山东省济宁市汶上一中2013-2014学年高二上学期期中检测 化学
文档属性
| 名称 | 山东省济宁市汶上一中2013-2014学年高二上学期期中检测 化学 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 134.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-12-19 11:28:21 | ||
图片预览
文档简介
化学
一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列烷烃命名错误的是( )
A．2-甲基丁烷 B．2,2-二甲基丁烷
C．2,3-二甲基丁烷 D．2-甲基-3-乙基丁烷
2．一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10 g，有机物燃烧产生2.7 g水，则此有机物不可能是( )
A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙二醇
3．下列各组物质从左至右按同类有机物、同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质的顺序排列的是( )
①C60、C70、金刚石、石墨 ②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚
③C、C、C ④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO
⑤新戊烷、2,2-二甲基丙烷 ⑥甲醇、乙二醇、丙三醇
A．①⑥②③⑤④ B．⑥③⑤④①②
C．④②⑥①⑤③ D．⑥③④②①⑤
4．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O（g）=H2O（l）ΔH1 =－Q1kJ/mol
C2H5OH（g）=C2H5OH（l） ΔH2 =－Q2kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） ΔH3 =－Q3kJ/mol
若使0．5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）
A．Q1+ Q2+Q3 B．0．5（Q1+Q2+Q3）
C．0．5 Q2－1．5 Q1－0．5Q3 D．1．5 Q1－0．5 Q2+0．5Q3
5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）
A.已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨,s)==C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ
D.已知2C(s) +2O2 (g) ==2 CO2(g) △H1
2C(s) +O2 (g) ==2 CO (g) △H2 则△H1＜△H2
6. 已知反应X + Y === M + N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
7.下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
A. C2H5OH(l) +3O2(g) == 2CO2(g)＋3H2O(g) △H ＝-1367.0 kJ·mol-1 (燃烧热)
B. NaOH(aq)+ HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l) ΔH= +57.3 kJ·mol-1 (中和热)
C. S(s)+ O2(g) == SO2(g) ΔH= -269.8 kJ·mol-1 (反应热)
D.2NO2 ==2 NO +O2 ΔH= +116.2 kJ·mol-1 (反应热)
8.反应2SO2(g)+O2 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol／L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol／（L·s），则这段时间为（ ）
A．0.1 s B. 2.5s C. 10s D.5s
9．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ；下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体NaOH ，平衡正向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
10．可逆反应：A＋3B2C＋2D(各物质均为气体)，在不同情况下测得有下列4 种
反应速率，其中反应最快的是
A．vD＝0．4 mol / (L·s( B．v C＝0．5 mol / (L·s(
C．v B＝0．6 mol / (L·s( D．v A＝0．15 mol / (L·s(
11.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间呢测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）
A. v(H2) = 0.1mol?L-1?min -1 B. v(N2) = 0.2 mol?L-1?min -1
C. v(NH3) = 0.15 mol?L-1?min -1 D. v(H2) = 0.3 mol?L-1?min -1
12.已知4NH3 +5O2 == 4NO + 6H2O, 若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、 v(H2O)表示，则正确的关系是（ ）
A. v(NH3) = v(O2) B. v(O2) =v(H2O)
C. v(NH3) =v(H2O) D. v(O2) = v(NO)
13.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、 v(B)、 v(C)表示。已知v(A)、 v(B)、 v(C)之间有以下关系2v(B) = 3v(A), 3v(C) = 2v(B)。则此反应可表示为（ ）
A. 2A + 3B == 2C B. A + 3B == 2C
C. 3A + B == 2C D. A + B == C
14．除去下列物质中所含杂质(括号中的物质)所选用的试剂和装置均正确的是( )
Ⅰ.试剂：
①KMnO4/H＋ ②NaOH溶液 ③饱和Na2CO3溶液 ④H2O ⑤Na ⑥Br2/H2O ⑦Br2/CCl4
Ⅱ装置：
选项
物质
试剂
装置
A
C2H6(C2H4)
⑥
①
B
苯(苯酚)
①
③
C
CH3COOC2H5(CH3COOH)
③
②
D
甲苯(二甲苯)
⑦
④
15．某一元醇在红热的铜丝催化下，最多可被空气中的氧气氧化成两种不同的醛。该一元醇的分子式可能为( )
A．C2H6O B．C3H8O C．C4H10O D．C5H12O
16．己烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，主要用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等。如图所示，分别取1 mol己烯雌酚进行4个实验。
下列对实验数据的预测与实际情况吻合的是( )
A．①中生成7 mol H2O B．②中无CO2生成
C．③中最多消耗3 mol Br2 D．④中发生消去反应
17．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH的反应的中和热△H= -57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1
B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则反应2CO2（g）═ 2CO（g）+O2（g）的△H=2×283.0 kJ·mol-1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
18.一定温度下，对可逆反应A(g) + 2B (g)3C (g) 的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）
A. C生成的速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内消耗a mol A，同时生成 3a mol C
C. 容器内的压强不再变化
D. 混合气体的物质的量不再变化
二、填空题（共38分）
19.（6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）1mol C2H4 (g) 与适量O2 (g) 反应生成CO2（g）和H2O(l) ，放出1411kJ热量。
（2）1mol C2H5OH(l) 与适量O2 (g) 反应生成CO2（g）和H2O(l) ，放出1366.8kJ热量。
（3）2mol Al（s）与适量O2(g)反应生成Al2O3（s），放出1669.8kJ热量。
20． ( 12分)（1）化合物A（）是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：
①A分子中的官能团名称是___________；
②A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式
___________________________________________________________；
③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是_____________________________________________。
（2）化合物“HQ”（）可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是（选填序号）_______________。
①加成反应 ②氧化反应 ③加聚反应 ④水解反应
“HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是__________。
（3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为的化合物。
“TBHQ”的结构简式是_____________________________。
21．（10分）碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：
W（s）+ I2（g） WI2（g） ΔH<0
为模拟上述反应，在450℃时向一体积为2L的恒容密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨，2min后反应达到平衡，测得碘蒸气浓度为0.005 mol·L-1。请回答下列问题：
（1）前两分钟内碘蒸气的反应速率为
（2）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有
A．I2与WI2的浓度相等 B．容器内气体压强不再变化
C．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等
D．W的质量不再变化 E．容器内混合气体的密度保持不变
（3）下图为该反应在450℃时的时间—速率图，则t2时刻改变的外界条件可能是 ，若t4时刻将容器压缩至一半（各物质状态不变），保持该条件至t6，请在图中画出t4到t6时间段内大致曲线图，并在相应曲线上标上υ3(正)、υ3(逆)。
t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t
（4）假设灯丝温度为660℃，灯泡壁温度为350℃。请根据化学反应原理分析在灯泡内充入碘能够延长钨丝寿命的原因
22. (10分)设反应① Fe(s)+ CO2(g)FeO(s)+CO(g) ?△H = Q1的平衡常数为K1，
反应② Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ?△H = Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
温度( T )
K1
K2
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
(1)从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应；
(2)现有反应③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H = Q3
①根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。
A．缩小容器体积?????????? B．降低温度????? ?C．使用合适的催化剂????????????
D．设法减少CO的量? ?????E．升高温度
②根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3 =_____________；
三、计算题（8分）
23．(9分)某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量不超过100，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，其余为氧。请计算回答：
(1)该化合物的相对分子质量；
(2)该化合物的分子式；
(3)若该化合物不能与钠反应产生氢气，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，请写出其结构简式。
参考答案：
1-5 DBDDD 6-10 CCDBB 11-15 BDAAC 16-18 BBA
19．（每小题2分，共6分）
（1）C2H4(g) +3O2(g) ==2CO2 (g)+2H2O(l) △H＝ ―1411 kJ?mol-1
（2）C2H5OH(l)+ 3O2(g) ==2CO2 (g)+3H2O(l) △H＝ ―1366.8 kJ?mol-1
（3）Al(s) + O2(g) == Al2O3 (s) △H＝ ―1669.8 kJ?mol-1
20．(每空2分)（1）①羟基
②
③
（2）①② （3）
21．（10分）（1） 0.0225mol?L-1?min-1 。（2） DE 。
（3） 增大碘蒸气的浓度（或者充入碘蒸气）
（4）扩散到灯泡壁（低温区）的钨与I2（g）发生反应生成WI2（g），WI2（g）扩散到灯丝（高温区）重新分解出钨沉积到灯丝表面，从而延长钨丝使用寿命． 。
22.（每空2分，共10分）
（1）吸热
（2）① K3== 吸 DE ②Q3 = Q1―Q2
23.(1)88（2分） (2)C5H12O（2分） (3)（4分） C(CH3)3OCH3
一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列烷烃命名错误的是( )
A．2-甲基丁烷 B．2,2-二甲基丁烷
C．2,3-二甲基丁烷 D．2-甲基-3-乙基丁烷
2．一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10 g，有机物燃烧产生2.7 g水，则此有机物不可能是( )
A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙二醇
3．下列各组物质从左至右按同类有机物、同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质的顺序排列的是( )
①C60、C70、金刚石、石墨 ②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚
③C、C、C ④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO
⑤新戊烷、2,2-二甲基丙烷 ⑥甲醇、乙二醇、丙三醇
A．①⑥②③⑤④ B．⑥③⑤④①②
C．④②⑥①⑤③ D．⑥③④②①⑤
4．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O（g）=H2O（l）ΔH1 =－Q1kJ/mol
C2H5OH（g）=C2H5OH（l） ΔH2 =－Q2kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） ΔH3 =－Q3kJ/mol
若使0．5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）
A．Q1+ Q2+Q3 B．0．5（Q1+Q2+Q3）
C．0．5 Q2－1．5 Q1－0．5Q3 D．1．5 Q1－0．5 Q2+0．5Q3
5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）
A.已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨,s)==C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ
D.已知2C(s) +2O2 (g) ==2 CO2(g) △H1
2C(s) +O2 (g) ==2 CO (g) △H2 则△H1＜△H2
6. 已知反应X + Y === M + N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
7.下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
A. C2H5OH(l) +3O2(g) == 2CO2(g)＋3H2O(g) △H ＝-1367.0 kJ·mol-1 (燃烧热)
B. NaOH(aq)+ HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l) ΔH= +57.3 kJ·mol-1 (中和热)
C. S(s)+ O2(g) == SO2(g) ΔH= -269.8 kJ·mol-1 (反应热)
D.2NO2 ==2 NO +O2 ΔH= +116.2 kJ·mol-1 (反应热)
8.反应2SO2(g)+O2 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol／L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol／（L·s），则这段时间为（ ）
A．0.1 s B. 2.5s C. 10s D.5s
9．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ；下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体NaOH ，平衡正向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
10．可逆反应：A＋3B2C＋2D(各物质均为气体)，在不同情况下测得有下列4 种
反应速率，其中反应最快的是
A．vD＝0．4 mol / (L·s( B．v C＝0．5 mol / (L·s(
C．v B＝0．6 mol / (L·s( D．v A＝0．15 mol / (L·s(
11.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间呢测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）
A. v(H2) = 0.1mol?L-1?min -1 B. v(N2) = 0.2 mol?L-1?min -1
C. v(NH3) = 0.15 mol?L-1?min -1 D. v(H2) = 0.3 mol?L-1?min -1
12.已知4NH3 +5O2 == 4NO + 6H2O, 若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、 v(H2O)表示，则正确的关系是（ ）
A. v(NH3) = v(O2) B. v(O2) =v(H2O)
C. v(NH3) =v(H2O) D. v(O2) = v(NO)
13.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、 v(B)、 v(C)表示。已知v(A)、 v(B)、 v(C)之间有以下关系2v(B) = 3v(A), 3v(C) = 2v(B)。则此反应可表示为（ ）
A. 2A + 3B == 2C B. A + 3B == 2C
C. 3A + B == 2C D. A + B == C
14．除去下列物质中所含杂质(括号中的物质)所选用的试剂和装置均正确的是( )
Ⅰ.试剂：
①KMnO4/H＋ ②NaOH溶液 ③饱和Na2CO3溶液 ④H2O ⑤Na ⑥Br2/H2O ⑦Br2/CCl4
Ⅱ装置：
选项
物质
试剂
装置
A
C2H6(C2H4)
⑥
①
B
苯(苯酚)
①
③
C
CH3COOC2H5(CH3COOH)
③
②
D
甲苯(二甲苯)
⑦
④
15．某一元醇在红热的铜丝催化下，最多可被空气中的氧气氧化成两种不同的醛。该一元醇的分子式可能为( )
A．C2H6O B．C3H8O C．C4H10O D．C5H12O
16．己烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，主要用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等。如图所示，分别取1 mol己烯雌酚进行4个实验。
下列对实验数据的预测与实际情况吻合的是( )
A．①中生成7 mol H2O B．②中无CO2生成
C．③中最多消耗3 mol Br2 D．④中发生消去反应
17．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH的反应的中和热△H= -57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1
B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则反应2CO2（g）═ 2CO（g）+O2（g）的△H=2×283.0 kJ·mol-1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
18.一定温度下，对可逆反应A(g) + 2B (g)3C (g) 的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）
A. C生成的速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内消耗a mol A，同时生成 3a mol C
C. 容器内的压强不再变化
D. 混合气体的物质的量不再变化
二、填空题（共38分）
19.（6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）1mol C2H4 (g) 与适量O2 (g) 反应生成CO2（g）和H2O(l) ，放出1411kJ热量。
（2）1mol C2H5OH(l) 与适量O2 (g) 反应生成CO2（g）和H2O(l) ，放出1366.8kJ热量。
（3）2mol Al（s）与适量O2(g)反应生成Al2O3（s），放出1669.8kJ热量。
20． ( 12分)（1）化合物A（）是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：
①A分子中的官能团名称是___________；
②A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式
___________________________________________________________；
③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是_____________________________________________。
（2）化合物“HQ”（）可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是（选填序号）_______________。
①加成反应 ②氧化反应 ③加聚反应 ④水解反应
“HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是__________。
（3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为的化合物。
“TBHQ”的结构简式是_____________________________。
21．（10分）碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：
W（s）+ I2（g） WI2（g） ΔH<0
为模拟上述反应，在450℃时向一体积为2L的恒容密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨，2min后反应达到平衡，测得碘蒸气浓度为0.005 mol·L-1。请回答下列问题：
（1）前两分钟内碘蒸气的反应速率为
（2）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有
A．I2与WI2的浓度相等 B．容器内气体压强不再变化
C．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等
D．W的质量不再变化 E．容器内混合气体的密度保持不变
（3）下图为该反应在450℃时的时间—速率图，则t2时刻改变的外界条件可能是 ，若t4时刻将容器压缩至一半（各物质状态不变），保持该条件至t6，请在图中画出t4到t6时间段内大致曲线图，并在相应曲线上标上υ3(正)、υ3(逆)。
t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t
（4）假设灯丝温度为660℃，灯泡壁温度为350℃。请根据化学反应原理分析在灯泡内充入碘能够延长钨丝寿命的原因
22. (10分)设反应① Fe(s)+ CO2(g)FeO(s)+CO(g) ?△H = Q1的平衡常数为K1，
反应② Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ?△H = Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
温度( T )
K1
K2
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
(1)从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应；
(2)现有反应③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H = Q3
①根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。
A．缩小容器体积?????????? B．降低温度????? ?C．使用合适的催化剂????????????
D．设法减少CO的量? ?????E．升高温度
②根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3 =_____________；
三、计算题（8分）
23．(9分)某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量不超过100，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，其余为氧。请计算回答：
(1)该化合物的相对分子质量；
(2)该化合物的分子式；
(3)若该化合物不能与钠反应产生氢气，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，请写出其结构简式。
参考答案：
1-5 DBDDD 6-10 CCDBB 11-15 BDAAC 16-18 BBA
19．（每小题2分，共6分）
（1）C2H4(g) +3O2(g) ==2CO2 (g)+2H2O(l) △H＝ ―1411 kJ?mol-1
（2）C2H5OH(l)+ 3O2(g) ==2CO2 (g)+3H2O(l) △H＝ ―1366.8 kJ?mol-1
（3）Al(s) + O2(g) == Al2O3 (s) △H＝ ―1669.8 kJ?mol-1
20．(每空2分)（1）①羟基
②
③
（2）①② （3）
21．（10分）（1） 0.0225mol?L-1?min-1 。（2） DE 。
（3） 增大碘蒸气的浓度（或者充入碘蒸气）
（4）扩散到灯泡壁（低温区）的钨与I2（g）发生反应生成WI2（g），WI2（g）扩散到灯丝（高温区）重新分解出钨沉积到灯丝表面，从而延长钨丝使用寿命． 。
22.（每空2分，共10分）
（1）吸热
（2）① K3== 吸 DE ②Q3 = Q1―Q2
23.(1)88（2分） (2)C5H12O（2分） (3)（4分） C(CH3)3OCH3
同课章节目录