2.3重要的碱 学案
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文档简介
碱 二
学习目标：氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质，氢氧化钠的变质探究
学习重点难点：氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质
氢氧化钠的变质探究
知识讲解：
氢氧化钠和氢氧化钙
NaOH Ca(OH)2
物理性质 白色固体，易潮解，极易溶于水，溶解时放出大量热，水溶液有涩味和滑腻感，俗名：火碱、烧碱、苛性钠。 白色粉末状物质，俗名：熟石灰、消石灰。微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
化学 性质 1. 跟指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 1. 跟指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
2. 跟非金属氧化物反应： 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O 2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O 2. 跟非金属氧化物反应： Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3 ＋H2O Ca(OH)2＋SO3＝CaSO4 ＋H2O
3. 跟酸反应： NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 3. 跟酸反应： Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O Ca(OH)2＋2HNO3＝Ca(NO3)2＋2H2O
4. 跟某些盐反应： FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓（红褐色） CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓（蓝色） 4. 跟某些盐反应： Ca(OH)2＋Na2CO3 ＝CaCO3↓＋2NaOH Ca(OH)2＋Mg(NO3) 2＝Ca(NO3)2＋Mg(OH)2 ↓
制取 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O＝Ca(OH)2
用途 广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。在实验室里也可用作某些气体的干燥剂 工业上用来制造氢氧化钠、漂白粉，建筑业上用来制三合土、石灰沙浆，农业上用来改良酸性土壤、制农药。
注意：① 晶体（固体）吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。
② 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
要点一：氢氧化钠变质的探究
1.变质原因：NaOH与空气中的CO2反应生成碳酸钠和水。化学反应方程式：__________________________。
2. 检验方法(实质是检验溶液的碳酸根)
方法 现象 涉及的化学方程式
方法一 加入过量的稀盐酸，若有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质 _________________________
方法二 加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质 _________________________
方法三 加入氢氧化钡或氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质 _________________________或_________________________
3. 探究NaOH是部分变质还是全部变质（已经变质）的实验方案设计
(1)变质后的成分分析：部分变质后成分为 和 ；全部变质后成分为 。
(2)NaOH的检验分析：Na2CO3呈碱性，检验NaOH之前需要除去Na2CO3。实验设计如下：
实验步骤 实验目的 现象 结论
Ⅰ取部分样品溶于水，加过量BaCl2或CaCl2溶液 除去NaOH中的Na2CO3 _________________________ 已经变质
Ⅱ取Ⅰ所得上层清液，滴加无色酚酞溶液 检验是否存在NaOH _________________________ ___________
_________________________ 全部变质
4. 怎样除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠
向溶液中滴入 至不再产生沉淀为止，
【典例1】实验室有一瓶敞口放着的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究并回答有关问题。
请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式：_________________________，可加入试剂____________，如有气泡产生则氢氧化钠变质。
【提出猜想】
猜想1：这瓶固体的成分是NaOH；
猜想2：这瓶固体的成分是__________；
猜想3：这瓶固体的成分是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验与结论】
(1)取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色。甲同学认为这瓶固体含有NaOH，猜想1正确。乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是_________________________。
(2)向(1)溶液中加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色。同学们认为猜想_______________是正确的。
【问题讨论】
(3)丙同学认为实验时也可以先加入过量的CaCl2溶液，振荡、静置，然后在上层清液中加入无色酚酞溶液，你认为丙同学的说法_________(填“正确”或“不正确”)，此时反应的化学方程式为____________________________；若猜想3正确，则现象为______________________，其中无色酚酞溶液还可用一种盐溶液，如_________(填化学式)来代替验证猜想。
(4)丁同学认为CaCl2溶液也可以改为Ca(OH)2溶液，你认为丁同学的说法__________(填“正确”或“不正确”)，理由是______________________________________________。
【典例2】实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。化学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究。
【提出猜想】1.未变质；2.部分变质；3.完全变质。
【查阅资料】KOH与NaOH性质类似，也能与CO2反应而变质。写出KOH变质的化学方程式___________________________________________________。
【设计实验】
(1)取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸有气泡产生，则猜想____不成立。
(2)准确称量一定质量的固体样品，放在下图所示的装置中进行实验，根据CO2的体积和密度计算变质产物的质量，从而确定变质情况。你认为这个方案是否可行，并说明理由______________________________________________________________________。
(3)请你另外设计一个方案，进一步探究变质情况。
实验步骤 实验现象 实验结论
_____________________________________________________________________________________________ ______________________________ 猜想2 成立
要点二：氢氧化钙变质的探究
1. 变质原因：氢氧化钙与空气中的CO2反应生成碳酸钙和水。化学反应方程式：______________________。
2. 检验方法
(1)分析：由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过观察是否有白色固体析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否已变质。
(2)方法：向固体中加入盐酸，有气泡产生，说明氢氧化钙已变质。
3. 探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质的方案设计
方法一：少量样品，加水溶解、过滤；滤液，通入CO2;若有白色沉淀，则Ca(OH)2是部分变质；若无明显 现象，则Ca(OH)2是完全变质。
方法二：少量样品，加水溶解、过滤；滤液，滴入酚酞溶液;若滤液颜色变为红色，则Ca(OH)2是部分变质；若滤液不变色，则Ca(OH)2是完全变质。
4.氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钙应密封保存。
生石灰放置在空气中应 而变质，化学方程式为 。
【典例3】通过学习碱的性质，某校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与。
(1)提出问题：氢氧化钙是否变质？
(2)猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。
如果氢氧化钙变质，变质的化学方程式为
________________________________。
(3)实验探究：补充填空。
实验步骤及操作 实验现象 实验结论
①取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置。取上层清液，滴入无色酚酞溶液；②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸 ①无色酚酞溶液____；②______________ 部分变质
①无色酚酞溶液______；②_____________ 全部变质
①无色酚酞试液_______；②____________ 没有变质
(4)小结与思考：
①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应涉及的化学方程式：___________________________。
②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来____________________________。
【典例4】．对一瓶久置出现变质的氢氧化钙固体进行如下探究活动。
探究活动一：氢氧化钙样品是否完全变质
(1)用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：____________________________。
(2)检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置，________________________________ ___________________________________________ ______________________ 样品还含有氢氧化钙
探究活动二：测定样品中含有的变质固体(以下用R表示)的质量分数
取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积(气体不溶于植物油)，从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置(气密性良好)如图1所示。
(3)将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为__________________________________，反应一段时间后，当观察到______________________(填实验现象)，才停止滴加稀盐酸。
(4)实验中量筒的作用是________________________________________________________________。
(5)实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为__________mL。
快速练
1．（20·黑龙江）某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们进行了以下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？
【做出猜想】猜想一：氢氧化钠溶液未变质
猜想二：氢氧化钠溶液完全变质
猜想三：__________________。
【设计实验】请完成实验报告
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量溶液于试管中，加入______________________ ____________________________________，充分反应。 __________________ 猜想二成立
②将步骤①试管中的物质过滤，向滤液中加入______ _______________________________________________。 无明显现象
【反思拓展】（1）氢氧化钠溶液变质的原因________________________（用化学方程式表示），氢氧化钠溶液应__________保存。
（2）分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有_____________________。
2．（20·遵义）敞口放置于空气中的氢氧化钠溶液能够发生下列变化而变质：
上述反应①的化学方程式为______________________________，NaHCO3俗称______。某校化学学习小组师生对一瓶氢氧化钠溶液的变质情况进行了如下探究：
【提出问题】NaOH是否变质？
【做出猜想】
猜想1：NaOH全部变质。
猜想2：__________________。
【制定计划】老师探究是否产生了NaHCO3，学生在老师探究的基础上进一步探究。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验分析
老师实验 略 略 没有产生NaHCO3
学生实验 a，取一定量的待测液于试管中，加入足量CaCl2溶液 产生白色沉淀 反应的化学方程式为____________ ______________________________
b，充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液 溶液变红 原待测液中含有_________________
【表达交流】有同学认为上述实验a中的CaCl2溶液可改为澄清石灰水，你是否同意这种看法？______（填“同意”或“不同意”）。
【实验结论】上述猜想2成立。
【反思评价】在实验室中，氢氧化钠应密封保存。
3．（20·鄂州）了解常见物质重要的物理及化学性质，有利于我们系统地学习并运用知识解决问题。碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，常用来干燥某些气体。某化学兴趣小组的同学对放置在空气中一段时间的碱石灰产生了探究兴趣。
【实验步骤】
步骤一：现将放置在空气中一段时间的碱石灰放入烧杯中，加足量水溶解，烧杯底部有白色沉淀生成；
步骤二：一段时间后过滤，取滤液，加入一定量的碳酸钠溶液，发现没有白色沉淀生成。
据此信息请你参与探究完成下列问题：
【实验探究】
（1）碱石灰中的氧化钙可做某些气体干燥剂的原因是__（用化学方程式表示）
（2）步骤一向烧杯内的样品中加足量的水溶解时，产生的白色沉淀是______。
【实验反思】
（3）固体氢氧化钠曝露在空气中，容易吸收空气中的水分而潮解；同时吸收空气中的________而变质，因此氢氧化钠固体必须密封保存。
（4）综合以上信息，向烧杯内的样品中加足量的水溶解时，溶液中溶质组成的情况可能有___________________________________________（有几种情况就写几种，用化学式表示）。
课后总结：
学习目标：氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质，氢氧化钠的变质探究
学习重点难点：氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质
氢氧化钠的变质探究
知识讲解：
氢氧化钠和氢氧化钙
NaOH Ca(OH)2
物理性质 白色固体，易潮解，极易溶于水，溶解时放出大量热，水溶液有涩味和滑腻感，俗名：火碱、烧碱、苛性钠。 白色粉末状物质，俗名：熟石灰、消石灰。微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
化学 性质 1. 跟指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 1. 跟指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
2. 跟非金属氧化物反应： 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O 2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O 2. 跟非金属氧化物反应： Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3 ＋H2O Ca(OH)2＋SO3＝CaSO4 ＋H2O
3. 跟酸反应： NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 3. 跟酸反应： Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O Ca(OH)2＋2HNO3＝Ca(NO3)2＋2H2O
4. 跟某些盐反应： FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓（红褐色） CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓（蓝色） 4. 跟某些盐反应： Ca(OH)2＋Na2CO3 ＝CaCO3↓＋2NaOH Ca(OH)2＋Mg(NO3) 2＝Ca(NO3)2＋Mg(OH)2 ↓
制取 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O＝Ca(OH)2
用途 广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。在实验室里也可用作某些气体的干燥剂 工业上用来制造氢氧化钠、漂白粉，建筑业上用来制三合土、石灰沙浆，农业上用来改良酸性土壤、制农药。
注意：① 晶体（固体）吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。
② 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
要点一：氢氧化钠变质的探究
1.变质原因：NaOH与空气中的CO2反应生成碳酸钠和水。化学反应方程式：__________________________。
2. 检验方法(实质是检验溶液的碳酸根)
方法 现象 涉及的化学方程式
方法一 加入过量的稀盐酸，若有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质 _________________________
方法二 加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质 _________________________
方法三 加入氢氧化钡或氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质 _________________________或_________________________
3. 探究NaOH是部分变质还是全部变质（已经变质）的实验方案设计
(1)变质后的成分分析：部分变质后成分为 和 ；全部变质后成分为 。
(2)NaOH的检验分析：Na2CO3呈碱性，检验NaOH之前需要除去Na2CO3。实验设计如下：
实验步骤 实验目的 现象 结论
Ⅰ取部分样品溶于水，加过量BaCl2或CaCl2溶液 除去NaOH中的Na2CO3 _________________________ 已经变质
Ⅱ取Ⅰ所得上层清液，滴加无色酚酞溶液 检验是否存在NaOH _________________________ ___________
_________________________ 全部变质
4. 怎样除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠
向溶液中滴入 至不再产生沉淀为止，
【典例1】实验室有一瓶敞口放着的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究并回答有关问题。
请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式：_________________________，可加入试剂____________，如有气泡产生则氢氧化钠变质。
【提出猜想】
猜想1：这瓶固体的成分是NaOH；
猜想2：这瓶固体的成分是__________；
猜想3：这瓶固体的成分是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验与结论】
(1)取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色。甲同学认为这瓶固体含有NaOH，猜想1正确。乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是_________________________。
(2)向(1)溶液中加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色。同学们认为猜想_______________是正确的。
【问题讨论】
(3)丙同学认为实验时也可以先加入过量的CaCl2溶液，振荡、静置，然后在上层清液中加入无色酚酞溶液，你认为丙同学的说法_________(填“正确”或“不正确”)，此时反应的化学方程式为____________________________；若猜想3正确，则现象为______________________，其中无色酚酞溶液还可用一种盐溶液，如_________(填化学式)来代替验证猜想。
(4)丁同学认为CaCl2溶液也可以改为Ca(OH)2溶液，你认为丁同学的说法__________(填“正确”或“不正确”)，理由是______________________________________________。
【典例2】实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。化学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究。
【提出猜想】1.未变质；2.部分变质；3.完全变质。
【查阅资料】KOH与NaOH性质类似，也能与CO2反应而变质。写出KOH变质的化学方程式___________________________________________________。
【设计实验】
(1)取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸有气泡产生，则猜想____不成立。
(2)准确称量一定质量的固体样品，放在下图所示的装置中进行实验，根据CO2的体积和密度计算变质产物的质量，从而确定变质情况。你认为这个方案是否可行，并说明理由______________________________________________________________________。
(3)请你另外设计一个方案，进一步探究变质情况。
实验步骤 实验现象 实验结论
_____________________________________________________________________________________________ ______________________________ 猜想2 成立
要点二：氢氧化钙变质的探究
1. 变质原因：氢氧化钙与空气中的CO2反应生成碳酸钙和水。化学反应方程式：______________________。
2. 检验方法
(1)分析：由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过观察是否有白色固体析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否已变质。
(2)方法：向固体中加入盐酸，有气泡产生，说明氢氧化钙已变质。
3. 探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质的方案设计
方法一：少量样品，加水溶解、过滤；滤液，通入CO2;若有白色沉淀，则Ca(OH)2是部分变质；若无明显 现象，则Ca(OH)2是完全变质。
方法二：少量样品，加水溶解、过滤；滤液，滴入酚酞溶液;若滤液颜色变为红色，则Ca(OH)2是部分变质；若滤液不变色，则Ca(OH)2是完全变质。
4.氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钙应密封保存。
生石灰放置在空气中应 而变质，化学方程式为 。
【典例3】通过学习碱的性质，某校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与。
(1)提出问题：氢氧化钙是否变质？
(2)猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。
如果氢氧化钙变质，变质的化学方程式为
________________________________。
(3)实验探究：补充填空。
实验步骤及操作 实验现象 实验结论
①取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置。取上层清液，滴入无色酚酞溶液；②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸 ①无色酚酞溶液____；②______________ 部分变质
①无色酚酞溶液______；②_____________ 全部变质
①无色酚酞试液_______；②____________ 没有变质
(4)小结与思考：
①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应涉及的化学方程式：___________________________。
②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来____________________________。
【典例4】．对一瓶久置出现变质的氢氧化钙固体进行如下探究活动。
探究活动一：氢氧化钙样品是否完全变质
(1)用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：____________________________。
(2)检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置，________________________________ ___________________________________________ ______________________ 样品还含有氢氧化钙
探究活动二：测定样品中含有的变质固体(以下用R表示)的质量分数
取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积(气体不溶于植物油)，从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置(气密性良好)如图1所示。
(3)将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为__________________________________，反应一段时间后，当观察到______________________(填实验现象)，才停止滴加稀盐酸。
(4)实验中量筒的作用是________________________________________________________________。
(5)实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为__________mL。
快速练
1．（20·黑龙江）某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们进行了以下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？
【做出猜想】猜想一：氢氧化钠溶液未变质
猜想二：氢氧化钠溶液完全变质
猜想三：__________________。
【设计实验】请完成实验报告
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量溶液于试管中，加入______________________ ____________________________________，充分反应。 __________________ 猜想二成立
②将步骤①试管中的物质过滤，向滤液中加入______ _______________________________________________。 无明显现象
【反思拓展】（1）氢氧化钠溶液变质的原因________________________（用化学方程式表示），氢氧化钠溶液应__________保存。
（2）分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有_____________________。
2．（20·遵义）敞口放置于空气中的氢氧化钠溶液能够发生下列变化而变质：
上述反应①的化学方程式为______________________________，NaHCO3俗称______。某校化学学习小组师生对一瓶氢氧化钠溶液的变质情况进行了如下探究：
【提出问题】NaOH是否变质？
【做出猜想】
猜想1：NaOH全部变质。
猜想2：__________________。
【制定计划】老师探究是否产生了NaHCO3，学生在老师探究的基础上进一步探究。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验分析
老师实验 略 略 没有产生NaHCO3
学生实验 a，取一定量的待测液于试管中，加入足量CaCl2溶液 产生白色沉淀 反应的化学方程式为____________ ______________________________
b，充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液 溶液变红 原待测液中含有_________________
【表达交流】有同学认为上述实验a中的CaCl2溶液可改为澄清石灰水，你是否同意这种看法？______（填“同意”或“不同意”）。
【实验结论】上述猜想2成立。
【反思评价】在实验室中，氢氧化钠应密封保存。
3．（20·鄂州）了解常见物质重要的物理及化学性质，有利于我们系统地学习并运用知识解决问题。碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，常用来干燥某些气体。某化学兴趣小组的同学对放置在空气中一段时间的碱石灰产生了探究兴趣。
【实验步骤】
步骤一：现将放置在空气中一段时间的碱石灰放入烧杯中，加足量水溶解，烧杯底部有白色沉淀生成；
步骤二：一段时间后过滤，取滤液，加入一定量的碳酸钠溶液，发现没有白色沉淀生成。
据此信息请你参与探究完成下列问题：
【实验探究】
（1）碱石灰中的氧化钙可做某些气体干燥剂的原因是__（用化学方程式表示）
（2）步骤一向烧杯内的样品中加足量的水溶解时，产生的白色沉淀是______。
【实验反思】
（3）固体氢氧化钠曝露在空气中，容易吸收空气中的水分而潮解；同时吸收空气中的________而变质，因此氢氧化钠固体必须密封保存。
（4）综合以上信息，向烧杯内的样品中加足量的水溶解时，溶液中溶质组成的情况可能有___________________________________________（有几种情况就写几种，用化学式表示）。
课后总结：