2022-2023学年人教版（2019）化学高一必修一第一章第二节课时1电解质的电离练习题（Word含答案）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年人教版（2019）化学高一必修一第一章第二节课时1电解质的电离练习题（Word含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-29 17:01:39 | ||
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文档简介
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2022-2023学年人教版（2019）化学高一必修一第一章第二节
课时1电解质的电离练习题
学校:___________姓名：___________班级：_____________
一、单选题
1．下列说法中正确的是 （ ）
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质
C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
D．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
2．下列说法正确的是 （ ）
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电
3．下列电离方程式中，正确的是 （ ）
A．NaHCO3=Na++
B．KClO3=K++Cl-+3O2-
C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO)
D．H2SO4=H++SO
4．下列说法不正确的是 （ ）
A．氨水能导电，但氨气不是电解质
B．盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强
C．氯化银难溶于水，但氯化银是电解质
D．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质
5．下列物质中，①碘化氢 ②KF ③液氨 ④KClO ⑤液氯 ⑥浓H2SO4 ⑦干冰 ⑧NH4NO3 ⑨澄清石灰水 ⑩CaCO3 酒精。是强电解质的一组物质是
A．②④⑥⑧⑩ B．①②④⑧⑩ C．①②④⑥⑧ D．①④⑥⑧⑩
6．在水溶液中，下列电离方程式不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
7．下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）
选项 A B C D
强电解质 HClO4
弱电解质
非电解质
A．A B．B C．C D．D
8．下列说法正确的是 （ ）
A．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质
B．实验可知NH3的水溶液具有一定的导电性，所以NH3是电解质
C．液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质
9．下列物质中含有自由移动的Cl-的是 （ ）
A．KClO3溶液 B．MgCl2溶液 C．液态HCl D．固态NaCl
10．在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO
B．水溶液中Ba(OH)2的电离：Ba(OH)2=Ba2＋＋OH－
C．水溶液中NaHCO3的电离：NaHCO3=Na＋＋HCO
D．水溶液中Al2(SO4)3的电离： Al2(SO4)3=3Al3＋＋3SO
11．下列叙述正确的是 ( )
A．NaCl、MgCl2等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质
B．HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都是非电解质
C．易溶于水的化合物都是电解质
D．浓溶液的导电能力一定强
12．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）
A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体
B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3
D．液氨、石灰水、水银
13．某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是（ ）
A．闭合开关K后，电流计G指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质
B．闭合开关，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质
C．用0.1mol·L-1的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，则蔗糖是非电解质
D．闭合开关，往烧杯中加NaCl固体，虽固体溶解，由于不反应，故电流计指针不偏转
二、填空题
14．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由：
①液态HCl：______________，______________________________________。
②熔融状态下的NaCl：__________________，____________________。
③高温熔化后的单质铁：________________，__________________。
④固体KOH：______________，______________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①H2SO4__________________________________________________________；
②Ca(OH)2______________________________________________________________；
③K2SO4_____________________________________________________________；
④NH4NO3____________________________________________________________。
16．现有下列十种物质：①蔗糖 ②熔融 ③盐酸 ④铜丝 ⑤固体 ⑥液氯 ⑦固体 ⑧乙醇 ⑨氯水 ⑩液态
(1)上述物质中可导电的是______(填序号，下同）。
(2)上述物质中不能导电，但属于电解质的是______。
(3)上述物质中属于非电解质的是______。
17．某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。
(1)熔融状态的AlCl3，不导电的原因是______。
(2) AlCl3水溶液能导电的原因是____________。
(3)电解质溶液导电与金属导电的原理______(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是________________________。
(4)相同浓度的NaCl溶液和AlCl3溶液，______的导电能力更强，理由是__________________。
参考答案：
1．B
【分析】电解质是指在水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电离成阳离子与阴离子)的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
【详解】A．液态HCl不导电，但在水溶液中电离出氢离子和氯离子，可以导电；固态NaCl不导电，在水溶液中或熔融状态下电离出钠离子和氯离子，可以导电；所以HCl、NaCl均是电解质，故A错误；
B．蔗糖、酒精为化合物，在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质，故B正确；
C．铜和石墨导电是因为有自由移动的电子，可以按一定方向移动形成电流，但铜和石墨均为单质，不属于化合物，不是电解质，故C错误；
D．氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气电离；二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子和碳酸氢根离子，不是二氧化碳电离，所以氨气和二氧化碳均是非电解质，故D错误；
故选：B。
2．B
【详解】A．导电性强弱不是区别电解质与非电解质的依据，尽管水的导电性很差，但水仍然是电解质，A错误；
B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离，即熔融状态下或水溶液中能自身电离的化合物是电解质，不能自身电离的化合物是非电解质，B正确；
C．酸、碱、盐属于电解质，有些氧化物（如CaO、Na2O等）也是电解质，C错误；
D．NaCl和HCl都是电解质，熔融NaCl能导电，熔融状态HCl不导电，D错误；
答案选B。
3．A
【详解】A．NaHCO3为强电解质，在溶液中完全电离，即NaHCO3电离出Na+和，其电离方程式为NaHCO3═Na++，故A正确；
B．KClO3为强电解质，在溶液中完全电离，即KClO3电离出K+和，其电离方程式为KClO3=K++，故B错误；
C．Ca(NO3)2为强电解质，在溶液中完全电离，即Ca(NO3)2电离出Ca2+和，其电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2++2，故C错误；
D．H2SO4为强电解质，其电离方程式为H2SO4=2H++SO，故D错误；
答案为A。
4．B
【详解】A．氨水能到达，氨气本身不能电离，不是电解质，A正确；
B．溶液导电能力和离子浓度、离子所带电荷数有关，与是否是强电解质无关，即盐酸的导电性不一定比醋酸溶液强，B符合题意；
C．是否是电解质和溶解性无关，氯化银属于盐，盐属于电解质，C正确；
D．在熔融状态和水溶液均不导电的化合物为非电解质，因蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质，D正确。
答案选B。
5．B
【分析】水溶液中或熔融状态完全电离的电解质为强电解质，据此解答。
【详解】①碘化氢完全电离是强电解质；
②KF完全电离是强电解质；
③液氨是非电解质；
④KClO完全电离是强电解质；
⑤液氯是是单质，不是电解质，也不是非电解质；
⑥浓H2SO4是混合物，不是电解质，也不是非电解质；
⑦干冰是二氧化碳，属于非电解质；
⑧NH4NO3完全电离是强电解质；
⑨澄清石灰水是混合物，不是电解质，也不是非电解质；
⑩CaCO3完全电离是强电解质；
酒精是非电解质；
即是强电解质的一组物质是①②④⑧⑩，答案选B。
【点睛】明确电解质强弱的判断依据是解答的关键，另外需要注意的是注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，强电解质溶液的导电性不一定强。
6．B
【详解】A．硫酸是二元强酸，在水溶液中完全电离：，A正确；
B．属于强电解质且是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离：，B错误；
C．碳酸钠属于强电解质，完全电离：，C正确；
D．氢氧化钡是二元强碱，完全电离：，D正确；
故选B。
7．A
【详解】A．为盐，属于强电解质，为弱酸，属于弱电解质，为非金属氧化物，属于非电解质，A正确；
B．为盐，属于强电解质，为单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．属于弱电解质，C错误；
D．为盐，属于强电解质，D错误；
故选A。
8．D
【分析】在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为电解质；
在水溶液中和熔融状态下均不能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为非电解质，据此分析。
【详解】A．石墨是单质，不是化合物，不属于电解质，故A不正确；
B．NH3的水溶液导电，是因为NH3与H2O反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离产生离子而导电，故B不正确；
C．虽然液态HCl、固态NaCl不导电，但它们的水溶液均能导电，故二者均属于电解质，故C不正确；
D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质，是非电解质，故D正确。
综上所述答案为D。
9．B
【详解】A、氯酸钾溶液中含有钾离子和氯酸根离子，没有氯离子，A错误；
B、氯化镁在溶液中电离出镁离子和氯离子，B正确；
C、液态氯化氢不发生电离，不存在氯离子，C错误；
D、固态氯化钠不发生电离，不存在氯离子，D错误；
答案选B。
10．C
【详解】A.熔融状态下的电离方程式为，A错误；
B.水溶液中的电离方程式为，B错误；
C.水溶液中的电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，C正确；
D.水溶液中的电离方程式为，D错误；
答案选C。
11．A
【详解】A、电解质的定义是水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物，NaCl和MgCl2在熔融状态下，能够导电，属于电解质，故A正确；
B、HCl、H2SO4液态时虽不导电，但在水溶液中能导电，所以HCl和H2SO4都是电解质，故B错误；
C、SO3、蔗糖、酒精都易溶于水，它们却不是电解质，故C错误；
D、溶液的导电能力与溶液中离子浓度的大小有关，与溶液的浓度无直接关系，例如浓硫酸中含极少量的H+、SO42－，导电能力差，故D错误。
答案选A。
12．B
【详解】A.石墨能导电，石墨是碳单质而不是电解质，醋酸溶液能导电，是乙酸和水的混合物，其中醋酸属于弱电解质，食盐晶体是电解质但不导电，A错误；
B.熔融NaCl、熔融KOH，属于强电解质，且都能导电，B正确；
C.稀硫酸和NaOH溶液是混合物，不是电解质，纯硝酸不导电，C错误；
D.液氨、石灰水是混合物，水银是单质，都不是电解质，D错误；
故合理选项是B。
13．C
【详解】A．当开关K闭合后，电流计指针不发生偏转，说明不能形成闭合回路，证明酒精溶液不导电，酒精是非电解质，酒精溶液是混合物，故A错误；
B．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．用0.1 mol L-1的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，说明不能形成闭合回路，证明蔗糖溶液不导电，蔗糖是化合物且不能电离，为非电解质，故C正确；
D．闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，氯化钠溶于酒精溶液中的水电离出阴阳离子，混合溶液能导电，所以电流计指针发生偏转，故D错误；
故选：C。
14． 不能 HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离 能 能电离出Na＋和Cl－ 不能 Fe是单质 不能 电解质在固态时不电离 H2SO4===2H＋＋ Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ K2SO4===2K＋＋ NH4NO3===＋
【详解】（1）①液态HCl不能电离；HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离；
②熔融状态下的NaCl能电离出Na＋和Cl－；
③铁是单质，单质既不是电解质也不是非电解质；高温熔化后的单质铁不能电离；
④固体KOH不能电离，在水溶液或熔融状态下能电离；
（2）①H2SO4：H2SO4===2H＋＋；
②Ca(OH)2：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－；
③K2SO4：K2SO4===2K＋＋；
④NH4NO3：NH4NO3===＋。
15． ②③④⑨ ⑤⑦⑩ ①⑧
【分析】金属单质、石墨、含有自由移动离子的水溶液或熔融液，都能导电；固态的碱、盐，液态的酸，虽然属于电解质，但不能导电；水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质。
【详解】(1)④铜丝中含有自由电子，属于电子导电；②熔融、③盐酸、⑨氯水中都含有自由移动的离子，属于离子导电，故选②③④⑨。答案为：②③④⑨；
(2)②熔融、⑤固体、⑦固体、⑩液态都是电解质，但②熔融能导电，故选⑤⑦⑩。答案为：⑤⑦⑩；
(3)①蔗糖、⑧乙醇，不管是在水溶液还是在熔融液中，都不能导电，属于非电解质，故选①⑧。答案为：①⑧。
16． 熔融状态下氯化铝以分子形式存在，不发生电离，不存在自由移动的离子 AlCl3在水分子的作用下能电离出自由移动的离子 不相同 电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动 AlCl3溶液 电解质溶液导电能力的强弱与自由移动离子的浓度及离子所带电荷数有关。相同浓度的溶液和AlCl3溶液，AlCl3电离出的离子浓度大且所带电荷数多，溶液导电能力更强
【分析】金属单质能发生电子导电；熔融的碱和盐，易溶于水的酸、碱、盐的水溶液发生离子导电。
【详解】(1)化合物由离子构成时，熔融状态下才能导电，但AlCl3不导电，则原因是熔融状态下氯化铝以分子形式存在，不发生电离，不存在自由移动的离子。答案为：熔融状态下氯化铝以分子形式存在，不发生电离，不存在自由移动的离子；
(2) 水溶液中存在自由移动的离子时，不管其是何种物质，都能导电，所以AlCl3水溶液能导电的原因是AlCl3在水分子的作用下能电离出自由移动的离子。答案为：AlCl3在水分子的作用下能电离出自由移动的离子；
(3)金属发生电子导电，电解质发生离子导电，所以电解质溶液导电与金属导电的原理不相同，区别是电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动。答案为：不相同；电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动；
(4) NaCl和AlCl3在水溶液中都发生完全电离，离子浓度越大、离子的带电荷越多，导电能力越强，所以相同浓度的NaCl溶液和AlCl3溶液，AlCl3溶液的导电能力更强，理由是电解质溶液导电能力的强弱与自由移动离子的浓度及离子所带电荷数有关。相同浓度的溶液和AlCl3溶液，AlCl3电离出的离子浓度大且所带电荷数多，溶液导电能力更强。答案为：AlCl3溶液；电解质溶液导电能力的强弱与自由移动离子的浓度及离子所带电荷数有关。相同浓度的溶液和AlCl3溶液，AlCl3电离出的离子浓度大且所带电荷数多，溶液导电能力更强。
试卷第1页，共3页
试卷第4页，共4页
2022-2023学年人教版（2019）化学高一必修一第一章第二节
课时1电解质的电离练习题
学校:___________姓名：___________班级：_____________
一、单选题
1．下列说法中正确的是 （ ）
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质
C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
D．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
2．下列说法正确的是 （ ）
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电
3．下列电离方程式中，正确的是 （ ）
A．NaHCO3=Na++
B．KClO3=K++Cl-+3O2-
C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO)
D．H2SO4=H++SO
4．下列说法不正确的是 （ ）
A．氨水能导电，但氨气不是电解质
B．盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强
C．氯化银难溶于水，但氯化银是电解质
D．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质
5．下列物质中，①碘化氢 ②KF ③液氨 ④KClO ⑤液氯 ⑥浓H2SO4 ⑦干冰 ⑧NH4NO3 ⑨澄清石灰水 ⑩CaCO3 酒精。是强电解质的一组物质是
A．②④⑥⑧⑩ B．①②④⑧⑩ C．①②④⑥⑧ D．①④⑥⑧⑩
6．在水溶液中，下列电离方程式不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
7．下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）
选项 A B C D
强电解质 HClO4
弱电解质
非电解质
A．A B．B C．C D．D
8．下列说法正确的是 （ ）
A．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质
B．实验可知NH3的水溶液具有一定的导电性，所以NH3是电解质
C．液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质
9．下列物质中含有自由移动的Cl-的是 （ ）
A．KClO3溶液 B．MgCl2溶液 C．液态HCl D．固态NaCl
10．在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO
B．水溶液中Ba(OH)2的电离：Ba(OH)2=Ba2＋＋OH－
C．水溶液中NaHCO3的电离：NaHCO3=Na＋＋HCO
D．水溶液中Al2(SO4)3的电离： Al2(SO4)3=3Al3＋＋3SO
11．下列叙述正确的是 ( )
A．NaCl、MgCl2等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质
B．HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都是非电解质
C．易溶于水的化合物都是电解质
D．浓溶液的导电能力一定强
12．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）
A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体
B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3
D．液氨、石灰水、水银
13．某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是（ ）
A．闭合开关K后，电流计G指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质
B．闭合开关，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质
C．用0.1mol·L-1的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，则蔗糖是非电解质
D．闭合开关，往烧杯中加NaCl固体，虽固体溶解，由于不反应，故电流计指针不偏转
二、填空题
14．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由：
①液态HCl：______________，______________________________________。
②熔融状态下的NaCl：__________________，____________________。
③高温熔化后的单质铁：________________，__________________。
④固体KOH：______________，______________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①H2SO4__________________________________________________________；
②Ca(OH)2______________________________________________________________；
③K2SO4_____________________________________________________________；
④NH4NO3____________________________________________________________。
16．现有下列十种物质：①蔗糖 ②熔融 ③盐酸 ④铜丝 ⑤固体 ⑥液氯 ⑦固体 ⑧乙醇 ⑨氯水 ⑩液态
(1)上述物质中可导电的是______(填序号，下同）。
(2)上述物质中不能导电，但属于电解质的是______。
(3)上述物质中属于非电解质的是______。
17．某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。
(1)熔融状态的AlCl3，不导电的原因是______。
(2) AlCl3水溶液能导电的原因是____________。
(3)电解质溶液导电与金属导电的原理______(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是________________________。
(4)相同浓度的NaCl溶液和AlCl3溶液，______的导电能力更强，理由是__________________。
参考答案：
1．B
【分析】电解质是指在水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电离成阳离子与阴离子)的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
【详解】A．液态HCl不导电，但在水溶液中电离出氢离子和氯离子，可以导电；固态NaCl不导电，在水溶液中或熔融状态下电离出钠离子和氯离子，可以导电；所以HCl、NaCl均是电解质，故A错误；
B．蔗糖、酒精为化合物，在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质，故B正确；
C．铜和石墨导电是因为有自由移动的电子，可以按一定方向移动形成电流，但铜和石墨均为单质，不属于化合物，不是电解质，故C错误；
D．氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气电离；二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子和碳酸氢根离子，不是二氧化碳电离，所以氨气和二氧化碳均是非电解质，故D错误；
故选：B。
2．B
【详解】A．导电性强弱不是区别电解质与非电解质的依据，尽管水的导电性很差，但水仍然是电解质，A错误；
B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离，即熔融状态下或水溶液中能自身电离的化合物是电解质，不能自身电离的化合物是非电解质，B正确；
C．酸、碱、盐属于电解质，有些氧化物（如CaO、Na2O等）也是电解质，C错误；
D．NaCl和HCl都是电解质，熔融NaCl能导电，熔融状态HCl不导电，D错误；
答案选B。
3．A
【详解】A．NaHCO3为强电解质，在溶液中完全电离，即NaHCO3电离出Na+和，其电离方程式为NaHCO3═Na++，故A正确；
B．KClO3为强电解质，在溶液中完全电离，即KClO3电离出K+和，其电离方程式为KClO3=K++，故B错误；
C．Ca(NO3)2为强电解质，在溶液中完全电离，即Ca(NO3)2电离出Ca2+和，其电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2++2，故C错误；
D．H2SO4为强电解质，其电离方程式为H2SO4=2H++SO，故D错误；
答案为A。
4．B
【详解】A．氨水能到达，氨气本身不能电离，不是电解质，A正确；
B．溶液导电能力和离子浓度、离子所带电荷数有关，与是否是强电解质无关，即盐酸的导电性不一定比醋酸溶液强，B符合题意；
C．是否是电解质和溶解性无关，氯化银属于盐，盐属于电解质，C正确；
D．在熔融状态和水溶液均不导电的化合物为非电解质，因蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质，D正确。
答案选B。
5．B
【分析】水溶液中或熔融状态完全电离的电解质为强电解质，据此解答。
【详解】①碘化氢完全电离是强电解质；
②KF完全电离是强电解质；
③液氨是非电解质；
④KClO完全电离是强电解质；
⑤液氯是是单质，不是电解质，也不是非电解质；
⑥浓H2SO4是混合物，不是电解质，也不是非电解质；
⑦干冰是二氧化碳，属于非电解质；
⑧NH4NO3完全电离是强电解质；
⑨澄清石灰水是混合物，不是电解质，也不是非电解质；
⑩CaCO3完全电离是强电解质；
酒精是非电解质；
即是强电解质的一组物质是①②④⑧⑩，答案选B。
【点睛】明确电解质强弱的判断依据是解答的关键，另外需要注意的是注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，强电解质溶液的导电性不一定强。
6．B
【详解】A．硫酸是二元强酸，在水溶液中完全电离：，A正确；
B．属于强电解质且是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离：，B错误；
C．碳酸钠属于强电解质，完全电离：，C正确；
D．氢氧化钡是二元强碱，完全电离：，D正确；
故选B。
7．A
【详解】A．为盐，属于强电解质，为弱酸，属于弱电解质，为非金属氧化物，属于非电解质，A正确；
B．为盐，属于强电解质，为单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．属于弱电解质，C错误；
D．为盐，属于强电解质，D错误；
故选A。
8．D
【分析】在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为电解质；
在水溶液中和熔融状态下均不能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为非电解质，据此分析。
【详解】A．石墨是单质，不是化合物，不属于电解质，故A不正确；
B．NH3的水溶液导电，是因为NH3与H2O反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离产生离子而导电，故B不正确；
C．虽然液态HCl、固态NaCl不导电，但它们的水溶液均能导电，故二者均属于电解质，故C不正确；
D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质，是非电解质，故D正确。
综上所述答案为D。
9．B
【详解】A、氯酸钾溶液中含有钾离子和氯酸根离子，没有氯离子，A错误；
B、氯化镁在溶液中电离出镁离子和氯离子，B正确；
C、液态氯化氢不发生电离，不存在氯离子，C错误；
D、固态氯化钠不发生电离，不存在氯离子，D错误；
答案选B。
10．C
【详解】A.熔融状态下的电离方程式为，A错误；
B.水溶液中的电离方程式为，B错误；
C.水溶液中的电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，C正确；
D.水溶液中的电离方程式为，D错误；
答案选C。
11．A
【详解】A、电解质的定义是水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物，NaCl和MgCl2在熔融状态下，能够导电，属于电解质，故A正确；
B、HCl、H2SO4液态时虽不导电，但在水溶液中能导电，所以HCl和H2SO4都是电解质，故B错误；
C、SO3、蔗糖、酒精都易溶于水，它们却不是电解质，故C错误；
D、溶液的导电能力与溶液中离子浓度的大小有关，与溶液的浓度无直接关系，例如浓硫酸中含极少量的H+、SO42－，导电能力差，故D错误。
答案选A。
12．B
【详解】A.石墨能导电，石墨是碳单质而不是电解质，醋酸溶液能导电，是乙酸和水的混合物，其中醋酸属于弱电解质，食盐晶体是电解质但不导电，A错误；
B.熔融NaCl、熔融KOH，属于强电解质，且都能导电，B正确；
C.稀硫酸和NaOH溶液是混合物，不是电解质，纯硝酸不导电，C错误；
D.液氨、石灰水是混合物，水银是单质，都不是电解质，D错误；
故合理选项是B。
13．C
【详解】A．当开关K闭合后，电流计指针不发生偏转，说明不能形成闭合回路，证明酒精溶液不导电，酒精是非电解质，酒精溶液是混合物，故A错误；
B．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．用0.1 mol L-1的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，说明不能形成闭合回路，证明蔗糖溶液不导电，蔗糖是化合物且不能电离，为非电解质，故C正确；
D．闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，氯化钠溶于酒精溶液中的水电离出阴阳离子，混合溶液能导电，所以电流计指针发生偏转，故D错误；
故选：C。
14． 不能 HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离 能 能电离出Na＋和Cl－ 不能 Fe是单质 不能 电解质在固态时不电离 H2SO4===2H＋＋ Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ K2SO4===2K＋＋ NH4NO3===＋
【详解】（1）①液态HCl不能电离；HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离；
②熔融状态下的NaCl能电离出Na＋和Cl－；
③铁是单质，单质既不是电解质也不是非电解质；高温熔化后的单质铁不能电离；
④固体KOH不能电离，在水溶液或熔融状态下能电离；
（2）①H2SO4：H2SO4===2H＋＋；
②Ca(OH)2：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－；
③K2SO4：K2SO4===2K＋＋；
④NH4NO3：NH4NO3===＋。
15． ②③④⑨ ⑤⑦⑩ ①⑧
【分析】金属单质、石墨、含有自由移动离子的水溶液或熔融液，都能导电；固态的碱、盐，液态的酸，虽然属于电解质，但不能导电；水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质。
【详解】(1)④铜丝中含有自由电子，属于电子导电；②熔融、③盐酸、⑨氯水中都含有自由移动的离子，属于离子导电，故选②③④⑨。答案为：②③④⑨；
(2)②熔融、⑤固体、⑦固体、⑩液态都是电解质，但②熔融能导电，故选⑤⑦⑩。答案为：⑤⑦⑩；
(3)①蔗糖、⑧乙醇，不管是在水溶液还是在熔融液中，都不能导电，属于非电解质，故选①⑧。答案为：①⑧。
16． 熔融状态下氯化铝以分子形式存在，不发生电离，不存在自由移动的离子 AlCl3在水分子的作用下能电离出自由移动的离子 不相同 电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动 AlCl3溶液 电解质溶液导电能力的强弱与自由移动离子的浓度及离子所带电荷数有关。相同浓度的溶液和AlCl3溶液，AlCl3电离出的离子浓度大且所带电荷数多，溶液导电能力更强
【分析】金属单质能发生电子导电；熔融的碱和盐，易溶于水的酸、碱、盐的水溶液发生离子导电。
【详解】(1)化合物由离子构成时，熔融状态下才能导电，但AlCl3不导电，则原因是熔融状态下氯化铝以分子形式存在，不发生电离，不存在自由移动的离子。答案为：熔融状态下氯化铝以分子形式存在，不发生电离，不存在自由移动的离子；
(2) 水溶液中存在自由移动的离子时，不管其是何种物质，都能导电，所以AlCl3水溶液能导电的原因是AlCl3在水分子的作用下能电离出自由移动的离子。答案为：AlCl3在水分子的作用下能电离出自由移动的离子；
(3)金属发生电子导电，电解质发生离子导电，所以电解质溶液导电与金属导电的原理不相同，区别是电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动。答案为：不相同；电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动；
(4) NaCl和AlCl3在水溶液中都发生完全电离，离子浓度越大、离子的带电荷越多，导电能力越强，所以相同浓度的NaCl溶液和AlCl3溶液，AlCl3溶液的导电能力更强，理由是电解质溶液导电能力的强弱与自由移动离子的浓度及离子所带电荷数有关。相同浓度的溶液和AlCl3溶液，AlCl3电离出的离子浓度大且所带电荷数多，溶液导电能力更强。答案为：AlCl3溶液；电解质溶液导电能力的强弱与自由移动离子的浓度及离子所带电荷数有关。相同浓度的溶液和AlCl3溶液，AlCl3电离出的离子浓度大且所带电荷数多，溶液导电能力更强。
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