2023春高中化学选择性必修2 （人教版2019）第一章第二节 原子结构与元素的性质 第1课时 原子结构与元素周期表 课时练（含答案）
文档属性
| 名称 | 2023春高中化学选择性必修2 （人教版2019）第一章第二节 原子结构与元素的性质 第1课时 原子结构与元素周期表 课时练（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 175.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-29 18:08:25 | ||
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文档简介
第二节 原子结构与元素的性质
第1课时 原子结构与元素周期表
题组一 元素周期表
1．下面元素周期表中全部是金属元素的区域为( )
A．只有s区 B．只有d区
C．s区、d区和ds区 D．d区和ds区
2．关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是( )
A．元素周期表的s区全部是金属元素
B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素
C．过渡元素包括d区和ds区的元素
D．p区元素都是非金属元素
3．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述不正确的是( )
A．上述钛原子中，中子数不可能为22
B．钛元素在元素周期表中处于第四周期
C．钛的不同同位素在元素周期表中处于不同的位置
D．钛元素是d区的过渡元素
4．下列说法正确的是( )
A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6
B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区
C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子
D．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素，所以称为过渡金属元素
5．元素周期表中共有18纵列，从左到右排为18列，第1列为碱金属元素(氢元素除外)，第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是( )
A．第9列元素中没有非金属元素
B．第15列元素原子的最外层电子排布式是ns2np5
C．最外层电子排布式为ns2的元素一定在第2列
D．第11、12列为d区元素
题组二 原子核外电子排布与元素周期表
6．(2022·河南师大附中高二阶段练习)基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素所属的区、周期和族为( )
A．p区、第五周期、第ⅠB族
B．ds区、第五周期、第Ⅷ族
C．d区、第四周期、第ⅠB族
D．ds区、第五周期、第ⅠB族
7．已知某元素原子的价层电子排布式为(n－1)dansb，则下列说法正确的是( )
A．该元素是金属元素
B．该元素位于周期表中d区
C．该元素的族序数为a＋b
D．该元素位于周期表中第四周期
8．前四周期元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有( )
A．0种 B．1种 C．2种 D．3种
9．X、Y、Z为主族元素，X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子，由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是( )
A．XYZ4 B．X2YZ4
C．X2YZ3 D．X2Y2Z3
10．某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出以下观点：
①元素周期系的形成是由原子的结构决定的；
②元素周期系中第ⅠA族元素统称为碱金属元素；
③每一周期元素原子价层电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束；
④元素周期系的每一周期元素的种类均相等；
⑤基态原子核外电子排布式为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素位于同一周期；
⑥周期序数越大，该周期所含金属元素一般越多。
你认为正确的是( )
A．①⑥ B．①②③⑤⑥
C．①④⑥ D．②③⑤
11．(2022·浙江金华第一中学高二期中)已知某基态原子(X)的某能层的电子排布式为ns2np6nd5，下列说法错误的是( )
A．X必为d区元素
B．若n＝3，则Z为24或25
C．若n＝4，则X必为第五周期的过渡元素
D．若X 是第四周期元素，则具有ns2np6nd5排布的原子仅有2种
12．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是( )
A．原子的价层电子排布为ns2np1～6的元素一定是主族元素
B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素
C．原子的价层电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定位于第ⅢB～ⅦB族
D．基态原子的N能层上只有1个电子的元素一定是主族元素
13．(2022·太原高二期中)在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线规则”，如Li和Mg、Be和Al、B和Si的一些性质相似。下列说法不正确的是( )
A．氢氧化铍是两性氢氧化物
B．B和Si的密度相近
C．Li在N2中燃烧生成Li3N
D．Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相同
14．下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是________(填编号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状物名称为________。
(3)某元素的价层电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子数为________。
15．有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E原子的价层电子排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的价层电子排布式为nsnnpn＋1；D元素单质的氧化性在同周期主族元素的单质中排第二位；F的基态原子核外成对电子数是单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：D________，G________。
(2)E元素位于周期表第________族。
(3)写出C的电子排布式：________。
(4)B的原子结构示意图为________。
(5)基态A原子中含有的未成对电子数为________。
第二节 原子结构与元素的性质
第1课时 原子结构与元素周期表
1．D 2.C
3．C [题给三种同位素原子中，中子数最小为26，故A项正确；Ti位于第四周期第ⅣB族，属于d区元素，故B、D项正确；同种元素的不同同位素在周期表中的位置相同，故C项错误。]
4．D [第一周期元素的最外层电子排布由1s1过渡到1s2，A错误；元素周期表共分成5个区，s区、p区、d区、ds区、f区，B错误；最外层电子数为8的粒子可能是稀有气体原子，也可能是离子，比如Na＋、F－等，C错误；元素周期表第ⅢB～ⅡB族称为过渡元素，又因为这10列均为金属元素，所以又叫过渡金属元素，D正确。]
5．A [A项，第9列为第Ⅷ族，全部为金属元素；B项，第15列为第ⅤA族，其元素原子的最外层电子排布式为ns2np3；C项，He的最外层电子排布式为1s2，在第18列；D项，第11、12列元素原子的价层电子排布式为(n－1)d10ns1～2，为ds区元素。]
6．D [由该基态原子的核外电子排布式知，其最高能层为第五能层，故位于第五周期，根据其价层电子排布特点确定其位于ds区，为第ⅠB族。]
7．A [由原子的价层电子排布式为(n－1)dansb可知，该元素应为过渡元素，是金属元素，A正确；该元素可能位于周期表的d区或ds区，B错误；其族序数不一定是a＋b(如铜)，C错误；该元素不一定位于周期表中的第四周期，D错误。]
8．B [基态原子的4s能级中只有1个电子，则该元素最外层仅有的一个电子位于4s能级，即4s1，该原子4s能级未填充满，一是按照能级顺序正常填充的结果：1s22s22p63s23p64s1，为19K元素；二是按照洪特规则的特例填充的结果：1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，为24Cr和29Cu,29Cu位于ds区，位于d区的元素只有1种(Cr)，故B正确。]
9．A 10.A
11．D [按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区，除ds区外，各区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号，根据X的电子排布式可知，X必为d区元素，故A正确；若n＝3，基态X原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或1s22s22p63s23p63d54s2，则Z为24或25，故B正确；若n＝4，该原子有5个电子层，处于第五周期，故C正确；若X是第四周期元素，则具有ns2np6nd5排布的元素有Cr、Mn，但可能存在同位素，因此原子不止2种，故D错误。]
12．B [0族元素价层电子排布也符合ns2np1～6，所以不一定是主族元素，故A错误；基态原子的p能级上有5个电子的元素价层电子排布为ns2np5，一定位于第ⅦA族，故B正确；原子的价层电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素为第Ⅷ族元素，不位于第ⅢB～ⅦB族，故C错误；基态原子的N能层上只有1个电子的元素，可能为K、Cr或Cu，K为主族元素，Cr、Cu为副族元素，故D错误。]
13．D [Be和Al位于对角线位置，氢氧化铝具有两性，则氢氧化铍是两性氢氧化物，故A正确；B和Si位于对角线位置，密度相近，故B正确；Mg在N2中燃烧生成Mg3N2，则由对角线规则可知，Li在N2中燃烧生成Li3N，故C正确；电子层越多，原子半径越大，则Mg的原子半径大于Li的原子半径，且电子排布不同，故D错误。]
14．(1)⑨ (2)苯 (3)5
15．(1)S Mg (2)ⅠA (3)1s22s22p3
(4) (5)1
解析 A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素，A、E、G位于元素周期表的s区，A、E原子的价层电子排布相同，A的原子中没有成对电子，则A为H，E为第四周期第ⅠA族元素，即E为K；B、C、D、F元素位于p区，C元素原子的价层电子排布式为nsnnpn＋1，n＝2时符合，则C为N元素；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，电子排布式为1s22s22p2，则B为C元素；D元素单质的氧化性在同周期主族元素的单质中排第二位，D排在N元素之后，则D为S或O；F的基态原子核外成对电子数是单电子数的3倍，F的原子序数比C元素的大，其电子排布为1s22s22p4，即F为O元素，则D只能为S；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数相同，G位于元素周期表的s区，则G电子排布式为1s22s22p63s2，则G为Mg元素。
第1课时 原子结构与元素周期表
题组一 元素周期表
1．下面元素周期表中全部是金属元素的区域为( )
A．只有s区 B．只有d区
C．s区、d区和ds区 D．d区和ds区
2．关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是( )
A．元素周期表的s区全部是金属元素
B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素
C．过渡元素包括d区和ds区的元素
D．p区元素都是非金属元素
3．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述不正确的是( )
A．上述钛原子中，中子数不可能为22
B．钛元素在元素周期表中处于第四周期
C．钛的不同同位素在元素周期表中处于不同的位置
D．钛元素是d区的过渡元素
4．下列说法正确的是( )
A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6
B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区
C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子
D．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素，所以称为过渡金属元素
5．元素周期表中共有18纵列，从左到右排为18列，第1列为碱金属元素(氢元素除外)，第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是( )
A．第9列元素中没有非金属元素
B．第15列元素原子的最外层电子排布式是ns2np5
C．最外层电子排布式为ns2的元素一定在第2列
D．第11、12列为d区元素
题组二 原子核外电子排布与元素周期表
6．(2022·河南师大附中高二阶段练习)基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素所属的区、周期和族为( )
A．p区、第五周期、第ⅠB族
B．ds区、第五周期、第Ⅷ族
C．d区、第四周期、第ⅠB族
D．ds区、第五周期、第ⅠB族
7．已知某元素原子的价层电子排布式为(n－1)dansb，则下列说法正确的是( )
A．该元素是金属元素
B．该元素位于周期表中d区
C．该元素的族序数为a＋b
D．该元素位于周期表中第四周期
8．前四周期元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有( )
A．0种 B．1种 C．2种 D．3种
9．X、Y、Z为主族元素，X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子，由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是( )
A．XYZ4 B．X2YZ4
C．X2YZ3 D．X2Y2Z3
10．某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出以下观点：
①元素周期系的形成是由原子的结构决定的；
②元素周期系中第ⅠA族元素统称为碱金属元素；
③每一周期元素原子价层电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束；
④元素周期系的每一周期元素的种类均相等；
⑤基态原子核外电子排布式为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素位于同一周期；
⑥周期序数越大，该周期所含金属元素一般越多。
你认为正确的是( )
A．①⑥ B．①②③⑤⑥
C．①④⑥ D．②③⑤
11．(2022·浙江金华第一中学高二期中)已知某基态原子(X)的某能层的电子排布式为ns2np6nd5，下列说法错误的是( )
A．X必为d区元素
B．若n＝3，则Z为24或25
C．若n＝4，则X必为第五周期的过渡元素
D．若X 是第四周期元素，则具有ns2np6nd5排布的原子仅有2种
12．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是( )
A．原子的价层电子排布为ns2np1～6的元素一定是主族元素
B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素
C．原子的价层电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定位于第ⅢB～ⅦB族
D．基态原子的N能层上只有1个电子的元素一定是主族元素
13．(2022·太原高二期中)在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线规则”，如Li和Mg、Be和Al、B和Si的一些性质相似。下列说法不正确的是( )
A．氢氧化铍是两性氢氧化物
B．B和Si的密度相近
C．Li在N2中燃烧生成Li3N
D．Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相同
14．下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是________(填编号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状物名称为________。
(3)某元素的价层电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子数为________。
15．有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E原子的价层电子排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的价层电子排布式为nsnnpn＋1；D元素单质的氧化性在同周期主族元素的单质中排第二位；F的基态原子核外成对电子数是单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：D________，G________。
(2)E元素位于周期表第________族。
(3)写出C的电子排布式：________。
(4)B的原子结构示意图为________。
(5)基态A原子中含有的未成对电子数为________。
第二节 原子结构与元素的性质
第1课时 原子结构与元素周期表
1．D 2.C
3．C [题给三种同位素原子中，中子数最小为26，故A项正确；Ti位于第四周期第ⅣB族，属于d区元素，故B、D项正确；同种元素的不同同位素在周期表中的位置相同，故C项错误。]
4．D [第一周期元素的最外层电子排布由1s1过渡到1s2，A错误；元素周期表共分成5个区，s区、p区、d区、ds区、f区，B错误；最外层电子数为8的粒子可能是稀有气体原子，也可能是离子，比如Na＋、F－等，C错误；元素周期表第ⅢB～ⅡB族称为过渡元素，又因为这10列均为金属元素，所以又叫过渡金属元素，D正确。]
5．A [A项，第9列为第Ⅷ族，全部为金属元素；B项，第15列为第ⅤA族，其元素原子的最外层电子排布式为ns2np3；C项，He的最外层电子排布式为1s2，在第18列；D项，第11、12列元素原子的价层电子排布式为(n－1)d10ns1～2，为ds区元素。]
6．D [由该基态原子的核外电子排布式知，其最高能层为第五能层，故位于第五周期，根据其价层电子排布特点确定其位于ds区，为第ⅠB族。]
7．A [由原子的价层电子排布式为(n－1)dansb可知，该元素应为过渡元素，是金属元素，A正确；该元素可能位于周期表的d区或ds区，B错误；其族序数不一定是a＋b(如铜)，C错误；该元素不一定位于周期表中的第四周期，D错误。]
8．B [基态原子的4s能级中只有1个电子，则该元素最外层仅有的一个电子位于4s能级，即4s1，该原子4s能级未填充满，一是按照能级顺序正常填充的结果：1s22s22p63s23p64s1，为19K元素；二是按照洪特规则的特例填充的结果：1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，为24Cr和29Cu,29Cu位于ds区，位于d区的元素只有1种(Cr)，故B正确。]
9．A 10.A
11．D [按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区，除ds区外，各区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号，根据X的电子排布式可知，X必为d区元素，故A正确；若n＝3，基态X原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或1s22s22p63s23p63d54s2，则Z为24或25，故B正确；若n＝4，该原子有5个电子层，处于第五周期，故C正确；若X是第四周期元素，则具有ns2np6nd5排布的元素有Cr、Mn，但可能存在同位素，因此原子不止2种，故D错误。]
12．B [0族元素价层电子排布也符合ns2np1～6，所以不一定是主族元素，故A错误；基态原子的p能级上有5个电子的元素价层电子排布为ns2np5，一定位于第ⅦA族，故B正确；原子的价层电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素为第Ⅷ族元素，不位于第ⅢB～ⅦB族，故C错误；基态原子的N能层上只有1个电子的元素，可能为K、Cr或Cu，K为主族元素，Cr、Cu为副族元素，故D错误。]
13．D [Be和Al位于对角线位置，氢氧化铝具有两性，则氢氧化铍是两性氢氧化物，故A正确；B和Si位于对角线位置，密度相近，故B正确；Mg在N2中燃烧生成Mg3N2，则由对角线规则可知，Li在N2中燃烧生成Li3N，故C正确；电子层越多，原子半径越大，则Mg的原子半径大于Li的原子半径，且电子排布不同，故D错误。]
14．(1)⑨ (2)苯 (3)5
15．(1)S Mg (2)ⅠA (3)1s22s22p3
(4) (5)1
解析 A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素，A、E、G位于元素周期表的s区，A、E原子的价层电子排布相同，A的原子中没有成对电子，则A为H，E为第四周期第ⅠA族元素，即E为K；B、C、D、F元素位于p区，C元素原子的价层电子排布式为nsnnpn＋1，n＝2时符合，则C为N元素；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，电子排布式为1s22s22p2，则B为C元素；D元素单质的氧化性在同周期主族元素的单质中排第二位，D排在N元素之后，则D为S或O；F的基态原子核外成对电子数是单电子数的3倍，F的原子序数比C元素的大，其电子排布为1s22s22p4，即F为O元素，则D只能为S；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数相同，G位于元素周期表的s区，则G电子排布式为1s22s22p63s2，则G为Mg元素。