化学人教版2019必修第一册4.3.1 离子键（共16张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版2019必修第一册4.3.1 离子键（共16张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-30 09:09:43 | ||
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文档简介
(共16张PPT)
第四章
物质结构 元素周期律
思维课堂
第三节 化学键
课时 1 离子键
学习目标
1.结合典型实例认识理解离子键的形成过程和形成条件；
2. 知道离子键、离子化合物的概念；
3. 能用电子式表示离子化合物的形成过程。
1. 加热至100℃时，水会沸腾变成水蒸气。这一变化过程中，外界提供的能量的作用是什么？
2. 加热至2200℃以上时，水会分解。在这一过程中，外界提供的能量的作用是什么？
3. 为什么使水分解需要加热到2200℃以上，而使水沸腾只需要加热到100℃？
水分子之间存在相互作用，加热提供能量用来破坏水分子之间的作用力。
水分子内H和O之间也存在相互作用，加热提供能量用来破坏这种作用力使水分解。
水分子内H和O之间的作用力，远远大于水分子之间的作用力。
这种作用力称为化学键。
思考讨论
1. 定义：
化学键
2. 分类
离子键
共价键
非极性键
极性键
相邻的原子(或离子)间强烈的相互作用
3. 化学反应的实质：
旧化学键的断裂和新化学键的形成过程
（吸收能量） （释放能量）
化学键
H2
Cl2
HCl
HCl
什么是离子键和共价键呢？
它们分别是通过什么作用形成物质的呢？
从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成NaCl的呢？
e-
Na
Cl
Na+
Cl-
不稳定结构
稳定结构
思考：在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？
①Na＋和Cl－间的相互吸引作用
②电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用
吸引和排斥作用达到平衡
离子键
离子键
1. 概念:
带相反电荷离子之间的相互作用。
2. 成键粒子：
阳离子和阴离子
3. 成键本质:
静电作用
5. 离子键成键的原因:
4.成键元素：
活泼金属与活泼非金属元素
（静电吸引和静电排斥的平衡）
H He
Li Be …… B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra
原子间相互得失电子达到稳定结构，体系的总能量降低。
离子键
1. 定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
2. 常见的离子化合物：
离子化合物
①活泼金属阳离子和活泼非金属阴离子形成的化合物
③活泼金属阳离子和酸根离子形成的盐
④铵根离子和酸根离子（或活泼非金属阴离子）形成的盐
如：NaCl、MgCl2、Na2O、MgO
如： Na2CO3 MgSO4
如： NH4Cl NH4NO3
如：NaOH、Mg(OH)2
②大多数碱
含有离子键的化合物一定是离子化合物。
离子化合物中一定含有离子键。
【思考1】含有离子键的化合物一定是离子化合物吗？
【思考2】离子化合物中一定含有离子键吗？
【思考3】含有金属元素的化合物一定是离子化合物吗？
不一定。如AlCl3中含有金属元素，但不属于离子化合物。
【思考4】离子化合物一定含有金属元素吗？
不一定。如NH4Cl不含金属元素，但属于离子化合物。
离子化合物
1. 下列说法正确的是( )
A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B. 所有金属元素原子与所有非金属元素原子之间都能形成离子键
C. 在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
D
2. 下列物质中属于离子化合物的是 ( )
A．硝酸 B．氨气 C．氯化铵 D．氯化氢
3. 下列物质中，含有离子键的是（ ）
A．HCl B．H2O2 C．K2O D．H2SO4
C
C
如何证明离子化合物中离子键的存在？
通过熔融状态下的物质导电性实验
思考讨论
NaCl溶解
克服离子键
什么情况下离子键会被破坏？
NaCl固体为什么不导电？
离子键
1. 定义：在元素符号周围用“ ”或“×”来表示原子的最外层 电子的式子。
2. 电子式的书写
（1）原子
书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上。
原子电子式
H
Na
O
Cl
Mg
（2）简单阳离子
复杂阳离子
Na+
Mg 2+
Al 3+
［ ］
H
H
H
N
H
+
直接用阳离子符号
（3）简单阴离子
复杂阴离子
［ ］
一般用 表示
R
n-
［ ］
Cl
-
［ ］
O
2-
［ ］
O
H
-
［ ］
O
2-
O
离子电子式
1. 写出下列微粒的电子式：
硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子
·S·
··
··
Br ·
··
··
··
[ S ]2-
··
··
：
：
[ Br ]-
··
··
：
：
Al3+
2. 下列电子式有误的是 （双选）（ ）
A．氯原子 B.硫离子
C．碘离子 D.钙离子Ca2+
BC
Cl
S
［ ］
I
2-
AB型
AB2型
A2B型
［ ］
Cl
Na
［ ］
O
2
Na
Na
［ ］
Cl
Mg
2
［ ］
Cl
写出MgO电子式
写出Na2S电子式
写出BaCl2电子式
注意：相同离子不合并（尽量对称）, 同性电荷不相邻
离子化合物电子式
电子式表示离子化合物的形成过程
AB型
AB2型
A2B型
Na
Cl
+
［ ］
Cl
Na
［ ］
O
2
Na
Na
Na
O
+
Na
+
Mg
Cl
Cl
+
+
［ ］
Cl
Mg
2
［ ］
Cl
书写要点:
①左侧写原子的电子式
④右侧写离子化合物的电子式
③中间用 连接
②用弧形箭头表示电子转移的方向
1. 下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是( )
K
O
K
O
]
[
K
2
K
A、
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
2
Ba
Cl
Cl
B、
]
Mg
F
F
Mg
F
2
[
2
C、
Cl
]
[
H
Cl
H
D、
A
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
2
]
Mg
F
2
[
]
F
[
Cl
H
×
×
×
√
第四章
物质结构 元素周期律
思维课堂
第三节 化学键
课时 1 离子键
学习目标
1.结合典型实例认识理解离子键的形成过程和形成条件；
2. 知道离子键、离子化合物的概念；
3. 能用电子式表示离子化合物的形成过程。
1. 加热至100℃时，水会沸腾变成水蒸气。这一变化过程中，外界提供的能量的作用是什么？
2. 加热至2200℃以上时，水会分解。在这一过程中，外界提供的能量的作用是什么？
3. 为什么使水分解需要加热到2200℃以上，而使水沸腾只需要加热到100℃？
水分子之间存在相互作用，加热提供能量用来破坏水分子之间的作用力。
水分子内H和O之间也存在相互作用，加热提供能量用来破坏这种作用力使水分解。
水分子内H和O之间的作用力，远远大于水分子之间的作用力。
这种作用力称为化学键。
思考讨论
1. 定义：
化学键
2. 分类
离子键
共价键
非极性键
极性键
相邻的原子(或离子)间强烈的相互作用
3. 化学反应的实质：
旧化学键的断裂和新化学键的形成过程
（吸收能量） （释放能量）
化学键
H2
Cl2
HCl
HCl
什么是离子键和共价键呢？
它们分别是通过什么作用形成物质的呢？
从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成NaCl的呢？
e-
Na
Cl
Na+
Cl-
不稳定结构
稳定结构
思考：在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？
①Na＋和Cl－间的相互吸引作用
②电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用
吸引和排斥作用达到平衡
离子键
离子键
1. 概念:
带相反电荷离子之间的相互作用。
2. 成键粒子：
阳离子和阴离子
3. 成键本质:
静电作用
5. 离子键成键的原因:
4.成键元素：
活泼金属与活泼非金属元素
（静电吸引和静电排斥的平衡）
H He
Li Be …… B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra
原子间相互得失电子达到稳定结构，体系的总能量降低。
离子键
1. 定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
2. 常见的离子化合物：
离子化合物
①活泼金属阳离子和活泼非金属阴离子形成的化合物
③活泼金属阳离子和酸根离子形成的盐
④铵根离子和酸根离子（或活泼非金属阴离子）形成的盐
如：NaCl、MgCl2、Na2O、MgO
如： Na2CO3 MgSO4
如： NH4Cl NH4NO3
如：NaOH、Mg(OH)2
②大多数碱
含有离子键的化合物一定是离子化合物。
离子化合物中一定含有离子键。
【思考1】含有离子键的化合物一定是离子化合物吗？
【思考2】离子化合物中一定含有离子键吗？
【思考3】含有金属元素的化合物一定是离子化合物吗？
不一定。如AlCl3中含有金属元素，但不属于离子化合物。
【思考4】离子化合物一定含有金属元素吗？
不一定。如NH4Cl不含金属元素，但属于离子化合物。
离子化合物
1. 下列说法正确的是( )
A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B. 所有金属元素原子与所有非金属元素原子之间都能形成离子键
C. 在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
D
2. 下列物质中属于离子化合物的是 ( )
A．硝酸 B．氨气 C．氯化铵 D．氯化氢
3. 下列物质中，含有离子键的是（ ）
A．HCl B．H2O2 C．K2O D．H2SO4
C
C
如何证明离子化合物中离子键的存在？
通过熔融状态下的物质导电性实验
思考讨论
NaCl溶解
克服离子键
什么情况下离子键会被破坏？
NaCl固体为什么不导电？
离子键
1. 定义：在元素符号周围用“ ”或“×”来表示原子的最外层 电子的式子。
2. 电子式的书写
（1）原子
书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上。
原子电子式
H
Na
O
Cl
Mg
（2）简单阳离子
复杂阳离子
Na+
Mg 2+
Al 3+
［ ］
H
H
H
N
H
+
直接用阳离子符号
（3）简单阴离子
复杂阴离子
［ ］
一般用 表示
R
n-
［ ］
Cl
-
［ ］
O
2-
［ ］
O
H
-
［ ］
O
2-
O
离子电子式
1. 写出下列微粒的电子式：
硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子
·S·
··
··
Br ·
··
··
··
[ S ]2-
··
··
：
：
[ Br ]-
··
··
：
：
Al3+
2. 下列电子式有误的是 （双选）（ ）
A．氯原子 B.硫离子
C．碘离子 D.钙离子Ca2+
BC
Cl
S
［ ］
I
2-
AB型
AB2型
A2B型
［ ］
Cl
Na
［ ］
O
2
Na
Na
［ ］
Cl
Mg
2
［ ］
Cl
写出MgO电子式
写出Na2S电子式
写出BaCl2电子式
注意：相同离子不合并（尽量对称）, 同性电荷不相邻
离子化合物电子式
电子式表示离子化合物的形成过程
AB型
AB2型
A2B型
Na
Cl
+
［ ］
Cl
Na
［ ］
O
2
Na
Na
Na
O
+
Na
+
Mg
Cl
Cl
+
+
［ ］
Cl
Mg
2
［ ］
Cl
书写要点:
①左侧写原子的电子式
④右侧写离子化合物的电子式
③中间用 连接
②用弧形箭头表示电子转移的方向
1. 下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是( )
K
O
K
O
]
[
K
2
K
A、
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
2
Ba
Cl
Cl
B、
]
Mg
F
F
Mg
F
2
[
2
C、
Cl
]
[
H
Cl
H
D、
A
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
2
]
Mg
F
2
[
]
F
[
Cl
H
×
×
×
√