人教版 九年级下册 9.2金属的化学性质 课件(共40张PPT)

(共40张PPT)
黄铜是铜与锌的合金，单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，很难区分，社会上经常有不法分子用黄铜冒充黄金欺骗消费者。你用什么方法来识别真假金饰品呢？
化学与生活
第九单元 第二节
金属的化学性质
学习目标
1、了解并掌握金属的化学性质
2、了解置换反应的概念
3、能利用金属活动顺序对有关的置换反应进行简单的判断
回顾与讨论：
请同学们回忆在前面的学习中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？
镁条在常温下就能和空气中的氧气发生反应。
铁丝在高温时能在纯氧气中燃烧
加热
2Cu + O2 2CuO
铜丝在高温时能与氧气反应
2Mg+O2 2MgO
点燃
3Fe +2O2 Fe3O4
点燃
一、金属与氧气的反应
俗话说 “真金不怕火炼”，这蕴含着什么化学原理？
讨论分析
金的化学性质稳定，高温下也不与氧气反应
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
镁、铝在常温下就能与氧气反应。
铁、铜在常温下几乎不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
金即使在高温时不能与氧气反应。
1、大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
金属与氧气的反应：
(1)铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品可以稳定的存在，不容易被腐蚀？
（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
问：
答：
Al+ O2 ＝ Al2O3
连接生活
？
2
3
4
（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
（2）若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。
知识再现
我们曾经学过有哪种金属与盐酸发生反应呢？
1.所有的金属都可以和酸反应吗？
2.它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
思考：
二.金属与酸的反应
B组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。
活动与探究：
A组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些盐酸。
Mg
Al
Fe
Cu
金属 稀盐酸（稀硫酸） 现象 反应的化学方程式
镁
锌
铁
铜
放出大量气泡，反应最剧烈。
放出较多气泡，反应
较为剧烈。
放出少量气泡，反应较慢。
无气泡产生，不反应
Mg + 2HCl = MgCl2 +H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
盐酸
God Save me！！
无所谓，
为什么受伤的总是我！
我得意的笑，又得意的笑…
讨论：观察此图，你有何看法？
金属活动性顺序：
由强逐渐减弱
常见金属的活动性顺序：
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（注意：酸不包括浓硫酸和硝酸。））
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
许多金属能与酸溶液反应，那么金属能否与盐溶液发生反应呢？
三.金属与盐溶液的反应
实验 CuSO4溶液 AgNO3溶液 NaCl溶液
Zn
Fe
Cu
实验探究9-4
2、金属和盐反应
CuSO4+Fe=
FeSO4+Cu
（湿法炼铜！）
现象：铁表面覆盖一层亮红色的金属，溶液由蓝色变为浅绿色。
AgNO3 +Cu
2 =Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜表面覆盖一层银白色金属，溶液由无色后变为蓝色。
规律：
1.活泼金属 置换 不活泼金属。
2.盐是可溶盐
3.金属不能太活泼：K、Ca、Na不行
金属+盐→新盐+新金属
CuSO4 + Fe= FeSO4+ Cu
如：Fe和AgCl不能反应
1、铁和硝酸铜溶液
2、铁和硫酸铜溶液
3、铁和氯化铜溶液
当堂练习：完成下列方程式
3.在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来.
金属活动性顺序的应用:
1.在金属活动顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强.
2.在金属活动性顺序里,位于氢之前的金属能置换出
盐酸(稀硫酸)中的氢（元素）
Al、Cu的活动性，谁强谁弱如何判断？
1
2
设计的实验
观察到的现象
得到的结论
利用Al丝、Cu丝及CuSO4溶液、Al2(SO4)3溶液。判断Al、Cu的活动性
活动与探究：
将铝丝浸入CuSO4溶液中
铝丝表面覆盖一层红色物质
铝比铜活泼
将铜丝浸入Al2(SO4)3溶液中
无明显现象
铝比铜活泼
Al、Cu、Ag的活动性，谁强谁弱如何判断？
铝与硫酸铜溶液的反应
铜与硝酸银溶液的反应
实验 现象 反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
浸入溶液中的铝丝
表面覆盖一层紫红
色物质，溶液由蓝
色逐渐变为无色。
浸入溶液中的铜丝
表面覆盖一层银白
色物质，溶液由无
色逐渐变为蓝色。
无明显现象
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
根据刚才的实验填写表格
活动性:Al﹥Cu
活动性:Cu﹥Ag
活动性:Cu < Al
以上三种金属活动性顺序为:
Al Cu Ag
金属活动性由强到弱
结论:
活动天地9-3
3.锌和稀盐酸
写出下列反应的化学方程式，并分析这些反应有什么共同特点？
4.锌和 稀硫酸
1.铁和稀盐酸
2.铁和稀硫酸
单质
化合物
化合物
单质
讨论：
对于以上的反应，从反应物和生成物的角度
分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反
应、分解反应进行比较。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
单质＋化合物＝单质＋化合物
置换反应：A + BC → B + AC
小结：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
1.制取高纯硅的化学方程式为SiCl4+H2 Si+
4HCl,此反应的类型是（ ）
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
小试牛刀
高温
===
C
2.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式,并判断属于哪种基本反应类型。
（1）银与稀盐酸 （2）铝与稀硫酸溶液
（3）锌与稀盐酸 （4）金与稀硫酸溶液
解答：可发生反应的有：（2）（3）
化学方程式：
(2)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
(3)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
置换反应
置换反应
小结：
1、金属的化学性质：
（1）大多数金属能与O2反应
（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应
（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应
2、判断常见金属活泼性的方法
（3）金属与能否与金属化合物的溶液反应
（2）金属与酸反应的剧烈程度
（1）金属与氧气反应的难易程度
3、置换反应
单质+化合物——新单质+新化合物
1.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
挑战自我
2.有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入
稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果
把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y
的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判
断X Y Z的金属活动顺序.
解答: 金属活动性顺序 X>Y>Z
3、请你设计实验证明“嫦娥一号”卫星模型所用的黄色金属块是黄铜(铜锌合金,金黄色）而不是真金 ，要求写出实验方案、现象和结论。
简述实验方案 现象 结论
物理 方法
化学 方法 1.加热
变黑
2.稀H2SO4
产生气泡
3.AgNO3溶液
生成银白色固体,溶液变蓝
测密度
密度较小
是黄铜，不是金
了解金属与酸反应的图像的意义
4、右图为把等质量的均为+2价的三种金属A、B、C分别投入足量的酸中，横坐标代表_________，纵坐标代表______ _。
在坐标系中，①水平线表示金属与酸反应已完成，水平线越高，说明_________ ，该二价金属的相对原子质量越_____，（填“大”或“小”）。 ②倾斜线表示金属与酸反应正在进行，倾斜线与横坐标的夹角越大，表示反应的速率越___，（填“快”或“慢”），表示金属的活动性越 ____， （填“强”或“弱”）
时间
的质量
H2
/g
C
A
B
时间
氢气的质量
快
强
小
氢气的质量越多
5、下图为把足量金属A、B、C分别放入盛有等体积、等质量分数稀酸的烧杯中，充分反应，生成氢气的质量与反应时间的关系。
①水平线表示___ ______
②斜线的倾斜度不同表示__ _
③从该图像能否判断A、B、C三种金属相对原子质量的大小______ ____。
时间
的质量
H2
/g
C
A
B
生成氢气的质量不变
反应速率不同
无法比较
向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是( )
①溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Cu
②溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2+、不溶物为Fe
④溶液中只有Fe2+ 、不溶物为Fe、Cu。
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④
整合提高
B