人教版必修一 4.3.2 共价键 课件（40张PPT）

(共40张PPT)
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第2课时 共价键
使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；
能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；
理解极性键、非极性键、化学键的概念；
通过思考与交流，并结合动画模拟演示，建立共价键的概念，了解共价键的实质和共价键的极性。并从原子得失电子能力角度简单归纳出共价键的形成条件。
学习目标
5.了解化学键的概念和化学反应的本质。
6.通过学生对化学键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力，归纳比较能力和空间想象能力。
活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？
不能，因为非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
非金属元素的原子间可通过共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构。（如HCl的形成）
问题导学
分析氯化氢的形成过程
一、共价键
1. 概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
知识梳理
2. 成键微粒：
3. 相互作用：
原子
共用电子对
成键过程：原子之间通过共用电子对使各自达到稳定结构，形成共价键。
特例：非金属原子与某些不活泼的金属原子之间。如：AlCl3
实例：
Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2
4. 成键条件：
同种或不同种非金属元素原子之间（稀有气体元素除外）。
5. 共价键的存在:
注意：稀有气体单质中不存在共价键
共价键广泛存在于非金属单质、共价化合物以及复杂的离子中，如H2、Cl2、CO2、H2O、 、OH—等。
以共用电子对形成分子的化合物。
6. 共价化合物：
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
或只以共价键形成的化合物。
含有共价键的化合物一定是共价化合物
全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
在气态单质分子里一定有共价键
错，如 NH4Cl 等铵盐
错，如：NaOH Na2SO4
错，He、Ne等稀有气体
判断：
【练习】
7. 常见物质的电子式：
H2
HCl
N2
H2O
H2O2
CO2
NH3
8. 结构式：
概念：在化学上，常用一根短线来表示一对共用电子对，这样的式子叫做结构式。
如：H－H、H－Cl、O＝C＝O、N≡N等
H—O—H
O=C=O
【练习】用电子式、结构式表示共价键
H ·
氯化氢分子的形成：
··
· Cl
··
：
· H
＋
→
H ·
＋
→
Cl
··
··
H
··
··
H H
··
氢分子的形成：
9. 用电子式表示共价化合物形成过程
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移；
　　　　　②没有形成离子。
碘
＋
→
【练习】用电子式表示下列共价分子的形成过程
水
氨
· I
··
··
：
I ·
··
··
：
I
··
··
：
I
··
··
：
：
2H ·
＋
··
· O·
··
→
﹕
H O H
﹕
﹕
﹕
3 H ·
＋
→
· N
··
·
·
﹕
H N
﹕
﹕
﹕
H
H
硫化氢
2H ·
＋
→
﹕
H S H
﹕
﹕
﹕
··
· S·
··
二氧化碳
· C·
·
·
＋
··
· O·
··
2
→
﹕
O C O
﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
过氧化氢
【练习】
写出下列物质的电子式：
NaOH
Na2O2
氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。
[ ]
+
－
·
H
·
Na
﹕
﹕
·
·
O
过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。
O
·
·
：
：
O
·
·
：
：
·
Na
·
Na
[ ]
+
+
2-
*含有共价键的化合物不一定是共价化合物
H2 HCl
特
征 组成
原子吸引电子对能力
共用电子对位置
成键原子电性
结 论
H2和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价键是否相同呢？
同种原子
不同种原子
相同
不相同
不偏向任何一个原子
偏向吸引电子能力强的原子一方
不显电性
显电性
非极性键　
极性键
非极性键：同种非金属原子间形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。
A－A 型
极性键：两种不同的非金属原子间形成的共价键是极性共价键，简称极性键。A－B 型
二、极性共价键和非极性共价键
1.下列说法正确的是（ ）
A、含有共价键的化合物一定是共价化合物
B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C、由共价键形成的分子一定是共价化合物
D、共价化合物中可以有离子键
E、离子化合物中可以有共价键
F、所有非金属单质中都存在共价键
BE
【练习】
2.下列说法正确的是（ ）
A、单质分子中一定存在共价键
B、气态物质中一定有共价键
C、在共价化合物中一定有共价键
D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键
C
离 子 键 共 价 键
成键微粒
成键方式
表示方法
成键元素
存在
Cl
··
··
H
··
··
[ Cl ]-
··
··
：
：
Na+
阴、阳离子
原 子
得失电子
共用电子对
活泼金属与活泼非金属元素
同种或不同种非金属元素
只存在于离子化合物中
非金属单质、共价化合物及部分离子化合物中
离子键和共价键
共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边，偏向的原子带部分负电荷，偏离的原子带部分正电荷。如：
不同种非金属元素的原子间
同种非金属元素的原子间
极性和非极性共价键
共价键
非极性共价键
极性
共价键
共用电子对不偏移，成键原子不显电性。如：
H H
··
→
→
→
→
Cl
··
··
H
··
··
稀有气体原子(分子)之间没有化学键
共价型分子里的化学键都是共价键
离子化合物里的化学键：
有的全是离子键(如NaCl、CaCl2 )，
有的既有离子键又有共价键( NH4Cl、 NaOH、Na2SO4 等 )
既有离子键又有极性共价键-----NaOH
既有离子键又有非极性共价键-----Na2O2
金属键
在金属里，金属离子跟自由电子之间存在着较强的作用，从而使许多金属离子互相结合在一起，通过这种方式结合的作用叫做金属键。
金属键使金属可以具有较高的熔点，高硬度和低挥发性，还具有良好的导电、导热性。
注：金属键的形成只有阳离子和自由电子，并无阴离子。
化学键
离子键
金属键
共价键
非极性键
极性键
三、化学键
相邻原子(或离子)之间强烈的相互作用。
定义：
化学反应的本质：
用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？
【讨论】
就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。
1. 分子间作用力
定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（又称范德华力）。
四、分子间作用力和氢键
对分子间作用力的理解：
（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小 意义
化学键
范德华力
原子间
分子之间
作用力大
作用力小
影响化学性质和
物理性质
影响物理性质
（熔沸点等）
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等等。
（3）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高。
如卤素单质，四卤化碳的溶沸点：
一些氢化物的沸点
为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？
2. 氢键
定义：由于氢原子的存在而使分子之间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用。
（1）氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴。
对氢键的理解：
（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间。只有HF、H2O、NH3三分子间易形成氢键。
（3）氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等；
氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水；
氢键的形成对物质不同状态的结构也有影响，如：水结冰后密度减小。
五、键参数
3. 键角
2. 键长
1. 键能
分子中两原子核间的平衡距离称为键长。
断开1molAB为A、B时吸收的能量称为A-B键的键能。
1.下列叙述中，正确的是（ ）
A. 离子化合物可以含共价键
B. 共价化合物可能含离子键
C. 离子化合物中只含离子键
D. 共价化合物中不含离子键
A D
当堂检测
2. 下列说法正确的是 （ ）
A、化学键只存在于分子之间；
B、化学键只存在于离子之间；
C、化学键是相邻原子（或离子）之间的强烈相互作用；
D、化学键是相邻分子之间的相互作用；
E、氢键也是一种化学键。
C
3.下列电子式中，书写错误的是（ ）
A、H:O:H B、N N
C、[ :O:H ]- D、[:S:]2-
··
··
··
··
··
··
··
··
··
B
4.下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性共价键和非极性共价键的是( )
A、K B、Ca
C、Cl D、Ne
C
5. 在下列六种物质中
① Ar ② CO2 ③ SiO2 ④NaOH ⑤ K2S ⑥ MgCl2
只存在共价键的是 ，
只存在离子键的是 ，
既存在离子键又存在共价键的是 ，
不存在化学键的是 。
② ③
⑤ ⑥
④
①