2022-2023学年人教版九年级化学上册 第1-5单元测试题(含答案)

第1-5单元测试题
一、选择题（本题共12小题，每题各有一个正确选项）
1.中华传统文化博大精深。下列成语中涉及化学变化的是( )
A.刻舟求剑 B.滴水成冰 C.钻木取火 D.掩耳盗铃
2.下列实验操作正确的是( )
A.滴加液体 B.点燃酒精灯 C.量取液体 D.称量固体
3.下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是( )
A.决定元素化学性质的是原子的最外层电子数
B.原子可以构成分子，不能直接构成物质
C.分子是化学变化中的最小微粒
D.微粒得到或失去电子变成离子
4.下列有关空气中各成分的性质与用途对应关系不成立的是( )
A. 二氧化碳无色无味，可用于灭火
B. 稀有气体在通电时发出不同颜色的光可制造多种电光源
C. 氮气化学性质不活泼，可用于填充食品袋防腐
D. 氧气具有助燃性，可用于金属的焊接
5.如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是( )
A.④表示的粒子属于金属元素 B.①表示的粒子在化学反应中易失电子
C.①②③④表示四种不同元素 D.②④所表示的粒子化学性质相似
6.面是关于氧气化学性质的部分知识网络。关于该图说法正确的是( )
A.S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟
B.Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性
C.Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同
D.Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量
7.如图所示是元素周期表中的氯元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是( )
A.氯元素属于金属元素
B.氯原子核内有17个质子
C.氯原子在化学反应中容易失去电子
D.氯的相对原子质量为35.45g
8.1800年，人类电解水获得成功。某同学利用如图所示装置进行该实验时，发现左、右两侧试管内气体体积比略大于2：1。下列说法错误的是( )
已知：①相同条件下，气体的体积比等于气体的分子个数比；
②常温常压时，1L水可溶解0.031L O2、0.57L O3。
A.水在通电时能发生化合反应
B.实验中若加入少量NaOH溶液，则导电性增强
C.从实验结果可以确定，相同条件下，H2在水中的溶解度比O2的小
D.若右侧试管内产生少量O3，也会使左右两侧试管内气体体积比略大于2：1
9.2020年5月5日，配置有氢氧发动机的长征五号B火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。从变化观念和平衡思想认识反应：2H2+O2=== (点燃)2H2O。下列说法正确的是（ ）
A.氢气和氧气混合生成水
B.反应前后元素种类不变、化合价改变
C.2g氢气和1g氧气反应生成3g水
D.氢气和氧气反应吸收热量
10..王林同学喜欢做化学实验，下图是他给化学药品贴的标签，其中不正确的是( )
纯碱 高锰酸钾 五氧化二磷 硫酸铁
Na2CO3 KMnO4 P2O5 FeSO4
A B C D
11.在化学反应A+2B=C+2D中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为11：9，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为( )
A.9 B.12 C.18 D.36
12.在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是( )
A.该反应符合质量守恒定律
B.生成的甲、丙两物质的质量比为8：1
C.乙可能是该反应的催化剂
D.参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
二、非选择题：本大题共6小题。
13. 小明在实验室模拟自来水厂的净水过程，实验流程如下图所示：
（1）明矾的作用是______，操作①的名称是______。
（2）小明取少量的液体D于试管中，滴入适量肥皂水，振荡，观察到液体D中的泡沫较少且有较多的浮渣产生，说明液体D是______水（选填“软”或“硬”）。生活中常通过______的方法是降低水的硬度。
（3）下图（A）中出现的错误是______（写一个），图（B）中颗粒状活性炭的作用是______。
（4）如图（C）为电解水的实验装置图。该实验得出水是由氢元素和氧元素组成的理论依据是______；通电一段时间后，实际实验中a处与b处所收集到的气体体积比通常大于2：1，其原因可能是______。
14. 硒元素有防癌、抗癌作用。硒元素的部分信息如图所示。
（1）图中x=______。
（2）硒原子的质子数为______，硒元素的相对原子质量为______。
（3）在化学反应中，硒原子易______（填“得到”或“失去”）电子形成硒离子。硒离子的化学符号为______。
（4）地壳中含量最多金属元素与含量最多的非金属元素组成的物质的化学式______。
（5）氘和氚是制造氢弹的原料。氘核和氚核在超高温的条件下会聚合成一个氦核，如下图所示，下列说法正确的是（　　）
A. 该变化不属于化学变化范畴 B. 氘、氦两种原子的质子数相同
C. 该变化涉及的元素有三种 D. 氘原子和氚原子的相对原子质量相等
15. 物质燃烧的剧烈程度与很多因素有关。进行铁丝燃烧实验时，某小组发现实验现象与预期的不同。
【查阅资料】铁丝根据用途不同，成分也有差异，通常含碳和其它元素（本题不考虑其它元素）。
【提出问题】铁丝燃烧的剧烈程度与什么因素有关？
【作出猜想】猜想一：______；猜想二：氧气含量；猜想三：铁丝的含碳量
【进行实验】
实验编号 氧气含量 铁丝情况 燃烧现象
1 21% 铁丝 不能燃烧
2 21% 铁粉 剧烈燃烧，火星四射
3 60% 铁丝 燃烧，轻微火星四射
4 100% 铁丝 燃烧，火星四射明显
5 X 含碳0.2%的铁丝 剧烈燃烧，少量火星四射
6 100% 含碳0.6%的铁丝 剧烈燃烧，火星四射
【实验分析】①铁丝燃烧的化学方程式为：______。
②实验1和______对比，说明猜想一正确，实验3利4对比，说明猜想______正确；
③实验5与实验6对比，X的值为______，对比说明铁丝的含碳量越高，______的现象越明显；
④铁丝易生锈，实验前需用砂纸打磨，由此推测还有______会影响铁丝燃烧情况。若要验证此猜想，需要控制的变量有：______。
A．氧气的含量 B．铁丝的含碳量 C．反应物的接触面积
16. 请结合下列实验常用装置，回答有关问题。
（1）写出标号仪器的名称：①______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为______，若选用装置A，应对装置进行的改动是______，还需补充的一种用品是______；若要收集较纯净的氧气，应选用的收集装置是______（填序号，下同）。
（3）小东选用装置B制取氧气，选取的药品应是______。
（4）用KClO3制氧气需加MnO2作催化剂。若在KClO3中加少量的KMnO4，也能加快KClO3的分解。用文字说明其原因______。
（5）某同学用图甲装置探究反应速率与催化剂的关系。实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内气压的变化如图乙。
①对比分析图乙中点______可知反应速率与催化剂的种类有关。
②上述两个实验虽反应速率不同，但完全反应后装置内气压相等，原因是______。
17. 请根据所学知识，认真思考并回答下列问题：
（一）测定空气里氧气的含量
实验室常用图1装置测定空气里氧气的含量。
（1）集气瓶中水的作用：①加速冷却；②______。
（2）在集气瓶外点燃红磷，一方面会污染空气，另一方面若燃烧匙伸进集气瓶的速度较慢会使测定结果______。（填“偏大”“不变”或“偏小”）
（3）某同学设计了图2的改进装置，集气瓶内空气的体积为200mL，量筒内装有100mL的水，用激光笔点燃白磷；实验结束时量筒内剩余水的体积应为______mL。与图1装置相比，图2装置的优点是______。
（二）物质间的转化关系
A、B、C、D、E、F和I是初中化学中常见的物质，它们之间的关系如下图所示，其中F是一种能使石灰水变浑浊的气体，请完成下列问题。
（4）写出反应③的基本反应类型______。
（5）写出有关物质的化学式：A是______；C是______；E是______；
（6）写出反应②的反应化学方程式______。
18. 根据化学知识回答：
（1）稀土元素有“工业的维生素”的美誉，镥是其中的一种。已知镥的原子序数为71，相对原子质量为175，则镥的中子数为______，核外电子数为______，镥原子总共含有的粒子数为______。
（2）人体缺乏维生素C（简写为Vc）易患坏血病。如图为某维生素C片说明书一部分。
维生素C片 Vc化学式：C6H8O6 每片100mg，含Vc20% 一日**次，每次1片
则维生素C的相对分子质量为______；其中碳和氢元素的质量比为______。
（3）左旋氧氟沙星（C18H20FN3O4）可用于治疗敏感菌引起的呼吸道感染，其说明书的部分内容如图。试回答下列问题：
药品名称：左旋氧氟沙星 化学式：C18H20FN3O4 相对分子质量：361 适应症：呼吸道感染 成人用量：0.2g/次，2次/日，7~14日为1疗程 贮存：避光、密封保存
①1个左旋氧氟沙星分子中含有______个原子，其中碳原子和氧原子的个数比为______。
②成人呼吸道感染患者一个疗程最少应服用左旋氧氟沙星______g。
③从贮存方法看，左旋氧氟沙星可能具有的化学性质是______。
④______克水与361克左旋氧氟沙星的氧元素的质量相等
答案
1-12 C B A A A C B A B D C B
13.（1） ①. 吸附悬浮杂质，使之沉降 ②. 过滤
（2） ①. 硬 ②. 煮沸
（3） ①. 没有用玻璃棒引流或漏斗尖端没有紧靠烧杯内壁
②. 吸附水中的色素和异味
（4） ①. 质量守恒定律，反应前后元素的种类不变 ②. 氧气在水中溶解的比氢气多
14.（1）18 （2） ①. 34 ②. 78.96
（3） ①. 得到 ②. Se2-
（4）Al2O3 （5）A
15. ①. 反应物的接触面积 ②. 3Fe+2O2=== (点燃)Fe3O4 ③. 实验2 ④. 二 ⑤. 100% ⑥. 火星四射 ⑦. 铁锈 ⑧. ABC
16.（1）锥形瓶 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 试管口略微向下倾斜 ③. 一团棉花 ④. F
（3）过氧化氢溶液和二氧化锰
（4）因为KMnO4加热分解一方面放出氧气，另一方面生成的MnO2会作为KClO3分解的催化剂，加速KClO3的分解
（5） ①. a、c##b、d ②. 由于催化剂只改变化学反应速率，不改变生成氧气的质量或体积
17.（1）吸收五氧化二磷固体 （2）偏大
（3） ①. 60 ②. 污染小，结果准确
（4）化合反应 （5） ①. ②. ③.
（6）2H2O通电2H2↑+O2 ↑
18.（1） ①. 104
②. 71 ③. 246
（2） ①. 176 ②. 9:1
（3） ①. 46
②. 9:2 ③. 2.8 ④. 见光易分解
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