第1章第3节 化学中常用的物理量----物质的量
【教学目标】
1.知识与技能目标：
（1）使学生领会物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度的基本含义。
（2）使学生理解物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等各物理量之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。
（3）掌握用物质的量浓度来表示溶液的组成，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
（4）学会用物质的量进行有关化学反应的简单计算。
2.过程与方法目标：
通过引导学生对自己熟悉问题的分析，让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。
通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，让学生感受科学家在面对实际问题时，如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结，如何建立数学模型，培养他们解决实际问题的能力。
3.情感态度与价值观目的：
通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，激发学生探索未知世界的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
通过配制一定物质的量浓度溶液的实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。
【教学重点、难点】
1.知识上重点、难点：物质的量的含义和应用。
2.方法上重点、难点：如何寻找、选择解决问题的途径，建立数学模型。
【课前准备】学生课前探讨，完成下列表格：
假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？
序 号
方 法 或 途 径
方法一
方法二
……
【教学过程】
第 一 课 时
[交流、研讨]在开始今天的化学课之前，请同学们先回答我们布置的课前智力游戏：
假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？
（媒体显示）
序 号
方 法 或 途 径
方法一
方法二
方法三
方法四
方法五
方法六
方法七
方法八
……
直接数数
先称量出一个硬币的质量，再用硬币的总质量除以一个硬币的质量
先称量出100个硬币的质量，用硬币的总质量除以100个硬币的质量，再乘以100
先称量出一个硬币的体积，再用硬币的总体积除以一个硬币的体积
先称量出100个硬币的体积，用硬币的总体积除以100个硬币的体积，再乘以100
先测量出一个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬币的总厚度除以一个硬币的厚度
先测量出100个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬币的总厚度除以100个硬币的厚度，然后乘以100
用模具（比如一木板上刻有许多凹槽，每一凹槽中正好卡入10个硬币）计量（银行常用）
……
［建立模型］ 我把上述方法总结为两种方法模型：直接计量和换算。前者直接获得硬币个数，后者通过引入中间物理量搭桥，换算出硬币个数。
［讲述、媒体显示］
模型一：直接计量 （方法一）
模型二：引入中间物理量换算 （方法二～方法八）
[引言] 下面我们来研究一个化学上经常遇到的宏观物质的质量、体积与构成它的微观粒子数之间的关系问题。也就是第三节所讲述的内容。
［讲述、媒体显示］第三节 化学中常用的物理量――物质的量
一、物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔、摩尔质量
[引言]首先我们来分析C + O2 == CO2 反应：
［讲述、媒体显示］
C + O2 == CO2
宏观上： 12克 32克 44克
微观上： 1个C原子 一个O2分子 一个CO2分子
[联想质疑]实际生产或科学实验中，碳、氧气、二氧化碳是可称量的，固体反应原料是按照一定的质量比例、气体反应原料是按照一定的体积比例投入的，但化学反应是在碳原子与氧分子之间一个一个地进行的，碳原子、氧分子以及反应生成的二氧化碳分子都是难于称量的微观粒子，如何建立起宏观物质的质量、体积和其所含微观粒子数之间的联系呢？或者说已知宏观物质的质量或体积，如何求出它所含有的微粒个数？已知微粒个数，如何求出它的质量或体积？
［媒体显示］
宏观物质质量、体积――――――――――――――微粒个数
[思考探究]结合前面解决一篓硬币有多少个的方法模型，请尽可能多地列举出知晓一定质量或体积的宏观物质中含有多少个微观粒子的方法或途径。（以碳粉、碳原子为例说明）
（媒体显示）
序 号
方 法 或 途 径
方法一
方法二
方法三
方法四
方法五
......
▼一个一个地数
▼先称量出1个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的质量除以1个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数。
▼先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体的质量，然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的质量，再乘以微粒集体所含有的微粒数,计算出碳原子个数。
▼先测量出1个微观粒子的体积，然后再用宏观物质的体积除以1个微观粒子的体积，计算出微观粒子个数。
▼先数出1cm3宏观物质所含有的微观粒子个数，然后再根据宏观物质的总体积,计算出微观粒子个数。
......
[分析评价] 方法一可以看作是属于模型一的，直接计量；方法二～五可以看作是属于模型二的，引入中间物理量换算。微观粒子的质量和体积都很小，我们无法用肉眼直接看见或计数，因此,我们可以否定方法一。同样的理由，我们也可以排除方法二、方法四。由于不同的微粒的体积不一定相同，我们没有1cm3的各种宏观物质中所含微粒的个数的现成的数据，方法五不具有普遍性，如果采用方法五求一定质量物质中所含微观粒子数，我们还需要做大量的工作。但我们有现成的表示原子相对质量的相对原子量，只要我们适当确定方法三中构成微粒集体的微粒数目，使得这一微粒集体的质量是可以称量的，也许我们能够找到一条具有普遍意义的解决问题的有效途径。
[建立模型]
根据方法三，我们把这一微观粒子集体所含微粒数目暂定为NA个，建立下列数学模型：
[讲述、媒体显示]
物质所含微粒数＝×NA
[引导点拨] 如何确定这“一定数目NA”，这“一定数目NA”究竟为多少比较适宜呢？国际上规定：0.012kg12C所含碳原子数目即为NA。这样规定有什么好处？①NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几克到几百克之间，质量大小适宜，便于换算，可以称量。②有利于借助原子量，确定不同种类粒子集体的质量。
［讲述、媒体显示］我们把0.012Kg12C中所含碳原子个数称作“阿伏伽德罗常数”即NA，大约为6.02×1023。
将通过方法三建立的数学模型中的NA用“阿伏伽德罗常数”代替，并作变形：
[讲述、媒体显示]
＝
［讲述］我们把上述比值用一个特定的物理量――物质的量表示，并规定其单位为摩尔（mol），即：
[讲述、媒体显示]
物质的量(mol)＝＝
［讲述］物质的量便是我们在建立物质的质量与其所含微粒数时所引入的新的物理量，通过它建立起了宏观物质和微观粒子之间的桥梁。
任何1m由上述关系式可以看出，当物质的量等于1mol时：
物质所含微粒数＝阿伏伽德罗常数
物质的质量＝阿伏伽德罗常数个微粒的质量
所以：1mol的物质中含有阿伏伽德罗常数个微粒；
阿伏伽德罗常数个微粒的质量即1mol物质的质量。
我们把1mol物质（即单位物质的量的物质）的质量叫做摩尔质量。因此：
[讲述、媒体显示]
物质的量(mol)＝＝
n =N／NA=m/M
[提问总结、概括整合] (媒体显示)
▼在建立物质的质量和其所含微粒数的联系时，我们引入了什么新的物理量？
▼物质的量与物质质量、物质所含微粒数之间是如何换算的？
▼什么是阿伏伽德罗常数？
▼1mol物质的质量如何确定？什么是摩尔质量？它与1mol物质的质量是否为同一概念？
▼物质的量的含义什么？摩尔是什么？ol物质中都含有多少个微粒？
［迁移、应用］
常规训练（略）
拓展延伸：
▼请在互联网或有关图书上查询七个国际基本物理量及其单位，这些物理量的含义分别是什么？
▼已知国际千克原器的质量是不变的。如果我们在确定原子量时，以一个碳原子质量的1／24作标准，则水分子的式量为多少？18克水中含有多少个水分子？
▼物质的量可以用来计量原子、分子、离子、质子、中子、电子等各种微观粒子，也可计量这些微观粒子的特定组合。C2H4(乙烯)、HCHO（甲醛）、C2H4O2（乙酸）三种分子的组成可以分别用下图表示
从组成的角度看，可以把每个分子中的一个碳原子和两个氢原子组合成一特定的整体，则上述三种物质可以表示为(CH2)2、(CH2)O、(CH2)2O2，三种物质所形成的混合物可看作是这一整体和氧原子组成的。已知由这三种物质组成的某混合物中，碳元素的质量分数为a%，则该混合物中，氧元素的质量分数是多少？
第1章第3节 化学中常用的物理量----物质的量
第 二 课 时
［引言］引入了物质的量后，建立起了宏观物质与其所含微观粒子之间的桥梁。今天我们继续探讨1mol物质的质量与体积有什么特点。
［媒体显示］
二、气体摩尔体积
［交流、研讨］阅读P21表1－3－1，相邻同学相互研讨。
［提问交流］［媒体显示］
问 题
结 论
1mol物质的质量在数值上有什么特点？
数值上等于其式量，单位为克
相同的温度、压强下，1mol的不同物质的体积在数值上有什么特点？
固体、液体物质体积无明显规律，气体物质体积基本相同
［总结］从表1－3－1我们获得这样的结论：
1mol物质的质量在数值上等于其式量，单位为克。
相同的温度、压强下，1mol不同气体物质的质量不同，但体积基本相同。
［讲述、媒体显示］一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积（Vm，单位L/mol）。
n=V/Vm
［拓展延伸］
同温(T)、同压 (P) 下，
标准状况（简写为STP，指0℃，1.01相同体积(V)的气体所含有的气体物质的量(n)或分子数(N)是否相同？
同温(T)、同压 (P) 下，气体的体积(V)和气体的物质的量(n)之间存在什么关系？
同温(T)、同体积(V)下，气体的压强(P)和气体的物质的量(n)之间存在什么关系？
［讲述、媒体显示］×105Pa）下，1mol任何气体都占有大约22.4升的体积，这个体积叫做标况下气体摩尔体积（22.4L/mol）。（展示22.4L立方体，让学生感受其大小）
[概括整合] (媒体显示)
［迁移、应用］
常规训练（略）
［拓展延伸］
▼查阅有关书籍，想一想决定物质体积大小的因素有哪些？不同条件、不同状态的物质，决定其体积大小的主要因素是什么？如何从理论上解释相同条件下，不同气体的摩尔体积为什么相同？
▼尽可能多地列举出求标况下1mol气体质量的方法。
▼自己动手用硬纸皮制作一个体积为22.4升的立方体，感受其大小。
第1章第3节 化学中常用的物理量----物质的量
第 三 课 时
［引言］初中阶段，我们学习了用质量分数表示溶液的组成。通过质量分数，我们可以求出一定质量的溶液中含有多少溶质。但是，在化学计算中，我们更多的应用到物质的量，因此，我们需要用物质的量表示溶液的组成――物质的量浓度――以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
［讲述、媒体显示］
三、物质的量浓度
以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度(CB)
CB=n/V
n ――― 溶质B的物质的量（mol）
V ―――溶液的体积（L或m3等）
CB―――溶质B的物质的量浓度（mol/L、mol/m3等）
［迁移、应用］
将53gNa2CO3固体溶于水配成0.5升溶液，所得Na2CO3溶液物质的量浓度是多少？
1mol/L的H2SO4溶液中CH+、CSO42-分别是多少？将1molNaCl、1molCaCl2溶于水配成1升溶液，所得溶液中各离子物质的量浓度是多少？
[概括整合] (媒体显示)
［引言］在实际工作中如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？
［媒体显示］
请用NaCl固体配制250ml0.5mol／L的NaCl溶液。
[交流研讨]
你认为配制溶液的大致步骤有哪些?需要哪些仪器？如何提高溶液配制的精确度？
［活动探究］（两人一组，相互协作）
［拓展延伸］某同学在配制NaCl溶液的实验中出现了如下情形，试分析对所配溶液浓度的影响
操 作 实 情
对溶液物质的量浓度的影响
称量前未调零点，天平指针偏向左边
要称取7.3gNaCl固体，将药品放在右边托盘上称量
容量瓶洗涤后未干燥
未洗涤溶解NaCl固体的烧杯
加水至容量瓶容积的2/3时，未轻轻振荡容量瓶
定容时眼睛处于仰视的位置
摇匀后发现凹液面的最低点低于刻度线，再加水至刻度线
第 四 课 时
［引言］引入物质的量后，不仅解决了一定量的宏观物质中含有多少微粒数的问题，而且也为根据化学反应计算带来极大的方便。
［讲述、媒体显示］
四、物质的量与化学反应
2H2 + O2 2H2O
从质量角度： 4g 32g 36g
从分子数角度： 2分子 1分子 2分子
从物质的量角度： 2mol 1mol 2mol
从标况下气体体积角度： 44.8L 22.4L
从任意相同条件气体体积角度： 2体积 1体积
［迁移应用］
▼分别从质量角度、微观粒子数角度、物质的量角度、从标况下气体体积角度、从任意相同条件气体体积角度分析化学反应2NO+O2===2NO2中各物质间的数量关系。
▼P24交流研讨
▼在标准状况下。CH4气体0．224升，充分燃烧时消耗O2多少摩尔？生成水多少克？如果将生成的CO2气体用2mol/L的NaOH溶液吸收，需要多少毫升的NaOH溶液？
[拓展延伸]
▼如何用质量分数为98％，密度为1.84g/ml的浓硫酸配制250ml 2mol/L的稀硫酸？
▼试探讨溶液的质量分数与物质的量浓度的换算关系
第三节 化学中常用的物理量—物质的量 （一）
【诊断反馈】1、构成物质的基本微粒有 、 、 。
2、硫酸的化学式 ，硫酸分子中H、S、O三种原子的个数比为 。
3、用H2O2制取O2的化学方程式为 ，各物质间的分子个数比为 ，各物质之间的质量比为 。
【导学过程】
思考：给你所有可能用到的实验室仪器，能否测出一瓶水的体积？能否测出一瓶水的质量？能否测出一瓶水中含有的水分子数目？
阅读：课本“联想?质疑”
一、物质的量及其单位—摩尔
1、物质的量是用来衡量 的物理量。用字母 来表示
2、物质的量的单位名称是 ，用字母 来表示。1 mol所含的微粒数
与 相等，数值为 。
3、 称为阿伏加德罗常数，符号： ，单位
思考：如果用摩尔做单位来表示宏观的物质，是否实用？
4、物质的量(n)、微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)间的关系 可变化为 、
练习：2mol是 个；3.01×1023个是 mol; 1.204×1024个H合 mol H
巩固练习：1、判断下列说法的正误。①1 mol氢 ②1mol CO2 ③1mol苹果
④摩尔是七个基本物理量之一 ⑤摩尔是物质的质量单位
注意：①“物质的量”四个字不能分，不能删减，与“质量”“体积”等一样。
②物质的量只能用于微观粒子（原子、分子、离子、质子、中子、电子）
③用摩尔时必须指明具体的粒子
2．完成课本“迁移?应用”
能力提升：
1.①1molH2SO4中含有 个硫酸分子，含氧原子 mol,含硫原子 mol，含氢原子 mol，含氧原子 个,含硫原子 个，含氢原子 个
②0.5mol NaOH中含Na+ 个；
③1 molAl2(SO4)3中含 mol Al3+、 mol SO42—
1 mol Na+中含有 mol质子， mol电子
④1mo1 Mg变成1 molMg2+ 失去 mol电子
2.下列说法正确的是( )
A.1molO2中含有6.02×1023O B. 1mol氧含有6.02×1023 O
C. 1molCaCl2里含有3mol离子 D. 1molH+中含有的H+数为NA
3.下列说法正确的是（ ）A. 1molNa2SO4里含有1molNa+和1mol SO42— B.0.5molCl2里含有1mol ClC. 1mol H2O中含有8mol e— .0.1 molCO2和0.1 mol O2所含有的氧原子数目相等
第一章 第3节 常用的物理量——物质的量
第1课时 物质的量
【课标要求】
1、知道物质的量是度量物质所含微粒多少的物理量，通过物质的量可以建立起宏观量和微观量的联系。
2、知道物质的量及其单位摩尔的含义，明确1摩尔的含义，并能进行物质的量与微观粒子数之间的换算。
3、知道摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义，能够进行物质的量与物质的质量、标准状况下气体的体积、溶液中溶质的含量之间的换算。
4、能利用物质的量及相关的量定量的认识化学反应并能进行简单计算。
5、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在配制中的作用（对于配制过程中过细的操作过程，全面的误差分析等在此不作要求）。
【考纲要求】
1、理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算
2、了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义
3、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算
4、能根据要求配制一定物质的量浓度的溶液
【教材内容呈现】
1、使学生了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。通过“迁移·应用”让学生从物质的量的角度来认识物质的微观构成。
2、通过对1mol物质的质量和体积的交流研讨，提出摩尔质量和气体摩尔体积这两个概念，让学生了解物质大量、摩尔质量和物质的质量之间的关系，以及物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系。
3、通过活动探究，使学生了解一定体积的物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。
4、通过 “交流·研讨”，让学生从物质的量的角度认识化学反应。
【教学建议】
1、运用“联想、质疑”提出问题，让学生认识引入物质的量这一物理量的必要性，对物质的量的概念本身不宜强化。对物质的量的进一步理解，可以通过学生对“1mol”的认识的深入而逐步深化。
2、建议教师举一些实际例子来帮助学生理解抽象的概念，介绍“化小为大”的思路。
3、对于21页迁移应用，建议组织学生首先独立完成关系图，而后引导他们具体说明箭头的含义，最后帮助他们完成认识的提升，使学生可以从新的视角来认识物质的组成。
4、关于摩尔质量教学，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等的关系，建议不要通过运算推导得出。
5、对于1mol不同气体的体积，可以通过推导得出，但这样处理的话，就把主要精力放在了数学计算上，并没有深化学生的理解程度。建议引导学生对1mol不同气体在相同状况下体积的数据进行分析，培养他们分析数据的能力和进行归纳总结进而得出结论的能力。
6、气体摩尔体积是随着条件变化而不断变化的。教学重要注意引导学生重点掌握标准状况下的气体摩尔体积，能够进行标准状况下的气体摩尔体积、物质的量和气体体积之间的转化。
7、建议增加物质的量在化学方程式中的计算小专题。
8、配制溶液前，先引导学生学习“方法导引”中的具体指导，而后进行实验步骤的设计。
9、配制溶液完成后，要组织学生对溶液组成的表示方法进行讨论，并且对不同的表示方法进行评价。
【学案设计】
第一课时
【课前预习区】：
1、假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？
2、化学上是通过哪个物理量把物质的宏观数量（如质量、体积）与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来的？
3、什么是物质的量？在国际单位制中物质的量的单位是什么？物质所含的微粒数与物质的物质的量有何关系？
4、什么叫摩尔质量？物质的摩尔质量和物质的相对原子质量或相对分子质量有何关系？
【课堂互动区】
学生交流课前思考结果：假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？引入新课
一．物质的量及其单位--------摩尔
1、 物质的量：
（1）物质的量是国际单位制中 个基本物理量之一，和_______、_______、________、_______等一样,是国际单位制中的基本物理量之一，科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。它是一个口头上或书面表达都不可分割的专用名词，不可任意添减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。国际上规定，1mol 任何物质所含的微粒数与 相等。它的单位是 ，符号为 ，在希腊语中它是“堆量”的意思。
（2）物质的量只能用来描述 、 、 、 、 、 等微观粒子或微粒的特定组合，不能指宏观物质。如1molCaCl2，可以说含有1mol____，2mol_____或1mol______离子，或含有_______mol电子等。
（3）物质的量的计量标准——阿伏加德罗常数，国际上规定，1mol 任何物质所含的微粒数与 相等，这个数称为 ，其数值通常取 ，单位 ，常用符号_______表示。当某物质中指定的粒子集体所含的指定粒子数与 相同时，则该粒子物质的量为1mol。如：1 mol H2O中含有H2O 数是 个，含氢原子 个
2. 摩尔
摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol，它们的关系正如长度与米，质量与克一样。物质含有_______________个粒子,其物质的量就是1mol。
注意:在使用摩尔表示物质的量时,应该用符号指明粒子的种类,而不用该粒子的中文名称。否则，概念模糊，意义不清。
例：1 mol H 表示1mol氢原子，而不能说1 mol 氢。
1摩尔氢离子应如何表示？ 。
【迁移。应用】P21
练习：（4）2 mol CO2中含有 1mol C 和 mol O ，含有- 个CO2。
（5） mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2 中含有的氧原子数相同。
（3）1mol CaCl2 中含 molCa2+， molCl-， mol质子。
【小结】
物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数之间的关系：
二．摩尔质量
1. 1 mol 任何物质的质量
【交流。研讨】阅读P22表1－3－1
1mol物质的质量在数值上有什么特点？
【小结】数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，单位为克
练习： 1 mol H、H2、O 、O2、 Na 、Na+ 、SO42- 的质量分别是多少？
思考：1、1mol不同物质的质量为什么不同？
2、Na和 Na +的摩尔质量是否相同？为什么？
2. 摩尔质量
摩尔质量： 叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为________，常用的单位为g/mol或kg/mol。摩尔质量在数值上等于1摩尔物质的质量。
练习：
（1）Fe 、 Fe2+、Fe3+ 的摩尔质量为 。
（2）O2和H2SO4的摩尔质量分别为 、 。
（3）24.5gH2SO4 物质的量是多少？
思考：物质的式量，物质的摩尔质量，1mol物质的质量三者的区别和联系？
如：O2的式量为 ， 摩尔质量 ，1molO2的质量 。
思考：32；32g/mol；32g 三者数值相等；意义不同、来源不同、单位不同等
【小结】
1、1mol物质的质量、摩尔质量、物质的式量在数值上的的关系为
2、物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的换算关系：
_____________________________________________________
练习1：填充下列表格
物质
微粒数目
（个）
质量（m）
（g）
物质的量（n）
（mol）
摩尔质量（M）
（g/mol）
氦气（He）
0.2
S
1.204×1023
C12H22O11
0.25
【小结】
物质的量、摩尔质量、物质的质量、微粒数、阿伏加德罗常数之间的换算关系：
_____________________________________________________
[练习]
1．摩尔是（ ）
A．物质的数量单位 B．表示物质的质量单位
C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位
2、下列说法中，正确的是 （ ）
A、1mol氢 B、1.5molH2O
C、2mol铁钉 D、3mol西瓜
3、下列说法中，不正确的是 （ ）
A、1mol氯化钙中含有3mol离子
B、0.5mol氯气中含有1mol氯原子
C、4g甲烷和4g氧气所含的分子数相等
D、0.5g氢气与24.5g硫酸所含的分子数相等
4、 含有6.02×1023个O的H3PO4的物质的量是（ ）。
A. 1.00 mol B. 0.50 mol C. 0.25 mol D. 0.125 mol
5、 3.01×1022个OH-的物质的量为 ；质量为 ；这些OH-与 molNH3的质量相等，与 g Na+含有的离子数相同。
6、483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋和SO42－的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？
7、如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1
8、下列叙述中错误的是（ ）
A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
9、相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2
C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为5:4
10、下列物质中质量最大的是（ ），分子数最多的是（ ）
A．64g SO2 B．3．01×1023个N2 C．0.75mol H2SO4
第三节 化学中常用的物理量—物质的量 （二）
【诊断反馈】
1、0.5 mol H3PO4中所含的H、P、O三种原子的物质的量分别是 、 、 ，三种原子的物质的量之比 。
2、3mol Fe3+所带的正电荷的物质的量为 。
3、1mol Al含有 质子， 电子，失去 电子变为1molAl3+。
4、在反应2H2+O2===2H2O中，0.5 molH2与 O2反应生成 H2O。
【认识新知】
二、摩尔质量和气体摩尔体积
交流研讨：课本表1-3-1，讨论：1 mol物质的质量在数值上有什么特点？
1、摩尔质量
摩尔质量是指 。符号 ，单位 。
1mol任何粒子或物质的质量以 为单位时，在数值上与该粒子的 相同。
巩固练习：(1)下列说法是否正确 ①H2O的摩尔质量为18 g/mol ②H2O的原子量为18g
③1 molH2O的质量为18g/mol
(2)O、O2、H2SO4、SO42-的摩尔质量分别是 、 、 、
(3)2mol H2O的质量是 ，0.5mol H2O的质量是 。
16g O2的物质的量是 ，9gH2O的物质的量是 。
思考：上述问题是如何计算出来的？
归纳 物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系式为 ，
推导式为 、 。
练习：1、Cl2的摩尔质量 ，H2O的摩尔质量 ,Na2CO3的摩尔质量 ，
Al3+的摩尔质量 ,NH4+的摩尔质量 ,OH—的摩尔质量 ,
SO42- 的摩尔质量 。
2、2mol Na2O2的质量 ，0.5mol H2SO4的质量 ，1.5mol NaOH的质量 。
3、36g H2O的物质的量 ，25g CaCO3的物质的量 。
4、含71g Na2SO4的溶液中，Na+ 和SO42-的物质的量分别是 和 。
2、气体摩尔体积
交流研讨：课本表1-3-1，讨论：在相同的温度和压强下，1 mol的不同气体体积在数值上有什么特点？
气体摩尔体积为： 。
用字母 表示，单位是 和 。
在标准状况（指温度为 ，压强为 的状况，简写为 ）下，任何气体的摩尔体积约为 。
阅读课本“追本寻源”：为什么不同的气体的摩尔体积都基本上相同，思考常温常压下，决定气体体积大小的主要因素是什么？
练习：标准状况下，1mol CO2的体积约为 L，0.5 mol O2的体积约为 L,
1 mol H2和O2的混合气体的体积约为 L。
标准状况下，1.12L NH3的物质的量为 mol, 33.6L H2的物质的量为 mol。
思考：上述问题是如何计算出来的？
归纳 物质的量（n）、物质的体积（V）和气体的摩尔体积（Vm）之间的关系式为 ，推导式为 、 。
巩固练习：
一、判断正误：
1.标况下，1mol H2SO4的体积约为22.4L
2.1mol CO2的体积约为22.4L
3.1mol CO2和1mol CO所含的分子数相同，所占体积也相同
4.标况下，O2的体积约为22.4L
5.1mol H2在20℃时体积一定大于22.4L
6.1mol CO2和CO的混合气体在标况下，所占体积约为22.4L
7.当某气体的体积为22.4L时，它一定处于标况下
8.标况下，1mol任何气体的体积都为22.4L.
二、1、在0.5mol Al2(SO4)3中，所含离子个数为 。
2、两份物质的量相等的SO2和SO3，物质的量之比 ，所含氧原子之比 。
两份质量相等的SO2和SO3，物质的量之比 ，所含氧原子之比 。
3、下列各物质按所含原子个数从大到小顺序排列序号为
①0.5molNH3 ②1molHe ③4℃的9ml H2O ④0.2mo lH3PO4
4、现有0.27kg CuCl2溶液，其溶质的质量分数为10%。计算：
（1）溶液中CuCl2的物质的量是多少？ （2）溶液中Cu2+和Cl- 的物质的量各是多少？
第一章 第3节 常用的物理量——物质的量
第二课时 气体摩尔体积
【课前预习区】：
决定物质体积大小的因素有哪些？
什么是气体摩尔体积？
使用气体摩尔体积时注意哪些问题？
【课堂互动区】
【交流。研讨】阅读P22表1－3－1 P23知识点击
1、1mol不同微粒的微粒数是否相同？
2、1mol不同微粒的体积是否相同？
3、在相同的温度和压强下，1mol不同气体的体积在数值上有什么特点？
4、 决定物质体积大小的因素有哪些？
一、气体摩尔体积
1、决定物质体积大小的因素：
①在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小主要取决于________________。对于固体或液体，粒子之间的距离很小，物质的体积就主要取决于 ___________________；对于气体，粒子间的距离比较大，物质的体积就主要取决于________________________ 。
②气体的体积与温度、压强等外界条件有怎样的关系？
___________________________________________________
____________________________________________________
2、气体摩尔体积
气体摩尔体积是指 ，表达式：Vm=________________常用单位_____________或_____________。标准状况下，气体摩尔体积约为 ，标准状况简写为_________,是指温度为_____，压强为__________时的状况。
使用气体摩尔体积时注意：
（1）对象是气体 （2）可以是单一气体也可以是混合气体
（3）一定温度与压强下，气体摩尔体积为一定值
（4）22.4L/ mol是特定条件（标准状况）下的气体摩尔体积
3、阿伏加德罗定律
________________________________________________________。
适用范围：______________。
[迁移.应用] P23
[例题]标况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ）
A、质量 B、原子总数 C、碳原子数 D、密度
练习：
1、标准状况下，89.6LNH3的物质的量约为 ，
3molNH3的体积约为
2、在下列各组物质中，所含分子数目相同的是（ ）。
A.10gH2和10gO2 B.9gH2O和0.5molBr2
C.5.6L N2(标准状况)和11gCO2 D.224mLH2(标准状况)和0.1mol N2
二、物质的量应用于化学方程式的计算
2H2 + O2 2H2O
化学计量数 2 1 2
从质量角度： 4g 32g 36g
从分子数角度： 2分子 1分子 2分子
从物质的量角度：
从标况下气体体积角度：
从任意相同条件气体体积角度： 2体积 1体积
[小结] 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质相应组成粒子的数目之比，等于各物质的物质的量之比。
[格式归纳]左右关系对应，上下单位一致(各物质所选用的物理量可以不同但必须对应)
例题：完全中和 0.1molNaOH 需要 H2SO4 的物质的量是多少？ 所需 H2SO4的质量是多少？
[练习]
1、 下列物质中含原子个数最多的是（ ）。
A. 0.4mol氧气 B. 标准状况下5.6L二氧化碳
C. 4℃时5.4mg水（ρ=1g·cm-3） D. 10g氖
2、 在0 ℃和101kPa的条件下，将2.00g氢气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（ ）。
A．6.72L B．24.64L C．10.08L D．13.44L
3、 下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）。
A. 常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA
B. 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA
C. 32g氧气所含原子数目为2NA
D. NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为1∶1
4、 下列说法正确的是（ ）
A. 1mol任何气体的体积都是22.4L
B. 1molH2 的质量是1g，它所占的体积是22.4L
C. 在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L
D. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
5、在标准状况下，2.24LNOx气体的质量为4.6g，则x的值为 。
6、 2.16g X2O5中含有0.1mol O，则X的相对原子质量为（ ）。
A. 16 B. 28 C. 14 D. 31
7、 已知Q和R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y===2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参加反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）。
A. 46∶9 B. 32∶9 C. 23∶9 D. 16∶9
8、将0.655g锌加到50.0mL浓度为1.00mol·L-1的盐酸中。试计算:
（1）在标准状况下，可生成氢气的体积?
（2）若反应完成后，溶液的体积仍为50.0mL，这时溶液中的锌离子浓度和氢离子浓度各为多少?
第三节 化学中常用的物理量—物质的量 （三）
【诊断反馈】
1、物质的体积、密度、质量之间的关系式
2、标准状况是指 ， 时的状况，简称 。
3、气体摩尔体积的符号 ，单位 。公式 ，推导式
【导学过程】
阅读：P23[知识点击]，回答下列问题
1、当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于 ，而不是 。
气体的体积与 、 等外界条件的关系非常密切。
阅读：P24[知识点击]，填空
阿伏加德罗定律：在 和 ，相同 的任何气体都含有相同的 。
（ 注：只使用于气体，对固体、液体不使用 ）
阿伏加德罗定律的推论：
①同温同压下，任何气体的体积之比等于它们的物质的量之比。比例式
②同温同压下，任何气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比。比例式
③同温同容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。比例式
【巩固练习】：1、4g氢气、16g甲烷的物质的量分别为 、 ，它们的分子个数比
体积比 所含原子的个数比 。
2、相同质量的O2和O3，他们的物质的量之比为 ；密度之比为 ，
3、在同温、同压下，质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2等五种气体所占的体积由大到小的顺序排列为____ __ _。
4、在两个相同的容器中分别盛有原子数目相同的H2和NH3，当温度相同时，两个容器的压强之比为
5、在一定的温度和压强下，气体体积的大小主要取决于（ ）
A.气体分子数目的多少 B.气体的相对分子质量大小
C.气体分子间距离的大小 D.构成气体分子的原子的多少
6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．在标准状况下，2.24LSO3（常温下为固体）中所含分子数为0.1NA
B．32g氧气和32g臭氧所含原子数均为2NA C．在常温常压下，22.4L NH3所含质子数为10NA
7、下列叙述正确的是（设NA为阿伏加德罗常数）（ ）
A、1摩尔氢为2克 B、H2O的摩尔质量为18克
C、44克CO2的体积为22.4L D、9.8克H2SO4含0.1NA个H2SO4分子
8、在同温同压下，两个体积相同的玻璃容器中分别盛满N?和O2：
（1）计算容器中N2和O2的物质的量之比和分子数目之比；
（2）计算容器中N2和O2的质量比
第一章 第3节 常用的物理量——物质的量
第三课时 物质的量浓度
【课前预习区】：
1、什么叫物质的量浓度？
2、配制一定体积，含有一定物质的量的溶质的溶液一般经过几个步骤？选用的仪器有哪些？
【课堂互动区】
一、配制一定体积的溶液
活动.探究 配制0.1LNaCl 溶液 ，其中溶质的物质的量为0.4mol/L
1. 主要实验仪器：
（1）容量瓶的使用
a. 构造和标注：
细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。颈部标有 ，瓶体标有 。
b．规格：
C.用途:
d．特点：
①容量瓶上标有温度和容积
②容量瓶上有刻度线
c. 注意事项：
① 每一容量瓶只能配置相应规定体积的溶液，
② 使用前要检验是否漏水
③ 容量瓶不能加热，不能长期存放溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体
2、实验步骤：
（1）计算：所需溶质的_____（固体）或______（液体）； （2）称量：用__________称取固体质量或用________量取液体体积； （3）溶解：在__________溶解或稀释溶质并____________； （4）转移：将烧杯内溶液__________小心地转入一定体积的______________中； （5）洗涤：用__________洗涤_______________2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液________________； （6） 定容：向容量瓶中加水至离刻度_________________处，改用_________加水至___________； （7）摇匀：盖好瓶塞，用____顶住瓶塞，另一只手的___________托住瓶底，把容量瓶_____________，使溶液混合均匀。 （8）装瓶贴签：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用。
注意事项： （1）溶质的溶解必须在________内进行，加水要__________； （2）若溶解热效应明显，要_______________再转移至容量瓶中； （3）仪器的洗涤只洗_________，量筒____________，每次用适量水； （4）定容时液面距刻度线_______时必须改用________加水，___视刻度与溶液凹面____； （5）摇匀后液面低于刻度线时___________加水。 思考：1、如果是用98％的浓硫酸配制1.0mol/L的硫酸溶液，在步骤上有什么不同？还应注意什么？
2、如何称量固体NaOH？
问题讨论：在准确配制一定物质的量浓度的溶液过程中,你认为关键是做好什么?
3、误差分析：
步骤
具 体 情 况
影响
砝码有油污或生锈
砝码残缺或放在了左盘(且使用了游码)
量筒内有水(量取液体溶质时)
俯视量筒刻度
仰视量筒刻度
吸水性,挥发性,药品长时间暴露
溶解
搅拌及转移时有液体溅出,未洗涤烧杯及玻璃棒
定容
溶液未冷却就倒入容量瓶中；定容时俯视刻度
定容时仰视刻度
二、物质的量浓度
叫溶质B的物质的量浓度，常用单位 ，数学表达式
注意：(1)体积是指______________，而不是__________体积，（2）溶质的量是用_____________来表示的，不能用物质的质量等来表示；
（3）溶液一旦配好，即确定了物质的量浓度，由于溶液的均一性，使得溶液内部处处浓度_____。无论取出多少体积的溶液，浓度始终不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而_________。
思考：
1、1.0L 1mol/LH2SO4中溶质以 存在，物质的量各是 。从其中取出100mL，溶液的物质的量浓度是 ，以上微粒物质的量浓度各是 。
2、1.0L 1mol/L葡萄糖（C6H12O6）溶液中，溶质以 存在，质量是 g 。
[练习]
1、 1mol·L-1的NaCl溶液表示（ ）。
A. 溶液中含有1molNaCl B. 1molNaCl溶于1L水中
C. 58.5gNaCl溶于941.5g水中 D. 1L溶液中含有58.5gNaCl
2、0.2mol NaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为 mol /L
3、用5.85gNaCl 配成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol /L
4、下列溶液中Na+的物质的量浓度最大的是：（ ）
A、100mL 1mol/L的NaCl溶液
B、100mL 1mol/L的Na2SO4溶液
C、100mL 0.5mol/L的Na3PO4溶液
D、400mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液
5、 下列实验操作中，正确的是（ ）。
A. 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水搅拌溶解
B. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
C. 用10mL的量筒量取8.58mL浓盐酸
D. 配制0.1mol·L－1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释
?6、 有下列化学仪器：①托盘天平 ②玻璃棒 ③药匙 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧细口试剂瓶 ⑨标签纸
（1）现需配制500mL 1mol·L-1的硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸 mL。
（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序选择仪器，其编号排列为 。
（3）容量瓶使用前检验是否漏水的方法是 。
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度将有何影响？（填字母编号）
①摇匀后发现液面低于刻度线，再加水。（ ）
②容量瓶中有少量蒸馏水。（ ）
③稀释浓硫酸后的烧杯未洗涤。（ ）
④转移稀释后的溶液时，有少量硫酸溶液溅出。（ ）
A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响
7、在200 ml 0.1mol/L 的AlCl3溶液中，滴入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀的质量是多少？
8、 将250mL密度为1.1gcm-3H2SO4的质量分数为15％的硫酸跟适量的铁屑充分反应。计算：
（1）此硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
（2）生成的H2的体积（标准状况）。
（3）将生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中FeSO4的物质的量的浓度是多少？
第三节 化学中常用的物理量—物质的量 （四）
诊断反馈 思考：要配制100g10%的NaCl溶液，用到哪些仪器？如何操作？
导学过程一、一定物质的量浓度溶液配制：
1.容量瓶：容量瓶是细颈、 形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，容量瓶上标有
和 。
2.配制步骤：用NaCl固体配制100mL含0.04mol NaCl的溶液，需要以下操作：
①用胶头滴管向容量瓶中加水至刻线 ②在烧杯中加适量蒸馏水将固体溶解
③检验容量瓶是否漏液 ④洗涤烧杯2-3次，将洗液注入容量瓶 ⑤加水距刻线2-3cm处 ⑥将烧杯中的溶液转移至容量瓶中 ⑦称量所需氯化钠固体
⑧计算所需氯化钠固体的质量 ⑨把容量瓶的塞子塞好，摇匀
（1）以上操作的正确顺序是：
（2）用到的仪器有：
（3）小结溶液配制的步骤： 、 、 、 、 、 、
（4）物质的量浓度的表示方法
符号为 ，单位 。
（5）溶质的物质的量nB、溶液的体积V和溶质的物质的量浓度CB之间存在的关系式：
3、根据定义及公式，讨论：
（1）将1mol NaOH溶解在2L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为0.5mol?L-1？
（2）从1L 3mol?L-1 NaOH溶液中取出100mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？
4.计算：（1）0.05mol Na2CO3溶于水中，配制成500mL的溶液，该溶液溶质的物质的量浓度为多少？
（2）5.3g Na2CO3溶解于水中，配制成500mL的溶液，该溶液溶质的物质的量浓度为多少？
(3)把1.12L（标况下）HCl气体溶于水，配制成250mL溶液，该溶液中HCl的物质的量浓度为多少？
(4)已知在1L MgCl2溶液中含有0.02mol Cl-，此溶液中MgCl2的物质的量浓度为多少？
【学后小结】1.溶液体积不等于溶剂体积
2.对于一定物质的量浓度的溶液，不论取出它的体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同，但溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。
【达标练习】1、容量瓶上必须标有 和
2、用20g NaOH配成250mL溶液，其物质的量浓度为 ，从中取出5mL，其物质的量浓度为
3、配置50 mL 0.2mol?L-1Na2SO4溶液，需要Na2SO4 g
5、实验中需用2 mol?L-1的 Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的 Na2CO3质量为（ ）A.1000mL，212g B. 950 mL，543.4g C. 任意规格，572g D. 500 mL，286g
第三节 化学中常用的物理量—物质的量 （五）
诊断反馈 1、物质的量浓度的计算公式 。符号为 ，单位 。
2、一定物质的量浓度溶液配制步骤： 、 、 、 、 、 、
3、容量瓶是细颈、 形的平底玻璃瓶，瓶口配有 或 ，容量瓶上标有 和 。
导学过
1、误差分析：以下操作，会对所配溶液浓度有何影响（偏高、偏低、无影响）
①溶解NaCl固体的烧杯未洗涤 ②向容量瓶中转移溶液时不慎洒出一些
③溶解后未冷却 ④定容时仰视刻度线 ⑤定容时俯视刻度线
2、质量分数a%与物质的量浓度C的换算：
例：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98.0%，密度为1.84 g?cm-3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
总结 质量分数a%与物质的量浓度C之间的换算关系（已知ρ，M）:
3、溶液稀释：
思考：溶液稀释后，哪些量发生了变化？哪些量没发生变化？
溶液稀释的依据： 溶液稀释的公式：
例题：配制250 mL 1.0 mol?L-1HCl溶液，需要12 mol?L-1HCl溶液的体积是多少？
[练习]将10mL18 mol?L-1的浓H2SO4稀释，可得到0.5 mol?L-1的稀H2SO4多少毫升？
达标练习
1、4g NaOH溶于水配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度是 ；200mL 2 mol?L-1的H2SO4溶液中溶质H2SO4的质量是 ，H+ 的物质的量浓度是
2、用20gNaOH配成250mL溶液，其物质的量浓度为 ；从中取出5mL，加水稀释成100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为 ，在这100mL溶液中含有NaOH的质量为 。
3、200mL 0.2mol?L-1和100 mL 0.5 mol?L-1的两种盐酸混合，忽略体积的变化，混合后溶液的物质的量浓度是 ，若所得盐酸的密度为1.004g?cm-3，则其溶质的质量分数是
4、50mL质量分数为35%、密度为1.24 g?cm-3的硫酸中， H2SO4的物质的量浓度为（ ）
A. 0.044 mol?L-1 B. 0.44 mol?L-1 C. 4.4 mol?L-1 D. 44 mol?L-1
5、将30mL 0.5 mol?L-1NaOH溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）
A. 0.03 mol?L-1 B. 0.3 mol?L-1 C. 0.05 mol?L-1 D. 0.04 mol?L-1
6、100 ml溶质的质量分数 为40 % ，密度为1.43 g?mL-1 的氢氧化钠溶液所含氢氧化钠的物质的量为（ ）
A. 4 mol B. 1 mol C. 14.3 mol D. 1.43 mol
课件22张PPT。第一章
认识化学科学第3节
化学中常用的物理量－物质的量
（第一课时）[交流、研讨] 智力游戏 序 号 方 法 或 途 径
方法一 直接数数
方法二 先称量出一个硬币的质量，再用硬币的总质量除以一个硬币的质量
方法三 先称量出100个硬币的质量，用硬币的总质量除以100个硬币的质量，
再乘以100
方法四 先测量出一个硬币的体积，再用硬币的总体积除以一个硬币的体积
方法五 先称量出100个硬币的体积，用硬币的总体积除以100个硬币的体积，
再乘以100
方法六 先测量出一个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬币的总厚度除以
一个硬币的厚度
方法七 先测量出100个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬币的总厚度除以
100个硬币的厚度，然后乘以100
方法八 用模具（比如一木板上刻有许多凹槽，每一凹槽中正好卡入10个硬币）
计量（银行常用）
?…… …… 模型总结 模型一：直接计量 （方法一）
模型二：引入中间物理量换算
（方法二～方法八） 第三节 化学中常用的物理量――物质的量
一、物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔、摩尔质量 C + O2 == CO2
宏观上： 12克 32克 44克
微观上： 1个C原子 一个O2分子 一个CO2分子 [联想质疑]
如何建立起宏观物质的质量、体积和其所含微观粒子数之间的联系呢？ 序 号 方 法 或 途 径
方法一 ▼一个一个地数
方法二 ▼先称量出1个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的质量除以1
个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数。
方法三 ▼先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体的质量，
然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的质量，再乘以微粒
集体所含有的微粒数,计算出碳原子个数。
方法四 ▼先测量出1个微观粒子的体积，然后再用宏观物质的体积除以
1个微观粒子的体积，计算出微观粒子个数。
方法五 ▼先数出1cm3宏观物质所含有的微观粒子个数，然后再根据宏
观物质的总体积,计算出微观粒子个数。
...... ......
宏观物质质量、体积 微粒个数 （一）、物质的量的单位——摩尔 1、物质的量 概念：是用来解决宏观物质和微观粒子之间关系问题的表示含有一定数目粒子的集体的物理量。a、是七个国际基本物理量之一
b、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。
c、符号为“n”
d、微粒是指：分子、原子、离子、中子、电子等
e、粒子必须十分明确，且用化学式表示2、摩尔
（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。
（2）符号：mol
（3）基准：每摩尔物质中含有6.02×1023个微粒阿伏加德罗常数(教材)阿伏加德罗常数（原意）：以12g 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12g 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol，而这个数值(粒子数)就叫阿伏加德罗常数（4）数值：阿佛加德罗常数，用NA表示。
（5）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。
（6）近似值：6.02?1023
（7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：思考：已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g
求: 12g 碳-12 中所含的碳原子数？解：判断下列说法是否正确
（A）1 摩尔氧
（B）1 摩尔氧原子
（C）2 摩尔分子氢
（D）3 摩尔 水
（E）0.5 摩 二氧化碳思考： 错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子正确 1mol O错误，2mol H2正确 3mol H2O正确 0.5mol CO2 思考：2、1molC中约含有 个碳原子3、0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子4、1molNa2CO3中约含有_____molNa+、______molCO32-离子，共含有离子的个数为______________个。6.02 × 1023 0.3× 6.02 × 1023213×6.02×10231、1molH2O中多少mol的H，多少mol 的O?1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系：
H2O——2H——O 即H2O——2H——O
1 2 1 1mol 2mol 1mol
NA 2 NA NA 课堂练习： 1、0.5molNa2SO4含有 mol
Na+; molSO42-;含 个O。
2、0.1molNH4+中含有 个N，含有 个H.10.51.204 × 10246.02 × 10222.408 × 10231mol物质的质量到底有多大？NANANANANANA1256981823173、分析以上计算结果可得出什么规律？（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。
（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。
（3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。结论:1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。课堂练习：填空：
（1）1molCu质量是 克
（2）1molO2质量是 克
(3) 1molCO2质量是 克
(4) 1molCl-质量是 克
(5) 1molNa+质量是 克
(6) 1molNaCl质量 克64324435.52358.5（二）、摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
（2）符号：M
（3）单位：g/mol或kg/mol
（4）数值：等于物质或粒子的式量
（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：
n(mol)=m(g)M(g/mol)注意:（6）物质的量、摩尔质量、物质的质量；阿伏加得罗常数、 6.02X1023等之间的区别。课堂练习（1）O2的摩尔质量是多少？
（2）H2SO4的摩尔质量是多少？
（3）100molH2O的质量是多少克？
（4）0.1molOH-的质量是多少克？课堂练习1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？
2、71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？3、含有1.5X1022个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。
4、0.2gKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？5、一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD，在相同条件下8gA和15gB反应可生成D和0.125molC，则C的式量是多少？[提问总结、概括整合] ▼在建立物质的质量和其所含微粒数的联系时， 我们引入了什么新的物理量？
▼物质的量与物质质量、物质所含微粒数之间是如何换算的？
▼什么是阿伏伽德罗常数？
▼1mol物质的质量如何确定？什么是摩尔质量？它与1mol物质的质量是否为同一概念？
▼物质的量的含义什么？摩尔是什么？任何1mol物质中都含有多少个微粒？
物质的质量
(g)
物质的量
(mol)
微粒数
（个）÷摩尔质量
(g/mol)×摩尔质量
(g/mol)×阿伏伽德罗常数÷阿伏伽德罗常数每摩尔物质的质量，数值上等于物质的式量，单位为g/mol12g碳12C中所含碳原子的个数，大约为6.02×1023以阿伏伽德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准，表示一定量的物质中含有多少个这样的微粒集体的物理量物质的量的单位,任何1mol物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒作业： 仔细阅读课本有关内容，注意概念及解题规范。
课件13张PPT。第1章 走进化学科学
第3节 化学中常用的物理量—物质的量第二课时 气体摩尔体积1mol不同物质的质量和体积(固液）6.02x10236.02x10236.02x10236.02x1023562718987.2101853.6想一想？结 论？1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。6.02x10236.02x10236.02x10232.01632.0044.0122.422.422.36.02x102371.0022.41mol不同物质的质量和体积(气体)结 论？2、1 mol不同的气态物质，在温度压强相同时，体积相同。STP 气体摩尔体积定义： 在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约为
22. 4 L，这个体积叫做气体摩尔体积。用 Vm 表示。适用条件：标准状况的气体（纯净物、混合物） 单位： 升 / 摩 注
意 符号： L/mol 或 L. mol -1 物质的量：1 mol 研究对象：任何气体，可以是
纯净气体，也可以是混和气体。22. 4L是一个近似值1. 下列说法是否正确 ？为什么？
（1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L
（2）1 摩尔二氧化碳占有的体积约为 22.4 L
（3） 1 摩尔水在标准状况下的体积约为 22.4 L
（4）1 摩尔二氧化硫在20 oC 时的体积比 22.4 L 大
（5）1 摩尔氯化氢在(3.03)(105)Pa 时的体积比 22.4 L 小说法错误。因未指明气体物质的量。 说法错误。因未指明气体所处的状况。说法错误。 因水在标准状况下不是气体。 说法错误。 因忽略了压强的影响。 说法错误。 因忽略了温度的影响。 填空（1）标准状况下，0.5mol H2 占有的体积是 L。 11.2（2）标准状况下，2 mol O2 占有的体积是 L。 44.8（3）标准状况下，4.48L CO2 的物质的量是 mol。 0.2（4）标准状况下，33.6L H2 的物质的量是 mol。 1.5= 符号表示： n = V/Vm
3、在标准状况下, 2 . 2 g CO2 的体积是多少？= 0 . 05 mol × 22 . 4 L / mol= 1 . 1 2L解： 4、标准状况下，672 mL 某气体的质量为 1.92 g , 则其 摩尔质量为多少 ，相对分子质量为多少 。解法 1：= 0 . 03mol n = m / M= 64 g / mol解法 2 ： ρ= m / v
= 1.92g÷ 0.672L
= 2.86 g/LM = ρ×22.4L/mol
= 2.86g/L × 22.4L/mol
= 64.1g/mol结论：标准状况下,气体的摩尔质量的 计算公式:
M= ρ×22.4L/mol
5、标准状况下， 某气体的密度是1.96g/L , 则其摩尔质量为多少 ，相对分子质量为多少 ？M = ρ×22.4L/mol
= 1.96g/L × 22.4L/mol
= 44g/mol
阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气
体都含有相同数目的分子。适用对象：任何气体（既适用于单一气体，又适用于混合气体）注
意适用条件：同温、同压、同体积
（“三同”定“一同”）结论：分子数目相同，即气体物质的量相同。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。阿伏加德罗定律的应用 (1) 同温同压下，气体体积之比等于分子数之比，
等于物质的量之比。 (2) 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比 。m1 、 m2 气体质量M1 、 M2 气体摩尔质量因为所以得到 2、标准状况下：
（1）44.8升氢气的物质的量是多少？
（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？
（3）14克CO的体积是多少？
（4）33.6升氮气中含多少个氮分子？形成练习课件24张PPT。第1章 走进化学科学
第3节 化学中常用的物理量—物质的量第三课时 物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
符号：cB
单位: mol/L(或mol·L-1)
表达式：一、物质的量浓度1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L
2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L0.52形成练习
注 意：理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：1、溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和；
2、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的. 思考如果将5mL18mol／L的浓硫酸稀释为50mL 的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？为什么？
如何用公式表示？c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 稀释公式：或: c1·V1=c2·V2 4.配制250 mL 1 mol/L HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的体积是多少？ 20.8 mL形成练习溶液的稀释现欲配制250mL 0.4 mol/L NaCl溶液，
请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，
完成配制任务。配制溶液m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)
=c(NaCl)×V(NaCl) )×M(NaCl)
=0.4mol/L×0.25L×58.5 g/mol
=5.85g第一步：计 算第二步：称 量 你觉得配制物质的量浓度的溶液需要哪些仪器?配制溶液的步骤：装瓶贴签烧杯天 平玻璃棒胶头滴管容量瓶仪器选择由固体配制溶液所需仪器烧杯玻璃棒胶头滴管容量瓶仪器选择由液体配制溶液所需仪器量筒滴定管4. 常用的容量瓶规格: 有50ml、
100ml、250ml、 500ml、 1000ml仪器选择容量瓶的使用5. 注意事项：②溶解或稀释的操作要在烧杯中进行，
不能在容量瓶中④不能长期存放溶液或进行化学反应①使用前要检查是否漏水③转移溶液要用玻璃棒引流，
且玻璃棒下端在刻度线以下3. 使用范围：
用来配制一定体积浓度准确的溶液
（容量瓶是量器不是容器）
构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞仪器选择容量瓶的使用移液将NaCl溶液沿着玻棒小心转移到容量瓶中，然后每次用适量的水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液转移到容量瓶中定容摇匀向容量瓶中加水至其容积的2/3时，轻轻振荡容量瓶，然后继续加水至凹液面的最低点与刻度线平齐，塞好瓶塞，倒转容量瓶3～4次，使溶液混合均匀。摇匀装瓶贴标签配制后0.4 mol/L NaCl溶液配制步骤：以配制100mL 1mol·L-1 NaCl溶液为例（1）计算：m(NaCl)= g
（2）称量：对于固体溶质，用 称量所需溶质的质量；对于液体溶质，用 量取所需的体积。
（3）溶解：将称量的NaCl固体放入 中，用 量取适量的蒸馏水注入烧杯中，用 搅拌，然后冷却至室温。
（4）移液：将上述溶液沿 小心地注入到 mL的 中，并用蒸馏水洗涤 2~3次，并将每次洗涤后的溶液注入到 。5、定容：向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度线 处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至 与刻度线相平。6、摇匀：把定容好的容量瓶用瓶塞塞紧，用食指顶住 ，用一只手 住瓶底，把容量瓶反复 ，使溶液混合均匀。误差分析1、称量：①天平的固有误差；②读数误差；③操作误差；将左物右码搞成了左码右物了！
2、溶解移液：①转移时，有溶液溅出；②移液时未洗涤烧杯和玻璃棒；③溶解时用了大量水，超出了所配溶液的体积。
3、定容：①定容读数时，没有平视；②定容后发现液面偏低后又加水；
注：在使用容量瓶前，一定要检查容量瓶是否漏。配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（ ）
①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解；②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯；③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水；④读取容量瓶液面采用俯视。
A、①② B、③④ C、①③ D、②④练习1实验室需用480mL 0.1mol·L-1硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A、称取7.86g硫酸铜，加入500mL水
B、称取12.0g胆矾，配成500mL溶液
C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D、称取12.5g硫酸铜，配成500mL溶液练习2一．“物质的量”和“摩尔”物质的量意义：符号：单位：描述对象：基准：表述方法：用于表示微观粒子个数多少的物理量，
是国际单位制７个基本物理量之一n摩尔，简称摩，符号为 mol分子、原子、离子、质子、中子、
电子等微观粒子，不能用于宏观颗粒阿氏常数。任何粒子集体若含有阿氏常数个粒子，其物质的量就是1mol在“xxmol”后用化学式指明粒子种类,如1molN2本章小结二．阿伏加德罗
常数意义：符号：标准：计算用近似值：１mol任何粒子的粒子数ＮＡ阿氏常数＝0.012 Kg 12Ｃ中含有的碳原子数6.02×1023本章小结四.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
计算:数值上等于其相对分子质量(式量)单位：g· mol-1 或 kg· mol-1 课件45张PPT。化学中常用的物理量物质的量联想·质疑（P20）“一滴水中有多少个分子啊?”约17万亿亿个！ 所有中国人（13亿）共同来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要2万年才能数清!!!思考1、如何测量一本书中一张纸的厚度？
2、已知托盘天平的最小刻度为0.1克，如何利用托盘天平称量一粒大米的平均质量？
3、如何测量一个H2O分子的质量？ 你知道古代曹冲称象的故事吗？
曹冲解决问题的主导思想是什么？积小成大，
聚微为宏化整为零、
化大为小生活举例：一打鸡蛋
（12个）一度电
（1000W/h）一令白纸
（500张） 思考： 用什么微粒集体作为标准来衡量微观粒子的数目？ 这个微粒集体的个数是多少？ 表示这个微粒集体的物理量及单位是什么？0.012Kg 12C中所含有的碳原子数 阿伏加德罗常数，近似为6.02?1023mol-1物质的量，单位为摩尔国际单位制（SI）的七个基本物理量物 理 量长 度质 量时 间电 流 强 度热力学温度发 光 强 度物 质 的 量 知识归纳：一、物质的量及其单位摩尔
1、阿伏加德罗常数（NA）：
0.012Kg 12C 中所含有的碳原子数为6.02?1023，
6.02?1023mol-1称为阿伏加德罗常数。
2、物质的量：用来衡量微观粒子数量的物理量，
符号为n，单位为摩尔（简称摩，符号为mol）。
想一想：
圆周率与3.14的关系阿伏加德罗?
阿伏加德罗阿伏加德罗（AmedeoAvogadro，1776—1856） 意大利化学家、物理学家。1776年8月9日生于都灵市，出自于律师家庭。20岁时获得法学博士学位，做过多年律师。24岁起兴趣转到物理学和数学方面，后来成为都灵大学的物理学教授。
阿伏加德罗的主要贡献是他于1811年提出了著名的阿伏加德罗假说。阿伏加德罗最大的贡献是建立分子学说。1856年7月9日阿伏加德罗 在都灵逝世。问题讨论 下列表示方法或说法是否正确？为什么？
1摩氮
1mol氢原子
1mol细菌
D. 2mol CO2含2 NA个分子和原子注意②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等, 或者用化学式来表示。例：1molNa+或n(Na+)=1mol①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”迁移应用（P21）2mol 1mol 6.02×1023 2×6.02×1023 课堂练习（1）1molO中约含有 个O；
（2）3molH2SO4中约含有 个H2SO4；
（3）4molO2中约含有 个O2；
（4）10molNa+中约含有 个Na+；
（5）28mol电子中约含有 个电子；
（6）1.204×1024个水分子,其物质的量为 ；
（7）0.5molNa2SO4含有 molNa+, molSO42-,
约含 个O
（8）0.1 mol NH4+中约含有 个N,
约含有 个H,约含有 个电子。 6.02×10233×6.02×10234×6.02×102310×6.02×102328×6.02×10232mol10.52mol×6.02×10230.1×6.02×10230.4×6.02×10231×6.02×1023微粒数物质的量物质的质量？ 小结交流研讨表1-3-1 1mol不同物质的质量思考：1mol物质的质量在数值上有什么特点？ 以克为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量 知识归纳3、摩尔质量：
单位物质的量的物质所具有的质量，
称为该物质的摩尔质量，用符号M表示。
当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的
单位为g ? mol-1。 知识运用1、求9克水中有多少个水分子？
2、求3.01 ? 1024个氧气分子的质量？
3、 50克CuSO4 ?5H2O的晶体中所含有的铜
离子、硫酸根离子和水分子的物质的量各
是多少？所含水分子的数目是多少？[结论] 相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是 的。7.21018.31853.6不相同交流·研讨讨论 对于1mol不同的固体和液体物质，
为什么它们的体积各不相同呢？启发 决定物质体积大小的因素有哪些呢？回答 决定物质体积大小的因素有三个：
?物质的粒子数目
?粒子的大小
?粒子之间的距离小结 固体、液体物质粒子间间隔很小，在
微粒数目相同的情况下，固体、液体的体
积主要由粒子本身大小决定。设问 相同条件（标准状况）下，1摩尔任何气体
的体积是否相同呢？填写下列表格。标准状况：温度为0℃[273K]，压强为101KPa22.422.422.3结论 在标准状况下，1mol任何气体
所占的体积 L。都约是22.40℃1 mol H2O( 18 mL)[ 实验启示] 气体分子间的平均距离要比固体
和液体中粒子之间的平均距离大得多。讨论1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？小结二、气体摩尔体积1、概念：单位物质的量气体所占的体积。符号为：Vm公式： 常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。标准状况下气体摩尔体积要点：
条件：标准状况
（STP）
对象：任何气体
物质的量：1mol结论体积约占
22.４Ｌ知识运用 1、下列说法正确的是（ ）
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积 都约是22.4L
（B）2gH2和44gCO2的体积相等
（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等D讨论（P21表） 在一定温度和压强下，并不一定是标准
状况，1mol不同的气体体积是否相同？ 1、在同温同压下，相同分子数的气体，其体积 （ ）； 2、在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（ ） ； 3、在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（ ）比。相同相同正阿伏加德罗定律知识运用 2、在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是——
①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2[答案] ： ③>②>⑤>④>①知识运用 3、用11.2克的铁与足量的稀硫酸反应，
消耗硫酸的物质的量为多少？最多可生成多
少体积（标准状况）的氢气？课堂小结有关“物质的量”的计算关系知识小结 物质的量这个物理量的建立，就象一座桥梁，
把微观粒子的数目与宏观物质的质量之间联系起
来了。
这个物理量（单位：摩尔）在化学计算中起着
十分重要的作用，熟练运用这个物理量是我们今后
化学计算的中心。第三节 化学中常用的物理量 ----物质的量第三课时 物质的量浓度
1、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量的浓度。符号C B3、单位：mol/L mol/m3一、物质的量浓度例1、下列关于1.0mol·L－1的NaCl溶液
的说法正确的是（ ）
A.溶液中含有1mol NaCl
B.1L溶液中含有58.5g NaCl
C.1mol NaCl溶于1L水中
D.58.5gNaCl溶于941.5g水中
例2、将0.1molCaCl2 溶于水配成200mL溶液，则所得溶液中CaCl2和Cl－物质的量浓度分别为多少？B 定义式中的nB既可以为溶质的 物质的量，也可以为溶液中的各种离子的物质的量，即而求得离子的物质的量浓度。
溶质电离的离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，只和溶质的浓度有关：
CB（离子）=右下角数字×CB(溶质）1、下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，
错误的是（ ）
（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成
（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液
（C）0.5mol/LKNO3100mL稀释成500mL；
（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D2、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的
KCl溶液中，Cl－浓度比为 （ ）
A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3C1、将342克C12H22O11(蔗糖，相对分子质量为342）溶解在1升水中，溶质的物质的量浓度是1mol/L吗？为什么？
2、从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少？讨论：注意：
1、溶液的体积不等于溶剂的体积；且不同物质的体积是没有加和性的。
2、溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。1、从500mL 0.4mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量度是否相等？所含溶质的物质的量各是多少？练习物质的量浓度和溶质的质量分数对比moLggLC(B)=n(B)/V(液)
W=m(质)/m(液) ×100%如何配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？容量瓶：用于配制一定体积的
浓度准确的溶液试一试步骤：
计算
称量
溶解
冷却
转移
洗涤
定容
摇匀、装瓶 用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl溶液问题讨论1.在准确配制一定物质的量浓度的溶液过程中,你认为关键是做好什么?①溶质的物质的量是否准确 ②溶液的体积是否精确2.为达到上述目的,我们在配制过程中用了什么关键仪器?①电子天平 (一定体积规格的量筒) ②一定体积规格的容量瓶3.共用到哪些仪器?①电子天平(一定体积规格的量筒)
②药匙(滴管)
③烧杯
④玻璃棒
⑤胶头滴管
⑥一定体积规格的容量瓶
(洗瓶) C=n/v 5、误差分析：判断：以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响？
①用量筒量取液体时，仰视读数，使量取溶液的体积偏大。（ ）
②未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（ ）
③容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（ ）
④浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。（ ）
⑤定容时俯视读数。（ ）
⑥定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。 总结：在配制溶液的过程中，有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？偏大思考与讨论1﹑分析误差时，要根据c＝n/v, 围绕操作行为对n与V的影响来分析。2﹑由于操作不慎造成不可挽回的误差,溶液须重新配制。一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）
二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）
三忌加水超过刻度线（浓度偏低）
四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）
五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）
六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 容量瓶的使用六忌 俯视仰视√反馈练习：1、下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值A ﹑偏高B ﹑偏低C ﹑无影响（1）容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥就用来配液 。（2）烧杯中溶液在转移到容量瓶时，操作中漏掉了一些液体 。（3）用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥就用来溶解溶质 。（4）定容时，俯视液面 。CBAC2、 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
④向容量瓶内加水至液面距离刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。
⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。10.0烧杯少量冷却玻璃棒2502~3低2~3cm胶头滴管低重新配制摇匀250ml容量瓶细口瓶3、实验所需仪器：电子天平、药匙(量筒、滴管) 、烧杯、玻璃棒、一定体积的容量瓶、胶头滴管 (洗瓶)
1 、实验目的：配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液
2 、实验原理： C = n ÷ V 小结4、实验步骤：配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液
八字方针：课件44张PPT。普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）第一章第三节 化学中常用的物理量
——物质的量课前思考 假定我们有一篓面值一元的硬币，
假定每一硬币的形状、体积、质量是相
同的，我们通过哪些方法或途径可以知
道这篓硬币的个数？直接数数 先称量出一个硬币的质量，再用硬币的总质量除以
一个硬币的质量先称量出100个硬币的质量，用硬币的总质量除以
100个硬币的质量，再乘以100 先测量出一个硬币的体积，再用硬币的总体积除以
一个硬币的体积 先测量出一个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬
币的总厚度除以一个硬币的厚度 先测量出100个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬
币的总厚度除以100个硬币的厚度，然后乘以100 先用模具计量（比如一木板上刻有许多凹槽，每一凹
槽中正好卡入10个硬币）（银行常用）建立模型
模型一：——直接计量（方法一）
模型二：——引入中间物理量换算
（方法二~八）C + O2 === CO2宏观上：
（物质质量或体积）微观上：
（所含粒子数目）12克 32克 44克1个C原子 1个O2分子 1个CO2分子思考探究 结合前面解决一娄硬币个数的方法模型，
尽可能多地列举出解决一定质量或体积的宏观
物质中所含粒子数的方法或途径。一个一个地数 先称量出1个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的
质量除以1个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数 先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体
的质量，然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的
质量，再乘以微粒集体所含有的微粒数,计算出碳原
子个数。先数出1cm3宏观物质所含有的微观粒子个数，然后
再根据宏观物质的总体积,计算出微观粒子个数 先测量出1个微观粒子的体积，然后再用宏观物质的
体积除以1个微观粒子的体积，计算出微观粒子个数分析评价一个一个地数 先称量出1个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的
质量除以1个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数 先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体
的质量，然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的
质量，再乘以微粒集体所含有的微粒数,计算出碳原
子个数。先数出1cm3宏观物质所含有的微观粒子个数，然后
再根据宏观物质的总体积,计算出微观粒子个数 先测量出1个微观粒子的体积，然后再用宏观物质的
体积除以1个微观粒子的体积，计算出微观粒子个数××××可以利用相对原子质量建立模型根据方法3，我们把这一微观粒子集体所含
微粒数目暂定为NA个，建立下列数学模型： 问题探究⑴国际上是如何规定NA的？
⑵这样规定有什么好处？ 0.012kg12C所含碳原子数目即为NA ① NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几克 到
几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便于换算。
② 有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒子集体
的质量。 并把它称为“阿佛加德罗常数”，近似值为6.02×1023= 物质的量（mol）当物质的量等于1mol时：
物质所含微粒数=阿佛加德常数
物质的质量=阿佛加德罗常数个微粒的质量小结：物质的量与物质所含微粒
数的关系物质的量=
（mol） 小结：nmolmolNAmol-1物质的量的单位是摩尔1mol粒子的数目就是阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数的准确值为12g12C含有的碳原子数（实验测定），近似值为 6.02×1023使用摩尔概念时的注意事项⑴适用范围：
⑵使用准则：
⑶大：
⑷小：
⑸广：微观粒子或它们的特定组合必须指明微粒符号或化学式1mol物质所含微粒数巨大摩尔计量的是微无其微的微观粒子应用范围极广，是联系微粒个体与
微粒集体、不可称量的反应微粒与
可称量的宏观物质的桥梁。练习1：下列说法是否正确？
⑴1molNa+中含有NA个钠离子 （ ）
⑵1molH2O中含有6.02×1023个水分子（ ）
⑶1mol氢中含有NA个氢原子 （ ）
⑷ 1molCO2含有NA个氧原子 （ ）
⑸ 1molH2O中含有1molH2和 1molO （ ）
⑹ 1molH2O中含有10NA个质子 （ ）√√×××√在0.5molO2中含有的O2的分子数目解：O2的分子数为N = n × NA = 0.5 mol × 6.02 ×1023 mol -１ = 3.01 × 1023思考：在0.5molO2中含有的氧原子
物质的量又是多少摩？例题10.5molNa2SO4含有 mol Na+, mol
SO42-,约含 个O
1 0.52mol×6.02×1023mol-1 Na2SO4 —————Na+————— SO42- ————— O
1 2 1 41mol 2mol 1mol 4 molNA 2NA NA 4NA例题2练习2、计算并填空：⑴ 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为 mol；
⑵2 mol H2O中含 mol H和 mol O，
含有 个H2O。
⑶9.03×1023个甲烷分子含 mol C原子、 mol
H原子， mol质子、 mol电子。
⑷ CO2mol中含有的氧原子数跟1.806×1024个
H2O分子中含有的氧原子数相同。5421. 204×10241.5615151.5问题探究摩尔质量和气体摩尔体积〖讨论〗阅读P21表1－3－1，组内研讨 数值上等于其相对原子质量或
相对分子质量，单位为克 固体、液体物质体积无明显规
律，气体物质体积基本相同 小结：摩尔质量1mol物质（即单位物质的量的物质）
的质量叫做摩尔质量（单位：g/mol）〖问题〗
1、1mol不同物质的质量为什么不同？
2、Na和 Na +的摩尔质量是否相同？为什么？物质的量与物质的质量、
摩尔质量的关系：24.5gH2SO4 物质的量是多少？解：H2SO4的相对分子质量为98，则H2SO4的摩尔质量为98g/mol 。n（ H2SO4 ）==0.25mol答： 24.5gH2SO4 物质的量是0.25mol。例题1例题2 1.5molH2SO4 的质量是多少？解：由m=n×Mm（H2SO4）=n（H2SO4）×M（H2SO4）答：1.5molH2SO4 的质量是157.0g。=1.5mol ×98g/mol=157.0g0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是多少？解： =108g/mol答：此物质的摩尔质量是108g/mol。例题3 练习1：填空⑴3.6gH2O的物质量是 ，含有
个水分子。
⑵11.7gNaCl的物质量是 ，
共含离子 个。
⑶ 3.01×1022个OH-的物质的量为 ，
质量为 g0.2 mol1. 204×10230.2 mol2. 408×10230.05 mol0.85 定义：在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积
都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。
符号： Vm
单位： L· mol-1
理解：
（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。
（2）必须是标准状况下（0 ℃，1.01×105Pa）。小结:气体摩尔体积例题1下列说法是否正确?⑴在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L （ ）
⑵ 1mol H2的体积约是22.4L （ ）
⑶ 1mol CO2和1mol CO所含的分子数和体积都相同
（ ）
⑷ 1mol O2在20℃时的体积一定大于22.4L （ ）
⑸在标准状况下，0.5mol N2和1mol O2 的混合气体的
体积约是33.6L （ ）××××√例题2在标准状况下，CO和CO2的混合
气体共39.2L， 质量为61g，求两
种气体的物质的量和各自的体积。解：设：混合气体中CO的物质的量为x, CO2的
物质的量为y ∴ VCO= 1 mol×22.4 mol/L= 22.4 L
VCO2= 0.75 mol×22.4 mol/L= 16.8 L概括·整合以阿伏伽德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准，表示一定量的物质中含有多少个这样的微粒集体的物理量物质的量的单位,任何1mol物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒每摩尔物质的质量，单位为g/mol12g碳12C中所含碳原子的个数，大约为6.02×1023概括·整合任何物质所含的微粒数任何物质的质量气体物质在STP时的体积只适用于STP时的气体问题探究一定体积溶液的组成探究：配制100mL含0.2mol NaCl的溶液。实验步骤：计算下
一
步准备
仪器 下
一
步称量 下
一
步溶解 下
一
步转移下
一
步定容
摇匀 下
一
步装瓶
贴签 〖小结〗基本步骤：
算—称—溶—转—定—装〖讨论〗上述配得的溶液怎样表示它的组成？物质的量浓度： 以单位体积溶液所含溶质B的物质的量
来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B
的物质的量浓度(CB)溶质的
物质的量溶液的体积溶质的
物质的量浓度〖拓展讨论〗某同学在配制NaCl溶液的实验中出现了如下
情形，试分析对所配溶液浓度的影响偏小无影响偏小偏小偏小〖讨论与练习〗2、1mol/L的H2SO4溶液中CH+、 CSO42-分别是多少？ 1、将53gNa2CO3固体溶于水配成0.5升溶液，所得
Na2CO3溶液物质的量浓度是多少？ 3、将1mol NaCl和1mol CaCl2溶于水配成1升溶液，
所得溶液中各离子物质的量浓度是多少？CNa2CO3 =1.0mol/LCH+ =2mol/L、 CSO42- =1mol/LCNa+ =1mol/L、 CCa2+ =1mol/L、 CCl- =3mol/L1、探讨溶液的质量分数与物质的量浓度
的换算关系〖协作探究〗2、如何用质量分数为98％，密度为1.84g/cm3的浓
硫酸配制250ml 2mol/L的稀硫酸？⑵溶解：用量筒取约150ml水于烧杯中，再
准确量取26.6ml浓硫酸，沿玻璃棒缓慢加入
水中，边加边搅拌。⑷定容：直接加水至离容量瓶刻度线2~3cm时，
改用胶头滴管加水至恰好到刻度。⑶转移：冷却到室温时，将所得溶液转入250ml容量瓶中，再用30ml水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液全部转入容量瓶中。⑸将所配稀硫酸转入试剂瓶中，并贴上标签。问题探究物质的量与化学反应4g 32g 36g2分子 1分子 2分子2mol 1mol 2mol44.8L 22.4L2体积 1体积〖例 题〗在标准状况下，CH4气体0．224升，充分
燃烧时消耗O2多少摩尔？生成水多少克？
如果将生成的CO2气体用2mol/L的NaOH溶
液吸收，需要多少毫升的NaOH溶液？解：22.4L 2mol 1mol 36g0.224L no2 nco2 mH2ono2= 0.02mol nco2= 0.04mol mH2o = 0.36g CO2 + 2NaOH == Na2CO3+ H2O1mol 2mol0.04mol 2mol/L×VV=0.04L=40ml
