2022-2023学年 苏教版选择性必修1专题2第一单元 化学反应速率 第1课时 化学反应速率的表示方法 课时练 （含答案）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年 苏教版选择性必修1专题2第一单元 化学反应速率 第1课时 化学反应速率的表示方法 课时练 （含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 202.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-27 22:19:25 | ||
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文档简介
专题2 化学反应速率与化学平衡
第一单元 化学反应速率
第1课时 化学反应速率的表示方法
1. 下列说法正确的是( )
A. 化学反应速率既有正值，又有负值
B. 测定某化学反应从开始到2 s末的反应速率，指的是2 s 末的瞬时速率
C. 对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同
D. 不能用固体和纯液体表示化学反应速率
2. 反应：A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在4种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1；
②v(B)＝0.45 mol·L－1·s－1；
③v(C)＝0.3 mol·L－1·s－1；
④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。
下列有关反应速率的比较正确的是( )
A. ①>②>③>④
B. ①<②＝③<④
C. ①>②＝③>④
D. ①<②<③<④
3. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)＝3v(A)，3v(C)＝2v(B)，则此反应可表示为( )
A. 2A(g)＋3B(g)===2C(g)
B. A(g)＋3B(g)===2C(g)
C. 3A(g)＋B(g)===2C(g)
D. A(g)＋B(g)===C(g)
4. T ℃时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示，下列结论正确的是( )
A. 10 s时反应生成了0.2 mol C
B. 该反应进行到10 s时，消耗了0.15 mol A
C. 该反应的化学方程式为3A＋B 2C
D. 10 s内用B表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1
5. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨最快的是( )
A. v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1
B. v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1
C. v(NH3)＝0.25 mol·L－1·min－1
D. v(H2)＝0.4 mol·L－1·min－1
6. 将5.6 g铁粉投入100 mL 2 mol·L－1硫酸中，2 min后铁恰好完全溶解。下列有关该反应速率的表示正确的是(忽略溶液体积的变化)( )
A. 用铁表示的反应速率为0.5 mol·L－1·min－1
B. 用硫酸表示的反应速率为0.5 mol·L－1·min－1
C. 用硫酸亚铁表示的反应速率为0.25 mol·L－1·min－1
D. 用氢气表示的反应速率为0.5 mol·L－1·min－1
7. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是( )
A. 反应开始到10 s，v(Z)＝0.158 mol·L－1·s－1
B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1
C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)
8. 某温度时，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，反应充分进行以后，c(X2)＝0.4 mol·L－1、c(Y2)＝0.8 mol·L－1、c(Z)＝0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式是( )
A. X2＋2Y2 2XY2
B. 2X2＋Y2 2X2Y
C. 3X2＋Y2 2X3Y
D. X2＋3Y2 2XY3
9. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)。测得N2O5浓度随时间变化如下表：
时间/min 0 1 2 3 4 5
c(N2O5)/(mol·L－1) 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17
下列说法错误的是( )
A. 0～5 min内容器中压强不断增大
B. 0～2 min内的速率比2～4 min内的速率大
C. 2 min时c(NO2)＝1.00 mol·L－1
D. 0～2 min内v(O2)＝0.25 mol·L－1·min－1
10. 某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是( )
A. 可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率
B. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1
C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应速率为0.01 mol·L－1·s－1
D. 以mol·s－1为单位，用H2来表示10 s 内该反应的速率为0.000 2 mol·s－1
11. 一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2＋3H2 2NH3，2 min时测得剩余N2 1 mol，下列反应速率不正确的是( )
A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1
B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1
C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1
D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1
12. 某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为( )
A. X＋3Y 2Z 0.1 mol·L－1·min－1
B. 2X＋Y 2Z 0.1 mol·L－1·min－1
C. X＋2Y Z 0.05 mol·L－1·min－1
D. 3X＋Y 2Z 0.05 mol·L－1·min－1
13. (2020·江阴二中期中)某温度时，在2 L容器中，某一反应中A、B气体(该反应只涉及A、B两种物质)的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
(1) 在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)________(填“>”“<”或“＝”)c(B)。
(2) 从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为________。
(3) 该反应的化学方程式为_________________________________________。
14. 根据反应4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。
(1) 常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率________。
(2) 当生成SO2的速率为0.64 mol·L－1·s－1时，则氧气减少的速率为____________________。
(3) 如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol·L－1，此时间内SO2的速率为0.4 mol·L－1·s－1，则开始时氧气的浓度为________。
15. 某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下：
[实验目的] 测量锌和稀硫酸反应的速率。
[实验用品] 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol·L－1 的H2SO4、4 mol·L－1H2SO4。
[实验步骤]
①甲同学取一套如图装置，加入40 mL 1 mol·L－1 H2SO4，测量收集10 mL H2所需的时间。
②乙同学取另一套同样的装置，加入40 mL 4 mol·L－1硫酸，测量收集10 mL H2所需的时间。
回答下列问题：
(1) Zn与稀硫酸反应的离子方程式为____________________________。
(2) 收集10 mL H2所需时间：甲________(填“>”“<”或“＝”，下同)乙。反应速率：甲________乙。
(3) 下列说法正确的是________(填字母)。
A. 本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同
B. 装置气密性要好
C. 40 mL的H2SO4要迅速加入
D. 收集气体还可以用排水法收集
E. 若用98%的浓硫酸，则反应最快
(4) 测定Zn和稀硫酸反应的速率还可用的方法有：
①_______________________________________________________________；
②________________________________________________________________。
专题2 化学反应速率与化学平衡
第一单元 化学反应速率
第1课时 化学反应速率的表示方法
1. D 解析：化学反应速率一律用正值表示，没有负值，A错误；测定某化学反应从开始到2 s末的反应速率，指的是2 s内的平均速率，不是瞬时速率，B错误；对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，若化学计量数相同时，化学反应速率的数值相同，C错误；D正确且符合题意，故选D。
2. B 解析：①v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1＝0.008 mol·L－1·s－1，②v(A)＝v(B)＝×0.45 mol·L－1·s－1＝0.15 mol·L－1·s－1，③v(A)＝v(C)＝×0.3 mol·L－1·s－1＝0.15 mol·L－1·s－1，④v(A)＝v(D)＝×0.45 mol·L－1·s－1＝0.225 mol·L－1·s－1。反应速率为①<②＝③<④，B正确。
3. A 解析：由题意可知v(A)∶v(B)∶v(C)＝2∶3∶2，在同一反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，A正确。
4. A 解析：10 s时反应生成气体C的物质的量＝0.4 mol·L－1×0.5 L＝0.2 mol，A正确；10 s 时消耗A的物质的量＝(0.5 mol·L－1－0.3 mol·L－1)×0.5 L＝0.1 mol，B错误；0～10 s内，Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝0.2 mol·L－1∶0.6 mol·L－1∶0.4 mol·L－1＝1∶3∶2，故反应的化学方程式为A＋3B 2C，C错误；10 s内用B表示的反应速率＝＝0.06 mol·L－1·s－1，D错误。
5. B 解析：对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，以氢气的反应速率为标准进行判断。A中v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1；B中v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v(H2)＝0.6 mol·L－1·min－1；C中v(NH3)＝0.25 mol·L－1·min－1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v(H2)＝0.375 mol·L－1·min－1；D中v(H2)＝0.4 mol·L－1·min－1。故选B。
6. B 解析：发生的化学反应为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，溶液中浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol，故反应消耗H2SO4的物质的量＝生成FeSO4的物质的量＝0.1 mol，v(H2SO4)＝v(FeSO4)＝＝0.5 mol·L－1·min－1。故选B。
7. C 解析：由图像中数据计算用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比，也就是化学计量数之比，然后即可推出化学方程式。v(Z)＝＝＝0.079 mol·L－1·s－1，A错误。Δc(X)＝＝＝0.395 mol·L－1，B错误。Y的转化率＝×100%＝79.0%，C正确。由图像可知，X、Y的物质的量逐渐减少，为反应物，Z的物质的量逐渐增多，Z为生成物。它们的物质的量变化分别为X：(1.20－0.41)mol＝0.79 mol；Y：(1.00－0.21)mol＝0.79 mol；Z：(1.58－0)mol＝1.58 mol。故反应化学方程式为X(g)＋Y(g) 2Z(g)，D错误。
8. C 解析：开始时，c(X2)＝c(Y2)＝1 mol·L－1，反应充分进行后，c(X2)＝0.4 mol·L－1、c(Y2)＝0.8 mol·L－1、c(Z)＝0.4 mol·L－1，则三种物质的浓度变化值分别为0.6 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1，其比值为0.6∶0.2∶0.4＝3∶1∶2，故该反应的化学方程式为3X2＋Y2 2Z，结合原子守恒推知Z为X3Y，从而推知化学方程式为3X2＋Y2 2X3Y，C正确。
9. D 解析：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)是气体分子总数不断增大的反应，0～5 min内N2O5不断减少，容器中气体分子数、压强不断增大，A正确；0～2 min内N2O5减少(1.00－0.50) mol·L－1＝0.50 mol·L－1，2～4 min内N2O5减少(0.50－0.25) mol·L－1＝0.25 mol·L－1，故前者速率大，B正确；0～2 min 内N2O5减少0.50 mol·L－1，则NO2浓度增加1.00 mol·L－1，2 min时二氧化氮的浓度为c(NO2)＝1.00 mol·L－1，C正确；0～2 min 内N2O5减少0.50 mol·L－1，则 0～2 min内v(N2O5)＝＝0.25 mol·L－1·min－1，则v(O2)＝v(N2O5)＝×0.25 mol·L－1·min－1＝0.125 mol·L－1·min－1，D错误。
10. C 解析：可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率，A正确；H2的物质的量为0.002 mol，忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率＝ mol·L－1·s－1＝0.01 mol·L－1·s－1，B正确；消耗Zn的物质的量等于生成H2的物质的量为0.002 mol，忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应速率＝0.005 mol·L－1·s－1，C错误；用H2来表示10 s内该反应的速率＝ mol·s－1＝0.000 2 mol·s－1，D正确。
11. C 解析：v(N2)＝＝0.25 mol·L－1·min－1。因为v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2，故v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1，C错误。
12. D 解析：由图像可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到2 min时，Δn(X)＝0.3 mol，Δn(Y)＝0.1 mol，Δn(Z)＝0.2 mol，则Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝3∶1∶2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则该反应的化学方程式为3X＋Y 2Z；反应开始至2 min末，Z的平均反应速率v(Z)＝＝0.05 mol·L－1·min－1，D正确。
13. (1)＝
(2) 0.05 mol·L－1·min－1
(3) 2A B
14. (1) SO2或O2 (2) 0.88 mol·L－1·s－1
(3) 5.0 mol·L－1
15. (1) Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
(2) > < (3) ABCD
(4) ①测定等质量的Zn完全溶解所需要的时间 ②单位时间内H2SO4浓度的变化
第一单元 化学反应速率
第1课时 化学反应速率的表示方法
1. 下列说法正确的是( )
A. 化学反应速率既有正值，又有负值
B. 测定某化学反应从开始到2 s末的反应速率，指的是2 s 末的瞬时速率
C. 对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同
D. 不能用固体和纯液体表示化学反应速率
2. 反应：A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在4种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1；
②v(B)＝0.45 mol·L－1·s－1；
③v(C)＝0.3 mol·L－1·s－1；
④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。
下列有关反应速率的比较正确的是( )
A. ①>②>③>④
B. ①<②＝③<④
C. ①>②＝③>④
D. ①<②<③<④
3. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)＝3v(A)，3v(C)＝2v(B)，则此反应可表示为( )
A. 2A(g)＋3B(g)===2C(g)
B. A(g)＋3B(g)===2C(g)
C. 3A(g)＋B(g)===2C(g)
D. A(g)＋B(g)===C(g)
4. T ℃时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示，下列结论正确的是( )
A. 10 s时反应生成了0.2 mol C
B. 该反应进行到10 s时，消耗了0.15 mol A
C. 该反应的化学方程式为3A＋B 2C
D. 10 s内用B表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1
5. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨最快的是( )
A. v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1
B. v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1
C. v(NH3)＝0.25 mol·L－1·min－1
D. v(H2)＝0.4 mol·L－1·min－1
6. 将5.6 g铁粉投入100 mL 2 mol·L－1硫酸中，2 min后铁恰好完全溶解。下列有关该反应速率的表示正确的是(忽略溶液体积的变化)( )
A. 用铁表示的反应速率为0.5 mol·L－1·min－1
B. 用硫酸表示的反应速率为0.5 mol·L－1·min－1
C. 用硫酸亚铁表示的反应速率为0.25 mol·L－1·min－1
D. 用氢气表示的反应速率为0.5 mol·L－1·min－1
7. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是( )
A. 反应开始到10 s，v(Z)＝0.158 mol·L－1·s－1
B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1
C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)
8. 某温度时，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，反应充分进行以后，c(X2)＝0.4 mol·L－1、c(Y2)＝0.8 mol·L－1、c(Z)＝0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式是( )
A. X2＋2Y2 2XY2
B. 2X2＋Y2 2X2Y
C. 3X2＋Y2 2X3Y
D. X2＋3Y2 2XY3
9. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)。测得N2O5浓度随时间变化如下表：
时间/min 0 1 2 3 4 5
c(N2O5)/(mol·L－1) 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17
下列说法错误的是( )
A. 0～5 min内容器中压强不断增大
B. 0～2 min内的速率比2～4 min内的速率大
C. 2 min时c(NO2)＝1.00 mol·L－1
D. 0～2 min内v(O2)＝0.25 mol·L－1·min－1
10. 某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是( )
A. 可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率
B. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1
C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应速率为0.01 mol·L－1·s－1
D. 以mol·s－1为单位，用H2来表示10 s 内该反应的速率为0.000 2 mol·s－1
11. 一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2＋3H2 2NH3，2 min时测得剩余N2 1 mol，下列反应速率不正确的是( )
A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1
B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1
C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1
D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1
12. 某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为( )
A. X＋3Y 2Z 0.1 mol·L－1·min－1
B. 2X＋Y 2Z 0.1 mol·L－1·min－1
C. X＋2Y Z 0.05 mol·L－1·min－1
D. 3X＋Y 2Z 0.05 mol·L－1·min－1
13. (2020·江阴二中期中)某温度时，在2 L容器中，某一反应中A、B气体(该反应只涉及A、B两种物质)的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
(1) 在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)________(填“>”“<”或“＝”)c(B)。
(2) 从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为________。
(3) 该反应的化学方程式为_________________________________________。
14. 根据反应4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。
(1) 常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率________。
(2) 当生成SO2的速率为0.64 mol·L－1·s－1时，则氧气减少的速率为____________________。
(3) 如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol·L－1，此时间内SO2的速率为0.4 mol·L－1·s－1，则开始时氧气的浓度为________。
15. 某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下：
[实验目的] 测量锌和稀硫酸反应的速率。
[实验用品] 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol·L－1 的H2SO4、4 mol·L－1H2SO4。
[实验步骤]
①甲同学取一套如图装置，加入40 mL 1 mol·L－1 H2SO4，测量收集10 mL H2所需的时间。
②乙同学取另一套同样的装置，加入40 mL 4 mol·L－1硫酸，测量收集10 mL H2所需的时间。
回答下列问题：
(1) Zn与稀硫酸反应的离子方程式为____________________________。
(2) 收集10 mL H2所需时间：甲________(填“>”“<”或“＝”，下同)乙。反应速率：甲________乙。
(3) 下列说法正确的是________(填字母)。
A. 本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同
B. 装置气密性要好
C. 40 mL的H2SO4要迅速加入
D. 收集气体还可以用排水法收集
E. 若用98%的浓硫酸，则反应最快
(4) 测定Zn和稀硫酸反应的速率还可用的方法有：
①_______________________________________________________________；
②________________________________________________________________。
专题2 化学反应速率与化学平衡
第一单元 化学反应速率
第1课时 化学反应速率的表示方法
1. D 解析：化学反应速率一律用正值表示，没有负值，A错误；测定某化学反应从开始到2 s末的反应速率，指的是2 s内的平均速率，不是瞬时速率，B错误；对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，若化学计量数相同时，化学反应速率的数值相同，C错误；D正确且符合题意，故选D。
2. B 解析：①v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1＝0.008 mol·L－1·s－1，②v(A)＝v(B)＝×0.45 mol·L－1·s－1＝0.15 mol·L－1·s－1，③v(A)＝v(C)＝×0.3 mol·L－1·s－1＝0.15 mol·L－1·s－1，④v(A)＝v(D)＝×0.45 mol·L－1·s－1＝0.225 mol·L－1·s－1。反应速率为①<②＝③<④，B正确。
3. A 解析：由题意可知v(A)∶v(B)∶v(C)＝2∶3∶2，在同一反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，A正确。
4. A 解析：10 s时反应生成气体C的物质的量＝0.4 mol·L－1×0.5 L＝0.2 mol，A正确；10 s 时消耗A的物质的量＝(0.5 mol·L－1－0.3 mol·L－1)×0.5 L＝0.1 mol，B错误；0～10 s内，Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝0.2 mol·L－1∶0.6 mol·L－1∶0.4 mol·L－1＝1∶3∶2，故反应的化学方程式为A＋3B 2C，C错误；10 s内用B表示的反应速率＝＝0.06 mol·L－1·s－1，D错误。
5. B 解析：对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，以氢气的反应速率为标准进行判断。A中v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1；B中v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v(H2)＝0.6 mol·L－1·min－1；C中v(NH3)＝0.25 mol·L－1·min－1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v(H2)＝0.375 mol·L－1·min－1；D中v(H2)＝0.4 mol·L－1·min－1。故选B。
6. B 解析：发生的化学反应为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，溶液中浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol，故反应消耗H2SO4的物质的量＝生成FeSO4的物质的量＝0.1 mol，v(H2SO4)＝v(FeSO4)＝＝0.5 mol·L－1·min－1。故选B。
7. C 解析：由图像中数据计算用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比，也就是化学计量数之比，然后即可推出化学方程式。v(Z)＝＝＝0.079 mol·L－1·s－1，A错误。Δc(X)＝＝＝0.395 mol·L－1，B错误。Y的转化率＝×100%＝79.0%，C正确。由图像可知，X、Y的物质的量逐渐减少，为反应物，Z的物质的量逐渐增多，Z为生成物。它们的物质的量变化分别为X：(1.20－0.41)mol＝0.79 mol；Y：(1.00－0.21)mol＝0.79 mol；Z：(1.58－0)mol＝1.58 mol。故反应化学方程式为X(g)＋Y(g) 2Z(g)，D错误。
8. C 解析：开始时，c(X2)＝c(Y2)＝1 mol·L－1，反应充分进行后，c(X2)＝0.4 mol·L－1、c(Y2)＝0.8 mol·L－1、c(Z)＝0.4 mol·L－1，则三种物质的浓度变化值分别为0.6 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1，其比值为0.6∶0.2∶0.4＝3∶1∶2，故该反应的化学方程式为3X2＋Y2 2Z，结合原子守恒推知Z为X3Y，从而推知化学方程式为3X2＋Y2 2X3Y，C正确。
9. D 解析：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)是气体分子总数不断增大的反应，0～5 min内N2O5不断减少，容器中气体分子数、压强不断增大，A正确；0～2 min内N2O5减少(1.00－0.50) mol·L－1＝0.50 mol·L－1，2～4 min内N2O5减少(0.50－0.25) mol·L－1＝0.25 mol·L－1，故前者速率大，B正确；0～2 min 内N2O5减少0.50 mol·L－1，则NO2浓度增加1.00 mol·L－1，2 min时二氧化氮的浓度为c(NO2)＝1.00 mol·L－1，C正确；0～2 min 内N2O5减少0.50 mol·L－1，则 0～2 min内v(N2O5)＝＝0.25 mol·L－1·min－1，则v(O2)＝v(N2O5)＝×0.25 mol·L－1·min－1＝0.125 mol·L－1·min－1，D错误。
10. C 解析：可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率，A正确；H2的物质的量为0.002 mol，忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率＝ mol·L－1·s－1＝0.01 mol·L－1·s－1，B正确；消耗Zn的物质的量等于生成H2的物质的量为0.002 mol，忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应速率＝0.005 mol·L－1·s－1，C错误；用H2来表示10 s内该反应的速率＝ mol·s－1＝0.000 2 mol·s－1，D正确。
11. C 解析：v(N2)＝＝0.25 mol·L－1·min－1。因为v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2，故v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1，C错误。
12. D 解析：由图像可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到2 min时，Δn(X)＝0.3 mol，Δn(Y)＝0.1 mol，Δn(Z)＝0.2 mol，则Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝3∶1∶2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则该反应的化学方程式为3X＋Y 2Z；反应开始至2 min末，Z的平均反应速率v(Z)＝＝0.05 mol·L－1·min－1，D正确。
13. (1)＝
(2) 0.05 mol·L－1·min－1
(3) 2A B
14. (1) SO2或O2 (2) 0.88 mol·L－1·s－1
(3) 5.0 mol·L－1
15. (1) Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
(2) > < (3) ABCD
(4) ①测定等质量的Zn完全溶解所需要的时间 ②单位时间内H2SO4浓度的变化