课件25张PPT。普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）第二章 第三节 氧化剂和还原剂第一课时通过“思考”“交流”“讨论”等学习方法的训练，培养独立思考及分析解决问题的能力。体验科学探究的乐趣，培养对立统一的辩证唯物主义的观点。通过化学史的了解增强民族自豪感，激发爱国热情。学习目标 [能力与方法] [知识与技能 ][情感、态度与价值观]1.通过化学反应的分析，能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。
2.通过“锌与硫酸铜溶液反应”的实验探究，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。
3.举例说明氧化还原反应的广泛存在及其对生产生活科学研究等方面的影响。一、
CuO（+2）FeSO4（+2） CuSO4 （+2） CaCO3 （+2） CO2 （ +4 ）CO （+2） NaCl （-1） AgNO3（+1） BaCl2 （+2） HClO （+1）KClO3 （+5）KMnO4 （+7） Na2S （-2 ） H2O2 （ -1 ） Fe2O3 （+3） SO42- （+6） CO32- （+4） NO3- （+5） SO32- （ +4 ） NH4+ （ -3 ）【课前预习】答案二、
1.（1）(2)（11） 2.（3)（4)（12）
3. （5） （6） 4. （7） （8） 5.（2） （4） （5） （6）
（9） （10）（11） （12）
6. （1） （3） （7） （8） 7.有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应以及所有的置换反应均是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应
三、
氧化还原 非氧化还原 氧化 还原
反应过程中有电子转移
反应前后元素化合价发生变化
反应前后元素化合价是否发生变化通过预习已基本掌握的知识：1.反应前后元素化合价发生变化是氧化还原反应的共同特征，据此可判断一个反应是不是氧化还原反应。2.氧化还原反应中元素化合价升高的反应是
氧化反应；元素化合价降低的反应是还原反应。3.氧化还原反应与四种基本类型反应之间的关系氧化反应还原反应氧化还原反应知识强化非氧化还原反应化学反应氧化还原反应非氧化还原反应概念辨析 在氧化还原反应中元素化合价为什么会发生变化？为什么说氧化还原反应的实质是电子转移？通过预习仍感到疑惑的是： 1.钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠，这个反应是氧化还原反应，元素化合价如何变化？ 2. 一个氯分子是由两个氯原子构成的。金属钠是由钠原子构成的。氯化钠是由Na＋和Cl-构成的。钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na＋和Cl-，进而形成氯化钠的呢？？ 0 0 +1 -1讨论：电子转移与离子所带电荷、化合价有何关系？ 钠在氯气中燃烧 失去电子，化合价升高 0 0 +1 -1钠在氯气中燃烧得到电子，化合价降低失去电子得到电子？失电子Na元素化合价升高被氧化得电子Cl元素化合价降低被还原氧化反应还原反应 1、实验一（如图） 把铁钉放入硫酸铜溶液中,观察现象。有下列材料：烧杯、检流计、导线、铁钉、石墨电极、硫酸铜溶液。铁钉上有红色物质析出如何用实验证明在氧化还原反应中有电子的转移？ 活动探究:Fe + CuSO4 = Cu + FeSO40 +2 0 +2CuSO4Fe活动探究:？Fe + CuSO4 = Cu + FeSO40 +2 0 +2实验二(如图)
1.把铁钉和碳棒分别与检流计相连。
2.把铁钉和碳棒共同放入硫酸铜溶液中。
3.观察检流计指针是否偏转？分析现象。有电流通过电子的定向移动*电流是怎么产生的？*谁提供电子？ *电流表指针为什么会偏转?Fe失去电子生成Fe2+，
活动探究:*谁得到电子？Cu 2+得到电子生成Cu单质。问题讨论电子转移
电子电子失电子化合价升高被氧化得电子化合价降低被还原（本质） （ 特征）氧化反应还原反应升 失 氧；降 得 还氧化还原反应氧化还原反应广泛存在各种电池燃烧金属生锈冶炼金属有氧运动抗氧化剂外观表现：元素化合价变化氧化还原反应实质：电子转移〖概括·整合〗失e- → 化合价升高 → 发生氧化反应
得e- → 化合价降低 → 发生还原反应（判断依据） *完成课后学案研究性学习:*请调查了解人们对各种电池使用情况，你有何感想？课后作业: *复习巩固氧化还原反应的概念、特征、本质谢谢大家课件11张PPT。普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）第二章 第三节 氧化剂和还原剂第二课时复习巩固 Cu + Cl2 == CuCl2
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
Cl2 + H2O== HCl + HClO 下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？√
√
×
√哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价
降低了？指出含有这些元素的具体物质。〖交流·探究〗二、氧化剂和还原剂 所含元素的
化合价降低
的反应物 所含元素的
化合价升高
的反应物 Cu + Cl2 == CuCl2
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
Cl2 + H2O== HCl + HClO 下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？ 氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应小试牛刀〖交流·探究〗从电子转移的角度认识氧化
剂、还原剂的性质失e-的反应物 → 所含元素化合价升高→
发生氧化反应→是还原剂→具有还原性得e-的反应物 → 所含元素化合价降低→
发生还原反应→是氧化剂→具有氧化性使氧化剂发生还原反应的性质 使还原剂发生氧化反应的性质
升失氧还，降得还氧〖交流·探究〗元素的化合价与物质的
氧化性、还原性关系[演示实验] KMnO4与KI的反应 最高价
只具有氧化性 可作氧化剂最低价
只具有还原性 可作还原剂〖小结〗含有最高价态的元素的物质只具有氧化性；
含有最低价态的元素的物质只具有还原性；
含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。 〖巩固提高〗O2、Cl2、 HNO3、浓H2SO4、Fe3+
Na、Cu、C、 H2、 S2-
HCl 、SO2、H2O2在一般情况下，下列物质在化学反应中
是氧化剂，还是还原剂？常见的氧化剂和还原剂：氧化剂还原剂活泼的非金属单质：氧气，氯气等
高价态的含氧酸：硝酸，浓硫酸等
含高价态元素的盐:高锰酸钾，氯化铁等
KMnO4 FeCl3活泼的金属单质：铁，钠，铝
非金属单质：氢气，炭
低价态的氧化物和盐：CO， 亚硫酸钠(Na2SO3)，
SO2 硫酸亚铁(FeSO4)1.下列微粒只有还原性的是 （ ）
A. Fe2+ B. Cl - C. ClO- D. NaBD2.下列微粒只具有氧化性的是( )
只具有还原性的是（ ）
A.Cl2 B.Fe3+ C.Fe2+ D.ZnBD课堂练习谢谢大家课件13张PPT。普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）第二章 第3节 氧化剂和还原剂第三课时铁元素在地壳中含量位于第几位？
铁元素有几种化合态？根据元素化合价与氧化性和还原性的关系，判断这几种价态所具有的性质。只有还原性既有氧化性
又有还原性只有氧化性试着写出有关铁的化学方程式氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂三、铁及其化合物的氧化性和还原性以金属Fe、FeCl2、 FeCl3为例
在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有还原性？
[探究问题]预测与假设:
具有氧化性的物质:
具有还原性的物质:
既具有氧化性又具有还原性:Fe FeCl2 FeCl31、Fe——还原性
Fe+H2SO4、+ HNO3、+Cl2
2、 FeCl3——氧化性
FeCl3 +Cu、+Fe
3、 FeCl2——氧化性
FeCl2 +Zn
4、FeCl2——还原性
FeCl2 + HNO3 、+氯水[方案设计]提供的药品:铁粉、稀硫酸、 FeCl3溶液、 FeCl2溶液、稀硝酸、氯水
锌、铜、KSCN(硫氰酸钾)实验内容 实验现象 实验结论铁 + 稀硫酸铁粉溶解，有无色气体生成溶液由无色变成淡绿色铁单质有还原性铜 +
FeCl3溶液溶液由黄色变成蓝绿色FeCl3
有氧化性锌+
FeCl2溶液溶液有淡绿色变成无色FeCl2
有氧化性FeCl2溶液+硝酸+KSCN溶液变红FeCl2
有还原性[小结] “铁三角”氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂Fe3+、 Fe2+的颜色
Fe3+的检验：KSCN(硫氰化钾)
Fe2+的检验：NaOH
KSCN(硫氰化钾)、氯水
1、为什么工业上利用氯化铁溶液
腐蚀铜箔制印刷线路板？
2、为什么在FeSO4溶液中常常加入
铁钉或铁粉？ [迁移应用]Fe2O3 → Fe3、下列物质间的转化，是否需要用氧化还原原理才能实现？Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2作业：完成所有习题再见
