2022-2023学年 苏教版选择性必修1专题3第三单元　盐类的水解 第2课时　影响盐类水解的因素 盐类水解的应用 课时练 （含答案）

第2课时　影响盐类水解的因素　盐类水解的应用
1. (2021·启东期末)盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是(　　)
A. 用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂
B. 用醋酸处理水垢
C. 用饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液作泡沫灭火剂原料
D. 利用加热TiCl4溶液的方法制取TiO2·xH2O，进而制备纳米级TiO2
2. 下列有关问题与盐的水解有关的是(　　)
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂　②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂　③草木灰与铵态氮肥不能混合施用　④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞　⑤要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2
A. ①②③　　 B. ②③④
C. ①④　　 D. ①②③④
3. 下列说法正确的是(　　)
A. AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C. 用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋
D. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
4. 现有等物质的量浓度、等体积的下列溶液，其溶质分别为(1) H2CO3、(2) Na2CO3、(3) NaHCO3、(4) NH4HCO3、(5) (NH4)2CO3，下列关系或说法正确的是(　　)
A. c(HCO)的大小关系为(4)>(3)>(5)>(2)>(1)
B. c(CO)的大小关系为(1)<(4)<(3)<(5)<(2)
C. 将溶液蒸干、灼烧后只有(1)不能得到对应的固体物质
D. (2)(3)(4)(5) 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
5. 对于0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列说法正确的是(　　)
A. 升高温度，溶液的pH减小
B. c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
C. c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋c(OH－)
D. 加入少量NaOH固体，c(CO)与c(Na＋)均增大
6. 下列说法正确的是(　　)
A. 常温下，1 mol·L－1 CH3COOH溶液与1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B. 在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，溶液颜色变浅
C. 硫化氢的电离方程式为H2S 2H＋＋S2－
D. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
7. 为了使K2S溶液中的比值变小，可加入的物质是(　　)
①适量HCl(g)　②适量NaOH(s)　③适量KOH(s) ④适量NaHS(s)　⑤适量的水
A. ②④　　 B. ①②⑤
C. ③④⑤　　 D. ②③
8. (2021·如皋期末)常温下，测得0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH＝9。下列说法正确的是(　　)
A. 该溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1
B. 该溶液中存在：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)
C. 该溶液中存在：c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)
D. 向溶液中加入少量水，减小
9. (2020·启东中学期末)25 ℃，a L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与b L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液混合，下列说法正确的是(　　)
A. 若a>b，则pH一定小于7
B. 若a0.1(b－a)mol
C. c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，则a≤b
D. 若pH＝7，则a>b，且c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
10. (2021·启东期末)常温下，用 0.1 mol·L－1 CH3COOH滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L－1氨水和NaOH的混合液，下列说法正确的是(　　)
A. 在用CH3COOH滴定前，氨水和NaOH的混合液中c(Na＋)＝c(NH)
B. 当滴入CH3COOH溶液10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C. 当滴入CH3COOH溶液20 mL时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D. 当溶液呈中性时，c(CH3COO－)＝c(NH)
11. (2021·南通中学期中)室温下，有关溶液的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A. 物质的量浓度相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2三种溶液中，c(NH)由大到小的顺序为③>②>①
B. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
C. 0.1 mol·L－1 CH3COOH与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(pH<7)：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)
D. 0.1 mol·L－1 Na2CO3与0.05 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：5c(Na＋)＝3c(HCO)＋3c(H2CO3)＋3c(CO)
12. (2020·连云港期末)25 ℃时，向10 mL 0.10 mol·L－1一元弱酸HA(Ka＝1.0×10－3)中逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列说法正确的是(　　)
A. a点时，c(HA)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
B. pH＝7时，V1>10
C. b点时，c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)＋c(OH－)
D. 滴加NaOH溶液的体积为10 mL时，c(HA)＋c(A－)＋c(Na＋)＝0.20 mol·L－1
13. (1) 一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2) 氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。已知：
a. 常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；
b. CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。
(3) 99 ℃时，Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝7。则H2A在水溶液中的电离方程式为________________________________________________________________________。
14. (1) 实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是________________________。
(2) FeCl3净水的原理是______________________(用离子方程式表示)；将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________________________
(写化学式)。
(3) 已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 mol·L－1 KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c(C2O)________(填“大于”“小于”或“等于”)c(H2C2O4)。
(4) 泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是______________________(用离子方程式表示)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是________________________________(用离子方程式表示)；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为______________________。
(5) 在室温下，0.175 mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为________[已知醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh＝，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5]。
15. 回答下列问题：
(1) 已知：H2S：Ka1＝1.3×10－7
Ka2＝7.1×10－15
H2CO3：Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
CH3COOH：Ka＝1.8×10－5
NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5
①常温下，0.1 mol·L－1 Na2S溶液和0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，碱性更强的是________，其原因是_____________________________________________。
②25 ℃时，CH3COONH4溶液显________性。NaHCO3溶液的pH________(填“大于”或“小于”)CH3COONa溶液的pH。
③NH4HCO3溶液显________性，原因是_________________________。
(2) 25℃时，H2SO3 HSO＋H＋的电离常数Ka＝1.0×10－2，则该温度下NaHSO3的水解常数Kh＝________；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中 eq \f(c（H2SO3）,c（HSO）) 将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3) 能证明Na2SO3溶液中存在SO＋H2O HSO＋OH－水解平衡的事实是________(填字母，下同)。
A. 滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去
B. 滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
C. 滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去
(4) 在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是___________________________________________________(用化学方程式表示)。
由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___________________________________________________________________。
(5) 为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是________(填字母)。
A. 甲同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的
B. 乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的
C. 丙同学：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的
D. 丁同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞溶液，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的
16. (2020·苏州期中)已知25 ℃时，二元酸H2C2O4的pKa1、pKa2(pK＝－lgK)依次为1.23、4.19，NH3·H2O的pKb为4.75。回答下列问题。
(1) 比较0.1 mol·L－1 NH4HC2O4溶液中c(H＋)、c(OH－)、c(NH)、c(HC2O)四种离子浓度的大小顺序为________________________。
(2) 写出NaHC2O4溶液中存在的电荷守恒关系式：_____________________________________________________________。
(3) 判断NaHC2O4溶液显________性(填“酸”“中”或“碱”)，请计算说明理由：__________________________________________________。
(4) 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液用NaOH溶液滴定至pH＝4.19。请判断c(HC2O)________(填“等于”“大于”或“小于”)c(C2O)。
(5) 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液用氨水滴定至pH＝7.0时c(NH)、c(HC2O)、c(C2O)三者之间的关系用一等式来表示________________________。
第2课时　影响盐类水解的因素 盐类水解的应用
1. B　解析：铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，二者可以吸附水中悬浮的难溶性杂质沉降而净水，与盐类的水解有关，A不符合题意；用醋酸处理水垢与盐类的水解无关，B符合题意；NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合，碳酸氢根离子和铝离子发生双水解反应，会迅速产生二氧化碳和氢氧化铝沉淀，与盐类的水解有关，C不符合题意；TiCl4溶于大量水，发生水解反应TiCl4＋(2＋x)H2O TiO2·xH2O＋4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2，与盐类的水解有关，D不符合题意。
2. D　解析：NH4Cl和ZnCl2均为强酸弱碱盐，溶液中NH与Zn2＋均发生水解反应，溶液显酸性，可以与金属锈反应，①符合题意；HCO与Al3＋发生相互促进的水解反应，产生CO2和Al(OH)3，可作灭火剂，②符合题意；草木灰的主要成分为K2CO3，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而二者不能混合施用，③符合题意；Na2CO3溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成Na2SiO3，将瓶塞与瓶口黏合在一起，因此实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞，④符合题意；Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，且没有引入杂质，与盐的水解无关，⑤不符合题意。故选D。
3. C　解析：AlCl3溶液和NaAlO2溶液的水解方程式分别为AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋NaOH，加热促进水解，由于盐酸是挥发性酸，因此前者最终产物为Al2O3，后者仍为NaAlO2，A错误；所配得的FeCl3溶液中混有杂质SO，B错误；由于Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，升高温度可促进水解而产生沉淀，从而除去Fe3＋杂质，C正确；为了提高产生CO2气体的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝，D错误。
4. B　解析：(4) 与(3) 相比，(4) 中的NH促进了(4)中HCO的水解，c(HCO)的关系为(4)<(3)，A错误；(2)和(5)都能完全电离产生CO，但由于(5)中NH水解会促进CO的水解，所以c(CO)的关系为(5)<(2)，(3)和(4)中，都能完全电离出HCO，但由于(4)中NH水解会抑制HCO的电离，所以c(CO)的关系为(4)<(3)，(1) 需要两步电离才能生成CO，所以其c(CO)最小，从而得出c(CO)的大小关系为(1)<(4)<(3)<(5)<(2)，B正确；将溶液蒸干灼烧后，只有(2) 能得到对应的固体物质，C错误；(3)(4)(5)既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，但(2)不能与碱反应，D错误。
5. D　解析：升高温度，促进CO的水解，溶液碱性增强，pH增大，A错误；由元素质量守恒可知，在碳酸钠溶液中：c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)，B错误；根据电荷守恒知，碳酸钠溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，C错误；D正确且符合题意，故选D。
6. B　解析：1 mol·L－1 CH3COOH溶液与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠和H2O，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，A错误；氨水中存在电离平衡NH3·H2O NH＋OH－，在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，会抑制一水合氨的电离，溶液中c(OH－)减小，故颜色会变浅，B正确；硫化氢在溶液中分步电离，各步的电离方程式为H2S H＋＋HS－，HS－ H＋＋S2－，C错误；Na2CO3溶液中存在着物料守恒：c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)，D错误。
7. A　解析：溶液中的S2－发生水解反应：S2－＋H2O OH－＋HS－，S2－的水解平衡逆向移动，即的比值变小。①氢离子浓度增大，使水解平衡正向移动，错误；②氢氧根离子浓度增大，使水解平衡逆向移动，正确；③氢氧根离子浓度增大，使水解平衡逆向移动，但K＋浓度增大更多，错误；④HS－浓度增大，使水解平衡逆向移动，正确；⑤加水稀释，各离子浓度都减小，平衡正向移动，S2－数目减少，K＋数目不变，则的比值增大，错误。
8. C　解析：CH3COONa溶液水解呈碱性，氢氧根离子完全来自水的电离，则由水电离出的c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，A错误；该溶液中微粒浓度大小：c(Na＋)> c(CH3COO－) > c(OH－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，B错误；该溶液中存在质子守恒：c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)，C正确；由Ka＝知，＝，向溶液中加入少量水，溶液的碱性减小，氢离子浓度增大，所以，增大，D错误。
9. B　解析：若a＝b，CH3COOH和NaOH恰好完全反应，生成CH3COONa，溶液呈碱性，若a>b，则醋酸过量，根据醋酸过量的程度，溶液可能显碱性、中性或酸性，A错误。若a0.1(b－a)mol，B正确。若c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，溶液呈碱性，根据A项中的分析可知当醋酸足量时，也可能显碱性，C错误。溶液显中性时，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(OH－)，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－)，则c(Na＋)10. C　解析：滴定前，氨水因为存在电离平衡，溶液中铵根离子浓度小于0.1 mol·L－1，氢氧化钠完全电离，对氨水有抑制作用，故钠离子浓度为0.1 mol·L－1，即c(Na＋)> c(NH)，A错误；当滴入10 mL醋酸时，醋酸先与NaOH反应，溶质为CH3COONa和NH3·H2O，根据物料守恒c(NH3·H2O)＋c(NH)＝0.05 mol·L－1、c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)＝0.05 mol·L－1，则c(NH)11. C　解析：NH4Al(SO4)2溶液中，NH与Al3＋在溶液中水解相互抑制，故同浓度的NH4Al(SO4)2溶液与NH4Cl溶液相比NH4Cl溶液中NH浓度小，c(NH)：②>③>①，A错误；由质子守恒得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，B错误；混合溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，混合溶液的pH<7，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，钠离子不水解，且醋酸电离程度较小，则c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)，C正确；溶液中存在物料守恒3n(Na)＝5n(C)，则3c(Na＋)＝5c(CO)＋5c(HCO)＋5c(H2CO3)，D错误。
12. A　解析：a点时，pH＝3，c(H＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，Ka＝＝1.0×10－3，所以①c(HA)＝c(A－)，根据电荷守恒②c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，联立①②可知溶液中存在c(HA)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，A正确；若V1＝10，二者恰好完全反应生成NaA，该盐是强碱弱酸盐，A－水解使溶液显碱性，因此要使溶液pH＝7，则V1<10，B错误；根据电荷守恒c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)可得c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)－c(H＋)，若C选项成立，则c(A－)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(HA)＋c(A－)＋c(OH－)，推出c(H＋)＋c(HA)＝0，这是不可能存在的，故该假设不成立，C错误；滴加NaOH溶液的体积＝10 mL时，HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，在溶液中存在水解平衡：A－＋H2O HA＋OH－，n(HA)＋n(A－)＋n(Na＋)＝0.10 mol·L－1 ×0.01 L×2＝0.002 mol，此时溶液的体积＝10 mL＋10 mL＝20 mL，所以c(HA)＋c(A－)＋c(Na＋)＝＝0.10 mol·L－1，D错误。
13. (1) 逆　不变
(2) 中　碱　NH
(3) H2A H＋＋HA－、HA－ H＋＋A2－
14. (1) 抑制Cu2＋的水解
(2) Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋　Al2O3　(3) 大于
(4) HCO＋H2O H2CO3＋OH－
Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(5) 9
15. (1) ①Na2S溶液　H2S的Ka2小于H2CO3的Ka2，Na2S更容易水解　②中　大于　③碱
NH3·H2O的Kb>H2CO3的Ka1，故NH的水解程度小于HCO的水解程度
(2) 1.0×10－12　增大　(3) B
(4) CuCl2·2H2OCu(OH)2＋2HCl↑
在干燥的HCl气流中加热脱水　(5) D
16. (1) c(NH)>c(HC2O)>c(H＋)>c(OH－)
(2) c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)
(3) 酸　H2C2O4的Ka1＝10－1.23，Ka2＝10－4.19，HC2O的电离常数＝10－4.19，HC2O的水解常数为<10－4.19，HC2O的电离程度大于其水解程度，故NaHC2O4溶液显酸性
(4) 等于
(5) c(NH)＝c(HC2O)＋2c(C2O)