2022-2023学年 苏教版选择性必修1专题3第一单元　弱电解质的电离平衡　第2课时　弱电解质的电离平衡(2)　水的电离平衡 课时练 （含答案）

第2课时　弱电解质的电离平衡(2)　水的电离平衡
1. 下列关于电离常数的说法正确的是(　　)
A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
B. CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝
C. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小
D. 电离常数只与温度有关，与浓度无关
2. (2021·启东中学期中)对于常温下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸溶液，下列说法正确的是(　　)
A. 0.1 mol·L－1氨水溶液的pH＝13
B. 向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，溶液中 eq \f(c（NH）·c（OH－）,c（NH3·H2O）) 增大
C. 0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H＋)＝c(CH3COO－)
D. 向0.1 mol·L－1醋酸溶液中加入少量水，醋酸电离平衡正向移动
3. 已知25 ℃，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝＝1.75×10－5。下列有关说法可能成立的是(　　)
A. 25 ℃时，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5
B. 25 ℃时，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝2×10－4
C. 标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5
D. 升高到一定温度，K＝7.2×10－5
4. 常温下，将浓度为0.05 mol·L－1 HClO溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)
A. c(H＋)　　 B.
C. Ka(HClO)　　 D.
5. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)
酸 HX HY HZ
电离常数K 9×10－7 9×10－6 1×10－2
A. 三种酸的酸性强弱关系：HX＞HY＞HZ
B. 反应 HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C. 由电离常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸
D. 相同温度下，0.1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于1 mol·L－1 HX溶液的电离常数
6. 某温度下，水中存在平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述一定正确的是(　　)
A. 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
B. 将水加热，Kw增大，pH减小
C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)增大
D. 向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不变
7. 下列表述正确的是(　　)
A. 4 ℃时，纯水的pH＝7
B. 温度升高，纯水中的c平(H＋)增大，c平(OH－)减小
C. 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D. 在纯水中加入少量硫酸铵，可促进水的电离，使水的离子积增大
8. 在相同温度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1 盐酸相比较，下列说法正确的是(　　)
A. 由水电离出的c(OH－)相等
B. 由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1
C. 两溶液中水的离子积不同
D. 若将0.01 mol·L－1 盐酸换成同浓度的醋酸，对水的电离的影响不变
9. (2020·常熟期中)下列关于电解质溶液的说法正确的是(　　)
A. 0.1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中含有的H＋数目为0.05NA
B. 室温下，稀释0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强
C. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中所有离子浓度均减小
D. CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小
10. 25 ℃时，H2SO3的电离常数Ka1＝1.23×10－2，Ka2＝5.6×10－8，HClO的电离常数Ka＝2.98×10－8，下列说法错误的是(　　)
A. 常温下，相同浓度的H2SO3的酸性比HClO强
B. 常温下，将NaHSO3溶液滴入NaClO溶液中发生反应：HSO＋ClO－===SO＋HClO
C. 常温下，NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性
D. 将pH＝5的HClO溶液加水稀释到pH＝6时，部分离子浓度会升高
11. 下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的是(　　)
A. 向纯水中投入少量Na2O2
B. 将水加热煮沸
C. 向水中通入CO2
D. 向水中加入NaCl
12. 25 ℃时，用水稀释0.1 mol·L－1 氨水，下列随着水量的增加而减小的是(　　)
①　②
③c(H＋)·c(OH－)　④
A. ①②　　 B. ③
C. ③④　　 D. ②④
13. 在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：
(1) A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为________。造成水的离子积变化的原因是_______________________________________________。
(2) 100℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？
_________________________________________________________。
(3) 100℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)为_______________________________________________________________。
14. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。
酸 电离方程式 电离平衡常数K
CH3COOH CH3COOH CH3COO－＋H＋ 1.75×10－5
H2CO3 H2CO3 H＋＋HCOHCO H＋＋CO K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11
H2S H2S H＋＋HS－HS－ H＋＋S2－ K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12
H3PO4 H3PO4 H＋＋H2POH2PO H＋＋HPOHPO H＋＋PO K1＝7.1×10－3K2＝6.3×10－8K3＝4.2×10－13
回答下列问题：
(1) 当温度升高时，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2) 在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_______________________________________。
(3) 若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS－、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。
(4) 多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是_________________________________________________。
(5) 用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱：_____________________________________________。
15. 已知t ℃时，0.01 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝11，0.1 mol·L－1 HA溶液中＝109。请回答下列问题：
(1) 该温度下，水的离子积Kw＝________，0.1 mol·L－1 HA溶液中水电离出的c(OH－)＝________。
(2) 在室温下，用蒸馏水稀释0.01 mol·L－1 HA溶液时，下列呈减小趋势的是________(填字母)。
A. 水的电离程度
B.
C. 溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积
D. 溶液中c(A－)·c(HA)的值
(3) 室温下，取pH＝2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1________(填“>”“<”或“＝”)m2。
(4) 室温下，取0.01 mol·L－1盐酸和HA溶液各100 mL，分别滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者________(填“>”“<”或“＝”)后者。
第2课时　弱电解质的电离平衡(2)
水的电离平衡
1. D　解析：电离常数只与温度有关，与弱电解质浓度无关，A错误、D正确；CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝，B错误；向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，虽然平衡向左移动，但温度不变，电离常数不变，C错误。
2. D　解析：一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以0.1 mol·L－1氨水溶液的pH<13，A错误；加水稀释氨水促进一水合氨的电离，但温度不变，电离平衡常数不变，因此溶液中＝K不变，B错误；任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，C错误；加水稀释促进醋酸的电离，电离平衡正向移动，D正确。
3. D　解析：题中K＝为醋酸电离平衡常数的表达式，由于电离常数不随浓度变化而变化，只随温度变化而变化，A、B错误；由于醋酸的电离是吸热反应，标准状况下(0 ℃，101 kPa)醋酸的电离程度小，K小于1.75×10－5，升高温度，K值变大，可能增大到7.2×10－5，C错误，D正确。
4. B　解析：加水稀释促进HClO电离，溶液中c(H＋)减小，A错误；稀释过程中溶液中c(H＋)、c(ClO－)、c(HClO)都减小，但是温度不变，电离常数不变，＝×＝，故增大，B正确、C错误；稀释过程中，c(H＋)、c(ClO－)均减小，但水中还电离出H＋，故减小，D错误。
5. B　解析：相同温度下，电离常数越大，酸性越强，三种酸的酸性强弱关系：HX＜HY＜HZ，A错误；根据较强酸制较弱酸原理，反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生，B正确；由电离常数可以判断，HX、HY、HZ都属于弱酸，C错误；电离常数只与温度有关，与酸的浓度无关，D错误。
6. B　解析：向水中滴入少量稀盐酸，溶液中c(H＋)增大，水的电离平衡逆向移动，由于温度不变，故Kw不变，A错误；水的电离过程是吸热过程，将水加热，水的电离程度增大，Kw增大，由于c(H＋)增大，故溶液的pH减小，B正确；向水中加入少量固体CH3COONa，CH3COO－会消耗水电离产生的H＋，使水的电离平衡正向移动，最终导致溶液中c(H＋)降低，C错误；没有指明温度，c(H＋)不一定等于10－7 mol·L－1，D错误。
7. C　解析：25 ℃时，纯水的pH＝7，4 ℃时，纯水的电离程度减小，pH稍大于7，A错误；温度升高，水的电离平衡向右移动，c平(H＋)与c平(OH－)均增大，B错误；水是一种极弱的电解质，电离程度很小，25 ℃时，纯水电离出的H＋浓度只有1.0×10－7 mol·L－1，所以纯水中主要存在形态是水分子，C正确；水的离子积不受溶液酸碱性的影响，温度不变，水的离子积则不变，D错误。
8. A　解析：温度一定，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1盐酸对水的电离程度的抑制相同，故二者溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，A正确；温度一定时，两溶液中水的电离程度相同，0.01 mol·L－1 NaOH溶液中水电离出的c(H＋)水＝＝ mol·L－1，0.01 mol·L－1盐酸中水电离出的c(H＋)水＝c(OH－)水＝＝ mol·L－1，但温度不确定，Kw不一定等于1×10－14，B错误；温度不变，Kw不变，C错误；醋酸为弱电解质，相同浓度盐酸和醋酸溶液中c(H＋)不同，对水的电离抑制程度不同，D错误。
9. D　解析：醋酸为弱酸，在溶液中不能完全电离，所以0.1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中H＋数小于0.05 NA，A错误；0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为醋酸的稀溶液，再加水稀释，溶液中的离子浓度减小，导电能力减弱，B错误；0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液的酸性减弱，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，C错误；D正确且符合题意，故选D。
10. B　解析：常温下，Ka1>Ka，则相同浓度的H2SO3电离出的H＋浓度比HClO大，即酸性强，A正确；常温下，将NaHSO3溶液滴入NaClO溶液中发生氧化还原反应：HSO＋ClO－===SO＋H＋＋Cl－，B错误；常温下，NaHSO3溶液中水解平衡常数＝＝8.13×10－13，HSO的电离程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性，C正确；将pH＝5的HClO溶液加水稀释到pH＝6时，溶液中OH－浓度增大，部分离子浓度会升高，D正确。
11. C　解析：向纯水中投入少量Na2O2，会生成NaOH，使c(OH－)>c(H＋)，A错误；将水加热煮沸，可促进水的电离，但c(H＋)＝c(OH－)，B错误；CO2可与水反应生成H2CO3，抑制水的电离，但H2CO3 H＋＋HCO，使c(H＋)>c(OH－)，C正确；向水中加入NaCl，对水的电离无影响，D错误。
12. D　解析：加水稀释促进NH3·H2O电离，则溶液中n(NH3·H2O)减小、n(OH－)、n(NH)增大，但是NH3·H2O电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(NH3·H2O)、c(OH－)、c(NH)都减小，温度不变离子积常数不变，则溶液中c(H＋)增大，温度不变电离平衡常数不变，则＝Kb不变，①不符合题意；＝＝减小，②符合题意；温度不变离子积常数不变，则c(H＋)·c(OH－)＝Kw不变，③不符合题意；稀释过程中c(OH－)减小，温度不变离子积常数不变，则溶液中c(H＋)增大，则减小，④符合题意。故选D。
13. (1) 1×10－12　水的电离过程是吸热的，升高温度，水的电离程度增大，即水的离子积会增大
(2) 不能，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，但是温度不变，水的离子积不变
(3) 2×10－9 mol·L－1
14. (1) 增大
(2) K值越大，电离出的H＋浓度越大，所以酸性越强
(3) H3PO4　HPO
(4) K1 K2 K3　上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用
(5) 能　向盛有少量NaHCO3溶液的试管中加入适量CH3COOH溶液，产生无色气泡，证明醋酸酸性大于碳酸
15. (1) 1×10－13　1×10－11 mol·L－1
(2) BD　(3)<　(4)＝