2023春高中化学选择性必修2 （人教版2019）第三章第三节 金属晶体与离子晶体 第2课时 过渡晶体与混合型晶体、晶体类型的比较 课时练（含答案）
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| 名称 | 2023春高中化学选择性必修2 （人教版2019）第三章第三节 金属晶体与离子晶体 第2课时 过渡晶体与混合型晶体、晶体类型的比较 课时练（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 402.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-29 18:32:10 | ||
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文档简介
第2课时 过渡晶体与混合型晶体、晶体类型的比较
题组一 过渡晶体与混合型晶体
1．下列关于过渡晶体的说法正确的是( )
A．石墨属于过渡晶体
B．SiO2属于过渡晶体，但当作共价晶体来处理
C．绝大多数含有离子键的晶体都是典型的离子晶体
D．Na2O晶体中离子键的百分数为100%
2．下列说法不正确的是( )
A．MgO中离子键的百分数为50%，则MgO不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体
B．Na2O通常当作离子晶体来处理，因为Na2O是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近
C．Al2O3是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理；SiO2是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理
D．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型
3．石墨炔是由1,3-二炔键与苯环形成的平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能。下列关于石墨炔的说法不正确的是( )
A．石墨炔属于碳氢化合物
B．石墨炔与金刚石互为同素异形体
C．石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用
D．实验测得石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此可以用石墨炔做H2提纯薄膜
4．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写为CxK，其平面图形如图所示。x的值为( )
A．8 B．12 C．24 D．60
题组二 晶体类型的比较
5．在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是( )
A．钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大
B．金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点
C．KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔点和沸点逐渐升高
6．下列数据是对应物质的熔点(℃)：
BCl3 Al2O3 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 干冰 SiO2
－170 2 073 920 801 1 291 190 －51 1 723
据此做出的下列判断错误的是( )
A．铝的化合物的晶体中有的不是分子晶体
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
7．科学家艾哈迈德·泽维尔使“运用激光技术观测化学反应时原子的运动”成为可能。泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距在10～15 (埃，1＝1×10－10 m)，呈现离子键；当两核靠近约2.8 时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是( )
A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物
B．共价键和离子键没有明显的界限
C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键
D．离子晶体可能含有共价键
8．下表给出几种物质的熔、沸点：
NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质B
熔点/℃ 801 712 190 －70 2 300
沸点/℃ 1 413 1 412 182.7 57.6 2 550
判断下列有关说法错误的是( )
①MgCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体 ③单质B可能是共价晶体 ④AlCl3加热能升华
⑤MgCl2水溶液不能导电 ⑥1 500 ℃时，NaCl可形成气态分子
A．仅⑤ B．④⑥ C．①④ D．②③⑤
9．磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷——石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。
根据图1和图2的信息，下列说法不正确的是( )
A．黑磷区中P—P的键能不完全相同
B．黑磷与石墨都属于混合型晶体
C．图2黑磷区中P原子的杂化方式为sp3，石墨区中C原子的杂化方式为sp2
D．石墨与黑磷的结合区中，P原子与C原子不共平面
10．C元素有多种同素异形体。而石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子。将氢气加入石墨烯中可得石墨烷。根据下列四图其中描述合理的是( )
A．四者互为同素异形体
B．石墨烯和石墨化学性质和物理性质都相同
C．四晶体的化学键只有共价键
D．四者都是共价晶体
11．石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。
(1)图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为_____。
(2)图乙中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“＞”“＜”或“＝”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。
(3)若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。
12．Ⅰ.现有5种固态物质：四氯化硅、硼、石墨、锑、氖。将符合信息的物质名称和所属晶体类型填在表格中。
编号 信息 物质名称 晶体类型
(1) 熔点：120.5 ℃，沸点：271.5 ℃，易水解
(2) 熔点：630.74 ℃，沸点：1 750 ℃，导电
(3) 由分子间作用力结合而成，熔点很低，化学性质稳定
(4) 由共价键结合成空间网状结构的晶体，熔点：2 300 ℃，沸点：2 550 ℃，硬度大
(5) 由共价键结合成层状结构的晶体，熔点高、能导电，具有滑腻感
Ⅱ.(1)碳化硅(SiC)是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列各种晶体：①晶体硅 ②硝酸钾 ③金刚石 ④碳化硅 ⑤干冰 ⑥冰，它们的熔点由高到低的顺序是_________________________________________________(填序号)。
(2)继C60后，科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象：熔点：Si60＞N60＞C60，而破坏分子所需要的能量：N60＞C60＞Si60，其原因是__________________________________
________________________________________________________________________。
13．现有几组物质的熔点(℃)数据：
A组 B组 C组 D组
金刚石：3 550 Li：181 HF：－83 NaCl：801
晶体硅：1 410 Na：98 HCl：－115 KCl：776
晶体硼：2 573 K：64 HBr：－89 RbCl：718
二氧化硅：1 710 Rb：39 HI：－51 CsCl：645
据此回答下列问题：
(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间作用力是________。
(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。
①有金属光泽 ②易导电 ③易导热 ④有延展性
(3)C组中HF的熔点反常是由于_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因为_____________
________________________________________________________________________。
第2课时 过渡晶体与混合型晶体、晶体类型的比较
1．B 2.C
3．A [石墨炔是全碳分子，不属于碳氢化合物，A不正确；石墨炔与金刚石都是由碳元素组成的单质，二者互为同素异形体，B正确；石墨炔具有优良的化学稳定性和半导体性能，有望代替半导体材料硅，C正确；石墨炔孔径略大于H2分子直径，可用石墨炔去除杂质，做H2提纯薄膜，D正确。]
4．A [可选取题图中6个钾原子围成的正六边形为结构单元，每个钾原子被3个正六边形共用，则该结构单元中实际含有的钾原子数为6×＋1＝3，该六边形内的碳原子数为24，故钾原子数与碳原子数之比为1∶8。]
5．D [钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大，这是因为它们中的金属键逐渐增强，与化学键的强弱有关；金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点，这是因为C—C的键长比Si—Si的键长短，C—C的键能比Si—Si的键能大，也与化学键的强弱有关；KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低，这是因为它们中离子键的强度逐渐减弱，与化学键的强弱有关。]
6．B [由表中数据分析，氧化铝和氟化铝的熔点很高，两者不是分子晶体，故A正确；表中氯化铝、氯化硼和干冰的熔点都较低，是分子晶体，故B错误；碳和硅同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和共价晶体，故C正确；硅和铝不同主族，但对应的氧化物都为共价晶体，说明不同族元素的氧化物可能形成相同类型的晶体，故D正确。]
7．B [NaI晶体是离子化合物，如改变离子的核间距，可能为共价化合物，但为纯净物，不是混合物，故A错误；当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距在10～15 ，呈现离子键；当两核靠近约2.8 时，呈现共价键，由此可知共价键和离子键没有严格的界限，但不存在既有离子键，又有共价键的情形，故B正确、C错误；NaOH晶体中就有离子键和共价键，但不是泽维尔的研究成果，故D错误。]
8．A [①MgCl2由活泼的金属元素和活泼的非金属元素形成，所以是离子化合物，形成离子晶体，根据其熔点也能判断其为离子晶体，故正确；②由表中数据可知，SiCl4的熔、沸点较低，属于分子晶体，故正确；③单质B的熔、沸点很高，可能是共价晶体，故正确；④由表中数据可知，AlCl3的沸点比熔点低，所以AlCl3加热能升华，故正确；⑤MgCl2属于离子晶体，在熔融状态或水溶液中均能电离出自由移动的离子，所以在熔融状态或水溶液中均能导电，故错误；⑥1 500 ℃时，高于NaCl的沸点，可形成气态分子，故正确。]
9．D [据图可知黑磷区中P—P的键长不完全相等，所以键能不完全相同，故A正确；黑磷与石墨，每一层原子之间由共价键组成六元环结构，层与层之间由范德华力互相吸引，所以为混合型晶体，故B正确；黑磷晶体中六元环不是平面结构，P原子形成3个P—P，有1个孤电子对，价层电子对数为4，P原子采取sp3杂化；石墨中C原子的杂化方式为sp2杂化，故C正确；石墨中C原子为sp2杂化，所以与六元环中C原子相连的原子与六元环共面，所以石墨与黑磷的结合区中，P原子与C原子共平面，故D错误。]
10．C [石墨烷不是单质，故A错误；石墨烯和石墨的化学性质和物理性质不同，故B错误；四晶体都是非金属元素形成的晶体，化学键只有共价键，故C正确；只有金刚石是共价晶体，故D错误。]
11．(1)3 (2)sp3 ＜ (3)O、H
解析 (1)图甲中1号C与相邻C形成3个C—C，形成σ键的个数为3。(2)图乙中，1号C形成3个C—C及1个C—O，则1号C的杂化方式为sp3，为四面体结构，而石墨烯中C原子的杂化方式均为sp2，为平面结构，键角为120°，则图乙中1号C与相邻C形成的键角小于图甲中1号C与相邻C形成的键角。(3)H2O中O的电负性较强，易与氧化石墨烯中O—H上的H形成氢键，氧化石墨烯中的O易与H2O中的H形成氢键。
12．Ⅰ.(1)四氯化硅 分子晶体 (2)锑 金属晶体 (3)氖 分子晶体 (4)硼 共价晶体 (5)石墨 混合型晶体
Ⅱ.(1)③④①②⑥⑤
(2)结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力(或范德华力)越强，熔化所需的能量越多，故熔点：Si60＞N60＞C60；而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，断键时所需能量越多，故破坏分子需要的能量：N60＞C60＞Si60
解析 Ⅰ.共价晶体的熔、沸点大于分子晶体的熔、沸点，共价晶体的硬度大于分子晶体的硬度，金属晶体的熔、沸点及硬度差别较大；共价晶体和分子晶体在固态和熔化时不导电，金属晶体具有良好的导电性；氖化学性质很稳定；石墨是层状结构的混合型晶体，具有滑腻感。
Ⅱ.(1)这些晶体中属于共价晶体的有①③④，属于离子晶体的有②，属于分子晶体的有⑤⑥。一般来说，熔点高低顺序为共价晶体＞离子晶体＞分子晶体。(2)分子晶体的熔点与分子间作用力大小有关，而破坏分子则是破坏分子内的共价键。
13．(1)共价 共价键 (2)①②③④ (3)HF分子间形成氢键
(4)②④ (5)D组晶体都为离子晶体，且r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在离子所带电荷数相同的情况下，离子半径越小，熔点越高
解析 (1)A组物质熔点均很高，且均由非金属元素组成，故为共价晶体，熔化时需克服共价键。(2)B组晶体均为金属单质，属于金属晶体，金属晶体的物理通性：有金属光泽，易导电、导热，有延展性。(3)C组物质均属于分子晶体，由于HF分子间存在氢键，故HF的熔点较高，出现反常。(4)D组物质均属于离子晶体，一般来说，具有硬度较大、水溶液中能导电、固态不导电、熔融状态能导电的特点。(5)离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子晶体的熔点越高。
题组一 过渡晶体与混合型晶体
1．下列关于过渡晶体的说法正确的是( )
A．石墨属于过渡晶体
B．SiO2属于过渡晶体，但当作共价晶体来处理
C．绝大多数含有离子键的晶体都是典型的离子晶体
D．Na2O晶体中离子键的百分数为100%
2．下列说法不正确的是( )
A．MgO中离子键的百分数为50%，则MgO不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体
B．Na2O通常当作离子晶体来处理，因为Na2O是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近
C．Al2O3是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理；SiO2是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理
D．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型
3．石墨炔是由1,3-二炔键与苯环形成的平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能。下列关于石墨炔的说法不正确的是( )
A．石墨炔属于碳氢化合物
B．石墨炔与金刚石互为同素异形体
C．石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用
D．实验测得石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此可以用石墨炔做H2提纯薄膜
4．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写为CxK，其平面图形如图所示。x的值为( )
A．8 B．12 C．24 D．60
题组二 晶体类型的比较
5．在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是( )
A．钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大
B．金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点
C．KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔点和沸点逐渐升高
6．下列数据是对应物质的熔点(℃)：
BCl3 Al2O3 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 干冰 SiO2
－170 2 073 920 801 1 291 190 －51 1 723
据此做出的下列判断错误的是( )
A．铝的化合物的晶体中有的不是分子晶体
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
7．科学家艾哈迈德·泽维尔使“运用激光技术观测化学反应时原子的运动”成为可能。泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距在10～15 (埃，1＝1×10－10 m)，呈现离子键；当两核靠近约2.8 时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是( )
A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物
B．共价键和离子键没有明显的界限
C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键
D．离子晶体可能含有共价键
8．下表给出几种物质的熔、沸点：
NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质B
熔点/℃ 801 712 190 －70 2 300
沸点/℃ 1 413 1 412 182.7 57.6 2 550
判断下列有关说法错误的是( )
①MgCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体 ③单质B可能是共价晶体 ④AlCl3加热能升华
⑤MgCl2水溶液不能导电 ⑥1 500 ℃时，NaCl可形成气态分子
A．仅⑤ B．④⑥ C．①④ D．②③⑤
9．磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷——石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。
根据图1和图2的信息，下列说法不正确的是( )
A．黑磷区中P—P的键能不完全相同
B．黑磷与石墨都属于混合型晶体
C．图2黑磷区中P原子的杂化方式为sp3，石墨区中C原子的杂化方式为sp2
D．石墨与黑磷的结合区中，P原子与C原子不共平面
10．C元素有多种同素异形体。而石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子。将氢气加入石墨烯中可得石墨烷。根据下列四图其中描述合理的是( )
A．四者互为同素异形体
B．石墨烯和石墨化学性质和物理性质都相同
C．四晶体的化学键只有共价键
D．四者都是共价晶体
11．石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。
(1)图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为_____。
(2)图乙中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“＞”“＜”或“＝”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。
(3)若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。
12．Ⅰ.现有5种固态物质：四氯化硅、硼、石墨、锑、氖。将符合信息的物质名称和所属晶体类型填在表格中。
编号 信息 物质名称 晶体类型
(1) 熔点：120.5 ℃，沸点：271.5 ℃，易水解
(2) 熔点：630.74 ℃，沸点：1 750 ℃，导电
(3) 由分子间作用力结合而成，熔点很低，化学性质稳定
(4) 由共价键结合成空间网状结构的晶体，熔点：2 300 ℃，沸点：2 550 ℃，硬度大
(5) 由共价键结合成层状结构的晶体，熔点高、能导电，具有滑腻感
Ⅱ.(1)碳化硅(SiC)是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列各种晶体：①晶体硅 ②硝酸钾 ③金刚石 ④碳化硅 ⑤干冰 ⑥冰，它们的熔点由高到低的顺序是_________________________________________________(填序号)。
(2)继C60后，科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象：熔点：Si60＞N60＞C60，而破坏分子所需要的能量：N60＞C60＞Si60，其原因是__________________________________
________________________________________________________________________。
13．现有几组物质的熔点(℃)数据：
A组 B组 C组 D组
金刚石：3 550 Li：181 HF：－83 NaCl：801
晶体硅：1 410 Na：98 HCl：－115 KCl：776
晶体硼：2 573 K：64 HBr：－89 RbCl：718
二氧化硅：1 710 Rb：39 HI：－51 CsCl：645
据此回答下列问题：
(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间作用力是________。
(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。
①有金属光泽 ②易导电 ③易导热 ④有延展性
(3)C组中HF的熔点反常是由于_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因为_____________
________________________________________________________________________。
第2课时 过渡晶体与混合型晶体、晶体类型的比较
1．B 2.C
3．A [石墨炔是全碳分子，不属于碳氢化合物，A不正确；石墨炔与金刚石都是由碳元素组成的单质，二者互为同素异形体，B正确；石墨炔具有优良的化学稳定性和半导体性能，有望代替半导体材料硅，C正确；石墨炔孔径略大于H2分子直径，可用石墨炔去除杂质，做H2提纯薄膜，D正确。]
4．A [可选取题图中6个钾原子围成的正六边形为结构单元，每个钾原子被3个正六边形共用，则该结构单元中实际含有的钾原子数为6×＋1＝3，该六边形内的碳原子数为24，故钾原子数与碳原子数之比为1∶8。]
5．D [钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大，这是因为它们中的金属键逐渐增强，与化学键的强弱有关；金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点，这是因为C—C的键长比Si—Si的键长短，C—C的键能比Si—Si的键能大，也与化学键的强弱有关；KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低，这是因为它们中离子键的强度逐渐减弱，与化学键的强弱有关。]
6．B [由表中数据分析，氧化铝和氟化铝的熔点很高，两者不是分子晶体，故A正确；表中氯化铝、氯化硼和干冰的熔点都较低，是分子晶体，故B错误；碳和硅同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和共价晶体，故C正确；硅和铝不同主族，但对应的氧化物都为共价晶体，说明不同族元素的氧化物可能形成相同类型的晶体，故D正确。]
7．B [NaI晶体是离子化合物，如改变离子的核间距，可能为共价化合物，但为纯净物，不是混合物，故A错误；当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距在10～15 ，呈现离子键；当两核靠近约2.8 时，呈现共价键，由此可知共价键和离子键没有严格的界限，但不存在既有离子键，又有共价键的情形，故B正确、C错误；NaOH晶体中就有离子键和共价键，但不是泽维尔的研究成果，故D错误。]
8．A [①MgCl2由活泼的金属元素和活泼的非金属元素形成，所以是离子化合物，形成离子晶体，根据其熔点也能判断其为离子晶体，故正确；②由表中数据可知，SiCl4的熔、沸点较低，属于分子晶体，故正确；③单质B的熔、沸点很高，可能是共价晶体，故正确；④由表中数据可知，AlCl3的沸点比熔点低，所以AlCl3加热能升华，故正确；⑤MgCl2属于离子晶体，在熔融状态或水溶液中均能电离出自由移动的离子，所以在熔融状态或水溶液中均能导电，故错误；⑥1 500 ℃时，高于NaCl的沸点，可形成气态分子，故正确。]
9．D [据图可知黑磷区中P—P的键长不完全相等，所以键能不完全相同，故A正确；黑磷与石墨，每一层原子之间由共价键组成六元环结构，层与层之间由范德华力互相吸引，所以为混合型晶体，故B正确；黑磷晶体中六元环不是平面结构，P原子形成3个P—P，有1个孤电子对，价层电子对数为4，P原子采取sp3杂化；石墨中C原子的杂化方式为sp2杂化，故C正确；石墨中C原子为sp2杂化，所以与六元环中C原子相连的原子与六元环共面，所以石墨与黑磷的结合区中，P原子与C原子共平面，故D错误。]
10．C [石墨烷不是单质，故A错误；石墨烯和石墨的化学性质和物理性质不同，故B错误；四晶体都是非金属元素形成的晶体，化学键只有共价键，故C正确；只有金刚石是共价晶体，故D错误。]
11．(1)3 (2)sp3 ＜ (3)O、H
解析 (1)图甲中1号C与相邻C形成3个C—C，形成σ键的个数为3。(2)图乙中，1号C形成3个C—C及1个C—O，则1号C的杂化方式为sp3，为四面体结构，而石墨烯中C原子的杂化方式均为sp2，为平面结构，键角为120°，则图乙中1号C与相邻C形成的键角小于图甲中1号C与相邻C形成的键角。(3)H2O中O的电负性较强，易与氧化石墨烯中O—H上的H形成氢键，氧化石墨烯中的O易与H2O中的H形成氢键。
12．Ⅰ.(1)四氯化硅 分子晶体 (2)锑 金属晶体 (3)氖 分子晶体 (4)硼 共价晶体 (5)石墨 混合型晶体
Ⅱ.(1)③④①②⑥⑤
(2)结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力(或范德华力)越强，熔化所需的能量越多，故熔点：Si60＞N60＞C60；而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，断键时所需能量越多，故破坏分子需要的能量：N60＞C60＞Si60
解析 Ⅰ.共价晶体的熔、沸点大于分子晶体的熔、沸点，共价晶体的硬度大于分子晶体的硬度，金属晶体的熔、沸点及硬度差别较大；共价晶体和分子晶体在固态和熔化时不导电，金属晶体具有良好的导电性；氖化学性质很稳定；石墨是层状结构的混合型晶体，具有滑腻感。
Ⅱ.(1)这些晶体中属于共价晶体的有①③④，属于离子晶体的有②，属于分子晶体的有⑤⑥。一般来说，熔点高低顺序为共价晶体＞离子晶体＞分子晶体。(2)分子晶体的熔点与分子间作用力大小有关，而破坏分子则是破坏分子内的共价键。
13．(1)共价 共价键 (2)①②③④ (3)HF分子间形成氢键
(4)②④ (5)D组晶体都为离子晶体，且r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在离子所带电荷数相同的情况下，离子半径越小，熔点越高
解析 (1)A组物质熔点均很高，且均由非金属元素组成，故为共价晶体，熔化时需克服共价键。(2)B组晶体均为金属单质，属于金属晶体，金属晶体的物理通性：有金属光泽，易导电、导热，有延展性。(3)C组物质均属于分子晶体，由于HF分子间存在氢键，故HF的熔点较高，出现反常。(4)D组物质均属于离子晶体，一般来说，具有硬度较大、水溶液中能导电、固态不导电、熔融状态能导电的特点。(5)离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子晶体的熔点越高。