华师大版中考专区二轮专题：化学总结（器材篇）

化学总结----器材篇
发生装置（注意发生装置和制取装置的区别）
固固加热型：
举例：
PS：①试管口应略向下倾斜，防止生成的冷凝水倒流至热的试管底部，使试管炸裂；
②用高锰酸钾制氧气应在试管口塞一团棉花，作用是以防加热时高锰酸钾粉末随气流进入导管，堵塞导管；
③实验结束时，一定要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流至热的试管底部，使试管炸裂
固液不加热型
举例： 2H2O22H2O＋O2↑
PS：①长颈漏斗的下端管口应伸入液面以下，形成“液封”，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；
②分液漏斗的优点：能随时控制反应的发生和停止(或能控制反应的速率等合理即可)
固液分离型（随开随停 ）
优点：可以随时控制反应的进行，随开随停 （装置如果打开活塞，药品从长颈漏斗流下与固体药品接触，反应开始，如果不需要反应时，关闭活塞，产生的气体出不来，压强越来越大，把液体压回到长颈漏斗内，使两种药品分离，反应停止，即随制随停，节约药品）
收集装置（注意收集装置和制取装置的区别）
排空气法：
万能瓶使用
装置正放 排空气法收集气体 密度比空气密度大 长进短出
密度比空气密度小 短进长出
排水法收集气体时（与密度无关） 短进长出
装置倒放 排空气法收集气体 密度比空气密度大 短进长出
密度比空气密度小 长进短出
排水法收集气体时（与密度无关） 长进短出
检验气体：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气(若检验CO2，则用燃着的木条)
验满:用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶处，如果木条复燃，说明该瓶内的气体已满
2) 排水法：
用排水法收集氧气时，当观察到导管口气泡连续、均匀冒出时，再开始收集气体；当观察到瓶口有大气泡冒出时，证明氧气已收集满；
氧气的工业制取
3）改进型
优点：不仅可以用来收集易溶于水的气体（比如CO2，），还可以测量收集的气体体积是多少，从而用于反向计算原样品的纯度。
检验和吸收
1）CO2 检验 吸收 （现象：澄清石灰水变浑浊）
2）H2O 检验 吸收 （现象：白色固体变成蓝色固体）
碱石灰（NaOH和CaO）
双吸剂：既可以吸收CO2 ，又可以吸收H2O （具体吸收哪个要参考题目意思）
特别用法：
PS：后面碱石灰的作用：防止空气中的CO2 或H2O 被E吸收从而干扰实验结果(使测量的CO2 或H2O 质量比真实结果偏大)（具体是CO2 还是H2O 要看题目意思作答）
浓硫酸：在发生装置前一般用浓硫酸（除去气体重的水蒸气，防止干扰实验）
（发生装置可能会生成水，若不在装置前装弄硫酸，会使后面测量生成的水质量大于真实值）
PS：若题目缺少该装置，那么很有可能题目会据此提问
其它
①酸性气体（比如HCl）和碱性气体（NH3），都可以用湿润的紫色石蕊试纸鉴别
②SO2可使湿润的有色布条褪色（还原性，不稳定，只需加热即可恢复原来的颜色）
③用CO还原金属氧化物时，切记要处理尾气（去除杂质后，点燃即可）
【例题1】用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置。准确称取15g干燥样品进行实验。
（1）该实验中，装置乙的作用是　
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
装置丙 装置丁
反应前 48.8g 161.2g
反应后 46.5g 163.9g
（2）小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得氧化铜的质量为　 　g，氧化铜的纯度为　 %。
（3）小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度。（写出计算过程）
（4）比较小明和小丽的计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是 　。
A．装置的气密性不好 B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足 D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收。
【解答】解：（1）氢气通过浓硫酸是为了除去氢气中的水分，无水硫酸铜遇到水由白色变蓝，所以通过无水硫酸铜就是检验浓硫酸是否把氢气中水分除尽；
（2）根据方程式H2+CuOCu+H2O可知丙减少的质量就是氧元素质量，氧化铜中氧元素的质量为：48.8g﹣46.5g＝2.3g，所以氧化铜的质量为2.3g11.5g，氧化铜的质量分数为100%＝76.7%；
（3）根据浓硫酸质量的增加量就是生成的水的质量，所以生成水的质量为：163.9g﹣161.2g＝2.7g，设要生成2.7g水需要参加反应的氧化铜的质量为x则：
H2+CuOCu+H2O
80 18
x 2.7g
根据：，解得x＝12g
所以氧化铜的质量分数：100%＝80%
答：氧化铜样品的纯度为80%。
（4）根据浓硫酸质量的增加量计算结果偏大，原因是浓硫酸与空气通着，吸收了空气中的水分。
故答案为：（1）检验氢气中水分是否全部被吸收；（2）11.5；76.7；（3）80%；（4）B。
【例题2】．如下图是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯净氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；A中的反应为：2H2O22H2O+O2↑）
回答下列问题：
（1）A装置中a仪器的名称是　
（2）若去掉B装置会对　 　元素的测量结果有影响，会使测量结果　 　（填“偏大”或“偏小”）．
（3）E装置中所盛放物质最好选用　 　（填：①氢氧化钙溶液；②氢氧化钠溶液；③水）．
（4）若准确称取1.12g样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分燃烧，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为　 ．
【解答】解：（1）A装置中a仪器的名称是烧瓶．
故填：烧瓶．
（2）B装置用来吸收氧气中的水蒸气，若去掉B装置时，氧气中的水蒸气会被D装置吸收，导致测定的反应生成的水的质量偏大，从而会对氢元素的测量结果有影响，会使测量结果偏大．
故填：氢；偏大．
（3）氢氧化钙的溶解度很小，可能不能完全吸收反应生成的二氧化碳，二氧化碳在水中的溶解度较小，可能不能完全吸收反应生成的二氧化碳，氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，并且氢氧化钠的溶解度较大，因此为了完全吸收反应生成的二氧化碳，E装置中所盛放物质最好选用氢氧化钠溶液．
故填：②．
（4）参加反应的氧气质量为：1.44g+3.52g﹣1.12g＝3.84g，
1.44g水中氢元素质量为：1.44g100%＝0.16g，氧元素质量为：1.44g﹣0.16g＝1.28g，
3.52g中碳元素质量为：3.52g100%＝0.96g，氧元素质量为：3.52g﹣0.96g＝2.56g，
该物质中氧元素质量为：1.28g+2.56g﹣3.84g＝0，
水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素一定来自于该物质，则该有机物样品中所含的元素的碳元素和氢元素．
故填：碳元素、氢元素．
【例题3】．按如图进行实验，已知A为H2、CO中的一种或两者的混合物，甲装置中的黑色粉末为CuO、炭粉中的一种或两者的混合物．
（1）若黑色粉末是纯净物，甲、乙、丙装置中的固体或溶液依次出现红色、蓝色、浑浊，则气体A是 　，黑色粉末为 　．
（2）若A为纯净物，反应现象与（1）同，则A是　 ，黑色粉末为　 ．
（3）若第（1）问中：乙装置的物质增重1.8g，丙装置中的物质增重2.2g，则通入气体的质量可能是　 　（把正确的选项填入空格）．（A）0.8g（B）1.6g（C）3g
（4）若A为纯净物，充分反应后，甲装置生成3.2g红色固体，乙装置中物质增重0.9g，则黑色固体的质量为　 　g，写出计算过程：　 ．
【解答】解：（1）由题意可知，若黑色粉末是纯净物实验时出现红色，说明了黑色粉末为氧化铜；由无水硫酸铜变成了蓝色，说明了有水生成，则通入的气体中含有氢气；由澄清的石灰水变浑浊，说明了有二氧化碳气体生成，通入的气体中含有一氧化碳．故填：H2和CO；CuO；
（2）由题意可知，若A为纯净物，实验时出现红色，说明了黑色粉末有氧化铜；由无水硫酸铜变成了蓝色，说明了有水生成，则通入的气体中含有氢气；由澄清的石灰水变浑浊，说明了有二氧化碳气体生成，则二氧化碳应该是碳和氧化铜反应产生的，因此黑色粉末是碳和氧化铜．故填：H2；C和CuO；
（3）设氢气的质量为x
H2+CuOCu+H2O
2 18
x 1.8g
解得：x＝0.2g
设一氧化碳的质量为y
CO+CuOCu+CO2↑
28 44
y 2.2g
解得：y＝1.4g
参加反应的气体的质量是：0.2g+1.4g＝1.6g
由于反应前和反应后都需要通入气体，故气体的质量要大于1.6g，故填：C；
（4）乙装置中物质增重0.9g，其中含有氧元素的质量为：0.9g100%＝0.8g，故黑色固体的质量为：3.2g+0.8g＝4g；故填：4．
故答案为：（1）H2和CO；CuO；（2）H2；C和CuO；（3）C；（4）4；含有氧元素的质量为：0.9g100%＝0.8g，故黑色固体的质量为：3.2g+0.8g＝4g．
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