2022-2023学年 苏教版选择性必修1专题1第二单元 化学能与电能的转化 第1课时 原电池的工作原理 课时练 （含答案）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年 苏教版选择性必修1专题1第二单元 化学能与电能的转化 第1课时 原电池的工作原理 课时练 （含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 522.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-27 21:05:40 | ||
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文档简介
第二单元 化学能与电能的转化
第1课时 原电池的工作原理
1. (2022·沭阳期中)某铜锌原电池的结构如图所示，下列说法正确的是( )
A. Zn电极为该原电池的正极
B. 若盐桥中电解质为KCl，则电池工作时K＋向右侧移动
C. 电池工作时，电子由Zn电极流出，经溶液和盐桥流入Cu电极
D. Cu电极上的电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋
2. 下列装置中，电流表指针不能发生偏转的是( )
A B
C D
3. 如图所示的原电池装置，X、Y为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，下列关于此装置的叙述正确的是( )
A. 外电路中的电流方向为X→外电路→Y
B. 若两个电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为Zn
C. 若两个电极都是金属，则它们的活动性为X＞Y
D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
4. 控制合适的条件，将反应2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是( )
A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C. 电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态
D. 电流表读数为零后，向甲中加入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
5. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，判断四种金属的活动性顺序是( )
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应。
A. A＞C＞D＞B
B. A＞B＞C＞D
C. C＞A＞B＞D
D. B＞D＞C＞A
6. (2020·大连期末)关于下列装置的说法正确的是( )
① ②
A. 装置①中，盐桥(含琼胶的KCl饱和溶液)中的K＋移向CuSO4溶液
B. 装置①中，Zn为负极，发生还原反应
C. 装置②中的Fe得到电子
D. 装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe
7. (2020·苏北三市高三模拟)依据Cd(Hg)＋Hg2SO4===3Hg＋Cd2＋＋SO反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图所示。下列有关该电池的说法正确的是( )
A. 电池工作时Cd2＋向电极B移动
B. 电极A上发生反应Hg2SO4＋2e－===2Hg＋SO
C. 电极B上发生反应Cd(Hg)－4e－===Hg2＋＋Cd2＋
D. 每生成a mol Hg转移3a mol e－
8. (2022·泰州中学检测)某原电池装置如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A. 电池工作中，盐桥中的Cl－向负极移动
B. 负极反应式：2H＋＋2e－===H2↑
C. 工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变
D. Fe作正极，发生氧化反应
9. 结合下图判断，下列叙述不正确的是( )
Ⅰ Ⅱ
A. Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
B. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能
C. 随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅
D. 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有白色沉淀产生
10. 某同学习设计的水果电池如图所示，下列有关说法错误的是( )
A. 若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2
B. 水果电池的化学能转化为电能
C. 此水果发电的原理是电磁感应
D. 金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片
11. (2022·扬州中学阶段检测)实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是( )
A. 该原电池的正极反应式为Zn－2e－===Zn2＋
B. 左边烧杯中溶液的红色逐渐褪去
C. 该电池铂电极上有气泡生成
D. 该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋
12. 现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中(如图所示)，每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下。
实验分组 所用金属 电子流向
① A、Cu A→Cu
② C、D D→C
③ A、C C→A
④ B、Cu Cu→B
⑤ … …
根据上述情况，回答下列问题。
(1) 上述五种金属的活动性顺序：____________________________________。
(2) 在①中，Cu片上观察到的现象是________________。
(3) 在②中，溶液中H＋向金属片________移动。
(4) 如果实验⑤用B、D，则导线中电流方向为________(填“B→D”或“D→B”)。
(5) 已知反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。请用下列试剂和材料，用上图所示装置，将此反应设计成原电池。
试剂：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、双氧水、NaOH溶液。材料：Cu片、Fe片、石墨棒。
设计电池应选用的试剂和材料是__________________。
13. 右图是原电池的装置图。
请回答：
(1) 若C为稀硫酸溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为____________________；反应进行一段时间后溶液C的pH将________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。
(2) 若需将反应Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成如图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为________，B(正极)极材料为________，溶液C为________。
(3) 若C为CuCl2溶液，Zn是________极，Cu极发生________反应，电极反应式为_____________________________________________________________。
反应过程溶液中c(Cu2＋)________(填“变大”“变小”或“不变”)。
14. 由铁片、铜片和200 mL稀硫酸组成的原电池如图所示。
(1) 原电池的负极反应式：______________________________________，
________正极反应式：__________________________________________。
(2) 电流的方向是________________。
(3) 一段时间后，当在铜片上放出1.68 L(标准状况下)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗________g铁，有________个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是___________________(设溶液体积不变)。
15. 某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1稀硫酸中，乙同学将电极放入6 mol·L－1NaOH溶液中，如图所示。
(1) 写出甲池中发生的有关电极反应式：
负极________________________________________________________，
正极_________________________________________________________。
(2) 乙池中负极为________，正极发生________反应，总反应的离子方程式为______________________________________________________________。
(3) 如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________(填写元素符号，下同)活动性更强，而乙会判断出________活动性更强。
(4) 由此实验分析，下列结论正确的是________(填字母)。
A. 利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质
B. 镁的金属性不一定比铝的金属性强
C. 该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值
D. 该实验说明化学研究对象复杂，反应条件多变，应具体问题具体分析
第二单元 化学能与电能的转化
第1课时 原电池的工作原理
1. B 解析：根据总反应，Zn失电子，故为该原电池的负极，A错误；原电池中阳离子移向正极，故电池工作时K＋向右侧移动，B正确；电池工作时，电子不能通过溶液和盐桥，C错误；Cu电极上发生得电子的反应，故电极反应式为Cu2＋ ＋2e－===Cu，D错误。
2. A 解析：锌插入氯化铜溶液，锌置换出铜，电子不经过导线，没有电流产生，则电流表指针不发生偏转，A符合题意；镁为负极，铝为正极，可构成原电池，电流表指针发生偏转，B不符合题意；锌为负极，铜为正极，可构成原电池，电流表指针发生偏转，C不符合题意；锌为负极，铜为正极，可构成原电池，电流表指针发生偏转，D不符合题意。
3. C 解析：外电路的电子流向为X―→外电路―→Y，则电流流向为Y―→外电路―→X，A错误；若两个电极分别为Zn和碳棒，则Zn作负极，X为Zn，Y为碳棒，B错误；若两个电极都是金属，则活动性X>Y，C正确；X极失去电子，发生氧化反应，Y极得到电子，发生还原反应，D错误。
4. D 解析：由题图并结合原电池原理分析可知，石墨电极上I－失去电子变为I2，被氧化，A正确；Fe3＋得到电子变为Fe2＋，被还原，B正确；电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态，C正确；D正确且符合题意，故选D。
5. A 解析：①活泼性较强的金属作原电池的负极，A、B用导线相连后，同时插入稀硫酸中，A极为负极，则活动性：A＞B；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电子由负极→导线→正极，电流由正极→导线→负极，C为负极，则活动性：C＞D；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡，说明C为原电池的正极，则活动性：A＞C；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，说明D为原电池的负极，则活动性：D＞B；所以活动性顺序为A＞C＞D＞B，故选A。
6. A 解析：装置①为原电池，锌比铜活泼，锌作为负极，铜作为正极，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液，即向正极移动，A正确；装置①中，Zn为负极，发生氧化反应，B错误；装置②中，铁失去电子，C错误；电子只能经过外电路，不能经过溶液，D错误。
7. B 解析：根据电池总反应式可知，电池工作时Cd在负极失电子，故B为负极，电极反应式为Cd－2e－===Cd2＋，生成的Cd2＋移向A极，A、C错误；正极上Hg2SO4得电子生成Hg和SO，电极反应式为Hg2SO4＋2e－===2Hg＋SO，结合总反应式知当生成a mol Hg时，转移a mol电子，B正确，D错误。
8. A 解析：根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，盐桥的作用是构成闭合回路和平衡两烧杯中的电荷，所以Cl－向负极移动，A正确；铁作负极，电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋，正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，B错误；左烧杯中pH基本不变，右烧杯中消耗H＋，c(H＋)减小，pH增大，C错误；总电极反应式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，铁作负极，发生氧化反应，D错误。
9. B 解析：Ⅰ中发生的是化学反应，没有电能产生，Ⅱ中发生的是电化学反应，化学能转化为电能，但二者的反应原理都是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，A正确，B错误；随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中c(Cu2＋)逐渐减小，溶液颜色均渐渐变浅，C正确；在原电池工作过程中，盐桥中的Cl－移向负极，即a中溶液含有Cl－，故取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有AgCl沉淀产生，D正确。
10. C 11. B
12. (1) D>C>A>Cu>B
(2) 有无色气泡生成
(3) C (4) B→D
(5) FeCl3溶液、Cu片、石墨棒
13. (1) 2H＋＋2e－===H2↑ 升高
(2) Cu 石墨(其他合理答案也可) FeCl3溶液 (3) 负 还原 Cu2＋＋2e－===Cu 变小
14. (1) Fe－2e－===Fe2＋ 2H＋＋2e－===H2↑
(2) 由Cu极经外电路流向Fe极
(3) 4.2 9.03×1022 0.75 mol·L－1
15. (1) Mg－2e－===Mg2＋ 2H＋＋2e－===H2↑
(2) Al 还原 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (3) Mg Al (4) AD
第1课时 原电池的工作原理
1. (2022·沭阳期中)某铜锌原电池的结构如图所示，下列说法正确的是( )
A. Zn电极为该原电池的正极
B. 若盐桥中电解质为KCl，则电池工作时K＋向右侧移动
C. 电池工作时，电子由Zn电极流出，经溶液和盐桥流入Cu电极
D. Cu电极上的电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋
2. 下列装置中，电流表指针不能发生偏转的是( )
A B
C D
3. 如图所示的原电池装置，X、Y为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，下列关于此装置的叙述正确的是( )
A. 外电路中的电流方向为X→外电路→Y
B. 若两个电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为Zn
C. 若两个电极都是金属，则它们的活动性为X＞Y
D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
4. 控制合适的条件，将反应2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是( )
A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C. 电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态
D. 电流表读数为零后，向甲中加入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
5. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，判断四种金属的活动性顺序是( )
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应。
A. A＞C＞D＞B
B. A＞B＞C＞D
C. C＞A＞B＞D
D. B＞D＞C＞A
6. (2020·大连期末)关于下列装置的说法正确的是( )
① ②
A. 装置①中，盐桥(含琼胶的KCl饱和溶液)中的K＋移向CuSO4溶液
B. 装置①中，Zn为负极，发生还原反应
C. 装置②中的Fe得到电子
D. 装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe
7. (2020·苏北三市高三模拟)依据Cd(Hg)＋Hg2SO4===3Hg＋Cd2＋＋SO反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图所示。下列有关该电池的说法正确的是( )
A. 电池工作时Cd2＋向电极B移动
B. 电极A上发生反应Hg2SO4＋2e－===2Hg＋SO
C. 电极B上发生反应Cd(Hg)－4e－===Hg2＋＋Cd2＋
D. 每生成a mol Hg转移3a mol e－
8. (2022·泰州中学检测)某原电池装置如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A. 电池工作中，盐桥中的Cl－向负极移动
B. 负极反应式：2H＋＋2e－===H2↑
C. 工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变
D. Fe作正极，发生氧化反应
9. 结合下图判断，下列叙述不正确的是( )
Ⅰ Ⅱ
A. Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
B. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能
C. 随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅
D. 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有白色沉淀产生
10. 某同学习设计的水果电池如图所示，下列有关说法错误的是( )
A. 若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2
B. 水果电池的化学能转化为电能
C. 此水果发电的原理是电磁感应
D. 金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片
11. (2022·扬州中学阶段检测)实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是( )
A. 该原电池的正极反应式为Zn－2e－===Zn2＋
B. 左边烧杯中溶液的红色逐渐褪去
C. 该电池铂电极上有气泡生成
D. 该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋
12. 现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中(如图所示)，每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下。
实验分组 所用金属 电子流向
① A、Cu A→Cu
② C、D D→C
③ A、C C→A
④ B、Cu Cu→B
⑤ … …
根据上述情况，回答下列问题。
(1) 上述五种金属的活动性顺序：____________________________________。
(2) 在①中，Cu片上观察到的现象是________________。
(3) 在②中，溶液中H＋向金属片________移动。
(4) 如果实验⑤用B、D，则导线中电流方向为________(填“B→D”或“D→B”)。
(5) 已知反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。请用下列试剂和材料，用上图所示装置，将此反应设计成原电池。
试剂：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、双氧水、NaOH溶液。材料：Cu片、Fe片、石墨棒。
设计电池应选用的试剂和材料是__________________。
13. 右图是原电池的装置图。
请回答：
(1) 若C为稀硫酸溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为____________________；反应进行一段时间后溶液C的pH将________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。
(2) 若需将反应Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成如图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为________，B(正极)极材料为________，溶液C为________。
(3) 若C为CuCl2溶液，Zn是________极，Cu极发生________反应，电极反应式为_____________________________________________________________。
反应过程溶液中c(Cu2＋)________(填“变大”“变小”或“不变”)。
14. 由铁片、铜片和200 mL稀硫酸组成的原电池如图所示。
(1) 原电池的负极反应式：______________________________________，
________正极反应式：__________________________________________。
(2) 电流的方向是________________。
(3) 一段时间后，当在铜片上放出1.68 L(标准状况下)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗________g铁，有________个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是___________________(设溶液体积不变)。
15. 某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1稀硫酸中，乙同学将电极放入6 mol·L－1NaOH溶液中，如图所示。
(1) 写出甲池中发生的有关电极反应式：
负极________________________________________________________，
正极_________________________________________________________。
(2) 乙池中负极为________，正极发生________反应，总反应的离子方程式为______________________________________________________________。
(3) 如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________(填写元素符号，下同)活动性更强，而乙会判断出________活动性更强。
(4) 由此实验分析，下列结论正确的是________(填字母)。
A. 利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质
B. 镁的金属性不一定比铝的金属性强
C. 该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值
D. 该实验说明化学研究对象复杂，反应条件多变，应具体问题具体分析
第二单元 化学能与电能的转化
第1课时 原电池的工作原理
1. B 解析：根据总反应，Zn失电子，故为该原电池的负极，A错误；原电池中阳离子移向正极，故电池工作时K＋向右侧移动，B正确；电池工作时，电子不能通过溶液和盐桥，C错误；Cu电极上发生得电子的反应，故电极反应式为Cu2＋ ＋2e－===Cu，D错误。
2. A 解析：锌插入氯化铜溶液，锌置换出铜，电子不经过导线，没有电流产生，则电流表指针不发生偏转，A符合题意；镁为负极，铝为正极，可构成原电池，电流表指针发生偏转，B不符合题意；锌为负极，铜为正极，可构成原电池，电流表指针发生偏转，C不符合题意；锌为负极，铜为正极，可构成原电池，电流表指针发生偏转，D不符合题意。
3. C 解析：外电路的电子流向为X―→外电路―→Y，则电流流向为Y―→外电路―→X，A错误；若两个电极分别为Zn和碳棒，则Zn作负极，X为Zn，Y为碳棒，B错误；若两个电极都是金属，则活动性X>Y，C正确；X极失去电子，发生氧化反应，Y极得到电子，发生还原反应，D错误。
4. D 解析：由题图并结合原电池原理分析可知，石墨电极上I－失去电子变为I2，被氧化，A正确；Fe3＋得到电子变为Fe2＋，被还原，B正确；电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态，C正确；D正确且符合题意，故选D。
5. A 解析：①活泼性较强的金属作原电池的负极，A、B用导线相连后，同时插入稀硫酸中，A极为负极，则活动性：A＞B；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电子由负极→导线→正极，电流由正极→导线→负极，C为负极，则活动性：C＞D；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡，说明C为原电池的正极，则活动性：A＞C；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，说明D为原电池的负极，则活动性：D＞B；所以活动性顺序为A＞C＞D＞B，故选A。
6. A 解析：装置①为原电池，锌比铜活泼，锌作为负极，铜作为正极，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液，即向正极移动，A正确；装置①中，Zn为负极，发生氧化反应，B错误；装置②中，铁失去电子，C错误；电子只能经过外电路，不能经过溶液，D错误。
7. B 解析：根据电池总反应式可知，电池工作时Cd在负极失电子，故B为负极，电极反应式为Cd－2e－===Cd2＋，生成的Cd2＋移向A极，A、C错误；正极上Hg2SO4得电子生成Hg和SO，电极反应式为Hg2SO4＋2e－===2Hg＋SO，结合总反应式知当生成a mol Hg时，转移a mol电子，B正确，D错误。
8. A 解析：根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，盐桥的作用是构成闭合回路和平衡两烧杯中的电荷，所以Cl－向负极移动，A正确；铁作负极，电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋，正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，B错误；左烧杯中pH基本不变，右烧杯中消耗H＋，c(H＋)减小，pH增大，C错误；总电极反应式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，铁作负极，发生氧化反应，D错误。
9. B 解析：Ⅰ中发生的是化学反应，没有电能产生，Ⅱ中发生的是电化学反应，化学能转化为电能，但二者的反应原理都是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，A正确，B错误；随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中c(Cu2＋)逐渐减小，溶液颜色均渐渐变浅，C正确；在原电池工作过程中，盐桥中的Cl－移向负极，即a中溶液含有Cl－，故取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有AgCl沉淀产生，D正确。
10. C 11. B
12. (1) D>C>A>Cu>B
(2) 有无色气泡生成
(3) C (4) B→D
(5) FeCl3溶液、Cu片、石墨棒
13. (1) 2H＋＋2e－===H2↑ 升高
(2) Cu 石墨(其他合理答案也可) FeCl3溶液 (3) 负 还原 Cu2＋＋2e－===Cu 变小
14. (1) Fe－2e－===Fe2＋ 2H＋＋2e－===H2↑
(2) 由Cu极经外电路流向Fe极
(3) 4.2 9.03×1022 0.75 mol·L－1
15. (1) Mg－2e－===Mg2＋ 2H＋＋2e－===H2↑
(2) Al 还原 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (3) Mg Al (4) AD