第六单元第三节 二氧化碳实验室制法（第一课时）课件鲁教版九年级上册(共36张PPT)

(共36张PPT)
第三节 大自然中的二氧化碳
第六单元 燃烧与燃料
化石燃料（不可再生资源）
煤
石油
天然气
情景激趣
CO2
O2
二氧化碳的循环
大自然中
课前导趣
夏季
冬季
一、二氧化碳的循环
数据分析
探究生趣
① 的燃烧；
②动植物的呼吸；
③动植物尸体腐烂；
④岩石的分解等
①植物______作用
②溶解于水并生成石灰石
产生二氧化碳，释放到大气中
消耗大气中的二氧化碳
化石燃料
光合
阅读P132《活动天地6-6》 二氧化碳的循环
1、CO2的生成和消耗途径？
讨论交流
探究生趣
2、导致大气中二氧化碳含量逐年升高的原因是什么？
化石燃料的大量开采及燃烧、森林的过度砍伐、人口的急剧增长。
3、大气中二氧化碳含量的变化对自然环境的影响科学家普遍认为，大气中二氧化碳含量增加会导致 。
全球气候变暖
提示：
4、分析二氧化碳在自然界中的循环过程，如何控制二氧化碳的排放以控制日益严重的温室效应？
具体措施：
(1)减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；
(2)大力开发利用新能源，如太阳能、风能等；
(3)大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。
提示：提倡低碳生活，尽量减少CO2的排放
探究生趣
实验室如何制取二氧化碳气体呢？需要考虑哪些因素
二、二氧化碳的实验室制法
提出问题
探究生趣
类比实验室制O2，制取CO2需要考虑哪些方面的因素？
类比交流
探究生趣
（1）选择化学反应原理：
需要选用什么药品（来源、价格如何）？在什么条件下，通过什么反应来制取这种气体（反应速率怎样？是否易于控制？）
（2）选择合适的制取装置：
需要选择什么样的发生装置？ （由药品的状态及反应条件等决定）；选择什么样的收集装置？ （由气体的密度或溶解性等决定）
（3）确定检验气体的方法：
需要选用验证所制得的气体就是所需气体？
（4）气体的净化方法
药品探究
反应药品 反应现象
A 碳酸钠+稀盐酸
B 大理石+稀硫酸
C 大理石+稀盐酸
D 大理石+浓盐酸
产生大量气泡，反应很剧烈
开始反应有气泡，一会儿就无气泡
有大量气泡产生，反应剧烈
产生气泡速率比较适中
完成上述4个实验， 观察现象：
Na2CO3
CaCO3
HCl
H2SO4
+
设计实验方案
CO32-
H+
+
上述反应为什么都有气泡产生呢？其实质是什么？
探究生趣
请写出反应的化学方程式为：
C：CaCO3+ HCl=
A：Na2CO3+ HCl=
B： CaCO3 +H2SO4=
D：CaCO3+ HCl（浓）=
↑
2
2
2
2
↑
↑
↑
NaCl+CO2 +H2O
CaSO4+CO2 +H2O
CaCl2+CO2 +H2O
CaCl2+CO2 +H2O
（微溶）
探究生趣
1、能否可用Na2CO3与稀盐酸反应制取CO2？
2、能否可选用浓盐酸代替稀盐酸呢？
不能，因为浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢气体，导致不纯。
不能，因为反应速度太快，不易控制。
不能，因为反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在石灰石的表面上，使反应停止。
3、能否可用稀硫酸代替稀盐酸呢？
合学探趣
1、反应药品：
大理石或石灰石（主要成分CaCO3）—固体
和稀盐酸（HCl） —液体
3、反应原理：
2、反应条件：
常温（或不加热）
CaCO3+ HCl=
↑
2
CaCl2+CO2 +H2O
探究生趣
发生装置探究：
1、反应物的状态
2、反应条件
A
B
C
D
E
若固—液，常温型，选择：A、B、C、D
若固—固，加热型，选择：E
比较下列几套装置：
简易装置
发生装置探究
便于加液体
控制反应的发生和停止
控制反应速度、发生和停止
小资料：
通常状况下, 二氧化碳是一种无色无味、能溶于水的气体，且要与水反应；密度约为空气的1.5倍。
向上排空气法
气体
空气
向下排空气法
空气
气体
排水法
收集装置探究
1、气体的密度与空气比较
2、气体能否溶于水
不溶或不易溶于水
密度比空气大且不和空气中的成分反应
密度比空气小且不和空气中的成分反应
二氧化碳的收集方法只能用向上排空法。
收集装置探究
若用右图装置收集二氧化碳：
（1）用排空法收集，则气体应从______端进入。
（2）用排水法收集，则先装满水，并在水面上覆盖一层植物油，气体应从______端进入。
a
b
4、制取装置：
A B C
探究生趣
（1）“检”：安装仪器，检验装置的气密性；
（2）“装”：装药品；先装石灰石，后装稀
盐酸；再固定安装；
（3）“收”：将导管伸入集气瓶底部，
开始收集。
收集满的二氧化碳，应盖好玻璃片，将集气瓶正放在桌上。
5、实验操作步骤：
6、检验和验满方法：
检验方法
验满方法
澄清石灰水
变浑浊
木条熄灭
检验方法：将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明是CO2。
验满方法：将燃着木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满。
收集到的二氧化碳可能含有哪些杂质气体？如何除去？
资料：
浓盐酸具有挥发性，稀盐酸挥发性较弱；
饱和NaHCO3溶液能除去HCl气体,
NaHCO3＋HCl = NaCl＋H2O＋CO2↑
探究生趣
收集到的二氧化碳可能含有哪些杂质气体？如何除去？
问题探趣
稀盐酸
氯化氢气体
(HCl)
水蒸气
（H2O）
浓硫酸
饱和NaHCO3溶液
除去
除去
先除HCl气体，后除水蒸气。
7、二氧化碳的净化方法：
（1）二氧化碳可能含有的杂质有:
（2）除杂质的试剂
（3）除杂顺序
先除HCl气体，后除水蒸气。
气体进出：长进短出
HCl(g)和 H2O(g)
饱和NaHCO3溶液来除HCl气体，浓H2SO4 来除水蒸气。
（4）选用的装置
CO2 、HCl(g)、H2O(g)
CO2
CO2 、H2O(g)
探究生趣
7、二氧化碳的净化方法总结：
探究CO2的实验室制取
CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑
CO2 、HCl、 H2O(g)
CO2 、H2O(g)
CO2
NaHCO3＋HCl = NaCl＋H2O＋CO2↑
二、实验室制取二氧化碳
1、药品：大理石或石灰石、稀盐酸
2、原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑
4、操作步骤： 检、装、收
5、检验： 将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
6、验满：将燃着木条 放在集气瓶口，若木条熄灭
一、二氧化碳的循环
3、制取装置：
7、净化方法：用饱和NaHCO3溶液和浓H2SO4除去杂质
总结固趣
1．实验室制取二氧化碳一般有五个步骤：
①检验装置的气密性；
②按要求装配好仪器；
③向漏斗中注入酸液；
④向广口瓶中放入小块大理石；
⑤收集气体。
下列操作顺序正确的是 ( )
A. ①②③⑤④ B. ②①④③⑤
C. ①④②③⑤ D. ②③④①⑤
B
测学固趣
2．如图是小科完成CO2的制取、收集和验满的主要操作过程，其中需要纠正的是（　）
A．气密性检查 B．添加试剂
C．制取并收集气体 D．气体验满
D
3．氨气（NH3）是没有颜色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。下列是实验室收集气体的几种装置，为防止污染环境，你认为最合理装置是（　　）
A B C D
D
4. 下列有关实验室制取气体的说法错误的是( )
A. 装置①可作为CO2的发生装置
B. 装置②干燥O2时，气体由a管进b管出
C. 装置③可用作O2的收集装置
D. 装置④是收集CO2气体的验满方法
D
5. 实验室部分常用仪器如下图所示。请回答。
（1）写出仪器的名称：C D 。
（2）实验室制取二氧化碳所需药品是
，组装二氧化碳的发生和收集装置时，除选择仪器A和B外，还需要选择的仪器有 （填字母）。
（3）上述装置还可以用于制取氧气，写出适合此装置制取氧气的化学方程式为 。
集气瓶
长颈漏斗
大理石（或石灰石）和稀盐酸
CDG
2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
6、已知硫化氢（H2S）是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，密度大于空气。实验室用固体硫化亚铁跟稀硫酸在常温下反应制取H2S气体。实验室制硫化氢气体发生装置选 ，收集装置_____
由此得到启示：
实验室选择气体发生装置，考虑 和 ；
选择气体收集装置， 考虑 和 。
B
D
反应物的状态
反应的条件
气体的密度
气体的溶解性
7. 结合下列图示装置，回答有关问题：
1.实验室用A制氧气，化学方程式 ，
若用排水法收集，要把集满O2的集气瓶移到桌面上的具体操作是 。
2.实验室常用 和稀盐酸制取CO2，其化学方程式是 ，生成的CO2中常有少量 杂质，为获得纯净的CO2气体，导管口连接顺序是：a→ →b 。
2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
在水中用玻璃片盖住瓶口，取出后正放于桌面
大理石
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
水蒸气、氯化氢
f、g、d、e、
8．（2020·乐山市）实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题：
（1）仪器b的名称是： b_____________。
（2）上述装置中，可用于收集氢气的是　 　 （填仪器装置下方的字母，下同）。
（3）若要组装一套实验室制取二氧化碳的装置，可选择图中的　 　 ；检验二氧化碳是否收集满的方法是 。
（4）若用B装置制取氧气，则其化学方程式为 。
锥形瓶
D或E或（D和E）
B C
燃着的木条放在集气瓶口
2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
THANK YOU！