天津市红桥区2013-2014学年高二上学期期中考试 化学 Word版无答案

高二化学
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后,用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 I卷答案答在试卷上无效。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H l C 12 N 14 016 S 32
第I卷
一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共20分）
1．下列叙述正确的是
A．天然气是二次能源 B．水力是二次能源
C．电能是二次能源 D．水煤气是一次能源
2．下列说法中不正确的是
A．反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量
B．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数
C．在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态
D．所有的化学反应均伴随能量变化
3．已知在1.01Pa、298K条件下，2mol氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是

4．对于反应来说，以下表示的反应速率最快的是

5．在一定温度下，2L密闭容器内，反应体系中，n(NO)
随时间的变化如下表：
该反应达到平衡状态的时间是
A.3 min B. 1 min C.2 min D.0 min
6．参照反应的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是
A．正反应为吸热反应
B．正反应为放热反应
C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大
D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关
7．下列反应达到平衡后，加压或升温，平衡都向正反应方向移动的是

8．一定条件下反应达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成n mol ，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、、共存
C．AB的消耗速率等于的消耗速率
D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化
9．反应，下列说法正确的是
A．低温下自发进行，高温下非自发进行 B．任何温度下均为非自发进行
C．高温下自发进行，低温下非自发进行 D．任何温度下均为自发进行
10．对于可逆反应：，升高温度产生的影响为
A. 增大，减小 B．减小，增大
C. 和不同程度的增大 D. 和同等程度的增大
二、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共24分）
11．下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
1 2．在2L的密闭容器中，发生以下反应：，若最初加入的A和B都是4 mol，在前l0 sA的平均反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10 s时，容器中B的物质的量是
A.3.4 mol B.3.2 mol C.2.8 mol D.1.2 mol
1 3．已知化学反应都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是
A．1.2gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B．56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量
C．12g C和32g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量
D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
14．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：
，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是
A．降低温度，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量W，逆反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
1 5．某同学在做中和热的测定实验时，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏高，请你分析可能的原因
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．量取盐酸时仰视读数
D．将50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液取成了50 mL0.55 mol/L的氨水
1 6．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：，符合下图所示的关系（c%表示混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强，t表示时间）。在图中，Y轴是指
A．平衡混合气中物质A的百分含量 B．平衡混合气中物质B的百分含量
C．平衡混合气的平均摩尔质量 D．平衡混合气的密度
1 7．己知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(I)所示：
根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是

1 8．一定温度下，有可逆反应：现将2 molA和2mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。关于两容器中反应的说法正确的是
A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态
B．两容器中反应均达平衡后，平衡体系中各组分的体积百分组成相同，浓度也相同
C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示
D．在甲容器中再充入2 molA和2 molB，平衡后甲中c(C)等于是乙中c(C)
第II卷
注意事项：
1．答卷前将密封线内．的项目填写清楚。用钢笔或圆珠笔答在答题纸上。
2．本卷共5题，共56分。
19．依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、10lkPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇
燃烧热的热化学方程式为__________________________________________________.
(2)1 mol N2和适量的O2完全反应生成NO2需要吸收68 kJ热量。其热化学方程式为
________________________________________________________________________.
(3)已知
则碳与O2生成CO的热化学方程式________________________________________________________________________.
(4)已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N-N键分别需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，则与反应生成的热化学方程式为________________________________________________.
20．现有反应，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大：当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的正反应是________热反应；且a+b________p(填“>”“<”’或“=”)。
(2)减压时，正反应速率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
(3)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________ ．（填“增大”“减小”或“不变”）。
(4)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色 __________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________。(填“变浅”“变深”或“不变”)
2 1．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图l所示装置研究
反应速率的有关问题。
(l)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。
在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：____________________________________________。
(2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H＋浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因I:Cl－对反应具有促进作用，而对SO42－反应没有影响；
原因II:Cl－对反应没有影响，而SO42－对反应具有阻碍作用：
原因Ⅲ：____________________________________________________________；
原因Ⅳ：Cl－、SO42－均对反应具有促进作用，但Cl－影响更大：
原因V：_____________________________________________________________。
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成 相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H＋)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a.在盛有硫酸的试管中加入少量NaCI或KCI固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中________________，实验b中___________________，则说明原因I是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl－对反应具有加速作用。
22．在一定温度下，将2 molA和2 mol B两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：末反应达到平衡状态，生成了0.8 molD，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：
(1)x值等于__________________
(2)A的转化率为_______________
(3)生成D的反应速率为___________________（要求带单位）
(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C．的质量分数________ ．（填增大、减小或不变）
(5)在此温度下，求该化学反应的平衡常数K（要求书写计算过程，带单位）
23．我国《车用燃料甲醇国家标准》的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油。甲醇可通过CO和H2在一定条件下发生如下反应制得：图I、图II是关于该反应进行情况的图示。
请根据图示回答下列问题：
(l)图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=______________。
(2)图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，在图Ⅱ中画出使用催化剂后的能量变化曲线b。
(3)写出该反应的热化学方程式___________________________________________。
(4)该反应的平衡常数K的表达式为___________________；当温度升高时，该平衡常
数K将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(5)恒容条件下，下列措施中能使增大的有_____________。
A．升高温度 B．充入He气
C．再充入l mol CO和2molH2 D．使用催化剂
(6)若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2mol H2和l mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向_________（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是________________________________________________________。