人教版九年级化学下册第八单元《金属的化学性质》第一课时（课件23页）

(共23张PPT)
情境导入
不法分子用黄铜（金黄色，是铜锌合金）铸成的“金饰品”欺骗群众，如何通过化学方法，设计实验方案揭穿他们的骗局呢？
/ 疑虑，思之始，学之始
金属的化学性质
（第一课时）
学习目标
会背金属活动性顺序。
从已有知识和生活经验出发，认识常见金属与氧气的反应。
通过实验探究，归纳金属与盐酸、稀硫酸的反应规律。（重点）
学会学习一类物质，能够归纳其共性和差异性。（难点）
知道置换反应的概念与特征。
探究新知
任务一：1. 独立写出有金属单质参加反应的化学方程式。
2. 4人一组讨论：完善化学方程式，从反应物的类别归纳金属单 质的化学共性。
①金属+氧气→金属氧化物
②金属+酸→盐+氢气
③金属+盐 →新金属+新盐
探究新知
类别 组成特点 举例
酸 H+酸根（Cl） HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3
碱 金属/NH4++OH - NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、NH3.H2O
盐 金属/NH4++酸根（Cl） CuSO4、FeSO4、MgCl2、NH4Cl
探究新知
1.金属与氧气的反应
反应条件
常温时反应
点燃或加热时反应
高温下也不反应
金属
镁
铝
铁
铜
金
大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
金属越活泼，越易与氧气反应，同等条件下反应越剧烈。
Q1:所有金属都能和氧气反应吗？
氧气反应
Q2:比较反应条件，说明什么？
Q3:回忆镁在空气中燃烧的现象、铜在空气中加热的现象说明什么？
探究新知
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
探究新知
影响金属与氧气反应速率的因素：
（1）内因：金属的性质
（2）外因：
催化剂
氧气的浓度：浓度越大，反应越剧烈
金属与氧气的接触面积：接触面积越大，反应越剧烈
温度：温度越高，反应速率越快
Q4:以镁、铝为例，归纳影响金属与氧气反应速率的因素？
学以致用
1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？【P13】
金属在常温下与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。
1.金属与氧气的反应
容易破坏铝制品表面致密的氧化铝薄膜。
2.分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。
金的化学性质稳定，即使在高温下也不与氧气反应。
学以致用
不法分子用黄铜（金黄色，是铜锌合金）铸成的“金饰品”欺骗群众，如何通过化学方法，设计实验方案揭穿他们的骗局呢？
方案一：灼烧，变黑则是黄铜；不变色则是黄金。
巩固练习
1.金属与氧气的反应
下列有关金属与氧气反应的说法正确的是 （ ）
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成三氧化二铁
B.金属与氧气的反应必须加热或点燃
C.铝的抗腐蚀性好是因为铝的化学性质稳定
D.“真金不怕火炼”说明即使在高温下金也不和氧气反应
D
四氧化三铁
镁、铝常温下也可反应
形成致密氧化铝薄膜
探究新知
Q：所有金属都能和酸反应吗？
取大小相同的四种金属于4支试管，分别加入等体积、等浓度的稀盐酸，观察现象。
2.金属与盐酸、稀硫酸的反应
探究新知
讨论：1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。
金属 反应现象 化学方程式
镁
锌
铁
铜
固体减少，有气泡产生
固体减少，有气泡产生
固体减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
无明显现象
Mg + 2HCl ====MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
+2价
2.金属与盐酸、稀硫酸的反应
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；金属活动性越强，反应越剧烈。
探究新知
讨论：2.对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别（如单质、化合物）的角度分析，这些反应有什么特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。
金属 反应现象 化学方程式
镁
锌
铁
铜
固体减少，有气泡产生
固体减少，有气泡产生
固体减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
无明显现象
Mg + 2HCl ====MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
+2价
2.金属与盐酸、稀硫酸的反应
置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。（A+BC=AC+B），四大基本反应类型之一。
与化合反应、分解反应为并列关系
学以致用
2.金属与盐酸、稀硫酸的反应
试试写出(铝与稀盐酸；镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应)这些化学方程式
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑
探究新知
影响金属与盐酸反应速率的因素：
（1）内因：金属的性质
（2）外因：
催化剂
盐酸的浓度：浓度越大，反应越剧烈
金属与盐酸的接触面积：接触面积越大，反应越剧烈
温度：温度越高，反应速率越快
Q:归纳影响金属与盐酸反应速率的因素？
学以致用
不法分子用黄铜（金黄色，是铜锌合金）铸成的“金饰品”欺骗群众，如何通过化学方法，设计实验方案揭穿他们的骗局呢？
方案一：灼烧，变黑则是黄铜；不变色则是黄金。
方案二：置于稀盐酸或稀硫酸中，有气泡产生则是黄铜；无明显现象则是黄金。
巩固练习
置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。（A+BC=AC+B）
判断：（1）有单质和化合物参加的反应一定是置换反应。
（2）有单质和化合物生成的反应一定是置换反应。
（3）置换反应一定有元素化合价的改变
探究新知
4.金属与盐溶液反应
在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
①强金置换弱金
②旧盐必须可溶于水
Q：任意金属都能和任意盐反应吗？
我们是金属2的化合物
我是金属1
金属2
酸根
金属1
金属2
金属1
酸根
我把金属2赶走了，因为我比它的活动性更强
探究新知
Q：任意金属都能和任意盐反应吗？
实验 现象 反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
探究新知
实验 现象 反应的化学方程式
铝片浸入硫酸铜溶液中
铝表面有紫红色物质析出，溶液由蓝色变为无色
2Al + 3CuSO4=== Al2(SO4)3 + 3Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝表面有银白色物质析出溶液由无色变为蓝色
Cu +2AgNO3 ===Cu(NO3)2 + 2Ag
铜丝浸入硫酸铝溶液中
无明显现象
讨论：1.上述能发生反应的化学方程式属于哪种反应类型？
2.通过实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？
3.为什么“除钾、钙、钠外”？
置换反应的3种类型：
（1）C/ H2还原金属氧化物
（2）活泼金属与酸的反应
（3）金属与盐溶液的反应
铝>铜>银
除K、Ca、Na外：活动性太强， 会先与水反应。
学以致用
不法分子用黄铜（金黄色，是铜锌合金）铸成的“金饰品”欺骗群众，如何设计实验方案揭穿他们的骗局呢？
方案一：灼烧，变黑则是黄铜；不变色则是黄金。
方案二：置于稀盐酸或稀硫酸中，有气泡产生则是黄铜；无明显现象则是黄金。
方案三：置于硫酸铜(或排在锌后的盐）溶液中，表面有红色固体出现，则是黄铜，无现象是黄金。
谢谢
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