浙江省温州市三校2022学年第一学期九年级上册期中科学试卷（PDF版 含答案）

2022 学年第一学期九年级（上）期中科学试卷
本卷可能用相对原子质量：H--1 C--12 O-16 N--14 Na-23 S-32 Ba--137 K-39
Cl-35.5 Ag-108 Mg-24
一、选择题（本题有 15小题，每小题 4分，共 60分）
1下列变化中，有一种变化与其他三种变化有本质上的不同，这种变化是（ ）
A．浓硫酸使纸张变黑 B．利用酵母菌酿酒
C．白色硫酸铜粉末遇水变蓝 D．氢氧化钠固体的潮解
2．下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ）
A．胆矾、硫酸铜、CuSO4 B．铁锈、氢氧化铁、Fe（OH）3
C．烧碱、苛性钠、NaOH D．消石灰、石灰石、CaCO3
3．下列是常见水果的近似 pH，其中酸性最强的是（ ）
A．西瓜 pH=5.8 B．芒果 pH=3.5 C．菠萝 pH=5.0 D．葡萄 pH=4.5
4．小倪发现菜地里许多植物出现了倒伏现象，并叶色发黄、植株矮小。请你在下列 4种化
肥中帮他选施（ ）
A．NH4Cl B．CO（NH2）2 C．KNO3 D．KCl
5．氢硫酸是 H2S气体的水溶液，常温下久置于空气中会产生液黄色浑浊，反应的化学方程
式为： 2H2S+O2=2H2O +2S↓下列有关说法中不正确的是（ ）
A．常温下硫的溶解度很小 B．由于有沉淀生成，所以符合复分解反应发生的条件
C．该反应中硫元素化合价升高 D．氢硫酸久置于空气中 pH 会增大
6．用一种试剂就能鉴别稀硫酸、氢氧化钙和氢氧化钾溶液的是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．氯化钡溶液
C．酚酞溶液 D．碳酸钠溶液
7．如图所示的 pH 变化曲线是盐酸与氢氧化钠反应得到的结果，则下列说
法正确的是（ ）
A．横坐标是滴加的盐酸体积
B．向 a 点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
C．向 b 点的溶液中加入紫色石蕊试液变红色
D．C 点溶液中的阴离子只有 Cl-
8．下列关于酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是（ ）
A．称量 NaOH固体 B．配制 NaOH溶液 C．稀释浓 H2SO4 D.测稀 H2SO4的 PH值
答案第 1页，共 11页
9．小陈向装有硫酸铜溶液的烧杯中加入一定量铁粉，测得烧杯中溶液质量随加入铁粉质量
的变化关系如图，则以下分析正确的是（ ）
A．点 a时的溶液中暂无金属铜生成
B．当加入铁粉质量为 m1时，溶液变为无色透明
C．点 b时过滤出烧杯中的固体，加入稀盐酸后会产生气泡
D．若纵坐标表示烧杯内物质的总质量，所得图像不变
10．下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．NaOH，FeCl3，NaCl，KCl B．Na2SO4，NaCl，BaCl2，KNO3
C．Na2SO4，BaCl2，Na2CO3，HCl D．Na2CO3，H2SO4，HCl，KCl
11．用三块相同的铁片进行如下实验。
实验 1：取第一块铁片，放入稀硫酸中，产生气泡
实验 2：取第二块铁片，放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出
实验 3：取第三块铁片，放入浓硫酸中，无明显的现象
对三个实验的分析，正确的是（ ）
A．实验 1的铁片与稀硫酸发生反应，生成硫酸铁和氢气
B．实验 2的铁片取出洗净、干燥后称量，其质量比原铁片小
C．实验 3的铁片与浓硫酸一定没有发生化学变化
D．实验 1和 3，说明稀硫酸和浓硫酸的化学性质有差异
12．下列除杂、制备、鉴别实验能够达到目的的是（ ）
A．去除 KNO3中少量的 K2SO4，加入适量的 BaCl2溶液，过滤
B．制备 Cu（OH）2，可将 Ba（OH）2溶液和适量 CuSO4溶液混合，过滤
C．鉴别 NaOH、NaCl、CuSO4和稀 HCl四种溶液不需要添加任何试剂就可以完成
D．除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入过量的氢氧化钡溶液，过滤
13．如图 a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶
液）都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去）。其中
甲是一种蓝色絮状沉淀物，c为应用最广泛的金属（其粉末颜色为黑色），
丙为氯化物。下列推断不．合．理．的是（ ）
A．a所属的物质类别是碱
B．c与 d反应的化学方程式是 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．a与 b反应的基本类型属于复分解反应
D．b的溶液与 c反应后，溶液的质量增加
14．下列物质不能够一步转化的是（ ）
A．NaOH→NaCl B．Ba（OH）2→NaOH
C．Ca（OH）2→CaCO3 D．Mg（OH）2→Cu（OH）2
15．为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入 Cu（NO3）2溶液中，
充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是（ ）
答案第 2页，共 11页
A．滤液中可能含有 Ag+ B．滤渣中可能含有单质锌
C．滤液中一定含有 Cu2+ D．滤渣中一定含有单质铜
二、填空题(本题有 7小题，每空 2分，共 48分）
16．我们认识物质是有一定方法的：从变化中归纳其性质，从而推测其用途。
①人体胃酸主要成分是___________， 胃酸过多我们可以利用酸能用碱中和性质，可以服
用复方氢氧化铝来中和，中和反应的实质是___________。
②CO 具有__________ ， 所以高炉炼铁时能用它夺取铁矿石中的氧；又因为 CO 有
__________， 所以做实验时可以用酒精灯把尾气点燃来处理尾气。
③高锰酸钾加热能分解出氧气，所以实验室我们用它来制取氧气。高锰酸钾属于
___________（选填“酸”、“碱”或“盐”），锰元素的化合价为___________。
17．在网络上，流传着一些谣言，只要我们用科学知识分析、验证，谣言不攻自破。
（1）谣言一：水变成汽油。汽油含 C、H、O等多种元素，依据质量守恒定律可知，化学
反应前后___________种类不变，所以水不可能变成汽油。
（2）谣言二：塑料做成“大米”。塑料是一种___________（填“合成”或“天然”）材料。将
大米和“塑料大米”分别在蒸发皿中加热，大米变黄、变焦、有米香味，而“塑料大米”加热
后变成粘稠的液体。
（3）谣言三：用棉花代替肉松制成“肉松饼”。肉松是蓬松絮状肉制品，棉花主要含有植物
纤维，可用燃烧法鉴别肉松与棉花，点燃棉花时闻到烧纸的气味，点燃肉松时闻到
___________的气味。
18．某同学参照生物的二歧分类检索表，对一些化学物
质进行区分。现有 A、B、C、D四种溶液，它们分别是
氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液
中的一种。他制作了如图所示的分类检索表，请帮他将
图中“_____________”中的内容补充完整，并指明氢氧
化钠所处的位置___________（选填“2”、“ 3”、“ C”、“ D”
19．人们常称铁是第一金属，铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
（1）我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。深埋的古墓中有些铁器保存至今可能
是因为____（可多选）。
A．铁不活泼 B．密封缺氧 C．干燥缺水
（2）日常生活中我们拆开某种食品包装袋时，常常会发现一小包铁粉，撕开后发现袋内有
板结的铁锈。这一小包铁粉有___________作用。
（3）铁的冶炼主要是利用一氧化碳还原铁的氧化物。如图为某兴趣小组实验室研究炼铁原
理的装 置，请回答和该实验有关的问题：
答案第 3页，共 11页
① 通入 CO 前要先检验装置的___________。
② 实验时先点燃___________（填“A”或“C”）酒 精灯，理由是___________。
20．请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题：
（1）同时挤压图甲中 A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象
是________________。
（2）为了验证氢氧化钠能与盐反应，可选择的物质是________（可多选）。
A．碳酸钙 B．氯化铁 C．硝酸钡 D．硫酸铜
（3）为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用如图乙所示的 A，B，C三种方案（每种方
案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液），其中可行的方案是________。
21．人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金
属活动性顺序奠定了基础。小衢选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则
会“消失”的金属有_________。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之
为“可燃空气”，其实该气体就是_________。从此为探索金属活动性打
开了新思路
（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小衢运
用该规律开展实验，在硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的
质量与加入锌粉的质量关系如图所示，则 b 点时溶液中所含的金属阳离子有_________。
22．在硫酸铜溶液中插入一根铁棒一段时间，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示，
其中“ ”“ ” “ ”表示不同的离子。
(1)“ ”表示_______(填写离子符号)。
(2)反应后所得溶液的质量__________反应前溶液的质量(选填“大于”“小于”或“等于”)。
答案第 4页，共 11页
三、探究题(本题有 4小题，26(2)6分，其余每空 3分，共 45分）
23．兴趣小组对 4瓶无色溶液 Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸进行鉴别。
甲组同学利用紫色石蕊试液进行鉴别。
实验步骤 现象与结论
①用 4支试管，分别取少量的不同溶
1支试管中出现红色，则该溶液是(1)_______；
液，各滴加紫色石蕊试液。
②另用 3支试管，分别取少量未确定
1支试管中有气泡产生。则此溶液是(2)____溶液。
的溶液，各滴加步骤①检验出的溶液。
1支试管中有白色沉淀析出，则原溶液是Ca(OH)2
③另用 2支试管，分别取少量未确定
溶液。1支试管中无现象，则原溶液是 NaOH溶
的溶液，(3)____________________。
液。
乙组同学不用其他试剂进行鉴别。
同学 实验操作 现 象 结 论
1支试管中有气泡产生，其余
小敏 用 3支试管，分 所滴加的溶液是稀盐酸。2支试管中无现象。
别取少量不同
的溶液，各滴加 1支试管中有白色沉淀析出， 所滴加的溶液是Na2CO3溶
小红
剩余的另一种 其余 2支试管中无现象。 液。
溶液。
小刚 …… ……
乙组同学经过交流后发现，根据小敏与小红的实验现象，(4)____的结论是错误的。如果小
刚所滴加的是 NaOH溶液，则他的实验现象是(5)______________________。
24．实验室有一瓶由含杂质的碳酸钠均匀混合物粉末，为了测定该混合物中碳酸钠的质量
分数，杂质不与酸反应也不溶于水。某科学兴趣小组设计如图实验装置，取 5克样品和稀
硫酸反应，实验结束后丙中共收集到 220ml的液体，已知该环境条件下二氧化碳的密度为
2.00克/升。（资料：CO2在饱和碳酸氢钠溶液中不溶也不反应）
（1）管 a 应该与_________（选填“b”或“c”）连接。
（2）求该样品中碳酸钠的质量分数是多少_________
（3）为使测量值更接近真实值，下列观点或操作合理的是_________；
A．反应结束后由于甲装置中残留了 CO2会使得测量值小于真实值
B．将甲装置中的稀硫酸换为稀盐酸
C．计算气体体积时，减去分液漏斗所加入的稀硫酸溶液的体积
答案第 5页，共 11页
D．反应前先通一段时间氮气，排尽装置内原有的 CO2
E.反应结束后，充分冷却再读取丙中水的体积
25.某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废
气成分（不考虑气态有机物）按如图所示的装置进行检验。
【实验研究】拉动注射器，让废气依次通过装置。
【实验分析】（1）能证明废气中有水蒸气存在的现象是______________________；
（2）F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是__________；
【反思评价】（3）小金认为，仅根据 E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，
其理由是_______________________________；
（4）小金根据 D中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不
够严密，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述结论更加严密，还应添加的一个实
验装置及位置是___________________________。
【实验结果】经检验，废气中存在 CO2、CO、H2O。
26．如图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。
（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同
时挤出，一段时间后，观察到________________，（2）若先将甲中的液体
挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，
气球又明显鼓起。下表为所用的试剂。
滴管甲 烧杯① 滴管乙 烧杯②
NaOH固
试剂 H2O 稀盐酸 Na2CO3
体
请分析气球前后两次变化的原因
______________________________________________________
______________________________________________________
______________________________________________________
答案第 6页，共 11页
四、简答题(27题 8分, 28题 8分,29题 11分,共 27分)
27环保部门对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为 NaOH。为了测定污水
中氢氧化钠的含量，他们首先把 10g溶质质量分数为 98%的浓硫酸稀释为质量分数为 10%
的稀硫酸，然后取 100g污水于烧杯中，逐滴加入 10%的硫酸至 49g时恰好完全反应(H2SO4
+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O)（假定污水中的其它成分不与硫酸反应）
（1）为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，正确的操作是：一定要将______沿着烧杯壁慢
慢注入盛另一种液体的烧杯中， 并不断搅拌，使热量迅速扩散。
（2）把 10g上述浓硫酸稀释为质量分数为 10%的稀硫酸，所需水的质量是多少？
（3）污水中所含 NaOH的质量分数是多少？
28．有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氧氧化钠的一种或两种，某科学兴
趣小组为确定其成分做了如下实验：
Ⅰ．现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡
溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示；
Ⅱ．在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质
量的变化如图乙所示。
（1）CD段发生反应的化学方程式为___________________________________。
（2）E点时，溶液中一定含有的溶质是_____________________。
（3）根据上述实验判断原白色粉末中是否存在氢氧化钠，若不存在，请说明理由；若存在，
试计算出它的质量？
答案第 7页，共 11页
29．某化肥厂以“钾泻盐”（MgSO4·KCl·nH20）为原料制造高质量钾肥，化肥中 KCl含量
的高低会直接影响着化肥的品质。某兴趣小组为了测定“钾泻盐”中 KCl的质量分数及 n 的
值，设计了如下两种实验方案：
试可答下列问题：
（1）加入足量 AgNO3溶液后，方案二中生成固体的成量大于方案一，原为是方案二中所
得 28.7克固体物质中除生成了______外，还生成了微溶的 Ag2SO4；
（2）方案一中，滴加足量的 Ba（NO3）2溶液，过滤后所得滤液中除可能含有 Ba(NO)3外，
一定含有的溶质是______；
（3）该钾泻盐样品中 KCl的质量分数为多少______ （精确到 1%）
（4）该钾泻盐化学式中 n 的值是多少______ （要写出计算过程）
答案第 8页，共 11页
科学参考答案
一．选择题（本题有 15小题，每小题 4分，共 60分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10- 11 12 13 14 15
D C B C B D D C C C D C D D D
二.填空题(本题有 7小题，每空 2分，共 48分）
16①__ HCl _ _H++OH-=H2O__ ②__还原性 _ __可燃性__③___盐__ __+7_.
17(1)___元素___ (2)___合成__ (3)__烧焦羽毛_____
18__滴加无色酚酞变红色___ ____D____
19(1)__ BC _ (2)__ 吸收食品中氧气和水分，延缓食品被氧化变质的作用____
(3) ①__ 气密性 ____ ②__C __ _防止装置发生爆炸，防止污染空气__
20． (1)__A中气球大于 B中气球 ___ (2)__ B，D ___ (3)___A___
21.(1) _锡、锌（Sn、Zn）____ (2)___氢气(H2)____ (3)__Fe2+、Zn2+____
22．(1)_ Fe2+ ____ (2)__ 小于_____
三.实验探究题(本题有 4小题，26(2)6分，其余每空 3分，共 45分）
23．(1)__稀盐酸_______ (2)_ Na2CO3___ (3)_各滴加 Na2CO3溶液____
(4)____小红____ (5)____无明显的现象出现_____________
24(1) __ c ___ (2)_____ 21.2% ____ (3)___CE_______
25(1)___A中无水硫酸铜变蓝 __ (2)__收集尾气__________
(3) _____混合气体中可能有 CO2_没有被除尽_
(4)_在 DE之间加一个盛有无水硫酸铜的 U型管____
26(1)__烧杯中无色酚酞溶液变红色__
(2)_滴管甲，氢氧化钠固体溶于水放热，使容器中的气压增大，气球膨胀，一段时间后容
器内的温度慢慢减低，恢复室温，气球也恢复原状。滴管乙中的稀盐酸滴入烧杯②的碳酸
钠中，产生气体，使容器内气压增大，气球膨胀__
四.计算题(27题 8分, 28题 8分,29题 10分,共 26分)
27(1)____浓硫酸___________
(2)解:设稀硫酸的质量为M稀
10克×98%=M稀×10%
答案第 9页，共 11页
M稀=98克
加水: 98克－10克 =88克
(3)解:设 100克污水中含 NaOH为 x
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
98 80
49克×10% x
X= 4克
NaOH%=4克/100克×100%=4%
BaCO3 2HNO3 Ba NO3 H2O CO2 2
28(1)__ _______
(2)____HNO3___Ba NO3 2 ____NaNO3______________
(3)BC段固体质量不变，是因为稀硝酸先和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，说明白色粉末中
含有氢氧化钠；
设碳酸钠质量为 x，硫酸钠质量为 y，
BaCl2 Na2CO3 BaCO3 2NaCl
106 197
x 24.36g 4.66g
106 x

197 24.36g 4.66g
x=10.6g，
BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl
142 233
y 4.66g
142 y

233 4.66g
x=2.84g，
氢氧化钠质量：16g-10.6g-2.84g=2.56g，
所以样品中含有氢氧化钠，质量是 2.56g
29. (1)____AgCl___ (2)_KCl和Mg（NO3）2 ____
(3)设样品中氯化钾的质量为 x
答案第 10页，共 11页
KCl+AgNO3 =AgCl +KNO3
74.5 143.5
x 14.35g
74.5 x
=
143.5 14.35g
x=7.45g
7.45g
该钾泻盐样品中 KCl的质量分数= 24.85g ×100%≈30%
答：该钾泻盐样品中 KCl的质量分数为 30%。
(4)解：设样品中硫酸镁的质量为 y
MgSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + Mg(NO3)2
120 233
y 23.3g
120 y
=
233 23.3g
y=12g
结晶水的质量=24.85g 12g 7.45g=5.4g
12g 5.4g
化学式中硫酸镁与水分子的个数之比= ： =1：3，即 n=3
120 18
答：该钾泻盐化学式中 n 的值是 3。
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