第四单元我们周围的空气复习课件—2022-2023学年八年级化学鲁教版（五四学制）全一册(共17张PPT)

(共17张PPT)
复习课
我们周围的空气
知识点一：
空气
要点：
1.空气的成分
2.空气的污染
3.空气中氧气体积的测定
氧气
制取
性质
用途
工业制法
实验室制法
物理性质
化学性质
总述：比较活泼
典型反应
原理
发生装置
检验方法
操作步骤
收集装置
验满方法
放置方法
方法
原理
供给呼吸
支持燃烧
知识点二
实验室制氧气的化学反应原理
1、氯酸钾 氯化钾+氧气
（KClO3） （KCl）（O2）
2、高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
（KMnO4） （K2MnO4 （MnO2） （O2）
3、过氧化氢 水 + 氧气
（H2O2） （H2O）（O2）
一看反应物状态、
二看反应条件
固液不加热
固固加热型
选择气体发生装置的依据
排水集气法：
向上排空气法：
向下排空气法：
难溶或不易溶于水
且不与水反应
密度比空气大
且不与空气中的物质反应
密度比空气小且不与空气中的物质反应
一看密度、
二看溶解性
选择气体收集装置的依据：
氧气的物理性质
1、色、味、态：
2、密度：
3、水溶性：
4、三态变化：
在通常情况下是无色、无味的气体
密度比空气略大（标准状况下）
不易溶于水
气体 　 液体 　固体(无色) (淡蓝色) (淡蓝色)
降温、加压
降温、加压
碳+氧气 点 燃 二氧化碳
( CO2 )
铁+氧气 点 燃 四氧化三铁
( Fe3O4 )
石蜡+氧气 点 燃 二氧化碳+水
典型反应
（2）化学性质：
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
氧化反应与化合反应的关系：
硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试回答：
①制取硫化氢气体的发生装置可以选用
②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为 ，原因是
③做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置 吸收.
中考热点一：气体的制取
若气体密度大于空气密度，应从___端进；
a
b
a
a
b
----H2O
若气体难溶于水,可用排水法收集,
应从___端进
b
若气体密度小于空气密度，应从___端进
b
长进短出
短进长出
短进长出
比较下列装置的优点及各自的适用范围（从反应的剧烈程度和制取气体量的多少来考虑）
仪器简单组装方便用于制取少量气体
可随时添加液体用于平稳反应并制取较多气体
可连续制取并控制反应速率用于剧烈反应并制取较多气体
可控制反应的发生和停止用于平稳反应并持续时间较长的制取气体
热点 二 空气中氧气含量的测定
比较下列测定空气中氧气含量的装置，它们的原理是什么？
想一想：反应物的选择应符合什么样的条件？
1.易与氧气反应
2.只与氧气反应
3.不能生成气体
磷（白磷或红磷）
铜（铜丝或铜粉）
用磷（红磷或白磷）作反应物
这些装置虽然各不相同，但原理都是一样的都是通过物质与空气中的氧气反应，使密闭容器中的气体减少，减少的体积即为氧气的体积。
由此我们知道了：要测混合物中某一成分的体积分数，若不能直接测出也可以通过“消耗法”法间接的得出。
用铜（铜丝或铜粉）作反应物
实验过程中应注意的问题：
1.装置必须气密性良好。
2.反应物必须过量。
3.装置必须冷却到室温才能读数。
4.用铜作反应物时要注意注射器活塞的推拉速度和次数。
加油！