课件22张PPT。 一种重要的混合物—胶体1.定义：一种或一种以上的物质分散到 另一种物质中所得到的混合物 分散质：被分散的物质 分散剂：能分散分散质的物质 一、分散系溶液、悬（乳）浊液、胶体（其中分散成微粒的物质）（微粒分散在其中的物质）2.分散系的分类本质依据——分散质微粒直径大小<10-9m(< 1nm) 10-9m-10-7m（1 ~100 nm） >10-7m（>100 nm） < 1nm 1 ~100 nm >100 nm 单个分子或离子 分子集合体或有机高分子 大量分子集合体 能 能 不能 能 不能 不能 稳定 较稳定 不稳定 【小结】：三种分散系的比较二、胶体 分散质微粒的直径大小在1nm-100nm（10-9-10-7m )之间的分散系叫做胶体1. 定义：注：胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都可能形成的一种分散状态。2. 胶体的分类:Fe(OH)3
AgI胶体淀粉液
蛋白液雾、云、烟有色玻璃Fe(OH)3
AgI胶体练习：用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( )
A溶液 B悬浊液
C胶体 D乳浊液
C（胶体）（溶液）三、胶体的性质 1.丁达尔效应(光学性质)
实验：光束分别通过Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路” ＣuSO4溶液 Fe(OH)3胶体原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对
光有散射作用；而溶液分散质的粒子太
小，不发生散射。在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳。Fe(OH)3胶体向阴极
移动——带正电荷 2.电泳现象原因：由于胶粒有相对较大的表面积，具有很强的吸附性，可以吸附胶体中的离子而带同种电荷。当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。注：胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没有电泳现象。重要胶粒带电的一般规律: 胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主要因素。思考：为什么胶体较稳定，不会形成沉淀呢？思考：当带正电的胶粒与带负电的胶粒相遇
时，是否生成沉淀？ 3.胶体的聚沉（物理变化） 要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶粒吸附的同种电荷。思考：如何破坏胶体的稳定状态，使之聚沉？ 使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。1.加热 2.搅拌 3.加入电解质
4.加入带异种电荷的胶粒（胶体）豆腐脑 豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；我们吃的果冻长江入海口泥沙沉积在江河与海的交汇处形成的三角洲。生活中的有色玻璃，4.胶体渗析——提纯胶体利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。
原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。 应用：
胶体净化、提纯使胶体和溶液分离 练习:下列事实：①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水 ③ 河海交汇处可沉积沙洲 ④钢笔使用两种不同颜色的墨水，易出现堵塞。其中与胶体知识有关的是 （ ）
A、①②③ B、③④
C、①③ D、全部都是D直接分散：例如蛋白质胶体、淀粉胶体 研磨法：如研墨得到墨汁
四、胶体的制备原理：使分散质粒子大小在1nm ~ 100nm之间1.物理方法2.化学方法①水解法红褐色 FeCl3溶液中存在微弱的水解,生成极少量的Fe(OH)3 ,加热, 加大水解程度, 使Fe(OH)3聚集成较大颗粒 ——胶体 条件：饱和FeCl3溶液、沸水②复分解法AgNO3+KI=AgI（胶体）+KNO3 注意：浓度控制，浓度过大会生成沉淀,逐滴滴加，同时要不断振荡。 胶体较为稳定，但是长时间放置之后也会出现沉淀。所以胶体通常现配现用。浅黄色练习：将某溶液逐滴加入氢氧化铁胶体内，开始产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，该溶液是（ ）
A H2SO4 B NaOH
C MgSO4 D H2SiO3A谢谢大家课件20张PPT。第2课时 一种重要的混合物——胶体1．知道胶体是一种重要的分解系，了解胶体的丁达尔现象、聚沉等性质及氢氧化铁胶体的制备。
2．能够列举生活中胶体的实例，了解胶体性质的简单应用。
3．通过了解胶体在实际中的重要应用，认识化学知识与生命、生产和生活的密切联系。一、分散系
1．分散系的定义
由 分散到 形成的混合物。
2．组成
(1)分散质：分散系中 的物质
(2)分散剂：分散系中 的物质
3．分类
(1)溶液：分散质微粒直径小于
(2)胶体：分散质微粒直径介于
(3)浊液：分散质微粒直径大于一种(或几种)物质另一种物质里分散成微粒分散其他物质1nm1～100nm100nm 1.能在数轴上同时表示出三种分散系吗？
【提示】 二、胶体
1．概念
分散质的微粒直径介于 之间的分散系。
2．分类
依据分散剂的状态，胶体可分为
3．性质和应用
(1)丁达尔现象
①概念：可见光束通过胶体时，产生
②原因：胶体中分散质微粒对可见光 而形成的
③应用：可用于鉴别1～100nm气溶胶、液溶胶和固溶胶明亮的光区散射 溶液和胶体(2)电泳
①概念：在外电场的作用下胶体微粒发生 .
②原因：胶体微粒有 ，吸附能力强，吸附了
而带电荷
③应用：工业上用于电泳电镀、电泳除尘等
(3)聚沉
①概念：在一定条件下胶体形成 析出
②条件
③应用：盐卤豆腐、黄河三角洲的形成等
4．胶体的精制——渗析
利用 将胶体与溶液分离的方法。定向移动巨大的比表面积电性相同的离子沉淀半透膜a. 加电解质溶液
b. 加胶粒带相反电荷的胶体
c. 加热或搅拌 2.胶粒带电荷，那么胶体是否也带电荷？
【提示】 胶粒比表面积大，吸附能力强，能吸附阳离子或阴离子而带电荷，但整个分散系(胶体)仍然是呈电中性的。一、胶体粒子的带电规律
胶体粒子表面积大，具有很强的吸附作用，可吸附阴阳离子而带电。一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附阴离子，胶粒带负电荷。同一胶体粒子带有同种电荷，具有静电斥力，这是胶体稳定存在的主要原因。需要注意的是，胶体的电荷是指胶体中胶体粒子带有电荷，而不是胶体带电荷，整个胶体是电中性的。 现有甲、乙、丙、丁和氢氧化铁五种胶体，按甲和丙、乙和丁、
丙和丁、乙和氢氧化铁胶体两两混合，均出现胶体聚沉现象，则胶粒带负电
荷的胶体是( )
A．甲和乙 B．丙和乙
C．甲和丁 D．丙和氢氧化铁胶体
【思路点拨】氢氧化铁胶体粒子带正电荷是解答本题的突破口，利用聚沉原理便可推出其他四种胶体胶粒带电情况。
【随堂笔记】胶粒带相反电荷的胶体相遇时会发生聚沉。氢氧化铁胶体属于金属氢氧化物胶体，胶粒带正电荷，则乙胶粒带负电荷，丁胶粒带正电荷，丙胶粒带负电荷，甲胶粒带正电荷。
【答案】 B 1.使一定量的胶体溶液在一定时间内开始聚沉所需电解质
的浓度(mol·L－1)称为聚沉值。电解质的聚沉值越小则表示其聚沉能力越强。
向氢氧化铁胶体中加入下列电解质时，其聚沉值最小的是( )
A．NaCl B．FeCl2
C．K2SO4 D．Na3PO4
【解析】 氢氧化铁胶体胶粒带正电荷，因此使氢氧化铁胶体聚沉的是电解
质电离出的阴离子。电解质溶液浓度相同时，阴离子所带电荷数越多，其聚
沉能力越强，故当阴离子所带电荷数越多，使氢氧化铁胶体聚沉所需电解质
的浓度越小，即聚沉值越小，故正确答案为D。
【答案】 D二、几种分散系的比较
FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( )
A．都不稳定，密封静置，会产生沉淀
B．都能产生丁达尔现象
C．分散质微粒都可以透过滤纸
D．加入盐酸先产生沉淀，随后溶解
【名师解析】 溶液和胶体都是比较稳定的分散系，密封静置也不会产生
沉淀；胶体能产生丁达尔现象，溶液不能产生丁达尔现象；胶体粒子和溶
质微粒都能透过滤纸；加入盐酸时FeCl3溶液中无沉淀产生。
【答案】 C 2.下列叙述错误的是( )
A．胶体粒子的直径在1～100 nm之间
B．氢氧化铁胶体带电
C．可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液
D．胶体能稳定存在的原因是胶粒带电荷
【解析】 胶体粒子直径在1～100 nm之间，这是胶体的本质特征；由于氢
氧化铁胶粒能吸附阳离子而使氢氧化铁胶粒带正电，而整个胶体不带电；由
于胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的小分子、离子能透过半透膜，可用此
方法分离淀粉胶体和氯化钠溶液；胶体能稳定存在的重要原因是胶粒带电
荷，胶粒之间电性相互排斥，而使胶粒不会聚沉。
【答案】 B1．现有下列几种分散质，其中分散在水中能形成胶体的是( )
①淀粉 ②蔗糖 ③Fe2(SO4)3 ④由直径为10 nm的某种分子构成的易溶物
A．②③ B．①②④
C．①④ D．全部
【解析】 蔗糖和Fe2(SO4)3易溶于水而形成溶液；淀粉为高分子化合物，
其分子直径在1～100 nm之间，故淀粉溶于水形成胶体；④中直径为10 nm
的某种分子，直径大小在1～100 nm之间，其溶于水形成的分散系为胶体。
【答案】 C2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )
A．是否是大量分子或离子的集合体
B．分散质微粒直径的大小
C．是否能通过滤纸或半透膜
D．是否均一、稳定、透明
【解析】 三种分散系的根本区别在于分散系中分散质微粒直径的大小。
【答案】 B3．下列关于胶体的认识错误的是( )
A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化
B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm＝10－9m)，因此纳米
材料属于胶体
C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
【解析】 胶体遇可溶性盐聚沉，是由于胶粒吸引带相反电荷的离子，胶粒
的电荷被中和，胶粒就易于因碰撞而结合为较大颗粒但没有发生化学变化；
纳米材料的微粒直径只是与胶体分散质微粒直径范围一致，但胶体属于混合
物，纳米材料不一定是混合物；往Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸先发生聚沉，
再滴加稀硫酸发生反应使沉淀溶解。高压电除去烟尘，是由于烟尘在空气中
形成胶体，发生电泳现象。
【答案】 B4．除去蛋清中混有的少量Cl－的方法是( )
A．加入少量硝酸银溶液 B．过滤
C．电泳 D．渗析
【解析】 C选项显然错误。胶体遇电解质溶液可以发生聚沉，所以
AgNO3溶液不能除Cl－。B项忽略胶体和Cl－的区别，二者均可透过滤纸，
Cl－可以透过半透膜，而胶体则不能。故正确答案为D。
【答案】 D5．已知土壤胶粒带负电荷，因此在水稻田里施用含氮量相同的下列化肥，
肥效最差的是( )
A．硫铵 B．氯化铵
C．碳铵 D．硝铵
【解析】 A、B、C中的有效成分都为NH4＋，由于NH4＋带正电荷，容易
被带负电荷的土壤胶体粒子吸附，而D中的硝铵除NH4＋外，NO3－也是有效
成分，由于其带有与土壤胶体粒子相同的负电荷，不易接近土壤胶体粒
子，也就不易被吸附，故容易流失。
【答案】 D6．(1)能用什么方法判断Fe(OH)3胶体的制备是否成功？
(2)用化学方程式表示制备Fe(OH)3胶体过程中发生的化学变化。
(3)某同学在活动过程中，边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制出
胶体，请你帮他分析其中的原因。
【解析】(1)制备Fe(OH)3胶体时，一是不能进行搅拌，二是不能加热过度，
目的是防止Fe(OH)3胶体聚沉；FeCl3饱和溶液不能加得太快、太多，否则
FeCl3(属于电解质)会使氢氧化铁胶体聚沉。
(2)书写由FeCl3制备Fe(OH)3胶体的化学方程式时，不要给Fe(OH)3加“↓”，
因为这里形成的是Fe(OH)3胶体，而不是Fe(OH)3沉淀。【答案】 (1)让一束可见光通过制得的液体，看是否发生了丁达尔效应(或
逐滴滴加盐酸，生成沉淀后溶解等)。
(2)FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
(3)搅拌可使胶体聚沉。(其他合理答案均可)课件25张PPT。1另一种物质里一种或几种物质被分散1nm100nm 1nm~100nm 21～100 nm 分散剂的状态 气溶胶、液溶胶和 固溶胶 3光亮的通路 散射 胶体与溶液 定向移动 比表面积大 阳离子 阴离子 沉淀 加可溶性盐 加热 搅拌 胶
体
性
质
和
应
用4渗析 <1 nm >100 nm 1 nm～100 nm 5均一、透明 不均一、不透明 均一 稳定 不稳定 较稳定 能 不能 能 能 不能 不能 6D78答案 A9C10C1112B13D14C15A1617答案 C 1819答案 B202122232425元素与物质世界
第1节 元素与物质分类(第1课时) 学案
【目标解读】
1．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
2．应用分类的方法研究单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系。
3．能根据物质的结构特点，对物质采用不同的分类方法，得出正确结论。
新课预习 一．元素与物质的关系
１．元素与物质的关系：______是物质的基本组成成分，物质都是由_______组成的。
2．元素在物质中的存在形态
（1）游离态：元素以_________形式存在的状态。（2）化合态：元素以_________形式存在的状态。
注意：元素按存在形态分为游离态和化合态；有的元素只有一种单质，有的有两种或两种以上的单质。如O元素有O2、O3。C元素有金刚石、石墨。
二．物质的分类
1．110多种元素为什么组成上千万种不同的物质：
①每一种元素都能自身组成物质 _________。
②绝大多数元素可以与其它种类的元素组成物质_______；
③ 相同的元素可以组成不同的化合物，例：____ ___；
注意：盐酸是纯净物还是混合物，硫酸呢，浓硫酸呢？
3．物质分类的方法：可以根据研究需要从多种角度进行分类：
①根据有无固定组成分为（是否由同一种分子组成）_______ ________；
②根据元素组成分为（是否由同种元素组成）__________ ________；
③根据化合物的组成和性质 ；
④根据在水溶液或熔化状态能否导电分为__________ _______；
⑤根据分散物质颗粒大小，将混合物分为 ；
⑥根据在氧化还原反应中的表现，将反应物分为______ _______。
4．物质的分类：
三．根据物质类别研究性质
1．金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱和盐分别可能与哪些类别的物质发生反应？并分别用化学方程式举例。
（1）金属的通性
①和非金属==盐 ：Cl2+Na==
②和酸==盐+H2 : Fe+H2SO4==
③和盐==新盐+新金属 : Fe+CuSO4== Na+ CuSO4+H2O==
（2）酸性氧化物的通性
①+ H2O == ：SO3+ H2O==
②+ 碱== : CO2+NaOH==
③+ 碱性氧化物== : CO2 +CaO==
（3）碱性氧化物的通性
①+ H2O == ：Na2O+ H2O==
②+ 酸== : Na2O+ H2SO4==
③+ 酸性氧化物== : CO2 +Na2O==
（4）酸的通性
①+ 酸碱指示剂 ：遇石蕊试液变 色，遇酚酞试液变 色；
②+ 金属== : 2HCl + Fe ==
③+ 碱性氧化物== ：2HCl + CuO ==
④+ 碱== ：HCl + NaOH =
⑤+ 盐== ：HCl + AgNO3=
（5）碱的通性
①+ 酸碱指示剂 ：遇石蕊试液变 色，遇酚酞试液变 色；
②+ 酸性氧化物== ：
③+ 碱== ：
④+ 盐== ：
（6）盐的通性
①+ 酸== ：
②+ 碱== ：
③+ 盐== ：
2．硫元素有多种价态，分别列出各种价态的物质并注意物质的种类。
＋6：_________________________ _________＋4：_______________________________
0：____________________－2：_________________________________________
【典例解析】
例1．请利用分类法把下列几种物质进行分类， CaCl2 Ca(NO3)2 KNO3 K2SO4 KCl
【解析】以上几种物质均为盐，根据盐的分类方法：（1）据阳离子分（钾盐、钠盐等）（2）据组成分（正盐、酸式盐、碱式盐）（3）据酸根分（盐酸盐、硝酸盐等）
元素与物质世界
第1节 元素与物质分类(第2课时) 学案
【目标解读】了解胶体是一种常见的分散系，并了解胶体重要的性质。
课前学案：（1）旧知回顾
溶液是由 和 两部分组成的，是 （纯净物或混合物）。溶液具有 、 、 的宏观特征。浊液包括两种： 和 ，具有浑浊、不稳定的宏观特征。
（2）新课预习
1.分散系:由一种物质（或几种物质）以微粒的形式分散到另一种物质里形成的 物 ，即分散系是由 和 组成的。
如食盐溶液中， 是分散质， 是分散剂。
2、几种常见的分散系分类依据：
(1)溶液：分散质是 ，分散质的微粒直径
(2)浊液：分散质是分子的集合体或离子的集合体，分散质的微粒直径
(3)胶体：分散质的微粒直径介于 之间的分散系叫胶体(也称溶胶)。
3、胶体的特性：
(1)丁达尔效应：当可见光束通过胶体时，可以看到 。丁达尔效应是区别 的一种常用的物理方法。
(2)聚沉：胶体颗粒在适当的条件下互相结合成直径大于100 nm的颗粒而沉积下来的过程，叫胶体的聚沉，应用：盐卤豆腐，三角洲等。
(3)电泳：在外加电场的作用下，胶体微粒 做定向移动的现象。
①电泳现象表明胶粒 ；②同种胶体的胶粒带相同的电荷，具有静电 ，胶粒间彼此接近时，会产生 ，这是胶体稳定的主要而直接的原因。应用：电泳电镀、工厂除尘等。
4.胶体的精制：可用 分离胶体和溶液。胶体 透过半透膜，溶液 透过半透膜。
课堂学案：重难点突破：
1.关于胶体聚沉
胶体聚沉的原理就是要使胶体粒子相互结合形成集合体。常用的方法如下：
① 、 等物理方法。②加入 ；③加人胶粒带相反电荷的胶体；
补充不同胶体胶体粒子的带电情况。
2．三种分散系的区别联系
3.Fe(OH)3胶体的制备（看课后习题）
（1）将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为___________色，得到的是 。
4.常见的胶体有牛奶、淀粉、雾
课件24张PPT。第1节 元素与物质的分类
第1课时 元素与物质的关系 物质的分类
1．知道元素是物质的组成成分，元素以游离态和化合态两种形态存在。
2．能从物质组成和性质的角度对物质进行分类，了解依据不同的分类标准对物质进行不同的分类。
3．了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系，掌握一类物质可能与哪些类别的物质发生反应。
4．体验并了解研究一类物质与其他类别物质之间反应关系的过程与方法。一、元素与物质的关系
1．元素与物质的关系
(1) 是物质的基本组成成分，物质都是由 组成的。
(2)每一种元素都能自身组成 ，一种元素与其他种类的元素可组成 ，相同的元素也可以组成不同的 ，如CO和 、H2O和 等。
2．元素的存在形态
(1) ：如金属铁中的铁元素。
(2) ：如Fe2O3中的铁元素。元素元素单质化合物化合物CO2H2O2游离态化合态二、物质的分类
1．物质的分类
(1)根据物质的组成对物质分类
物质
非金属有机化合物(2)根据物质的组成和性质对无机化合物分类无机化合物氧化物按组成分：金属氧化物、 按性质分：酸性氧化物、 酸按组成元素分： 、无氧酸按电离出H+ 的个数分：一元酸、二元酸、三元酸按性质分：强酸、中强酸、弱酸碱按溶解性分： 、难溶性碱按电离出OH- 的个数分：一元碱、二元碱等按性质分：强碱、弱碱盐：按组成分： 非金属氧化物碱性氧化物含氧酸可溶性碱正盐、酸式盐、碱式盐酸性氧化物：能 的氧化物
碱性氧化物：能 的氧化物
(3)根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为
(4)根据在氧化还原反应中的表现，可将反应物分为
(5)根据被分散物质的颗粒大小，可将混合物分为
2．分类的方法
两种常用的分类方法：与碱反应生成盐和水与酸反应生成盐和水电解质、非电解质氧化剂、还原剂交叉分类法和树状分类法溶液、浊液和胶体3．根据物质的类别研究物质的性质
各列举一个化学反应填在横线上(用化学方程式表示)：
(1)金属（Na）4Na+O2 2Na2O碱性氧化物碱盐Na2O+H2O 2NaOHNaOH+HCL NaCl+H2O2Na+Cl 2NaCl点燃(2)非金属（C）酸性氧化物 酸盐 点燃
C+O2====CO2 点燃
CO2+H2O====H2CO3 点燃
H2CO3+NaOH====Na2CO3+2H2O 金属氧化物是否都是碱性氧化物？非金属氧化物是否都是酸性氧化物？
【提示】 碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。大部分金属氧化物是碱性氧化物，如CaO、CuO等，也有的金属氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3，还有的金属氧化物较特殊，如Na2O2既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，属于过氧化物。
酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。大部分非金属氧化物是酸性氧化物，如SO2、CO2等，也有的非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、NO是不成盐氧化物，还有的非金属氧化物较特殊，如H2O2是过氧化物。根据物质类别研究物质性质
1．金属的化学通性 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系
将稀盐酸分别加入各试管进行下列3组实验(如下图所示)：
(1)根据实验及现象，分析和归纳而得出的结论有(至少答3条)：
① ，
② ，
③ 。
(2)指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生产和生活等方面的实际应
用(至少答3条)：①______________________；②_____________________；
③______________________。【名师解析】 这是一道开放性题，答案有多条，题目要求至少答出3条，可在分析、比较和归纳的基础上答出最有把握的3条。在解答(1)时，要特别注意：得出的结论必须与同组实验有关，具有一定的概括性或规律性，切忌将某一个具体实验现象或结论作为答案。在问题(2)中，按照性质决定用途的观点，联系实际归纳得出。
【答案】 (1)①酸能与碱性氧化物反应 ②酸能与较活泼金属反应 ③酸不能与某些不活泼金属反应 ④酸能跟某些盐反应等[可以从中选出3条作为(1)的答案]
(2)①稀盐酸可用于除铁锈 ②锌粒和稀盐酸反应常用于实验室制取H2 ③氯化钡溶液可用于检验硫酸根离子 ④石灰石跟稀盐酸反应常用于实验室制取CO2 ⑤用稀盐酸检验碳酸根离子等[可以从中选出3条作为(2)的答案] 从物质类别的通性角度分析，下列说法错误的是( )
A．金属单质可以与非金属单质反应
B．酸性氧化物可以与碱反应
C．非金属单质应该与酸反应
D．碱性氧化物可以与水反应
【解析】根据相关类别物质的通性可以较容易做出判断。其中金属单质分别
与非金属单质、酸、盐反应；酸性氧化物分别与水、碱、碱性氧化物反应；
非金属单质分别与金属单质、非金属单质反应(与酸反应不是其通性)；碱性
氧化物分别与水、酸、酸性氧化物反应。
【答案】 C1．只含有一种元素的物质( )
A．一定是纯净物
B．一定是一种单质
C．可能是单质也可能是化合物
D．可能是纯净物也可能是混合物
【解析】 化合物是由不同种元素组成的纯净物，只含有一种元素的物质不
可能是化合物。由于单质是由一种元素组成的纯净物，因此，只含有一种元
素的物质可能是单质；但有些元素能同时形成多种单质，如氧元素能形成氧
气和臭氧、磷元素能形成红磷和白磷，因此，只含有一种元素的物质还可能
是由一种元素形成的多种单质构成的混合物。
【答案】 D2．下列关于物质分类的正确组合是( )
【解析】 A组中Na2CO3不是碱，SiO2不是碱性氧化物；B组中CO不是酸性氧化物；C组中Na2O2不是碱性氧化物。故正确答案为D。
【答案】 D3．盐是一类常见的物质，下列物质可直接反应生成盐的是( )
①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物⑥酸
A．只有①②③ B．只有①④⑥
C．只有②⑤⑥ D．全部
【解析】 金属可与非金属、酸、盐反应直接生成盐，碱性氧化物可与酸、
酸性氧化物反应直接生成盐，碱可与酸、酸性氧化物、盐等反应直接生成
盐，非金属可与金属、碱、盐等反应直接生成盐，酸性氧化物可与碱、碱性
氧化物反应直接生成盐，酸可与金属、碱性氧化物、碱、盐等反应直接生成
盐。
【答案】 D4．(1)请补充完善下面的物质分类示意图：
(2)上述分类属于哪种常见的分类方法？【解析】 现在已发现和人工合成的物质有几千万种，对物质进行分类是
非常必要的。而根据不同的标准，分类方法也有所不同。例如：化合物可
以分为酸、碱、盐和氧化物，也可以分为无机化合物和有机化合物。
【答案】 (1)①混合物 ②单质 ③化合物 ④溶液 ⑤浊液(④、⑤可
互换) ⑥非金属单质 ⑦酸、碱、盐和氧化物(或无机化合物和有机化合
物) (2)树状分类法。5．有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。
(1)生石灰属于哪种类别的物质？
(2)写出生石灰可做干燥剂的理由。
(3)生石灰还可以与哪类物质发生化学反应？列举三例，并写出化学方程式。
(4)小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？
(5)在你所认识的化学物质中，还有哪些物质可做干燥剂？举例说明。【答案】 (1)生石灰属于金属氧化物，又属于碱性氧化物。 (2)能吸收水分并与水反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2
(3)生石灰还可以与酸、酸性氧化物、盐反应。CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O，CaO＋CO2===CaCO3，CaO＋H2O＋Na2CO3===CaCO3＋2NaOH
(4)不能。当CaO与水反应全部生成Ca(OH)2后，Ca(OH)2也有吸水性，Ca(OH)2潮解后表面呈黏稠状时，即失去干燥物质的能力。
(5)常用的干燥剂还有浓硫酸、P2O5、碱石灰等。课件53张PPT。2019/1/91普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）第 2 章
元素与物质世界第 1 节 元素与物质的分类2019/1/92盛世佳和购物广场2019/1/94元素与物质的关系问题探究 一2019/1/95(1)110多种元素是如何构成几千万种物
质的？
(2)为了更好地研究物质的性质和用途，
应怎样对物质进行分类？ 用什么样
的标准分类？
(3)各类物质之间具有怎样的关系？联想·质疑2019/1/96问题1：找出组成元素；这些元素还能重新组合成哪些物质？(1)若只由一种元素组成，请写出其化学式。这一类物质属于单质还是属于化合物？ 单质：由同种元素组成的纯净物。
游离态：元素以单质的形式存在的状态。交流·研讨: （P31）镁、铜、钠、氧、氯、氢、硫、碳2019/1/97(2)若由两种元素组成化合物，先在下面的两个表格中将能形成化合物的元素画上连线，并写出其化学式。这一类物质属于单质还是属于化合物？2019/1/98(3)若由三种元素组成化合物，请写出其化学式。NaClO Na2SO4 Na2SO3
Na2CO3 NaOHMgSO4 MgSO3 MgCO 3 Mg(OH)2CuSO4 CuCO 3 Cu(OH) 2Ca(ClO) 2 CaSO4 CaCO 3 Ca(OH) 2化合物: 由两种或两种以上的元素组成的
纯净物。
化合态：元素以化合物的形式存在的状态。2019/1/99问题2： 含碳物质的研究。CO2
CaCO3
Na2CO3
H2CO3 CCO0 +2 +4化合价：
化学式：2019/1/910思维升级： 以上讨论对你认识元素与物质的关系有什么启发？⑴元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的；
⑵每一种元素可以自身组成物质—单质；
⑶一种元素不仅可以与其它种类元素组成化合物，而且相同的元素也可组成不同的化合物；
⑷由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合， 因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。2019/1/911：（对P31图的理解）⑴元素按存在形态分为_______和________；有的元素只有一种单质，有的有两种或两种以上的单质，单质、化合物还可以按不同的标准分类。
⑵同一种化合物按组成的元素、存在形态、离解情况等可从不同角度分类。游离态化合态迁移·应用 2019/1/912物
质纯净物混合物单质化合物金属非金属氧化物氧化物对应
的水化物非金属氢化物盐按金属离子按酸根离子酸碱钠盐钾盐钙盐…盐酸盐硫酸盐碳酸盐…2019/1/913硫
元
素硫单质
（游离态）化合物
（化合态）S2、S4、S6、S8 …盐硫家族继续2019/1/914物质的分类问题探究 二2019/1/915五
彩
缤
纷
的
铜
世
界交流·研讨 2019/1/916根据化合物的性质在水溶液中或熔化状态下是否导电〖问题1〗物质分类的方法物质是否由同一种分子组成是否由同种元素组成被分散物质颗粒的大小？？？？？2019/1/917氧
化
物酸性氧化物
碱性氧化物
（其它氧化物）CuO、Fe2O3、Na2OCO、H2OCO2、SO3CaO、CuO、K2OCO、H2O、Na2O2非金属氧化物物质的分类（氧化物）活动·探究 单质： Fe、 木炭、氧气氧化物： CaO、 CuO酸（稀）： HCl、 H2SO4 碱溶液：NaOH、Ca(OH)2 盐溶液：NaCl、 Na2SO4 、AgNO3、
CuSO4 、 CaCO3指示剂： 石蕊试液根据提供的试剂，
探究单质、氧化物、酸、碱和盐之间发生的反应：〖问题2〗单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系2019/1/919【预测1】金属2019/1/920碱性
氧化物【预测2】2019/1/921酸性
氧化物【预测3】2019/1/922【预测4】2019/1/923碱【预测5】2019/1/924盐【预测6】2019/1/927金属碱性氧化物碱非金属酸性氧化物酸
盐
用简图表示单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系讨论1：2019/1/930给物质分类有何意义？讨论2：2019/1/931 1、每组物中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质中的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。A.NaCl KCl NaClO MgCl2
B.HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3
C.H3PO4 H4SiO4 HCl H2SO4
D.铜 金 铂 钙练 习：2019/1/9322.今有下列三种物质，每组中都有一种物质跟其他三 种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。
三组物质分别为: (1)O2、F2、S、N2;
(2)Fe、Na、Al、Si;
(3)NO、CO2、SO2、P2O5。2019/1/9333、判断下列反应能否发生
(1)Zn+HCl (2)Ag+HCl
(3)Fe+H2SO4 (4)Zn+H2SO4
(5)Cu+ZnSO4 (6)Mg+H2SO4
(7)BaCl2+H2SO4 (8)Na2CO3+HCl
(9)FeCl3+NaOH (10)NaCl+Cu(OH)2
(11)K2SO4+Ba(NO3)2 (12)CaCO3+NaCl2019/1/934问题探究 三胶 体2019/1/935？联想·质疑2019/1/9361.分散质
2.分散剂
3.分散系被分散成微粒的物质。分散质分散到另一种物质 中，
这种物质（另一种物质）叫分散剂。由分散质和分散剂构成的混合物
统称为分散系。交流·讨论2019/1/9374、几种常见的分散系分类
依据：根据分散系中分散质
粒度大小进行分类。2019/1/9385、胶体的性质 胶体中分散质微粒对可见光散射。⑴丁达尔现象当可见光束通过胶体时，能在胶体中形成一条明亮的“光路”。原因：应用：区别溶液和胶体。定义：2019/1/939 CuSO4溶液Fe(OH)3胶体丁达尔现象 利用丁达尔现象是区分胶体与溶液的一种常用的物理方法。2019/1/940树林中的丁达尔现象2019/1/941使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用
下形成沉淀析出。（适用于液溶胶）能使胶体聚沉的方法：（2）聚沉：a、加入盐b、加热胶体2019/1/942（3）电泳：胶体中的分散质微粒在直流
电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。 电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有同种电荷。 应用：利用高压电对气体尘埃（气溶胶）作用，以减少对空气的污染。2019/1/943（1）盐卤点豆腐；
（2）肥皂的制取和分离；
（3）明矾净水；
（4）FeCl3溶液用于伤口止血。
（5）水泥硬化；
（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。
（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。 6、胶体的用途：2019/1/944７、胶体的分类根据分散质微粒的构成分 粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液根据分散剂状态分
固溶胶：有色玻璃、烟水晶液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体气溶胶：烟、云、雾2019/1/945常见的胶体：
Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料。 有色玻璃胶体电池2019/1/946烟水晶有色玻璃2019/1/947晨雾气溶胶烟白云2019/1/9481nm～100nm>100nm>100nm<1nm均一、透明较稳定不均一、不稳定不均一、不稳定均一、透明、稳定不能不能不能能能不能不能能分子集合体大量分子集合体大量分子集合体分子、离子不同分散系的比较 小结：2019/1/9491、下列分散系属于胶体的是( ) A. 淀粉溶液 B. 食盐水 C. 牛奶 D. 碘酒 A迁移应用：2019/1/950BC2019/1/9514、向Fe(OH)3胶体中加入下列哪种物质，先出现浑浊，后又澄清（ ）
A、Na3PO4 B、MgSO4
C、盐酸 D、NaClC2019/1/952根据化合物的性质在水溶液中或熔化状态下是否导电物质是否由同一种分子组成是否由同种元素组成被分散物质颗粒的大小概括·整合2019/1/953再 见！课件29张PPT。12氧化物：CO、CO2
氢化物：CH4、C2H4等
含氧酸：H2CO3等
碳酸盐：Na2CO3、NH4HCO3等
有机物：尿素CO(NH2)2、
酒精(C2H5OH)等碳的化
合物碳元素（C） 金刚石
碳单质 石墨
C603游离 化合 金刚石 石墨 C60 CO CO2 4元素 单质 化合 化合物 游离 5纯净物 混合物 元素种类 物质的性质 67混合物 纯净物 溶液 胶体 浊液 单质 化合物 电解质 非电解质 酸 碱 盐 氧化物 89 B 10答案 (1)HCl (2)水 (3)空气 (4)钠或汞111213D 14D15D16A17D解析 可由单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系知。18C19D20C212223242526272829课件36张PPT。普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）第二章第一节 元素与物质的分类元素与物质的分类问题探究一联想·质疑（本节的核心问题） (1)110多种元素是如何构成几千万种
物质的？
(2)为了更好地研究物质的性质和用
途，应怎样对物质进行分类？用
什么样的标准分类？
(3)各类物质之间具有怎样的关系？交流·研讨 问题1（P30） 找出组成元素；由已找出的
元素重新组合成新的物质。1)若只由一种元素组成，请写出其化
学式。这一类物质属于单质还是属
于化合物？ 单质——由同种元素组成的纯净物
叫单质。元素以单质的形式存在的
状态称为该元素的游离态）2）若由两种元素组成化合物，先在下面的两个表格中将能形成化合物的元素画上连线，并请写出其化学式。这一类物质属于单质还是属于化合物？3）若由三种元素组成化合物，请写
出其化学式。NaClO Na2SO4 Na2SO3
Na2CO3 NaOHMgSO4 MgSO3 MgCO 3
Mg(OH)CuSO4 CuCO 3 Cu(OH) 2Ca(ClO) 2 CaSO4 CaCO 3
Ca(OH) 2由两种或两种以上的元素组成的
纯净物。
元素以化合物的形式存在的状态称为
该元素的化合态化合物——问题2 含碳物质的研究。CH4CO2
CaCO3
Na2CO3
NaHCO3 CCO-4 0 +2 +4化合价
化学式〖小结〗⑴元素是物质的基本组成成分，物质都
是由元素组成的。
⑵同一种元素可以自身组成纯净物—单质
⑶不同种元素相互之间按照一定的规律
可以组成纯净物—化合物
⑷由于元素可以按照一定的规律以不同的
种类和不同的方式进行组合， 因而110多
种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。迁移·应用 （对P32图的理解）⑴元素按存在形态分为游离态和化合
态；有的元素只有一种单质，有的有
两种或两种以上的单质，单质、化合
物还可以按不同的标准分类。
⑵同一种化合物按组成的元素、存在
形态、离解情况等可从不同角度分类钠家族物质的分类问题探究二交流·研讨 五
彩
缤
纷
的
铜
世
界根据化合物的性质在水溶液中或熔化状态下是否导电〖问题1〗物质分类的依据物质是否由同一种分子组成是否由同种元素组成被分散物质颗粒的大小？？？？？〖问题2〗单质、氧化物、酸、
碱、盐之间的关系【预测1】金属碱性
氧化物【预测2】酸性
氧化物【预测3】【预测4】酸碱【预测5】盐【预测6】活动·探究（分组实验并填表）金属单质： Fe、 Zn氧化物： CaO、 CuO酸（稀）： HCl、 H2SO4 碱溶液：NaOH、Ca(OH)2 盐溶液：NaCl、 Na2SO4 、AgNO3、
CuSO4 、 CaCO3金属碱性氧化物碱非金属酸性氧化物酸
盐
用简图表示单质、氧化物、 酸、碱、盐之间的转化关系讨论 1讨论 2给物质分类有何意义？胶体问题探究三联想·质疑？交流·讨论1.分散质
2.分散剂
3.分散系被分散成微粒的物质。分散质分散到另一种物质 中，
这种物质（另一种物质）叫分散剂。由分散质和分散剂构成的混合物
统称为分散系。4、几种常见的分散系分类
依据：根据分散系中分散质
粒度大小进行分类。5、胶体的性质 胶体中分散质微粒对可见光散射。⑴丁达尔现象当可见光束通过胶体时，能在胶体
中形成一条明亮的“光路”。原因：应用：区别溶液和胶体。定义：⑵电泳：胶体中的分散质微粒在直流
电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有
同种电荷。 使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用
下形成沉淀析出。（适用于液溶胶）能使胶体聚沉的方法：加热、加入某些盐、加入带相反电荷的胶体⑶聚沉：（1）盐卤点豆腐；
（2）肥皂的制取和分离；
（3）明矾净水；
（4）FeCl3溶液用于伤口止血。
（5）水泥硬化；
（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。
（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，
保肥作用。 6.胶体的用途：小结：三种分散系的比较 根据化合物的性质在水溶液中或熔化状态下是否导电物质是否由同一种分子组成是否由同种元素组成被分散物质颗粒的大小概括·整合课件29张PPT。第二章 元素与物质世界第１节 元素与物质的分类问题探究一元素与物质的关系交流·研讨问题１ 找出组成元素(P30)，列出这些元素可能组成的物质的化学式（从组成元素为1、2、3种分别考虑）。 组成元素：Na、Cl、Mg、O、Cu、S、H、Ca 组成元素为１种：Na、Cl２、
Mg、O２、Cu、S、H２、Ca 组成元素为２种：Na(+1)、 Mg (+2) 、 Cu (+2) 、 H (+1) 、 Ca (+2) 、 Cl (-1) 、 O (-2) 、S (-2)
NaCl、 Mg Cl2 、 Cu Cl2 、 H Cl 、 Ca Cl2 、 Na2O 、Na2O2 、MgO 、CuO 、H2O 、CaO 、 Na2S 、MgS 、CuS 、H2S、CaSNa2SO4 、Na2SO3 、Na2CO3 、NaOHMgSO4 、MgSO3 、 MgCO 3 、Mg(OH)2CuSO4 、CuCO 3 、Cu(OH) 2Ca(ClO) 2 、CaSO4 、CaCO 3 、Ca(OH) 2 组成元素为3种：交流·研讨问题2 找出相同元素（P30） ，并按该元素化合价归类。都含C元素。 ０：木炭 ＋２：一氧化碳
＋４：二氧化碳、大理石、碳酸、碳酸钠阅读·思考问题3 判断问题2中物质分属于单质还是化合物以及元素的存在形态。 元素在单质中以游离态存在，在化合物中以化合态存在。迁移·应用问题4 怎样理解图示(P31)，展现含铜、含硫元素的物质，并指出硫元素的化合价 。+4+6+4-2+6-2+60迁移·应用小结 1、物质均由元素组成 ，元素以游离态或化合态存在于物质之中。
2、 同一种元素组成的纯净物为单质；不同种元素组成的纯净物为化合物。
3、元素按照一定的规律以不同的种类和不同的方式组合成种类繁多的物质。问题探究二物质的分类交流·研讨问题１ 对含铜、含硫物质进行分类 。[Cu、CuO、Cu2O、CuCl2、CuSO4、Cu(OH)2、Cu(NO3)2 、S、SO2、SO3、H2S、H2SO3 、 H2SO4、Na2S、 CuSO4] 阅读·研讨问题2 阅读 P32第二段，画出物质分类框架图，并说明分类依据。是否为同种物质被分散物质颗粒大小是否为同种元素反应物的表现化合物组成与性质水溶液或熔融时导电性组成元素的种类物质活动·探究问题3 判断铁、木炭、氧气、氧化钙、氧化铜、CaCO3、硫酸、盐酸、 NaOH、Ca(OH)2、 NaCl、Na2SO4、AgNO3、CuSO4属于单质、氧化物、酸、 碱、盐中的哪类？铁活动·探究问题4 分小组预测金属单质、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、 碱、盐的反应关系？盐非金属单质O2CuSO4溶液活动·探究碱性
氧化物酸酸性
氧化物水酸性
氧化物碱碱性
氧化物水Ca(OH)2CO2CaO盐酸CaOCO2活动·探究酸盐碱性
氧化物指示剂金属碱Ca(OH)2AgNO3盐酸CaOFe活动·探究碱盐酸性
氧化物指示剂非金属酸Ca(OH)2CuSO4盐酸CO2Cl2活动·探究盐盐碱金属酸Ca(OH)2FeAgNO3盐酸NaCl金属碱性氧化物碱非金属酸性氧化物酸
盐
活动·探究联想·质疑问题探究三一种重要的混合物
——胶体阅读·思考问题1 以NaCl溶液为例描述分散系、分散质、分散剂的概念。 NaCl溶液为分散系， NaCl为分散质，水为分散剂。阅读·思考问题2 描述常见的各分散系类别以及分类依据。 根据分散质粒度大小分为溶液、浊液、胶体。100nm1nm分散质粒度分散系类别溶液浊液胶体活动·探究问题3 胶体的性质分散质微粒对可见光散射形成的。当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区。丁达尔
现象可用于区分溶液与胶体。胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。电泳活动·探究分散质微粒细小具有巨大的比表面积，能较强吸附电性相同的离子而带电。有广泛的实用价值，例如电泳电镀。加热、搅拌、加可溶性盐等均可
引起聚沉。聚沉分散质聚集成较大的微粒，在重
力作用下形成沉淀。活动·探究有重要的应用，例如制豆腐。活动·探究(1)明矾净水；
(2)FeCl3溶液用于伤口止血。
(3)冶金厂大量烟尘用高压电除去。问题4 胶体的与生活的联系＜1nm
1~100nm
＞100nm
均一透明较均一透明不均一不透明稳定
较稳定
不稳定
概括·整合问题5 三种分散系的比较第2章 元素与物质世界
第1节 元素与物质的分类
一.教学目标
使学生初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在；了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，掌握一类物质可能与哪些其它类物质发生化学反应；知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性，能够列举生活中胶体的实例，了解胶体性质的简单应用。
二.教学重、难点 元素与物质的关系；胶体的性质。
三.教学方法
探讨各类物质的通性及其相互反应关系，学会如何以元素为核心认识物质，从多角度依据不同标准对物质进行分类并体验分类的重要意义。
四．课时安排 3课时
五．教学过程
【板书】 第1节 元素与物质的分类
【板书】一.元素与物质的分类
1.联想·质疑（提出本节教材的核心问题）
(1)110多种元素是如何构成几千万种物质的？
(2)为了更好地研究物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？用什么样的标准分类？
(3)各类物质之间具有怎样的关系？
2.交流·研讨(引发学生对于物质与元素之间的已有认识。通过对熟悉物质的组成元素的分析，逐渐建立起元素与物质的关系。)
【问题1】（P30）找出组成元素；由已找出的元素重新组合成新的物质。
小组合作学习的实施：针对课本P30的2个问题，以四人一个小组的形式进行交流活动，教师下发给学生交流讨论的记录表，按照元素的化合价规则（正价在前，负价在后）各自填写这些熟悉物质中的元素还能组成物质的化学式（书中已有的化学式不再重写）。
【问题2】（P30）含碳物质的研究。教师要引导学生找出含碳物质中的组成元素，研究含有0、+2、+4的碳元素的物质。
（注意：—4价含碳物质供学有余力的学生研究）
3.得出结论：
（1）元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。
（2）同一种元素可以自身组成纯净物——单质（元素以单质的形式存在的状态称为该元素的游离态）
（3）不同种元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物——化合物（元素以化合物的形式存在的状态称为该元素的化合态）；相同的元素也可组成不同的化合物。
【小结】
由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合，因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界（回答联想·质疑中的第一个问题）。
【作业】P37—1、3题。
【反思】
板书设计
§1-1元素与物质的分类
一.元素与物质的分类
(1)110多种元素是如何构成几千万种物质的？
(2)为了更好地研究物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？用什么样的标准分类？
(3)各类物质之间具有怎样的关系？
第2章 元素与物质世界
第1节 元素与物质的分类 第2课时
【板书】二.物质的分类
【交流·研讨】
学生列举熟悉的物质，写出化学式，根据一定的分类标准进行分类并绘制简图。
教师引例：
【学生演练】教师要及时给出鼓励性、发展性评价，使学生的个性得到张扬。
【板书】1.物质分类标准的研究
【学生讨论、回答】
（1）物质是否由同一种分子组成（学生回忆初中化学或科学的内容）——纯净物和混合物。
（2）要根据被分散物质颗粒的大小可将混合物分为溶液、浊液、胶体等。
（3）纯净物是否由同种元素组成——相同元素构成单质（游离态）；不同元素构成化合物（化合态）。
（4）化合物在水溶液中或熔化状态下是否导电——电解质和非电解质。
（5）根据化合物的性质可将它们分为酸、碱、盐、氧化物。
（6）根据反应物在化学反应中的表现，可将反应物分为氧化剂和还原剂。
【板书】2.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系
活动·探究
（1）探究示例：
反应物
实验现象
结论
锌溶解，有大量气泡冒出
酸能和活泼金属反应放出氢气。
碱溶液由红色变成无色
酸能和碱发生中和反应。
黑色的氧化铜溶解，溶液变蓝色。
酸能和碱性氧化物反应。
产生白色沉淀
酸能和某些盐反应。
（2）学生探究：将全班学生分为四个小组分别探究以下四种代表物的性质，填写探究报告，然后全班汇报、交流探究结果（探究的目的是让学生尝试探究一类物质的通性，初步体验研究一类物质性质的过程和方法）。
①、金属铁（单质）的性质；②Ca(OH)2（碱）的性质；③CuSO4（盐）的性质；④氧化铜（碱性氧化物）的性质。
（3）在活动探究的基础上，建立单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系图示（学生补充完成P33图2—1—4），并写出相应转化关系的化学方程式。
【板书】3.单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系的用途
【学生讨论、回答】
（1）研究一类物质的性质（完成从单个物质向一类物质的过渡）。当学生今后再探究陌生物质的性质时，可以先分析该物质的类别，然后预测它可能与哪些物质发生反应。
（2）制备有关物质。
（3）鉴别物质。
（4）提纯物质。
【学生小结】学生对本节课内容进行简单总结、回顾
【作业】课后习题。
【反思】
板书设计
二.物质的分类
1.物质分类标准
2.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系
3.单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系的用途
第2章 元素与物质世界
第1节 元素与物质的分类 第3课时
引入新课——
联想·质疑（提出问题）
在天气晴朗的情况下，当你漫步在茂密的树林里，会看到缕缕霞光穿过林木枝叶铺洒在地面上，你知道这是为什么吗？
在晚上，当你打开手电筒时，会看到一道“光柱”射向天空或射向远方，你知道这是为什么吗？
这些现象与一种特殊的混合物有关。
【板书】三.分散系
1.分散质：被分散成微粒的物质叫分散质。如食盐溶液中的食盐。
2.分散剂：分散质分散到另一种物质中，这种物质（另一种物质）叫分散剂。如食盐溶液中的水。
3.分散系：由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系。如食盐溶液就是一种分散系。
【讨论】要求学生列举几种分散系，并指出分散质和分散剂。
【板书】4.几种常见的分散系（根据分散系中分散质粒度大小进行分类）
（1）溶液：分散质是分子或离子，分散质的粒度＜1nm（10－9m），具有透明、均匀、稳定的宏观特征。
（2）浊液：分散质是分子的集合体或离子的集合体，分散质的粒度＞100nm（10—7m），具有浑浊、不稳定等宏观特征。
（3）胶体：分散质的粒度介于1～100nm之间的分散系叫胶体(也称为溶胶)。
三种分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子的直径
＜1nm
1nm100nm
＞100nm
外观
均一、透明
较均一、透明
不均一、不透明
分散质微粒
分子、离子
分子集合体、高分子
大量的分子集合体
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
稳定性
稳定
较稳定
不稳定
【板书】5.胶体的性质
（1）丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。
丁达尔现象产生的原因：胶体中分散质微粒对可见光（波长为400～700nm）散射而形成的。
丁达尔现象的应用：区别溶液和胶体。
（2）电泳：胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。
电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有电荷。
胶体粒子带电的经验规律——
带正电荷的胶体粒子：金属氢氧化物（如氢氧化铝、氢氧化铁胶体）；金属氧化物胶体。
带负电荷的胶体粒子：非金属氧化物胶体；金属硫化物胶体；硅酸胶体；土壤胶体。
（3）聚沉：向胶体中加入盐时，其中的阳离子或阴离子能中和分散质微粒所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。这种胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉（适用于液溶胶）。
实验：向氢氧化铁胶体中加入适量的硫酸钠，可观察到氢氧化铁沉淀析出。
【简单介绍】6.胶体的制备
凝聚法：
（1）向沸水中滴加几滴饱和的氯化铁溶液，适当加热即可形成氢氧化铁胶体（注意加热时间不宜过长，否则会形成氢氧化铁沉淀）。
FeCl3 +3H2O ====Fe(OH)3（胶体） +3HCl
（2）在不断振荡的情况下，向稀KI溶液中加入稀AgNO3溶液，可制得浅黄色的AgI胶体。
【简单介绍】7.胶体的用途：
（1）盐卤点豆腐；
（2）肥皂的制取和分离；
（3）明矾净水；
（4）FeCl3溶液用于伤口止血。
（5）水泥硬化；
（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。
（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。
【学生小结】
【作业】
【反思】
板书设计
三.分散系
1.分散质
2.分散剂
3.分散系
4.几种常见的分散系
三种分散系的比较
5.胶体的性质
6.胶体的制备
7.胶体的用途
2.1 元素与物质的分类 知识概要
§1、元素与物质的关系
元素：是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。元素在物质中一般以两种形态存在：一种是游离态（单质），另一种是化合态（化合物）。
§2、物质的分类
§3、胶体 （分散质粒度大于1 nm小于100nm）
分散系：由一种或几种物质以粒子的形式分散到另一种物质里形成的体系叫做分散系。
溶液、胶体、浊液都属于分散系。
胶体性质
性质
现象
应用
布朗运动
胶粒在不停地作无规则运动
丁达尔现象
当可见光通过胶体时，在入射光侧面观察到时亮的光区
区别胶体和溶液
电泳
胶粒在电场的作用下发生定向移动
电镀
聚沉
破坏胶粒外层电荷，使分散质聚集成较大微粒因重力作用形成沉定析出
渗析
由于胶体的分散质微粒粒度介于1~100nm之间，这样的微粒能够透过滤纸，而不能穿过半透膜
分离精制胶体
（分离胶体和溶液）
第二章 第1节 元素与物质的分类
【课标要求】
1、能运用元素的观点学习和认识物质，能从多种角度依据不同标准对物质进行分类。能列举同种元素形成的不同物质，能从不同物种中抽取核心元素。通过研究各类物质之间的反应关系，初步认识研究物质通性的思路和方法。
2、知道胶体是一种重要的分散系，能列举生活中的胶体，了解胶体与其他分散系的区别。能运用胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性解释简单的实验现象和实例。
【考纲要求】
1、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
2、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
3、了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
4、了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉以及电泳），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单问题（不要求识记胶体粒子的带电情况）
【教材内容呈现】
1、复习学生已有的知识（几种具体物质的性质和单质、酸、碱、盐、氧化物的一般性质），通过元素与物质的关系的研究，引导学生以元素的观点认识物质；
2、通过研究用不同的标准对物质进行分类，使学生建立分类的观点，在分类的基础上，研究纯净物——单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系；
3、引入胶体丰富学生对混合物的认识，建立分散系的概念，胶体的一般性质，学会从粒度大小的角度对混合物进行分类。
知识框架如下：
【教学建议】
1、通过“迁移?应用”使学生对元素与物质的关系的认识得到巩固强化。教师也可以利用此学习活动对学生进行评价，如让学生自己绘制元素与物质关系图，用语言阐述其中的含义；或者让学生解释这个图示，根据学生解释的深度和广度，评价他们的认识程度。
2、使学生明确元素与物质的关系的重要意义在于为后面元素化合物的学习打下基础。
3、根据《普通高中化学课程标准》的要求，学生应能够根据物质的组成和性质对物质进行分类。所以，在教学中教师要落实此教学目标；同时鼓励学生依据不同的标准对物质进行分类，培养他们的发散思维和创新思维，让他们体会分类的重要意义。
4、根据化合物在水溶液中或熔融状态下是否导电等的分类，在这里不要求学生掌握，其目的是使学生认识到物质分类的多种方法。此处教学中不要拓展深化，简单说明即可，告诉学生后面会进行相关内容的学习。
5、在引入胶体的时候，教师可以采取各种教学策略，如从学生身边的胶体入手，向学生展示豆腐、果冻以及清晨阳光穿过密林等图片；也可以从胶体的应用实例入手，或者以一个出乎他们意料的实验引发他们的思考，如：向热水中滴加氯化铁溶液会出现什么现象？制得的混合物形态如何？与熟悉的溶液、浊液进行比较，这种混合物的性质有什么不同？为什么会有这些奇妙的性质？这些性质有哪些应用？
【学案设计】
第一课时
【课前预习区】
1、现下列物质：
金属钠、氯气、氧化钠、氧化镁、二氧化碳、烧碱、 纯碱、硫酸、氯水、过氧化钠、次氯酸钙
（1）能用化学式表示的请写出化学式
（2）以上物质中属于混合物的是 ，单质 ，化合物 ，
氧化物 ，酸 ，碱 ，盐 。
2、完成课本31页的交流.研讨
【课堂互动区】
[联想质疑]
(1)110多种元素是如何构成几千万种物质的？
(2)各类物质之间具有怎样的关系？
[内容小结]
一、元素与物质的关系
1、元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。
2、元素可以形成单质也可以形成化合物，元素在物质中有两种存在形式：游离态和化合态。
3、同一种元素可以形成不同的单质，如碳元素的单质有石墨、金刚石、C60，这三种物质互称为同素异形体。
4、几种元素组成化合物时，有的只能形成一种化合物，有的则能组成几种不同的化合物。
由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合，因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。
[课堂练习]
1、标注下列各物质中各元素的化合价：
Fe FeCl2 HCl H2 NaOH CaCO3 CO2 CaO
2、下列元素在自然界中既有游离态又有化合态存在的是（ ）
A. 氢 B. 铁 C. 碳 D. 钠
3、下列物质中，碳元素全部以游离态存在的是（ ）
A. 碳酸钙、石墨、二氧化碳
B. 金刚石、石墨、C60
C. 一氧化碳、金刚石、碳黑
D. 碳酸氢钠、甲烷、金刚砂（SiC）
[迁移应用]课本32页
①补充“省略号”中的物质（一类物质）。
②填写学生所熟悉的化合物的化学式。
③用 “数轴法” 讨论硫元素组成的物质
二、物质的分类
1、物质分类的依据
[交流研讨] 分别写出与铜元素、碳元素有关的物质的化学式，根据一定的分类标准进行分类并绘制简图。
（1）一般分类法
（2）根据在水溶液或熔融状态下能否导电
电解质（在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，叫做电解质）
非电解质（在水溶液或熔融状态下都不能够导电的化合物，叫做非电解）
（3）根据在化学反应中化合价变化的情况
氧化剂（在氧化还原反应中所含元素的化合价降低的反应物叫氧化剂）
还原剂（在氧化还原反应中所含元素的化合价升高的反应物叫还原剂）
（4）根据被分散物质的颗粒大小
溶液、浊液和胶体
2、根据物质类别研究物质性质
[学生探究]将全班学生分为四个小组分别探究以下四种代表物的性质，填写探究报告（不一定填满，也可补充），然后全班汇报、交流探究结果。
①、金属铁（单质）的性质；②Ca(OH)2（碱）的性质；③CuSO4（盐）的性质；④氧化铜（碱性氧化物）的性质。
反应物
实验现象
结论
【小结】
在活动探究的基础上，用简图表示单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系
【迁移应用】
结合前面的学习，整理氯及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）写出你所知道的含氯元素的物质（至少3个类别，4种物质）：
（2）指出氯元素在你所列物质中的存在形态。
（3）请你对自己写出的4种物质进行分类
(4)请用课本图2-1-5所示的形式表示你学习过的不同价态的氯元素与有关类别代表物间的关系。
[课堂练习]
1、Na和C分别属于单质中的什么类别？它们能发生上表中各个箭头表示的反应吗？能反应的写出化学方程式。
2、将下列物质按酸、碱、盐分类，顺序正确的是（ ）
A. 硫酸、纯碱、石灰石 B. 硝酸、烧碱、绿矾
C. 碳酸、乙醇、醋酸钠 D. 磷酸、熟石灰、苛性钾
3、以Fe、CuO 、CuCl2溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，两两间可发生的反应有（ ）
A. 6个 B. 5个 C. 4个 D. 3个
4、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的方法，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）
A. 无机物 B. 有机物 C. 盐类 D. 非金属单质
5、采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（ ）
A. CO B. NO C. N2O5 D. Na2O
6每组物中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质中的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来
A.NaCl KCl NaClO MgCl2
B.HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3
C.H3PO4 H4SiO4 HCl H2SO4
D.铜 金 铂 硅
第2章 元素与物质世界
第1节 元素与物质的分类
一.教学目标
(1)知识与技能：初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在；了解110多种元素为什么能组成上千万种物质；元素与物质的关系；物质的简单分类法；单质，化合物之间的关系；胶体的性质。
(2)过程与方法：了解各类物质的通性及其相互反应关系，学会如何以元素为核心认识物质，从多角度依据不同标准对物质进行分类并体验分类的重要意义。其中学生主动参与其关系的探究过程，不仅完成了知识上的再发现任务，而且更重要的是在探究过程中能获得一种体验，获得成功感，它对于提高学生的科学素养有着重要的作用。
(3)情感态度与价值观：让学生树立运用化学知识进行思考，依据不同的标准对物质进行分类，体会分类的重要意义，分享自己或他人的学习成功。
二.教学重点 用分类的方法与观点，对物质进行研究。
第1课时：一、元素与物质的分类
三、教学过程
课前准备：
学生课前预习本节《联想*质疑》、《交流*研讨》栏目中的问题及老师课前布置的其它问题，为课堂上的交流与研讨做好准备（问题的提出与课本的设置有不同，老师们也可以根据自己学生的特点进行创新设置）。
联想*质疑：
处于庞大繁杂的物质世界中，你是否想过，110多种元素是如何组成几千万种物质的？
请回忆在初中我们学过哪些物质？你能判定它们属于哪种类别的物质吗？（如单质，化合物等）
各类物质之间具有怎样的关系？用具体的物质实例加以说明（角度不同说明也不同，可以是元素的存在形态，可以是物质的反应关系等等）。
交流*研讨：
1．现有物质：木炭，一氧化碳，二氧化碳，大理石，碳酸，碳酸钠。
这些物质含有哪种相同的元素？该元素分别与哪些元素组成了这些物质？
2．到目前为止，你在学习和生活中接触到许多物质，如氯化钠、氧化镁、五水合硫酸铜、碳酸钙、金属钠、金属镁等、碳酸钠（苏打）、氢氧化钠、金属铜、碳酸氢钠（小苏打）。
组成这些物质的元素都有哪些？
你知道这些元素还能组成哪些物质？举例说明。
引 课：
元素周期表的简介（说明元素的种类）（挂出图表）．
2、110多种元素是如何组成几千万种物质的？（可形象比喻：积木[有限形状体]与搭积的作品[无限的结构体]）。
学生活动：（可进行任务驱动式的分组活动：课前预习的结果要在四人学习小组中进行汇报，由小组推荐一人在班级进行交流）
完成《联想*质疑》、《交流*研讨》栏目的活动。
由《联想*质疑》复习初中学习的物质，并对它们进行简单的分类梳理。对学生所例举的物质追问元素的种类，由此让学生感受到元素与物质的关系。
针对“《交流*研讨》2（2）你知道这些元素还能组成哪些物质？举例说明。”教师可开发出一些新的问题，如：碳、氢、氧三大元素能组成哪些（类）物质？让学生感受到有限的元素是如何构成繁杂的大千世界的。
结 论：
元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。
每一种元素都能自身组成物质——单质，每一种元素可以与其他种类的元素组成物质——化合物。这些元素的单质和化合物构成了这种元素的物质家族。
元素的存在形态：
游离态——元素以单质的形式存在，化合态——元素以化合物的形式存在。
元素以化合形态存在的现象是造成物质种类繁多的主要原因。
学习与评价：
应用《迁移*应用》中的问题1，让同学们对人家的学习结果进行评价，评价后进行开拓学习：
迁移*应用：
1．学习了元素与物质的关系后，一位同学用图下图对有关知识进行了总结。
你对这个图示是怎样理解的？你能丰富这个图示，进一步展现元素与物质的关系吗？
应用《迁移*应用》中的问题2，让学生进行创新学习，同时也为下一课时的物质分类预设思想：
迁移*应用：
2．硫元素常见的化合价为-2、0、+4、+6，你能说出分别含有这些价态元素的常见物质吗？这些物质分别属于哪个类别？
说明：问题2是元素存在形态的结论的创新应用，所以要求学生：
将硫元素的不同价态物质按问题1的模式进行绘制图示；并希望同学们以其它的形式加以表现（如：数轴法等）；
再举一、二元素进行交流（如N元素）。
结束语：
物质是由元素组成的，元素的种类是有限的，物质的种类是无限的；元素以两种形态存在，以单质的形态存在称之为元素的游离态，以化合物的形态存在称之为化合态。
提出新的问题：
面对纷繁的物质，我们用什么方法研究物质？分类法是聪明的选择。那么，如何分类？
作 业：
请预习本节中的二、物质的分类，准备好书中《交流*研讨》栏目的的问题及老师布置的问题，注意方法多样化。
第1节 元素与物质的分类
第二课时
【联想质疑】
1、什么是分散系？
2、试根据定义,分析硫酸铜溶液的分散质、分散剂分别是什么。
3、请观察分散系, 探讨胶体、溶液、浊液三种分散系的本质区别？
【知识梳理】
※分散系的组成和分类
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
三、一种重要的混合物—胶体
1、胶体的本质特征_________________________________________________
常见的胶体分散系：
① FeCl3溶液、AlCl3溶液或明矾溶液；水玻璃、肥皂水等形成胶体
② 其他：有色玻璃、土壤胶体、烟、云、雾
2、几种分散系的比较
分 散 系
溶 液
浊 液
胶 体
分散质粒子直径
分 散 质 微 粒
实 例
外 观
稳 定 性
是否通过滤纸
是否通过半透膜
[注意]
①分散系的根本区别是分散质粒子的直径大小，正是由于这一原因，决定了各分散系的性质的不同。
粒子胶体：许多粒子的集合体，如Fe(OH)3胶体、碘化银胶体
分子胶体：高分子的单个分子的直径已达胶体粒子的范围，如：淀粉、蛋白质等分子。
② 若分散质粒子的直径范围发生改变，则分散系的性质也随之改变。即溶液、胶体、浊液之间是可以相互转化的。
3、胶体的性质
[活动探究]
①分别用激光笔照射Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液，在与光束垂直的方向进行观察。
②向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠溶液观察现象。
③观看实验视频：氢氧化铁胶体的电泳
[小结]
①丁达尔现象
②聚沉
③电泳
4、胶体的制备方法：（以氢氧化铁胶体为例，教材39页第4题）
[注意]
①必须用蒸馏水，不能用自来水
②饱和FeCl3溶液不能滴加太多
③煮沸时间不能过长，待溶液呈红褐色后，停止加热
5、胶体的提纯
提纯胶体或分离胶体与溶液时通常采用________的方法。
请比较：半透膜与滤纸，渗析与过滤
6、胶体的应用
卤水点豆腐
制肥皂时的盐析
明矾（或FeCl3）净水
江河入海口处沙洲的形成
墨水不能与其它品种墨水混用
工厂除尘
[课堂练习]
1、下列分散系中，不能产生丁达尔现象的是（ ）
A. 烟雾 B. 有色玻璃 C. 蒸馏水 D. 鸡蛋清溶液
2、关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）
A. 向胶体中加蔗糖溶液，产生聚沉现象
B. 可见光透过胶体时，发生丁达尔现象
C. 用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过
D. 胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下产生电泳现象
3、填写下表：
分散系
分散质
分散剂
烟
空气
雾
空气
碘酒
碘
CuSO4溶液
有色玻璃
金属氧化物
4、现有一杯透明液体（混合物），你用什么方法鉴别出它是溶液还是胶体？
5、医学上治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒时，最常用的血液净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。透析原理同胶体的_______类似，透析膜同____________类似，透析膜的孔应____________(填“大于”“等于”“小于”)血液内毒性粒子直径，毒性物质才可能扩散到透析液中而被除去。
6. 将淀粉碘化钾混和液装在羊皮纸制成的袋中（羊皮纸可作半透膜用），将此袋的下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，用烧杯中的液体进行实验。取烧杯内液体进行实验，下列现象中能证明羊皮袋一定有破损的是（ ）
A. 加入碘水，变蓝色
B. 加入NaI溶液，不变蓝色
C. 加入AgNO3溶液，产生黄色沉淀
D. 加入溴水，变蓝色
7. Fe（OH）3 胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（ ）
A. 都是无色透明的液体
B. 都有丁达尔现象
C. 加入盐酸后，先产生沉淀，随后沉淀溶解
D. 分散质粒子都可通过滤纸
8. 在实验中手不慎被玻璃割破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是
A. FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用
B. FeCl3溶液能使血液凝固
C. FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
D. FeCl3溶液能使血液发生化学变化
9. 用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（ ）
A. 将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可
B. 将FeCl3 溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可
C. 将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可
D. 将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可
10. 把10mL 淀粉胶体和5mL KCl溶液的混和体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中。2分钟后，用两支试管各取5mL 烧杯中的液体，并做如下实验：
（1）向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是______________；
（2）向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是____________；
（3）由上述实验得出的结论是_________________。
11、 将1mol·L－1 的FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中，液体变为_________色，得到的是_______；反应的化学方程式为_______________________.
用此分散系进行实验：
（1）将其装入U型管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________，这表明__________，这种现象称为__________。
（2）向其中加入饱和的（NH4）2SO4溶液，发生的现象是________；原因是______。
（3）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是__________________；原因是________。
（4）提纯此分散系的方法叫__________________。
12、 向褐色Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸，现象是产生红褐色沉淀；片刻后沉淀又逐渐溶解，生成棕黄色溶液，试解释此现象，并写出有关反应的化学方程式。_____________________________________________
13、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、渗析、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子，可用________的方法除去Fe(OH)3胶体中混有杂质的Cl－离子；
（2）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用_________的方法；
（3）粗盐中含有不溶性的泥沙可采用_______方法除去；
（4）除去氧化钙中的碳酸钙可用________的方法。
第2章 元素与物质世界
第1节 元素与物质的分类
第2课时 物质的分类
课前准备：
学生课前预习本节《交流*研讨》栏目中的问题及老师布置的问题，为课堂上的交流与研讨做好准备。
问 题：
面对纷繁的物质，我们用什么方法研究物质？分类法是聪明的选择。那么，如何分类？
尽可能多地列举你所知道的物质，然后选择不同的角度对它们进行分类（写出化学式），说明分类的依据并绘制简图表示分类结果。
一、物质分类的方法
引 课：
下面我们听听各位同学所列举的大量物质，而且还进行了多角度的分类。
学生活动：
学生小组交流后派代表进行班级交流——物质分类标准的研究（举例与分类）。
师生总结：
根据讨论的情况，灵活小结几种物质的分类方法，并以其中的一种为主要方法介绍。诸如：
物质是否由同一种分子组成。
物质——纯净物（单质，化合物——氧化物，酸，碱，
盐），混合物——溶液，浊液，胶体
（2）要根据被分散物质颗粒的大小可将混合物分为溶液、浊液、胶体等。
（3）纯净物是否由同种元素组成——相同元素构成单质（游离态）；不同元素构成化合物（化合态）。
（4）根据化合物的组成及性质可将它们分为酸、碱、盐、氧化物。
（5）化合物在水溶液中或熔化状态下是否导电——电解质和非电解质。
（6）根据反应物在化学反应中的表现，可将反应物分为氧化剂和还原剂。
再诸如：导电性，水溶性等。
二.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系
活动*探究：
单质、氧化物、酸、碱和盐之间有什么样的关系？请根据提供的试剂，以小组合作的方式探究单质、氧化物、酸、碱和盐之间可发生哪些反应。
主要试剂：
金属铁，木炭，氧气，氧化钙，氧化铜，大理石（可用于制二氧化碳），稀盐酸，稀硫酸，氢氧化钠溶液，氢氧化钙溶液，氯化钠溶液，硫酸钠溶液，硝酸银溶液，硫酸铜溶液，石蕊溶液。
请同学们任选一种物质，根据它的类别预测它可能会与其他哪些物质反应，并设计实验证明预测的正确性。
要 求：
每学习小组设计出二至三种物质的性质实验方案。
小组内交流，再推代表进行班级交流（将主要物质性质的实验方案优化）。
学生实验：例：
反应物
实验现象
结论
有气泡冒出
酸能和活泼金属反应放出氢气。
碱溶液由红色变成无色
酸能和碱发生中和反应。
黑色的氧化铜溶解，溶液变蓝色。
酸能和碱性氧化物反应。
溶液变浑浊
酸能和部分盐溶液反应，生成难溶物。
思 考（根据以上实验结果归纳）：
金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱和盐分别能与哪些类别的物质发生反应？将下图中可能发生反应的物质类别用线连起来。
金属
非金属
碱性氧化物
酸性氧化物
碱
酸
盐
盐
师生总结：
单质、氧化物、酸、碱和盐之间有一定的反应关系，某一类物质与相关类别物质的反应通常表现为这一类物质所具有的通性。
单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系的用途
（1）研究一类物质的性质（完成从单个物质向一类物质的过渡）。当学生今后再探究陌生物质的性质时，可以先分析该物质的类别，然后预测它可能与哪些物质发生反应。
（2）制备有关物质。
（3）鉴别物质。
（4）提纯物质。
作业：1.以钠、硫二元素组成的单质、化合物为例，利用关系图，预测这些物质间能进行的化学反应，并大胆地写出其反应的化学方程式。
2.按照课本P33图2—1—4的图示，按下列要求各举一例，并写出化学方程式。
（1）制备一种物质。
（2）鉴别两种物质。
（4）有两种物质组成的混合物，提纯一种物质。
第2章 元素与物质世界
第1节 元素与物质的分类
第3课时 一种重要的混合物——胶体
复 习：
问 题：你能写出哪些由铁元素，氯元素组成的各类物质的化学式？想一想氯化铁有什么化学性质（结合关系图加以说明）。
（目 的：重点复习元素与物质，物质分类与物质性质。）
引入新课：
下面我们将通过实验来研究观察一项由氯化铁引发的液体性质的变化。
实验设计（对比实验）：
（溶液的浓度，实验原理等内容不作详细说明，由老师进行科谱式的解释。）
将饱和氯化铁溶液分别滴入等体积的沸水和冷水中，观察所得到的液体。
用激光笔分别照射冷、热液体，观察实验现象。
（提示：从光学原理，微粒大小进行分析）
在师生分析的基础上形成共识：
两杯液体中所含的粒子的大小是不同的，液体混合物的结构有不同。
就对比实验可归纳如下：
热液体
冷液体
颜 色
较深
较浅
感光效果
散射
无
粒子大小
较大
小
结 论
胶体
溶液
下面我们将更为详细的有关知识小结如下：
知识简介：
混合物——溶液，浊液，胶体。
1.分散质：被分散成微粒的物质叫分散质。如食盐溶液中的食盐。
2.分散剂：分散质分散到另一种物质中，这种物质（另一种物质）叫分散剂。如食盐溶液中的水。
3.分散系：由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系。如食盐溶液就是一种分散系。
教师要求学生列举几种分散系，并指出分散质和分散剂。
4.几种常见的分散系（根据分散系中分散质粒度大小进行分类）
（1）溶液：分散质是分子或离子，分散质的粒度＜1nm（10－9m），具有透明、均匀、稳定的宏观特征。
（2）浊液：分散质是分子的集合体或离子的集合体，分散质的粒度＞100nm（10—7m），具有浑浊、不稳定等宏观特征。
（3）胶体：分散质的粒度介于1～100nm之间的分散系叫胶体(也称为溶胶)。
胶体是一种重要的混合物。本课研究的就是这种混合物。
联想·质疑（提出问题）
在天气晴朗的情况下，当你漫步在茂密的树林里，会看到缕缕霞光穿过林木枝叶铺洒在地面上，你知道这是为什么吗？
在晚上，当你打开手电筒时，会看到一道“光柱”射向天空或射向远方，你知道这是为什么吗？
这些现象与一种特殊的混合物——胶体的性质有关。
问 题：
胶体有什么的性质？有什么特殊性？
观察实验结果：
观察氢氧化铁胶体电泳前后的现象（二支试管比较）。
实 验：
向氢氧化铁胶体中加入适量的硫酸钠。
师生小结：
一、胶体的性质
（1）丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。
丁达尔现象产生的原因：胶体中分散质微粒对可见光（波长为400～700nm）散射而形成的。
丁达尔现象的应用：区别溶液和胶体。
（2）电泳：胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。
电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有电荷。
（知识在线：胶体粒子带电的经验规律——
带正电荷的胶体粒子：金属氢氧化物（如氢氧化铝、氢氧化铁胶体）；金属氧化物胶体。
带负电荷的胶体粒子：非金属氧化物胶体；金属硫化物胶体；硅酸胶体；土壤胶体。
特殊胶体：AgI胶体粒子随AgNO3和KI 的相对量不同可带正电或负电。若KI过量，则AgI胶体粒子吸附I—而带负电荷；若AgNO3过量，则AgI胶体粒子吸附Ag+而带正电荷。
以上知识根据具体情况进行取舍。）
（3）聚沉：向胶体中加入盐时，其中的阳离子或阴离子能中和分散质微粒所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。这种胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉（适用于液溶胶）。
（知识在线：胶体的制备
凝聚法：
（1）向沸水中滴加几滴饱和的氯化铁溶液，适当加热即可形成氢氧化铁胶体（注意加热时间不宜过长，否则会形成氢氧化铁沉淀）。
FeCl3 +3H2O ====Fe(OH)3（胶体） +3HCl
（2）在不断振荡的情况下，向稀KI溶液中加入稀AgNO3溶液，可制得浅黄色的确良AgI胶体。
胶体的用途：
（1）盐卤点豆腐；
（2）肥皂的制取和分离；
（3）明矾净水；
（4）FeCl3溶液用于伤口止血。
（5）水泥硬化；
（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。
（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。
以上知识根据具体情况进行取舍。）
知识点击：供学生阅读，并可让学生进行家庭小实验，研究胶体提纯的方法——渗析。
家庭小实验——用一个猪膀胱盛食盐溶液和淀粉溶胶，然后将猪膀胱浸泡在蒸馏水中，过一段时间后，用两个试管分别取烧杯中的蒸馏水少许，分别滴加硝酸酸化的AgNO3溶液碘水溶液，分别观察产生的现象，并思考产生这两种现象的原因。
二.三种分散系的比较（教学小结）
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子的直径
＜1nm
1nm100nm
＞100nm
外观
均一、透明
较均一、透明
不均一、不透明
分散质微粒
分子、离子
分子集合体、高分子
大量的分子集合体
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
稳定性
稳定
较稳定
不稳定
【说明】比较法是进行归纳总结的一种重要方法。它能帮助学生找出不同对象的相同点和不同点，抽象出不同事物的本质特征。学生自己建立表格进行比较则效果更好。
布置作业 :见课本。
