2022-2023学年人教版九年级化学上册 第1-6单元检测题(含解析)

第1-6单元检测题
一、选择题（本题包括 14 个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题 1 分，共 14 分）
1. 下列物质的用途与其化学性质无关的是
A. 氢气作燃料 B. 氧气供给呼吸 C. 氯气杀菌消毒 D. 用石墨制作铅笔芯
2. 下列物质中不属于温室气体的是
A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 臭氧 D. 二氧化碳
3. 下列化学方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
4. 下列物质中由分子构成的是
A. C60 B. 金刚石 C. 硅 D. 氯化钠
5. 下列物质按照氧化物、混合物、单质顺序排列的是
A 氯酸钾、铁水、二氧化锰 B. 冰水共存物、矿泉水、氖气
C. 液氧、稀有气体、过氧化氢 D. 氧化镁、五氧化二磷、铜
6. 下列图示不能达到实验目的的是
A. 检验甲烷燃烧后是否生成二氧化碳 B. 探究分子在不断运动 C. 验证二氧化碳的密度比空气大 D. 检查装置的气密性
7. 下列区分物质操作或方法不正确的是
A. 用肥皂水鉴别软水和硬水 B. 用二氧化锰区分过氧化氢溶液和水
C. 用带火星木条来检验氧气 D. 用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳
8. 重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的乙醇含量。下列说法正确的是
A. 重铬酸钾中铬元素的化合价为+7 B. 乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 12:1:16
C. 乙醇中碳元素的质量分数最大 D. 乙醇由 2 个碳原子、6 个氢原子和 1 个氧原子构成
9. 水是生命之源，下列有关水说法中不正确的是
A. 软水不含或含有较少可溶性钙、镁化合物 B. 活性炭可将自来水变成蒸馏水
C. 生活中可通过煮沸的方法降低水的硬度
D. 净化水时，过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
10. 黑火药爆炸事件的反应为：，则X是
A. K2S B. K2SO3 C. K2SO4 D. K2S2O3
11. 下列有关数字“2”的意义的说法，其中正确的是
A. H2：2 个氢分子 B. ：氧化铜中铜元素化合价为+2 价
C. 2：2 个三氧化氮离子 D. Fe2+：铁离子带 2 个单位的正电荷
12. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子不一定是阳离子
B. 水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C. 在同一化合物中金属元素显正价，那么非金属元素一定显负价
D. 分解反应可以生成两种物质，则生成两种物质的反应一定是分解反应
13. 甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则下列有关说法正确的是
A. 该反应为分解反应
B. 甲可能是单质
C. 乙一定是该反应的催化剂
D. 丙与丁变化的质量比为 9 :10
14. 下列图示与相应的文字描述相符合的是
A. 在密闭容器中点燃镁条 B. 高温煅烧一定质量的碳酸钙 C. 相同的过氧化氢溶液在有、无催化剂的条件下制取氧气 D. 等质量的块状和粉末状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳
二、填空题（本题包括 6 个小题，每空 1 分，共 16 分）
15. 用化学用语填空：空气中含量多且常用作保护气的是_______；人体含量最高的金属元素与地壳含量最多的元素形成的化合物是_______。
16. 某同学设计了如图所示的实验装置，粗略地测定空气中氧气的含量。在一个具有刻度和可以滑动的活塞的玻璃容器中放入足量白磷（白磷在 40°C以上遇到氧气可以燃烧），将玻璃容器固定好，放在盛有 85℃热水的烧杯上。实验开始前活塞处于刻度 5 处。
（1）实验刚开始，白磷燃烧，活塞向________（填“左”或“右”）移动；
（2）恢复至常温后，活塞最终停在刻度__________处。
17. 2021 年 5 月 15 日，中国“天问一号”探测器成功着陆火星，它应用的新型镁锂合金材料是由西安四方超轻材料有限公司自主研发的。回答下列问题：
（1）图 1 为镁在元素周期表中的信息，则镁的相对原子质量为_________。
（2）图 2 为几种粒子的结构示意图，其中同种元素的是_____（填序号，下同），与镁原子化学性质相似的是____。
（3）锂原子(Li)在反应中易失去一个电子形成锂离子，写出锂离子符号：__________。
18. 下图为某反应的微观模型图：
（1）参加反应的反应物间的质量比为__________；该反应所属的基本反应类型为__________。
（2）该反应中硫元素化合价的变化情况是__________。
19. 密闭容器中盛有 C2H4和 O2的混合气体，点燃使其充分反应消耗 12.8g O2，生成 CO 的同时得到 8.8 gCO2和 5.4 g H2O。则参加反应的 C2H4的质量为_____g；该反应的化学方程式为__________。
20. 如图 A、B、C、D 是初中化学中常见的四种物质，其中 A 为黑色单质，D 为红色单质，B、C 是组成元素相同的两种气态化合物。
（1）则 B 的化学式为__________；
（2）A 转化为 D 的化学方程式为_____；
（3）B的一种用途是__________。
三、简答题 （本题包括4个小题，共10分）
21. 请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象。
（1）加压时，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中。
（2）湿衣服在阳光下更容易晒干。
22. 下图为电解水的实验装置图。
（1）此实验中 a 管所连电源电极为__________（填“正”或“负”）极；
（2）b 试管内气体作为清洁能源有着广泛的应用前景，其优点之一是__________；从安全角度考虑，在点燃该气体前应该进行的操作是__________。
23. 请按下列要求书写化学方程式：
（1）写一个有水生成的化合反应。
（2）写一个有水生成的分解反应。
（3）铜像长期露置在外，跟空气中的氧气及另外两种物质发生化合反应，在其表面生成了一层铜绿[化学式为 Cu2(OH)2CO3]。
24. 某学习小组的同学利用如图装置，对质量守恒定律进行探究。
（1）利用甲图装置不能验证质量守恒定律，请说明理由。
（2）将甲图所示装置改为乙图后，可以验证质量守恒定律。推测其中氢氧化钠溶液的作用是什么？
四、综合应用题 （共 10 分）
25. 碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。
（1）金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异的原因是__________。
（2）某同学用图 1 装置（铁架台等略去）制取并探究 CO2的性质。
①A 装置的优点为__________。
②B 处主要实验现象为__________，C 处反应的化学方程式为__________ 。
③若用 D 装置收集 CO2，a 为进气口，请将 D 中的玻璃导管补画完整。
（3）图 2 是利用一氧化碳还原氧化铜的实验装置。
①玻璃管内发生反应的化学方程式为__________；
②从环保角度考虑，对图 2 装置的改进措施为__________ 。
（4）称取 12.5g 石灰石（主要成分是 CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入 50g 稀盐酸，二者恰好完全反应，反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为 58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计），试计算石灰石中碳酸钙的质量分数。
答案与解析
1D【详解】A、氢气作燃料，说明氢气具有可燃性，属于化学性质，不符合题意；B、氧气供给呼吸过程中会有很多化学变化，属于化学变化，与化学性质相关，不符合题意；C、氯气杀菌消毒过程中会有新物质生成，属于化学变化，与化学性质相关，不符合题意；D、用石墨制作铅笔芯，主要是利用石墨较软，属于物理性质，符合题意。
2A【详解】A．造成温室效应的气体有二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷等。一氧化碳不属于温室气体，符合题意；B．甲烷属于温室气体，不符合题意；C．臭氧属于温室气体，不符合题意；D．二氧化碳属于温室气体，不符合题意。
3D【详解】A、汞受热分解生成汞和氧气，方程式中没有标注反应条件，正确的为2HgO＝ (△)2Hg+O2↑，书写不正确；B、碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，方程式中生成物写错了，且没有标注反应条件，正确的为C+2CuO = (高温)2Cu+CO2↑，书写不正确；C、铁燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，正确的为3Fe+2O2＝ (点燃) Fe3O4，书写不正确；D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项书写正确。
4A【详解】A、C60是由分子构成，符合题意；B、金刚石是由原子构成的，不符合题意；C、硅是由原子构成的，不符合题意；D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意。
5B【详解】A、氯酸钾中含有三种元素组成，不属于氧化物，铁水中只含有一种物质，属于纯净物，二氧化锰中含有两种元素，不属于单质，不符合题意；B、冰水共存物中只含有水这一种物质，且水由氢氧两种元素组成，属于氧化物，矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，氖气是由氖元素组成的纯净物，属于单质，符合题意；C、液氧是只含有氧元素的纯净物，属于单质，稀有气体中含有多种物质，属于混合物，过氧化氢是由氢氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；D、氧化镁是含有氧、镁两种元素的化合物，属于氧化物，五氧化二磷中只含有一种物质，属于纯净物，铜是只含有铜元素的纯净物，属于单质，不符合题意。
6D【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则在火焰上方罩一个沾有澄清石灰水的烧杯可检验甲烷燃烧后是否生成二氧化碳，不符合题意；B、浓氨水不与酚酞试液直接接触，但酚酞试液变红，则说明分子在不断运动，不符合题意；C、向烧杯中倒入二氧化碳，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，则说明二氧化碳的密度比空气大，不符合题意；D、该装置的长颈漏斗与外界连通，无论装置气密性是否良好，在导管右端都看不到气泡，则无法用该方法检验装置的气密性 ，符合题意。
7D【详解】A、区分硬水和软水用加肥皂水，其中产生泡沫较少、浮渣多的是硬水，泡沫较多的是软水；正确；B、过氧化氢中加入二氧化锰会产生大量的气泡，水中加入二氧化锰没有现象，故检验过氧化氢和水可以用二氧化锰；正确；C、氧气能使带火星的木条复燃，故可以用带火星的木条伸入集气瓶内检验气体是否是氧气；正确；D、二氧化碳不能支持燃烧，故除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳不可以通入氧气点燃；错误；
8C【详解】A、重铬酸钾中，钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设铬元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”可知，（+1）×2+2x+（-2）×7=0，解得x=+ 6，该说法不正确；B、乙醇的化学式为C2H5OH，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，该说法不正确；C、由于某元素的质量分数，而乙醇中碳元素质量比最大，则碳元素的质量分数最大，该说法正确；D、乙醇是由乙醇分子构成，一个乙醇分子是由2 个碳原子、6 个氢原子和 1 个氧原子构成的，该说法不正确。
9B【详解】A.软水是指不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，因此，选项A说法正确，故不符合题意；B.活性炭由于其疏松多孔的结构，使其具有吸附性，可以吸附色素，异味等，但不能将自来水变成蒸馏水，因此，选项B说法错误，故符合题意；C.在生活中可以采用煮沸的方法降低水的硬度，因此，选项C说法正确，故不符合题意；D.过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，因此，选项D说法正确，故不符合题意，故选B。
10A【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含S、C、K、N、O的个数分别是1、3、2、2、6，生成物中含S、C、K、N、O的个数分别是0、3、0、2、6，故生成物中还应含1个S、2个K，故X的化学式为：K2S。
11B【详解】A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2中的“2”表示1个氢分子中含有2个氢原子，故错误；B、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，故正确；C、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2中的“2”表示硝酸根离子的个数为2，故错误；D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷，故错误。
12A【详解】A、阳离子是带正电荷的粒子，但是带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子带正电荷，符合题意；B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意；C、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，如碳酸钙中钙元素显+2价，碳元素显+4价，不符合题意；D、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应，故分解反应可以生成两种物质，但是生成两种物质的反应不一定是分解反应，如铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应物有两种，不属于分解反应，不符合题意。
13B【详解】A、由图中数据知，反应前甲的质量分数为17%，反应后甲的质量分数为14%，减少了3%，故甲为反应物；反应前后乙的质量分数没变，乙可能为催化剂，也可能没有参加反应；反应前丙的质量分数为25%，反应后丙的质量分数为36% ，增加了11%，故丙为生成物；反应前丁的质量分数为48%，反应后丁的质量分数为40% ，减少了8%，故丁为反应物；该反应的反应物是甲和丁，生成物是丙，属于化合反应，故A不符合题意；B、甲是该化合反应中的一种反应物，有可能为单质，故B符合题意；C、乙反应前后的质量分数没变，乙可能为催化剂，也可能没有参加反应，故C不符合题意；D、丙反应后质量分数增加了11%，丁反应后质量分数减少了8%，丙、丁两物质变化的质量比为11：8，故D不符合题意。
14D【详解】A、镁条燃烧生成氧化镁，则固体质量增加，该选项不正确；B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳气体，固体质量减小，但由于有氧化钙存在，固体质量不会减为零，该选项不正确；C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物质量，该选项不正确；D、接触面积越大，反应越快，由于石灰石的质量是相同的，则生成二氧化碳的质量相同，该选项正确。
15. N2 CaO
【详解】空气中含量多且常用作保护气的是氮气N2；人体含量最高的金属元素是钙，通常显+2价，地壳含量最多的元素是氧元素，通常显-2价，它们形成的化合物是氧化钙，根据化合物各元素的化合价为零，其化学式为：CaO。
16.（1）右 （2）4
【详解】（1）白磷燃烧产生大量白烟，放出大量热，使装置内气体受热膨胀，压强增大，注射器的活塞先向右移动。（2）反应后氧气被消耗，冷却至室温后，压强减小，注射器的活塞后向左移动；氧气约占空气体积的，恢复至室温后，活塞最终停在刻度“4”。
17. （1）24.31 （2） ①④或④① ③ （3）Li+
【详解】（1）元素周期表中的单元格最下边的数字表示相对原子质量，故镁的相对原子质量为24.31。（2）质子数决定元素的种类，由图2可知①和④的质子数均为12，故二者属于同种元素；最外层电子数决定元素的化学性质，镁元素的最外层电子数为2，⑤核外电子层数为1，电子数为2，是稳定结构，故化学性质与其相似的是③。（3）锂原子在反应中易失去1个电子形成锂离子，故其带一个单位的正电荷，数字在前正负号在后，数字1省略，故锂离子的符号为Li+。
18. （1） 4:1或1:4 化合反应 （2）由SO2中的+4价升至SO3中的+6价
【详解】（1）由图示可知，从微观角度看，1个氧气分子和2个二氧化硫分子在一定条件下反应生成2个三氧化硫分子，故宏观角度上是二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成了三氧化硫，反应的化学方程式是：2SO2+O2＝ (一定条件) 2SO3，参加反应的反应物二氧化硫和氧气的质量比为=(2×32+2×2×16):(2×16)=4:1；该反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，基本反应类型为化合反应；（2）O为-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，反应前，SO2中S的化合价显+4价，反应后，SO3中S的化合价显+6价，故该反应中硫元素化合价的变化情况是由SO2中的+4价升至SO3中的+6价。
19. 4.2 3C3H8+8O2＝ (点燃) 4CO2+2CO+6H2O
【详解】8.8gCO2中碳元素的质量为：=2.4g，CO2中氧元素的质量为：8.8g-2.4g =6.4g；5.4gH2O中氢元素的质量为：=0.6g，5.4gH2O中氧元素的质量为：5.4g -0.6g=4.8g；根据质量守恒定律，氢元素全部来自于C2H4，故则参加反应的C2H4的质量为：=4.2g；C2H4中碳元素的质量为：4.2g-0.6g=3.6g ；反应前后碳元素质量不变，C2H4的碳元素质量等于一氧化碳中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的质量之和，故一氧化碳中碳元素的质量为：3.6g-2.4g=1.2g，一氧化碳的质量为：=2.8g ，一氧化碳中氧元素的质量为2.8g-1.2g=1.6g；参加反应的C2H4和O2的质量比=4.2g : 12.8g=21 : 64，而相对分子质量之比=（12×2+1×4）：（16×2）=7:8，所以C2H4分子和O2分子的数量比= 217 : 648 =3:8；经过配平，反应的化学方程式为：3C3H8+8O2＝ (点燃) 4CO2+2CO+6H2O。
20. （1）CO （2）C+2CuO = (高温)2Cu+CO2↑ （3）冶炼金属
【详解】 A 为黑色单质，D 为红色单质，推断A是碳，D是铜；B、C 是组成元素相同的两种气态化合物，且A能转化为B或C，B和C能互相转化，推断B、C是二氧化碳和一氧化碳，由B能转化为D即铜，推断B是一氧化碳，则C是二氧化碳，代入原题验证，符合题意。（1）根据分析可知， B 是一氧化碳；（2）A 转化为 D即碳和氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO = (高温)2Cu+CO2↑；（3）B是一氧化碳，具有还原性，用途是冶炼金属。
21. （1）分子间有间隔，且压强增大，分子间间隔变小 （2）分子在不断的做无规则运动，且温度越高，运动越剧烈【详解】看答案即可
22. （1）正 （2）生成物为水，无污染 验纯
【详解】（1）电解水时，正极产生氢气，负极产生氧气，且生成氢气和氧气的体积比为2：1，图中a管产生的气体较少，则为氧气，与电源正极相连。（2）氢气燃烧产生只有水，没有污染，且热值高，则是最理想的能源；氢气不纯点燃时会发生爆炸，则在点燃该气体前应该验纯。
23. （1）2H2+O2＝ (点燃) 2H2O （2）2H2O2＝ (MnO2) 2H2O+O2↑（合理即可） （3）2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3
【详解】（1）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；（3）铜像长期露置在外，跟空气中的氧气及另外两种物质发生化合反应，在其表面生成了一层铜绿，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、O、C、H元素，反应物中含Cu、O元素，故反应物中还应含C、H元素，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，含氢元素的物质是水。
24. （1）因为稀盐酸与碳酸反应生成的二氧化碳未被密封收集，造成前后质量发生变化，所以不能验证质量守恒定律。 （2）氢氧化钠作用是吸收二氧化碳。
【详解】（1）稀盐酸与碳酸钠接触后反应生成二氧化碳，二氧化碳逸出装置，所以造成天平倾斜，不能验证质量守恒定律。（2）通过密封的反应装置，将生成的二氧化碳密封在锥形瓶内，同时利用氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，将二氧化碳储存在锥形瓶内，可以验证质量守恒定律。
25. （1）碳原子排列方式不同 （2）可以控制反应的发生与停止 紫色石蕊变红 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O （3）CO+CuO＝ (△) Cu+CO2 点燃尾气
（4）解：生成二氧化碳的质量是12.5g+50g﹣58.1g=4.4g
设碳酸钙的质量为x
石灰石中碳酸钙的质量分数
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
【详解】（1）金刚石和石墨都属于碳单质，它们物理性质不同是因为碳原子排列方式不同；（2）①A装置隔板把碳酸钙和稀盐酸隔开，当关闭止水夹时由于气体增多使试管内气压变大，把酸溶液压入长颈漏斗的管体内，液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开止水夹则气体导出，液面回升，固液接触继续反应；②二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性能使石蕊试液变红；C 处反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；③若用 D 装置收集 CO2，a 为进气口，由于二氧化碳密度比空气大，应由长导管导入；（3）①一氧化碳与氧化铜加热生成铜和二氧化碳；②一氧化碳有毒污染空气，一氧化碳具有可燃性能燃烧生成无毒的二氧化碳，从环保角度考虑，对图 2 装置的改进措施为点燃尾气；（4）见答案