人教版高二化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》第2节《水的电离和溶液的酸碱性》课件（56张ppt）

课件56张PPT。第1课时水的电离和溶液的酸碱性复习巩固1.对①0.1mol·L-1CH3COOH ②0.01 mol·L-1的CH3COOH 进行下列比较（填序号）：
电离度 [H+ ] 酸性①＜②①＞②①＞②2.书写下列电解质电离方程式与电离平衡常数表达式
NH3·H2O CH3COOHH2O用灵敏电流计测定纯水的导电性 现象：指针摆动不亮25℃时，水中[H+]=[OH-]=10-7mol/L？水的电离极其微弱，水是一种极弱的电解质思考1.影响Kw的因素是什么？它是如何影响的？2.为什么会有这样的变化规律?增大c(H+)>c(OH-)c(H+)水电离出的H+、OH-的浓度相等吗？增大减小减小3、Kw 中[H+][OH-]是否还仅仅是水电离出的[H+][OH-] ？1.在25℃ 0.01mol/L盐酸溶液中：
[H+]= ， [OH-]= ；
[H+]水= ，[OH-]水= 。
2 .在25℃ 0.01mol/L NaOH溶液中：
[H+]= ， [OH-]= ；
[H+]水= ，[OH-]水= 。
3.在25℃，某溶液中 [H+]水= 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 [H+]的可能值 ？0.01mol/L10-12mol/L即时检测10-12mol/L10-12mol/L0.01mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L增大c(H+)>c(OH-)c(H+) 则纯水的pH= __________ 2. 100℃时，pH=7的溶液呈_____性。 3. pH=7的溶液一定是中性溶液吗？1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。√×××2）任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。
3）水中c(H+)增大，水的电离平衡一定向正反应方向移动。
4）水电离的 c(H＋) =1×10-13mol/L的溶液 一定呈碱性1.判断正误：练习2.将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A. Kw增大，pH减小，呈酸性
B. Kw不变，pH不变，呈中性
C. Kw减小，pH增大，呈碱性
D. Kw增大，pH减小，呈中性 D练习3、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是：
A. [H+] 随着温度的升高而降低
B. 在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-]
C. 水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃
D. 水的电离是一个吸热过程D1、 溶液的酸碱性还有哪种表示方法？2、 pH与H+的关系如何表达？3. 有哪些测定pH的方法？思考pH的测定：pH计（酸度计）1.精确测定：pH的测定：注意：①试纸不能用水润湿
②不能将试纸伸到溶液中
③广泛pH试纸只能读出整数 2.粗略测定：广泛pH试纸使用方法：
用镊子撕取一小片pH试纸放于洁净干燥的表面皿（或玻璃片）上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，待试纸显色稳定后与标准比色卡对比，读出pH值。第2课时水的电离和溶液的酸碱性1. 一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。
2. 强酸溶液的pH值一定小。
3. pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。
4.在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的　溶液碱性最强
5. 室温时由水电离出的H+浓度为10-10mol/L，则Kw=10-20
判断：0.001mol/L盐酸溶液中：
[H+]水= ； [OH-]水= 。
2) 0.001mol/L NaOH溶液中：
[H+]水= ； [OH-]水= 。 3）某溶液中由[H+]水= 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还 是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？练习酸性:求c(H+) →pH
碱性:求c(OH-) → c(H+) → pHpH值计算1—— 单一溶液有关pH的计算 例1：求5×10-3mol/LH2SO4溶液的PH求0.05mol/LBa(OH)2溶液的PH【例】在25℃时，pH=2与pH=4的盐酸溶液等体积混合，混合 后溶液的pH值等于多少？25℃时，pH=2与pH=6的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH值等于多少？
在25℃时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？pH值计算2——两种强酸（或强碱）混合两酸溶液等体积混合，若△pH≥2，则混合后溶液pH= pH小+0.3【例】在25℃时，将pH=8与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的pH最接近于 （ ）
A. 8.3 B. 8.7 C.9 D.9.7 DpH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的pH值______。两碱溶液等体积混合，若△pH≥2，则混合后溶液pH= pH大-0.3pH值计算3——强酸、强碱的混合在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？在25℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？关键：酸过量:[H+] →pH
碱过量:[OH-] → [H+] →pH进行计算！溶液的稀释例：取1mL pH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的
pH变为多少？解：c(H+) = pH = - lgc(H+) = - lg10-5 = 51、强酸的稀释例：取 pH=11的NaOH溶液与水按1:99的体积比混合后，
溶液的pH变为多少？解：稀释前c(OH-) = 10-3 mol/L稀释后c(OH-) =稀释后溶液的pH = 92、强碱的稀释3.弱酸、弱碱的稀释弱酸稀释
例：pH=2的盐酸稀释10倍后pH=？
pH=2的醋酸稀释10倍后pH=？
结论：稀释10倍pH变化（增大）＜1
弱碱稀释
例：pH=12的NaOH溶液稀释10倍后pH=？
pH=12的氨水稀释10倍后pH=？
结论：稀释10倍pH变化（减小）＜1.
强酸(弱酸)、强碱(弱碱)加水后的pH的计算： 1.强酸 pH=a，加水稀释10n倍，2.弱酸 pH=a，加水稀释10n倍，3.强碱 pH=b，加水稀释10n倍，4.弱碱 pH=b，加水稀释10n倍，则 pH=a＋n则 pHb－n5.弱碱无限稀释时，pH只能约等于7或接近7，
酸不能>7,碱也不能<7（常温下）练习
1、弱酸HY溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是 ( )
A. 3.0～3.3 B. 3.3～3.5
C. 3.5～4.0 D. 3.7～4.3
2、25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1:10的体积比混合后溶液恰好中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是( )
A. 12 B. 13 C. 14 D. 15 BA练习
3、pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是
A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；
C、若a = 4，则A是强酸，B是弱酸；
D、若1< a < 4，则A、B都是弱酸。
CD第3课时水的电离和溶液的酸碱性四.酸碱中和滴定⒉滴定终点判断的依据：溶液pH的变化。
　在接近滴定终点（pH=7）时，很少量（约1滴，0.04 mL）的碱或酸就会引起溶液pH的突变。此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应达到终点。0.1032mol/LHCl溶液、未知浓度的NaOH溶液？⒈原理：关键滴定终点的判断3.酸碱指示剂的变色范围 1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7.0 10.0 11.4问题1:滴定终点消耗碱多少? PH等于多少?向20.00mL 0.10mol/L HCl中滴加0.10mol/L NaOH
溶液过程中，溶液的pH变化如下，你发现了什么
现象与规律？问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液的PH发生怎样改变?强酸与强碱中和滴定曲线可以看出终点时溶液的pH值在4~10区间有突跃变化关系。
pH



强酸滴定强碱 pH变化曲线图 盐酸过量1滴，混合溶液的pH值变成4左右，甲基橙或酚酞能指示出来。 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2
PH颜色突变范围中和滴定曲线酚酞甲基橙PH1210864210203040突变范围加入NaOH(ml)
中和滴定曲线如果酸碱指示剂的颜色在此pH突跃范围发生明显的改变，误差很大吗?酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。量取液体常用仪器：量筒、滴定管
量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为
0.1mL读数精确到0.1mL，无“O”刻度。
4.主要仪器：碱式滴定管 、酸式滴定管 、
锥形瓶、滴定管夹、铁架台、
烧杯等 滴定管
标有温度、容积、“0”刻度在上面
常用规格：25mL、50mL等
用途分：
　酸式滴定管（盛装酸性、强氧化性的溶液）
　碱式滴定管（盛装碱性溶液）
最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL
（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）练1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把滴 定管中溶液全部排出，则体积（ ）
A.? 等于30 B.等于20 C.大于30 D.小于30 C1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ ）
A．在量筒的上端 B．在滴定管上端
C．容量瓶上端
D．在托盘天平刻度尺的右边B2.量取25.00mL KMnO4溶液可选用（ ）
A．50mL量筒　 B．100mL量筒
C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管C练习5.实验步骤：①滴定前检查（滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活）
②准备：
滴定管：水洗（2～3次）→润洗→装液→赶气泡→
调液面（在“0”刻度或“0”以下某一具体刻度）→
读数、记录
锥形瓶：水洗→放液→读数、记录→滴入指示剂 ③滴定：右手瓶，左手塞，眼观色变。读数、记录。④重复以上操作2～3次，求平均值，计算。(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液
润洗。
(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。
(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。
(4)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。
(5)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅
出。
(6)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(偏高)(偏高)(偏高)(偏低)6.误差分析:(偏低)(偏低)四、实验步骤： 1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活； 2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次； 3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、赶气泡：酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起5、调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做。6、取液： （1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方， 并在瓶底衬一张白纸。7、滴定：左手_____________________________，右手
________________________________________________
眼睛_______________________________________
控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。9、计算：整理数据进行计算。8、记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色且半分钟不褪色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。(1)酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度0.01 mL。
(2) 溶液使指示剂改变颜色，发生的是化学变化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为1~2滴）
(3)滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时，应一滴一摇动。
(4)振荡半分钟溶液颜色不发生变化，达滴定终点。
(5)读数时，视线与液面的凹液面的最低处及刻度在同一水平线上。
延伸：酸碱中和滴定操作中应注意的几个问题左手右手视线与凹液
面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变滴定管保持垂直酸式碱式碱式酸碱中和滴定数据处理和计算：5、滴定的误差分析：决定误差原因： 其中: C(标)、 V(测)是已知的数据。因此C(测)的大小只由V(标) ——“读数”决定，只要直接或者间接的能引起“读数”的变化，则C(测)也随着变化，且二者的变化是成正比例变化。已知已知读数例：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠
放于锥形瓶中）下列操作对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ）
2、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）
3、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ）
4、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）偏高偏高偏高偏低5. 滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂着的半滴 未滴入（ ）6. 滴定速度太快，发现时指示剂已变色 （ ）偏高偏高酸式滴定管7、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ）
8、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（ )
10、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（ ）偏高无影响偏低11、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（ ）
12、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（ ）偏低偏低 锥形瓶碱式滴定管俯视图仰视图滴定管的俯视和仰视正确视线仰视视线正确读数仰视读数读数偏大正确视线俯视视线正确读数俯视读数读数偏小0先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小实际读数正确读数先俯后仰先偏小后偏大V=V(后)-V(前)，偏大实际读数正确读数滴定管的俯视和仰视滴定前仰视，滴定后俯视。分析：V标偏小，导致C测偏小。滴定前俯视，滴定后仰视。分析：V标偏大，导致C测偏大。