2022-2023学年 苏教版选择性必修1专题3第一单元 弱电解质的电离平衡 第1课时 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡(1) 课时练 （含答案）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年 苏教版选择性必修1专题3第一单元 弱电解质的电离平衡 第1课时 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡(1) 课时练 （含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 140.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-27 23:01:49 | ||
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文档简介
专题3 水溶液中的离子反应
第一单元 弱电解质的电离平衡
第1课时 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡(1)
1. 下列各组物质全部是弱电解质的是( )
A. H2SiO3、H2S、CO2
B. Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH
C. H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4
D. H2O、NH3·H2O、H3PO4
2. 下列说法正确的是( )
A. 根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
B. 根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
C. 当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等
D. H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
3. 下列电离方程式的书写正确的是( )
A. 熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
B. H2CO3的电离：H2CO3 2H＋＋CO
C. 熔融状态下Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－
D. 水溶液中的NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋HSO
4. 把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是( )
A. c(CH3COOH)变为原来的
B. c(H＋)变为原来的
C. 的值增大
D. 溶液的导电性增强
5. pH＝1的两种酸溶液HA、HB各取1 mL，分别加水稀释到100 mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A. HA的酸性比HB的酸性弱
B. 若a<3，则HA、HB均为弱酸
C. 若a＝3，则HA为弱酸，HB为强酸
D. 起始时两种酸的物质的量浓度相等
6. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是( )
A. 升高温度，平衡正向移动，c(CH3COOH)减小
B. CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
C. 室温下，欲使0.1 mol·L－1醋酸溶液的电离程度增大，可加入少量冰醋酸
D. 0.10 mol·L－1 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中减小
7. 某浓度的氨水中存在下列平衡，NH3＋H2O NH＋OH－，如想增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是( )
①适当升高温度 ②加入NH4Cl固体
③通入NH3 ④加入少量盐酸
A. ①② B. ②③
C. ①③ D. ②④
8. 下列叙述正确的是( )
A. 相同温度下，0.1 mol·L－1氨水中NH的浓度为0.1 mol·L－1
B. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电
C. 在盐酸中加入固体NaCl，因Cl－浓度增大，所以溶液酸性减弱
D. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强
9. 在0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中，当CH3COOH H＋＋CH3COO－已达平衡时，若要使CH3COOH的电离程度减小，溶液中的c(H＋)增大，应加入( )
A. CH3COONa固体 B. 氨水
C. HCl D. H2O
10. (2022·扬州中学期中)下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( )
①向HNO2中加入NaNO2固体后pH增大 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④常温下，0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 ⑥pH＝1的HNO2稀释至100倍，pH约为2.3
A. ①④⑥ B. ②③④
C. ①④⑤⑥ D. 全部
11. (1) 常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。
①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H＋)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H＋)________。
②加水稀释10倍后，溶液中c(H＋)：醋酸________(填“>”“＝”或“<”，下同)盐酸。
③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸________盐酸。
④溶液温度都升高20 ℃，溶液中c(H＋)：醋酸________盐酸。
⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是________(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
a b c d
(2) 将0.1 mol·L－1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是________(填字母)。
a. 电离程度增大
b. 溶液中离子总数增多
c. 溶液导电性增强
d. 溶液中醋酸分子增多
12. 下图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电性发生的变化，其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线：
A B C
以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________(填序号，下同)，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。
①Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸至过量
②醋酸溶液中滴入氨水至过量
③澄清石灰水中通入CO2至过量
④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
13. 在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：
(1) a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为______________________________。
(2) a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是________。
(3) 若使c点对应的溶液中的c(CH3COO－)增大，则下列措施中，可行的是________(填字母，下同)。
A. 加热
B. 加入NaOH稀溶液
C. 加入KOH固体
D. 加水
E. 加入CH3COONa固体
F. 加入锌粒
(4) 在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是________。
A. c(H＋)
B. n(H＋)
C. CH3COOH分子数
D.
专题3 水溶液中的离子反应
第一单元 弱电解质的电离平衡
第1课时 强电解质和弱电解质
弱电解质的电离平衡(1)
1. D 解析：CO2属于非电解质，A不符合题意；C2H5OH是非电解质，B不符合题意；Ba(OH)2、BaSO4都是强电解质，C不符合题意；D符合题意，故选D。
2. D 解析：溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到电离平衡状态，A错误；根据CH3COOH CH3COO－＋H＋知，即使CH3COOH未达到平衡状态，CH3COO－和H＋的浓度也相等，B错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，NH3·H2O的电离程度是很小的，绝大多数以NH3·H2O的形式存在，C错误；D正确且符合题意，故选D。
3. C 解析：熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO，水溶液中NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，A、D错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，B错误；熔融状态下Fe(OH)3的电离方程式为Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－，C正确。
4. C 解析：由于加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，故而c(CH3COOH)应小于原来的，A错误；c(H＋)应大于原来的，B错误；＝，而n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故的值增大，C正确；加水稀释后离子浓度减小，故导电性应减弱，D错误。
5. B 解析：由图可知，稀释相同的倍数，HA溶液的pH大于HB溶液，则HA的酸性比HB的酸性强，A错误；若a<3，则稀释至100倍后HA、HB溶液的pH均小于3，则HA、HB均为弱酸，B正确；若a＝3，则HA为强酸，HB为弱酸，C错误；由图可知，稀释相同的倍数，HA溶液的pH大于HB溶液，HA的酸性强于HB，则起始时两种酸的物质的量浓度关系为c(HA)6. C 解析：弱酸的电离吸热，升高温度有利于电离正向进行，则c(CH3COOH)减小，A正确；醋酸的电离是可逆过程，CH3COOH H＋＋CH3COO－，加入少量的CH3COONa固体可增大c(CH3COO－)，电离平衡逆向移动，B正确；稀释能促进醋酸的电离，浓缩则抑制其电离，醋酸溶液中加入少量冰醋酸抑制了醋酸的电离，使电离程度减小，所以欲使0.1 mol·L－1醋酸溶液的电离程度增大，可加水稀释，C错误；CH3COOH溶液存在CH3COOH H＋＋CH3COO－，则＝减小，D正确。
7. D 解析：适当升高温度，平衡正向移动，c(NH)增大，c(OH－)增大，①不符合题意；加入氯化铵固体，c(NH)增大，平衡逆向移动，c(OH－)减小，②符合题意；向氨水中通入氨气，c(NH)增大，c(OH－)增大，③不符合题意；加入少量盐酸，H＋和OH－反应生成水，促进氨水电离，c(NH)增大，c(OH－)减小，④符合题意。故选D。
8. D 解析：氨水是弱电解质，在溶液中部分电离生成NH和OH－，0.1 mol·L－1 氨水中NH的浓度小于0.1 mol·L－1，A错误；冰醋酸液态时以分子形式存在，没有自由移动的离子，所以不导电，B错误；HCl完全电离，在水溶液中不存在电离平衡，所以盐酸中加入NaCl固体，虽然Cl－浓度增大，但溶液酸性不变，C错误；D正确且符合题意，故选D。
9. C 解析：向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，CH3COONa溶于水电离出CH3COO－，抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，溶液中的c(H＋)减小，A错误；向CH3COOH溶液中加入氨水，氨水和H＋反应，促进CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度增大，但溶液中的c(H＋)减小，B错误；向CH3COOH溶液中加入HCl，c(H＋)增大，抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，C正确；加水稀释CH3COOH溶液，促进CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度增大，c(H＋)减小，D错误。
10. C 解析：向HNO2中加入HNO2固体后pH增大，说明亚硝酸存在电离平衡，加入亚硝酸根后平衡逆向进行，氢离子浓度降低，pH增大，能证明其为弱酸，为弱电解质，①符合题意；溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，②不符合题意；HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，③不符合题意；常温下，0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1，说明亚硝酸电离不完全，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，为弱电解质，④符合题意；强酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2，说明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能说明亚硝酸为弱酸，为弱电解质，⑤符合题意；常温下，pH＝1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.3说明亚硝酸中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，为弱电解质，⑥符合题意。故选C。
11. (1) ①减小 减小 ②＞ ③＞ ④＞ ⑤c
(2) ab
12. ② ①③ ④
13. (1) c＜a＜b (2) c (3) ACEF (4) BD
第一单元 弱电解质的电离平衡
第1课时 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡(1)
1. 下列各组物质全部是弱电解质的是( )
A. H2SiO3、H2S、CO2
B. Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH
C. H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4
D. H2O、NH3·H2O、H3PO4
2. 下列说法正确的是( )
A. 根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
B. 根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
C. 当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等
D. H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
3. 下列电离方程式的书写正确的是( )
A. 熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
B. H2CO3的电离：H2CO3 2H＋＋CO
C. 熔融状态下Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－
D. 水溶液中的NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋HSO
4. 把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是( )
A. c(CH3COOH)变为原来的
B. c(H＋)变为原来的
C. 的值增大
D. 溶液的导电性增强
5. pH＝1的两种酸溶液HA、HB各取1 mL，分别加水稀释到100 mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A. HA的酸性比HB的酸性弱
B. 若a<3，则HA、HB均为弱酸
C. 若a＝3，则HA为弱酸，HB为强酸
D. 起始时两种酸的物质的量浓度相等
6. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是( )
A. 升高温度，平衡正向移动，c(CH3COOH)减小
B. CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
C. 室温下，欲使0.1 mol·L－1醋酸溶液的电离程度增大，可加入少量冰醋酸
D. 0.10 mol·L－1 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中减小
7. 某浓度的氨水中存在下列平衡，NH3＋H2O NH＋OH－，如想增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是( )
①适当升高温度 ②加入NH4Cl固体
③通入NH3 ④加入少量盐酸
A. ①② B. ②③
C. ①③ D. ②④
8. 下列叙述正确的是( )
A. 相同温度下，0.1 mol·L－1氨水中NH的浓度为0.1 mol·L－1
B. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电
C. 在盐酸中加入固体NaCl，因Cl－浓度增大，所以溶液酸性减弱
D. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强
9. 在0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中，当CH3COOH H＋＋CH3COO－已达平衡时，若要使CH3COOH的电离程度减小，溶液中的c(H＋)增大，应加入( )
A. CH3COONa固体 B. 氨水
C. HCl D. H2O
10. (2022·扬州中学期中)下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( )
①向HNO2中加入NaNO2固体后pH增大 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④常温下，0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 ⑥pH＝1的HNO2稀释至100倍，pH约为2.3
A. ①④⑥ B. ②③④
C. ①④⑤⑥ D. 全部
11. (1) 常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。
①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H＋)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H＋)________。
②加水稀释10倍后，溶液中c(H＋)：醋酸________(填“>”“＝”或“<”，下同)盐酸。
③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸________盐酸。
④溶液温度都升高20 ℃，溶液中c(H＋)：醋酸________盐酸。
⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是________(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
a b c d
(2) 将0.1 mol·L－1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是________(填字母)。
a. 电离程度增大
b. 溶液中离子总数增多
c. 溶液导电性增强
d. 溶液中醋酸分子增多
12. 下图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电性发生的变化，其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线：
A B C
以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________(填序号，下同)，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。
①Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸至过量
②醋酸溶液中滴入氨水至过量
③澄清石灰水中通入CO2至过量
④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
13. 在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：
(1) a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为______________________________。
(2) a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是________。
(3) 若使c点对应的溶液中的c(CH3COO－)增大，则下列措施中，可行的是________(填字母，下同)。
A. 加热
B. 加入NaOH稀溶液
C. 加入KOH固体
D. 加水
E. 加入CH3COONa固体
F. 加入锌粒
(4) 在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是________。
A. c(H＋)
B. n(H＋)
C. CH3COOH分子数
D.
专题3 水溶液中的离子反应
第一单元 弱电解质的电离平衡
第1课时 强电解质和弱电解质
弱电解质的电离平衡(1)
1. D 解析：CO2属于非电解质，A不符合题意；C2H5OH是非电解质，B不符合题意；Ba(OH)2、BaSO4都是强电解质，C不符合题意；D符合题意，故选D。
2. D 解析：溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到电离平衡状态，A错误；根据CH3COOH CH3COO－＋H＋知，即使CH3COOH未达到平衡状态，CH3COO－和H＋的浓度也相等，B错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，NH3·H2O的电离程度是很小的，绝大多数以NH3·H2O的形式存在，C错误；D正确且符合题意，故选D。
3. C 解析：熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO，水溶液中NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，A、D错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，B错误；熔融状态下Fe(OH)3的电离方程式为Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－，C正确。
4. C 解析：由于加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，故而c(CH3COOH)应小于原来的，A错误；c(H＋)应大于原来的，B错误；＝，而n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故的值增大，C正确；加水稀释后离子浓度减小，故导电性应减弱，D错误。
5. B 解析：由图可知，稀释相同的倍数，HA溶液的pH大于HB溶液，则HA的酸性比HB的酸性强，A错误；若a<3，则稀释至100倍后HA、HB溶液的pH均小于3，则HA、HB均为弱酸，B正确；若a＝3，则HA为强酸，HB为弱酸，C错误；由图可知，稀释相同的倍数，HA溶液的pH大于HB溶液，HA的酸性强于HB，则起始时两种酸的物质的量浓度关系为c(HA)
7. D 解析：适当升高温度，平衡正向移动，c(NH)增大，c(OH－)增大，①不符合题意；加入氯化铵固体，c(NH)增大，平衡逆向移动，c(OH－)减小，②符合题意；向氨水中通入氨气，c(NH)增大，c(OH－)增大，③不符合题意；加入少量盐酸，H＋和OH－反应生成水，促进氨水电离，c(NH)增大，c(OH－)减小，④符合题意。故选D。
8. D 解析：氨水是弱电解质，在溶液中部分电离生成NH和OH－，0.1 mol·L－1 氨水中NH的浓度小于0.1 mol·L－1，A错误；冰醋酸液态时以分子形式存在，没有自由移动的离子，所以不导电，B错误；HCl完全电离，在水溶液中不存在电离平衡，所以盐酸中加入NaCl固体，虽然Cl－浓度增大，但溶液酸性不变，C错误；D正确且符合题意，故选D。
9. C 解析：向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，CH3COONa溶于水电离出CH3COO－，抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，溶液中的c(H＋)减小，A错误；向CH3COOH溶液中加入氨水，氨水和H＋反应，促进CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度增大，但溶液中的c(H＋)减小，B错误；向CH3COOH溶液中加入HCl，c(H＋)增大，抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，C正确；加水稀释CH3COOH溶液，促进CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度增大，c(H＋)减小，D错误。
10. C 解析：向HNO2中加入HNO2固体后pH增大，说明亚硝酸存在电离平衡，加入亚硝酸根后平衡逆向进行，氢离子浓度降低，pH增大，能证明其为弱酸，为弱电解质，①符合题意；溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，②不符合题意；HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，③不符合题意；常温下，0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1，说明亚硝酸电离不完全，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，为弱电解质，④符合题意；强酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2，说明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能说明亚硝酸为弱酸，为弱电解质，⑤符合题意；常温下，pH＝1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.3说明亚硝酸中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，为弱电解质，⑥符合题意。故选C。
11. (1) ①减小 减小 ②＞ ③＞ ④＞ ⑤c
(2) ab
12. ② ①③ ④
13. (1) c＜a＜b (2) c (3) ACEF (4) BD