课件17张PPT。第1章 走进化学科学
第2节 研究物质性质的方法和程序
研究物质的性质
交流·研讨观察和实验法分类、比较法 1、在初中化学中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？
研究物质的性质就应该首先
把握研究物质的方法和程序可见： 化学学习,贵在得法。
当代著名的科学家和科学史学者贝尔纳曾经指出:
“良好的方法能使我们更好地发挥运用天赋的才能,而拙劣的方法则可能阻碍才能的发挥”。
研究物质的性质的常用方法有哪些？
常用观察、实验、分类、比较等方法下面以金属钠为例
体会一下观察法
研究物质性质的基本方法：观察法 【实验目的】
⑴学会观察实验现象的方法；
⑵通过对所观察到的现象进行分析，
揭示物质的性质；
⑶通过观察认识钠的色、态、硬度的密度的相对
大小，熔点的相对高低；
⑷通过观察钠与水反应的现象，分析钠的化学性质。 实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应
研究物质性质的基本方法：观察法【实验步骤】
⑴观察盛放在试剂瓶中的金属钠。
(2)用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其
表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块
钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。
(3)用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠
(4)向培养皿中加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，
将切好的钠投入到水中，观察现象 实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应
研究物质性质的基本方法：观察法金属钠的物理性质 实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应
研究物质性质的基本方法：观察法 实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应
研究物质性质的基本方法：观察法金属钠的物理性质固体 实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应银白较软比水小良好
研究物质性质的基本方法：观察法 实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应浮在水面熔化成液态小球在水面无规则游动经过处水溶液变红发出咝咝的声音用火柴可以点燃密度比水小反应放热，钠的熔点低产生气体，受力不匀生成了可溶性碱—NaOH反应剧烈生成了可燃性气体—H2
研究物质性质的基本方法：观察法 实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应问题思考1、能写出钠与水反应的化学反应程式吗？2Na+2H2O===2NaOH+H2↑少量的金属钠保存在煤油中2、你注意到金属钠的保存方法是什么？3、你的观察能力与初中相比有哪些提高？
形成了哪些观察的方法以及透过现象
看本质的分析方法。
研究物质性质的基本方法：观察法 实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应拓展·延伸1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。反应更剧烈
2Na+2HCl==2NaCl+H2↑反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 2、预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象，
观察并分析结果，推测化学反应方程式。
研究物质性质的基本方法：观察法 1、含义：是一种有计划、有目的的用
感官察研究对象的方法 2、观察的详细过程：
用感官观察：看、闻、听、摸
借助仪器观察：提高灵敏度
大脑的积极思维活动：
观察要有明确而具体的目的和计划
要积极思考，及时贮存和处理信息。
要对所观察到的现象进行分析和综合。本课小结
知识上：金属钠的化学性质
方法上：初步学会以观察在研究物质性质中的运用本课重点：
P18.
1. 2. （做在书上）
《第二教材》本节课内容
预习：下节课内容
本课作业：
再见课件30张PPT。第1章 走进化学科学
第2节 研究物质性质的方法和程序第二课时
研究物质性质的基本方法：实验法 实例：实验探究金属钠与氧气的反应 【实验步骤】
⑴将切好的金属钠放置在空气中，
使其跟氧气反应；
⑵将金属钠放在石棉网上加热，
使其跟氧气反应。
研究物质性质的基本方法：实验法 实例：实验探究金属钠与氧气的反应 【实验记录】
研究物质性质的基本方法：实验法 实例：实验探究金属钠与氧气的反应 【实验记录】很快失去金属光泽与O2反应生成了
白色的Na2O
研究物质性质的基本方法：实验法 实例：实验探究金属钠与氧气的反应 【实验记录】很快失去金属光泽与O2反应生成了
白色的Na2O
研究物质性质的基本方法：实验法 实例：实验探究金属钠与氧气的反应 【实验记录】很快失去金属光泽与O2反应生成了
白色的Na2O剧烈燃烧，发出黄
色火焰，生成淡黄
色固体。与O2反应生成了
淡黄色的的Na2O2
研究物质性质的基本方法：实验法 问题讨论：1、这组实验对你有何启示？
相同的反应物，在不同条件下，可以发生不同的反应，生成不同的产物。2、在你所知道的反应中,还有因条件不同而得到不同反应产物的实例吗? 碳与氧气:氧气量不同,产物不同.
铁与氧气:条件不同,产物不同.
研究物质性质的基本方法：实验法 问题讨论：3、钠为什么保存在煤油中？
能否保存在汽油中？
钠很易与空气中的O2和H2O起反应,而不与煤油起反应,且密度比煤油大,钠沉在煤油下面,使钠与O2和H2O隔绝，达到保护的目的。
钠不能保存在汽油中，因汽油易挥发。4、金属钠着火，能否用水灭火？ 补充实验：吹气生火
钠遇水发生轻微爆炸?邻居喷水“相救” ??来源：台州商报??作者：王淑娇?王琴琴?朱小兵 ? ?
??日前，仙居县一化工厂内，钠与水发生反应并伴有轻微爆炸。隔壁厂的员工不明事理，往冒烟雾的围墙边喷水来“帮倒忙”，险些将事故扩大。 据现场的员工介绍，当时天正下着雨，火是一名员工在运输化工原料钠的过程中，不慎将包装袋滑落，导致破裂，里面的钠与水接触，发生轻微爆炸所引起。? ???? 该厂职工说，钠与水发生爆炸后，正当他们用灭火器灭火时，隔壁药厂的员工突然往围墙这边射水，险些将事故扩大，幸亏他们及时加以阻止。? ??“钠与水会发生化学反应，要熄灭由钠引起的火灾，应用干粉灭火器或者沙土来灭火，而不是用水。”消防官兵说，“幸亏这次洒落的钠量比较少，如果量大，加上隔壁不明事理地这么一浇水的话，后果将不堪设想。” ???
研究物质性质的基本方法：实验法 问题讨论：3、钠为什么保存在煤油中？
能否保存在汽油中？
钠很易与空气中的O2和H2O起反应,而不与煤油起反应,且密度比煤油大,钠沉在煤油下面,使钠与O2和H2O隔绝，达到保护的目的。
钠不能保存在汽油中，因汽油易挥发。4、金属钠着火，能否用水灭火？不能。一是因为钠与水的反应生成氢气能燃烧;
二是因为钠燃烧产物过氧化钠能与水反应生成氧气能助燃.钠与盐溶液的反应实验探究实验课题：钠与硫酸铜溶液反应，
能否置换出铜？假设1：钠是活泼金属，能置换出金属铜
假设2：钠先和水反应，生成的氢氧化钠
与硫酸铜溶液反应生成沉淀。实验方案：
将一小块钠放在硫酸铜溶液中观察。结 论：活泼金属钠（包括钾、钙等）与盐溶液
反应时，一般不能置换出金属，而是钠
先与水反应，生成的碱再与盐溶液反应。
只有与熔融盐作用才能置换出相应的金
属。如：4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti
请写出化学方程式：
拓展提高思考：将一小块钠放入FeCl3溶液中，有什么现象？写出反应的化学方程式。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ①
2FeCl3+ 3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl ②
①×3＋②×2，得：
6Na + 6H2O + 2FeCl3 =2Fe (OH)3 +3 H2↑+6NaCl
研究物质性质的基本方法：实验法 小结：1、金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠，失去金属光泽（因此金属钠通常保存在煤油里）：
4Na ＋O2 ==== 2Na2O
2、金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠
2Na ＋O2 ==== 2Na2O2
3、该实验验证了金属钠在不同条件下与氧气反应的性质。
白色
粉末淡黄色
粉末Na2O+H2O==
2NaOH2Na2O2+2H2O==
4NaOH+O2↑Na2O+2HCl==
2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==
4NaCl+2H2O +O2 ↑Na2O+CO2 ==
Na2 CO32Na2O2+2CO2 ==
2Na2 CO3+O2
活动探究：由Na2O的性质
预测并验证Na2O2的性质补充：Na2O2与水的反应过氧化钠能与水迅速反应，产生大量气泡，最后固体消失。
滴加酚酞，溶液先变红后逐渐褪去。2.向试管中插入一根带火星的小木条(验证气体是O2)小木条复燃说明气体确实是氧气吹气生火补充：Na2O2与二氧化碳的反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
【结论】
氧化钠是典型的碱性氧化物，
过氧化钠不是碱性氧化物
研究物质性质的基本方法：比较法均为银白
色金属钠比铁硬度、密度小，熔点、沸点低均能与O2、
酸、盐溶液反应①常温下：钠能与O2反应， 铁不能与O2反应
②钠可在空气中燃烧，
铁只能在纯氧中燃烧
③铁可置换出CuSO4溶液中的Cu，钠先与水反应虽都是金属单
质，但物理性
质有较大差别都是较活泼的
金属单质，但
钠比铁更活泼交流·研讨：金属钠与铁的比较
研究物质性质的基本方法：比较法交流·研讨：预测金属的共性物理性质的共性：①有金属光泽、不透明的固体；
②电和热的良导体；
③有延展性。
研究物质性质的基本方法：比较法交流·研讨：预测金属的共性化学性质的共性：①常温或加热条件下与氧气反应；
②常温或加热时与水反应，置换出水中的
氢（比氢活泼）；
③与酸反应置换出酸中的氢（比氢活泼）；
④与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中
排在它后面的金属
研究物质性质的基本方法：分类法预习P12： 分类的必要性：
自然界中物质几百万种，我们不可能一种
一种地研究，只能一类一类地研究。分类的含义：
根据事物的特点分别归类。分类的优点：
可以总结出各类物质的通性和特性
知道某物质的类别，就可推知该物质的一般性质 。
研究物质性质的基本方法：比较法比较的含义：
对两种或两种以上的同类事物辨别异同或高下。比较的优点：
可以物质性质间的异同
可以认识物质间的内在联系
可以对物质的性质进行归纳和概括 例题解析1、下列物质中既能与水反应，又能与CO2反应，且都有O2产生的是( )
A、Na2O B、Na2O2
C、Na D、NaClB 例题解析2、氧化钠与过氧化钠共同之处是（ ）
A 均是淡黄色固体
B 均是碱性氧化钠
C 与水反应生成物中均有碱
D 均与二氧化碳反应放出氧气C 例题解析3、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，充分搅拌，正确的叙述是（ ）
A 溶液仍为紫色
B 最后溶液变成蓝色
C 最后溶液褪色
D 有气泡产生CD 例题解析4、将一小块金属钠放置在空气中较长时间，请描述可能出现的现象，写出可能发生的化学反应方程式。
表面变暗，再慢慢变湿润，接着形成少量液体，然后形成少量晶体，最后变成白色粉末。
变暗是被氧化成Na2O，变湿润是由于生成的NaOH具有吸湿性，慢慢吸水变成液体，由于空气中CO2缘故而变成Na2CO3，水分蒸发形成Na2CO3·10H2O，最后，晶体风化，变成Na2CO3粉末。
Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
本课重点： 知识上：金属钠的化学性质
方法上：初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用
作业：
课堂作业:
预测：金属锂和金属钾与氧气反
应的现象和产物。
课外作业:第二教材本节第二课时
再见课件45张PPT。第1章 走进化学科学
第2节 研究物质性质的方法和程序第三课时 听写下列化学方程式： 钠与水：
钠与硫酸铜溶液：
钠与氧气：
过氧化钠与水：
过氧化钠与二氧化碳：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ 4Na ＋O2 ==== 2Na2O 条件？ 2Na ＋O2 ==== 2Na2O2 条件？2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2 =2Na2 CO3+O2 本课重点： 知识上：掌握氯气的性质
方法上：体会研究物质性质的
程序
研究物质性质的基本方法---小结1.观察法
2.实验法
3.比较法
4.分类法比较钠与金属铁的性质预测金属的通性钠物理性质和与水的反应钠与氧气的反应一、观察氯气的物理性质1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？色、态、味，
“二点” （ 熔点、沸点 ）
“二度” （ 密度、硬度 ）
“三性” （溶解性、导电性、导热性）研究氯气的性质案例一、观察氯气的物理性质1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？2、闻气味的方法研究氯气的性质案例 用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
注意:
这是闻各种气体气味的方法。一、观察氯气的物理性质1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？2、闻气味的方法3、试验氯气的溶解性实验（检验气体水溶性的常用方法）研究氯气的性质案例将盛满氯气的试管倒置在水中，水面上升，并呈黄绿色黄绿色刺激性气味
（剧毒！）能溶于水
（氯水）小结氯气的物理性质1、Cl2与O2、 H2都是非金属单质，应该具有某些类似性质。与哪种更相似?与Na、Fe、Cu等金属单质反应。
与S、P等非金属单质反应。从原子结构看，氯元
素与氧元素更相似，它
们的原子的最外层电子
数都比较多，容易得到
电子成为8电子的稳定结构，所以都是较活泼的非金属元素。氧气与氯气都是活泼的非金属单质。预测二、预测氯气的化学性质实验探究实验探究铁在氯气中燃烧录像剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，产物水溶液呈棕黄色FeCl3实验探究实验探究铜在氯气中燃烧录像剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，
产物水溶液呈棕黄色FeCl3剧烈燃烧，产生棕色浓烟，
产物水溶液呈蓝绿色CuCl2实验探究实验探究氢气在氯气中燃烧录像剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，
产物水溶液呈棕黄色FeCl3剧烈燃烧，产生棕色浓烟，
产物水溶液呈棕蓝绿色CuCl2剧烈燃烧，产生苍白色火焰，
集气瓶口有白雾HCl实验探究什么叫燃烧？
燃烧一定要有氧气吗？剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，
产物水溶液呈棕黄色FeCl3剧烈燃烧，产生棕色浓烟，
产物水溶液呈棕蓝绿色CuCl2点燃氢气与氯气的混合气体，
发生爆炸HCl实验探究思考 氯气、氧气等都是活泼的非金属单质，其化学性质有相似之处。但是，化学性质能完全相同吗？ 除了上述与氧气类似的性质外，氯气还具有什么特性呢？ Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶于水，而氯气能溶于水。
思考 那么，氯气溶于水的过程只是一个纯物理过程吗？
能否设计实验证明？
思考与假设思考一、如果氯气溶于水仅仅是纯物理过程，
则氯水成分是什么?思考二、氯水的颜色：黄绿色——说明氯水中含有
什么分子？能否由此说明氯气与水没反应?思考三、若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成什么？
如何设计实验检验？Cl2、H2O说明含有Cl2分子。
不能，因为也许氯气只是没反应完全。可能是：Cl2、H2O、HCl(Cl- 、 H+)氯气能否与水反应实验探究 方案：氯水与硝酸银（酸化）溶液反应探究一：氯水中有?无Cl- 白色沉淀现象结论有Cl－实验探究氯气能否与水反应探究气体（H2）现象结论有H＋镁条氯水探究二：氯水中有?无H+ (方法1)实验探究氯气能否与水反应探究蓝色石蕊试纸盐酸↓变红先变红后褪色氯水↓探究二：氯水中有?无H+(方法2)实验探究氯气能否与水反应探究现在，能否写出氯气与水反应的化学方程式？Cl2 + H2O == HCl + HClO依据：质量守恒定律实验探究氯气能否与水反应探究探究三：氯水中有漂白作用的是什么? 绿油油的油菜被泄漏的氯气熏成枯黄,为什么假设1： ；
假设2： ；
假设3： 。实验探究氯气能否与水反应探究探究三：氯水中有漂白作用的是什么? 氯水中 已被证实没有漂白性。
你认为起漂白作用的微粒可能是什么？如何设计实验方案，验证假设是否成立？氯气具有漂白性次氯酸具有漂白性氯气和次氯酸都具有漂白性 分析 假设 验证H2O、HCl实验探究装置设计：干燥氯气干燥红纸片湿润红纸片NaOH溶液不褪色褪色吸收余氯实验探究实验结论：1、氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应，
生成HCl和HClO，反应的化学方程式为：
Cl2+H2O == HCl+HClO
2、干燥的Cl2不具有漂白性。
3、HClO具有漂白性。
原因：它遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质，
使有色物质褪色。补充：HClO不稳定，见光分解：2HClO == HCl +O2 ↑二、研究物质性质的基本程序氯气能与碱反应吗？ Cl2 + H2O = HCl + HClO分步进行：HCl + NaOH = NaCl + H2OHClO+ NaOH = NaClO + H2OCl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O次氯酸钠总反应Cl2与NaOH溶液?练习：应用：实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2 ，以消除污染。知识拓展2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2OCl2与熟石灰反应有何应用？漂白粉制备原理：漂白粉使用原理：CO2+Ca(ClO) 2+2H2O== CaCO 3 +2HClO2漂白粉主要成分： CaCl 2 +Ca(ClO) 2漂白粉有效成分： Ca(ClO) 2漂白粉保存方法：密封（隔绝水和二氧化碳）知识拓展氯水与液氯的区别知识拓展新制氯水与久置氯水的区别混合物分子：离子：Cl2 ，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－分子：H2O离子：H+，Cl－新制有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性知识拓展氯气物理性质 氯气的物理性质和化学性质化学性质 (1)与铁反应 ． 与铜反应 ． 与钠反应 ． (2)与氢气反应 ． (3)与水反应 ． (4)与碱反应 ． 小结实验室中多余的氯气是如何处理的?为什么?用碱液吸收多余的氯气
(1)氯气有毒,污染空气.
(2)氯气可与碱液反应问题?思考课堂练习1、下列物质属于纯净物的是（ ）
A、液氯 B、氯水
C、盐酸 D、漂白粉A课堂练习1、下列物质属于纯净物的是（ ）
A、液氯 B、氯水
C、盐酸 D、漂白粉A2、将下列物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（ ）
A、新制的氯水 B、盐酸
C、液氯
D、盐酸和次氯酸的混合溶液BC课堂练习3、下列常用的干燥剂中，不能用来干燥氯气的是（ ）
A、浓硫酸 B、碱石灰
C、无水CaCl2 D、P2O5B课堂练习4、氯气在第一次世界大战中曾作为化学武器被使用过，当遇到氯气制成的炸弹爆炸时，防御的方法是（ ）
A、人、畜躲到低洼地方
B、人、畜躲到地势高的地方
C、人、畜躲到河沟或水塘边
D、用浸过碱性溶液或肥皂水的毛巾捂住鼻嘴处BD5.将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种：
（1）_____________________________
（2）____________________________新制氯水中的HCl、HClO与 NaOH发生中和反应，使NaOH无剩余。新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色课堂练习请大家阅读：P15假说 模型各种原子模型假设 本课重点： 知识上：氯气的化学性质
方法上：初步学会研究物质性质的程序 作业：
课外作业:第二课堂本节第二课时再见第2节 研究物质性质的方法和程序
【学案导学】
1.研究物质性质时常常运用哪些方法？
2.通过对金属钠样品的观察，你认识了金属钠的哪些性质？它们属于物理性质还是化学性质？
3.在观察金属钠与水反应的过程中，你又认识了金属钠的哪些物理性质和化学性质？
4.金属钠和氧气反应所得产物种类与反应条件有什么关系？我们常见到的这样的语言描述“一块表面被氧化的金属钠……”你能推测金属钠表面氧化产物的种类吗？你还了解哪些反应因反应条件的改变而改变实验结果？
5.在研究金属钠性质的过程中，你用到了哪些方法？
6.研究物质性质的基本程序是什么?
7.通过对氯气物理性质的探究，你认为通常从哪些方面.通过哪些方法来认识物质的物理性质？
8.请根据你对氯气性质的了解，列表归纳出氯气的性质。试根据氯气的性质推断氯气的重要用途。
9.哪些实验现象能证明氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应？
10.氯气与金属反应有什么特点？（从产物价态分析）
11.在初中化学的学习中，研究哪些问题时用到了假说、模型的研究方法？举例说明。
【课时测控】
1.不可能通过观察法了解金属钠性质的是 （ ）
A．钠是一种银白色金属 B．熔点为98.81℃，密度为0.97g·cm3
C．钠与H2O剧烈反应 D．钠室温氧化和在空气中燃烧得到不同的产物
2.查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不着的是 （ ）
A.实验法 B.观察法 C.分类法 D.比较法
3.钠的下列性质中与钠与水反应时的现象无关的是 （ ）
A．熔点低 B．密度小 C．硬度小 D．活动性强
4.取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象中描述正确的是 （ ）
a.钠先熔化；b.在空气中燃烧，发出黄色火花；c.燃烧后可得白色固体；d.燃烧时火焰为黄色；e.燃烧后生成淡黄色固体物质
A.ab B.abc C.ade D.de
5.将钠投入滴有石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述错误的是 （ ）
A.钠浮在水面 B.钠熔成小球在水中上下跳动
C.有气体产生 D.水溶液变为红色
6.下列关于研究物质性质的方法和程序的论述中，正确的是 （ ）
A.“方法”和“程序”这是两个不同的概念
B.“方法”和“程序”完全是一回事
C.“方法”和“程序”是毫不相干的两回事
D.“方法”和“程序”相互配合才能有效地完成研究物质性质的任务
7.研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤。下列是研究物质性质的一般程序的第一步是 （ ）
A.预测物质的性质 B.观察物质的外观性质
C.进行实验和观察 D.做出有关的解释和结论
8.潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉的酸性溶液均能使有色布条退色，是因为它们都含有 （ ）
A.氯气 B.次氯酸 C.次氯酸根 D.盐酸
9.下面对氯气的叙述正确的是 （ ）
A.氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
B.氯气没有漂白性，但通入品红溶液，能使品红褪色
C.在通常情况下，氯气可和任何金属直接化合
D.闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻
10.下列两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（ ）
A.钠和氧气 B.石灰水和二氧化碳
C.铁和盐酸 D.碳和氧气 ( )
11.一块表面已部分被氧化的钠，质量为1.08g，将其放入10g水中后，得到氢气0.02g。求：⑴金属钠表面生成的氧化钠质量是多少？
⑵所得溶液里溶质的质量分数是多少？
12.已知甲烷可在空气中燃烧CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O，现用右图所表示的方法研究甲烷在空气中燃烧的产物是什么，请回答下列问题。
⑴说明甲烷燃烧的产物中有水的依据是
⑵要说明甲烷燃烧的产物中有二氧化碳，还应进行的实验方法是
。
【课后提高】
1.将一小块钠投入盛有5mL澄清石灰水的试管里，不可能看到的现象是 （ ）
A．钠熔化成小球在液面上游动 B．有气体产生
C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
2.钠是一种很活泼的金属单质，根据钠与水反应的情况，可预测钠与下列溶液反应时，既有气体，又有沉淀产生的是 （ ）
A．饱和食盐水 B．KCl溶液 C．Na2SO4 溶液 D．MgSO4溶液
3.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是 （ ）
A.钡可以从氯化铜溶液中置换出铜
B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
D.在溶液中钡离子可以氧化金属锌
4.在试管中加水和煤油各5ml，将一小粒金属钠投入试管中。会观察到的现象是（ ）
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在煤油层中不发生反应
C.钠在煤油的液面上反应并四处游动
D.钠在煤油与水的界面处反应，并可能做上下跳动
5.若将2.3g钠块置于过量的氧气中燃烧后，生成了3.6g固体物质，则下列推断合理的是 （ ）
A.钠在燃烧前已有部分氧化
B.生成物中只有过氧化钠
C.钠在燃烧前未被氧化
D.生成物中只有氧化钠
6.右图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶盛的溶液是( )
A.浓硫酸 B.饱和食盐水
C.浓氢氧化钠溶液 D.氢氧化钙悬浊液
7.某生应用下图所示方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。
回答下列问题：
⑴该项研究（实验）的主要目的是
⑵浓硫酸的作用是 。
与研究目的直接相关的实验现象是
⑶从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是
。请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
8.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：
⑴实验室保存饱和氯水的方法是
⑵产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）
①
②
(3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②？
第二节 研究物质性质的方法和程序
情景导入:
1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味,使人十分难受。舍勒对这种气体进行了研究，但他受当时流行的错误学说的影响，未能确认这种气体的“庐山真面目”。后来的研究者又被当时得到广泛认同的“一切酸中含有氧”的观点所束缚，认为舍勒制得的黄绿色是“氧化的盐酸”气—— 一种氧化物。英国化学家戴维曾通过多种实验想把“氧化的盐酸”中的“氧”夺取出来，但都未能实现。直到1810年，戴维以大量实验事实为根据，确认“氧化的盐酸”不是一种化合物，而是一种新元素组成的单质。他将这种元素命名为
chlorine。这一名称来自希腊文，有“绿色”的意思，中文译名曾为“绿气”，后改为“氯气”。
【趣味思考】： 你知道戴维是如何来确定氯气是一种单质的吗？可用哪些方法和程序来研究氯气的性质？
在线课堂：
研究物质性质的方法
【质疑激趣】： 依据化学科学的含义可知：认识物质的性质是化学研究的一种重要任务。则怎样才能更科学的认识物质的性质呢？
【自主研学】 ：
研究物质的性质，常常运用 、 、 、
等方法。
1．观察法：是一种
的方法。
（1）．要求：观察时，要有 的目的，要对观察到的现象进行
和 。
（2）．【观察探究】：金属钠的物理性质及钠与水反应的现象
【观察目的】：①．认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高低。
②．认识金属钠与水的反应。
【观察内容】：①．观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干（注意：钠存放在煤油中），在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它）其余的钠要迅速放回原瓶中。（注意：一般取用后剩余的试剂不能放回原瓶）
②．向培养皿中加适量的水，滴入1―2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象。
【观察结论】：①．金属钠的物理性质：色有金属光泽的固体，质软（比铁软），密度小（比水小、比煤油大），熔点（高或低）。
②．金属钠与水的反应现象：
Ⅰ．钠浮在水面上，说明 。
Ⅱ．钠块熔成闪亮的小球，说明 。
Ⅲ．钠球迅速向各个方向游动，说明 。
验证得知：气体为 。
Ⅳ．听到液面上发出嘶嘶的响声，说明 。
Ⅴ．滴有酚酞的溶液变红色，说明 。
因此：钠与水反应的化学方程式： 。
【互动探究】：
（1）．金属钠是怎样保存的？为什么？
（2）．金属钠能置换出硫酸铜溶液中的铜吗？
【质疑激趣】：在研究钠的性质过程中，通过观察钠的外观（颜色、状态），借助仪器（小刀切割）测其硬度以及做钠与水的实验等，这实质上也运用了实验的方法，对物质性质进行预测和探究，则实验法对物质的性质是怎样预测和探究的？
2．实验法：是验证 或 的过程。
（1）．实验的要求：
实验前， ；
实验中， ；
实验后， 。
（2）．实验进行时，要注意控制 、 、 等条件，这是因为 。
（3）．实验探究：金属钠与氧气的反应
【实验目的】：①．探究金属钠与氧气反应；
②．认识条件控制在实验研究中的意义。
【实验仪器和试剂】：金属钠、酒精灯、石棉网、铁架台、铁圈
【实验步骤】：①．将切好的金属钠放置在空气中，使其与氧气反应。
②．将金属钠放在石棉网上加热，使其与氧气反应。
【实验现象与记录】：①．钠在空气中放置，表面很快变 、生成一种 色固体 。
②．在空气中加热，先熔化成闪亮的小球，然后剧烈反应，发出 火焰，生成一种 色固体 。
【实验结论】：钠很容易被氧化，在常温下能跟空气中氧气化合而生成没有金属光泽的Na2O，
反应的化学方程式： ；而钠在受热时，剧烈反应生成淡黄色的Na2O2固体，反应的化学方程式： 。
特别提示：
（1）．许多化学反应若使反应物按不同的量比或采用不同的条件，则可能得到不同的产物。如：钠与氧气的发应，常温下生成氧化钠、受热时生成过氧化钠；炭与氧气的反应，
在足量的氧气中燃烧生成CO2，不足量的氧气中燃烧时生成CO。除此以外，在今后的学习中还要学到许多这样的反应，以后的学习中要注意归纳总结。
（2）．Na2O和Na2O2的比较
氧化物
Na2O
Na2O2
氧元素的化合价
―2
―1
类别
碱性氧化物
过氧化物
生成条件
常温
加热
颜色、状态
白色固体
淡黄色粉末
（续表）
氧化物
Na2O
Na2O2
与H2O的反应
Na2O+H2O=2 NaOH
2Na2O2+2H2O=4 NaOH+O2↑
与CO2的反应
Na2O+ CO2= Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
与酸的反应
Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O
2Na2O2+4 HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
热稳定性
不稳定，易被氧化成Na2O2
较稳定
漂白作用
无
有
用途
——
强氧化剂、漂白剂、供养剂
【互动探究】：
（1）．钠放置在空气中会经过怎样的一系列变化？最后生成什么产物？
（2）．实验室中由钠着火了，能用水或泡沫灭火器灭火吗？
【质疑激趣】：研究钠及其化合物的性质时，除运用了观察法、实验法，还运用了分类与比较的方法，它们具体有是怎样？
分类法与比较法
【自主研学】 ：
在研究物质的性质时，运用 的方法，分门别类的对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质间的 和 ；运用 的方法，可以找出物质间的异同，认识物质性质间的 。
【互动探究】：
（1）．运用所学知识，比较金属钠与金属铁的性质。
物质
钠
铁
物理性质
相同点
不同点
化学性质
相同点
不同点
（2）．根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属可能具有哪些共同的性质？
（3）．在研究金属钠的性质的过程中，你运用了哪些研究方法？
研究物质性质的基本程序
【质疑激趣】：人们对物质性质的研究就是一种科学探究的过程，在探究物质性质时，运用基本方法的同时，也运用了研究物质性质的基本程序，基本程序有是怎样？
【自主研学】 ：
1． 物质的外观性质。了解物质存在的 、 、
等。
2． 物质的性质。运用 的方法，根据 或
预测物质的性质。
3．实验和观察。根据预测进行 并 ，然后通过对实验现象的 ， 出与预测一致的性质；如果实验中出现预测以外的特殊现象，则需要进一步 ，提出 和做出 ，并再进行
，验证 。
4．解释及结论。需要对实验现象进行 、 、推论，概括出
。一般运用 的方法，归纳出物质的 及 ，并
实验结论。
研究氯气的性质（——基本程序的应用）
【质疑激趣】：研究物质性质的基本程序，怎样应用到具体物质上？
1．认识氯气的物理性质
【操作探究】：（1）．取一只盛满氯气的集气瓶，观察氯气的颜色；
稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口煽动，仅使极少量的氯气飘
进鼻孔，闻氯气的气味（如图2—1）。 图2—1
（2）．取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，
静置一段时间后，观察现象。（如图2—2）
【实验结论】：氯气是 色，具有 气味的
体，具有 性，密度比空气 （填大或小），
溶解性 （填能或否）溶于水。
2．预测氯气的化学性质
【自主研学】： 图2—2
氯气是一种非常 的非金属单质，它可以与 、 等金属反应，还可以与非金属单质 反应。
3．实验探究氯气的化学性质
（1）．与金属的反应
【操作探究】：把烧得红热的一束细铁丝伸入充满氯气的集气瓶中，观察现象；然后向集气瓶中加入少量的水，振荡，观察溶液的颜色。
【实验现象】：细铁丝在氯气中燃烧，充满红棕色的烟，加入少量的水，溶液呈黄色。反应的化学方程式： 。
特别提示：
氯气与可变价的金属发生反应时，生成金属的高价氯化物。如：氯气与铁和铜的反应，
反应的化学方程式：3Cl2+2Fe 2FeCl3； Cl2+Cu Cu Cl2
（2）．与非金属的反应
【操作探究】：在空气中点燃氢气，然后导气管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧时发生的现象。
【实验现象】：氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，在瓶口处生成大量的白雾。反应的化学方程式： 。
特别提示：
燃烧是可燃物与氧气发生的发光发热的剧烈的氧化反应，燃烧的条件是温度达到着火点和必须有氧气参加。但铁、铜等金属与氢气等非金属在氯气中也燃烧，同样也是发光发热的剧烈的氧化反应，因此，燃烧的概念将扩大化为：任何发光发热的剧烈的氧化反应。故：在以后，燃烧的条件中并不一定有氧气参加。
【质疑激趣】：除了上述与氧气类似的性质外，氯气还具有什么特性呢？
氯气的特性——氯气跟水的反应
（1）．预测氯气可能与水反应
（2）．实验设计：①．取三支盛氯水的试管，
分别向其中加入镁条、石蕊溶液、硝酸银溶液， 图2—3
观察现象（如图2—3）。
②．将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条
的集气瓶A中和盛有湿润红纸条的集气瓶B中，
观察现象（如图2—4）。
图2—4
（3）．实验记录：
实验内容
实验现象
实验结论
氯水与镁
生成气体
氯水中含酸
氯水与石蕊溶液
先变红后褪色
氯水中含酸，也含有漂白性物质
氯水与硝酸银溶液
生成白色沉淀
氯水中含有
氯气与干燥红纸条
红纸条不褪色
无漂白作用
氯气与湿润红纸条
红纸条褪色
和H2O的反应产物有漂白作用
（4）．整合结论：
①．Cl2不仅能溶解于水，还能与水反应生成盐酸和次氯酸， 具有漂白性，反应的化学方程式是： 。
②．新制取的氯水中含有的微粒：分子： 、 、 ；
离子： 、 、 。(由于HClO见光易分解：2HClO 2HCl+O2↑，久置的氯水变成稀盐酸)
【质疑激趣】：Cl2跟水反应生成两种酸，则Cl2是否也与碱液反应？
Cl2跟碱液的反应
【自主研学】：
将氯气通入到碱液中可制得次氯酸盐，次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。
（1）．漂白粉的制取：
2Cl2+2Ca =
漂白粉的主要成分 和 ，有效成分 。 漂白原
理（用方程式表示）： 。漂白粉在空气中放置过长，会与空气中的CO2和H2O反应生成HClO，HClO分解就会导致漂白粉失效，有关反应的方程式：
由此，说明HClO的酸性比H2CO3的酸性 （强或弱）。
（2）．“84”消毒液的制取：
Cl2+2NaOH= ，漂白、消毒、杀菌的原理
（用化学方程式表示）： 。
特别提示：
具有漂白性的物质有：活性炭、Na2O2 、HClO 、ClO2
【质疑激趣】：通过观察和实验认识了物质的性质后，人们往往要探究产生相关性质的原因，这就要涉及物质结构方面的问题，这些问题仅通过一般实验无法解决的，还需要利用模型，假说等方法进行有关研究。
了解化学科学的研究手段
1．假说：是以 为依据，面对
所提出的一种 。假说提出后须得到 ，才能成为
。
2．模型：是以 为依据建立起来的，是对 的简化模拟。模型一般可分为 和 两大类。
名师讲题
模块一、研究物质性质的基本方法和基本程序
例1．按图2—5所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（ ）
A．实验法 B．观察法
C．分类法 D．比较法
解析：这是用鼻子闻气体的气味，这样的方法属于观察法。
答案：B
评析：观察一般包括看、闻、听、摸等四种动作。 图2—5
【自主研学】：
1．查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及金属钠跟水反应的性质的异同点，下列的研究方法中用不着的是（ ）
A．实验法 B．观察法
C．分类法 D．比较法
2．将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，放在实验桌上，研究它们在空气中的稳定性，就此回答下面的问题：（1）．从研究物质性质基本方法的方面来说，采用的研究方法主要包括 。
（2）．从研究物质性质基本程序的方面来说，其研究程序是
。
模块二、有关金属钠的性质
例2．将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（ ）
A．钠熔成闪亮的小球并在液面上游动 B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
解析：将一小块钠投入饱和石灰水中，钠与水剧烈反应。所以，首先观察到钠与水反应的一系列现象，随2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，又由于
Ca的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca有部分析出，可以观察到溶液变浑浊。
答案：C
【自主研学】：
3．把一颗黄豆大小的金属钠轻轻地投入盛有CuSO4溶液的烧杯里，观察所发生的现象。下列观察记录中错误的是（ ）
A．钠熔化了，浮在液面上
B．钠浮在液面上静止不动
C．溶液里产生蓝色沉淀
D．溶液里析出红色的铜
４．下列关于钠的说法不正确的是（ ）
A．金属钠与氧气反应，条件不同产物不同
B．金属钠着火可用水扑灭
C．少量的钠可保存在煤油中
D．钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂
模块三、有关氯气的性质
例3．下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）
新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
氯水放置数天后，酸性增强
解析：A错，漏掉了HClO分子；B对，新制的氯水中可使蓝色石蕊试纸变红，而HClO又可将其漂白；C错，逸出气体不是Cl2，而是O2；D对，放置数天的氯水，HClO分解，HCl浓度增大，酸性增强。
答案：BD
例4．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3
解析：根据氯气及盐酸与金属反应的有关知识规律：Cl2与金属反应，无论Cl2是否过量，都可生成金属的高价氯化物。而盐酸不与铜反应，与铁反应生成FeCl2
答案：D
【自主研学】：
5．氯气是有毒气体，曾被制成毒气弹用于战争。当这种毒气弹爆炸时，通常可选用的防御办法是（ ）
①人躲到低洼的地方去 ②人躲到较高的地方去 ③多饮豆浆和牛奶 ④用沾有肥皂水的软布蒙面
A．①④ B．②③ C．②④ D．②③④
6．常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ）
A．石蕊 B．硝酸银 C．碳酸钠 Ｄ．氯化铝
7．下列各化合物不能直接由单质化合制取的是（ ）
A．FeCl3 Ｂ．CuCl2 Ｃ．AlCl3 Ｄ．FeCl2
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成功体验
基础达标
1．下列实验操作正确的是（ ）
A．向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象
B．将钠保存在汽油中
C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象
D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色
２．做钠与水反应的实验时，不能用很大的钠块，原因是（ ）
Ａ．块大了，钠会沉于水底 B．钠不会熔化
C．容易发生爆炸 D．会使水沸腾
３．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（ ）
A．钠的熔点低 B．钠的密度较小
C．钠的失电子能力较强 D．钠的导电性
４．下列关于研究物质的基本程序：①观察物质的外观性质；②实验和观察；③解释及结论；④预测物质的性质。排列顺序正确的是（ ）
Ａ．②①④③ Ｂ．①②③④ Ｃ．①④②③ Ｄ．④①②③
５．下面对氯气的叙述，正确的是（ ）
A．氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性
B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色
C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合
D．闻其气味时，要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻
６．下列说法正确的是（ ）
A．有氧气参加的反应一定是燃烧
B．燃烧一定要有氧气参加
C．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色
D．任何发光发热的剧烈的化学反应都可以叫燃烧
７．用自来水养鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是（ ）
A．使水的温度升高 B．使水中的HClO分解
C．起到杀菌作用 D．增加水中O2的含量
８．以次氯酸盐为主要成分的漂白剂和消毒剂有效期较短的原因是（ ）
A．次氯酸盐不稳定易分解
B．次氯酸盐吸收空气中的水分而变质
C．次氯酸盐易被空气中的氧气氧化
D．次氯酸盐与空气中的H2O、CO2反应生成不稳定的HClO
９．在实验探究活动中，下列属于实验报告内容的是（ ）
①实验目的 ②仪器和试剂 ③实验现象 ④结论及解释 ⑤实验步骤
A．①②③ B．①③④ C．②③⑤ D．全都是
10．在试管中加入水和煤油各5mL，将一小粒钠投入试管中如图
2—6所示，观察到的现象可能为（ ）
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在煤油层不发生反应
C．钠在煤油的液面上反应并四处游动
D．钠在水与煤油的界面处反应并可上下跳动
图2—6
11．金属钠长期置于空气中，最后变为（ ）
Ａ．Na2O Ｂ．Na2O2 Ｃ．NaOH Ｄ．Na2CO3
12．取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（ ）
①钠先熔化 ②在空气当中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后可得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A．①② Ｂ．①②③ Ｃ．①④⑤ Ｄ．④⑤
二、能力提升
13．2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g的固体，因此可判断其氧化产物为（ ）
Ａ．只有Na2O2 Ｂ．只有Na2O
Ｃ．Na2O和Na2O2 Ｄ．无法确定
14．能直接使有色布条褪色的物质是（ ）
A．ＮaClO B．Ca（ClO）2 C．Cl2 Ｄ．HClO
15．下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物的用量）改变，不会引起产物种类改变的是（ ）
A．Na和O2 Ｂ．Ca和CO2
Ｃ．Fe和HCl Ｄ．C 和 O2
16．关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是（ ）
A．新制的氯水呈淡黄绿色，久置的氯水无色
B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失
C．新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子
D．新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气
17．2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄露及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人。作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是（ ）
①及时转移人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况； ②被转移的人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含易挥发的碱性物质的水溶液解毒；④被转移的人群应戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）；⑤将人群转移到地势较低的地方；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
Ａ．②③④⑤ Ｂ．①③④⑥
Ｃ．①②⑤⑥ Ｃ．①③⑤⑦
18．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按图2—7进行反应，有知E溶液是无色的。
A B
① ④
D固体 D溶液
B F
② 溶于水
E E溶液
③
C A C
图2—7
请回答：
（1）．A是 ；B是 ；C是 （请填化学式）。
（2）．反应①的化学方程式为： 。
（3）．反应③的化学方程式为： 。
（4）．反应④的化学方程式为： 。
19．用图2—8所示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小钠块。请回答下列问题：
⑴．从大钠块上切下小块钠，所反映的钠的性质是
。对取下的小钠块要用滤纸吸一下，这样做的目的是
。
⑵．包裹钠块的铝箔上要预先穿上足够的小孔，若孔数不足，
可能出现的不良后果是 。
假如在实验刚开始以后就将镊子松开并拿出水面，“A”表现出的 图2—8
现象是 ，出现这种现象的主要原因是
。
⑶．根据预测，钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式是
；可用一种酸碱指示剂证明反应生成了氢氧化钠，这种酸碱指示剂是 ；证明反应生成的气体是氢气，实验方法是
。
20．当红磷在盛有氯气的集气瓶中燃烧时，先生成三氯化磷（常温下是无色液体），三氯化磷又与氯气反应生成五氯化磷（常温下是白色固体），则在集气瓶口观察到的现象是
，写出有关反应的化学方程式
。
合作研讨
21．某学生用图2—9所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
⑴．该项研究（实验）的主要目的是 。
⑵．浓H2SO4的作用是
。
⑶．与研究目的直接相关的实验
现象是
。 图2—9
⑷．从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是
。请在图2—9的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
22．用滴管将新制的饱和氯水漫漫滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，当滴到最后一滴时红色突然消失。试用文字简要说明产生上述现象的两种可能原因：
（1）． ；
（2）． ．
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是（１）还是（２），
。
1.2 研究物质性质的方法和程序 教学案
（建议1课时完成）
[课程目标]
1.通过对金属钠和氯气性质的探究，初步学习观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步认识研究物质性质的一般程序。
2.了解金属钠和非金属氯气的物理性质及主要的化学性质
3.进一步练习药品的取用、加热等实验基本操作；通过实验探究钠跟氧气的反应及氯气性质，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。
[要点精析]
一、研究物质性质的基本方法
研究物质的性质常常运用观察、实验、分类、比较等方法。
1、观察法
（1）含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。
（2）观察的具体内容：主要是用肉眼观察物质的颜色、状态、各种变化等，用鼻子闻物质的气味，用耳朵听声音，用触觉去感受温度、硬度、弹性、韧性等等，还包括借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。
（3）应用观察法研究物质的性质的实例：观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象。
观察金属钠的物理性质
状态
颜色
硬度和密度的相对大小
固态
银白色
硬度小，密度低
观察金属钠与水的反应
现象
分析（或结论）
①金属钠浮在水面上
钠的密度小于水
②金属钠迅速融化成球状
钠的熔点低，反应剧烈并放热
③球状的金属钠四处游动并发出咝咝响声
反应放出气体，反应剧烈
④球状的钠消失，溶液中滴入酚酞变红色
溶液中有碱性物质生成
⑤将收集的气体点燃，发出“噗”声或有轻微的爆鸣声
有可燃性气体生产
通过实验及现象的观察，分析得到：金属钠是一种银白色的金属；熔点低、密度小、硬度小，金属钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，证明钠是一种活泼金属。
2Na +2H2O ====2NaOH + H2↑
2、实验法
（1）含义： 通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。
（2）注意的两个问题：
在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。
实验前要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。
（3）应用实验法研究物质的性质的实例：探究金属钠与氧气反应
实验内容
实验现象
结论
金属钠在空气中放置
迅速失去金属光泽变为灰白色
钠非常活泼，与空气中氧气反应生成氧化钠
4Na + O2 = 2Na2O
在空气中加热金属钠
金属钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，石棉网上有淡黄色固体生成
反应条件不同反应的现象和生成产物也不同
2Na + O2 = 2Na2O2
3、分类法
（1）含义：根据物质的组成、结构等因素，分门别类地对物质及其变化进行研究，总结出各类物质的通性和特性；或者根据某物质的类别和该类物质的通性预测该物质的性质。
（2）分类依据：通常为组成、结构、某种性质、用途等，以何种因素作为分类的依据，关键是看研究的出发点和目的。
例1：下列物质：金属铁、金属锌、木炭、CuO、CaCO3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、CuSO4 有人根据不同的依据进行了分类如下，请在适当的位置指出他分类的依据
分 类 依 据
分 类
①
类别一：金属铁、金属锌、木炭
类别二：CuO、CaCO3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、CuSO4
②
类别一：金属铁、金属锌、
类别二：木炭
类别三：CuO
类别四：H2SO4
类别五：NaOH、Ba(OH)2
类别六：CaCO3、NaCl、CuSO4
③
类别一：金属铁、金属锌、木炭、CuO、CaCO3
类别二：H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、CuSO4
解析：第一种情况分类的依据是物质的元素组成，将题给物质分成了单质和化合物；第二种情况分类的依据是物质的组成和性质，将题给物质分成了金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐；第三种情况分类的依据是水溶性，将题给物质分成了溶与不溶两类。
4、比较法
（1）含义：运用比较的方法，找出物质的组成、结构或性质间的异同，认识物质间的内在联系，对物质的组成、结构或性质等进行归纳和概括
（2）应用分类法和比较法研究物质的性质的实例：比较金属钠与金属铁性质
性质
相同点
不同点
物理性质
不透明、银白色，易导电、导热，具有延展性
金属钠与铁相比，密度小，硬度小，熔点、沸点低
化学性质
①都能与非金属反应②都能与盐酸或稀硫酸反应产生H2③都能与盐反应
反应时需要的条件不同；反应的剧烈程度不同；通常条件下,钠与水剧烈反应,而铁不反应
上面是研究物质的性质时常用的四种方法，当然还有其他的一些方法；在研究物质的某方面性质时，可能只用到一种或两种方法，但在研究物质的整体性质时却常常是观察、实验、分类、比较等方法综合应用。
二、研究物质性质的基本程序
1、基本程序
首先，要观察物质的外观性质（包括物质的存在状态、颜色气味等）；
第二、根据观察结果，预测物质的组成、类别等，并进一步预测性质；
第三、设计并实施实验来验证所做的预测。通过对实验现象的观察和分析，判断预测是否正确，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究；
第四、对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性。
2、实例：研究氯气的性质的程序
第一步：观察认识氯气的物理性质
第二步：预测氯气的性质。氯气是活泼非金属，则可与金属、非金属反应
第三步：通过实验论证氯气的化学性质
探究氯气的特性——氯气与水反应
第四步：对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性
氯气是呈黄绿色、有刺激性气味的气体，氯气可溶于水形成浅黄绿色的氯水
氯气的化学性质：
2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2
Cl2 +H2 2HCl Cl2+H2O=HCl+HClO
根据氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸的事实，推论氯气是能与碱溶液反应
氯气 + 碱溶液 → 金属氯化物 + 次氯酸盐 + 水
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（应用于实验室制氯气时尾气的吸收和工业制取漂白剂）
2Cl2+2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O（应用于工业制取漂白粉）
总之，研究物质性质的基本程序应该是：
观察物理性质 → 预测化学性质 → 验证或探究预测的性质 →分析现象并解释 → 分类、比较、归纳、概括同类物质的性质 → 知识的延伸和应用
三、化学探究过程中的模型与假说
1、关于模型：
①模型的定义：是以客观事实为依据建立起来的，是对事物及其变化的简化模拟。
②模型的分类：一般可分为物体模型和思维模型两大类。
例如，在研究有机化合物的结构时经常用到的球棍模型就是一种物体模型，而在研究原子结构的过程中所建立起的各种模型则属于思维模型。
2、关于假说：
假说的定义：是以已有事实材料和科学理论为依据，面对未知事实或规律所提出的一种推测性说明。假说提出后需得到实践的证实，才能成为科学理论。
课件12张PPT。§1-2 研究物质性质的 方法和程序(1)--利用溴化银的感光性--利用叠氮化钠（NaN3 ）在强烈撞击的情况下快速分解产生大量氮气的性质--利用有关燃料的性质制成火箭推进剂
交流·研讨观察和实验法分类、比较法 1、在初中化学中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？一.研究物质性质的基本方法1.观察 研究物质性质，常常运用观察(observe)、实验(experiment)、分类(classift)、比较(compare)等方法。 是一种有计划有目的地用感官(感受客观事物刺激的器官，如皮肤、眼睛、耳朵、鼻子等)考察研究对象的方法。人们既可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味,也可以借助一些仪器来进行观察，从而提高观察的灵敏度。在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确的而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。观察钠(sodium)的物理性质: 观察目的:认识金属钠的状态颜色硬度和密度的相对大小，熔点的相对高低。 观察内容:观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠，观察钠块的切面. 观察记录:
颜色:
状态:
密度:
硬度:银白色有金属光泽固体小，比水轻软，可用小刀切割97.81℃，熔点低882.9 ℃良好2.实验 实验内容:向培养皿中加适量水,滴入1-2滴酚酞溶液，将切好的一小块钠投入水中，观察现象。实验目的:认识金属钠与水的反应。 实地检验、验证，为了检验某种科学理论或假设而进行某种操作或从事某种活动。例如金属钠的性质研究： 在研究物质性质的过程中，可以通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。钠浮在水面上钠熔成一个闪亮的小球小球四处游动滴有酚酞的水溶液变红色钠的熔点低，反应放热反应剧烈，使生成的气体(H2)燃烧生成碱性物质(NaOH)钠的密度比水小2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑时而发出嘶嘶的响声，燃烧的火花小球受力不均衡现象：浮—熔—游—响—红实验目的:1.探究金属钠与氧气的反应。
2.认识条件控制在实验研究中的意义实验用品: 钠、酒精灯、石棉网、铁架台、
铁圈、实验步骤:
1.将切好的金属钠放在空气里，使其与O2反应
2.金属钠放在石棉网加热，使其与O2反应迅速氧化变暗剧烈燃烧 通过这组实验可以看出:反应物相同,反应条件不同，现象不同，产物不同。 在进行研究物质性质的实验前，要明确实验目的和要求、实验用品、实验步骤等；实验中，要仔细观察实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。(1).与非金属单质的反应4Na+O2=2Na2O(2).与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：浮—熔—游—嘶—红小结1:钠的化学性质(1)制Na—K合金:常温下呈液态,做原子反应堆的导热剂(2)制Na2O2等钠的化合物。(3)制高压钠灯:射程远，透雾能力强。(4)制难熔金属(钾、钛、铌、锆等)。资料在线:钠的用途(1)钠着火,怎样灭火?(2)怎样保存金属钠?(3)能否用手直接拿金属钠块?干沙盖灭，因钠与O2、H2O、CO2均能反应煤油、石蜡等比钠轻、且与钠不反应,本身又不易挥发或变质的液体中。钠与皮肤中的水反应生成腐蚀性的NaOH。练习1:课件10张PPT。§1-2 研究物质性质的 方法和程序(2) 写出钠与氧气、水反应的化学方程式4Na+O2=2Na2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：浮—熔—游—嘶—红 Na投入CuSO4溶液中，有何现象? ——Na与盐溶液反应时先与溶液中的水反应，生成的NaOH再与盐发生复分解反应。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4思考：3.分类: 根据事物的特点分别归类。在在进行研究物质的性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出同一物质的性质特点，也可总结出各类物质的通性和特性。一.研究物质性质的基本方法4.比较 就两种或两种以上同类的事物辨别异同。运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系。交流·研讨金属钠与铁的比较均为银白
色金属钠比铁硬度、
密度小，熔点
沸点低均能与O2、
酸、盐溶液
反应①钠常温下能与O2
反应，铁常温下不
能与O2反应
②钠可在空气中燃
烧，铁只能在纯氧
中燃烧
③铁可置换出CuSO4
溶液中的Cu，而钠
是先与水反应虽都是金属单
质，但物理性
质有较大差别都是较活泼的
金属单质，但
钠比铁更活泼【思考】归纳金属可能具有的共性。金属可能具有的物理性质：金属可能具有的化学性质：①有金属光泽、不透明的固体；
②电和热的良导体；
③有延展性。①常温或加热条件下与氧气反应；
②常温或加热时与水反应，置换出水中的氢（比氢活泼）；
③与酸反应置换出酸中的氢（比氢活泼）；
④与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中排在它后面的
金属（K、Ca、Na先与水反应）白色固体淡黄色固体Na2O(缓慢氧化)Na2O2(燃烧产物)-2-11:21:2Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑钠的氧化物比较Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2处理习题课件21张PPT。
第2节 研究物质性质
的方法和程序
第3课时 研究物质性质的基本程序
你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进行？阅读p12二、研究物质性质的基本程序复习提问
1、研究物质性质的方法有哪些？
2、请写出钠分别与水、氧气反应的化学方程式.请写出过氧化钠分别与水、二氧化碳反应的化学方程式. 观察物质的外观性质预测物质的性质实验与观察解释及结论可以运用分类的方法根据物质类别及有关反应规律预测物质性质发现特殊现象，提出新问题进行进一步的研究 验证预测并作出新的预测对实验现象进行分析综合推论，概括出结论运用比较的方法，归纳出物质的通性及特性研究氯气的性质一、观察氯气的物理性质案例→视频.flv〖小结〗氯气的物理性质水溶性气味颜色黄绿色刺激性气味
（剧毒！）能溶于水
（氯水）将盛满氯气的试管倒置在水中，水面上升，并呈黄绿色二、预测氯气的化学性质1、Cl2与O2、 H2都是非金属单质，应该具有某些类似性质与Na、Fe、Cu等
金属单质反应。
与H2、S、P等
非金属单质反应。但从原子结构看，氯元
素与氧元素更相似，它
们的原子的最外层电子
数都比较多，容易得到
电子成为8电子的稳定结
构，所以都是较活泼的
非金属元素。氧气与氯
气都是活泼的非金属单质。预测 从物质种类的角度分析，氯气与你初中学习的哪些物质具有相似的性质？剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，产物水溶液呈棕黄色FeCl3剧烈燃烧，产生棕黄色浓烟，产物水溶液呈蓝绿色CuCl2剧烈燃烧，产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾HCl[实验探究]爆炸→→→2、氯气能与水反应吗？（1）预测与假设： 若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成H+和Cl-，也可能生成其它含氯的化合物。 Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶于水，而氯气能溶于水，可能是氯气与水发生了反应的缘故。
→（2）实验设计：取少量氯水于试管中，滴加AgNO3溶液氯水，
AgNO3溶液胶头滴管
试管取少量石蕊试液于试管中，滴加氯水
氯水
石蕊试液仪器药品与仪器实验设计目的方案
3
2
1检验
Cl-检验
H+检验漂白
性品红
氯水
取少量氯水于试管中，滴加NaHCO3溶液氯水，
NaHCO3溶液
取少量氯水于试管中，滴加品红试液→胶头滴管
试管胶头滴管
试管胶头滴管
试管4（3）实验记录：结论实验现象实验内容
方案3
方案2
方案1有白色沉淀生成氯水中有Cl-存在，
说明Cl2与H2O发生了反应溶液先变红后退色氯水中有酸生成，还有一种具有漂白性的物质生成。说明Cl2与H2O发生了反应
品红退色
氯水中存在一种具有漂白
性的物质。
说明Cl2与H2O发生了反应氯水中有酸生成，
说明Cl2与H2O发生了反应
出现气泡方案4 从上面的实验可知，氯气不仅能溶于水，还能与水反应，生成盐酸和次氯酸（HClO）。（4）实验结论干燥的Cl2不具有漂白性。
HClO具有漂白性，它遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质，使有色物质褪色。但HClO不稳定，见光会分解：
2HClO == 2HCl +O2 ↑
3、氯气能与碱反应吗？ 能
可能理解成氯气先与水反应，生成HCl和HClO，
再与NaOH中和，生成NaCl和NaClO。
Cl2+2NaOH== NaCl+NaClO+H2O应用：实验室常用NaOH溶液吸收或
除去多余的Cl2 ，以消除污染。2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式，
这一反应有何实际应用？有效成分小 结氯水与液氯的区别具有所含微粒的性质具有氯气的化学性质化学性质H2O、 Cl2、HClO、H +、 ClO - 、 Cl- Cl2分子所含微粒氯气溶于水将氯气加压、降温制 法氯 水液 氯概括.整合氯气物理性质颜色:黄绿色状态:气体气味:刺激性气味溶解性:溶于水毒性:有毒化学性质与金属反应与非金属反应与水反应与碱反应 1、下列关于氯气的描述中，正确的是（ ）
A、Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯
B、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2
C、有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行
D、钠在氯气中燃烧生成白色固体NaClD 巩固·提高2、如右图，a处通入Cl2，当打开
b阀时，c处的干燥红布条没有
明显变化，当关闭b阀时，c处
的干燥红布条逐渐褪色，则d瓶
中装的溶液可能是（ ）
A、NaOH溶液
B、浓H2SO4
C、食盐水
D、 Ca(OH)2溶液aC如上图，a处通入Cl2，当关闭
b阀时，c处的干燥红布条没有
明显变化，当打开b阀时，c处
的干燥红布条逐渐褪色，则d瓶
中装的溶液可能是（ ）ABD举一反三探究物质性质的其他方法（1）模型 甲烷的填充模型甲烷的球棍模型（2）假说 道尔顿原子学说卢瑟福原子有核模型①. 原子的中心是原子
核，几乎占有原子的
全部质量，集中了原
子中全部的正电荷。
②. 电子绕原子核旋转。
③. 原子核的体积比原子
的体积小得多。作业：
P18 －－ T2、 T3再见第一章 第二节 研究物质性质的方法和程序
第一课时 研究物质性质的基本方法（钠）
【课标要求】
1、能说出研究物质物质性质的基本方法，幷体会它们的意义
2、能初步运用观察、实验、分类、比较等科学方法研究钠的性质
3、能说出钠的主要物理性质（颜色、状态、硬度等），认识钠与水、氧气等的化学反应并会书写其化学方程式
4、能利用钠的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题
【考纲要求】
1、了解常见金属的活动顺序
2、了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用
3、了解合金的概念及其重要应用
【教材内容呈现】
1、钠的性质。
2、金属钠的用途。
3、钠的化合物Na2O、Na2O2 （Na2CO3、NaHCO3的内容视自己学生情况而定）
【教学建议】
教材第九页的观察思考栏目：按照科学的程序、运用适合学生的方法研究金属钠的性质。使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质和主要化学性质（钠与水、氧气的反应）
2、教材第十一页的活动探究栏目：通过对金属钠性质的探究，激发学生对化学学习的兴趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘。
3、由于教材中对金属钠的性质进行了分散处理，因此在交流研讨中教师要引导学生从金属钠的物理性质、化学性质等方面进行全面总结，整合学生对金属钠性质的认识，并提升到金属单质性质的认识。
4、实验教学中注意规范高一学生的实验习惯，比如有效观察、及时记录和实验后要对现象进行经分析、解释。
【学案设计】
【课前预习区】：
1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？
2、研究物质的性质，常常运用 、 、 、 等方法。观察是一种有计划、有目的的用感官考察研究对象的方法。人们可以用肉眼观察物质的 、 ，用鼻子闻物质的 ，也可以借助一些仪器来进行观察。在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时存储和处理所搜集地信息。观察要有明确而具体的目的，要对观察倒的现象进行分析和综合。
【课堂互动区】
一、观察法（案例：钠的性质）
[实验1]：从煤油中取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切开。
[实验2]：在盛水的烧杯中滴加2~3滴酚酞试液。切绿豆粒大小的金属钠，吸干煤油后，投到烧杯中。
[问题思考]1、钠的物理性质有哪些？
2、你注意到金属钠的保存方法是什么？
3、有哪些实验现象？能否对反应的现象加以解释？请写出反应的化学方程式。
[小结]
1、钠的物理性质：
2、金属钠应保存在 中，如何取用金属钠？剩余的钠应如何处理？
3、钠与水反应
实验内容
实验现象
解释及结论
取绿豆粒大小的一块钠放入滴有酚酞的水中
钠与水反应的化学方程式：
实验内容
实验现象
结论
金属钠放置在空气中
在空气中加热金属钠
小结与反思 1：从上面钠的性质的学习，总结一下如何使用观察法？
二、实验法（案例：钠与氧气反应）
[实验3]：切绿豆粒大小的金属钠，放在石棉网上（或蒸发皿中）加热。
[问题思考] 1、常温下钠与空气反应吗?有何现象？试写出反应的化学方程式。
2、加热后有哪些实验现象？请写出反应的化学方程式并对比与常温下反应的异同
3、金属钠与氧气反应的这组实验对你有什么启示？
4、在实验过程中，你有什么方法上的收获和启示？
[演示实验1]向盛有过氧化钠的试管中加少量水，将带火星的木条放在试管口；然后向试管中滴加酚酞溶液2~3滴。
[演示实验2]用玻璃管向包有Na2O2粉末的棉花中吹气。
[问题思考] 有何实验现象？分析能得出哪些结论？试写出反应的化学方程式。
[迁移应用]
1、根据你对过氧化钠性质的了解，试推测过氧化钠有哪些重要用途。
2、实验室如何保存氧化钠和过氧化钠？为什么？
3、怎样利用化学性质来鉴别氧化钠和过氧化钠？
三、分类法
[问题思考]1、钠还能和哪些非金属单质反应？请写出有关反应的化学方程式。
2、回忆锌与盐酸反应的现象，推测钠与盐酸反应吗？如果能，与锌与盐酸反应比较哪个更剧烈？写出钠与盐酸反应的方程式：
3、将金属钠放入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀。你能解释这一现象吗？
四、比较法
1、运用所学知识，比较金属钠与金属铁的性质。
性质
相同点
不同点
物理性质
化学性质
2归纳金属可能具有的共性。
反馈练习：
1、下列物质在自然界中不能长期稳定存在的是（ ）
A、硝酸钠 B、氯化钠 C、硫酸钠 D、氧化钠
2、金属钠着火时，可用来灭火的物质是 （ ）
A、灭火器 B、水 C、细砂 D、煤油
3、将4.6gNa投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A、等于4.6% B、等于8.0%
C、小于8.0% D、大于8.0%
4.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（ ）
①钠比水轻 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应在时要放出热量
④钠与水反应后溶液呈碱性
A、①④ B、①②④ C、①③④ D、①②③④
5.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述不正确的是（ ）
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A、①② B、②③ C、①④⑤ D、④⑤
6. 实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 （ ）
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵
⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙
A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩
7. 下列关于金属钠的说法中，正确的是（ ）
A．钠是活泼金属，将其投入到硫酸铜溶液中，可置换出铜
B．钠在空气中燃烧生成氧化钠
C．钠是一种较硬的金属，导热性好 D．钠是一种比水轻的金属
课后作业：
1、在烧杯中加入水和苯（0.88g/mL）各50毫升。将一小粒金属钠（0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯和水的界面处反应并可能作上下跳动
2、实验室中保存金属钠的方法（ ）
A 放在棕色试剂瓶中 B 放在沙子中 C 放在水中 D 放在煤油中
3、钠原子和钠离子比较，下列说法中错误的是（ ）
A 钠离子比钠原子稳定
B 钠是银白色的，钠离子是无色的
C 钠原子与钠离子的化学性质相同
D 钠离子与钠原子核电荷数相同
4、钠与水反应时的现象与钠的下列哪种性质无关
A 钠的熔点低 B 钠的密度小 C 钠的硬度小 D 金属性强
5、查阅资料发现，金属钠不仅能够跟氧气和水反应，还能跟很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不着的是（ ）
A．分类法 B.观察法 C.实验法 D.比较法
6、下列各组中的两种物质作用时，反应条件改变, 不会引起产物种类变化的是（ ）
A．Na和O2 B．Ca(OH)2和CO2 C．Fe和HCl D．C和O2
7．2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物是 （ ）
A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．无法确定
第一章 第二节 研究物质性质的方法和程序
第二课时 研究物质性质的基本方法(氯气)
【课标要求】
1、能说出研究物质性质的一般程序，幷体会它们的意义
2、能初步运用观察、实验、分类、比较等科学方法研究氯气的性质
3、能说出氯气的主要物理性质（颜色、状态、溶解性等），认识氯气与金属、水、碱的化学反应并会书写其化学方程式
4、能利用氯气的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题
【考纲要求】
1、了解氯气及其重要化合物的主要性质及应用。
2、了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。
【教材内容呈现】
1、氯气的性质
2、氯气的用途
3、含氯化合物的漂白作用和消毒作用
【教学建议】
1、研究氯气的性质是本节教学的知识重点，但同时要注意让学生体会研究物质性质的一般程序。教材内容很条理、清晰。
2、在学生进行预测与假设前，教师可以利用实验或文字资料，使学生意识到氯气可能会与水发生化学反应，再进行假设，并设计实验。
3、预测氯气性质的过程中，让学生体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质的性质过程中的作用。
4、实验探究之前可以让学生回顾初中学习的氧气的性质。氯气的性质学完后，建议和氧气进行比较。教师还可以引导基础较好的学生上升到非金属的性质这一高度。
【课前预习区】：
研究物质性质的基本程序：
第 1步，__________物质的外观性质。了解物质存在的状态、颜色、气味等。第2步，__________物质性质。运用_________的方法，根据____________预测物质性质。第3步，实验和观察。根据预测进行___________，并__________实验现象，_________；如果出现预测之外的特殊现象则需要进一步_________，提出_________和作__________，并再进行_________，验证__________。第4步，解释和结论。需要对实验现象进行_______、_______、推论，概括出_______，一般运用比较的方法归纳出物质________及_________。
化学科学的研究手段
（1）假说：是以______________为依据，面对_____________所提出的一种推测性说明。科学史上有许多的科学理论当初是由科学家先提出了假说，后来经过反复验证和修正，才发展成科学的理论。例如道尔顿的__________。
（2）模型：是以___________为依据建立起来的___________的一种简化模型。一般可分为两类模型—直观的________和抽象的___________。
如何闻气体的气味？
回忆O2的物理性质？用化学方程式表示O2的化学性质？
【课堂互动区】
一、氯气的物理性质
展示一瓶氯气，通过观察：可以得出氯气的颜色为 、状态为 、有 气味、密度比空气 。取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静止一段时间后，观察到试管内液面_______，黄绿色气体体积________，水槽内水面略有____________。结论：氯气________溶于水。
二、氯气的化学性质
预测：从分类的观点来看氯气属于________。氯气与________的性质相似，可能与 等发生化合反应。
(一)实验探究
1.将一根铁丝弯成螺旋状，加热后迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。
2.用坩埚夹住一束铜丝，灼热后立刻放入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。
3.把氢气在空气中点燃，然后伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
4.取绿豆粒大小的一块钠，用滤纸擦去表面的煤油，放在玻璃燃烧匙里点燃后，立刻伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
实验现象
结论（或化学方程式）
实验1
实验2
实验3
实验4
[问题思考]
Cu有+1、+2价，铁有+2、+3价，试根据Cl2分别与Cu、Fe的反应，总结氯气与可变价态的金属反应的规律。
（二）实验探究
1.将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察现象。
2.分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。
3.在试管中加入2 ml新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。
4.用一支针筒抽取80 ml 氯气，然后抽取20 ml 5% 氢氧化钠溶液，振荡，观察实验现象。
完成下列表格
实验现象
结论（或化学方程式）
实验1
实验2
实验3
实验4
问题思考：
1.使有色布条褪色的物质是什么？试写出Cl2与水反应的化学方程式？
2.Cl2与pH试纸和AgNO3溶液反应的现象说明什么？
3. Cl2是否完全与水反应了？什么现象支持你的结论？
4.哪一现象可说明Cl2与NaOH溶液反应了？哪一现象支持你的结论？
[小结]
氯气的化学性质
三、次氯酸的性质
HClO具有 作用和 作用，但是它不适合直接做漂白剂和消毒剂，因为它不稳定，见光或受热易分解： ，它还是一种弱酸，酸性比碳酸 。
[交流·研讨]
1、氯水和液氯区别? 新制氯水与久置氯水区别?
2、写出工业制取漂白粉的化学方程式。用化学方程式表示氯气尾气处理方法？
3、在生活中如何使用漂白粉？怎样才能增强其漂白效果？用化学方程式表示。在抗击“非典”期间， “84消毒液”（主要成分分别为NaClO）起到了巨大作用，你知道它的漂白原理吗？
4、漂白粉放置时间长了会失效，你能分析其中的原因吗？
四、通过本节课的学习，总结一下研究物质性质的方法和程序？
[练习]
1、用氯气跟单质化合不能制取的物质是（ ）
A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2
2、某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ）
A．石蕊 B．AgNO3 C．NaOH D．AlCl3
3、氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，以下防御方法正确的是（ ）
A．人、畜应躲到低洼的地方
B．人、畜应到较高的地方去
C．可用肥皂水或尿浸湿软布蒙面
D．人可以闭住不呼吸，以免吸入氯气中毒
4、在新制氯水的各种微粒中：（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同）_________；（2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是_________；（3）能使紫色石蕊试液显红色的是_________；（4）能使红纸褪色的是_________；（5）能使无水硫酸铜变蓝的是_________；（6）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是________。
5、氯化碘的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是( )
A．HI和HclO B．HCl和HIO
C．HClO3和 HIO D．HClO和HClO3
6、右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）
A . 浓H2SO4 B . 饱和NaCl溶液 C. 浓NaOH溶液 D. H2O
7、饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②H2O ③Cl- ④HClO ⑤ H+ 减少的是( )
A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④
8、潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有( )
A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D.盐酸
9、用滴管将新制的饱和氯水慢慢地滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：
（1） 实验室保存饱和氯水的方法是___________________________；
（2） 产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：
①是由于__________________ ；②是由于______________________ 。
简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或②：_____________________ 。
研究物质性质的方法和程序
【课程安排】 4课时
【教学目标】
1.知识与技能目标：
（1）使学生了解金属钠的物理性质及主要的化学性质（钠跟水、氯气的反应），认识钠是一种很活泼的金属。
（2）使学生了解氯气的物理性质和主要的化学性质（氯气跟金属单质、非金属单质及水的反应）。
（3）进一步熟练药品的取用，加热等基础实验操作。
2.过程与方法目标：
通过引导学生观察、分析实验现象，让他们体会怎样科学、合理地运用观察方法。
通过对钠跟氧气的反应及氯气性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
在归纳金属钠的性质及预测氯气性质的过程中，让学生体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。
3.情感态度与价值观目的：
通过对金属钠和氯气性质的探究，激发学生学习化学的兴趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘；
利用阅读材料《含氯化合物的漂白与消毒作用》培养学生将化学知识与生产、生活实践相结合的意识。
【教学重点、难点】
1.知识上重点、难点：金属钠和氯气的化学性质
2.方法上重点、难点：使学生初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的一般程序。
【教学准备】
1．课堂活动记录及报告（详见教学过程）
（1）活动1.2.1.1 交流·研讨：
（2）活动1.2.1.2 观察·思考：
观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象
（3）活动1.2.1.3 活动·探究
金属钠与氧气反应的实验
（4）活动1.2.1.4交流·研讨
（5）活动1.2.2.1 研究氯气的性质
2．将学生为4－6人小组
3．试验试剂和仪器：见课堂活动记录及报告
【教学方法】观察、实验探究、对比法
【教学过程】〖发放课堂活动记录及报告〗
〖引言〗
在前面的学习中我们知道，化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的一门自然科学。认识物质的性质是化学研究的一项重要任务，且只有深入地研究物质的性质，才能更好地利用物质为人类生产、生活服务。例如，通过对氢气的可燃性研究，可用作绿色能源和火箭的推进剂；通过对溴化银感光性的研究，制成了感光胶卷；通过对叠氮化钠（NaN3,在强烈撞击的情况下能快速分解并产生大量氮气）性质的研究，制成了汽车安全气囊……由此可见，研究物质的性质是十分重要的。
那么，怎样才能更科学地认识物质的性质呢？这就是本节我们要探讨的主要内容。
〖板书〗 第二节 研究物质性质的方法和程序
〖投影〗布置学生思考并填写活动表
活动1.2.1.1 交流·研讨：
1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？
2.你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进行？你能通过实例说明吗
〖小组讨论〗
〖表达与交流〗(各小组代表发言交流)
〖评价与概括〗
1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？
〖媒体展示实例〗
物质
研究它们的性质的主要方法
氧气
观察和实验法
氢气
观察和实验法
锌和铁
观察和实验法
盐酸
观察和实验法
非金属的通性
分类、比较法
金属的通性
分类、比较法
酸的通性
分类、比较法
2.你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进行？你能通过实例说明吗？（可例举氧气、铁、盐酸或二氧化碳）
观察物理性质 预测化学性质 验证或探究预测的性质
分析现象并解释 分类、比较、归纳、概括同类物质的性质
〖过渡〗通过同学们思考与交流，我们知道，研究物质的性质就应该首先把握研究的方法和程序。我们先探讨研究物质性质的基本方法。
〖板书〗
研究物质性质的基本方法
〖过渡〗通过同学们交流与探讨，研究物质的性质常常运用观察、实验、分类、比较等方法。
〖板书〗1．观察法
（1）含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法
〖看书 （2）内容：可以直接用肉眼观察物质的颜色、状
并回答〗 态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。
（3）实例：。
〖投影〗布置学生阅读、观察、记录并填写活动表
活动1.2.1.2 观察·思考：
观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象
【实验目的】
1、引导学生学会观察实验现象，掌握观察的方法；
2、引导学生学会通过实验现象的分析，揭示物质的性质；
3、通过实验观察，认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高低等物理性质。
4、通过观察金属钠与水反应的现象，分析金属钠的化学性质；
【试剂和仪器】略
【实验内容】
1.观察盛放在试剂瓶中的金属钠。镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。）
2.向培养皿中加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象
【实验记录】
金属钠的物理性质
状态
颜色
硬度和密度的相对大小
延展性强弱
金属钠与水的反应
现象
分析（或结论）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
【交流与讨论】
1.你是如何通过观察来认识金属钠的有关物理性质？在观察过程中，你发现了什么问题？
2. 通过观察金属钠与水反应的现象，分析金属钠的性质；
【问题思考】
1、实验中，你注意到金属钠是怎样保存的？为什么？
2、通过该实验，你对实验观察的认识有哪些提高（对比初中阶段）？形成了哪些观察的方法以及透过现象到本质的分析方法。
【活动评价】
【拓展延伸】 〖课后作业〗
1. 预测金属钠与盐酸的反应的现象。
2. 做一做：金属钠与硫酸铜溶液的反应，观察的现象并分析实验的结果。
〖课件展示上述现象、分析和结论〗 略
〖概括〗通过上述实验现象的观察和分析得到：金属钠是一种银白色的金属；熔点低、密度小、硬度小、展性好。查表或看书可知金属钠熔点为97.81。C,沸点为882.9。C；密度为0.97g·cm－3金属钠与水发生反应，生成氢氧化钠和氢气。
〖板书〗 2Na ＋2H2O ====2NaOH + H2
〖过渡〗刚才我们从“观察法”的角度来认识物质的性质。在研究物质性质的过程中，往往还通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。
〖板书〗2、实验法
（1）含义： 通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。
（2）注意的问题：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶解的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。
（3）实验的步骤：在进行研究物质性质的实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。
（4）实例
〖投影〗布置学生阅读、观察、记录并填写活动表
活动1.2.1.3 活动·探究
金属钠与氧气反应的实验
【实验目的】
1、学会通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。
2、探究金属钠与氧气的反应。
3、认识条件控制在实验研究中的意义。
【试剂和仪器】
金属钠，酒精灯，石棉网，铁架台，铁圈。
【实验步骤】
1.将切好的金属钠放置在空气中，使其与氧气反应。
2.将金属钠放在石棉网上加热，使其与氧气反应。
实验记录：
实验内容
实验现象
结论
金属钠在空气中放置
在空气中加热金属钠
【交流与讨论】将金属钠放置在空气中与氧气反应和将金属钠放在石棉网上加热与氧气反应的现象有什么不同。
【问题思考】
1.这组实验对你有什么启示，理解实验法的意义。
2.在你做过的实验中，还有因条件改变而影响实验结果的情况吗？
【拓展延伸】 〖课后作业〗
预测：金属锂和金属钾与氧气反应的现象和产物。
【活动评价】
〖媒体展示或描述上述实验现象、分析和结论〗（略）
〖概述〗金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠，失去金属光泽（因此金属钠通常保存在煤油里）；金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠。
〖板书〗 4Na ＋O2 ==== 2Na2O
2Na ＋O2 ==== 2Na2O2
该实验验证了金属钠在不同条件下与氧气反应的性质。
〖板书〗3、分类法：
在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。
〖板书〗4、比较法：
运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。
〖投影〗布置学生阅读填写活动表
活动1.2.1.4交流·研讨
1.运用所学知识，比较金属钠与金属铁的性质。
性质
相同点
不同点
物理性质
化学性质
2.根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属可能具有哪些共同的性质？
在研究金属钠性质的过程中，你用到了哪些研究方法？
〖课件展示上述现象、分析和结论〗 略
〖小组讨论〗
〖表达与交流〗
〖课件展示上述现象、分析和结论〗 略
〖评价与概括〗（课件，略）
〖概述〗上面是研究物质的性质时常用的四种方法，当然还有其他的一些方法；在研究物质的某方面性质时，可能只用到一种或两种方法，但在研究物质的整体性质时却常常是观察、实验、分类、比较等方法综合应用。
二、研究物质性质的基本程序
〖过渡〗
通过初中化学的学习，我们已经对科学探究的过程有了一定的了解。其实，人们对物质性质的研究也是一种科学探究过程。研究物质性质的内容包括物质的物理性质、化学性质，物质的通性和特性。那么研究物质性质的基本程序是怎样的呢？
〖板书〗1．研究物质性质的基本程序
〖学生阅读教材、提问并归纳〗（媒体展示）
首先，要观察物质的外观性质（包括物质的存在状态、颜色气味等）；
第二、要对物质的性质进行预测；
第三、设计并实施实验来验证所做的预测。通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测相一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究；
第四、对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性。
〖媒体展示图1-2-6，研究物质性质的基本程序〗
〖过渡〗前面我们探讨了研究物质性质的基本程序和研究方法，现在我们利用其程序和方法来探究氯气的性质。
〖板书〗2。研究物质性质的案例——研究氯气的性质
〖引述〗氯气是一种化学性质活泼的非金属单质。在工业上，氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。氯气对人体有强烈的刺激性，吸入少量会刺激鼻腔和喉头黏膜并引起胸痛和咳嗽，吸入较多量时使人死亡；氯气也是大气污染物。所制取和使用氯气时要有安全意识和环保意识。
〖投影〗布置学生阅读、观察、记录并填写活动表
活动1.2.2.1 研究氯气的性质
【活动目的】
1、通过研究氯气的性质的探究活动，模拟和领会研究物质性质的方法和基本程序；
2、认识氯气的物理性质
3、通过氯气与铁、铜、氢气的反应实验，掌握氯气的化学性质。
4、培养学生实验的安全意识和环保意识。
【活动用品】
1. 仪器：集气瓶 试管 水槽 坩埚钳 铁架台 胶头滴管 砂纸
2. 试剂：氯气、 铁丝 铜丝 氢气
【活动内容】
一、认识氯气的物理性质
实验内容
实验现象
实验结论
〖实验1〗取一只盛满氯气的集
气瓶，观察氯气的颜色：用手轻
轻地在瓶口煽动，使极少量的氯
气飘近鼻孔，闻氯气的气味。
〖实验2〗取一只盛满氯气的试
管，将其倒扣在水槽中，用手轻
轻摇动试管，观察现象。
【交流与讨论】
你知道通常从哪些方面认识物质的物理性质吗？
氯气的物理性质有哪些特点？
〖媒体展示上述现象、分析和结论〗 略
探究氯气的化学性质
（一）预测氯气的性质
1、氯气是一种活泼的非金属单质，你认为它可能具有哪些化学性质？（与同类物质氧气的性质进行比较）
2、你将通过哪些实验验证你的推测？
〖媒体展示上述分析和结论〗 略
（二）实验验证过程
实验内容
实验现象
推断生成物
〖实验1〗用坩埚钳夹注一束铁丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶中，观察现象；然后把少量的蒸馏水注入集气瓶里，用玻片盖住瓶口，振荡观察现象。
〖实验2〗在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧时发生的现象。
〖选做实验3〗在通风柜中，用坩埚钳夹注一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶中，观察现象；然后把少量的蒸馏水注入集气瓶里，用玻片盖住瓶口，振荡观察现象。
〖媒体展示上述现象、分析和结论〗 略
（三）分析、解释及结论
【交流与讨论】
1、从哪些事实证明氯气是一种活泼的非金属单质？
2、根据实验现象和推断的生成物书写上述反应的化学方程式。
〖课件展示上述现象、分析、结论及化学方程式〗 略
（四）比较、归纳
【问题思考】
1、您认为还可以选择哪些物质代替铁丝、氢气与氯气反应？请写出反应的化学方程式。
2、氧气、氢气等都是活泼非金属单质，它们可以和哪些类别的物质反应？
〖媒体展示上述分析和结论和化学方程式〗 (略)
三、探究氯气的特性——氯气能与水反应吗？
〖学生分小组自主活动〗
【活动目的】（学生自填）
1、
2、
……
【活动用品】
所需仪器
（供参考：试管、胶头滴管、砂纸）
所需试剂
（供参考：氯水、镁条、石磊溶液、红纸条 硝酸银溶液）
【活动内容】 氯气能与水反应吗？
〖你的预测与假设〗：
〖你设计的实验方案〗（经老师认可后方可实施）：
〖实验记录〗
实验内容
实验现象
结 论
〖实验验证〗氯水的漂白性：将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶呵盛有湿润红纸条的集气瓶，观察现象。
【交流与讨论】
1、你的预测与假设、设计的实验方案以及探究的结果与预测和假设是否符合？
2、氯气可以使湿有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明了什麽？
3、氯水中有哪些物质？它具有哪些性质？在工农业生产中有何作用。
【问题思考】
1、在探究氯气性质的过程中应用了哪些研究方法？其研究的基本程序是怎样的？
2、描述氯气的物理性质，概述氯气的化学性质和特性。
〖媒体展示上述内容〗 (略)
【活动评价】
自 评
他 评
师 评
【拓展延伸】
〖提问〗根据氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸的事实，推论氯气是否能与碱溶液反应？若能反应，请表述其产物并书写氯气分别与氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式。
〖媒体展示上述内容〗(略)
【知识应用——身边的化学】（学生看书第20页）
〖引述〗身边的化学
含氯化合物的漂白与消毒作用
次氯酸不仅能是有机色质退色，还能消灭细菌等。将氢气通入碱液（如NaOH溶液）可制得次氯酸盐（如次氯酸钠，NaClO）。次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分，它与稀酸或空气里的二氧化碳和水反应生成次氯酸，起到漂白和消毒作用。
以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂的有效期较短，放久了，会因分解而失去漂白与消毒功能。
二氧化氯也可用于漂白和消毒。实验证明，二氧化氯的消毒能力是等质量氢气的2.65倍。不过，由于二氧化氯价格高，目前还不能完全取代氢气用于漂白和消毒。
〖过渡〗通过观察和实验认识了物质的性质后，人们往往要探究产生相关性质的原因，这就是要涉及物质结构方面的问题，如：金属钠和氢气各是由什么微粒构成的？这些微粒各有什么特点？它们与金属钠或氯气的性质有什么关系？这些问题仅通过一般实验是无法解决的，还需要利用模型、假说等方法进行有关研究。
〖板书〗3。化学探究过程中的模型与假说（引述）
（1）关于模型：
模型（model）是以客观事实为依据建立起来的，是对事物及其变化的简化模拟。模型一般可分为物体模型和思维模型两大类。例如，在研究有机化合物的结构时经常用到的球棍模型就是一种物体模型，而在研究原子结构的过程中所建立起的各种模型则属于思维模型。
（2）关于假说：
假说（hypothesis）是以已有事实材料和科学理论为依据，面对未知事实或规律所提出的一种推测性说明。假说提出后需得到实践的证实，才能成为科学理论。道尔顿提出的原子学说起初就是一种假说，后来经过反复验证和修正，才发展成科学理论。
关于物质性质的研究知识化学研究的任务之一，除此之外，还需要通过化学研究为物质发生的各种变化寻求合理的理论解释，测定物质组成中各部分的含量，探究物质的内部结构，以及设计物质的合成方法，等等。现在，化学工作者不仅使用试管、烧杯等一般的化学仪器，而且使用许多先进的仪器来进行化学研究，使化学研究水平大为提高。
【知识拓展】
化学前沿
现代化学实验室
并非所有的化学实验都是在试管、烧杯等简单的化学仪器中完成的。随着科学技术的发展，化学研究室中出现了各种先进的仪器，帮助人们完成研究任务。例如，利用色谱仪可以把某种物质从混合物中分离出来，而X射线仪、质谱仪、核磁共振仪等则可以帮助人们测定化学物质的结构。
计算机技术的起兴是为化学研究实验研究开辟了一个新领域——计算机化学。在这个领域里进行化学研究的人们用计算机做实验。利用速度快、储存两大的计算机和计算化学家们编制的新程序，可以计算出化学物质的结构，还可以预测未知化合物的性质。随着科学技术的发展，人们对计算机有着更高的期望：教会计算机按照优秀的化学家的思考方式去思考；让计算机去评估浩如烟海的反应，确定哪一个反应最适合得到某种预期的目标化合物；开发一种计算机——受控机器人系统，让它们在实验室里事实合成反应，等等。
【概括·整合】(略)
〖小结〗 略
〖作业〗 1. 学完这一节内容，请你从知识与技能、过程与方法两个维度谈谈你的收获。
2.传统的练习（略）
3.完成你的《课堂活动记录及报告》（便于对学生的学习过程进行评价）
第二节 研究物质性质的方法和程序
第1课时
【学习目标】
1.使学生了解金属钠的物理性质及主要的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。
2.进一步熟练药品的取用，加热等基础实验操作。
【教学重点、难点】
1.知识上重点、难点：金属钠的化学性质
2.方法上重点、难点：使学生初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的一般程序。
【预习导学】
一、研究物质性质的基本方法
研究物质的性质常常运用________、_________、__________、___________等方法。
1．观察法
（1）含义：是一种___________、___________地用感官考察研究对象的方法
（2）内容：可以直接用肉眼观察__________、______，用_______物质的气味，也可以借助一些______来进行观察，提高观察的灵敏度。
人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有__________的目的，要对观察到的现象进行_________。
（3）实例：
阅读课本【观察·思考】实验内容，完成实验。
【实验内容】
1.观察盛放在试剂瓶中的金属钠。镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（_____大小），观察钠块的切面。用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。）
2.向培养皿中加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象
【实验现象及结论】：
一：用普通小刀易切割，说明硬度_____，切面_______色，然后____________，是因为______________________________________________________________。
二：钠与水反应的现象：____________________
〖思考〗钠投入到水中时为什么选用黄豆粒大小并且在小烧杯的上方还放一表面皿，不应该越大越好吗？
【拓展延伸】
1.预测金属钠与盐酸的反应的现象。
2.做一做：金属钠与硫酸铜溶液的反应，观察的现象并分析实验的结果。
现象：_____________________________________，
方程式：________________________________________
分析及结论：钠投入任何盐溶液中钠首先与_________反应，然后才是_____________ ____________________。
以上从“观察法”的角度来认识物质的性质。在研究物质性质的过程中，往往还通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。
2、实验法
（1）含义：通过_______来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。
注意：在进行实验时，要注意控制_______、_______、________等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。
（2）实验的步骤：
在进行研究物质性质的实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；
实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。
（3）阅读课本【活动·探究】实验内容，完成实验。
金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成_________，失去金属光泽（因此金属钠通常保存在煤油里）；金属钠在空气中燃烧发出__________火焰，生成____________________。
Na＋O2===
Na＋O2
〖思考〗钠在空气中长期放置有哪些现象？如何解释？
〖活动探究〗
性 质
氧化钠（Na2O）
过氧化钠（Na2O2）
色、态
与水反应
与CO2反应
3、分类法：
在研究物质性质时，运用_____的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的_________；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。
4、比较法：
运用比较的方法，可以找出_________________，认识物质性质______________系，对物质的性质进行_____和______。
【当堂检测】
．下列有关钠的化学性质的叙述正确的是 （ ）
A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
B．钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠
C．钠与氧气、氯气、硫等非金属都能发生反应，但不能和水反应
D．钠与硫酸铜溶液反应可以置换出金属铜，但没有其他单质生成
．金属钠的下列哪些性质与钠和水的反应现象无关的是 （ ）
A．钠的硬度较小 B．钠的熔点较低 C．钠的密度较小 D．钠是电的良导体
．下列叙述中错误的是（ ）
A．钠在空气中燃烧是发出黄色火焰
B．钠在空气中燃烧生成氧化钠
C．钠在与水反应时浮于水面并迅速游动
D．钠较软，能用小刀切割
．下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是（ ）
A．能与水反应生成碱和氧气 B．钠在空气中放置即可生成
C．淡黄色固体 D．可由钠在空气中燃烧制备
．下列各组物质中，反应后生成碱和氧气的是（ ）
A．Na和H2O B．Na2O和H2O C．CaO和H2O D．Na2O2和H2O
．下列关于钠的说法正确的是（ ）
A．钠是银白色金属比水的密度略大
B．通常状况下，钠的熔点低于水的沸点
C．钠在空气中缓慢氧化生成Na2O2
D．钠着火时可用水扑灭
．下列物质在空气中放置不易变质的是（ ）
A．Na B．NaOH C．NaCl D．Na2O
．下列各组物质中，不能起反应的是（ ）
A．Na和NaCl溶液 B．Na2SO4溶液和Cu(OH)2
C．Na2O和H2O D．Na2CO3溶液和Ca(OH)2
．用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由此可得出的结论是（ ）
A．反应放热 B．棉花在空气中可以自燃
C．有O2生成 D．Na2O2在空气中可以自燃
．取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后放入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：
实验现象：______________________________________________
反应的化学方程式是_______________________________________。
【课后达标】
．金属钠着火时，可以灭火的物质是 （ ）
A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳
．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是 （ ）
A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O
C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na、K合金可作原子反应堆的导热剂
．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是 （ ）
A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化
．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是（ ）
A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g
以下为选做题：
．下列各溶液中，加入Na和Na2O2都会既放出气体又有固体析出的是 （ ）
A．FeCl3稀溶液 B．NaCl稀溶液
C．饱和Ca(OH)2溶液 D．饱和NaHCO3溶液
．将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是 （ ）
A．淡黄色固体混合物 B．硫与硫化物
C．过氧化钠与硫化钠 D．氧化钠与硫化钠
．取25克两种金属的合金，与足量盐酸反应，产生氢气2克，组成合金的金属是（ ）
A．Rb和Mg B．K和Na C．Na和Al D．Ca和Fe
．已知Na2O2与CO2、H2O反应的方程式是：
①2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑
②2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
将8.4 g的CO2和水蒸气混合气体，通入足量的Na2O2中，可得O2 4g，求原混合气体中CO2和水蒸气的质量。
第二节 研究物质性质的方法
【教学目标】
1.知识与技能目标
（1）了解钠是一种很活泼的金属。
（2）了解金属钠的物理性质及主要的化学性质（钠跟水、氯气的反应）。
（3）通过对金属钠性质的预测、探究、分析和归纳，初步理解科学方法在物质性质研究过程中的重要应用。
【教学重点难点】
（1）金属钠的物理性质及主要的化学性质
（2）观察，实验，比较，分类等方法在研究物质性质过程中的应用及研究物质性质的一般程序
【教学模式】实验探究
【教学过程】
研究物质性质的基本方法
研究物质性质，最常用的方法有 、 、 、
【活动探究】Na的物理性质及化学性质
1、Na的物理性质(P10 观察内容1)
①“用镊子取”说明Na的状态为
②“保存在煤油中”说明Na的密度
③“用小刀切”说明Na的质地
④颜色 （注意观察切面颜色）
2、Na的化学性质(P10 观察内容2)
【思考】根据所学知识预测，Na作为一种活泼金属可能具有那些性质？如何来验证你的预测？
【活动与探究一】钠与水反应
【学生实验】
金属钠与水的反应
现象
结论
【交流与讨论】
1．通过观察金属钠与水反应的现象，分析金属钠的物理性质与化学性质。
2．通过该实验现象你能否写出钠与水反应的方程式？应如何验证另一产物？
3．将一小块钠放入CuSO4 溶液中会产生什么现象？
【思考】“Na具有强烈腐蚀性“原因，用方程式表示
【活动与探究二】金属钠与氧气反应
【学生实验】
观察Na新切面在空气中的颜色变化
2．在空气中加热Na
实验内容
实验现象
结论（用方程式表示）
金属Na放置在空气中
在空气中加热金属Na
【交流与讨论】
1．通过实验得出NaO的颜色 Na2O2颜色
2．金属Na通常如何保存？为什么?____________ ____ ________________
3．过氧化钠的用途？并写出方程式_______________________________
______________________________________________________
4、条件改变可对实验结果产生影响，你还能举出别的例子吗？
【交流与研讨三】课本P12页
[注意]：分类，比较，归纳等方法的应用
[预测]金属可能具有哪些共同性质？
[小结]
【巩固练习】
1、下列有关金属钠性质的叙述正确的是 （ ）
A、钠在空气中放置会剧烈燃烧，生成淡黄色固体
B、钠的密度较小，质地较软，熔点较低。
C、钠与水反应，会发生剧烈的爆炸
D、钠与硫酸铜反应，会置换出红色的铜
2、钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是 （ ）
A、钠熔点较低 B、钠的密度较小，
C、钠的导电性 D、钠的失电子能力强
3、已知金属钠不仅能与水和氧气反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠与酒精反应的性质以及金属钠与水反应的异同点，下列方法用不着的是（ ）
A、实验法 B、观察法 C、分类法 D、比较法
4、将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体，又能出现白色沉淀的是（ ）
A.稀硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化镁溶液
5、下列叙述中，错误的是 （ ）
A、钠燃烧时发出黄色火焰 B、钠在空气中燃烧生成氧化钠
C、钠与氧气的反应是化合反应 D、钠可以与氯化钠溶液发生化学反应
6、将一小块金属钠投入下列溶液中，溶液质量减轻的是 （ ）
A、HCl B、Na2SO4 C、FeCl3 D、NaOH
7、按照下图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于 （ ）
A、实验法 B、观察法 C、分类法 D、比较法
8、常温下，新切开的金属钠断面会很快 ，说明钠极易 ，因此钠必须 ，一般情况下，常保存在 中。当将钠放在石棉网上加热时，会 ，反应的化学方程式为 。
9、过氧化钠是 色固体，可以作为潜水艇的供氧剂，有关化学反应方程式为 ，在盛有少量过氧化钠的试管中加入少量水，插入带火星木条，现象是
再向其中加入酚酞溶液，现象是 。
10、在研究物质性质时，运用 的方法，分门别类的对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的 和 ；运用
的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的 。
第二节 研究物质性质的方法习题答案
选择题
1~7： B C C D B C B
