2022-2023学年 苏教版选择性必修1专题3第二单元　溶液的酸碱性　第1课时　溶液的酸碱性 课时练 （含答案）

第二单元　溶液的酸碱性
第1课时　溶液的酸碱性
1. 常温下，下列关于溶液稀释的说法正确的是(　　)
A. pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
B. pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
C. 将1 L 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13
D. pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，pH＝6
2. (2021·启东中学期中)374 ℃、22.1 MPa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超临界水(　　)
A. 显中性，pH等于7
B. Kw小于10－14
C. 显酸性，pH小于7
D. 导电能力增强
3. 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是(　　)
A. 0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液
B. 0.1 mol·L－1盐酸和0.05 mol·L－1氢氧化钡溶液
C. pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D. pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水
4. 常温时，现有下列三种溶液：
①0.001 mol·L－1氨水与0.001 mol·L－1 HCl溶液的等体积混合液　②pH＝3的HCl溶液与pH＝11的NaOH溶液的等体积混合液　③pH＝11的氨水与pH＝3的HCl溶液的等体积混合液
其pH大小关系正确的是(　　)
A. ①＝②＝③　　 B. ①>②＝③
C. ①<②＝③　　 D. ①<②<③
5. (2021·南通中学期中)常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是(忽略溶液体积的变化)(　　)
A. 11∶1　　 B. 9∶1
C. 1∶11　　 D. 1∶9
6. 25 ℃时，两种不同浓度的NaOH溶液中，c(H＋)分别为1×10－14 mol·L－1和1×10－10 mol·L－1。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液中c(H＋)是(　　)
A. 1×(10－14＋10－10)mol·L－1
B. mol·L－1
C. 2×10－10 mol·L－1
D. 2×10－14 mol·L－1
7. 现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是(　　)
A. 加入10 mL 0.08 mol·L－1 NaOH溶液(混合后溶液的体积变化忽略不计)
B. 加入100 mL水进行稀释
C. 加水稀释成1 L
D. 加入10 mL 0.01 mol·L－1盐酸
8. 室温下，把1 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于(　　)
A. 1×10－4 mol·L－1
B. 1×10－8 mol·L－1
C. 1×10－11 mol·L－1
D. 1×10－10 mol·L－1
9. 下列叙述正确的是(　　)
A. 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，常温下其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B. c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液
C. 0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D. 任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
10. 室温下，下列与1.0×10－5 mol·L－1 NaOH溶液的pH相同的是(　　)
A. 把pH＝6的HCl溶液稀释1 000倍
B. 把pH＝10的Ba(OH)2溶液稀释10倍
C. 把pH＝8和pH＝10的NaOH溶液等体积混合
D. 把pH＝8的NaOH溶液稀释10倍
11. 常温下，0.1 mol·L－1的某一元酸(HA)溶液中＝1×10－8，下列叙述正确的是(　　)
A. 该一元酸溶液的pH＝1
B. 该溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1
C. 该溶液中水的离子积常数为1×1022
D. 用V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L 0.1 mol·L－1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则V112. 室温下，在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)
①K＋、Cl－、NO、S2－　②K＋、Fe2＋、I－、SO　③Na＋、Cl－、NO、SO　④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO　⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO
A. ③⑤　　 B. ①③⑤
C. ①③　　 D. ②④⑤
13. (1) 某温度(T ℃)时，水的Kw＝1×10－12，则该温度________(填“>”“<”或“＝”)25 ℃，其理由是______________________________________。
(2) 该温度下，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝________mol·L－1。
(3) 实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡________移动。
(4) 25℃时，0.1 mol·L－1下列物质的溶液，水电离出的c(H＋)由大到小的关系是____________(填序号)。
①HCl　②H2SO4
③CH3COOH(Ka＝1.7×10－5)
④NH3·H2O(Kb＝1.7×10－5)
⑤NaOH
⑥Ba(OH)2
(5) 25℃时，pH＝4的盐酸中水的电离程度________pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。
(6) 下列曲线中，可以描述0.1 mol·L－1乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和0.1 mol·L－1氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)的水溶液中，水电离出的c(H＋)与加入水的体积V的关系的是________(填字母)。
　　
a b c d
15. (2021·南通中学期中)在不同温度下的水溶液中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示。
(1) A点水的离子积为________，C点水的离子积为________，将纯水由25 ℃升高温度至100 ℃时水的离子积________(填“增大”“减小”或“不变”)，各离子浓度由________点(填“A”“B”“C”或“D”，下同)变为________点。
(2) 100℃时，若向B点溶液中滴少量稀硫酸，体系将由B点移向________(填“C”或“D”)点。
(3) 25℃时，0.001 mol·L－1盐酸pH＝________；25 ℃时，0.001 mol·L－1氢氧化钠溶液pH＝________；若将二者温度都升高至100 ℃，________________(填“盐酸”“氢氧化钠溶液”或“盐酸和氢氧化钠溶液”)的pH会改变。
16. (1) 体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1盐酸和醋酸，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为________。
(2) 体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1盐酸和醋酸，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________。
(3) 体积相同，pH均等于1的盐酸和醋酸，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________。
(4) 体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为________。
第三单元　溶液的酸碱性
第1课时　溶液的酸碱性
1. C　解析：pH＝3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，32. D　解析：虽然超临界水含有较多的H＋和OH－，但水中依然满足c(H＋)＝c(OH－)，所以呈中性，但由于氢离子浓度增大，所以pH小于7，A错误；超临界水含有较多的H＋和OH－，即水的电离程度增大，所以Kw大于10－14，B错误；根据选项A分析可知超临界水显中性，pH小于7，C错误；由于水中离子浓度变大，所以导电能力增强，D正确。
3. D　解析：HCl为一元强酸，NaOH为一元强碱，故等体积等物质的量浓度的HCl与NaOH恰好中和，pH＝7，A错误；HCl为一元强酸，Ba(OH)2为二元强碱，0.1 mol·L－1盐酸与0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合恰好完全反应生成BaCl2，混合后溶液的pH＝7，B错误；pH＝4的醋酸溶液中c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，pH＝10的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－4 mol·L－1，因CH3COOH是弱酸，pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后CH3COOH过量，故混合后所得溶液呈酸性，pH<7，C错误；D正确且符合题意，故选D。
4. D　解析：①中二者恰好反应生成氯化铵，溶液的pH<7；②中盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液的pH＝7；③中NH3·H2O是弱碱，反应后过量，溶液的pH>7。
5. D　解析：常温下混合溶液的pH＝11，溶液显碱性，说明碱过量，设碱溶液的体积为V1 L，pH＝13的强碱溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1；设酸溶液的体积为V2 L，pH＝2的强酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，二者混合时碱过量，pH＝11，则混合溶液中c(OH－)＝10－3 mol·L－1＝，解得V1∶V2＝1∶9，D正确。
6. D　解析：c(H＋)为1×10－14 mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)＝1 mol·L－1，c(H＋)为1×10－10 mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－4 mol·L－1，设混合前两溶液的体积均为V L，则两溶液等体积混合后，c混(OH－)＝ mol·L－1≈0.5 mol·L－1，所以c混(H＋)＝ mol·L－1＝2×10－14 mol·L－1，D正确。
7. A　解析：c(H＋)＝＝0.01 mol·L－1，则溶液的pH＝2，A正确；溶液体积大于100 mL，溶液中c(H＋)<0.01 mol·L－1，则溶液的pH>2，B错误；加水稀释成1 L，溶液中c(H＋)＝＝0.001 mol·L－1，溶液的pH＝3，C错误；溶液中c(H＋)＝＝0.055 mol·L－1，溶液的pH<2，D错误。
8. D　解析：温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的氢离子(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以，酸溶液中由水电离出的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子的方法。稀释后c(H＋)＝＝1×10－4 mol·L－1，c(OH－)＝ mol·L－1＝1×10－10 mol·L－1，即由水电离产生的H＋的浓度接近于1×10－10 mol·L－1，D正确。
9. A　解析：水的离子积常数只与温度有关，常温下(25 ℃时)，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，A正确；常温下，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液，若不是常温条件，则不是中性溶液，B错误；对于弱酸醋酸来说，浓度越大，电离程度就越小，所以0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)比0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍小，C错误；对于稀溶液，可以用pH来表示其酸性的强弱，若是浓溶液，则直接用溶液的浓度表示溶液的酸碱性，D错误。
10. B　解析：酸溶液无论如何稀释也不可能显碱性，A错误；将pH＝10的Ba(OH)2溶液稀释10倍，溶液的pH＝9，与原溶液相同，B正确；pH＝8和pH＝10的NaOH溶液的浓度分别为1.0×10－6 mol·L－1、1.0×10－4 mol·L－1，二者等体积混合后，其物质的量浓度＝ mol·L－1＝5.05×10－5 mol·L－1，C错误；对于强碱溶液，体积增大为原来的10倍，pH减小1个单位，D错误。
11. B　解析：常温下，c(H＋)·c(OH－)＝10－14，由题意知＝10－8，则c(H＋)＝0.001 mol·L－1，溶液的pH＝3，A错误；酸溶液中c水(H＋)＝c(OH－)，所以该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，B正确；温度不变，水的离子积常数不变，所以该溶液中水的离子积常数Kw＝1×10－14，C错误；0.1 mol·L－1 HA溶液的pH＝3，HA为弱酸，与pH＝11的NaOH溶液混合，若V1＝V2，则HA过量，溶液呈酸性，若要使混合后溶液呈中性，则V1>V2，D错误。
12. A　解析：常温下，溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－13 mol·L－1，说明水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱的溶液。①碱溶液中该组离子不反应，但酸溶液中NO与S2－因发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；②碱溶液中Fe2＋与OH－结合生成沉淀，酸溶液中该组离子不反应，错误；③该组离子在酸或碱溶液中都不发生反应，一定能大量共存，正确；④酸溶液中HCO与H＋结合生成CO2和H2O，碱溶液中HCO与OH－结合生成CO和H2O，生成的CO与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，错误；⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO在酸或碱溶液中都不发生反应，一定能大量共存，正确。
13. (1) >　升温促进水的电离，Kw增大
(2) 碱性　1×10－7
(3) 向右　向右
(4) ③＝④>①＝⑤>②＝⑥
(5) 等于
(6) c
14. (1) 1×10－14　1×10－12　增大　A　B
(2) D
(3) 3　11　氢氧化钠溶液
15. (1) mn　(3) mn