5.2如何正确书写化学方程式 同步练习 安徽省各地2021和2022两年期末试题选编(含解析)

如何正确书写化学方程式 同步练习
一、单选题
1．（2022·安徽·萧县城北初级中学九年级期末）2021年6月17日，配置有四个液体助推器的长征二号F火箭将神舟十二号载人飞船顺利升空并与天和核心舱成功对接。火箭中的助推剂偏二甲肼（C2H8N2）与氧化剂四氧化二氮（N2O4）反应的化学方程式为： （条件省略），则X的化学式为
A．CO B．CO2 C．CH2O D．CH4
2．（2022·安徽宣城·九年级期末）甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如下 有关说法正确的是
A．反应前后分子的种类 数目均不变 B．反应前后各元素的化合价均不变
C．该反应中一共涉及三种氧化物 D．参加反应的甲和乙分子个数比为5∶4
3．（2022·安徽·寿县雏鹰中学九年级期末）如图为某一反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．参加反应的X和Y的分子个数比为1:3
B．该反应的化学方程式为：
C．该反应前后共有3种氧化物
D．点燃X前，要先检验其纯度，以防止爆炸
4．（2022·安徽阜阳·九年级期末）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。）火法炼锌主要发生的化学反应是：，下列说法不正确的是（　　）
A．X的化学式是CO B．反应前后固体的质量不变
C．中碳元素的化合价为+4 D．该反应有元素的化合价发生改变
5．（2022·安徽·马鞍山东方实验学校九年级期末）西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2 =2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为
A．FeS B．Fe2S3 C．FeS2 D．FeO
6．（2021·安徽阜阳·九年级期末）我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是
4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是
A．反应属于氧化反应 B．X的化学式是Ag2S
C．反应前后元素的种类不变 D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化
7．（2021·安徽安庆·九年级期末）2019 年 1 月 3 日 10 时 26 分，“嫦娥四号”成功实现人类探测器首次月背软着陆，长征三号乙运载火箭推进器采用偏二甲肼（C2H8N2）与 N2O4反应，该反应的化学方程式为： C2H8N2+ 2N2O4=2X+3N2+4H2O。下列说法不正确的是（ ）
A．X 的化学式为 CO2
B．C2H8N2中碳元素、氢元素质量比为 3:1
C．N2O4 中 N 的化合价为+4 价
D．N2O4由 2 个氮元素、4 个氧元素组成
8．（2021·安徽安庆·九年级期末）某反应的微观过程示意图如下。下列说法不正确的是
A．丙的相对分子质量是32 B．参加反应的甲和乙的分子个数比是1∶1
C．反应前后氢元素的质量不变 D．甲中碳、氧原子个数比是1∶2
9．（2021·安徽滁州·九年级期末）为及时发现天然气泄漏，燃气公司常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在空气中也能燃烧，反应的化学方程式为 。下列说法错误的是
A．乙硫醇中碳、氢、硫的原子个数比为2：6：1
B．乙硫醇中硫元素的质量分数最大
C．乙硫醇是由乙硫醇分子构成的
D．X的化学式为SO3
10．（2021·安徽铜陵·九年级期末）科学家研究发现，利用催化剂在低温条件下可将甲烷转化为甲醇，其反应的微观示意图如图。下列说法错误的是
A．一个甲醇分子中含1个碳原子
B．该反应前后，分子个数不变
C．催化剂在该反应前后质量不改变
D．该反应的化学方程式为
11．（2021·安徽·合肥市小庙中学九年级期末）某种催化剂可将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分。根据该反应的微观示意图（如图），分析下列说法正确的是
A．四种物质均属于化合物
B．物质丙由原子构成
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：2
D．生成丙和丁两种物质的质量比为11：7
12．（2021·安徽合肥·九年级期末）制备硫酸经过多步化学反应，下图是其第二步反应的微观模型图，下列说法正确的是
A．参加反应的反应物分子个数比是1∶1 B．反应前后原子种类、数目都没有变化
C．反应前后分子种类、数目都没有变化 D．该反应属于分解反应
二、填空题
13．（2021·安徽六安·九年级期末）眼镜是人们常用的护眼工具，如图是一款变色眼镜的示意图：
（1）所标物质中属于金属单质的是_____。
（2）夏天铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是由于铜生锈的原因，请完成该反应的化学方程式：__________。
（3）该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银（AgBr）和氧化铜。在强光照射下，溴化银生成溴和银，玻璃颜色变深，此反应类型属于_____反应；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起_____作用。
14．（2021·安徽芜湖·九年级期末）爱护水资源，落实长江大保护。请回答下列与水有关的问题：
(1)江水中的水不是纯水，常含有一些难溶性杂质和可溶性杂质，沉淀步骤中加入明矾的作用是_______，完成过滤操作中玻璃棒的作用是_______。
(2)取长江水样，滴加肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，该水样属于_______；日常生活中，我们常使用活性炭制作净水器滤芯，是利用活性炭的_______性，生活中用_______方法降低水的硬度。
(3)科学家研发出一种新型催化剂二氧化钛(化学式：TiO2)，实现了在光照条件下分解水，其反应的化学方程式为_______。
(4)树立保护水体意识。下列做法正确的有_______。
A 工业废水灌溉农田 B 工业用水重复利用 C 农药与化肥合理使用
15．（2022·安徽·桐城市第二中学九年级期末）中国的酒文化源远流长。2020年柏林葡萄酒大赛上，宁夏成为世界葡萄酒版图上崛起的“新星”。
(1)酿酒工厂里酒香四溢，其原因是______。（用微粒的观点解释）。
(2)酿酒时，通常选用硬度较低的山泉水或深井水，生活中常用______区分硬水和软水。
(3)工业上可在一定条件下制取乙醇，反应的微观示意图如图所示（“”代表氢原子，“ ”代表氧原子，“ ”代表碳原子）。
上述反应的化学方程式是______，该反应属于______（填基本反应类型）。
(4)我国交通法规明确禁止酒后驾车，交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾（K2Cr2O7），其中铬元素（Cr）的化合价是______。
16．（2022·安徽·马鞍山东方实验学校九年级期末）写出下列过程中的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）铁在氧气中燃烧：_____；_____。
（2）电解水：_____；_____。
三、流程题
17．（2021·安徽合肥·九年级期末）空气是人类生产生活的重要资源，如图是以空气和其它必要的原料制取氨气(NH3)的工业流程。请按要求回答下列问题。
【资料】氮气的沸点为-195.8℃，氧气的沸点为-183℃，氢气的沸点为-252.8℃，氨气的沸点为-33.35℃。
(1)操作②中发生了________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)焦炭的主要成分是碳，操作③反应后还生成一种碳的氧化物，操作③变化中的最小粒子是____。
(3)操作⑤中生成氨气的化学方程式是_______。
(4)操作⑥中将混合气体降温加压，使其液化，然后蒸发即可分离出液态氨气，其原因是___。
18．（2021·安徽铜陵·九年级期末）合成氨(NH3)是人类科学技术上的一项重大突破，为制碱工业奠定了基础，以下是合成氨制碱工业的工艺流程图。
(1)工业上常用分离液态空气的方法制取氮气，此过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。
(2)操作Ⅰ的名称是__，需用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、___，其中玻璃棒的作用是___。
(3)请写出过程a的化学方程式_____(无须标注条件)。
(4)上述流程中可循环利用的物质有____(填化学式)。
19．（2022·安徽安徽·九年级期末）利用空气制取氮肥的流程如图所示：
(1)I中是利用氧气和氮气的沸点不同分离液态空气，发生的是___________（填“物理变化”或“化学变化”）
(2)单质X是一种常见气体，其化学式是___________。
(3)反应Ⅱ的基本反应类型是___________（填“化合反应”或“分解反应”）。
(4)Ⅲ中催化剂在化学反应前后___________和___________不变。
(5)写出反应IV的化学方程式是___________。
20．（2022·安徽安庆·九年级期末）我国在利用“太阳能光伏发电”方面处在世界领先地位，特别是关键材料高纯硅的制造。以下是高纯硅的简易生产流程图。
请回答下列问题：
(1)2019年，我国华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片也要用到高纯硅，硅属于_______元素(填“金属”或“非金属”)。
(2)写出流程图中步骤⑤中反应的化学方程式____________。
(3)精馏是利用混合物中各成分的沸点不同将它们分离开，___________(填一种操作名称)是将溶于水的物质和未溶解的固体分开。
(4)流程图中步骤③中产生的氢气可以作为⑤的反应物，可称其为循环利用。图中的________(填化学式)也可以循环利用。
四、实验题
21．（2021·安徽安庆·九年级期末）某研究性学习小组在进行“利用燃碳法测定空气中氧气的体积分数”的实验时(装置如图甲所示)，发现一个现象:氢氧化钠溶液(易吸收二氧化碳而不吸收一 氧化碳) 吸收生成的二氧化碳后，进入集气瓶中水的体积分数仍然小于1/5。
(1)教材中利用燃烧红磷法测定空气中氧气的体积分数，写出红磷燃烧的化学方程式___________。
(2)[提出问题]测量不准确的原因是什么呢
[猜想与假设]他们分别作出如下猜想:
甲同学:可能是木炭的量过少;
乙同学:可能是木炭足量，但其燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气;
丙同学:可能是木炭燃烧生成了一氧化碳。
小组同学发现实验结束后，燃烧匙中还残留有黑色固体，因此他们都认为甲同学的猜想不合理。
[查阅资料]木炭、棉花和蜡烛在密闭容器内燃烧停止后，残留氧气的体积分数分别高达14. 0%、8. 0%和16. 0%。
乙同学根据如图所示装置设计了如下实验，请你填写下表:
实验步骤 实验现象 实验结论
将足量木炭点燃，迅速插入集气瓶中 木炭先继续燃烧，一段时间后熄灭 木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气
待集气瓶冷却后，将燃着的_______，(填“棉花”或“蜡烛”)再伸入该集气瓶中 _________。
[交流与反思]请写出木炭不完全燃烧的化学方程式____________。
(3)木炭熄灭后，乙同学选择可燃物的依据是_____________。
(4)丙同学使用一氧化碳浓度传感器测得木炭、蜡烛分别在密闭集气瓶里燃烧停止后瓶内一氧化碳的浓度变化曲线如乙图。根据此曲线图分析用上述装置不能准确测出氧气体积分数的原因__________。
(5)在实际实验过程中，有部分燃碳法实验测定的空气中氧气的体积分数可以达到20%，推测造成这一现象的原因___________。
22．（2021·安徽合肥·九年级期末）以下是实验室常用的部分仪器。
(1)写出下列仪器的名称②_______。
(2)某同学要用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，已经选择了仪器①②③，则还需要从图中选择的仪器是______(填一种仪器的序号)；反应的化学方程式为______；该方法制取氧气的优点是____。
(3)用上述方法制取氧气时，使用仪器③的需要注意_____。
(4)选择排水法收集气体时，判断集气瓶已收集满气体所依据的实验现象是_______。
23．（2022·安徽·阜阳市城南中学九年级期末）以下实验装置是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答下列问题。
(1)写出图A中标有序号的仪器名称：①___________；
(2)若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，应选用的制取装置是___________（填装置字母），该反应的化学方程式是___________；
(3)在实验室中常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，应选用的发生装置是___________（填装置字母）；
(4)在实验过程中通常使用F装置除去气体中的水蒸气，气体应从F装置___________端通入（填“a”或“b”）。
24．（2022·安徽·合肥锦绣中学九年级期末）请根据下图回答问题：
(1)仪器a的名称是 ________。
(2)实验室利用双氧水和二氧化锰制取O2，请写出该反应的化学方程式________。若想要得到稳定的氧气流，则要从图1中选择仪器，组装的发生装置选__________(填仪器序号)；若想要收集纯净的O2，则组装的收集装置选_________(填仪器序号)和玻璃片。
(3)实验室利用锌粒和稀硫酸制取氢气，要想随时控制反应的发生与停止，除选用上述②④⑥⑦⑧⑨仪器外，发生装置还需另外补充的仪器为铁架台和_______(填仪器名称)。检查该套发生装置气密性的方法是_________。
五、科学探究题
25．（2022·安徽·桐城市新渡教育集团校九年级期末）彩漂洗衣液能够去渍、除菌，白色和彩色织物均可使用。彩漂洗衣液中含有过氧化氢。实验小组对过氧化氢的某些性质进行探究。
Ⅰ．不稳定性
（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式为_________。
（2）二氧化锰在该实验中的作用是 ________。称量“过滤、洗涤、干燥”后得到固体，质量为 _________g。
Ⅱ．漂白性
【查阅资料】过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。
【进行实验】
实验1：室温下用10%的过氧化氢溶液浸泡一块红色布条，浸泡时间与布条颜色变化如下表。
浸泡时间 20min 40min 60min
布条颜色的变化 无明显变化 颜色稍变浅 颜色明显变浅
实验2：将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。
编号 ① ② ③ ④
实验
布条颜色 的变化（20min） 无明显变化 颜色稍变浅 颜色稍变浅 颜色明显变浅
【解释与结论】
（3）实验1的目的是_________。
（4）实验2中，欲得出“其他条件相同时，升高温度可使过氧化氢溶液的漂白性增强”的结论，需要对比实验_________（填编号）。
（5）实验2中，通过对比②③④，得出的结论是_________。
（6）根据上述实验，推测“使用彩漂液时水温不宜超过50℃”的原因是_________。
26．（2022·安徽·六安市叶集区姚李镇新星实验学校九年级期末）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/mL 温度/℃ 二氧化锰的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 12 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 0 2 49.21
④ 30 5 55 0 2 10.76
（1）该实验探究涉及到的反应的化学方程式______。
（2）通过实验①和②对比可得出的结论是______，通过实验______（填实验序号）对比可知：温度越高，化学反应速率越大。
（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量______（选填“减小”或“不变”或“增大”）。
（4）根据如表信息，______〔填“能”、“不能”）得出“过氧化氢不需要二氧化锰固体，也能分解出氧气”这一结论。
（5）为探究二氧化锰固体对反应速率的影响，设计了如下对比实验，请完善表格。
实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/mL 温度/℃ 二氧化锰的收用量/g 集氧气的体积/mL 反应所需时间/s
① 10 1 50 0.2 3 t1
② _____ 1 50 0 3 t2
根据表格中t1六、科普阅读题
27．（2021·安徽·濉溪县淮海中学九年级期末）阅读下面的科普短文
空气质量与氮氧化物有着密切的关系。一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。一氧化氮（化学式为NO）是一种无色气体，熔点-163.6℃，沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水。NO不稳定，易于空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮（NO2）。实验室用铜与稀硝酸反应来制备NO。工业上可用氨气与氧气为原料，在加热和催化剂条件下制得一氧化氮。汽车尾气（含有CO与NO等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使CO与NO 反应，生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体。NO被发现广泛分布于生物体内各组织中。1992年被美国Science杂志评选为“明星分子”。NO在心、脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）NO的物理性质_________________。
（2）NO不稳定的原因是____________________。
（3）NO可用____________ 法收集。
（4）治理NO的化学方程式为_____________________。
（5）NO对人类有利的一面主要体现在___________________。
28．（2021·安徽·合肥市第六十八中学九年级期末）阅读下面的科普短文，回答相关问题。
氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨 哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图1所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。
(1)工业上可用______的方法获得合成氨的原料N2。
(2)从“合成塔”中出来的气体是______（填“纯净物”或“混合物”）。
(3)甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的化学方程式为______。
(4)科学家研究合成氨反应催化剂的目的是______。
(5)按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是______（填字母）。
A．200大气压、300℃ B．200大气压、500℃
C．400大气压、300℃ D．400大气压、500℃
29．（2022·安徽·肥东县石塘学校九年级期末）阅读下面的科普短文，回答相关问题。
氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗利茨 哈伯成功地利用氮气和氢气合成氨，工业合成氨的流程如图1所示。
为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气在高温高压条件下合成氨。当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。
1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。
(1)工业上可采用分离液态空气的方法获得合成氨的原料氮气，该方法利用了空气中氮气和氧气的____不同。
(2)在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。请写出“在铁触媒作用下，用体积比为 1:3 的氮气和氢气在高温高压条件下合成氨”的化学方程式____。
(3)从“合成塔”中出来的气体是____(填“纯净物””或“混合物”)。
(4)按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是____(填字母)。
A 200大气压，300℃ B 400大气压，300℃
C 200大气压，500℃ D 400大气压，500℃
30．（2022·安徽·合肥市五十中学新校九年级期末）阅读下列短文，回答问题。
超临界二氧化碳是指温度低于31.26℃，压力高于72.9个大气压时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，超临界CO2在减压、升温又可变成普通气体。超临界CO2流体具有惊人的溶解能力，可用它作为高效绿色的环保溶剂，尤其是用来提取中草药中的有效成分。
水在温度、压强分别超过374℃和219个大气压时转变为超临界状态。超临界水能够与氧气以任意比例互溶，因此在高温高压下，可将有机物不经过燃烧直接完全氧化为清洁的H2O、CO2，该技术称为超临界水氧化技术。如550℃时，在密闭容器中，测得乙醇(C2H6O)在超临界水中的氧化结果如图所示。
(1)文中超临界CO2流体是____________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)写出乙醇完全燃烧时的化学方程式________。
(3)下列说法正确的是 (填字母序号)。
A．形成不同物质的超临界流体所需条件不同
B．超临界CO2流体与普通CO2气体化学性质不同
C．物质形成超临界流体后所含分子不再运动
D．超临界CO2溶解中草药中的有效成分后减压、升温可与之分离
E．超临界水氧化技术相对物质直接燃烧具有的优点是节能、环保
(4)图中CO分布分数先增后降的原因是_______。
参考答案：
1．B
【详解】由质量守恒，反应前后除X外相差2个碳原子和4个氧原子。所以2X包含2个碳原子和4个氧原子，所以X是CO2，故选B
2．D
【分析】由图可知，该反应为氨气和氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、由化学方程式可知，化学反应前后，分子的种类和数目均发生了改变，不符合题意；
B、氨气中氢元素显+1价，氮元素显-3价，氧气中氧元素化合价为0，一氧化氮中氮元素显+2价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故氮元素和氧元素的化合价发生了改变，不符合题意；
C、该反应中共涉及四种物质，分别是氨气、氧气、一氧化氮、水，氨气是由N、H元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，一氧化氮是由N、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故共涉及两种氧化物，不符合题意；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙分子个数比为：5:4，符合题意。
故选D。
3．D
【分析】从微观示意图可知，该反应是甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。
【详解】A、参加反应的X甲烷和Y氧气的分子个数比为1：（3-1）=1:2，错误。
B、给出化学方程式不符合质量守恒定律，化学方程式应为。错误。
C、该反应前后有CO2、H2O两种氧化物，错误。
D、甲烷是可燃性气体，点燃前，要先检验其纯度，以防止爆炸，正确。
故选D。
4．B
【详解】A、由2C+ZnCO3 Zn+3X↑可知，反应前后锌原子都是1个，反应前碳原子、氧原子都是3个，根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类和数目保持不变，反应后应该都是3个，包含在3X中，X的化学式是CO，故A正确；
B、反应生成一氧化碳气体，因此反应后固体的质量减小，故B错误；
C、ZnCO3中锌元素化合价是+2，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，碳元素的化合价为+4，故C正确；
D、该反应有元素的化合价发生改变，例如锌元素化合价由0变成+2，碳元素由0变成+2，故D正确。故选B。
5．C
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式，反应物中含4个氢原子、16个氧原子，生成物中含2个铁原子、4个氢原子、4个硫原子、16个氧原子，故反应物中还应含2个铁原子、4个硫原子，故R的化学式为：FeS2。
故选C。
6．D
【详解】A、反应中有氧气参加，该反应属于氧化反应，故正确；
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，故正确；
C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故正确；
D、在反应4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，中硫元素和氢元素的化合价在反应前后的质量不变，故错误；
故选D。
7．D
【详解】A、由质量守恒定律可知，在化学反应前后原子的种类和数目不变，在方程式C2H 8N2+2N2O4 =3N2+2X+4H2O中，反应前所有物质中的碳原子共为2个，氢原子共为8个，氮原子共为6个，氧原子数共为8个，反应后除X外，碳原子共为0个，氢原子共为8个，氮原子共为6个，氧原子数共为4个，故每个X分子中含有碳原子共为1个，氧原子数共为2个，所以X为二氧化碳，化学式是CO 2，正确；
B、C2H8N2中碳元素、氢元素质量比为（122）：（18）= 3:1，正确；
C、N2O4中氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，则2x+(-2)×4=0，x=+4，正确；
D、元素论种类不论个数，错误；
故选D。
8．B
【分析】由反应的微观示意图可知：由反应的化学方程式为：。
【详解】A、丙的相对分子质量是：12+1×4+16=32，说法正确；
B、由方程式可知，参加反应的甲与乙的分子数之比为1：3，说法不正确；
C、由微粒的变化可知，反应前后氢原子的数目不变，氢元素的质量不变，说法正确；
D、由微粒的构成可知，甲中碳、氧原子个数比是1：2，说法正确。
故选：B。
【点睛】利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式、学会从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
9．D
【详解】A、由化学式可知，乙硫醇分子中碳、氢、硫原子的个数比为2：6：1，故选项说法正确。
B、乙硫醇中碳、氢、硫元素的质量比为（12×2）：（1×6）：32=12：3：16，则乙硫醇中硫元素的质量分数最大，故选项说法正确。
C、乙硫醇是由乙硫醇分子构成的，故选项说法正确。
D、反应前碳、氢、氧、硫原子个数分别为4、12、18、2，反应后的生成物中碳、氢、氧、硫原子个数分别为4、12、14、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个硫原子和4个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成， X的化学式为SO2，故选项说法错误。
故选D。
10．D
【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是甲烷和过氧化氢在催化条件下反应生成了甲醇和水，反应的化学方程式为CH4+H2O2CH3OH+H2O；
【详解】A、由图可知，甲醇的化学式为CH3OH，一个甲醇分子中含1个碳原子，故选项A说法正确；
B、由微粒的变化和化学方程式可知，该反应中分子个数不变，故选项B说法正确；
C、由催化剂的定义可知，催化剂在反应前后质量和化学性质均不变，故选项C说法正确；
D、该反应是甲烷和过氧化氢在催化条件下反应生成了甲醇和水，反应的化学方程式为CH4+H2O2CH3OH+H2O，故选项D不正确。
故选D。
【点睛】本题为化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据图示得出有关反应的化学方程式，然后根据已有的知识进行。
11．C
【分析】由图可知，该反应的方程式为：
【详解】A.四种物质甲、乙、丙属于化合物，均是由两种元素组成的纯净物，丁属于单质，只含一种元素，选项说法错误。
B.物质丙二氧化碳由分子构成，选项说法错误。
C.参加反应的甲和乙的分子个数比为2：4=1：2，选项说法正确。
D.生成丙和丁两种物质的质量比为 ，选项说法错误。
故选：C
12．B
【分析】由图可知，该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、由化学方程式可知，参加反应的反应物分子个数比是2∶1，不符合题意；
B、根据图示和化学方程式，化学反应前后，原子的种类和数目都没有变化，符合题意；
C、由化学方程式可知，化学反应前后，分子的种类和数目改变，不符合题意；
D、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意。
故选B。
13． 铜螺丝 2 CO2 分解 催化
【详解】（1）图中所标物质中，铜螺丝属于金属单质；
（2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类，原子的数目不变，反应后有2个铜原子，1个碳原子和2个氧原子，故填2和CO2；
（3）在强光照射下，溴化银生成溴和银，一种物质分解成了两种物质，故是分解反应；
溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应前后自身的质量和化学性质不变，是该反应的催化剂，起到了催化作用。
14． 吸附水中悬浮的固体杂质，使杂质沉降 引流 硬水 吸附性 煮沸 BC
【详解】（1）水中加入明矾，明矾溶于水生成胶状物，能吸附悬浮在水中的固体杂质，使杂质沉降；过滤操作中玻璃棒的作用是：引流。
（2）长江水样，滴加肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，该水样属于硬水；活性炭具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，活性炭制作净水器滤芯，是利用活性炭的吸附性；硬水中可溶性钙镁化合物在加热条件下生成难溶于水的沉淀，降低了水的硬度，故生活中常用煮沸的方法将硬水软化。
（3）水在二氧化钛、光照条件下分解成氢气和氧气，该反应的化学方程式是：。
（4）A、工业废水中含有各种污染物，工业废水灌溉农田会污染水资源，做法错误；
B、工业用水循环利用，有利于节约水资源，做法正确；
C、农药与化肥合理使用，一方面有利于提高粮食的产量，另一方面不会污染环境，做法正确。
故做法正确的有：BC。
15．(1)分子在不停地运动
(2)肥皂水
(3) C2H4+H2OCH3CH2OH 化合反应
(4)+6
【解析】(1)
因为分子是不断运动的，因此酿酒工厂里酒香四溢。故填：分子在不停地运动；
(2)
软硬水的区分可用肥皂水，硬水遇到肥皂水易起浮渣，软水遇到肥皂水产生很多泡沫；故填：肥皂水；
(3)
据图可知，反应物是C2H2和H2O，生成物是CH3CH2OH，化学方程式为： ；此反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应。故填：；化合反应；
(4)
根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得K2Cr2O7中，铬元素的化合价为，。故填：+6。
16．
化合反应

分解反应
【详解】(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应；
(2)水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为 ，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应。
17．(1)物理变化
(2)碳原子、氢原子、氧原子
(3)3H2+N22NH3
(4)液态氢气和液态氮气的沸点比液态氨的沸点低，氮气和氢气首先蒸发出来，剩下的就是液态氨
【解析】(1)
操作②从液态空气中分离出氮气，是分离混合物的过程，没有生成新物质，属于物理变化，故填物理变化。
(2)
操作③中的反应是碳与水在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应中，分子的种类发生了变化，而构成分子的原子的种类与质量变成不变，即操作③变化中的最小粒子是碳原子、氢原子、氧原子，故填碳原子、氢原子、氧原子。
(3)
由图可知，操作⑤中的反应是氢气与氮气在高温、高压和催化剂的条件下反应生成氨气，故反应的化学方程式写为3H2+N22NH3。
(4)
由图可知，氮气的沸点为-195.8℃，氢气的沸点为-252.8℃，氨气的沸点为-33.35℃，即三种气体中，液态氢气和液态氮气的沸点比液态氨的沸点低，操作⑥中将混合气体降温加压，使其液化，然后蒸发，氮气和氢气首先蒸发出来，剩下的就是液态氨，故填液态氢气和液态氮气的沸点比液态氨的沸点低，氮气和氢气首先蒸发出来，剩下的就是液态氨。
18． 物理 过滤 烧杯 引流 CO2、N2、H2
【详解】（1）工业上利用液态氮和液态氧的沸点不同，分离液态空气的方法制取氮气，没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理；
（2）操作Ⅰ是分离固体和液体的一种方法，操作名称是过滤；需用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，其中玻璃棒的作用是引流，防止过滤时液体洒出，故填：过滤；烧杯；引流；
（3）由流程图可知，氮气和氢气在一定条件下生成氨气，反应的化学方程式为N2+3H2=2NH3，故填：N2+3H2=2NH3；
（4）既是反应物，又是生成物的物质可以循环使用，所以上述流程中可循环利用的物质有二氧化碳、氮气和氢气，故填：CO2、N2、H2。
19．(1)物理变化
(2)H2
(3)化合反应
(4) 质量 化学性质
(5)
【分析】分离液态空气得到氮气和氧气，氮气和氢气生成氨气，氨气和氧气在催化剂、高温下生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，最终生成硝酸铵；
（1）
Ⅰ中是利用氧气和氮气的沸点不同分离液态空气，过程中没有生成新物质，发生的是物理变化，故填：物理变化。
（2）
单质X是一种常见气体，根据质量守恒定律，N2和X 在一定条件下反应生成NH3，可知X是H2，故填：H2。
（3）
反应Ⅱ中，一定条件下，氢气和氮气反应生成氨气，反应符合多变一特点，属于化合反应，故填：化合反应。
（4）
Ⅲ中催化剂的作用是加快反应速率，本身在化学反应前后质量和化学性质不变。
（5）
由流程可知，反应Ⅳ中，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，化学方程式是：。
20．(1)非金属
(2)SiHCl3+H2Si+3HCl
(3)过滤
(4)HCl
【解析】(1)
硅带“石”字旁，属于非金属，故填：非金属。
(2)
由图可知，SIHCl3和氢气在高温条件下生成硅和氯化氢，故填：SiHCl3+H2Si+3HCl。
(3)
过滤是将溶于水的物质和未溶解的固体分开的操作，故填：过滤。
(4)
由图可知，氯化氢既是反应物也是生成物，故HCl（或氯化氢）也可以循环利用，故填：HCl。
21．(1)4P + 5O22P2O5
(2) 棉花 棉花继续燃烧，一段时间后熄灭 2C + O22CO
(3)三种物质燃烧时需要的氧气最低浓度大小依次为蜡烛＞木炭＞棉花
(4)含碳物质在密闭容器中还生成一氧化碳，不能被氢氧化钠溶液吸收
(5)伸入燃烧匙后没有立即塞进瓶塞，造成气体外逸
【解析】(1)
红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：4P + 5O22P2O5。
(2)
将燃着的棉花再伸入该集气瓶中, 棉花会继续燃烧，一段时间后熄灭。木炭不完全燃烧生成一氧化碳。
故填：棉花；棉花继续燃烧，一段时间后熄灭；2C + O22CO。
(3)
木炭熄灭后，乙同学选择可燃物的依据是：三种物质燃烧时需要的氧气最低浓度大小依次为蜡烛＞木炭＞棉花，所以选择了棉花。
(4)
因为含碳物质在密闭容器中还生成一氧化碳，不能被氢氧化钠溶液吸收，所以此曲线图分析用上述装置不能准确测出氧气体积分数的原因。
(5)
有部分燃碳法实验测定的空气中氧气的体积分数可以达到20%，推测造成这一现象的原因：伸入燃烧匙后没有立即塞进瓶塞，造成一氧化碳等不被吸收的气体外逸。
22．(1)集气瓶
(2) ⑥ 2H2O22H2O+O2↑ 环保，无污染
(3)长颈漏斗的下端要插入液面以下
(4)集气瓶口有气泡逸出
【解析】(1)
由图可知，仪器②的名称是集气瓶，故填集气瓶。
(2)
用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气是固体与液体在常温条件下反应生成气体，应选择固液常温发生装置，且氧气密度比空气大，收集氧气可选择向上排空气法，则组装装置应选择的仪器除①②③外，还需要待导管的双孔橡皮塞，即⑥，故填⑥；
过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑；
用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应后只生成水和氧气，不生成有害气体与烟尘，其优点是环保，无污染，故填环保，无污染。
(3)
用上述方法制取氧气时，使用仪器③需要注意的是长颈漏斗的下端要插入液面以下，避免生成的气体沿长颈漏斗逸散到空气中，故填长颈漏斗的下端要插入液面以下。
(4)
选择排水法收集气体时，判断集气瓶已收集满气体所依据的实验现象是集气瓶口有气泡逸出，故填集气瓶口有气泡逸出。
23．(1)酒精灯
(2) BC或BE
(3)A
(4)a
【分析】(1)
由图可知，仪器①为酒精灯；
(2)
若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C或E，故填：BC或BE；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
(3)
在实验室中常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
(4)
洗气应“长进短出”，这样反应比较充分，故在实验过程中通常使用F装置除去气体中的水蒸气，气体应从F装置a端通入。
24．(1)长颈漏斗
(2) ①③④⑧⑨
(3) 试管 用弹簧夹加紧橡胶管，向长颈漏斗中加水至长颈漏斗中形成一段水柱，且一段时间后，液面不下降，说明装置气密性良好
【分析】根据常见仪器的名称、实验室用过氧化氢制氧气的原理、发生装置、收集装置的选择，以及实验室制氢气的发生装置和气密性的检查来解答此题。
(1)
a为加入液体的长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
(2)
过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，其化学方程式为，反应物为固液混合物，因此选择固液不加热发生装置，且需要控制气流，所以需要分液漏斗，因此选择的仪器为①③④⑧⑨；制备纯净氧气，选择排水法收集装置，因此选择 组成收集装置；
故填①②①③④⑧⑨③； ；
(3)
锌粒与稀硫酸反应不需要加热，但是还需要反应容器，选择铁架台固定反应容器，故还需要试管；此时为了验证装置气密性，首先形成密闭装置，利用弹簧夹加紧橡胶管，此时向长颈漏斗内加水，没过长颈漏斗下端，形成稳定液柱，说明装置气密性良好；
故答案为：①试管②用弹簧夹加紧橡胶管，向长颈漏斗中加水至长颈漏斗中形成一段水柱，且一段时间后，液面不下降，说明装置气密性良好。
【点睛】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
25． 催化作用 2 探究浸泡时间对H2O2溶液漂白效果的影响 ①②（或③④） 其他条件相同时，升高温度并且加入氢氧化钠溶液，可使H2O2溶液的漂白性显著增强 当温度超过50℃，过氧化氢对织物上有色物质的漂白性会增强，从而导致衣服褪色
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，。
（2）二氧化锰在该实验中的作用是催化作用，改变化学反应速率，在反应前后质量和化学性质不变，二氧化锰不溶于水，故称量“过滤、洗涤、干燥”后得到固体，质量为2g。
（3）实验1的实验变量为浸泡时间，目的是探究浸泡时间对H2O2溶液漂白效果的影响；
（4）实验2中，欲得出“其他条件相同时，升高温度可使过氧化氢溶液的漂白性增强”的结论，那么实验的变量为温度不同，其它因素要完全相同，故可以对比实验 ①②或③④；
（5）实验2中，②④变量为加入氢氧化钠溶液，③④变量为升高温度，通过对比②③④，可以看出其他条件相同时，升高温度并且加入氢氧化钠溶液，可使H2O2溶液的漂白性显著增强。
（6）“使用彩漂液时水温不宜超过50℃”是因为当温度超过50℃，过氧化氢对织物上有色物质的漂白性会增强，从而导致衣服褪色。（合理即可）
26． 当其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 ③④ 不变 能 10 否 还需要验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变
【详解】（1）该实验探究涉及到的化学反应是过氧化氢分解生成氧气和水，可以用二氧化锰作催化剂，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，化学方程式为：。
（2）实验①和②的变量为过氧化氢溶液浓度，对比实验①和②数据可知，当其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，化学反应速率越快，所以化学反应速率与反应物浓度有关，它们的关系是反应物浓度越大，反应速率越快。
实验③和④的变量为温度，对比实验③和④数据可知，其他条件相同时，温度越高，收集相同体积氧气需要的时间越短，即反应速率越大。
故填：当其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快；③④。
（3）稀释前后溶液中的溶质不变，加适量的水稀释过氧化氢溶液，其过氧化氢的质量不变，则产生氧气的质量也不变，故填：不变。
（4）根据实验③和④数据可知，过氧化氢不需要二氧化锰固体，也能分解出氧气。故填：能。
（5）探究二氧化锰固体对反应速率的影响，只需要改变二氧化锰的量，其他量应该相同，故实验①和②中过氧化氢溶液浓度相同，为10%。
根据催化剂的定义：能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变，故只通过表格中t1故填：10；否；还需要验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变。
27． 无色气体，熔点 163.6℃，沸点 151℃，密度比空气略大，微溶于水 易于空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮(NO2) 排水法 调节心、脑血管等
【分析】物理性质是不通过化学变化就表现出的性质，CO与NO在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，）NO不稳定，易于空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮(NO2)。
【详解】（1）NO的物理性质是无色气体，熔点 163.6℃，沸点 151℃，密度比空气略大，微溶于水。
（2）NO不稳定，易于空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮(NO2)。
（3）NO密度比空气略大，微溶于水，可用排水法收集。
（4）CO与NO在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，故反应的化学方程式为。
（5）NO对人类有利的一面主要体现在调节心、脑血管等。
28．(1)分离液态空气
(2)混合物
(3)
(4)提高合成氨的化学反应速率
(5)C
【分析】(1)
工业上可用分离液态空气的方法制取氮气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离；
(2)
从“合成塔”中出来的气体是氨气、氮气和氢气，属于混合物；
(3)
甲烷和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：；
(4)
科学家研究合成氨反应催化剂的目的是提高合成氨的化学反应速率；
(5)
由图可知，在其它条件相同的情况下，温度越低，氨的含量越高，压强越大，氨的含量越高，故平衡时，氨的含量最高的是400大气压、300℃。
故选C。
29． 沸点 N2+3H22NH3 混合物 B
【详解】（1）工业上可采用分离液态空气的方法获得合成氨的原料氮气，该方法利用了空气中氮气和氧气的沸点不同。
（2）“在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气在高温高压条件下合成氨”的化学方程式：。
（3）从“合成塔”中出来的气体是氮气、氢气和氨气，是混合物。
（4）由图中信息可知，压强越高、温度越低，平衡时氨的含量越高，故平衡时氨的含量最高的是400大气压，300℃。故填：B。
30．(1)纯净物
(2)
(3)ADE
(4)超临界水氧化乙醇首先生成一氧化碳，然后再氧化成二氧化碳
【解析】(1)
超临界二氧化碳是指温度低于31.26℃，压力高于72.9个大气压时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，只含有二氧化碳一种物质，属于纯净物。
(2)
乙醇燃烧和氧气反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
(3)
A、由题干可知，形成超临界二氧化碳、超临界水条件不同，故形成不同物质的超临界流体所需条件不同，正确；
B、 超临界CO2流体与普通CO2气体都是由二氧化碳分子构成的，化学性质相同，错误；
C、原子、分子永远在不同的运动，错误；
D、超临界CO2溶解中草药中的有效成分后减压、升温，超临界CO2在减压、升温又可变成普通气体，可与之分离，正确；
E、由题干可知，在高温高压下，可将有机物不经过燃烧直接完全氧化为清洁的H2O、CO2，该技术称为超临界水氧化技术；超临界水氧化技术相对物质直接燃烧具有的优点是节能、环保，正确；
故选ADE。
(4)
CO分布分数先增后降的原因是超临界水氧化乙醇首先生成一氧化碳，然后再氧化成二氧化碳。