化学人教版（2019）必修第一册2.3.4 配制一定物质的量浓度溶液（共17张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册2.3.4 配制一定物质的量浓度溶液（共17张ppt） |
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| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-29 00:00:00 | ||
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文档简介
(共17张PPT)
新人教版 化学必修一
第二章 海水中的重要元素
————钠和氯
第三节 物质的量
第4课时
配制一定物质的量浓度的溶液
PART
01
PART
02
了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。
掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，
核心素养发展目标
PART
03
建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。
配制100g质量分数为10%的NaCl溶液的步骤：
[思考1]：如何配制 100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？
1）计算
2）称量和量取
3）溶解
复习回顾
NaCl
10%
4)装瓶
配制一定物质的量浓度溶液
【学生活动】 请同学们设计实验如何配制100mL 1mol/L NaCl溶液。
选择合适的实验仪器，设计实验方案。
引导问题1：如何称取溶质NaCl的质量？
引导问题2：如何配制溶液体积100mL？
5.85g
用 或 还是用？
可能方案：
①用烧杯量100mL水，将NaCl溶于其中。
②用量筒量100mL水，将NaCl溶于其中。
③将NaCl溶于水里，加水至烧杯或量筒100mL刻度线处。
？
口径大，误差大
只量取液体
×
配制一定物质的量浓度溶液
精确计量溶液体积的仪器－－容量瓶
不适用于配制溶液
适用于配制溶液
一、专用仪器：容量瓶
一条刻度线
温度
容积
构造：
特点：
常见规格：
按颜色分类：
用途：
无色、棕色；
细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞；
50mL、100mL、250mL、500mL，1000mL；
用来精确的配制一定物质的量浓度的溶液。
配制一定物质的量浓度溶液
①标有温度和容积 ②有刻线无刻度
①使用前：检漏
检漏的操作：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→瓶塞旋转180° →倒立→查漏。
使用后：洗净、晾干。
容量瓶的使用要求：
“一查六忌一原则”
③选择容量瓶：遵循“大而近”原则。
②容量瓶的使用“六忌”：
一忌用于溶解固体；
二忌用于稀释浓溶液；
三忌加热；
四忌作为反应容器；
五忌用于长期存放液体；
六忌瓶塞互换。
配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。选用与所配溶液的体积相等或稍大的容量瓶，因为容量瓶的规格是固定的。
配制一定物质的量浓度溶液
配制一定物质的量浓度溶液
计算
溶解
洗涤
转移
定容
摇匀
称量
装瓶
实验步骤：
天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。
实验仪器：
二、配制100mL 1.00mol/L的氯化钠溶液步骤：“八步法”
① 计算：m(NaCl)=5.85g
称量：用电子天平（或分析天平）称取NaCl 5.85g
③ 溶解：用适量水溶解并冷却至室温（在烧杯中进行）
④ 转移：用玻璃棒引流，玻璃棒下端应靠在刻线以下的内壁上；
⑤ 洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中；
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
⑥ 定容：将蒸馏水注入，离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加水至凹液面最低点与刻度线相切（平视）
⑦ 摇匀：盖上瓶塞，反复上下颠倒
⑧装瓶贴签
准备阶段：选容量瓶－－100mL,并检漏 （选择遵循大而近）
配制一定物质的量浓度溶液
2. 转移溶液时为什么要用玻璃棒？
3. 容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？
4.摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？若加水会有什么影响？
1.若定容时不小心液面超过了刻线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
防止液体洒出
逐滴滴加，减小误差
配制一定物质的量浓度溶液
思考与讨论
重新配制
不能，加水会使浓度偏低
根据上述公式，由于实验操作不当引起mＢ或Ｖ的变化，会对Ｃ造成误差。
(1)使mＢ增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。
(2)使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。
三、误差分析
配制一定物质的量浓度溶液
= =
引起误差的一些操作 因变量 C
(mol/L)
m(溶质) V(溶液)
称量 天平的砝码沾有其他物质或已生锈
称量易潮解的物质时间过长
用称量纸称量易潮解的物质
“右物左码”且无使用游码
“右物左码”且使用了游码
增大
偏高
减小
偏低
不影响
不变
不变
减小
不变
偏低
不变
不变
减小
不变
偏低
配制一定物质的量浓度溶液
三、误差分析
引起误差的一些操作 因变量 C
(mol/L)
m(溶质) V(溶液)
溶解 搅拌时部分液体溅出
冷却 溶液未冷却至室温
转移 转移前容量瓶内有少量蒸馏水
转移时少量液体洒出
洗涤 未洗涤烧杯和玻璃棒
洗涤液未注入容量瓶
偏低
减小
偏高
不影响
不变
不变
减小
不变
偏低
不变
不变
减小
不变
偏低
减小
减小
不变
偏低
配制一定物质的量浓度溶液
配制一定物质的量浓度溶液
定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
？
俯
视
仰
视
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
配制一定物质的量浓度溶液
引起误差的一些操作 因变量 C
(mol/L)
m(溶质) V(溶液)
定容 定容时，俯视刻线
定容时，仰视刻线
定容时，水加多了，用胶头滴管吸出
摇匀 摇匀后液面下降再加水
偏低
减小
偏高
不变
不变
增大
不变
偏低
不变
增大
减小
偏低
配制一定物质的量浓度溶液
归纳：
溶液的稀释
（1）仪器：
（2）步骤：
类比学习，自主归纳
思考：如何用配制好的1.00mol/L NaCl溶液再配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液？
浓硫酸
（3）浓硫酸稀释的注意事项：
计算、量取(量筒)、稀释(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。
①酸入水；
②冷却至室温再转移。
量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。
配制一定物质的量浓度溶液
新人教版 化学必修一
第二章 海水中的重要元素
————钠和氯
第三节 物质的量
第4课时
配制一定物质的量浓度的溶液
PART
01
PART
02
了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。
掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，
核心素养发展目标
PART
03
建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。
配制100g质量分数为10%的NaCl溶液的步骤：
[思考1]：如何配制 100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？
1）计算
2）称量和量取
3）溶解
复习回顾
NaCl
10%
4)装瓶
配制一定物质的量浓度溶液
【学生活动】 请同学们设计实验如何配制100mL 1mol/L NaCl溶液。
选择合适的实验仪器，设计实验方案。
引导问题1：如何称取溶质NaCl的质量？
引导问题2：如何配制溶液体积100mL？
5.85g
用 或 还是用？
可能方案：
①用烧杯量100mL水，将NaCl溶于其中。
②用量筒量100mL水，将NaCl溶于其中。
③将NaCl溶于水里，加水至烧杯或量筒100mL刻度线处。
？
口径大，误差大
只量取液体
×
配制一定物质的量浓度溶液
精确计量溶液体积的仪器－－容量瓶
不适用于配制溶液
适用于配制溶液
一、专用仪器：容量瓶
一条刻度线
温度
容积
构造：
特点：
常见规格：
按颜色分类：
用途：
无色、棕色；
细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞；
50mL、100mL、250mL、500mL，1000mL；
用来精确的配制一定物质的量浓度的溶液。
配制一定物质的量浓度溶液
①标有温度和容积 ②有刻线无刻度
①使用前：检漏
检漏的操作：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→瓶塞旋转180° →倒立→查漏。
使用后：洗净、晾干。
容量瓶的使用要求：
“一查六忌一原则”
③选择容量瓶：遵循“大而近”原则。
②容量瓶的使用“六忌”：
一忌用于溶解固体；
二忌用于稀释浓溶液；
三忌加热；
四忌作为反应容器；
五忌用于长期存放液体；
六忌瓶塞互换。
配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。选用与所配溶液的体积相等或稍大的容量瓶，因为容量瓶的规格是固定的。
配制一定物质的量浓度溶液
配制一定物质的量浓度溶液
计算
溶解
洗涤
转移
定容
摇匀
称量
装瓶
实验步骤：
天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。
实验仪器：
二、配制100mL 1.00mol/L的氯化钠溶液步骤：“八步法”
① 计算：m(NaCl)=5.85g
称量：用电子天平（或分析天平）称取NaCl 5.85g
③ 溶解：用适量水溶解并冷却至室温（在烧杯中进行）
④ 转移：用玻璃棒引流，玻璃棒下端应靠在刻线以下的内壁上；
⑤ 洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中；
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
⑥ 定容：将蒸馏水注入，离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加水至凹液面最低点与刻度线相切（平视）
⑦ 摇匀：盖上瓶塞，反复上下颠倒
⑧装瓶贴签
准备阶段：选容量瓶－－100mL,并检漏 （选择遵循大而近）
配制一定物质的量浓度溶液
2. 转移溶液时为什么要用玻璃棒？
3. 容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？
4.摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？若加水会有什么影响？
1.若定容时不小心液面超过了刻线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
防止液体洒出
逐滴滴加，减小误差
配制一定物质的量浓度溶液
思考与讨论
重新配制
不能，加水会使浓度偏低
根据上述公式，由于实验操作不当引起mＢ或Ｖ的变化，会对Ｃ造成误差。
(1)使mＢ增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。
(2)使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。
三、误差分析
配制一定物质的量浓度溶液
= =
引起误差的一些操作 因变量 C
(mol/L)
m(溶质) V(溶液)
称量 天平的砝码沾有其他物质或已生锈
称量易潮解的物质时间过长
用称量纸称量易潮解的物质
“右物左码”且无使用游码
“右物左码”且使用了游码
增大
偏高
减小
偏低
不影响
不变
不变
减小
不变
偏低
不变
不变
减小
不变
偏低
配制一定物质的量浓度溶液
三、误差分析
引起误差的一些操作 因变量 C
(mol/L)
m(溶质) V(溶液)
溶解 搅拌时部分液体溅出
冷却 溶液未冷却至室温
转移 转移前容量瓶内有少量蒸馏水
转移时少量液体洒出
洗涤 未洗涤烧杯和玻璃棒
洗涤液未注入容量瓶
偏低
减小
偏高
不影响
不变
不变
减小
不变
偏低
不变
不变
减小
不变
偏低
减小
减小
不变
偏低
配制一定物质的量浓度溶液
配制一定物质的量浓度溶液
定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
？
俯
视
仰
视
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
配制一定物质的量浓度溶液
引起误差的一些操作 因变量 C
(mol/L)
m(溶质) V(溶液)
定容 定容时，俯视刻线
定容时，仰视刻线
定容时，水加多了，用胶头滴管吸出
摇匀 摇匀后液面下降再加水
偏低
减小
偏高
不变
不变
增大
不变
偏低
不变
增大
减小
偏低
配制一定物质的量浓度溶液
归纳：
溶液的稀释
（1）仪器：
（2）步骤：
类比学习，自主归纳
思考：如何用配制好的1.00mol/L NaCl溶液再配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液？
浓硫酸
（3）浓硫酸稀释的注意事项：
计算、量取(量筒)、稀释(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。
①酸入水；
②冷却至室温再转移。
量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。
配制一定物质的量浓度溶液