鲁教版九年级下册化学 复习第八单元---海水中的化学 单元练习（含答案）

鲁教版化学 复习第八单元---海水中的化学
一、单选题
1．下列物质放在空气中易潮解的是
A．碳酸钙 B．纯碱 C．烧碱 D．生石灰
2．20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）
A．配制该溶液需要5g NaCl
B．该溶液为饱和溶液
C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出
D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
3．下列叙述正确的是
A．加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液
B．某物质的饱和溶液降低温度后，一定有固体析出
C．饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多
D．一种物质的饱和溶液中，不能再溶解其他溶质
4．下图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是
A．④中缺少玻璃棒引流溶液
B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解
C．上述操作顺序为③①②④
D．当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
5．下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是
A．NaCl
B．NaOH
C．NaHCO3
D．Na2SO4
6．某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图，下列说法错误的是
A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
7．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（　　）
A．取用粗盐 B．溶解粗盐
C．过滤粗盐水 D．蒸干滤液
8．某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是
A．M的溶解度曲线为a曲线
B．升温可以使N的饱和溶液变浑浊
C．M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大
D．如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N
9．下列实验方案,不能达到实验目的的是
A．.验证质量守恒定律
B．证明甲烷中含有碳元素
C．鉴别硫酸钾溶液和硝酸镁溶液
D．探究温度对分子运动速率的影响
10．自然界的水都不是纯净水，下列有关水的净化的说法不正确的是
A．过滤不能使硬水转化为软水
B．净水时活性炭起吸附作用
C．蒸馏可将海水淡化
D．电解水是一种常用的净水方法
11．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是
温度/℃ 0 20 40 60
NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3
KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110
A．20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl
B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C．可用冷却海水的方法获取大量食盐
D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
12．分离混合物是人们改造、利用自然界中物质的重要方法。分离混合物要根据各成分不同的性质选用不同的方法,下列说法不正确的是
A．过滤法是根据混合物各种成分的粒子大小不同
B．结晶法是利用混合物各成分在水中的溶解度或溶解度受温度影响不同
C．蒸馏法是利用混合物各成分的熔点不同
D．化学沉淀法是根据混合物各成分的化学性质不同
13．粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（　　）
A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D．操作b的名称为过滤
14．某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下图是实验过程中的部分操作其中正确的是
A．取一定量粗盐 B．溶解
C．过滤 D．蒸发结晶
15．下图为Ca(OH)2的溶解度曲线；下表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（ ）
溶解度/g 一般称为
＜0.01 难溶
0.01～1 微溶
1～10 可溶
＞10 易容
A．Ca(OH)2 属于易溶物质
B．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大
C．30℃时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3﹕20
D．70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体
二、填空题
16．从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
A NaHCO3的用途之一是______。 B NaHCO3的俗名是______。
17．现有失去标签的四瓶溶液，分别是氯化铁、氯化钙、稀盐酸、氯化钠溶液中的一种，为了鉴别出它们，进行以下实验，实验步骤及现象如下：
（1）通过观察，溶液呈黄色的是__________________。
（2）将剩余溶液分别取样，加入_________溶液，可以将它们一次性鉴别出来。
18．硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都__________7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：_____________．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫_________反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有_________的试剂瓶．
（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：________________．
19．物质的用途主要是由他们的性质决定的，请根据下列碱的用途所体现出的相关化学性质将它们分类。①用石灰浆刷墙壁 ②用氢氧化镁治疗胃酸过多 ③用熟石灰改良酸性土壤 ④用熟石灰和氯化铵制取氨气 ⑤用烧碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫
______ ______ ______ ______ ______
三、实验题
20．结合下图仪器，完成粗盐提纯实验中的有关问题。
（1）仪器①的名称是______。
（2）在过滤粗盐水时，除用到⑤⑥⑦⑧，还需要用到图中的一种玻璃仪器是______（填名称）。
（3）蒸发结晶食盐，除用到①②⑧⑨，还需用到图中的仪器有______（填序号）。
（4）下列有关蒸发结晶操作描述正确的是______。
A当加热至有晶体析出时，即停止加热
B当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热
C当水分完全蒸干时，即停止加热
D蒸发皿应放在石棉网上加热，防止破损
21．某教师在进行“常见的碱”的教学时做了以下演示实验：取少量纯净的氢氧化钠固体于50mL干燥的烧杯中，置于电子天平上。一段时间后，氢氧化钠固体表面出现了液体，天平示数增加。取下烧杯，将其放置在空气中。一周后，向烧杯中加适量水配制成溶液，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出。
【交流与解释】
（1）氢氧化钠固体表面出现液体是因为氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解。
（2）电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外，还有另一个原因是_____（用化学方程式表示）。
教师安排兴趣小组同学对烧杯中的溶液是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。
【作出猜想】猜想一：有氢氧化钠
猜想二：没有氢氧化钠
【查阅资料】BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba（NO3）2溶液均呈中性。
【进行实验】小明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小明同学认为猜想一成立。
【交流与评价】小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是________。于是，小玲同学继续进行探究。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液 _____ 猜想一成立
【反思与拓展】（1）根据氢氧化钠固体易潮解的性质，可用氢氧化钠固体作某些气体的____。
（2）另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是____（填序号）。
A 先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液
B 先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液
C 先加足量Ca（OH）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液
D 先加足量Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，再滴加FeCl3溶液
四、计算题
22．根据下图所示的实验过程和提供的数据进行计算:
(1)原混合物中 NaCl的质量______ (要求写出计算过程)
(2)AgNO3溶液溶质质量分数为______（精确到0.1%）
23．某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
反应前物质的质量／g 充分反应后物质的质量／g
过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量
68.0 0.1 66.5
请计算：
（1）该同学制得氧气的质量为_____。
（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数________。（相对原子质量：H-1 O-16）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．C
3．A
4．C
5．C
6．A
7．C
8．D
9．A
10．D
11．C
12．C
13．C
14．D
15．D
16． （1） 治疗胃酸过多 （2） 小苏打
17． （1） 氯化铁溶液（或FeCl3溶液） （2） 碳酸钠或碳酸钾
18．（1） ＜ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2） 中和 浓盐酸 （3） H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
19． （1） ②③ 非金属氧化物 （2） ①⑤ 某些盐（3） ④
20． （1） 酒精灯 漏斗 （2） ⑥ B
21．（1） NaOH与变质后的Na2CO3溶液均显碱性，遇酚酞均变红 （2） 产生白色沉淀，溶液仍为红色 （3）干燥剂 BD
22．（1）设：混合物中NaCl的质量为x 参加反应的硝酸银的质量为y。
x=11.7g；
y=34g；
（2）AgNO3溶液的质量=170g+28.7g-28.7g-50g=120g；
AgNO3溶液溶质质量分数= 。
答：混合物中NaCl的质量为11.7g；
AgNO3溶液溶质质量分数为28.3%.
23．（1）1.6g；（2）5%
答案第1页，共2页
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