人教版九年级上册化学 复习第五单元---化学方程式 单元练习（含答案）

人教版化学 复习第五单元---化学方程式
一、单选题
1．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 1 10 27 4
反应后质量/g 1 a 0 23
A．a的值是8 B．甲物质一定是该反应的催化剂
C．该反应属于分解反应 D．反应过程中乙、丁的质量比是5：2
2．2013年4月，四川雅安发生了7.0级地震。震后灾区人民的饮用水可用漂白粉消毒。漂白粉的制取原理为：2Cl2+xCa(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，此反应中x的数值为
A．1 B．2 C．3 D．4
3．工业用反应来制备纯碱，该反应属于
A．分解反应
B．化合反应
C．置换反应
D．复分解反应
4．在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。）火法炼锌主要发生的化学反应是：，下列说法不正确的是（　　）
A．X的化学式是CO B．反应前后固体的质量不变
C．中碳元素的化合价为+4 D．该反应有元素的化合价发生改变
5．化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。下面是某反应的微观示意图，根据图示得到的信息正确的是
A．氧化汞由汞原子和氧分子构成
B．反应前后原子的数目没有增减
C．反应前后分子的种类没有改变
D．生成汞和氧气的质量比是2:1
6．下列微粒或物质的名称及符号正确的是
A．2Mg2+——2个镁离子 B．3H——3个氢分子
C．氯化钾——KClO3 D．硫酸铝——AlSO4
7．“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2=2X+3H2O。X的化学式为
A．C4H4O8 B．C2H4O4 C．C2H2O2 D．C2H2O4
8．如图是氢气与氯气反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．氯化氢由氢元素和氯元素组成
B．生成物HCl中氢元素和氯元素的质量比为1：1
C．反应前后元素的化合价不变
D．在化学变化中分子、原子均可分
9．甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2
B．乙中碳、氧元素质量比为1：2
C．46g甲酸中氢元素质量为2g
D．生成甲与乙的分子个数比为2：1
10．某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。下列说法不正确的是
A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素
B．该反应中和的质量比为14：11
C．该反应中和的分子数之比为7：6
D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：4
11．下列关于化学方程式：2H2+O22H2O的读法中不正确的是
A．氢气与氧气在点燃的条件下反应生成了水
B．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子
C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量的水
D．每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子
12．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，在一定条件下反应一段时间，测得反应前后的质量如下表所示。下列说法正确的是
物质 X Y Z M
反应前的质量/g 5.0 3.0 4.0 3.0
反应后的质量/g 3.2 待测值 3.4 5.4
A．Y一定是该反应的催化剂
B．M一定是化合物
C．该反应中X、M的质量比为5:3
D．Z、M的相对分子质量之比一定是1:4
13．下列说法正确的是（　　）
A．根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应生成2 L水
B．蜡烛完全燃烧后消失不见了，不遵循质量守恒定律
C．只有固体或液体间的反应才遵循质量守恒定律
D．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和
14．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4
15．下列实验设计能达到目的的是
A．测定空气中氧气含量
B．细铁丝在氧气中燃烧
C．探究温度对分子运动快慢的影响
D．探究质量守恒定律
二、填空题
16．新能源汽车越来越受到人们的青睐，华晨宝马530Le新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型材料氮化铝（AIN）。工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_______。
17．在化学反应前后，下列各项中①原子的数目，②分子的数目，③原子的种类④物质的组成⑤分子的种类，肯定不会改变的是_________；肯定会改变的是_________；可能改变也可能不变的是__________。
18．为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变， 甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验， 请根据图示回答问题：
（1）甲同学设计的实验如图 A 所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后， 托盘天平的指针______（选填“向左”、 “向右”或“不”）偏转， 原因是______。
（2）乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量______。
（3）两位同学通过交流反思得到启示： 在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时， 对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在______装置中进行。
（4）从微观角度分析， 在化学反应前后一定不变的是______（选填序号）。
①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量
19．实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2X，请写出X的化学式_____。
三、实验题
20．化学小组同学设计实验，用红磷燃烧、蜡烛燃烧测定空气中氧气含量，比较其实验结果的差别。实验时将红磷、蜡烛点燃后，同时伸入到大小相同的两个集气瓶中。
（已知：实验前K1、K2、K3均关闭）
（1）红磷燃烧的化学反应方程式为_____。
（2）待反应完毕，装置冷却到室温后，应进行的操作是：先打开K1、K3，一段时间后，再_____。
（3）若某同学实验时，先将K1、K2打开，再将点燃的红磷、蜡烛同时伸入两个集气瓶中，待反应完毕，装置冷却到室温后，打开止水夹K3，观察到的现象是_____。
21．用氢气燃烧能证明水的组成。
如上图实验中，点燃导管口的氢气，伸入充满_____的干燥集气瓶中，看到瓶壁上有水珠，该实验 证明水是由_____组成。实验中足量无水硫酸铜的作用是_____，氢气燃烧的化学方 程式是_____，反应的基本类型是_____。
四、计算题
22．硅胶是常用的一种干燥剂。利用氯化钴含有不同数目的结晶水呈现不同颜色的性质，在制备硅胶时加入一些氯化钴得到变色硅胶。用CoCl2·xH2O表示含结晶水的氯化钴。试计算：
（1）若其中一种含结晶水的氯化钴的相对分子质量为238，则x ，该结晶水合物中的氯、氧原子个数比为 ；
（2）若x=2，则氧元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
23．科学研究表明，利用化学反应可实现氢气的存储，请计算23kg金属钠最多可吸收氢气的质量。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．B
3．A
4．B
5．B
6．A
7．D
8．A
9．C
10．D
11．B
12．B
13．D
14．D
15．A
16．Al2O3+N2+3C2AlN+3CO
17．（1） ①③ （2） ④⑤ （3） ②
18．（1） 向右 生成气体逸散到空气中，反应后左侧质量减少 （2） 不变 密闭 （3） ①③⑥
19．H2O
20．（1） 4P+5O22P2O5 （2） 关闭K1、打开K2 （3） 烧杯中的水流入两个集气瓶中且水量相同
21．（1） 氧气 氢元素和氧元素 （2） 除去通入气体中的水蒸气 2H2+O22H2O （3） 化合反应
22．（1）6；1:3；（2）19.3%
23．1kg
答案第1页，共2页
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