2022-2023学年 苏教版选择性必修1专题2第三单元 化学平衡的移动 第1课时 浓度变化对化学平衡的影响 课时练 （含答案）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年 苏教版选择性必修1专题2第三单元 化学平衡的移动 第1课时 浓度变化对化学平衡的影响 课时练 （含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 132.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-27 22:13:56 | ||
图片预览
文档简介
第三单元 化学平衡的移动
第1课时 浓度变化对化学平衡的影响
1. 下列对处于化学平衡状态的体系的说法正确的是( )
A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C. 正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D. 改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动
2. 可逆反应2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，保持温度、容器容积不变，向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)( )
A. Q不变，K变大，O2的转化率增大
B. Q不变，K变大，SO2的转化率减小
C. Q减小，K不变，O2的转化率减小
D. Q增大，K不变，SO2的转化率增大
3. 在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中可能会发生的变化是( )
A. H＋浓度减小，HClO浓度减小
B. H＋浓度增大，HClO浓度增大
C. H＋浓度减小，HClO浓度增大
D. H＋浓度增大，HClO浓度减小
4. 在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO(黄色)＋2H＋ Cr2O(橙色)＋H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，现欲使溶液橙色变浅，可以在溶液中加入( )
①H＋ ②OH－ ③K＋ ④H2O
A. ①③ B. ②④
C. ①④ D. ②③
5. 体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：
X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0。
下列叙述正确的是( )
A. 若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大
B. 若充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小
C. 若移走部分W，平衡正向移动
D. 平衡后移走X，上述反应的ΔH减小
6. 已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，其还原产物Cr3＋在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O(橙色)＋H2O 2CrO(黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验。
结合实验，下列说法不正确的是( )
A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B. ②中Cr2O被C2H5OH还原
C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D. 若向④中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
7. 在一定体积的密闭容器中进行反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )
A. N2为0.2 mol·L－1，H2为0.6 mol·L－1
B. N2为0.15 mol·L－1
C. N2、H2均为0.18 mol·L－1
D. NH3为0.4 mol·L－1
8. 欲探究浓度对化学平衡的影响，设计实验如下：
Ⅰ. 向5 mL 0.05 mol·L－1 FeCl3溶液中加入5 mL 0.05 mol·L－1 KI溶液，反应达到平衡后分成两等份。
Ⅱ. 向其中一份中加入KSCN溶液，变红，加入CCl4，振荡，静置，下层显极浅的紫色。
Ⅲ. 向另外一份中加入CCl4，振荡，静置，下层显紫色。
下列说法错误的是( )
A. 实验Ⅰ中发生的反应为2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2
B. 水溶液中的c(I－)：Ⅱ>Ⅲ
C. 水溶液中的c(Fe3＋)：Ⅰ<Ⅱ
D. 若在实验Ⅰ中加入少量FeCl3固体，c(Fe2＋)会增大
9. 往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，发生如下反应：
＋ ＋
下列说法正确的是( )
A. 往上述溶液中滴入等浓度的Fe2(SO4)3溶液，溶液红色变浅
B. 往上述溶液中滴入NH4SCN溶液，溶液红色不变
C. 往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深
D. 往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液红色变浅
10. 从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色) H＋(溶液)＋In－(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是( )
A. 盐酸 B. 碳酸钠溶液
C. 氯化钠溶液 D. 过氧化钠
11. 其他条件一定时，发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，B的平衡转化率α(B)与温度T的关系如图所示，图中4个点中，表示未达到平衡状态且v(正)＜v(逆)的点是( )
A. a
B. b
C. c
D. d
12. 有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是( )
甲：10 mL 0.01 mol·L－1 FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol·L－1 KSCN溶液
乙：5 mL水、10 mL 0.01 mol·L－1 FeCl3溶液和5 mL 0.01 mol·L－1 KSCN溶液
丙：10 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1 KSCN溶液
A. 甲试管 B. 乙试管
C. 丙试管 D. 无法判断
13. I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I－(aq) I(aq)，测得不同温度下该反应的平衡常数如表所示：
t/℃ 5 15 25 35 50
K 1 100 841 680 533 409
下列说法正确的是( )
A. 反应I2(aq)＋I－(aq) I(aq)的ΔH>0
B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C. 在上述体系中加入苯，平衡不移动
D. 25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
14. 工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。
(1) 向1 L恒容密闭容器中充入CO和H2O(g)，温度为T K时测得部分数据如下表：
t/min 0 1 2 3 4
n(H2O)/mol 0.60 0.50 0.44 0.40 0.40
n(CO)/mol 0.40 0.30 0.24 0.20 0.20
则该温度下反应的平衡常数K＝________。
(2) 相同温度下，若向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO、4 mol H2O(g)、2 mol CO2、2 mol H2，此时平衡向________方向移动，v正________(填“>”“＝”或“<”)v逆。
15. 在水溶液中橙色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr2O＋H2O 2CrO＋2H＋，重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。
(1) 向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色。因为________________________。
(2) 向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈________色，因为______________________________________________________。
(3) 向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡________(填“逆向移动”或“正向移动”)，溶液颜色将_____________________。
16. 在一定条件下xA＋yB zC达到平衡时状态：
(1) 若A、B、C都是气体，在减压后平衡正向移动，则x、y、z的关系是________。
(2) 已知B、C是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是________(填物质状态)。
(3) 若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4) 若容器容积不变，升高温度，A的百分含量减小，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。升高温度再次达到平衡，B、C的浓度之比c(B)∶c(C)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
第三单元 化学平衡的移动
第1课时 浓度变化对化学平衡的影响
1. B 2. C
3. C 解析：碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，与盐酸反应，而不与次氯酸反应。又由于H＋浓度减小，平衡向正反应方向移动，故HClO浓度增大，C正确。
4. B 解析：平衡向右移动，橙色变深，而向左移动，橙色变浅。①加入H＋，c(H＋)增大，平衡向右移动，橙色变深；②加入OH－，中和H＋，c(H＋)减小，平衡左移，橙色变浅；③c(K＋)的变化，不影响平衡移动；④加入水，体积增大，浓度减小，且平衡逆移，橙色变浅。故选B。
5. A 解析：若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，A正确；充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数增大，B错误；W为固体，改变其用量，平衡不移动，C错误；ΔH只和方程式中的化学计量数及状态有关，与反应物的量无关，D错误。
6. D 解析：在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，Cr2O浓度增大，橙色加深；加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，A正确。②中溶液变成绿色，K2Cr2O7被乙醇还原生成了Cr3＋，B正确。②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下Cr2O可氧化乙醇，而在碱性条件不能，说明酸性条件下Cr2O的氧化性强，C正确。若向④溶液中加入70%的硫酸至过量，溶液呈酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，D错误。
7. B 解析：若反应从题给某一时刻开始向正反应方向进行并达到平衡，此时NH3的浓度应小于0.4 mol·L－1，0.2 mol·L－18. C 解析：实验Ⅲ说明实验Ⅰ中的I－被氧化为I2，由实验Ⅱ可知实验Ⅰ中发生的反应为可逆反应：2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2，A正确；实验Ⅱ中发生的反应为Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3，加入CCl4，下层显极浅的紫色，说明发生反应：2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2，加入KSCN后，平衡向逆反应方向移动，I－浓度增大，B正确；由上述分析可知生成Fe(SCN)3的反应程度比生成I2的反应程度大，故实验Ⅰ溶液中Fe3＋浓度比实验Ⅱ溶液中的大，C错误；在实验Ⅰ中加入少量FeCl3固体，反应2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2的平衡向正反应方向移动，c(Fe2＋)增大，D正确。
9. D 解析：滴入Fe2(SO4)3溶液，Fe3＋浓度增大，平衡正向移动，Fe(SCN)3浓度增大，溶液红色变深，A错误；滴入NH4SCN溶液，SCN－浓度增大，平衡正向移动，Fe(SCN)3浓度增大，溶液红色变深，B错误；加入铁粉，发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe3＋浓度减小，平衡向左移动，Fe(SCN)3浓度减小，红色变浅，C错误；D正确且符合题意，故选D。
10. B 解析：改变条件后溶液呈黄色，说明平衡向正反应方向移动，应该降低氢离子的浓度，符合要求的是B、D两个选项，由于过氧化钠具有漂白性，黄色会褪去，故选B。
11. D 解析：c、d点都不是平衡状态，要达到平衡状态，对于c点，反应应向B的转化率增大的方向移动，即向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率；同理，对于d点，反应应向B的转化率降低的方向移动，即向逆反应方向移动，正反应速率小于逆反应速率，D正确。
12. B 解析：三支试管中都存在如下平衡体系：Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3(红色)，由于丙试管中Fe3＋和SCN－的浓度最大，故其颜色最深；甲与乙相比，甲中SCN－的浓度大于乙，平衡正向移动，颜色加深，乙中颜色最浅，故选B。
13. B 解析：由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即ΔH<0，A错误；硫难溶于水，而碘单质与I－形成的I溶于水，可以达到除去硫粉中少量碘的目的，B正确；加入苯，碘能溶于苯，使水中碘的浓度变小，平衡向逆反应方向移动，C错误；加入KI固体，平衡向正反应方向移动，但平衡常数只受温度影响，与物质的浓度无关，D错误。
14. (1) 0.5 (2) 逆反应 <
15. (1) 黄 OH－与H＋结合生成水，c(H＋)减小，使平衡正向移动，c(CrO)浓度增大，溶液由橙黄色变为黄色
(2) 橙 c(H＋)增大，平衡逆向移动，c(Cr2O)浓度增大，溶液又由黄色变为橙色
(3) 正向移动 逐渐变浅，直至无色
16. (1) x＋y＜z (2) 固体或纯液体
(3) 增大 (4) 吸热 减小
第1课时 浓度变化对化学平衡的影响
1. 下列对处于化学平衡状态的体系的说法正确的是( )
A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C. 正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D. 改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动
2. 可逆反应2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，保持温度、容器容积不变，向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)( )
A. Q不变，K变大，O2的转化率增大
B. Q不变，K变大，SO2的转化率减小
C. Q减小，K不变，O2的转化率减小
D. Q增大，K不变，SO2的转化率增大
3. 在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中可能会发生的变化是( )
A. H＋浓度减小，HClO浓度减小
B. H＋浓度增大，HClO浓度增大
C. H＋浓度减小，HClO浓度增大
D. H＋浓度增大，HClO浓度减小
4. 在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO(黄色)＋2H＋ Cr2O(橙色)＋H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，现欲使溶液橙色变浅，可以在溶液中加入( )
①H＋ ②OH－ ③K＋ ④H2O
A. ①③ B. ②④
C. ①④ D. ②③
5. 体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：
X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0。
下列叙述正确的是( )
A. 若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大
B. 若充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小
C. 若移走部分W，平衡正向移动
D. 平衡后移走X，上述反应的ΔH减小
6. 已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，其还原产物Cr3＋在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O(橙色)＋H2O 2CrO(黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验。
结合实验，下列说法不正确的是( )
A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B. ②中Cr2O被C2H5OH还原
C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D. 若向④中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
7. 在一定体积的密闭容器中进行反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )
A. N2为0.2 mol·L－1，H2为0.6 mol·L－1
B. N2为0.15 mol·L－1
C. N2、H2均为0.18 mol·L－1
D. NH3为0.4 mol·L－1
8. 欲探究浓度对化学平衡的影响，设计实验如下：
Ⅰ. 向5 mL 0.05 mol·L－1 FeCl3溶液中加入5 mL 0.05 mol·L－1 KI溶液，反应达到平衡后分成两等份。
Ⅱ. 向其中一份中加入KSCN溶液，变红，加入CCl4，振荡，静置，下层显极浅的紫色。
Ⅲ. 向另外一份中加入CCl4，振荡，静置，下层显紫色。
下列说法错误的是( )
A. 实验Ⅰ中发生的反应为2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2
B. 水溶液中的c(I－)：Ⅱ>Ⅲ
C. 水溶液中的c(Fe3＋)：Ⅰ<Ⅱ
D. 若在实验Ⅰ中加入少量FeCl3固体，c(Fe2＋)会增大
9. 往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，发生如下反应：
＋ ＋
下列说法正确的是( )
A. 往上述溶液中滴入等浓度的Fe2(SO4)3溶液，溶液红色变浅
B. 往上述溶液中滴入NH4SCN溶液，溶液红色不变
C. 往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深
D. 往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液红色变浅
10. 从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色) H＋(溶液)＋In－(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是( )
A. 盐酸 B. 碳酸钠溶液
C. 氯化钠溶液 D. 过氧化钠
11. 其他条件一定时，发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，B的平衡转化率α(B)与温度T的关系如图所示，图中4个点中，表示未达到平衡状态且v(正)＜v(逆)的点是( )
A. a
B. b
C. c
D. d
12. 有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是( )
甲：10 mL 0.01 mol·L－1 FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol·L－1 KSCN溶液
乙：5 mL水、10 mL 0.01 mol·L－1 FeCl3溶液和5 mL 0.01 mol·L－1 KSCN溶液
丙：10 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1 KSCN溶液
A. 甲试管 B. 乙试管
C. 丙试管 D. 无法判断
13. I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I－(aq) I(aq)，测得不同温度下该反应的平衡常数如表所示：
t/℃ 5 15 25 35 50
K 1 100 841 680 533 409
下列说法正确的是( )
A. 反应I2(aq)＋I－(aq) I(aq)的ΔH>0
B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C. 在上述体系中加入苯，平衡不移动
D. 25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
14. 工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。
(1) 向1 L恒容密闭容器中充入CO和H2O(g)，温度为T K时测得部分数据如下表：
t/min 0 1 2 3 4
n(H2O)/mol 0.60 0.50 0.44 0.40 0.40
n(CO)/mol 0.40 0.30 0.24 0.20 0.20
则该温度下反应的平衡常数K＝________。
(2) 相同温度下，若向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO、4 mol H2O(g)、2 mol CO2、2 mol H2，此时平衡向________方向移动，v正________(填“>”“＝”或“<”)v逆。
15. 在水溶液中橙色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr2O＋H2O 2CrO＋2H＋，重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。
(1) 向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色。因为________________________。
(2) 向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈________色，因为______________________________________________________。
(3) 向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡________(填“逆向移动”或“正向移动”)，溶液颜色将_____________________。
16. 在一定条件下xA＋yB zC达到平衡时状态：
(1) 若A、B、C都是气体，在减压后平衡正向移动，则x、y、z的关系是________。
(2) 已知B、C是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是________(填物质状态)。
(3) 若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4) 若容器容积不变，升高温度，A的百分含量减小，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。升高温度再次达到平衡，B、C的浓度之比c(B)∶c(C)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
第三单元 化学平衡的移动
第1课时 浓度变化对化学平衡的影响
1. B 2. C
3. C 解析：碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，与盐酸反应，而不与次氯酸反应。又由于H＋浓度减小，平衡向正反应方向移动，故HClO浓度增大，C正确。
4. B 解析：平衡向右移动，橙色变深，而向左移动，橙色变浅。①加入H＋，c(H＋)增大，平衡向右移动，橙色变深；②加入OH－，中和H＋，c(H＋)减小，平衡左移，橙色变浅；③c(K＋)的变化，不影响平衡移动；④加入水，体积增大，浓度减小，且平衡逆移，橙色变浅。故选B。
5. A 解析：若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，A正确；充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数增大，B错误；W为固体，改变其用量，平衡不移动，C错误；ΔH只和方程式中的化学计量数及状态有关，与反应物的量无关，D错误。
6. D 解析：在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，Cr2O浓度增大，橙色加深；加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，A正确。②中溶液变成绿色，K2Cr2O7被乙醇还原生成了Cr3＋，B正确。②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下Cr2O可氧化乙醇，而在碱性条件不能，说明酸性条件下Cr2O的氧化性强，C正确。若向④溶液中加入70%的硫酸至过量，溶液呈酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，D错误。
7. B 解析：若反应从题给某一时刻开始向正反应方向进行并达到平衡，此时NH3的浓度应小于0.4 mol·L－1，0.2 mol·L－1
9. D 解析：滴入Fe2(SO4)3溶液，Fe3＋浓度增大，平衡正向移动，Fe(SCN)3浓度增大，溶液红色变深，A错误；滴入NH4SCN溶液，SCN－浓度增大，平衡正向移动，Fe(SCN)3浓度增大，溶液红色变深，B错误；加入铁粉，发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe3＋浓度减小，平衡向左移动，Fe(SCN)3浓度减小，红色变浅，C错误；D正确且符合题意，故选D。
10. B 解析：改变条件后溶液呈黄色，说明平衡向正反应方向移动，应该降低氢离子的浓度，符合要求的是B、D两个选项，由于过氧化钠具有漂白性，黄色会褪去，故选B。
11. D 解析：c、d点都不是平衡状态，要达到平衡状态，对于c点，反应应向B的转化率增大的方向移动，即向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率；同理，对于d点，反应应向B的转化率降低的方向移动，即向逆反应方向移动，正反应速率小于逆反应速率，D正确。
12. B 解析：三支试管中都存在如下平衡体系：Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3(红色)，由于丙试管中Fe3＋和SCN－的浓度最大，故其颜色最深；甲与乙相比，甲中SCN－的浓度大于乙，平衡正向移动，颜色加深，乙中颜色最浅，故选B。
13. B 解析：由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即ΔH<0，A错误；硫难溶于水，而碘单质与I－形成的I溶于水，可以达到除去硫粉中少量碘的目的，B正确；加入苯，碘能溶于苯，使水中碘的浓度变小，平衡向逆反应方向移动，C错误；加入KI固体，平衡向正反应方向移动，但平衡常数只受温度影响，与物质的浓度无关，D错误。
14. (1) 0.5 (2) 逆反应 <
15. (1) 黄 OH－与H＋结合生成水，c(H＋)减小，使平衡正向移动，c(CrO)浓度增大，溶液由橙黄色变为黄色
(2) 橙 c(H＋)增大，平衡逆向移动，c(Cr2O)浓度增大，溶液又由黄色变为橙色
(3) 正向移动 逐渐变浅，直至无色
16. (1) x＋y＜z (2) 固体或纯液体
(3) 增大 (4) 吸热 减小