沪教版（全国） 九年级上册 复习第4章--认识化学变化 单元练习 (含答案)

沪教版（全国）化学 复习第4章--认识化学变化
一、单选题
1．2020年，“中国水周”活动的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列图标是我国“国家节水标志”的是
A． B． C． D．
2．不吸烟是文明健康的生活方式。香烟烟气中易与血红蛋白结合的是
A．水蒸气 B．CO C．CH4 D．CO2
3．燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列说法正确的是
A．降低氧气浓度使煤燃烧的更充分
B．使温度降到着火点以下可以灭火
C．物质与氧气发生的反应都是燃烧
D．人类利用的能量都是通过燃烧获得的
4．“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2=2X+3H2O。X的化学式为
A．C4H4O8 B．C2H4O4 C．C2H2O2 D．C2H2O4
5．七氟丙烷（C3HF7）灭火剂容易汽化不留残渣，适用于电器、精密仪器、图书档案等灭火，根据上述信息可以推测七氟丙烷具有的性质是
A．导电性 B．腐蚀性 C．不助燃 D．沸点高
6．“青山绿水就是金山银山”，为了实现这一目标，我县已经开始实行电动公交出行，推广太阳能路灯，升级改造燃煤锅炉。你认为下列做法与这一理念不相符的是（　　）
A．使用无磷洗衣粉预防水体富营养化
B．淘汰黄标车减少汽车尾气污染
C．深埋废旧电池减少重金属污染
D．使用低毒、低残留农药减轻环境污染运用图示法可以帮助我们巧学化学
7．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放在密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下表所示,下列说法正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 5 9 16 3
反应后的质量/g x 20 1 7
A．反应中的乙和丁的质量比为3:1
B．物质丙可能是单质
C．该反应为化合反应
D．x=5
8．下列实验设计能达到目的的是
A．测定空气中氧气含量 B．细铁丝在氧气中燃烧
C．探究温度对分子运动快慢的影响 D．探究质量守恒定律
9．下列说法正确的是（　　）
A．根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应生成2 L水
B．蜡烛完全燃烧后消失不见了，不遵循质量守恒定律
C．只有固体或液体间的反应才遵循质量守恒定律
D．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和
10．元素钴（Co）有多种化合价，将9.3gCo（OH）2在空气中加热至290℃时完全脱水，得到8.3g钴的氧化物，该氧化物的化学式是
A．CoO
B．CoO3
C．Co2O3
D．Co3O4
11．2019年5月12日是我国第11个全国防灾减灾日，主题是“提高灾害防治能力，构筑生命安全防线”。下列说法错误的是（　　）
A．草原着火了，在火的蔓延方向前面再点一条火线
B．油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火
C．火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话
D．只要温度达到着火点，可燃物一定会燃烧
12．在反应 中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC。若C、D的相对分子质量之比为22:9，则A与B的相对分子质量之比为
A．7:8
B．8:7
C．7:24
D．24:7
13．某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中不正确的是
A．镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气
B．玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关
C．蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关
D．燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素:反应物(内因)和反应条件(外因)
14．某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是
A．a的值为12
B．丁属于化合物
C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g
D．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5
15．总结是化学学科的基本方法之一。下列知识内容的总结完全正确的一组是
A．化学与环境 B．化学与能源 C．化学与生活 D．化学与安全
①“碳达峰”、“碳中和”的碳指的是CO2，它是引起温室效应的主要气体 ②导致空气污染的物质有：CO、CO2，SO2等 ③推广新能源公交车，有利于改善空气质量 ①煤的综合利用属于化学变化 ②沼气和天然气的主要成分都是甲烷，都是不可再生资源 ③氢能源是一种广泛使用的能源 ①炒菜时油锅着火，不能用水浇灭 ②用镶有金刚石的玻璃刀切割玻璃 ③用煮沸的方法将硬水软化 ①夜间发现液化气泄漏立即开灯寻找泄漏源 ②向燃着的酒精灯内添加酒精 ③进入山洞、地窖、煤矿等时，需要点火把照明
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．根据所学知识回答问题：
(1)消防队员常用高压水枪灭火，其灭火原理是___________，
(2)为使天然气充分燃烧应考虑的因素是：燃烧时要有___________；
(3)氢气被认为是最清洁的燃料，用化学方程式解释其原因是___________。
17．为了研究可燃物的燃烧条件，某兴趣小组同学用如图所示装置进行了实验（白磷、红磷均不超过绿豆大小，锥形瓶中的白磷A与红磷C尽量拉开距离）。白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
（1）写出锥形瓶中发生的实验现象：______________。
（2）结合本实验目的，写出烧杯70℃热水的作用：______________。
18．依据下图进行实验（夹持仪器略去）。实验过程：
①通入，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；
②熄灭酒精灯，立即改通，a中无明显现象，b中红磷燃烧。
（1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为 。
（2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 。
（3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是 。
19．下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题：
（1）写出标号①的仪器名称____________。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时。应选用的装置是____
(填字母) 写出该反应的化学方程式___________。
（3）将右侧E和F装置连接，可以测量氧气的体积，氧气应从________(填“a”或“b”)口通入。
三、实验题
20．加热氯酸钾是实验室制取氧气的一种方法。
(1)利用装置甲制取氧气。
①仪器a的名称是_____________，该反应的化学方程式为______________。
②当气泡连续均匀冒出时才开始收集氧气，目的是_____________。
③为了获得较干燥的氧气，适合采用的收集方法是______________。
(2)将2mg氯酸钾和mg高锰酸钾混合加热，测得部分物质质量随时间变化关系如图乙所示。
①X表示______________的质量随时间变化图像。
②据图分析，高锰酸钾不是氯酸钾分解反应的催化剂，其理由是_____________。
21．根据给出的装置回答下列问题：
(1)写出仪器名称：a_________________；b________________；c_________________ 。
(2)安装好仪器，装入药品前必须进行的一步操作是__________________，图A 中试管口略向下倾斜的原因是________ 。
(3)实验室制取氧气，常用的发生装置是___________（填序号，下同）。若用 A 装置以________________色的高锰酸钾为原料制取氧气，化学方程式是___________,需要对装置 A 改进的地方是______，目的是____________。若收集较纯净的氧气，选用的收集装置是__________，待 ____________时，开始收集氧气；停止加热时，应先____________， 再____________，防止_________。
(4)若用过氧化氢制取较干燥的氧气，装置组合是_________。反应的化学方程式为____。二氧化锰（不溶于水的固体）在该反应前后质量和____________不变，实验结束后可采用 __________方法，予以回收利用。
(5)实验室可用 _____________色的氯酸钾和________________色的二氧化锰共热制取氧气， 制取的装置组合为 ________________（填序号），该反应后，欲从反应后的固体剩余物中回收二氧化锰（氯化钾可以溶于水），操作方法为 ________________、________________、洗涤、干燥。
(6)二氧化碳是一种密度比空气大且能溶于水的气体，选用大理石和稀盐酸溶液常温下反应制取二氧化碳时，应选择的发生装置为 _______________，收集装置为_______________，选择此收集装置的依据是 _______________。
(7)工业上用分离液态空气的方法制氧气，属于 _______________（“物理”或“化学”）变化。
(8)实验室用浓盐酸溶液和二氧化锰固体共热制备氯气，那么发生装置_____（填“能” 或“不能”，下同）选用装置 A，_________________选用装置 B。
(9)NO气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成NO2，则应选择___（填序号）装置来收集NO。
(10)B 装置用 10%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制备 O2，反应太快不利于氧气的收集，装置改进措施为_________。
(11)我们做铁丝在氧气中燃烧的实验时，把红热的铁丝伸入装有氧气的集气瓶里，做 这个实验时盛氧气的集气瓶预先加少量水，水的作用是_____________。
(12)硫酸铜溶液_______________（“能”或“不能”）催化过氧化氢的分解。
四、计算题
22．为测定某种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，同学们称取8g石灰石（其中的杂质不参加反应），将它与足量的稀盐酸反应，共收集到4瓶二氧化碳气体（不考虑二氧化碳气体的溶解及逸出等损耗）。
（1）已知每瓶二氧化碳气体的体积约是300mL，该实验条件下二氧化碳气体的密度约是2g/L。则反应总共产生二氧化碳气体的质量是____g。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
23．过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液的溶质质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质质量分数，进行了实验探究，测得的相关数据如图所示。
(1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为__________。
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
2．B
3．B
4．D
5．C
6．C
7．D
8．A
9．D
10．C
11．D
12．A
13．A
14．D
15．C
16．(1)降温至着火点以下；
(2)充足的氧气和足够大的接触面积；
(3)
17． (1) 白磷A剧烈燃烧，产生大量白烟，温度计示数升高 （2） 使白磷B隔绝空气；使温度达到白磷着火点
18．（1） 温度
（2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点
（3）步骤①中b通N2，不燃烧；步骤②中b通O2，燃烧
19． (1) 分液漏斗 BD （2） b
20．(1) 酒精灯 防止收集排出的空气，导致收集的氧气不纯 向上排空气法
(2) KCl 反应后高锰酸钾质量减少
21．(1) 铁架台 长颈漏斗 水槽
(2) 检查气密性 防止冷凝水倒流，炸裂试管
(3) A或B 紫黑 试管口放一团棉花 防止高锰酸钾粉末进入导管 C 导管口气泡连续均匀冒出 从水中取出导管 熄灭酒精灯 防止水倒流炸裂试管
(4) BG 化学性质 过滤
(5) 白 黑 AC或AG 溶解 过滤
(6) B G 二氧化碳密度大于空气
(7)物理
(8) 不能 不能
(9)C
(10)将长颈漏斗改为分液漏斗
(11)防止生成物溅落炸裂集气瓶
(12)能
22．（1）2.4；（2）68.2%
23．(1)0.8g
(2)5%
解：设过氧化氢溶液溶质质量分数为x。
x=5%
答：溶质质量分数5%。
答案第1页，共2页
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