4)以稀硫酸为电解质，由甲醇、O2构成的原电池(图2)作电解饱和食盐水(图3)的电源。
①图3装置中溶液中阳离子由_______(填"左向右"或"右向左")移动。
②a电极的电极反应式为：_______。2022-2023学年度上学期高三期中考试
化学参考答案
1.C 2.B 3.D 4.A 5.A
6.A 7.D 8.C 9.C 10.A
11.C 12.C 13.B 14.D 15.A
16.B 17.D 18.A 19.D 20.D
21．(1)2V2O5(s)+2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s) ΔH= 351 kJ·mol 1
(2)BC (3)温度 ＞ ＜ (或85.7%) 504
22．14分
（1）①
②浓硫酸用量过多，会使生成的草酸发生分解；浓硫酸会使葡萄糖脱水碳化，使得草酸产率降低。
（2）加入草酸充分溶解，再向其中逐滴加入氨水至溶液的为4.0～5.0，停止滴加，将所得溶液蒸发浓缩（至有晶膜出现），冷却结晶，过滤，乙醇洗涤2～3次，低温干燥。
（3）
23．(1)氧气(O2) 2+2H++2e-=+2H2O 2NO+2+2H2O=N2+4
(2) 正极 CO+H2O-2e-=CO2+2H+(3) NaHCO3 阳 44
24． 136 ＞ ＞ 其他条件相同，X点压强更大，单位体积内活化分子数更多，有效碰撞次数更多，反应速率更大 0.015mol·L-1 min-1 左向右 CH3OH--6e-+H2O＝CO2↑+6H+
答案第2页，共2页
