安徽省滁州市定远县民族中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题（Word版含答案）

定远县民族中学2022-2023学年高三上学期期中考试
化学试题
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，满分48分）
第届冬奥会于年月日在北京开幕，许多核心技术为比赛保驾护航。下列说法不正确的是( )
A. 场馆选用了二氧化碳跨临界制冷系统，同时利用冷热联供一体化设计对制冷余热进行回收利用，比传统氟利昂制冷技术更节能、环保
B. 大规模使用氢燃料电池车，行驶时只产生水，实现“零碳排放”
C. 户外保暖穿戴设备由石墨烯材料制造，该石墨烯材料属于传统无机非金属材料
D. 碲化镉薄膜太阳能电池与半导体玻璃结合形成的碲化镉发电玻璃应用于国家速滑馆中，其中，位于元素周期表中金属与非金属的交界处
化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A. 金属在潮湿的空气中生锈，主要发生析氢腐蚀
B. 工业废水中的、等重金属离子可通过加适量除去
C. 皮肤被昆虫叮咬后会产生红疹，主要是由于昆虫分泌出来的液体中含有乙酸
D. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，均利用了其氧化性
和的混合气体，通入、、的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是( )
A. 在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜
B. 过程Ⅱ反应的离子方程式为
C. 氧化性强弱的顺序为
D. 转化过程中参加循环反应的离子只有、
下列关于化工生产原理的几种叙述中，均符合目前工业生产实际情况的是( )
A. 石油是烃的混合物，石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物
B. 氯气和氢气混和在光照条件下生成氯化氢，用水吸收成盐酸
C. 二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
D. 合成氨工业中，由于氨易液化，、循环使用，所以总体来说氨的产率很高
下列有关实验操作或仪器的使用正确的是( )
A. 除去氯气中的氯化氢B. 制备
C. 实验室制备氨气D. 保存浓硝酸
设为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下溶液与的溶液的说法正确的是（ ）
A. 的溶液中，含的数目为
B. 纯中离子数目为
C. 含的溶液中阴离子数目大于
D. 与溶液混合产生气体时转移电子数为
“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置部分夹持装置省略如下：
下列叙述错误的是( )
A. 实验时先点燃装置的酒精灯，过一段时间后再打开装置中分液漏斗的旋塞
B. 装置的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的
C. 向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出
D. 用装置加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得可循环使用
配制 溶液的操作如下图所示。下列说法不正确的是( )
A. 操作前称取的质量为
B. 操作前溶液需恢复至室温
C. 操作若俯视刻度线定容，结果偏大
D. 操作后液面下降，需补充少量水至刻度线
铁的价类二维图如图所示。下列说法错误的是( )
A. 需要加入氧化剂 B. 可以加入溶液
C. 与水蒸气在高温下反应生成 D. 用酸除铁锈时，
以铝土矿粉主要含、、，少量和金属硫酸盐为原料生产和的部分流程如下：
下列说法正确的是( )
A. “焙烧”时，加入少量可提高矿粉中硫的去除率
B. 用溶液吸收过量的离子方程式为：
C. 滤液中通入足量，过滤后可得到
D. 无氧条件下进行“焙烧”时，理论上消耗的
一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中、、、、为号元素且原子序数依次增大，与同主族，和的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是( )
A. 是共价化合物
B. 原子半径：
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：
D. 和、、、均形成至少两种二元化合物
和是常见的两种盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中不正确的是( )
A. 能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人
B. 能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头
C. 向饱和溶液中通入足量气体，可获得晶体
D. 可以用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液
含的工业尾气转化为硫酸钾的流程如下：
下列说法不正确的是( )
A. 反应生成的含硫化合物是
B. 可以用品红溶液检验净化后的尾气中是否含有
C. 反应为复分解反应
D. 气体是氨气
在粗盐提纯实验中，以下说法错误的是( )
A. 静置后，继续向上层清液中滴加滴溶液，无白色沉淀生成则说明已沉淀完全
B. 沉淀剂的加入顺序可以为：溶液、溶液、溶液
C. 调节时，盐酸应该在最后一次过滤后加入
D. 当蒸发血中出现大量固体时，停止加热，利用蒸发血的余热使淲液蒸干
一定温度下，铜与稀反应的过程如下：
下列说法错误的是( )
A. 中生成的无色气体是
B. 的反应速率比快的原因是溶于水，对反应具有催化作用
C. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
D. 将上述无色气体与氧气混合通入水中，恰好能完全被水吸收
为探究某些硫的含氧酸盐的部分性质，进行如下实验，并记录实验现象。
测量溶液的，约为。
向溶液中滴加少量酸性溶液，溶液的紫红色褪去。
向溶液中滴加稀盐酸，产生无色有刺激性气味的气体，且出现淡黄色沉淀。
在催化条件下，向无色溶液中滴加溶液，溶液中出现紫红色。
由上述实验现象能得出的合理结论是( )
A. 实验说明：
B. 实验中发生反应：
C. 实验中的淡黄色沉淀为，无色有刺激性气味的气体为
D. 实验说明：该条件下，的氧化性强于
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
（12分）二氧化铈是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿主要含为原料制备的一种工艺流程如图所示。
回答下列问题：
“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是________。
酸浸过程中用稀硫酸和替换不会造成环境污染。写出稀硫酸、与反应的离子方程式_______ _。
向中加入溶液的目的是_____ ___。
生成的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ __。
取上述流程中得到的产品，加硫酸溶解后，用标准溶液滴定至终点时铈被还原为，其他杂质均不反应，消耗标准溶液。
溶液盛放在_____ ___填“酸式”或“碱式”滴定管中。
该产品中的质量分数为_______ _。
是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如下图所示。写出过程发生反应的化学方程式________。
（12分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置夹持设备已略。
装置是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是______，请写出反应的化学方程式：___ ___。
装置中饱和食盐水的作用是______；同时装置也是安全瓶，监测实验进行时、中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时中的现象：__ ____。
装置的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是______填字母编号。
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条
干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条
湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条
湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条
设计装置、的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置中少量溶液加入装置中，振荡，观察到的现象是______，该现象______填“能”或“不能”说明溴单质的氧化性强于碘，原因是____ __。
装置的作用是___ ___，其烧杯中的溶液不能选用下列中的_____ _
饱和溶液 饱和溶液 饱和溶液 饱和溶液
若向溶液中通入标准状况下，若溶液中有的被氧化成单质，则原溶液中的物质的量浓度为___ ___
（14分）亚硫酸钠在印染工业、食品工业和化学分析等方面有广泛的用途。长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化。某化学兴趣小组设计了两种实验方案来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。
方案一：实验流程如下：
实验和中玻璃棒的作用分别是___ ____。
如何判断实验中沉淀已完全____ ___。
如何判断实验中沉淀已洗涤干净_______。若未洗涤干净，本实验测定结果将_______填偏大、偏小、无影响。
方案二：实验装置如图所示：
称量实验后装置的质量为实验前的质量为。
亚硫酸钠的纯度为____ ___。
下列实验操作会使测定结果偏小的是____ ___。
A. 去掉装置 试验后不通入空气 C. 去掉装置 去掉装置
（14分）以、、尿素和为原料可制备水合肼和无水，其主要实验流程如下：
已知：是放热反应。
沸点约，具有强还原性，能与剧烈反应生成。
步骤Ⅰ制备溶液时，若温度超过，与溶液反应生成和，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是______________________ _____。
步骤Ⅱ合成的装置如图所示。碱性溶液与尿素水溶液在以下反应一段时间后，再迅速升温至继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_________；使用冷凝管的目的是_______________________ _____________。
步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品制备无水水溶液中、、随的分布如图甲所示，的溶解度曲线如图乙所示。
边搅拌边向溶液中通入制备溶液。实验中确定何时停止通的实验操作为__________________________________________ ____________。
请补充完整由溶液制备无水的实验方案： ______________________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
答案和解析
1. 【解析】A.场馆选用了二氧化碳跨临界制冷系统，同时利用冷热联供一体化设计对制冷余热进行回收利用，减少了氟利昂的使用，比传统氟利昂制冷技术更节能、环保，故A正确；
B.氢燃料燃烧生成水，实现“零碳排放”，故B正确；
C.石墨烯为新型无机非金属材料，故C错误；
D.位于元素周期表中金属与非金属的交界处，为半导体材料，故D正确。
2. 【解析】A.金属在潮湿空气中生锈，为中性电解质溶液，易发生吸氧腐蚀，而在酸性条件下发生析氢腐蚀，故 A错误；
B.用处理工业废水中的、等重金属离子，生成、等不溶物而除去，故B正确；
C.皮肤被昆虫叮咬后会产生红疹，主要是由于昆虫叮咬时会分泌甲酸，甲酸具有刺激性，故C错误；
D.明矾净水是生成的氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物而净水，漂白粉的净水是利用次氯酸钙的强氧化性杀菌消毒，二者原理不相同，故D错误。
3. 【解析】A.根据图中信息，在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜，故A正确；
B.过程Ⅱ反应的离子方程式为，故B错误；
C.根据反应Ⅲ得到氧化性强弱的顺序为，根据反应Ⅰ得到氧化性强弱的顺序为，故C错误；
D.转化过程中参加循环反应的离子有、、，故D错误。
4. 【解析】石油工业中采用蒸馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物，属于物理变化，干馏属于化学变化，故A错误；
B.氯气和氢气混合在光照的条件下会发生强烈爆炸生成氯化氢气体，应在点燃的条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸，故B错误；
C.吸收塔中如果用水吸收，发生反应：，该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，故C错误；
D.合成氨工业中，利用氨易液化，分离出、循环使用，可使平衡向正反应方向移动，则氨气的产率增大，故D正确； 故选：。
5. 【解析】氯气和氯化氢都能与氢氧化钠反应，应用饱和食盐水，故A错误；
B.四氯化碳密度比水大，应用苯隔绝空气，故B错误；
C.实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，试管口略向下倾斜，故C正确；
D.硝酸有强氧化性，不能用橡胶塞，故D错误。 故选：。
6. 【解析】A.的溶液中，含的数目为，故A错误；
B.纯中不存在离子，故B错误；
C.为弱离子，水解还会产生，则的溶液中阴离子数目大于，故C正确；
D.气体的状态未知，无法求得转移的电子数，故D错误。
7. 【解析】A.氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化铵，反应方程式为，由于氨气在水中溶解度较大，所以先通氨气，再通入二氧化碳，故A正确；
B.氨气是污染性气体不能排放到空气中，装置的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的，故B正确；
C.向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒，增大溶液中铵根离子、氯离子的浓度，并降温，会析出，故C正确；
D.加热分解碳酸氢钠不能使用烧杯，故D错误。故选D。
8. 【解析】A.操作前称取的质量，故A正确；
B.转移溶液之前应将溶液冷却至室温即操作前溶液需恢复至室温，故B正确；
C.操作若俯视刻度线定容，溶液体积减小，物质的量浓度偏大，故C正确；
D.操作后液面下降，液体可能在容量瓶和瓶塞之间，不能补充水，故D错误。
综上所述，答案为。
9. 【解析】时，铁元素的化合价升高被氧化，为反应的还原剂，则转化时需要加入氧化剂方能进行，故A正确；
B.发生的反应为铁离子与碱溶液反应生成氢氧化铁沉淀，加入的试剂可能为氢氧化钠溶液，故B正确；
C.铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故C错误；
D.用酸除铁锈时发生的反应为氧化铁与酸反应生成铁离子和水，故D正确； 故选：。
10. 【解析】根据流程，铝土矿粉焙烧时与反应生成和，“碱浸”时、转化为溶于水的、；含有滤渣中加入在缺氧条件下焙烧生成和，
A.加入可能使转化为，形成的硫酸盐分解温度较高，所以会导致的脱除率降低，故A错误；
B.用溶液吸收过量的离子方程式为：，故B错误；
C.滤液为、，滤液中通入足量，过滤可得到氢氧化铝和硅酸，故C错误；
D.焙烧时与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，反应为，故理论上消耗的，故D正确。
11. 【解析】、、、、为号元素且原子序数依次增大，与同主族，由结构可知，、的最外层有个电子，为、为，和的简单离子具有相同的电子层结构，的原子序数最大，为，可形成个共价键，只能形成个共价键，结合原子序数可知为、为，以此来解答。
由上述分析可知，为、为、为、为、为，
A.是，含离子键，为离子化合物，故A错误；
B.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：，故B错误；
C.非金属性大于，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：，故C错误；
D.和、、、均形成至少两种二元化合物，如、二氧化碳、水、双氧水、氧化钾、过氧化钾、二氧化硫、三氧化硫，故D正确；故选：。
12. 【解析】A.小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故A正确；
B.与酸反应生成二氧化碳气体，遇热膨胀而形成小孔，使得馒头或面包暄软多空，故B正确；
C.比易溶于水，所以在饱和溶液中通入气体可得到沉淀，故C正确；
D.和溶液都与澄清石灰水反应生成碳酸钙，所以不能用澄清石灰水来鉴别，故D错误；故选：。
13. 【解析】A.反应是含的尾气通入石灰乳，同时通入空气，在氧气的氧化作用下生成的含硫化合物是，故A不正确；
B.的漂白性可使品红溶液褪色，这是的特性反应，所以可以用品红溶液检验净化后的尾气中是否含有，故B正确；
C.反应Ⅱ是加入与反应生成沉淀和，为复分解反应，故C正确；
D.反应Ⅲ是与反应生成和氨气，气体是氨气，故D正确。
14. 【解析】由于与溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，则检验沉淀完全的方法是静置后，继续向上层清液中滴加滴溶液，无白色沉淀生成则说明已沉淀完全，故A正确；
B.粗盐提纯中溶液除去溶液中的镁离子，溶液除去溶液中的钙离子和过量的钡离子，溶液除去溶液中的硫酸根离子，所以溶液应在溶液之后滴加，故B错误；
C.若过滤之前滴加盐酸，则沉淀会溶解，引入杂质离子，则调节时，盐酸应该在最后一次过滤后加入，故C正确；
D.氯化钠溶液蒸发出现大量固体时，停止加热，利用蒸发血的余热使淲液蒸干，即得氯化钠固体，故D正确； 故选：。
15. 【解析】铜与稀反应的化学方程式为，所以中生成的无色气体是，正确；
反应生成了，对比和差别就在于处于反应生成溶于水，但是反应原来就消耗了且生成了水，即使溶于水补充了一部分，浓度了不会比增大，所以反应速度明显比快了，与溶于水生成无明显关系，可表明对反应具有催化作用，正确；
当活塞不再移动时，再抽入空气，无色气体发生反应，生成的溶于水生成，继续与铜发生反应，所以当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解，正确；
无色气体为，与氧气、水反应的化学方程式为，也就是它们恰好完全反应的体积比为：：，当无色气体与氧气混合通入水中，并不能恰好完全被水吸收，错误．
16. 【解析】A.实验说明溶液显酸性，电离程度水解程度，，而，即，，故A正确；
B.向溶液中滴加少量酸性溶液，溶液的紫红色褪去，发生反应为：，故B错误；
C.实验中元素化合价为价，遇盐酸发生歧化反应，生成淡黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，不会生成，故C错误；
D.实验溶液中出现紫红色，说明作氧化剂，生成氧化产物，则氧化性：，故D错误；故选：。
17.增大固体与气体的接触面积，增大反应速率，提高原料的利用率
避免三价铈以沉淀的形式损失，且除去了，提高了的产率
酸式；

18.分液漏斗；浓；
除去中混有的；中长颈漏斗中液面上升；
；
溶液变蓝；不能；
吸收氯气，防止污染空气；；
。
19.搅拌加速溶解、引流
静置，向上层清液中继续滴加溶液不产生沉淀
取最后一次洗涤液少许于试管中，加入溶液不产生沉淀，说明已洗涤干净 偏小

20.；缓慢通入氯气；
碱性溶液；减少水合肼的挥发；
测量溶液的，若约为，停止通；
边搅拌边向溶液中滴加溶液，测量溶液，约为时，停止滴加溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于条件下趁热过滤