2022-2023学年 苏教版选择性必修1专题1第二单元 化学能与电能的转化 第2课时 化学电源 课时练 （含答案）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年 苏教版选择性必修1专题1第二单元 化学能与电能的转化 第2课时 化学电源 课时练 （含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 606.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-27 21:07:09 | ||
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文档简介
第2课时 化学电源
1. 下列有关电池的说法不正确的是( )
A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池
B. 锌铜原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D. 锌锰干电池中，锌电极是负极
2. (2021·盐城中学期中)某干电池原理如图所示，电池总反应为Zn＋2NH===Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑。下列有关该电池的说法错误的是( )
A. 锌片上发生氧化反应
B. 碳棒上反应为2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑
C. 该电池工作时，Zn逐渐被消耗
D. 断开导线，图示装置中不再发生任何反应
3. (2021·南通中学期中)某燃料电池可实现NO和CO的无害转化，其结构如图所示。下列说法正确的是( )
A. 石墨Ⅰ电极上发生氧化反应
B. 电池工作时，Na＋向石墨Ⅱ电极处移动
C. 石墨 Ⅱ 电极上的反应式为CO－2e－＋O2－===CO2
D. 电路中每通过6 mol电子，生成1 mol N2
4. (2022·沭阳期中)锂离子蓄电池放电时的反应如下：LixC6＋Li(1－x)CoO2===LiCoO2＋6C(x＜1)。下列说法正确的是( )
A. 放电时，Li＋在电解质中由正极向负极迁移
B. 放电时，Li(1－x)CoO2中Co元素的化合价不发生变化
C. 充电时，阴极电极反应式为xLi＋＋6C＋xe－===LixC6
D. 充电时，阳极发生还原反应
5. (2022·扬州中学阶段检测)液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液。下列说法正确的是( )
A. 充电时阳极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋
B. 充电时电极a为外接电源的负极
C. 放电时Br－向右侧电极移动
D. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
6. (2020·宿迁期末)LiMnO2电池放电时反应原理为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法不正确的是( )
A. Li电极发生氧化反应
B. 工作时溶液中Li＋向MnO2电极移动
C. 可用水代替电池中的有机物
D. 正极反应式为Li＋＋e－＋MnO2===LiMnO2
7. (2022·扬州中学阶段检测)太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池反应式为LixC6＋Li(1－x)FePO4LiFePO4＋6C。下列说法正确的是( )
A. 放电时，Li＋从左边移向右边，PO从右边移向左边
B. 放电时，正极反应式为Li(1－x)FePO4＋xLi＋＋xe－===LiFePO4
C. 充电时，M极连接电源的负极，电极反应式为6C＋xe－===C
D. 充电时，电路中通过2.0 mol电子，产生28 g Li
8. (2020·泰州期末)氟离子电池因能量密度高、环境友好而成为一种前景广阔的新型电池，结构如下图所示，充电时F－从电极乙流向电极甲。下列说法正确的是( )
A. 放电时，电极乙为正极，发生还原反应
B. 放电时，电极甲发生反应：Bi－3e－＋3F－===BiF3
C. 充电时，电极甲与外加电源的正极相连
D. 充电时，导线上每通过2 mol e－，乙电极质量减少19 g
9. (2020·徐州期中)某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是( )
A. 该电池的正极材料为锌
B. 该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应
C. 电池的正极反应式为MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－
D. 当有0.1 mol锌溶解时，转移的电子数为0.4×6.02×1023
10. (2020·启东中学期末)镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关镍镉电池的说法正确的是( )
A. 充电过程是化学能转化为电能的过程
B. 充电时阳极反应为Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－
C. 放电时电池内部OH－向正极移动
D. 充电时与直流电源正极相连的电极上Ni(OH)2转化为NiO(OH)
11. (2020·苏州期末)可充电NaCO2电池示意图如下，放电时电池总反应为4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C。下列说法正确的是( )
A. 该电池也可用水作为溶剂
B. 放电时，正极的电极反应为4Na＋＋3CO2＋4e－===2Na2CO3＋C
C. 充电时，钠箔与外接电源的正极相连
D. 每吸收1 mol CO2，理论上电路中转移4 mol e－
12. (1) 二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如图：
①质子的流动方向为______________________________________________
(填“从A到B”或“从B到A”)。
②负极的电极反应式为______________________________________________。
(2) NH3O2燃料电池的结构如图所示：
①a极为电池的________(填“正”或“负”)极。
②当生成1 mol N2时，电路中流过电子的物质的量为________。
13. (2022·扬州邗江区期中)肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料。
(1) 发射火箭时用肼为燃料，NO2(g)作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知16 g N2H4(g)在上述反应中放出284 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________________________________________。
(2) 一种以N2H4(g)为燃料的电池装置如图所示。该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质。
①负极的电极反应式为_________________________________________。
②电池工作时电子从________(填“左侧”或“右侧”，下同)电极经过负载后流向________电极。
③电池工作时消耗标准状况下2.24 L 空气时，产生N2的质量约为________g。
14. 经过长时间的研发和多次展示后，科技工作者开发出了甲醇燃料电池，该电池反应为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。请回答下列问题：
(1) 该燃料电池的电解质是_________________________________________。
(2) 由电池反应可知，放电时该电池的负极反应物为________，该物质发生________反应，负极的电极反应式为_______________________________________。
(3) 电池使用过程中，当有0.5 mol电子转移时，消耗甲醇的质量是________g(结果保留两位小数)。
(4) 放电一段时间后，通入O2的电极附近溶液的pH________(填“升高”“不变”或“降低”)。
15. 锂二次电池新正极材料的探索和研究对锂电池的发展非常关键。
(1) 锂硒电池具有优异的循环稳定性。
①正极材料Se可由SO2通入亚硒酸(H2SeO3)溶液反应制得，则该反应的化学方程式为_______________________________________________________。
②一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，写出正极的电极反应式：________________________________________________________________。
充电时Li＋向________(填“Se”或“Li”)极迁移。
③Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Sex与碳基体的结合能力由大到小的顺序是___________________________________。
图1 图2 图3
(2) Li2S电池的理论能量密度高，其正极材料为碳包裹的硫化锂(Li2S)。
①Li2S可由硫酸锂与壳聚糖高温下制得，其中壳聚糖的作用是_____________________________________________________________________。
②取一定量Li2S样品在空气中加热，测得样品固体残留率随温度的变化如图3所示。(固体残留率＝×100%)分析300 ℃后，固体残留率变化的原因是__________________________________________________________。
第2课时 化学电源
1. B 2. D
3. C 解析：电极石墨Ⅰ上NO发生还原反应生成N2，A错误；电池工作时，Na＋向正极石墨Ⅰ移动，B错误；石墨Ⅱ为负极，发生氧化反应，电极反应式为CO－2e－＋O2－===CO2，C正确；氮元素化合价由＋2价降低为0价，每生成1 mol N2 得到4 mol电子，则电路中每通过6 mol电子时，生成1.5 mol N2，D错误。
4. C 解析：根据原电池工作原理，放电时，Li＋从负极向正极迁移，A错误；根据放电时的反应分析，Co得电子，化合价降低，B错误；充电时，电池的负极接电源的负极，充电时，阴极反应式为放电时负极反应式的逆过程，即阴极反应式为xLi＋＋6C＋xe－===LixC6，C正确；充电时，电池正极接电源的正极，阳极上失电子，化合价升高，发生氧化反应，D错误。
5. D 解析：图示电池是锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液，放电时：电池的负极为锌，溴所在的电极为电池的正极；充电时阳极的电极反应式与放电时正极的电极反应式相反，所以充电时阳极的电极反应式为2Br－－2e－===Br2，A错误；在充电时，原电池的正极连接电源的正极，是电解池的阳极，而原电池的负极连接电源的负极，所以充电时电极a为外接电源的正极，B错误；放电时为原电池，在原电池中间隔着一个阳离子交换膜，所以Br－不能向右侧电极移动，C错误；D正确且符合题意，故选D。
6. C 解析：负极Li工作时失电子发生氧化反应，A正确；MnO2作为正极，溶液中阳离子向正极移动，B正确；锂是活泼金属，能与水反应，因此不能用水代替电池中的有机物，C错误；负极反应式为Li－e－===Li＋，正极反应式为Li＋＋e－＋MnO2===LiMnO2，D正确。
7. B 解析：M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，含有Li单质。放电时，电极M为负极，阳离子向正极移动，Li＋从左向右移动，隔膜只允许Li＋通过，PO不能通过，A错误；放电时，正极得到电子，Li(1－x)FePO4变成LiFePO4，根据电子守恒，正极反应式为Li(1－x)FePO4＋xLi＋＋xe－===LiFePO4，B正确；放电时，M为负极，充电时M为阴极，连接电源的负极，生成LixC6，电极反应为 6C＋xLi＋＋xe－===LixC6，C错误；C是锂的载体，根据6C＋xLi＋＋xe－===LixC6，转移 x mol e－得到x mol Li，则转移2 mol e－，生成2 mol Li单质，为14 g，D错误。
8. C 解析：充电时，F－从乙电极流向甲电极，则充电时，甲电极为电解池的阳极，乙电极为阴极。所以放电时，乙电极为负极，Mg发生氧化反应失去电子结合F－生成MgF2；甲电极为正极，发生还原反应，A错误；充电时，电极甲发生氧化反应：Bi－3e－＋3F－===BiF3，放电时，甲电极是正极，发生还原反应：BiF3＋3e－===Bi＋3F－，B错误；充电时，F－从乙电极流向甲电极，则甲电极是阳极，与外加电源的正极相连，C正确；充电时，乙电极是阴极，由氟化镁转变为镁和F－，电极反应为MgF2＋2e－===Mg＋2F－，当导线上通过2 mol e－，乙电极减重2 mol×19 g·mol－1＝38 g，D错误。
9. C 解析：该原电池中，锌元素化合价由0价变为＋2价，锌失电子作负极，A错误；该原电池中，锰元素化合价由＋4价变为＋3价，二氧化锰发生了还原反应，B错误；正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－，C正确；当有0.1 mol锌溶解时，转移的电子数为0.2×6.02×1023，D错误。
10. D 解析：充电过程是将电能转化为化学能的过程，A错误；充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为Ni(OH)2－e－＋OH－===NiO(OH)＋H2O，B错误；放电时，电解质溶液中OH－向负极移动，C错误；D正确且符合题意，故选D。
11. B 解析：由于钠会与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此该电池不能用水作为溶剂，应选择有机溶剂，A错误；放电时，多壁碳纳米管为原电池的正极，二氧化碳在正极上得到电子生成碳和碳酸钠，电极反应式为4Na＋＋3CO2＋4e－===2Na2CO3＋C，B正确；放电时，钠箔为原电池的负极，则充电时，钠箔与外接电源的负极相连，C错误；由电池总方程式可知，每吸收3 mol CO2，理论上电路中转移4 mol e－，D错误。
12. (1) ①从A到B
②SO2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋
(2) ①负 ②6 mol
13. (1) 2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 136 kJ·mol－1
(2) ①N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O ②左侧 右侧 ③0.56
14. (1) KOH
(2) CH3OH(或甲醇) 氧化 CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O
(3) 2.67 (4) 升高
15. (1) ①H2SeO3＋2SO2＋H2O===Se＋2H2SO4 ②2Li＋＋xSe＋2e－===Li2Sex Li ③Li2Se6>Li2Se4>Li2Se
(2) ①提供碳源，将硫酸锂还原(作还原剂)
②300 ℃后，样品主要发生两个反应过程：反应1为Li2S被O2氧化生成Li2SO4，反应2为C被O2氧化生成CO2；前期固体残留率增加的原因是反应1为主，后期固体残留率减少的原因反应2为主。
1. 下列有关电池的说法不正确的是( )
A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池
B. 锌铜原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D. 锌锰干电池中，锌电极是负极
2. (2021·盐城中学期中)某干电池原理如图所示，电池总反应为Zn＋2NH===Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑。下列有关该电池的说法错误的是( )
A. 锌片上发生氧化反应
B. 碳棒上反应为2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑
C. 该电池工作时，Zn逐渐被消耗
D. 断开导线，图示装置中不再发生任何反应
3. (2021·南通中学期中)某燃料电池可实现NO和CO的无害转化，其结构如图所示。下列说法正确的是( )
A. 石墨Ⅰ电极上发生氧化反应
B. 电池工作时，Na＋向石墨Ⅱ电极处移动
C. 石墨 Ⅱ 电极上的反应式为CO－2e－＋O2－===CO2
D. 电路中每通过6 mol电子，生成1 mol N2
4. (2022·沭阳期中)锂离子蓄电池放电时的反应如下：LixC6＋Li(1－x)CoO2===LiCoO2＋6C(x＜1)。下列说法正确的是( )
A. 放电时，Li＋在电解质中由正极向负极迁移
B. 放电时，Li(1－x)CoO2中Co元素的化合价不发生变化
C. 充电时，阴极电极反应式为xLi＋＋6C＋xe－===LixC6
D. 充电时，阳极发生还原反应
5. (2022·扬州中学阶段检测)液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液。下列说法正确的是( )
A. 充电时阳极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋
B. 充电时电极a为外接电源的负极
C. 放电时Br－向右侧电极移动
D. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
6. (2020·宿迁期末)LiMnO2电池放电时反应原理为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法不正确的是( )
A. Li电极发生氧化反应
B. 工作时溶液中Li＋向MnO2电极移动
C. 可用水代替电池中的有机物
D. 正极反应式为Li＋＋e－＋MnO2===LiMnO2
7. (2022·扬州中学阶段检测)太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池反应式为LixC6＋Li(1－x)FePO4LiFePO4＋6C。下列说法正确的是( )
A. 放电时，Li＋从左边移向右边，PO从右边移向左边
B. 放电时，正极反应式为Li(1－x)FePO4＋xLi＋＋xe－===LiFePO4
C. 充电时，M极连接电源的负极，电极反应式为6C＋xe－===C
D. 充电时，电路中通过2.0 mol电子，产生28 g Li
8. (2020·泰州期末)氟离子电池因能量密度高、环境友好而成为一种前景广阔的新型电池，结构如下图所示，充电时F－从电极乙流向电极甲。下列说法正确的是( )
A. 放电时，电极乙为正极，发生还原反应
B. 放电时，电极甲发生反应：Bi－3e－＋3F－===BiF3
C. 充电时，电极甲与外加电源的正极相连
D. 充电时，导线上每通过2 mol e－，乙电极质量减少19 g
9. (2020·徐州期中)某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是( )
A. 该电池的正极材料为锌
B. 该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应
C. 电池的正极反应式为MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－
D. 当有0.1 mol锌溶解时，转移的电子数为0.4×6.02×1023
10. (2020·启东中学期末)镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关镍镉电池的说法正确的是( )
A. 充电过程是化学能转化为电能的过程
B. 充电时阳极反应为Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－
C. 放电时电池内部OH－向正极移动
D. 充电时与直流电源正极相连的电极上Ni(OH)2转化为NiO(OH)
11. (2020·苏州期末)可充电NaCO2电池示意图如下，放电时电池总反应为4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C。下列说法正确的是( )
A. 该电池也可用水作为溶剂
B. 放电时，正极的电极反应为4Na＋＋3CO2＋4e－===2Na2CO3＋C
C. 充电时，钠箔与外接电源的正极相连
D. 每吸收1 mol CO2，理论上电路中转移4 mol e－
12. (1) 二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如图：
①质子的流动方向为______________________________________________
(填“从A到B”或“从B到A”)。
②负极的电极反应式为______________________________________________。
(2) NH3O2燃料电池的结构如图所示：
①a极为电池的________(填“正”或“负”)极。
②当生成1 mol N2时，电路中流过电子的物质的量为________。
13. (2022·扬州邗江区期中)肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料。
(1) 发射火箭时用肼为燃料，NO2(g)作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知16 g N2H4(g)在上述反应中放出284 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________________________________________。
(2) 一种以N2H4(g)为燃料的电池装置如图所示。该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质。
①负极的电极反应式为_________________________________________。
②电池工作时电子从________(填“左侧”或“右侧”，下同)电极经过负载后流向________电极。
③电池工作时消耗标准状况下2.24 L 空气时，产生N2的质量约为________g。
14. 经过长时间的研发和多次展示后，科技工作者开发出了甲醇燃料电池，该电池反应为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。请回答下列问题：
(1) 该燃料电池的电解质是_________________________________________。
(2) 由电池反应可知，放电时该电池的负极反应物为________，该物质发生________反应，负极的电极反应式为_______________________________________。
(3) 电池使用过程中，当有0.5 mol电子转移时，消耗甲醇的质量是________g(结果保留两位小数)。
(4) 放电一段时间后，通入O2的电极附近溶液的pH________(填“升高”“不变”或“降低”)。
15. 锂二次电池新正极材料的探索和研究对锂电池的发展非常关键。
(1) 锂硒电池具有优异的循环稳定性。
①正极材料Se可由SO2通入亚硒酸(H2SeO3)溶液反应制得，则该反应的化学方程式为_______________________________________________________。
②一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，写出正极的电极反应式：________________________________________________________________。
充电时Li＋向________(填“Se”或“Li”)极迁移。
③Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Sex与碳基体的结合能力由大到小的顺序是___________________________________。
图1 图2 图3
(2) Li2S电池的理论能量密度高，其正极材料为碳包裹的硫化锂(Li2S)。
①Li2S可由硫酸锂与壳聚糖高温下制得，其中壳聚糖的作用是_____________________________________________________________________。
②取一定量Li2S样品在空气中加热，测得样品固体残留率随温度的变化如图3所示。(固体残留率＝×100%)分析300 ℃后，固体残留率变化的原因是__________________________________________________________。
第2课时 化学电源
1. B 2. D
3. C 解析：电极石墨Ⅰ上NO发生还原反应生成N2，A错误；电池工作时，Na＋向正极石墨Ⅰ移动，B错误；石墨Ⅱ为负极，发生氧化反应，电极反应式为CO－2e－＋O2－===CO2，C正确；氮元素化合价由＋2价降低为0价，每生成1 mol N2 得到4 mol电子，则电路中每通过6 mol电子时，生成1.5 mol N2，D错误。
4. C 解析：根据原电池工作原理，放电时，Li＋从负极向正极迁移，A错误；根据放电时的反应分析，Co得电子，化合价降低，B错误；充电时，电池的负极接电源的负极，充电时，阴极反应式为放电时负极反应式的逆过程，即阴极反应式为xLi＋＋6C＋xe－===LixC6，C正确；充电时，电池正极接电源的正极，阳极上失电子，化合价升高，发生氧化反应，D错误。
5. D 解析：图示电池是锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液，放电时：电池的负极为锌，溴所在的电极为电池的正极；充电时阳极的电极反应式与放电时正极的电极反应式相反，所以充电时阳极的电极反应式为2Br－－2e－===Br2，A错误；在充电时，原电池的正极连接电源的正极，是电解池的阳极，而原电池的负极连接电源的负极，所以充电时电极a为外接电源的正极，B错误；放电时为原电池，在原电池中间隔着一个阳离子交换膜，所以Br－不能向右侧电极移动，C错误；D正确且符合题意，故选D。
6. C 解析：负极Li工作时失电子发生氧化反应，A正确；MnO2作为正极，溶液中阳离子向正极移动，B正确；锂是活泼金属，能与水反应，因此不能用水代替电池中的有机物，C错误；负极反应式为Li－e－===Li＋，正极反应式为Li＋＋e－＋MnO2===LiMnO2，D正确。
7. B 解析：M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，含有Li单质。放电时，电极M为负极，阳离子向正极移动，Li＋从左向右移动，隔膜只允许Li＋通过，PO不能通过，A错误；放电时，正极得到电子，Li(1－x)FePO4变成LiFePO4，根据电子守恒，正极反应式为Li(1－x)FePO4＋xLi＋＋xe－===LiFePO4，B正确；放电时，M为负极，充电时M为阴极，连接电源的负极，生成LixC6，电极反应为 6C＋xLi＋＋xe－===LixC6，C错误；C是锂的载体，根据6C＋xLi＋＋xe－===LixC6，转移 x mol e－得到x mol Li，则转移2 mol e－，生成2 mol Li单质，为14 g，D错误。
8. C 解析：充电时，F－从乙电极流向甲电极，则充电时，甲电极为电解池的阳极，乙电极为阴极。所以放电时，乙电极为负极，Mg发生氧化反应失去电子结合F－生成MgF2；甲电极为正极，发生还原反应，A错误；充电时，电极甲发生氧化反应：Bi－3e－＋3F－===BiF3，放电时，甲电极是正极，发生还原反应：BiF3＋3e－===Bi＋3F－，B错误；充电时，F－从乙电极流向甲电极，则甲电极是阳极，与外加电源的正极相连，C正确；充电时，乙电极是阴极，由氟化镁转变为镁和F－，电极反应为MgF2＋2e－===Mg＋2F－，当导线上通过2 mol e－，乙电极减重2 mol×19 g·mol－1＝38 g，D错误。
9. C 解析：该原电池中，锌元素化合价由0价变为＋2价，锌失电子作负极，A错误；该原电池中，锰元素化合价由＋4价变为＋3价，二氧化锰发生了还原反应，B错误；正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－，C正确；当有0.1 mol锌溶解时，转移的电子数为0.2×6.02×1023，D错误。
10. D 解析：充电过程是将电能转化为化学能的过程，A错误；充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为Ni(OH)2－e－＋OH－===NiO(OH)＋H2O，B错误；放电时，电解质溶液中OH－向负极移动，C错误；D正确且符合题意，故选D。
11. B 解析：由于钠会与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此该电池不能用水作为溶剂，应选择有机溶剂，A错误；放电时，多壁碳纳米管为原电池的正极，二氧化碳在正极上得到电子生成碳和碳酸钠，电极反应式为4Na＋＋3CO2＋4e－===2Na2CO3＋C，B正确；放电时，钠箔为原电池的负极，则充电时，钠箔与外接电源的负极相连，C错误；由电池总方程式可知，每吸收3 mol CO2，理论上电路中转移4 mol e－，D错误。
12. (1) ①从A到B
②SO2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋
(2) ①负 ②6 mol
13. (1) 2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 136 kJ·mol－1
(2) ①N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O ②左侧 右侧 ③0.56
14. (1) KOH
(2) CH3OH(或甲醇) 氧化 CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O
(3) 2.67 (4) 升高
15. (1) ①H2SeO3＋2SO2＋H2O===Se＋2H2SO4 ②2Li＋＋xSe＋2e－===Li2Sex Li ③Li2Se6>Li2Se4>Li2Se
(2) ①提供碳源，将硫酸锂还原(作还原剂)
②300 ℃后，样品主要发生两个反应过程：反应1为Li2S被O2氧化生成Li2SO4，反应2为C被O2氧化生成CO2；前期固体残留率增加的原因是反应1为主，后期固体残留率减少的原因反应2为主。