高二化学人教版（2019）选择性必修3 第一章 有机化合物的结构特点与研究方法 测试题（word版 有解析）
文档属性
| 名称 | 高二化学人教版（2019）选择性必修3 第一章 有机化合物的结构特点与研究方法 测试题（word版 有解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-27 21:33:54 | ||
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文档简介
第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》测试题
一、单选题（共12题）
1．有一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的氯氰菊酯的结构简式如图所示，下列对该化合物的叙述正确的是
A．属于芳香烃
B．属于芳香族化合物，也含有醚键和酮羰基等官能团
C．属于卤代烃
D．可使酸性KMnO4溶液褪色
2．实验室可利用呋喃甲醛()在碱性环境下发生交叉的Cannizzaro反应，生成呋喃甲酸()和呋喃甲醇()，反应过程如下：
2+
操作流程如下：
已知：
①呋喃甲酸在水中的溶解度如下表：
T(℃) 0 5 15 100
S(g) 2.7 3.6 3.8 25.0
②呋喃甲醇与乙醚混溶；乙醚沸点为34.6 ℃，呋喃甲醇沸点为171.0 ℃。
下列说法错误的是A．呋喃甲醛在NaOH溶液中的反应较为剧烈
B．向乙醚提取液中加入无水碳酸钾干燥、过滤后，应采取蒸馏的方法得到呋喃甲醇
C．在分离乙醚提取液后的水溶液中加盐酸后，得到粗呋喃甲酸晶体的方法是萃取
D．粗呋喃甲酸晶体的提纯可采用重结晶的方法
3．核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的吸收峰(信号)，根据吸收峰可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如氯甲基甲醚(ClCH2OCH3)的核磁共振氢谱如图甲所示，两个吸收峰的面积之比为3：2。金刚烷的分子立体结构如图乙所示，它的核磁共振氢谱图中吸收峰数目与峰面积之比分别为
A．5，1：6：2：3：4 B．3，1：3：12 C．4，1：6：3：6 D．2，1：3
4．下列说法中不正确的是
A．乙醛能发生银镜反应，表明乙醛具有氧化性
B．能发生银镜反应的物质不一定是醛
C．有些醇不能发生氧化反应生成对应的醛
D．福尔马林是35%~40%的甲醛水溶液，可用于消毒和制作生物标本
5．下列表示不正确的是
A．乙烯的结构式： B．甲酸甲酯的结构简式：
C．甲基丁烷的键线式： D．甲基的电子式：
6．下列有机化合物按碳骨架分类，结果正确的是
A．乙烯()、苯()、环己烷()都属于脂肪烃
B．苯()、环戊烷()、环己烷()都属于芳香烃
C．属于脂环化合物
D．均属于环烷烃
7．某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，提纯苯甲酸用到的分离提纯方法叫重结晶，在提纯苯甲酸过程中用到的主要实验操作组合是
A．萃取、分液、过滤 B．蒸馏、分液、结晶
C．加热、蒸馏、结晶 D．溶解、过滤、结晶
8．桶烯(Barrelene)键线式如图所示，下列有关说法不正确的是
A．桶烯分子中所有原子在同一平面内
B．0.1 mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22.4 L(标准状况)
C．桶烯与苯乙烯(C6H5CH=CH2)互为同分异构体
D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种
9．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：
A．2，2，3，3-四甲基丁烷 B．2，3，4-三甲基戊烷 C．3，4-二甲基己烷 D．2，5-二甲基己烷
10．下列有机物分子中的碳原子既有sp3杂化又有sp杂化的是
A．CH3CH=CH2 B．CH3-C≡CH C．CH3CH2OH D．CH≡CH
11．某有机物4.6g在空气中完全燃烧，生成二氧化碳4.48L(标准状况)和水5.4g。已知这种有机物的蒸汽密度是相同状况下氢气密度的23倍，且能和金属钠反应，则该有机物的结构简式为
A．CH3CH3 B．C2H5OH C．CH3-O-CH3 D．HO-CH2CH2-OH
12．已知苏糖的结构简式为 ，以下有关苏糖的说法不正确的是
A．苏糖能发生银镜反应
B．苏糖与甲酸甲酯所含碳的质量分数相同
C．苏糖在一定条件下能发生加成或取代反应
D．苏糖与葡萄糖互为同分异构体
二、非选择题（共10题）
13．有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：
① ② ③CH3(CH2)3CH=CH2 ④CH3CH3 ⑤ ⑥ ⑦CH3COOC2H5 ⑧ ⑨ ⑩
(1)写出⑧的分子式：___________；
(2)用系统命名法给⑨命名，其名称为___________。
(3)属于酯的是___________(填序号，下同)，与②互为同分异构体的是___________；
(4)上述表示方法中属于结构式的为___________；属于键线式的为___________；
14．回答下列问题。
(1)酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示：
①酚酞的分子式为_______。
②从结构上看酚酞可看作_______(填字母)。
A．烯烃 B．芳香族化合物 C．醇 D．酚 E.醚 F.酯
(2)莽草酸是从中药八角茴香中提取的一种有机物，具有消炎、镇痛作用，常用作合成抗病毒和抗癌药物的中间体。莽草酸的结构简式如下图：
①在横线上写出官能团的名称_______、_______、_______。
②莽草酸按含氧官能团分类，属于_______类、_______类。
15．有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。
(1)蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是_______，图中虚线框内应选用图中的_______(填“仪器x”或“仪器y”)。
步骤二：确定M的实验式和分子式。
(2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。
①M的实验式为_______。
②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为_______，分子式为_______。
步骤三：确定M的结构简式。
(3)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。
M中官能团的名称为_______，M的结构简式为_______。
16．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定其相对分子质量为90，现取1.8g A在纯氧中完全燃烧，将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重1.08 g，碱石灰增重2.64 g。回答下列问题：
(1)1.8g A中所含氢原子、碳原子的物质的量分别是________、________。
(2)通过计算确定该有机物的分子式___________。
17．按要求回答问题
(1)某有机化合物的结构简式如下，，写出含氧官能团的名称___________；
(2)相对分子质量为84的烃，能使溴水褪色。
①若该烃分子中所有的碳原子都在同一个平面内，则该烃的结构简式为___________；名称是___________。
②若该烃和溴化氢加成只能生成一种产物，则满足该要求的烃有___________种。
(3)如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。
现准确称取1.8g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管增重1.76g，B管增重0.36g,请回答：
①根据气流方向将装置进行连接，连接的顺序是___________(用小写字母表示)
②该有机物的最简式为___________。
③该有机物蒸汽密度相对于氢气为45，核磁共振氢谱显示只有一组峰，写出结构简式___________。
18．三聚氰胺最早被李比希于1834年合成，它有毒，不可用于食品加工或食品添加剂。经李比希法分析得知，三聚氰胺分子中，氮元素的含量高达66.67%，氢元素的质量分数为4.76%，其余为碳元素。它的相对分子质量大于100，但小于150。试回答下列问题：
（1）分子式中原子个数比N（C）∶N（H）∶N（N）＝_____________。
（2）三聚氰胺分子中碳原子数为_____________，理由是（写出计算式）_____________。
（3）三聚氰胺的分子式为_____________。
（4）若核磁共振氢谱显示只有1个吸收峰，红外光谱表征有1个由碳氮两种元素组成的六元杂环。则三聚氰胺的结构简式为______。
19．有“退热冰”之称的乙酰苯胺具有退热镇痛作用，在OTC药物中占有重要地位。乙酰苯胺在工业上可用作橡胶硫化促进剂、纤维酯涂料的稳定剂、过氧化氢的稳定剂等。乙酰苯胺可通过苯胺()和乙酸反应(该反应是放热反应)制得。
已知：
1.苯胺在空气中易被氧化。
2.可能用到的有关性质如下：
名称 相对分子质量 性状 密度/g cm3 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度
g/100g水 g/100g乙醇
苯胺 93 棕黄色油状液体 1.02 -6.3 184 微溶 ∞
冰醋酸 60 无色透明液体 1.05 16.6 117.9 ∞ ∞
乙酰苯胺 135 无色片状晶体 1.21 155~156 280~290 温度高，溶解度大 较水中大
Ⅰ.制备乙酰苯胺的实验步骤如下：
步骤1：在制备装置加入9.2mL苯胺、17.4mL冰醋酸、0.1g锌粉及少量水。
步骤2：小火加热回流1h。
步骤3：待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有250mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。冷却，减压过滤(抽滤)，用滤液洗涤晶体2~3次。
请回答下列问题：
(1)写出制备乙酰苯胺的化学方程式___。
(2)将三种试剂混合时，最后加入的试剂是___，这样做的原因是：___。
(3)步骤2：小火加热回流1h，装置如图所示。请回答下列问题：
①b处使用的仪器为___(填“A”或“B”)，该仪器的名称是___。
②得到的粗乙酰苯胺固体，为使其更加纯净，还需要进行的分离方法是___。
Ⅱ.实验小组通过控制反应温度，测得不同温度下产品的平衡产率如图所示：
(4)从图中可知，反应体系温度在100℃-105℃时，乙酰苯胺的产率上升的原因可能是：___。
(5)①该实验最终得纯品10.8g，则乙酰苯胺的产率是___。(精确到小数点后1位)
②导致实际值低于理论值的原因可能是___(填字母标号)。
A．没有等充分冷却就开始过滤
B．抽滤后没有把滤液合并在一起
C．乙酰苯胺中的乙酸未除干净
20．对硝基乙酰苯胺常用作合成药物和染料的中间体，用乙酰苯胺制备对硝基乙酰苯胺的反应为：
实验参数：
化合物名称 分子量 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度
乙酰苯胺 135 白色晶体 114.3 304 溶于沸水，微溶于冷水，溶于乙醇和乙醚
对硝基乙酰苯胺 180 白色晶体 215.6 100(1.06×10-3kPa) 溶于热水，几乎不溶于冷水，溶于乙醇和乙醚
邻硝基乙酰苯胺 180 淡黄色片状或棱状晶体 94.0 100(0.13kPa) 溶于沸水，微溶于冷水，溶于乙醇和乙醚
副反应：
+H2O+CH3COOH
+HNO3+H2O
乙酰苯胺与混酸在5℃下反应主要产物是对硝基乙酰苯胺，在40℃下反应则生成约25%的邻硝基乙酰苯胺。
步骤1.在三颈烧瓶内放入新制备的乙酰苯胺4.5g和4.5mL冰醋酸。在冷水浴冷却下搅拌，慢慢加入9mL浓硫酸。乙酰苯胺逐渐溶解。将所得溶液放在冰水浴中冷却到0~2℃。
步骤2.用2mL浓硫酸和2.3mL浓硝酸在冰水浴中配制混酸。
步骤3.向三颈烧瓶中滴加混酸，保持反应温度不超过5℃。滴加完毕，在室温下搅拌1h后，将反应混合物缓慢倒入装有20mL水和30g碎冰的烧杯，并不断搅拌，立即析出淡黄色沉淀。
步骤4.待碎冰全部融化后抽滤，洗涤，抽干得粗品。
步骤5.将该粗品纯化，得对硝基乙酰苯胺3.2g
回答下列问题：
(1)装置图中，冷凝管的出水口是___________(填字母)，仪器A中a的作用是___________。
(2)步骤1加冰醋酸有两个作用：①作溶剂，加速溶解，②___________。
(3)步骤2 配制混酸的方法是___________。
(4)步骤3滴加混酸时不能过快，控制每10s滴加1~2滴，原因是___________。
(5)步骤5中洗涤粗品时___________ (填标号)。
a．用冷水洗 b．用热水洗 c．用乙醇洗 d．先用冷水再用乙醇洗
(6)步骤4中将粗品纯化的方法是___________。本实验的产率为___________。
21．某化学小组采用如图所示的装置，用环己醇制备环己烯。
已知：+H2O
相对分子质量 密度/g·cm 3 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
环己醇 100 0.96 25 161 能溶于水
环己烯 82 0.81 -103 83 难溶于水
(1)制备粗品：将12.5mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①在试管中混合环己醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为___________。
②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是___________(填字母)。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
③将试管C置于冰水中的目的是___________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在___________层(填“上”或“下”)，分液后用___________(填字母)洗涤。
a．酸性KMnO4溶液 b．稀硫酸 c．Na2CO3溶液
②再将提纯后的环己烯按如图所示装置进行蒸馏。图中仪器a的名称是___________，蒸馏时要加入生石灰，目的是___________。
22．间氨基苯乙炔(K)是新型抗肿瘤药物盐酸厄洛替尼的关键中间体。用苯为原料的合成路线之一如图所示：(注：Et表示乙基；DMF表示N，N-二甲基甲酰胺)
已知：手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。
回答下列问题：
(1)化合物B的化学名称为___________；
(2)化合物H的非氧官能团名称为___________。
(3)写出化合物C、化合物G的结构简式为___________、___________；
(4)写出合成路线中存在两个手性碳原子的化合物分子的结构简式是___________(用“*”在手性碳原子旁边标注)
(5)F→G反应的化学方程式为___________(注明反应的条件)。J→K的反应类型为___________。
(6)G的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体有___________种。
①与G含有相同的官能团，硝基连接苯环；②属于二取代芳香族化合物。
写出其中核磁共振氢谱有4种峰，其峰值面积比为的结构简式为___________。
参考答案：
1．D
A．该有机物除含C、H外，还含有Cl、O、N，不属于烃，故A错误；
B．该有机物中含有苯环，属于芳香族化合物，也含有醚键，其中的是酯基，不是酮羰基()，故B错误；
C．该有机物除含C、H、Cl外，还含有O、N等元素，不属于卤代烃，故C错误；
D．该有机物中含有碳碳双键()，可以使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；
选D。
2．C
A．呋喃甲醛在NaOH溶液中的反应在冰水浴中进行，是为了降低反应速率，A正确；
B．乙醚提取的是混合溶液中的呋喃甲醇，呋喃甲酸盐留在水溶液中，乙醚提取液中加入无水碳酸钾干燥、过滤后，得到呋喃甲醇和乙醚的混合液，应采取蒸馏的方法得到呋喃甲醇，B正确；
C．在分离乙醚提取液后的水溶液中加盐酸会生成呋喃甲酸，温度较低时呋喃甲酸在水中溶解度较小，为得到粗呋喃甲酸晶体，采用的方法应是冷却、过滤，C错误；
D．根据呋喃甲酸在水中的溶解度随温度的变化情况，可知提纯粗呋喃甲酸晶体可采用重结晶的方法，D正确；
故选：C。
3．D
由金刚烷的键线式可知，分子中的氢原子分为2类，即4个CH和6个CH2中氢原子，所以它的核磁共振氢谱图中吸收峰数目为2，峰面积之比为（4×1）：（6×2）=1：3。
故选D。
4．A
A．乙醛发生银镜反应被弱氧化剂氧化为乙酸，表明乙醛具有还原性，故A错误；
B．葡萄糖不属于醛类，但能发生银镜反应，故B正确；
C．当与羟基相连接的C原子上无H原子时，该醇不能发生氧化反应生成对应的醛(燃烧反应除外)，故C正确；
D．福尔马林是35%~40%的甲醛水溶液，可用于浸泡生物标本，故D正确；
故答案：A。
5．B
A．结构式是每一对共用电子对用一个短横来表示，乙烯分子中每个碳原子和每个氢原子形成一对共用电子对，碳原子和碳原子形成两对共用电子对，故A正确；
B．结构简式中需要体现出特殊结构和官能团，甲酸甲酯中要体现出酯基，其结构简式为HCOOCH3，故B错误；
C．键线式中每个端点为一个C原子，省略C—H键，故C正确；
D．甲基中碳原子和三个氢原子形成3对共用电子对，还剩一个成单电子，故D正确；
答案选B。
6．D
烃是只含C、H两种元素的有机化合物，按照碳骨架可将有机化合物分为链状化合物和环状化合物，根据是否含有苯环又将环状化合物分为脂环化合物和芳香族化合物。
Ａ．按碳骨架分类可知，乙烯属于脂肪烃，苯属于芳香烃，环己烷属于脂环烃，苯和环己烷不属于脂肪烃，故A错误；
Ｂ．按碳骨架分类可知，环戊烷、环己烷属于脂环烃，不属于芳香烃，故B错误；
Ｃ．按碳骨架分类可知，萘属于芳香族化合物，不属于脂环化合物，故C错误；
Ｄ．按碳骨架分类可知，环戊烷、环丁烷和乙基环己烷均属于环烷烃，故D正确；
故选D。
7．D
苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，提纯苯甲酸的操作过程为在加热条件下将样品充分溶解，用漏斗趁热过滤得到苯甲酸溶液，待溶液缓慢冷却结晶后过滤得到苯甲酸晶体，则提纯过程的主要实验操作组合为溶解、过滤、结晶，故选D。
8．A
A．桶烯分子中存在饱和碳原子，所以桶烯分子中所有原子不可能在同一平面内，故A错误；
B．根据桶烯的结构简式可知桶烯的分子式为C8H8，0.1 mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气的物质的量为0.1 mol×(8＋)=1 mol，在标准状况下的体积为22.4 L，故B正确；
C．桶烯和苯乙烯的分子式相同，都是C8H8，但桶烯和苯乙烯的结构不同，所以二者互为同分异构体，故C正确；
D．桶烯是对称结构，只有两种不同化学环境的氢原子，所以桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种，故D正确；
故选A。
9．D
A. 该分子的结构简式为：，只含一种H原子，其核磁共振氢谱中只显示一组峰，A错误；
B. 该分子的结构简式为：，含四种H原子，其核磁共振氢谱中只显示四组峰，B错误；
C. 该分子的结构简式为：，含四种H原子，其核磁共振氢谱中只显示四组峰，C错误；
D. 该分子的结构简式为：，含三种H原子，其核磁共振氢谱中只显示三组峰，D正确；
故合理选项为D。
10．B
A．CH3CH=CH2中双键碳为sp2、单键碳为sp3，故不选A；
B．CH3-C≡CH中三键碳为sp、单键碳为sp3，故选B；
C．CH3CH2OH中碳原子均为sp3杂化，故不选C；
D．CH≡CH中碳原子只有sp杂化，故不选D；
选B。
11．B
该有机物的蒸气密度是相同条件下H2密度的23倍，则该有机物的相对分子质量为46，物质的量为=0.1mol，n(H2O)==0.3mol，则n(H)=2n(H2O)=0.6mol，则该有机物中含有H原子的个数为6，n(CO2)==0.2mol，n(C)=n(CO2)=0.2mol，则该有机物中含有C原子的个数2，所以有机物中应含有O原子个数为=1，所以有机物的分子式为C2H6O，该物质能与金属钠反应，则分子中含-OH，应为：CH3CH2OH，故选B。
12．D
【解析】略
13． C11H18O2 2，2－二甲基戊烷 ⑦⑧ ③ ②⑥⑧
(1)由结构简式可知，的分子式为C11H18O2，故答案为：C11H18O2；
(2) 属于烷烃，分子中最长碳链含有5个碳原子，侧链为2个甲基，名称为2，2－二甲基戊烷；
(3) CH3COOC2H5 和都含有酯基，都属于酯；和CH3(CH2)3CH=CH2的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故答案为：⑦⑧；③；
(4) 为葡萄糖的结构式；、、为表示有机物的键线式，故答案为： ；②⑥⑧。
14．(1) BDF
(2) 羧基 碳碳双键 羟基 羧酸 醇
【解析】（1）
①根据酚酞的结构简式可知，其分子式为：；
②从结构上看酚酞中含有苯环，故属于芳香族化合物，其中含有酚羟基，故属于酚类物质，其中含有酯基，故属于酯类物质，故选BDF；
（2）
①根据莽草酸的结构简式可知其中含有的官能团分别为：羧基、碳碳双键、羟基；
②莽草酸中含有羧基，故属于羧酸；其中含有羟基，故属于醇。
15．(1) 蒸馏烧瓶 仪器y
(2) 88
(3) 羟基、羰基
【解析】（1）
根据装置图，仪器a的名称为蒸馏烧瓶；蒸馏时使用仪器直形冷凝管，球形冷凝管一般用于冷凝回流装置中，选仪器y。
（2）
①M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，所以该有机物中还一定含有氧元素，氧元素的质量分数为，分子内各元素原子的个数比，所以实验式为；
②同温同压，密度比等于相对分子量之比。M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为，设分子式为，则，n=2，则分子式为。
（3）
根据核磁共振氢谱图中有4组峰，说明分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且个数比为1∶3∶1∶3，结合红外光谱图所示含有C-H、H-O、C=O等化学键，其结构简式为，所含官能团为羟基、羰基。
16． 0.12mol 0.06mol C3H6O3
浓硫酸增重为水的质量，根据水的质量，确定水的物质的量，进一步确定氢原子的物质的量，同理得碳原子的物质的量，再根据有机物的质量和相对分子质量确定A的物质的量，进一步求得C、H、O的原子个数，最后确定有机物A的分子式。
(1)浓硫酸增重1.08g为水的质量，则n(H2O)==0.06mol,n(H)=2 n(H2O)=0.12mol;碱石灰增重2.64g为燃烧生成CO2的质量，n(CO2)==0.06mol,则n(C)= 0.06mol.故答案为：0.12mol，0.06mol
(2)因为m(A)=1.8g,M(A)=90g/mol,所以n(A)===0.02mol,所以N(C)==3，N(H)==6，则N(O)==3,所以该有机物的分子式为.故答案为：.
17．(1)羟基、羧基
(2) (CH3)2C=C(CH3)2 2，3-二甲基-2-丁烯 CH3CH2C = CCH2CH3、(CH3)2C= C(CH3)2
(3) g接f，e接h，I接 c或(d)，d或(c)接a或(b) CHO2 HOOC-COOH
【解析】(1)
某结构简式如下，，官能团的名称为羟基、羧基；
(2)
相对分子质量为84的烃，C原子数目最大值为84÷12=7，能使溴水褪色说明含有不饱和键，若该烃分子中所有的碳原子都在同一个平面内，则该烃的结构简式为：(CH3)2C=C(CH3)2，2，3-二甲基-2-丁烯；如该烃和溴化氢加成只能生成一种产物，含有碳碳双键，且关于碳碳双键对称，符合条件的结构简式有：CH3CH2C = CCH2CH3、(CH3)2C= C(CH3)2；
(3)
1.8 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管增重1.76 g，吸收二氧化碳，二氧化碳的物质的量为0.04mol，B管增重0.36 g吸收水，水的物质的量为0.02mol。
①D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在F中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则F中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B(吸收水)、A( 吸收二氧化碳)中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选置的连接顺序应是：D→C→F→B→A，所选用的各导管口连接的顺序是g接f，e接h，I接c或(d)，d或(c)接a或(b)，故答案为；g接f，e接h，I接 c或(d)，d或(c)接a或(b)；
②A管质量增加1.76g为二氧化碳的质量，可得碳元素的质量：0.48g，B管质量增加0.36g是水的质量，可得氢元素的质量：0.04g，从而可推出含氧元素的质量为：1.8g- 0.48- 0.04= 1.28g，设最简式为CxHyOz，则X：Y：Z=1：1：2即最简式为CHO2，故答案为：CHO2。
③该有机物相对分子质量为90，分子式为C2H2O4核磁共振氢谱显示只有一组峰，结构简式：HOOC-COOH。
18． 1∶2∶2 3 ＜N（C）＜，即2.4＜N（C）＜3.6，又N（C）为正整数，所以N（C）＝3 C3H6N6
三聚氰胺分子中，含有C、H、N三种元素，氮元素的含量高达66.67%，氢元素的质量分数为4.76%，则含有碳元素为28.57%，已知相对分子质量大于100，但小于150，则N(C)＜=3.5，N(C)＞=2.4，取整，即碳原子数目为3，分子量=3×12÷28.57%=126，N(N)==6，N(H)==6。
(1)分析可知，N(C)：N(H)：N(N)=3：6：6=1：2：2；
(2)三聚氰胺分子中碳原子数为3，N(C)＜=3.5，N(C)＞=2.4，取整，即碳原子数目为3；
(3)分析可知，三聚氰胺的分子式为C3H6N6；
(4)若红外光谱表征有1个由碳氮两种元素组成的六元杂环，则3个碳原子与3个氮元素形成六元环，核磁共振氢谱显示只有1个吸收峰，且共有6个氢原子，则六元环中含有碳氮双键，且N、C交替出现，剩余的N原子与2个氢原子形成氨基，结构简式为。
19． +CH3COOH+H2O 苯胺 锌粉与醋酸反应生成氢气，可以排出装置中的空气，保护苯胺不被氧化 B 蛇形冷凝管 重结晶 温度高于100℃后，不断分离出反应过程中的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率 79.3% AB
苯胺和冰醋酸反应生成乙酰苯胺，化学方程式为：+CH3COOH+H2O，苯胺在空气中易被氧化，应先加入锌粉和醋酸，最后加入苯胺，锌粉与醋酸反应生成氢气，可以排出装置中的空气，保护苯胺不被氧化。
(1)苯胺和冰醋酸反应生成乙酰苯胺，化学方程式为：+CH3COOH+H2O；
(2)苯胺在空气中易被氧化，应先加入锌粉和醋酸，最后加入苯胺，锌粉与醋酸反应生成氢气，可以排出装置中的空气，保护苯胺不被氧化；
(3)①小火加热回流1h，则b处使用的仪器为蛇形冷凝管，答案选B；
②利用重结晶得到的粗乙酰苯胺固体，可使其更加纯净；
(4)温度高于100℃后，不断分离出反应过程中的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率；
(5)①9.2mL苯胺的物质的量为，根据+CH3COOH+H2O可知，理论上生成的物质的量为，则乙酰苯胺的产率为；
②A．乙酰苯胺在温度高时，溶解度大，没有等充分冷却就开始过滤，使得产率偏低，实际值低于理论值，A项选；
B．抽滤后的滤液中含有少量乙酰苯胺，抽滤后没有把滤液合并在一起，会损失部分乙酰苯胺，使得产率偏低，实际值低于理论值，B项选；
C．乙酰苯胺中的乙酸未除干净，会使乙酰苯胺质量偏大，可能导致实际值高于于理论值，C项不选；
答案选AB。
20．(1) c 平衡气压，便于液体顺利流下
(2)抑制乙酰苯胺的水解
(3)将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中，边加边振荡
(4)反应放热，滴加过快会使反应温度高于5 ℃，副产物增多
(5)a
(6) 重结晶 53.3%
【解析】(1)
为提高冷凝效果，冷凝管中的冷凝水应该“低进高出”，装置图中，冷凝管的出水口是c，仪器A中a连接分液漏斗的上、下两端，作用是平衡气压，便于液体顺利流下。
(2)
根据信息，乙酰苯胺能发生水解反应+H2O+CH3COOH，加入冰醋酸能抑制乙酰苯胺的水解；
(3)
浓硫酸密度大，溶解时放热，所以步骤2 配制混酸的方法是将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中，边加边振荡；
(4)
在40℃下反应生成约25%的邻硝基乙酰苯胺；反应放热，滴加过快会使反应温度高于5 ℃，副产物增多，所以步骤3滴加混酸时不能过快；
(5)
根据对硝基乙酰苯胺、邻硝基乙酰苯胺、乙酰苯胺微溶于冷水，易溶于热水、酒精，洗涤粗品时用冷水洗，选a；
(6)
根据溶解性，将粗品纯化的方法是重结晶。4.5g乙酰苯胺的物质的量是0.0333mol，3.2g对硝基乙酰苯胺的物质的量是0.0178mol，本实验的产率为。
21． 先将环己醇加入试管A中，再缓慢加入浓硫酸 B 防止环己烯的挥发 上 c 蒸馏烧瓶 吸收剩余的水
本题为用环己醇制备环己烯的的实验，主要是将环己醇与浓硫酸加入试管A中，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品，据此分析回答问题。
(1)①浓硫酸密度大于环己醇，混合环己醇和浓硫酸操作时，先将环己醇加入试管A中，再缓慢加入浓硫酸；
②碎瓷片的作用是防爆沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该冷却后补加；
③试管C收集环己烯，环己烯的沸点83℃，易挥发，将试管C置于冰水中的目的是防止环己烯的挥发；
(2)①环己烯难溶于水、密度小于水，向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层；环己烯粗品中含有少量酸性杂质，分液后用有关加入碱性溶液洗涤，所以用Na2CO3溶液，故选c；
②根据图示，仪器a 的名称是蒸馏烧瓶；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，蒸馏时加入生石灰，目的是吸收剩余的水。
22．(1)硝基苯
(2)溴原子
(3)
(4)
(5) +H2O 还原反应
(6) 8
与浓硝酸、浓硫酸混合加热，发生取代反应产生B是 ，B与Cl2在FeCl3催化作用下发生取代反应产生C： ，C与Mg在无水乙醚作用下反应产生D；D与OHC-CH2COOH作用反应产生E，E发生水解反应产生F，F与浓硫酸共热，发生消去反应产生G： ；G与Br2的CHCl3溶液发生加成反应产生H，H与Et3N、DMF作用产生I，I与NaOH、DMF发生消去反应产生J；J与LiAlH4发生还原反应产生K，据此分析解题。
(1)
苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热，发生取代反应产生B是 ，为硝基苯。
(2)
化合物H结构简式是 ，其中的非氧官能团是溴原子。
(3)
，B与Cl2在FeCl3催化作用下发生取代反应产生C： ，化合物C结构简式是 ；F与浓硫酸共热，发生消去反应产生G，化合物G结构简式是。
(4)
手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。在上述合成路线中存在两个手性碳原子的化合物分子是H，手性碳原子用※标注，物质的结构简式是。
(5)
化合物F是，F与浓硫酸共热，发生消去反应产生G： 和水，该反应的化学方程式为：+H2O；化合物J与LiAlH4发生反应时，—NO2被还原变为—NH2，故J变为K的反应为还原反应。
(6)
G是，其同分异构体满足条件：①与G含有相同的官能团，即分子中含有-NO2、-COOH和碳碳双键；②属于二取代芳香族化合物，说明物质分子中含有2个取代基；硝基连接苯环，则取代基可以是—NO2、—CH=CH-COOH或—NO2、二种情况，两个取代基在苯环上的相对位置有邻、间、对三种，有因为碳碳双键在空间中存在顺反异构，此时只有—CH=CH-COOH的取代基情况存在顺反异构，故符合要求的物质种类数目是3×3=9种，去掉G本身，则G的同分异构体种类数目是9-1=8种。其中核磁共振氢谱有4种峰，说明其有4种不同化学位移的H原子，其峰值面积比为1∶2∶2∶2的结构简式为 。
一、单选题（共12题）
1．有一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的氯氰菊酯的结构简式如图所示，下列对该化合物的叙述正确的是
A．属于芳香烃
B．属于芳香族化合物，也含有醚键和酮羰基等官能团
C．属于卤代烃
D．可使酸性KMnO4溶液褪色
2．实验室可利用呋喃甲醛()在碱性环境下发生交叉的Cannizzaro反应，生成呋喃甲酸()和呋喃甲醇()，反应过程如下：
2+
操作流程如下：
已知：
①呋喃甲酸在水中的溶解度如下表：
T(℃) 0 5 15 100
S(g) 2.7 3.6 3.8 25.0
②呋喃甲醇与乙醚混溶；乙醚沸点为34.6 ℃，呋喃甲醇沸点为171.0 ℃。
下列说法错误的是A．呋喃甲醛在NaOH溶液中的反应较为剧烈
B．向乙醚提取液中加入无水碳酸钾干燥、过滤后，应采取蒸馏的方法得到呋喃甲醇
C．在分离乙醚提取液后的水溶液中加盐酸后，得到粗呋喃甲酸晶体的方法是萃取
D．粗呋喃甲酸晶体的提纯可采用重结晶的方法
3．核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的吸收峰(信号)，根据吸收峰可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如氯甲基甲醚(ClCH2OCH3)的核磁共振氢谱如图甲所示，两个吸收峰的面积之比为3：2。金刚烷的分子立体结构如图乙所示，它的核磁共振氢谱图中吸收峰数目与峰面积之比分别为
A．5，1：6：2：3：4 B．3，1：3：12 C．4，1：6：3：6 D．2，1：3
4．下列说法中不正确的是
A．乙醛能发生银镜反应，表明乙醛具有氧化性
B．能发生银镜反应的物质不一定是醛
C．有些醇不能发生氧化反应生成对应的醛
D．福尔马林是35%~40%的甲醛水溶液，可用于消毒和制作生物标本
5．下列表示不正确的是
A．乙烯的结构式： B．甲酸甲酯的结构简式：
C．甲基丁烷的键线式： D．甲基的电子式：
6．下列有机化合物按碳骨架分类，结果正确的是
A．乙烯()、苯()、环己烷()都属于脂肪烃
B．苯()、环戊烷()、环己烷()都属于芳香烃
C．属于脂环化合物
D．均属于环烷烃
7．某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，提纯苯甲酸用到的分离提纯方法叫重结晶，在提纯苯甲酸过程中用到的主要实验操作组合是
A．萃取、分液、过滤 B．蒸馏、分液、结晶
C．加热、蒸馏、结晶 D．溶解、过滤、结晶
8．桶烯(Barrelene)键线式如图所示，下列有关说法不正确的是
A．桶烯分子中所有原子在同一平面内
B．0.1 mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22.4 L(标准状况)
C．桶烯与苯乙烯(C6H5CH=CH2)互为同分异构体
D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种
9．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：
A．2，2，3，3-四甲基丁烷 B．2，3，4-三甲基戊烷 C．3，4-二甲基己烷 D．2，5-二甲基己烷
10．下列有机物分子中的碳原子既有sp3杂化又有sp杂化的是
A．CH3CH=CH2 B．CH3-C≡CH C．CH3CH2OH D．CH≡CH
11．某有机物4.6g在空气中完全燃烧，生成二氧化碳4.48L(标准状况)和水5.4g。已知这种有机物的蒸汽密度是相同状况下氢气密度的23倍，且能和金属钠反应，则该有机物的结构简式为
A．CH3CH3 B．C2H5OH C．CH3-O-CH3 D．HO-CH2CH2-OH
12．已知苏糖的结构简式为 ，以下有关苏糖的说法不正确的是
A．苏糖能发生银镜反应
B．苏糖与甲酸甲酯所含碳的质量分数相同
C．苏糖在一定条件下能发生加成或取代反应
D．苏糖与葡萄糖互为同分异构体
二、非选择题（共10题）
13．有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：
① ② ③CH3(CH2)3CH=CH2 ④CH3CH3 ⑤ ⑥ ⑦CH3COOC2H5 ⑧ ⑨ ⑩
(1)写出⑧的分子式：___________；
(2)用系统命名法给⑨命名，其名称为___________。
(3)属于酯的是___________(填序号，下同)，与②互为同分异构体的是___________；
(4)上述表示方法中属于结构式的为___________；属于键线式的为___________；
14．回答下列问题。
(1)酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示：
①酚酞的分子式为_______。
②从结构上看酚酞可看作_______(填字母)。
A．烯烃 B．芳香族化合物 C．醇 D．酚 E.醚 F.酯
(2)莽草酸是从中药八角茴香中提取的一种有机物，具有消炎、镇痛作用，常用作合成抗病毒和抗癌药物的中间体。莽草酸的结构简式如下图：
①在横线上写出官能团的名称_______、_______、_______。
②莽草酸按含氧官能团分类，属于_______类、_______类。
15．有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。
(1)蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是_______，图中虚线框内应选用图中的_______(填“仪器x”或“仪器y”)。
步骤二：确定M的实验式和分子式。
(2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。
①M的实验式为_______。
②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为_______，分子式为_______。
步骤三：确定M的结构简式。
(3)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。
M中官能团的名称为_______，M的结构简式为_______。
16．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定其相对分子质量为90，现取1.8g A在纯氧中完全燃烧，将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重1.08 g，碱石灰增重2.64 g。回答下列问题：
(1)1.8g A中所含氢原子、碳原子的物质的量分别是________、________。
(2)通过计算确定该有机物的分子式___________。
17．按要求回答问题
(1)某有机化合物的结构简式如下，，写出含氧官能团的名称___________；
(2)相对分子质量为84的烃，能使溴水褪色。
①若该烃分子中所有的碳原子都在同一个平面内，则该烃的结构简式为___________；名称是___________。
②若该烃和溴化氢加成只能生成一种产物，则满足该要求的烃有___________种。
(3)如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。
现准确称取1.8g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管增重1.76g，B管增重0.36g,请回答：
①根据气流方向将装置进行连接，连接的顺序是___________(用小写字母表示)
②该有机物的最简式为___________。
③该有机物蒸汽密度相对于氢气为45，核磁共振氢谱显示只有一组峰，写出结构简式___________。
18．三聚氰胺最早被李比希于1834年合成，它有毒，不可用于食品加工或食品添加剂。经李比希法分析得知，三聚氰胺分子中，氮元素的含量高达66.67%，氢元素的质量分数为4.76%，其余为碳元素。它的相对分子质量大于100，但小于150。试回答下列问题：
（1）分子式中原子个数比N（C）∶N（H）∶N（N）＝_____________。
（2）三聚氰胺分子中碳原子数为_____________，理由是（写出计算式）_____________。
（3）三聚氰胺的分子式为_____________。
（4）若核磁共振氢谱显示只有1个吸收峰，红外光谱表征有1个由碳氮两种元素组成的六元杂环。则三聚氰胺的结构简式为______。
19．有“退热冰”之称的乙酰苯胺具有退热镇痛作用，在OTC药物中占有重要地位。乙酰苯胺在工业上可用作橡胶硫化促进剂、纤维酯涂料的稳定剂、过氧化氢的稳定剂等。乙酰苯胺可通过苯胺()和乙酸反应(该反应是放热反应)制得。
已知：
1.苯胺在空气中易被氧化。
2.可能用到的有关性质如下：
名称 相对分子质量 性状 密度/g cm3 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度
g/100g水 g/100g乙醇
苯胺 93 棕黄色油状液体 1.02 -6.3 184 微溶 ∞
冰醋酸 60 无色透明液体 1.05 16.6 117.9 ∞ ∞
乙酰苯胺 135 无色片状晶体 1.21 155~156 280~290 温度高，溶解度大 较水中大
Ⅰ.制备乙酰苯胺的实验步骤如下：
步骤1：在制备装置加入9.2mL苯胺、17.4mL冰醋酸、0.1g锌粉及少量水。
步骤2：小火加热回流1h。
步骤3：待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有250mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。冷却，减压过滤(抽滤)，用滤液洗涤晶体2~3次。
请回答下列问题：
(1)写出制备乙酰苯胺的化学方程式___。
(2)将三种试剂混合时，最后加入的试剂是___，这样做的原因是：___。
(3)步骤2：小火加热回流1h，装置如图所示。请回答下列问题：
①b处使用的仪器为___(填“A”或“B”)，该仪器的名称是___。
②得到的粗乙酰苯胺固体，为使其更加纯净，还需要进行的分离方法是___。
Ⅱ.实验小组通过控制反应温度，测得不同温度下产品的平衡产率如图所示：
(4)从图中可知，反应体系温度在100℃-105℃时，乙酰苯胺的产率上升的原因可能是：___。
(5)①该实验最终得纯品10.8g，则乙酰苯胺的产率是___。(精确到小数点后1位)
②导致实际值低于理论值的原因可能是___(填字母标号)。
A．没有等充分冷却就开始过滤
B．抽滤后没有把滤液合并在一起
C．乙酰苯胺中的乙酸未除干净
20．对硝基乙酰苯胺常用作合成药物和染料的中间体，用乙酰苯胺制备对硝基乙酰苯胺的反应为：
实验参数：
化合物名称 分子量 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度
乙酰苯胺 135 白色晶体 114.3 304 溶于沸水，微溶于冷水，溶于乙醇和乙醚
对硝基乙酰苯胺 180 白色晶体 215.6 100(1.06×10-3kPa) 溶于热水，几乎不溶于冷水，溶于乙醇和乙醚
邻硝基乙酰苯胺 180 淡黄色片状或棱状晶体 94.0 100(0.13kPa) 溶于沸水，微溶于冷水，溶于乙醇和乙醚
副反应：
+H2O+CH3COOH
+HNO3+H2O
乙酰苯胺与混酸在5℃下反应主要产物是对硝基乙酰苯胺，在40℃下反应则生成约25%的邻硝基乙酰苯胺。
步骤1.在三颈烧瓶内放入新制备的乙酰苯胺4.5g和4.5mL冰醋酸。在冷水浴冷却下搅拌，慢慢加入9mL浓硫酸。乙酰苯胺逐渐溶解。将所得溶液放在冰水浴中冷却到0~2℃。
步骤2.用2mL浓硫酸和2.3mL浓硝酸在冰水浴中配制混酸。
步骤3.向三颈烧瓶中滴加混酸，保持反应温度不超过5℃。滴加完毕，在室温下搅拌1h后，将反应混合物缓慢倒入装有20mL水和30g碎冰的烧杯，并不断搅拌，立即析出淡黄色沉淀。
步骤4.待碎冰全部融化后抽滤，洗涤，抽干得粗品。
步骤5.将该粗品纯化，得对硝基乙酰苯胺3.2g
回答下列问题：
(1)装置图中，冷凝管的出水口是___________(填字母)，仪器A中a的作用是___________。
(2)步骤1加冰醋酸有两个作用：①作溶剂，加速溶解，②___________。
(3)步骤2 配制混酸的方法是___________。
(4)步骤3滴加混酸时不能过快，控制每10s滴加1~2滴，原因是___________。
(5)步骤5中洗涤粗品时___________ (填标号)。
a．用冷水洗 b．用热水洗 c．用乙醇洗 d．先用冷水再用乙醇洗
(6)步骤4中将粗品纯化的方法是___________。本实验的产率为___________。
21．某化学小组采用如图所示的装置，用环己醇制备环己烯。
已知：+H2O
相对分子质量 密度/g·cm 3 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
环己醇 100 0.96 25 161 能溶于水
环己烯 82 0.81 -103 83 难溶于水
(1)制备粗品：将12.5mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①在试管中混合环己醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为___________。
②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是___________(填字母)。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
③将试管C置于冰水中的目的是___________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在___________层(填“上”或“下”)，分液后用___________(填字母)洗涤。
a．酸性KMnO4溶液 b．稀硫酸 c．Na2CO3溶液
②再将提纯后的环己烯按如图所示装置进行蒸馏。图中仪器a的名称是___________，蒸馏时要加入生石灰，目的是___________。
22．间氨基苯乙炔(K)是新型抗肿瘤药物盐酸厄洛替尼的关键中间体。用苯为原料的合成路线之一如图所示：(注：Et表示乙基；DMF表示N，N-二甲基甲酰胺)
已知：手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。
回答下列问题：
(1)化合物B的化学名称为___________；
(2)化合物H的非氧官能团名称为___________。
(3)写出化合物C、化合物G的结构简式为___________、___________；
(4)写出合成路线中存在两个手性碳原子的化合物分子的结构简式是___________(用“*”在手性碳原子旁边标注)
(5)F→G反应的化学方程式为___________(注明反应的条件)。J→K的反应类型为___________。
(6)G的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体有___________种。
①与G含有相同的官能团，硝基连接苯环；②属于二取代芳香族化合物。
写出其中核磁共振氢谱有4种峰，其峰值面积比为的结构简式为___________。
参考答案：
1．D
A．该有机物除含C、H外，还含有Cl、O、N，不属于烃，故A错误；
B．该有机物中含有苯环，属于芳香族化合物，也含有醚键，其中的是酯基，不是酮羰基()，故B错误；
C．该有机物除含C、H、Cl外，还含有O、N等元素，不属于卤代烃，故C错误；
D．该有机物中含有碳碳双键()，可以使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；
选D。
2．C
A．呋喃甲醛在NaOH溶液中的反应在冰水浴中进行，是为了降低反应速率，A正确；
B．乙醚提取的是混合溶液中的呋喃甲醇，呋喃甲酸盐留在水溶液中，乙醚提取液中加入无水碳酸钾干燥、过滤后，得到呋喃甲醇和乙醚的混合液，应采取蒸馏的方法得到呋喃甲醇，B正确；
C．在分离乙醚提取液后的水溶液中加盐酸会生成呋喃甲酸，温度较低时呋喃甲酸在水中溶解度较小，为得到粗呋喃甲酸晶体，采用的方法应是冷却、过滤，C错误；
D．根据呋喃甲酸在水中的溶解度随温度的变化情况，可知提纯粗呋喃甲酸晶体可采用重结晶的方法，D正确；
故选：C。
3．D
由金刚烷的键线式可知，分子中的氢原子分为2类，即4个CH和6个CH2中氢原子，所以它的核磁共振氢谱图中吸收峰数目为2，峰面积之比为（4×1）：（6×2）=1：3。
故选D。
4．A
A．乙醛发生银镜反应被弱氧化剂氧化为乙酸，表明乙醛具有还原性，故A错误；
B．葡萄糖不属于醛类，但能发生银镜反应，故B正确；
C．当与羟基相连接的C原子上无H原子时，该醇不能发生氧化反应生成对应的醛(燃烧反应除外)，故C正确；
D．福尔马林是35%~40%的甲醛水溶液，可用于浸泡生物标本，故D正确；
故答案：A。
5．B
A．结构式是每一对共用电子对用一个短横来表示，乙烯分子中每个碳原子和每个氢原子形成一对共用电子对，碳原子和碳原子形成两对共用电子对，故A正确；
B．结构简式中需要体现出特殊结构和官能团，甲酸甲酯中要体现出酯基，其结构简式为HCOOCH3，故B错误；
C．键线式中每个端点为一个C原子，省略C—H键，故C正确；
D．甲基中碳原子和三个氢原子形成3对共用电子对，还剩一个成单电子，故D正确；
答案选B。
6．D
烃是只含C、H两种元素的有机化合物，按照碳骨架可将有机化合物分为链状化合物和环状化合物，根据是否含有苯环又将环状化合物分为脂环化合物和芳香族化合物。
Ａ．按碳骨架分类可知，乙烯属于脂肪烃，苯属于芳香烃，环己烷属于脂环烃，苯和环己烷不属于脂肪烃，故A错误；
Ｂ．按碳骨架分类可知，环戊烷、环己烷属于脂环烃，不属于芳香烃，故B错误；
Ｃ．按碳骨架分类可知，萘属于芳香族化合物，不属于脂环化合物，故C错误；
Ｄ．按碳骨架分类可知，环戊烷、环丁烷和乙基环己烷均属于环烷烃，故D正确；
故选D。
7．D
苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，提纯苯甲酸的操作过程为在加热条件下将样品充分溶解，用漏斗趁热过滤得到苯甲酸溶液，待溶液缓慢冷却结晶后过滤得到苯甲酸晶体，则提纯过程的主要实验操作组合为溶解、过滤、结晶，故选D。
8．A
A．桶烯分子中存在饱和碳原子，所以桶烯分子中所有原子不可能在同一平面内，故A错误；
B．根据桶烯的结构简式可知桶烯的分子式为C8H8，0.1 mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气的物质的量为0.1 mol×(8＋)=1 mol，在标准状况下的体积为22.4 L，故B正确；
C．桶烯和苯乙烯的分子式相同，都是C8H8，但桶烯和苯乙烯的结构不同，所以二者互为同分异构体，故C正确；
D．桶烯是对称结构，只有两种不同化学环境的氢原子，所以桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种，故D正确；
故选A。
9．D
A. 该分子的结构简式为：，只含一种H原子，其核磁共振氢谱中只显示一组峰，A错误；
B. 该分子的结构简式为：，含四种H原子，其核磁共振氢谱中只显示四组峰，B错误；
C. 该分子的结构简式为：，含四种H原子，其核磁共振氢谱中只显示四组峰，C错误；
D. 该分子的结构简式为：，含三种H原子，其核磁共振氢谱中只显示三组峰，D正确；
故合理选项为D。
10．B
A．CH3CH=CH2中双键碳为sp2、单键碳为sp3，故不选A；
B．CH3-C≡CH中三键碳为sp、单键碳为sp3，故选B；
C．CH3CH2OH中碳原子均为sp3杂化，故不选C；
D．CH≡CH中碳原子只有sp杂化，故不选D；
选B。
11．B
该有机物的蒸气密度是相同条件下H2密度的23倍，则该有机物的相对分子质量为46，物质的量为=0.1mol，n(H2O)==0.3mol，则n(H)=2n(H2O)=0.6mol，则该有机物中含有H原子的个数为6，n(CO2)==0.2mol，n(C)=n(CO2)=0.2mol，则该有机物中含有C原子的个数2，所以有机物中应含有O原子个数为=1，所以有机物的分子式为C2H6O，该物质能与金属钠反应，则分子中含-OH，应为：CH3CH2OH，故选B。
12．D
【解析】略
13． C11H18O2 2，2－二甲基戊烷 ⑦⑧ ③ ②⑥⑧
(1)由结构简式可知，的分子式为C11H18O2，故答案为：C11H18O2；
(2) 属于烷烃，分子中最长碳链含有5个碳原子，侧链为2个甲基，名称为2，2－二甲基戊烷；
(3) CH3COOC2H5 和都含有酯基，都属于酯；和CH3(CH2)3CH=CH2的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故答案为：⑦⑧；③；
(4) 为葡萄糖的结构式；、、为表示有机物的键线式，故答案为： ；②⑥⑧。
14．(1) BDF
(2) 羧基 碳碳双键 羟基 羧酸 醇
【解析】（1）
①根据酚酞的结构简式可知，其分子式为：；
②从结构上看酚酞中含有苯环，故属于芳香族化合物，其中含有酚羟基，故属于酚类物质，其中含有酯基，故属于酯类物质，故选BDF；
（2）
①根据莽草酸的结构简式可知其中含有的官能团分别为：羧基、碳碳双键、羟基；
②莽草酸中含有羧基，故属于羧酸；其中含有羟基，故属于醇。
15．(1) 蒸馏烧瓶 仪器y
(2) 88
(3) 羟基、羰基
【解析】（1）
根据装置图，仪器a的名称为蒸馏烧瓶；蒸馏时使用仪器直形冷凝管，球形冷凝管一般用于冷凝回流装置中，选仪器y。
（2）
①M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，所以该有机物中还一定含有氧元素，氧元素的质量分数为，分子内各元素原子的个数比，所以实验式为；
②同温同压，密度比等于相对分子量之比。M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为，设分子式为，则，n=2，则分子式为。
（3）
根据核磁共振氢谱图中有4组峰，说明分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且个数比为1∶3∶1∶3，结合红外光谱图所示含有C-H、H-O、C=O等化学键，其结构简式为，所含官能团为羟基、羰基。
16． 0.12mol 0.06mol C3H6O3
浓硫酸增重为水的质量，根据水的质量，确定水的物质的量，进一步确定氢原子的物质的量，同理得碳原子的物质的量，再根据有机物的质量和相对分子质量确定A的物质的量，进一步求得C、H、O的原子个数，最后确定有机物A的分子式。
(1)浓硫酸增重1.08g为水的质量，则n(H2O)==0.06mol,n(H)=2 n(H2O)=0.12mol;碱石灰增重2.64g为燃烧生成CO2的质量，n(CO2)==0.06mol,则n(C)= 0.06mol.故答案为：0.12mol，0.06mol
(2)因为m(A)=1.8g,M(A)=90g/mol,所以n(A)===0.02mol,所以N(C)==3，N(H)==6，则N(O)==3,所以该有机物的分子式为.故答案为：.
17．(1)羟基、羧基
(2) (CH3)2C=C(CH3)2 2，3-二甲基-2-丁烯 CH3CH2C = CCH2CH3、(CH3)2C= C(CH3)2
(3) g接f，e接h，I接 c或(d)，d或(c)接a或(b) CHO2 HOOC-COOH
【解析】(1)
某结构简式如下，，官能团的名称为羟基、羧基；
(2)
相对分子质量为84的烃，C原子数目最大值为84÷12=7，能使溴水褪色说明含有不饱和键，若该烃分子中所有的碳原子都在同一个平面内，则该烃的结构简式为：(CH3)2C=C(CH3)2，2，3-二甲基-2-丁烯；如该烃和溴化氢加成只能生成一种产物，含有碳碳双键，且关于碳碳双键对称，符合条件的结构简式有：CH3CH2C = CCH2CH3、(CH3)2C= C(CH3)2；
(3)
1.8 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管增重1.76 g，吸收二氧化碳，二氧化碳的物质的量为0.04mol，B管增重0.36 g吸收水，水的物质的量为0.02mol。
①D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在F中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则F中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B(吸收水)、A( 吸收二氧化碳)中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选置的连接顺序应是：D→C→F→B→A，所选用的各导管口连接的顺序是g接f，e接h，I接c或(d)，d或(c)接a或(b)，故答案为；g接f，e接h，I接 c或(d)，d或(c)接a或(b)；
②A管质量增加1.76g为二氧化碳的质量，可得碳元素的质量：0.48g，B管质量增加0.36g是水的质量，可得氢元素的质量：0.04g，从而可推出含氧元素的质量为：1.8g- 0.48- 0.04= 1.28g，设最简式为CxHyOz，则X：Y：Z=1：1：2即最简式为CHO2，故答案为：CHO2。
③该有机物相对分子质量为90，分子式为C2H2O4核磁共振氢谱显示只有一组峰，结构简式：HOOC-COOH。
18． 1∶2∶2 3 ＜N（C）＜，即2.4＜N（C）＜3.6，又N（C）为正整数，所以N（C）＝3 C3H6N6
三聚氰胺分子中，含有C、H、N三种元素，氮元素的含量高达66.67%，氢元素的质量分数为4.76%，则含有碳元素为28.57%，已知相对分子质量大于100，但小于150，则N(C)＜=3.5，N(C)＞=2.4，取整，即碳原子数目为3，分子量=3×12÷28.57%=126，N(N)==6，N(H)==6。
(1)分析可知，N(C)：N(H)：N(N)=3：6：6=1：2：2；
(2)三聚氰胺分子中碳原子数为3，N(C)＜=3.5，N(C)＞=2.4，取整，即碳原子数目为3；
(3)分析可知，三聚氰胺的分子式为C3H6N6；
(4)若红外光谱表征有1个由碳氮两种元素组成的六元杂环，则3个碳原子与3个氮元素形成六元环，核磁共振氢谱显示只有1个吸收峰，且共有6个氢原子，则六元环中含有碳氮双键，且N、C交替出现，剩余的N原子与2个氢原子形成氨基，结构简式为。
19． +CH3COOH+H2O 苯胺 锌粉与醋酸反应生成氢气，可以排出装置中的空气，保护苯胺不被氧化 B 蛇形冷凝管 重结晶 温度高于100℃后，不断分离出反应过程中的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率 79.3% AB
苯胺和冰醋酸反应生成乙酰苯胺，化学方程式为：+CH3COOH+H2O，苯胺在空气中易被氧化，应先加入锌粉和醋酸，最后加入苯胺，锌粉与醋酸反应生成氢气，可以排出装置中的空气，保护苯胺不被氧化。
(1)苯胺和冰醋酸反应生成乙酰苯胺，化学方程式为：+CH3COOH+H2O；
(2)苯胺在空气中易被氧化，应先加入锌粉和醋酸，最后加入苯胺，锌粉与醋酸反应生成氢气，可以排出装置中的空气，保护苯胺不被氧化；
(3)①小火加热回流1h，则b处使用的仪器为蛇形冷凝管，答案选B；
②利用重结晶得到的粗乙酰苯胺固体，可使其更加纯净；
(4)温度高于100℃后，不断分离出反应过程中的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率；
(5)①9.2mL苯胺的物质的量为，根据+CH3COOH+H2O可知，理论上生成的物质的量为，则乙酰苯胺的产率为；
②A．乙酰苯胺在温度高时，溶解度大，没有等充分冷却就开始过滤，使得产率偏低，实际值低于理论值，A项选；
B．抽滤后的滤液中含有少量乙酰苯胺，抽滤后没有把滤液合并在一起，会损失部分乙酰苯胺，使得产率偏低，实际值低于理论值，B项选；
C．乙酰苯胺中的乙酸未除干净，会使乙酰苯胺质量偏大，可能导致实际值高于于理论值，C项不选；
答案选AB。
20．(1) c 平衡气压，便于液体顺利流下
(2)抑制乙酰苯胺的水解
(3)将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中，边加边振荡
(4)反应放热，滴加过快会使反应温度高于5 ℃，副产物增多
(5)a
(6) 重结晶 53.3%
【解析】(1)
为提高冷凝效果，冷凝管中的冷凝水应该“低进高出”，装置图中，冷凝管的出水口是c，仪器A中a连接分液漏斗的上、下两端，作用是平衡气压，便于液体顺利流下。
(2)
根据信息，乙酰苯胺能发生水解反应+H2O+CH3COOH，加入冰醋酸能抑制乙酰苯胺的水解；
(3)
浓硫酸密度大，溶解时放热，所以步骤2 配制混酸的方法是将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中，边加边振荡；
(4)
在40℃下反应生成约25%的邻硝基乙酰苯胺；反应放热，滴加过快会使反应温度高于5 ℃，副产物增多，所以步骤3滴加混酸时不能过快；
(5)
根据对硝基乙酰苯胺、邻硝基乙酰苯胺、乙酰苯胺微溶于冷水，易溶于热水、酒精，洗涤粗品时用冷水洗，选a；
(6)
根据溶解性，将粗品纯化的方法是重结晶。4.5g乙酰苯胺的物质的量是0.0333mol，3.2g对硝基乙酰苯胺的物质的量是0.0178mol，本实验的产率为。
21． 先将环己醇加入试管A中，再缓慢加入浓硫酸 B 防止环己烯的挥发 上 c 蒸馏烧瓶 吸收剩余的水
本题为用环己醇制备环己烯的的实验，主要是将环己醇与浓硫酸加入试管A中，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品，据此分析回答问题。
(1)①浓硫酸密度大于环己醇，混合环己醇和浓硫酸操作时，先将环己醇加入试管A中，再缓慢加入浓硫酸；
②碎瓷片的作用是防爆沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该冷却后补加；
③试管C收集环己烯，环己烯的沸点83℃，易挥发，将试管C置于冰水中的目的是防止环己烯的挥发；
(2)①环己烯难溶于水、密度小于水，向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层；环己烯粗品中含有少量酸性杂质，分液后用有关加入碱性溶液洗涤，所以用Na2CO3溶液，故选c；
②根据图示，仪器a 的名称是蒸馏烧瓶；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，蒸馏时加入生石灰，目的是吸收剩余的水。
22．(1)硝基苯
(2)溴原子
(3)
(4)
(5) +H2O 还原反应
(6) 8
与浓硝酸、浓硫酸混合加热，发生取代反应产生B是 ，B与Cl2在FeCl3催化作用下发生取代反应产生C： ，C与Mg在无水乙醚作用下反应产生D；D与OHC-CH2COOH作用反应产生E，E发生水解反应产生F，F与浓硫酸共热，发生消去反应产生G： ；G与Br2的CHCl3溶液发生加成反应产生H，H与Et3N、DMF作用产生I，I与NaOH、DMF发生消去反应产生J；J与LiAlH4发生还原反应产生K，据此分析解题。
(1)
苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热，发生取代反应产生B是 ，为硝基苯。
(2)
化合物H结构简式是 ，其中的非氧官能团是溴原子。
(3)
，B与Cl2在FeCl3催化作用下发生取代反应产生C： ，化合物C结构简式是 ；F与浓硫酸共热，发生消去反应产生G，化合物G结构简式是。
(4)
手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。在上述合成路线中存在两个手性碳原子的化合物分子是H，手性碳原子用※标注，物质的结构简式是。
(5)
化合物F是，F与浓硫酸共热，发生消去反应产生G： 和水，该反应的化学方程式为：+H2O；化合物J与LiAlH4发生反应时，—NO2被还原变为—NH2，故J变为K的反应为还原反应。
(6)
G是，其同分异构体满足条件：①与G含有相同的官能团，即分子中含有-NO2、-COOH和碳碳双键；②属于二取代芳香族化合物，说明物质分子中含有2个取代基；硝基连接苯环，则取代基可以是—NO2、—CH=CH-COOH或—NO2、二种情况，两个取代基在苯环上的相对位置有邻、间、对三种，有因为碳碳双键在空间中存在顺反异构，此时只有—CH=CH-COOH的取代基情况存在顺反异构，故符合要求的物质种类数目是3×3=9种，去掉G本身，则G的同分异构体种类数目是9-1=8种。其中核磁共振氢谱有4种峰，说明其有4种不同化学位移的H原子，其峰值面积比为1∶2∶2∶2的结构简式为 。