浙江省台州市外国语学校2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题 Word版无答案

高考资源网（ www.），您身边的高考专家
高考资源网（ www.），您身边的高考专家
高二上学期期中考试化学试题
考试时间：90分 试卷满分：100 命题人：孙连海
一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1、能提高合成氨反应产率的方法是
A．升高温度 B．使用催化剂 C．降低压强 D．分离出NH3
2、下列关于电解质的有关叙说正确的是
A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
B．两种强电解质溶液混合后，溶液的导电能力一定增强
C．难溶物质可能为强电解质，如BaSO4是强电解质
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强
3、下列事实可证明氨水是弱碱的是
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B．铵盐受热易分解
C．0.1mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红
D．0.1 mol·L－1氯化铵溶液的pH约为5
4、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98％的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等
C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率
５、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②⑤ D．①③④
6、在N2 +3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1 。此时间内用H2表示的平均速率为0．45 mol·L－1 ·s－1，则此段时间值是
A．1 s B．2 s C．0．44 s D．1．33 s
7、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是
A、原电池正极和电解池阳极所发生的反应
B、原电池正极和电解池阳极所发生的反应
C、原电池负极和电解池阳极所发生的反应
D、原电池负极和电解池阴极所发生的反应
8、pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液中,它们的
A．H+的物质的量相同 B．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同
C．H+的物质的量浓度不同 D．OH-的物质的量浓度相同
9、下列有关pH变化的判断中，正确的是
A．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B．随温度的升高，纯水的pH增大
C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
10、若某溶液中由水电离产生的C（H+）=1×1012 mol·L－1，则在此溶液中一定能够大量共存的离子组为
A．Na+、Cl－、K+、NO3－ B．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－
C．H+、Al3+、NH4+、CO32- D．Mg2+、Fe2+、Cl－、NO3－
11、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
12、某温度下, 在固定体积的密闭容器中, 可逆反应 A(气) + 3B(气) 2C(气) 达到平衡时, 各物质的物质的量之比为 A : B : C = 2 : 2 : 1, 保持温度不变, 以 2 : 2 : 1 的物质的量之比再次充入A、B、C, 则:
A. 平衡正向移动 B. 平衡不移动
C. 平衡时B的体积分数增大 D. 平衡时C的体积分数可能变小
13、某反应：A == B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程中△H、△S的判断正确的是
A、△H＞０、△S＞0 B、△H＞0、△S＜0
Ｃ、△H＜0、△S＞0 Ｄ、△H＜0、△S＜0
14、20℃时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol·L-1，其电离方程式为：
第一步 H2S H+ + HS─；第二步 HS─ H+ + S2─。若要使该溶液的pH增大的同时，c(S2─)减小，可采用的措施是①加入适量的NaOH溶液；②加入适量的水；③通入适量的SO2；④加入适量硫酸铜固体；⑤加入少量盐酸
A．①③⑤ B．②④⑤ C．②③ D．③④⑤
15、室温下，等体积0.5mol·L-1的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是
A．④①②③ B．③①②④ C．①④③② D．④②①③
16、一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变
A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部
17、CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是
A．反应开始2 min内平均反应速率最大
B．反应4 min后平均反应速率最小
C．反应开始4 min内，温度对反应速率的影响比浓度大
D．反应在2 min到4 min内消耗CaCO3的质量为20 g
18、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L
C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L
19、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是： A．ROH是一种强碱
B．在x点，MOH并没有完全电离
C．在x点，c(M+)=c(R+)
D．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)
20、在一密闭容器里进行下列反应A(g)+B(g) 2C+D(g)，此反应B和D的体积分数符合下列两个图像，则此反应符合
A．正反应为吸热反应，C是固态
B．正反应为吸热反应，C是气态
C．正反应为放热反应，C是气态
D．正反应为放热反应，C是固态
或液态
二 填空题（本题共6小题，共32分）
21、（4分）按要求书写方程式
①NH3·H2O在水中的电离方程式： 　 　
②Na2HPO4溶于水的电离方程式： 　 　　　 　
22、（7分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质。
（1）合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)；△H
右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ(CH3OH)与
反应温度的关系曲线，则△H　　　0
工业上合成甲醇的适宜条件为 、 、
。
（2）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的 倍。若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b满足的关系为 ，且欲使开始时可逆反应向逆反应方向进行，c的取值范围是 。
23、（6分）如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2+O2 2SO3的反应。问：
① 起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va ___Vc；
② 反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va ___Vc ；
③ 如起始在a、c两容器中通入同量的N2， 则此时三容器起始压强为Pa ___Pb ___Pc；
起始反应速率关系为Va ___Vb ___Vc
24、（2分）
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号） 。
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
25【13分】草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示,为了测定x的值,进行如下实验: ⑴称取W g草酸晶体,配成100.00ml水溶液。⑵取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸，用浓度为a mol·L－1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再腿色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，试回答：
⑴试验中不需要的仪器有(填代号) ，还缺少的仪器有(填名称) 。
a.托盘天平 (带砝码、镊子) b.滴定管 c.100ml量筒 d.100ml容量瓶
e.烧杯 f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒 i.药匙 j.烧瓶
⑵试验中，标准液KMnO4溶液应装在 式滴定管中，因为
。
⑶若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，在继续滴定至终点，则所测得的x值会 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。
⑷在滴定过程中用去a mol·L－1的KMnO4溶液V ml，则所配置的草酸溶液的物质的量浓度为 mol·L－1，由此可计算出x值是 。
⑸若滴定终点读数时目光俯视，则计算的x值是 。
三计算题（本题共1小题，共8分）
26、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)
（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol，计算a的值。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n( 始)：n（平）= 。
（4）原混合气体中，a：b= 。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)= 。
（6）平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)= 。
高二化学期中试卷答题卷
一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
二 填空题（本题共5小题，共32分）
21、（4分）
①NH3·H2O在水中的电离方程式： 　 　
②Na2HPO4溶于水的电离方程式： 　 　　　 　
22、（7分）
（1）△H　　　0， 、 、 。
（2） ， ， 。
23．（6分）
① Va______Vc；②Va ______Vc ；③ Pa ______Pb ______Pc；Va ______Vb ______Vc
24、（2分）
（1） 。
25. （13分）⑴试验中不需要的仪器有(填代号) ，还缺少的仪器有(填名称) 。
⑵试验中，标准液KMnO4溶液应装在 式滴定管中，因为
。
⑶若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，在继续滴定至终点，则所测得的x值会 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。
⑷在滴定过程中用去a mol·L－1的KMnO4溶液V ml，则所配置的草酸溶液的物质的量浓度为 mol·L－1，由此可计算出x值是 。
⑸若滴定终点读数时目光俯视，则计算的x值是 。
三、计算题（本题共1小题，共8分）
26、（1）(要求有计算过程)
（2）(要求有计算过程)
（3）n( 始)：n（平）= 。
（4）原混合气体中，a：b= 。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)= 。
（6）平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)= 。
φ(CH3OH)
T
学校__________________ 班级：_______ 姓名：____________ 学号：_______座位号______
密…………封…………线…………内…………不…………准…………答…………题
…………………………………密…………………………封………………………线………………………………………
欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 www.
欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 www.