2022-2023学年 苏教版选择性必修1专题3第三单元 盐类的水解 第1课时 盐类水解的原理 课时练 （含答案）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年 苏教版选择性必修1专题3第三单元 盐类的水解 第1课时 盐类水解的原理 课时练 （含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 83.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-27 22:51:45 | ||
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文档简介
第三单元 盐类的水解
第1课时 盐类水解的原理
1. 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是( )
A. FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋
B. NaHS溶液：HS－＋H2O H2S＋OH－
C. Na2CO3溶液：CO＋2H2O H2CO3＋2OH－
D. NH4Cl溶液：NH＋H2O===NH3·H2O＋H＋
2. 下列描述与盐类水解无关的是( )
A. 用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果
B. 1 mol·L－1醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱
C. 铵态氮肥与草木灰混施可能会降低肥效
D. 用FeCl3晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中
3. 已知某温度下，K(HCN)＝6.2×10－10，K(HF)＝6.8×10－4，K(CH3COOH)＝1.7×10－5，K(HNO2)＝5.1×10－4。物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的顺序是( )
A. NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaF
B. NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCN
C. NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaF
D. NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2
4. 下列关于FeCl3水解的说法错误的是( )
A. FeCl3稀溶液水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动
B. 浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋水解程度前者比后者小
C. 有50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
D. 为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加入少量盐酸
5. (2021·南通中学期中)室温下，物质的量浓度相同的四种溶液，pH由小到大的顺序排列正确的是( )
A. FeCl3、KCl、Na2SO3、Ba(OH)2
B. Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C. NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D. NaHCO3、Na2CO3、KCl、HCl
6. 室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )
选项 加入物质 结论
A 50 mL 1 mol·L－1 H2SO4 反应结束后，c(Na＋)＝c(SO)
B 0.05 mol CaO 溶液中减小
C 50 mL H2O 由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变
D 0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)增大
7. 相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为( )
A. NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH
B. (NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH
C. (NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3
D. CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH
8. 下表是几种弱酸在常温时的电离平衡常数。下列说法正确的是( )
弱酸 CH3COOH H2S HClO
电离平衡常数 1.8×10－5 Ka1＝1.3×10－7Ka2＝7.1×10－15 4.69×10－11
A. 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液
B. 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH
C. 同物质的量浓度的S2－、HS－、ClO－、CH3COO－，结合H＋能力最强的是ClO－
D. CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS
9. 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是( )
A. 电离程度：HCN＞HClO
B. pH：HClO＞HCN
C. 与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
D. 酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)
10. 常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，则下列表达式错误的是( )
A. Z－＋H2O HZ＋OH－
B. HY H＋＋Y－
C. 常温下，电离程度：HX>HY>HZ
D. Z－＋HX HZ＋X－
11. 下列液体均处于25 ℃，有关叙述错误的是( )
A. 已知某水溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5，但无法确定该溶液的pH
B. pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
C. 物质的量浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液的pH＞7
D. pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＝c(CH3COO－)
12. 在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2O HCO＋OH－。下列说法正确的是( )
A. 稀释溶液，增大
B. 通入CO2，平衡向正反应方向移动
C. 升高温度，减小
D. 加入NaOH固体，溶液的pH减小
13. 在室温下，有下列五种溶液：
①0.1 mol·L－1 NH4Cl
②0.1 mol·L－1 CH3COONH4
③0.1 mol·L－1 NH4HSO4
④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液
⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
(1) 溶液①呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是__________________(用离子方程式表示)。
(2) 在溶液④中，________的浓度为0.1 mol·L－1。NH3·H2O和________的物质的量浓度之和为0.2 mol·L－1。
(3) 室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)NH的水解程度，CH3COO－与NH浓度的大小关系是c(CH3COO－)________c(NH)。
14. 某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律。
(1) 向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：____________________________________________________。
(2) 用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因：__________________________________________________；简述测定该溶液的pH的操作方法是____________________________________________。
(3) 将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和白色絮状沉淀，写出该反应的离子方程式：________________________________。
15. (1) 室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)分别为x mol·L－1和y mol·L－1，两者的关系正确的是________(填字母)。
a. x＝10－2y b. x＝102y
c. x＝y d. x>y
(2) 常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中＝108。现取0.1 mol·L－1 HA溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题：
①混合溶液呈________(填“酸”“中”或“碱”)性，理由是(用离子方程式表示)______________________________________。
②混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。
第三单元 盐类的水解
第1课时 盐类水解的原理
1. B 解析：在FeCl3溶液中，Fe3＋水解生成Fe(OH)3和H＋，但水解程度很小，不需加沉淀符号，A错误；在NaHS溶液中，HS－水解生成H2S和OH－，离子方程式为HS－＋H2O H2S＋OH－，B正确；CO水解分两步进行，不能合并书写，Na2CO3水解的各步离子方程式为CO＋H2O HCO＋OH－，HCO＋H2O H2CO3＋OH－，C错误；铵根离子的水解是可逆反应，应用可逆符号，D错误。
2. B 解析：Na2CO3的水解是吸热反应，加热可以促进盐的水解，用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果，A不符合题意； 1 mol·L－1醋酸加水稀释，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，导电能力减弱，描述的是弱电解质的电离，B符合题意； 铵态氮肥水解呈酸性，而草木灰水解呈碱性，铵态氮肥与草木灰混施可能会降低肥效，与水解相关，C不符合题意；用FeCl3晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中，抑制铁离子的水解，D不符合题意。
3. C 解析：由K(HF)>K(HNO2)>K(CH3COOH)>K(HCN)可知，酸性：HF>HNO2>CH3COOH>HCN，水解能力：CN－>CH3COO－>NO>F－，弱酸根离子的水解能力越强，对应盐溶液的碱性越强，pH越大。
4. C 解析：加FeCl3饱和溶液或稀释FeCl3溶液均使Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋的平衡正向移动，A正确；FeCl3的浓度越大，其水解程度越小，B正确；水解是中和反应的逆过程，即水解反应是吸热过程，故温度越高，Fe3＋的水解程度越大，C错误；FeCl3水解呈酸性，故加入盐酸能抑制FeCl3的水解，可以较好地保存FeCl3溶液，D正确。
5. A 解析：FeCl3水解显酸性，KCl不水解，其溶液显中性，Na2SO3水解显碱性，Ba(OH)2属于强碱，符合pH由小到大的顺序，A正确；Na2SiO3、Na2CO3水溶液显碱性，KNO3为强酸强碱盐，其溶液显中性，NH4Cl溶液显酸性，不符合pH由小到大的顺序，B错误；NH3·H2O属于碱，H3PO4属于酸，Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，H2SO4属于强酸，不符合pH由小到大的顺序，C错误；NaHCO3、Na2CO3水解，其溶液均显碱性，KCl为强酸强碱盐，不水解，其溶液显中性，HCl属于强酸，不符合pH由小到大的顺序，D错误。
6. D 解析：室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，溶液中存在CO＋H2O HCO＋OH－溶液呈碱性；加入50 mL 1 mol·L－1 H2SO4，H2SO4与Na2CO3恰好反应，则反应后的溶液溶质为Na2SO4，故反应结束后c(Na＋)＝2c(SO)，A错误；向溶液中加入0.05 mol CaO，则CaO＋H2O===Ca(OH)2，则c(OH－)增大，且Ca2＋＋CO===CaCO3↓，使CO＋H2O HCO＋OH－平衡左移，c(HCO)减小，故 eq \f(c（OH－）,c（HCO）) 增大，B错误；加入50 mL H2O，溶液体积变大，CO＋H2O HCO＋OH－平衡右移，但c(OH－)减小，Na2CO3溶液中H＋、OH－均由水电离，故由水电离出的c(H＋)·c(OH－)减小，C错误；D正确且符合题意，故选D。
7. B 解析：pH越小，溶液的酸性越强，NH4HSO4是强酸的酸式盐，pH最小。(NH4)2SO4和NH4Cl是强酸的铵盐，NH水解，溶液显酸性，(NH4)2SO4中NH浓度比NH4Cl中NH浓度大，酸性强于氯化铵而弱于硫酸氢铵。NaNO3不水解，溶液显中性。物质的量浓度相同时，醋酸的酸性强于碳酸，则CH3COO－的水解程度小于HCO，而HCO的水解程度小于CO，则相同条件下，CH3COONa溶液的pH小于NaHCO3，NaHCO3溶液的pH小于Na2CO3。NaOH是一元强碱，pH最大，所以①②③④⑤代表的物质分别为(NH4)2SO4、NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaOH。故选B。
8. B 解析：根据电离平衡常数得到酸性强弱关系：CH3COOH>H2S>HClO>HS－，根据“越弱越水解”得到离子的水解能力：CH3COO－HS－，所以CH3COOH溶液与Na2S溶液能反应生成NaHS，D错误。
9. D 解析：NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCN＜HClO，A错误；pH：HClO＜HCN，B错误；由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN的物质的量相同，C错误；D正确且符合题意，故选D。
10. D 解析：常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，溶液呈碱性，说明X－、Y－、Z－水解，离子水解方程式为Z－＋H2O HZ＋OH－，A正确；X－、Y－、Z－水解，对应酸HX、HY、HZ都是弱酸，存在电离平衡，电离方程式为HY H＋＋Y－，B正确；水解程度大小为X－HY>HZ，电离程度HX>HY>HZ，C正确；强酸制弱酸反应不是可逆反应，反应的离子方程式应为Z－＋HX===HZ＋X－，D错误。
11. C 解析：水电离出的c(H＋)＝10－5，说明水的电离被促进，所以可能是水解显酸性的盐溶液或水解显碱性的盐溶液，所以无法确定该溶液的pH值，A正确；pH＝4.5的番茄汁中，c(H＋)＝10－4.5 mol·L－1，pH＝6.5的牛奶中，c(H＋)＝10－6.5 mol·L－1，c(H＋)是100倍的关系，B正确；物质的量浓度相同的氨水与盐酸等体积混合后，恰好完全中和生成氯化铵，氯化铵水解显酸性，所得溶液pH<7，C错误；pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒式可得c(CH3COO－)＝c(Na＋)，D正确。
12. B 解析：稀释溶液，平衡正向移动，n(HCO)增大，n(CO)减小，＝减小，A错误；将CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH－反应，平衡正向移动，B正确；升温可以促进CO水解，平衡正向移动，c(HCO)增大，c(CO)减小，故增大，C错误；加入NaOH固体，碱性增强，溶液的pH增大，D错误。
13. (1) 酸 NH＋H2O NH3·H2O＋H＋
(2) Cl－ NH
(3)＝ ＝
14. (1) CO＋H2O HCO＋OH－
(2) Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ 用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，变色后与比色卡对照读出pH
(3) Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
15. (1) a
(2) ①碱 A－＋H2O HA＋OH－
②大于
第1课时 盐类水解的原理
1. 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是( )
A. FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋
B. NaHS溶液：HS－＋H2O H2S＋OH－
C. Na2CO3溶液：CO＋2H2O H2CO3＋2OH－
D. NH4Cl溶液：NH＋H2O===NH3·H2O＋H＋
2. 下列描述与盐类水解无关的是( )
A. 用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果
B. 1 mol·L－1醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱
C. 铵态氮肥与草木灰混施可能会降低肥效
D. 用FeCl3晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中
3. 已知某温度下，K(HCN)＝6.2×10－10，K(HF)＝6.8×10－4，K(CH3COOH)＝1.7×10－5，K(HNO2)＝5.1×10－4。物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的顺序是( )
A. NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaF
B. NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCN
C. NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaF
D. NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2
4. 下列关于FeCl3水解的说法错误的是( )
A. FeCl3稀溶液水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动
B. 浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋水解程度前者比后者小
C. 有50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
D. 为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加入少量盐酸
5. (2021·南通中学期中)室温下，物质的量浓度相同的四种溶液，pH由小到大的顺序排列正确的是( )
A. FeCl3、KCl、Na2SO3、Ba(OH)2
B. Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C. NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D. NaHCO3、Na2CO3、KCl、HCl
6. 室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )
选项 加入物质 结论
A 50 mL 1 mol·L－1 H2SO4 反应结束后，c(Na＋)＝c(SO)
B 0.05 mol CaO 溶液中减小
C 50 mL H2O 由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变
D 0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)增大
7. 相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为( )
A. NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH
B. (NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH
C. (NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3
D. CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH
8. 下表是几种弱酸在常温时的电离平衡常数。下列说法正确的是( )
弱酸 CH3COOH H2S HClO
电离平衡常数 1.8×10－5 Ka1＝1.3×10－7Ka2＝7.1×10－15 4.69×10－11
A. 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液
B. 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH
C. 同物质的量浓度的S2－、HS－、ClO－、CH3COO－，结合H＋能力最强的是ClO－
D. CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS
9. 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是( )
A. 电离程度：HCN＞HClO
B. pH：HClO＞HCN
C. 与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
D. 酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)
10. 常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，则下列表达式错误的是( )
A. Z－＋H2O HZ＋OH－
B. HY H＋＋Y－
C. 常温下，电离程度：HX>HY>HZ
D. Z－＋HX HZ＋X－
11. 下列液体均处于25 ℃，有关叙述错误的是( )
A. 已知某水溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5，但无法确定该溶液的pH
B. pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
C. 物质的量浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液的pH＞7
D. pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＝c(CH3COO－)
12. 在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2O HCO＋OH－。下列说法正确的是( )
A. 稀释溶液，增大
B. 通入CO2，平衡向正反应方向移动
C. 升高温度，减小
D. 加入NaOH固体，溶液的pH减小
13. 在室温下，有下列五种溶液：
①0.1 mol·L－1 NH4Cl
②0.1 mol·L－1 CH3COONH4
③0.1 mol·L－1 NH4HSO4
④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液
⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
(1) 溶液①呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是__________________(用离子方程式表示)。
(2) 在溶液④中，________的浓度为0.1 mol·L－1。NH3·H2O和________的物质的量浓度之和为0.2 mol·L－1。
(3) 室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)NH的水解程度，CH3COO－与NH浓度的大小关系是c(CH3COO－)________c(NH)。
14. 某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律。
(1) 向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：____________________________________________________。
(2) 用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因：__________________________________________________；简述测定该溶液的pH的操作方法是____________________________________________。
(3) 将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和白色絮状沉淀，写出该反应的离子方程式：________________________________。
15. (1) 室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)分别为x mol·L－1和y mol·L－1，两者的关系正确的是________(填字母)。
a. x＝10－2y b. x＝102y
c. x＝y d. x>y
(2) 常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中＝108。现取0.1 mol·L－1 HA溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题：
①混合溶液呈________(填“酸”“中”或“碱”)性，理由是(用离子方程式表示)______________________________________。
②混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。
第三单元 盐类的水解
第1课时 盐类水解的原理
1. B 解析：在FeCl3溶液中，Fe3＋水解生成Fe(OH)3和H＋，但水解程度很小，不需加沉淀符号，A错误；在NaHS溶液中，HS－水解生成H2S和OH－，离子方程式为HS－＋H2O H2S＋OH－，B正确；CO水解分两步进行，不能合并书写，Na2CO3水解的各步离子方程式为CO＋H2O HCO＋OH－，HCO＋H2O H2CO3＋OH－，C错误；铵根离子的水解是可逆反应，应用可逆符号，D错误。
2. B 解析：Na2CO3的水解是吸热反应，加热可以促进盐的水解，用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果，A不符合题意； 1 mol·L－1醋酸加水稀释，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，导电能力减弱，描述的是弱电解质的电离，B符合题意； 铵态氮肥水解呈酸性，而草木灰水解呈碱性，铵态氮肥与草木灰混施可能会降低肥效，与水解相关，C不符合题意；用FeCl3晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中，抑制铁离子的水解，D不符合题意。
3. C 解析：由K(HF)>K(HNO2)>K(CH3COOH)>K(HCN)可知，酸性：HF>HNO2>CH3COOH>HCN，水解能力：CN－>CH3COO－>NO>F－，弱酸根离子的水解能力越强，对应盐溶液的碱性越强，pH越大。
4. C 解析：加FeCl3饱和溶液或稀释FeCl3溶液均使Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋的平衡正向移动，A正确；FeCl3的浓度越大，其水解程度越小，B正确；水解是中和反应的逆过程，即水解反应是吸热过程，故温度越高，Fe3＋的水解程度越大，C错误；FeCl3水解呈酸性，故加入盐酸能抑制FeCl3的水解，可以较好地保存FeCl3溶液，D正确。
5. A 解析：FeCl3水解显酸性，KCl不水解，其溶液显中性，Na2SO3水解显碱性，Ba(OH)2属于强碱，符合pH由小到大的顺序，A正确；Na2SiO3、Na2CO3水溶液显碱性，KNO3为强酸强碱盐，其溶液显中性，NH4Cl溶液显酸性，不符合pH由小到大的顺序，B错误；NH3·H2O属于碱，H3PO4属于酸，Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，H2SO4属于强酸，不符合pH由小到大的顺序，C错误；NaHCO3、Na2CO3水解，其溶液均显碱性，KCl为强酸强碱盐，不水解，其溶液显中性，HCl属于强酸，不符合pH由小到大的顺序，D错误。
6. D 解析：室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，溶液中存在CO＋H2O HCO＋OH－溶液呈碱性；加入50 mL 1 mol·L－1 H2SO4，H2SO4与Na2CO3恰好反应，则反应后的溶液溶质为Na2SO4，故反应结束后c(Na＋)＝2c(SO)，A错误；向溶液中加入0.05 mol CaO，则CaO＋H2O===Ca(OH)2，则c(OH－)增大，且Ca2＋＋CO===CaCO3↓，使CO＋H2O HCO＋OH－平衡左移，c(HCO)减小，故 eq \f(c（OH－）,c（HCO）) 增大，B错误；加入50 mL H2O，溶液体积变大，CO＋H2O HCO＋OH－平衡右移，但c(OH－)减小，Na2CO3溶液中H＋、OH－均由水电离，故由水电离出的c(H＋)·c(OH－)减小，C错误；D正确且符合题意，故选D。
7. B 解析：pH越小，溶液的酸性越强，NH4HSO4是强酸的酸式盐，pH最小。(NH4)2SO4和NH4Cl是强酸的铵盐，NH水解，溶液显酸性，(NH4)2SO4中NH浓度比NH4Cl中NH浓度大，酸性强于氯化铵而弱于硫酸氢铵。NaNO3不水解，溶液显中性。物质的量浓度相同时，醋酸的酸性强于碳酸，则CH3COO－的水解程度小于HCO，而HCO的水解程度小于CO，则相同条件下，CH3COONa溶液的pH小于NaHCO3，NaHCO3溶液的pH小于Na2CO3。NaOH是一元强碱，pH最大，所以①②③④⑤代表的物质分别为(NH4)2SO4、NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaOH。故选B。
8. B 解析：根据电离平衡常数得到酸性强弱关系：CH3COOH>H2S>HClO>HS－，根据“越弱越水解”得到离子的水解能力：CH3COO－
9. D 解析：NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCN＜HClO，A错误；pH：HClO＜HCN，B错误；由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN的物质的量相同，C错误；D正确且符合题意，故选D。
10. D 解析：常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，溶液呈碱性，说明X－、Y－、Z－水解，离子水解方程式为Z－＋H2O HZ＋OH－，A正确；X－、Y－、Z－水解，对应酸HX、HY、HZ都是弱酸，存在电离平衡，电离方程式为HY H＋＋Y－，B正确；水解程度大小为X－
11. C 解析：水电离出的c(H＋)＝10－5，说明水的电离被促进，所以可能是水解显酸性的盐溶液或水解显碱性的盐溶液，所以无法确定该溶液的pH值，A正确；pH＝4.5的番茄汁中，c(H＋)＝10－4.5 mol·L－1，pH＝6.5的牛奶中，c(H＋)＝10－6.5 mol·L－1，c(H＋)是100倍的关系，B正确；物质的量浓度相同的氨水与盐酸等体积混合后，恰好完全中和生成氯化铵，氯化铵水解显酸性，所得溶液pH<7，C错误；pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒式可得c(CH3COO－)＝c(Na＋)，D正确。
12. B 解析：稀释溶液，平衡正向移动，n(HCO)增大，n(CO)减小，＝减小，A错误；将CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH－反应，平衡正向移动，B正确；升温可以促进CO水解，平衡正向移动，c(HCO)增大，c(CO)减小，故增大，C错误；加入NaOH固体，碱性增强，溶液的pH增大，D错误。
13. (1) 酸 NH＋H2O NH3·H2O＋H＋
(2) Cl－ NH
(3)＝ ＝
14. (1) CO＋H2O HCO＋OH－
(2) Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ 用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，变色后与比色卡对照读出pH
(3) Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
15. (1) a
(2) ①碱 A－＋H2O HA＋OH－
②大于