2022-2023学年 苏教版选择性必修1专题3第四单元　沉淀溶解平衡 第1课时　沉淀溶解平衡原理 课时练 （含答案）

第四单元　沉淀溶解平衡
第1课时　沉淀溶解平衡原理
1. 下列说法正确的是(　　)
A. 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解立即停止
B. 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，继续加入该难溶电解质，溶液中各离子浓度不变
C. Ksp的大小与离子浓度、难溶电解质的性质和温度有关
D. 相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的溶解能力相同
2. 已知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝6.3×10－36。下列说法正确的是(　　)
A. 同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B. 同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小
C. 向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS
D. 除去工业废水中的Cu2＋和Hg2＋，可以选用FeS作沉淀剂
3. 某温度时，Ag2SO4在水溶液中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　)
A. b点对应的Ksp(Ag2SO4)等于c点对应的Ksp(Ag2SO4)
B. 采取蒸发溶剂的方法可以使a点对应的溶液变为b点对应的溶液
C. 该温度下，Ksp(Ag2SO4)＝1.6×10－5
D. 0.02 mol·L－1 AgNO3溶液与0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
4. (2021·南通中学期中)某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是(　　)
A. AgCl的溶解量、Ksp均减小
B. AgCl的溶解量、Ksp均不变
C. AgCl的溶解量减小、Ksp不变
D. AgCl的溶解量不变、Ksp减小
5. 25 ℃时，在含有PbI2晶体的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI固体时，下列说法错误的是(　　)
A. 溶液中PbI2质量增大
B. PbI2的溶度积常数不变
C. 溶液中Pb2＋的浓度不变
D. 沉淀溶解平衡向左移动
6. 一定温度下，将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(　　)
①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液　③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液　④10 mL蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液
A. ①>②>③>④>⑤
B. ④>①>③>②>⑤
C. ⑤>④>②>①>③
D. ④>③>⑤>②>①
7. 某化学兴趣小组同学进行了如下实验：
①将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合得到浊液；②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀；④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列叙述不正确的是(　　)
A. 将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋
B. ①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
C. 实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
D. NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因
8. 已知Ca(OH)2饱和溶液中存在沉淀溶解平衡Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是(　　)
①升高温度，该沉淀溶解平衡逆向移动
②向溶液中加入少量Na2CO3粉末能增大Ca2＋浓度　③恒温条件下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高　④加热溶液，溶液的pH升高　⑤向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加　⑥向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
A. ①⑤　　 B. ①④⑥
C. ②③⑤　　 D. ①②⑤⑥
9. 除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是(　　)
编号 ① ② ③
分散质 Mg(OH)2 HCl NH4Cl
备注 悬浊液 1 mol·L－1 1 mol·L－1
A. 向①中加入酚酞显红色，说明物质的“不溶性”是相对的
B. 分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积②③均能快速彻底溶解
C. ①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH(aq) Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(aq)
D. 向①中加入②，c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动
10. 已知25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是(　　)
A. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B. AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)
C. 温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出
D. Ksp(AgI)11. CaSO4有很多用途，如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)。CaSO4微溶于水，溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液，其饱和溶液中存在平衡：CaSO4(s) Ca2＋(aq)＋SO(aq)，分别采取下列措施，能使溶液中c(Ca2＋)增大的是(　　)
A. 降温　　 B. 加入CaSO4
C. 加入BaCl2　　 D. 加水
12. 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是(　　)
A. Ksp[Cu(OH)2]B. d点代表的溶液中Fe(OH)3已过饱和、Cu(OH)2未饱和
C. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
D. b、c两点代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等
13. 根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
(1) t ℃时，在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO)＝10－3 mol·L－1，则Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。[已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]
(2) 已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下表所示：
pH <8.0 8.0～9.6 >9.6
颜色 黄色 绿色 蓝色
25℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为________。
(3) 向50 mL 0.018 mol·L－1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液混合后体积的变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝________________。
②完全沉淀后，溶液的pH＝________。
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L－1盐酸，是否有白色沉淀生成？________(填“是”或“否”)。
14. 已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。
(1) 25 ℃时，氯化银的饱和溶液中，c(Cl－)＝________________，向其中加入NaCl固体，溶解平衡________，溶度积常数________。
(2) 25 ℃时，氯化银的饱和溶液和铬酸银的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序为________________，由此可得出________更难溶。
(3) 25 ℃时，取一定量含有I－、Cl－的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中＝________。
(4) 将等体积的4×10－3 mol·L－1 AgNO3溶液和4×10－3 mol·L－1 K2CrO4溶液混合，________(填“有”或“没有”)Ag2CrO4沉淀产生。
第四单元　沉淀溶解平衡 第1课时　沉淀溶解平衡原理
1. B　解析：难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解的速率相同，A错误；达到沉淀溶解平衡时，已经达到难溶电解质的溶解限度，溶液为饱和溶液，再加入该难溶电解质会以沉淀的形式存在，对于溶液中各离子的浓度无影响，B正确；Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，C错误；相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因为在NaCl溶液中氯离子对氯化银的溶解起到抑制作用，D错误。
2. D　解析：由于FeS的Ksp大，且FeS与CuS的Ksp表达式是相同类型的，因此FeS的溶解度比CuS的大，A错误； Ksp不随浓度变化而变化，它只与温度有关，B错误；先达到CuS的Ksp，先出现CuS沉淀，C错误；D正确且符合题意，故选D。
3. B　解析：温度恒定时，曲线上任意点的Ksp都相等，A正确；a点对应Ag2SO4的不饱和溶液，但蒸发可以使溶液中的c(Ag＋)、c(SO)都变大，故不能实现由a点对应的溶液变到b点对应的溶液，B错误；由Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线可知：Ksp(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)·c(SO)＝(1×10－2)2×16×10－2＝1.6×10－5，C正确；0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液等体积混合后，溶液中c2(Ag＋)·c(SO)＝0.012×0.1＝1×10－54. C　解析：在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，当加入少量稀盐酸时，c(Cl－)增大，平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，溶解的氯化银质量减小；AgCl的Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的Ksp不变，C正确。
5. C　解析：加入少量 KI 固体，I－ 浓度增大，平衡逆向移动，溶液中 PbI2质量增大，A正确；溶度积常数只与温度有关系，温度不变，溶度积常数 Ksp 不变，B正确；加入少量KI固体，I－浓度增大，平衡逆向移动，Pb2＋的浓度减小，C错误；加入少量KI固体，I－浓度增大，沉淀溶解平衡向左移动，D正确。
6. B　解析：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp，溶液中c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液的体积无关。①c(Cl－)＝0.01 mol·L－1；②c(Cl－)＝0.04 mol·L－1；③c(Cl－)＝0.03 mol·L－1；④c(Ag＋)＝c(Cl－)＝0 mol·L－1；⑤c(Ag＋)＝0.05 mol·L－1。Ag＋或Cl－浓度由小到大的排列顺序为④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤。
7. C　解析：将①中所得浊液氢氧化镁过滤，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，所得滤液中含少量Mg2＋，A、B正确；实验②中是因为剩余的氢氧化钠和氯化铁之间反应生成氢氧化铁，不能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶，C错误；氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加氯化铵，铵根离子会和氢氧根离子之间反应，所以平衡正向移动，沉淀溶解，D正确。
8. A　解析：该反应为放热反应，升高温度，该沉淀溶解平衡逆向移动，①正确；加入Na2CO3粉末，CO会与Ca2＋结合生成更难溶的CaCO3，Ca2＋浓度减小，②错误；恒温条件下，Ksp不变，加入CaO后，虽然CaO与水反应生成Ca(OH)2，但溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，Ca2＋和OH－的浓度都不变，pH不变，③错误；加热溶液，该沉淀溶解平衡逆向移动，OH－浓度减小，溶液的pH降低，④错误；加入Na2CO3溶液，该沉淀溶解平衡正向移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，⑤正确；加入NaOH固体，OH－浓度增大，该沉淀溶解平衡逆向移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑥错误。
9. B　解析：Mg(OH)2是难溶电解质，在水中有少量的溶解，而且电离出OH－，溶液显弱碱性，所以没有绝对不溶的物质，A正确。Mg(OH)2 沉淀与HCl发生中和反应，反应较快；Mg(OH)2沉淀电离出来的OH－与NH4Cl电离的铵根离子结合生成弱电解质，反应较慢，B错误。NH能结合Mg(OH)2电离出的OH－，生成弱电解质NH3·H2O，所以①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH(aq) Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(aq)，C正确。在Mg(OH)2的悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，所以向①中加入②，c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动，D正确。
10. D　解析：Ksp只与温度有关，与溶液中离子浓度大小无关，由于温度不变，所以AgCl的Ksp不变，A错误；AgNO3溶液与NaCl溶液混合时，发生反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，由于加入的两种溶液的浓度及体积未知，不知道是否恰好反应，因此不能确定反应后的溶液中c(Ag＋)和c(Cl－)大小关系，B错误；温度一定时，当溶液中Qc＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，达到溶解平衡，没有AgCl沉淀析出，只有当c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp时，才会有AgCl沉淀析出，C错误；D正确且符合题意，故选D。
11. C　解析：降温会使CaSO4的溶解平衡左移，溶液中c(Ca2＋)减小，A错误；加入CaSO4，因为原混合物为CaSO4的饱和溶液，所以不能再溶解更多的溶质，因而c(Ca2＋)不变，B错误；加入BaCl2，Ba2＋会与SO结合生成BaSO4沉淀，使CaSO4的溶解平衡右移，c(Ca2＋)增大，C正确；加水，会促进CaSO4的溶解，但是c(Ca2＋)减小，D错误。
12. B　解析：对于Fe(OH)3，Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，对于Cu(OH)2，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，当控制金属阳离子浓度相同时，根据图像，Fe3＋溶液的pH小于Cu2＋溶液的pH，说明前者溶液中c(OH－)小于后者，所以Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]，A错误；d点溶液中，c(Fe3＋)大于该pH下达到沉淀溶解平衡的c(Fe3＋)，则Q>Ksp[Fe(OH)3]，说明Fe(OH)3已过饱和，同理，c(Cu2＋)小于该pH下达到沉淀溶解平衡的c(Cu2＋)，则Q13. (1) 是　(2) 蓝色
(3) ①1.0×10－7 mol·L－1　②2　③否
14. (1) 1.3×10－5mol·L－1　左移　不变
(2) Ag2CrO4>AgCl　AgCl
(3) 4.7×10－7　(4) 有